Соответственные состояния

Соответственные состояния

Соответственные состояния. Для определенной группы веществ зависимость физико-химических свойств y от изменения независимого параметра I может быть выражена как одна и та же универсальная функция во всех веществах этой группы. Такое обобщение может быть осуществлено при следующих условиях: единицы n и/ n, в которых выражены/и y, должны быть выбраны для всех веществ по одному и тому же принципу, а в любой произвольно выбранной паре веществ этой группы-уравнение (PYO) .Если это сделать, то в эквивалентной системе такого рода величины n и m на диаграмме будут координатами соответствующих точек(например, экспериментальных точек).

Ван-дер-Ваальс считал, что сравниваемые свойства различных веществ следуют принципу упрощенного подобия. Людмила Фирмаль

• Ван дер Ваальс(1889) изучил свойства существующих газов и обнаружил, что такая критическая точка является для них критической точкой. Координатами критической точки являются критическая температура 7kr, критическое давление pkh>и молярный критический объем Umkr. 7pr-у cr. 7пр. РКР. Я… / КПР cr. Обычно она отвечает требованиям единиц n и m, которые выбираются при расчете значения инварианта таких систем. Вычисленные значения этих инвариантов называются сужающими параметрами и равны следующим: Для 2 реальных газов 1 и 2 сравнивается, 7 ^ = 7 «^ и / ^ p = /? В случае «P» также должно выполняться равенство 1 ^ p-V*.

• Таким образом, для большинства реальных газов можно написать обобщенное уравнение приведенного состояния. (Ш-12） РПР-/(7pr, Р） Где 7pr, rpr и Kpr-параметры уравнения и равны, если сравниваемый материал находится в соответствующем состоянии. Формула (Ш-12) универсальна-она не содержит величин, зависящих от свойств вещества. На основе теории соответствующих состояний можно получить обобщенную зависимость (Ш-12) инвариантов различных физико-химических величин (вязкость, теплопроводность, давление насыщенного пара, удельная теплоемкость и др.).) по определенным параметрам. Кюри (1891) доказал, что многие уравнения состояния были reduced. In в некоторых случаях, помимо критической точки, можно рассмотреть и некоторые другие моменты.

Температура кипения при нормальном давлении, температура плавления вещества или величина, связанная с энтропией[5], и так далее. (W-W).Однако есть основания полагать, что чаще встречаются более сложные случаи сходства(Sh-4). Например, Р. Ньютон [6]доказал, что физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответствующих состояний, если их редуцированные параметры выражаются как: По данным Meyer-Bierrum (1906), получено наилучшее соответствие между экспериментальными данными и расчетными данными： (111-14） Где индекс 0-обозначает соответствующую выбранную константу.

Исправленная теория соответствующего состояния (1936), введенная Бауэром, магом и Сурденом, относится к той же категории зависимостей. Людмила Фирмаль

• Например, если вы ищете инвариант объема, такой как коэффициент сжатия или молярный объем жидкости, не используйте температуру плавления материала TP1X в качестве нулевой точки температуры scale. In в этом случае пониженная температура будет: (111/15） При 01 = 02 вещества 1 и 2 находятся в соответствующем состоянии. Вы можете найти другие критерии для соответствующего состояния. Например, согласно Сегдену, сравнение молярных объемов должно производиться в соответствующих состояниях равного поверхностного натяжения, так как установлено, что силы между молекулами равны при равном поверхностном натяжении.

Смотрите также:

Решение задач по гидравлике

Возможно эти страницы вам будут полезны:

1. Сравнение физико-химических свойств различных веществ.
2. Константы и инварианты подобия.
3. Обоснование теории соответственных состояний.
4. Критериальные уравнения теории соответственных состояний