Химия задачи часть №1

  1. Какой объем 0,001 М раствора FeCl3 надо прибавить к 0,03 л 0,002 М раствора AgNO3, чтобы частицы золя хлорида серебра в электрическом поле двигались к аноду?
  2. Удельная электропроводность водного раствора KI равна 89,00 См∙м-1 , а раствора KCl той же концентрации – 186,53 См∙м-1 . Удельная электропроводность раствора, содержащего обе соли, равна 98,45 См∙м-1
  3. Сколько граммов глюкозы C6H12O6 должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у раствора, содержащего в 1 л при этой же температуре 3 г формалина (HCHO) ?
  4. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20 %-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор?
  5. Сульфацил-натрий (ФС 42-2714-90),с.91.
  6. Напишите химическую формулу лекарственного вещества, исходя из рационального названия: 2-изопропил-5-метилфенол.
  7. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих карбоксильную группу, на примере натрия ацетата и кальция глюконата
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4
  9. Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС.
  10. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты CH3COOH, если температура её плавления 16,6ºС, а теплота плавления 194 Дж/г.
  11. Сколько миллилитров 60 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12 %-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
  12. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6 %-ного раствора гидроксида калия
  13. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка
  14. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 0,75 г этого вещества в 250 г воды, кристаллируется при -0,098ºС (Kк = 1,86 град∙кг/моль).
  15. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 6 мл 0,1 н. раствора CH3COOH и 4 мл 0,1 н. раствора CH3COONa. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты: 5 ( 3 ) 1,85 10 K CH COOH   Д .
  16. Чему равна молярная масса эквивалентов металла в его соединениях с хлором, если известно, что в 5,69 г первого соединения и в 7,81 г второго содержится по 3,56 г металла?
  17. Вычислите рН раствора йодноватой кислоты с концентрацией 0,1 М, Kд(HIO3) = 1,6∙10-2 .
  18. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл)
  19. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10 %-ного раствора некоторого вещества
  20. Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с 34 мл 1,025 н. раствора соляной кислоты.
  21. Вычислите изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
  22. Определить массу 7,39 %-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21 %-ного раствора KOH
  23. Сформулируйте правило, отражающее влияние электролитов на процесс коагуляции. Укажите, какой из электролитов обладает большей коагулирующей силой – NaCl или Na2SO4 – для золя, полученного сливанием 0,01 н. раствора AgNO3 и 0,001 н. раствора NaCl.
  24. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами
  25. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора?
  26. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл
  27. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25 %-ного раствора гидроксида аммония
  28. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
  29. Рассчитайте изменения энтальпий в реакциях сгорания 1 моль этана С2Н6, 1 моль этилена С2Н4 и 1 моль ацетилена С2Н2, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
  30. К двум литрам 96 %-ного водного раствора этилового спирта С2Н5ОН плотностью 0,8 г/мл добавили 2,24 л воды. Плотность полученного раствора 0,94 г/мл.
  31. Составьте формулы семи возможных комплексных соединений хрома (КЧ = 6) из следующих частиц: Cr3+, NH3, Cl− , Ba2+.
  32. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: галлия
  33. Сколько молей составляют: 0,95 г хлорида магния
  34. К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4
  35. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4, HCOONH4, BaOHCl, NH4HCO3?
  36. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  37. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
  38. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  39. Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);
  40. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: мышьяка и фосфора;
  41. Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы.
  42. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса
  43. Написать электронную формулу атома 42 элемента
  44. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.
  45. Определите массу (в граммах): 0,6 молей нитрата бария
  46. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CdSO4, AlCl3.
  47. При электролизе соли некоторого металла за 2 ч 24 мин 45 с при силе тока 8А на катоде выкристаллизовалось 6,48 г этого металла.
  48. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия.
  49. Сплав, содержащий Sn, Cu, Mg, обработали концентрированным раствором щелочи (KOH)
  50. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Fe и Zn.
  51. Описать, на каких свойствах серебро применяется в электротехнике и радиотехнике.
  52. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  53. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода.
  54. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, 6 указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
  55. Для спаивания меди и её сплавов, серебра, платины, вольфрама и стали применяется припой марки ПСр 25, содержащий 1 моль меди, 0,2 моля серебра, 0,23 моля цинка.
  56. Какие из солей – NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  57. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: Для каждой из перечисленных цепей: а) Pt H H Mn Mn  2 , 2 2 ;
  58. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
  59. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe , Ag ; б)MnSO4 , Mn, CuSO4 , Cu 2  .
  60. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8). Какова реакция среды раствора (кислая, нейтральная или щелочная)? Как окрасятся метиловый оранжевый, фенолфталеин и лакмус в растворе?
  61. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром?
  62. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Fe(OH)3 и H3AsO3.
  63. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции:
  64. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции.
  65. Имеются гальванические цепи: а) Cd Cd Al Al 2 3 в) Сu Cu Ag Ag 2  б) Sn Sn Hg Hg 2 2 г) Mg Mg Co Co 2 2 Для каждой из этих цепей укажите: 1) окислитель (акцептор электронов) и восстановитель (донор электронов);
  66. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: хлорной кислоты;
  67. Написать электронную формулу атома 59 элемента.
  68. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Pb2+ + 2I¯ = PbI2↓;
  69. Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты   4 3 2 Zn, ZnSO , Pb и Pb NO.
  70. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn ZnSO4 CuSO4 Cu ;
  71. Какую низшую степень окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор?
  72. Температурный коэффициент некоторой реакции γ=3,1.
  73. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1.
  74. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2NH3(г) + SO3(г) + H2O(ж) ↔ (NH4)2SO4(ж), ΔH°= -590,64 кДж/моль?
  75. Как изменится скорость реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г) если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза?
  76. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 640 мг кислорода
  77. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г), ΔH = 150 кДж
  78. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя)
  79. Как изменится энтропия 1 моль гелия при нагревании его от 20 до 70°С, если объем газа при этом изменился от 24 до 28,1 л ?
  80. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
  81. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): AsCl3
  82. Напишите электронные формулы атомов элементов с Z = 34 и 42, учиты-вая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
  83. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль.
  84. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
  85. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
  86. В системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равновесные концентрации веществ равны: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
  87. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв. Чему равен х?
  88. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 
  89. Гетерогенное равновесие Вычислите растворимость при 250 С в моль/л:
  90. Оценить валентные возможности атома селена в нормальном и возбужденном состояниях.
  91. Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O ; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
  92. Определите рН следующих растворов: 0,3 М азотной кислоты;
  93. Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида массой 159 г, содержащего 79,87 % двухвалентного металла?
  94. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
  95. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома
  96. Определить тепловой эффект реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
  97. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями
  98. Обоснуйте испытание диклофенака натрия по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0094.18
  99. Какие валентности может проявлять хлор в основном и возбужденном состояниях?
  100. Тепловой эффект реакции Fe3O4(к) + 4H2(г) ↔ 3Fe(к) + 4H2O(г) при постоянном давлении Qp = 150 кДж/моль при 25°С.
  101. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений»
  102. Общие свойства металлов 3.1. При электролизе водного раствора хлорида натрия в течение 6 часов при силе тока 1000 А получено 70 л 10,6 %-ного раствора NaOH ( = 1,12 г/мл).
  103. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах 27 следующих сильных электролитов: 0,08 М гидроксида стронция
  104. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2000 г бензокаина (М.м 165,19).
  105. Что такое изотопы ? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом ?
  106. Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 – щелочную, CH3COONH4, KCl – нейтральную, CuSO4 – кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу?
  107. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (только окислитель, только восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий)
  108. При смешивании растворов CrCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  109. Дайте обоснование испытанию сульфадимидина по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0181.18 (Приложения № 3, 6).
  110. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов KI, K2SO4
  111. Напишите выражения константы равновесия для систем: а) 2 СО(г) + О2(г)  2 СО2(г) (реакция экзотермическая) б) MgCO3(к)  MgO(к) + СО2(г) (реакция эндотермическая)
  112. Масса серы (г), образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11,2 л хлора, ________ Na2S2O3 + Cl2 + H2O → S↓ + Na2SO4 + …
  113. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn.
  114. Как происходит коррозия железного изделия, покрытого титаном, находящегося во влажном грунте, содержащем растворенный кислород?
  115. Дайте заключение о качестве бензойной кислоты (М.м. 122,12) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0066.18
  116. Сформулируйте понятие произведения растворимости. Вычислите произведение растворимости карбоната магния при комнатной температуре, если растворимость его в этих условиях равна 0,01 г в 100 мл раствора
  117. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем 50 и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
  118. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)?
  119. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения тимола по методике ФС.2.1.0040.15. Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,0167 М титрованному раствору. М.м. тимола 150,22.
  120. Коррозия металлов 2.1. .В раствор электролита, содержащего кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс цинка проходит интенсивнее?
  121. Дайте обоснование реакции подлинности бензокаина, приведенной в ФС 001831-301118. Напишите химизм реакции.
  122. Жесткость воды 5.1.Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?
  123. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
  124. Какой из двух гидроксидов более сильное основание: а) Mg(OH)2 или Ba(OH)2; б) Са(OH)2 или Fe(OH)2; в) Fe(OH)2 или Fe(OH)3.
  125. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов Zn(NO3)2 и NaBr.
  126. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
  127. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.
  128. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему?
  129. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2.
  130. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогеноводородов в ряду HF, HCl, HBr, HI?
  131. Сформулируйте понятие произведения растворимости.
  132. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия
  133. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплавленного хлорида кальция.
  134. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов в растворах с концентрациями
  135. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение ре-акции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары 90 воды и диоксид углерода.
  136. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему?
  137. Химия s- элементов 5.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбонат кальция→оксид кальция→гидроксид кальция→карбонат кальция→нитрат кальция.
  138. Рассчитайте концентрацию ионов Cu2+ в медном электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным серебряным электродом равна 1,08 В.
  139. Какова молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) нитрата серебра в некотором растворе, если для выделения всего металла из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А
  140. Проходя через раствор электролита, ток силой 4 А за 36 мин выделяет 3,5 г металла.
  141. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы
  142. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям?
  143. Найдите молярные массы эквивалентов серной кислоты в следующих реакциях
  144. Какова масса водорода, содержащего 1·1023 молекул?
  145. Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: Ni(NO3)2, MgSO4, AuCl3.
  146. Какой объем раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,100 г/см3 ) с массовой долей НСl 20,01 % требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 г/см3 ) с массовой долей 10,17 %?
  147. Определите электродный потенциал серебра при концентрации ионов
  148. В 1 кг воды растворено 62,04 г сульфата аммония, плотность которого составила 1,034 г/мл.
  149. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами
  150. Из 1,3 г гидроксида трехвалентного металла можно получить 2,85 г его сульфата.
  151. Какие органические соединения называются предельными углеводородами?
  152. Составьте структурную формулу вещества, название которого гептен-2
  153. Перечислите основные природные источники УВ.
  154. Космонавт ежедневно с пищей потребляет 2500 ккал.
  155. Составьте формулы соединений: уксусной кислоты, этилового спирта, метилформиата, этилена, ацетилена.
  156. Сформулируйте понятие терминов «ациклические» и «циклические» соединения
  157. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 24, учитывая, что у последнего происходит провал одного 4sэлектрона на 3d-подуровень.
  158. Сформулируйте определение реакций полимеризации
  159. Найдите среди прдлагаемых ниже соединений гомоги и изомеры.
  160. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода в возбужденном состоянии
  161. Дать название соединениям: а) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
  162. Напишите электронную формулу атома углерода с обозначением типа орбиталей и количества электронов на каждой из них
  163. Написать структурные формулы следующих соединений: а) циклобутан
  164. В представленной цепочке превращений определить тип реакции на каждой из стадий
  165. Написать уравнения реакций горения органических соединений
  166. 25 мл раствора 35 %-й серной кислоты (плотность 1,26 г/мл) разбавили до 5 л.
  167. Какие реакции называются реакциями дегидрирования, дегидратации?
  168. Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции
  169. Написать структурные формулы следующих соединений: а) 2-метилпентан
  170. Дать названия следующим соединениям: а) CH2=CH-CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
  171. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент
  172. Закончить уравнения реакций и назвать продукты реакций. а) С6H6 + H2 =
  173. Написать структурные формулы следующих веществ: а) пропанол-2
  174. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл
  175. Какие соединения называются углеводородами?
  176. Написать структурные формулы а) метилацетата
  177. Дать названия следующим соединениям: а) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
  178. Осуществить превращения: Алкан-алкен-спирт-альдегид-кислота
  179. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов ZnSO4, ZnCl2
  180. Составить молекулярные формулы первых пяти представителей гомологического ряда предельных альдегидов.
  181. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты
  182. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл
  183. Осуществить превращения: Глюкоза→этиловый спирт→диоксид углерода→глюкоза
  184. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10 %-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл)
  185. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия
  186. Привести структурную формулу глюкозы.
  187. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) ↔СО2 (г) + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1
  188. Написать реакции взаимодействия уксусной кислоты с а) металлом
  189. Закончить уравнения реакций: фенол + бром
  190. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16 %-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл
  191. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI
  192. Через раствор соли Ni(NO3)2 в течении 2 часов 45 мин пропускали ток силой 3,5 А.
  193. Написать структурные формулы следующих соединений: а) гексин-1
  194. Осуществить превращения: CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOH → HCOOH → HCOOC3H7
  195. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1
  196. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С ↔ 2СО
  197. Осуществить превращения: Сахароза→глюкоза→этиловый спирт→уксусная кислота→уксусноэтиловый эфир→ацетат натрия
  198. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216
  199. Осуществить превращения: C2H6 → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH2ClCOOH → →NH2CH2COOH →полипептид
  200. Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.
  201. Закончить уравнения реакций: C12H22O11 + H2O (C6H10O5)n + nH2O
  202. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль
  203. При прохождении тока силой 0,5 А через раствор электролита за 30 мин выделилось некоторое количество металла.
  204. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (г); б) 2SO2 (г) + О2(г) = 2SO3 (г)
  205. Осущеcтвить превращения: C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H2NH2Br3
  206. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016
  207. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg-V при стандартных концентрациях ионов металлов.
  208. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать в кислой среде по уравнению
  209. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3
  210. В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л
  211. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
  212. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2 ?
  213. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В.
  214. Дана реакция RОН(ж)+RОН(ж)=RОR(ж)+Н2О(ж)
  215. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)=C6H5CH=CH2(г)+H2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?
  216. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  217. Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям
  218. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32
  219. Определите ∆S системы CaCO3(к)=CaO3(к)+CO2(к)
  220. Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: MgCl4, Cr2(SO4)3, AgNO3.
  221. Рассчитайте концентрацию ионов Pb2+ в свинцовом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 0,55 В
  222. Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением
  223. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
  224. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2 O(ж),определите ∆S для этой реакции
  225. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению А + 2B → D имеет первый порядок по веществу А и первый – по веществу В
  226. Дана реакция СН4(г)+Н2О(г)=СО(г)+3Н2(г) ,Н=-206 кДж
  227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
  228. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол
  229. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов K 39 19 и K 40 19 ?
  230. Во сколько раз увеличится скорость реакции SO2+1/2О2↔SO3 при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
  231. Вычислить возможность протекания при стандартных условиях реакции СO(г)  H2O(п)  СO2(г)  H2(г) , ∆Hх.р. = -2,8 кДж.
  232. Сколько теплоты выделится при сгорании 825 л ацетилена C2H2, если конечными продуктами сгорания являются CO2(г) и H2O(г)
  233. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса Mn(NO3)2 + H2O2 + NaOH → MnO2 + NaNO3 + H2O
  234. Подсчитав ∆S реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO+CO=Fe+CO2 , FeO+H2=Fe+H2O(г)
  235. Определите класс и назовите соединения: Na2HPO4, BaCl2, ZnO, CaOHCl, N2O, CrO, HClO, H2SeO3, V(OH)2, NaOH.
  236. Гальванический элемент (-)Zn|Zn2+|HCl|(Cu)H2|2H + (+) образовавшийся при коррозии цинка, находящегося в контакте с медью, даёт ток силой 4 А.
  237. Реакции выражаются схемами: Р + НСlO3 + Н2О  Н3РО4 + НСl
  238. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений
  239. В газовой фазе протекают две реакции: основная А+В → С+D (1) и побочная А → Е (2)
  240. Вычислите ∆S в ходе реакции 1/2Н2(г)+1/2Сl2(г)=HCl(г)
  241. Подсчитав ∆G298 реакции на основании ∆H298 и ∆S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции
  242. В растворе протекает реакция А + В → D
  243. Определите рН среды после реакции.
  244. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr(III): 3NaOH+Cr(OH)3→Na3(Cr(OH)6)?
  245. Пользуясь значениями ∆G298 реагирующих веществ, вычислите ∆G298 реакции SO2(г)+2H2S(г)=3S(к)+2H2(ж) и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях
  246. Определите ΔU при испарении 360 г воды при 20ºC, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара
  247. При высоких температурах существует оксид серы, содержащий 33,33 % мас. кислорода.
  248. На основе значений ∆G298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие – восстановителями: GeO(к)+Ge(к)=2GeO(к); SnO2(к)+Sn(к)=2SnO(к); PbO2(к)+Pb(к)=2PbO(к)
  249. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора KI.
  250. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме с порядковым номером 33?
  251. Изменение внутренней энергии системы Fe(к)+Cl2(г)=FeCl(к) равно –334,0 кДж
  252. Что такое коллигативные свойства растворов ?
  253. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
  254. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe если было получено 336 г железа
  255. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды ?
  256. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г)=3O2(г)=2N2(г)+6H2O(ж)-1528кДж
  257. При стандартных условиях реакция H2(г)+1/2О2(г)→Н2О(ж) протекает самопроизвольно
  258. Запишите процесс диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH).
  259. Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 ºС·кг/моль.
  260. В металлургии многие процессы проводят в атмосфере инертного газа.
  261. Какой оксид серы при взаимодействии с водой образует сильную кислоту?
  262. Приведите пример катионного и анионного гидролиза.
  263. Какая схема будет соответствовать гальваническому элементу, в основе работы которого лежит токообразующая реакция
  264. Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К?
  265. Скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2 при одинаковых концентрациях NO и O2, равных 0,6 моль/дм3 , составляет 0,18 моль/(дм3 ·мин).
  266. Вычислить ΔG° для реакции С2H4(г) + 3О2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) при 1300 K и 1500 K.
  267. Какие продукты коррозии образуются при нарушении никелевого покрытия на стали во влажном воздухе
  268. Запишите процесс, лежащий в основе синтеза аммиака.
  269. Почему температура в Северном Ледовитом океане равна -4 °С?
  270. С каким из металлов: а) с медью; б) с цинком; в) с оловом, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным
  271. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
  272. Для реакции Н2 + I2 = 2НI константа равновесия равна 36, а исходные концентрации Н2 и I2 одинаковые и равны 0,02 моль/л.
  273. Для водного раствора NiCl2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе
  274. В помещении объемом 750 м3 после сгорания октана образовалась концентрация паров воды 7 %. Сколько кг октана С8H18 сгорело, если t=6°C, P=745 мм рт. ст.?
  275. Определите тепловой эффект сгорания природного газа, протекающего по уравнению: СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г).
  276. Описать, на каких свойствах ртуть применяется в электротехнике и радиотехнике.
  277. Сколько теплоты выделится при сжигании 10 л метана CH4?
  278. Растворение 1 моль цинка в разбавленной серной кислоте при 293 К сопровождается выделением 143,1 кДж тепла.
  279. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Pb OH OH PbO H2O
  280. Покажите на графике и определите величину энергии активации, энтальпию процесса.
  281. Определите эквивалент и эквивалентную массу марганца в полуреакциях: а) MnO 4  MnO2; б) MnO 2 4  MnO 4  .
  282. Какой объем при 27 °С и P=1 атм занимает газ массой 1 г, если его плотность по водороду равна 32.
  283. Вычислите эффективный радиус атома хрома, если плотность данного металла равна 7,16 г/см3 .
  284. Предложите протектор для защиты изделия из алюминиевой бронзы (сплав меди с алюминием) от коррозии во влажном воздухе.
  285. Во сколько раз диаметр алюминиевого провода должен быть больше медного, чтобы электрическое сопротивление их было одинаковым ?
  286. Какова энергия электрона, если его масса равна 9·10–28 г, а скорость составляет 70 % от скорости света?
  287. Каковы свойства селена, и для изготовления каких приборов он применяется ?
  288. Олово используется в технике для паяния, лужения и изготовления различных сплавов, реагирует как с кислотами, так и со щелочами.
  289. Как изменится скорость реакции 2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г) при увеличении давления в системе в 4 раза?
  290. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе С(графит) + СО2, (г) = 2СО(г).
  291. Рассчитайте массовую долю кальция в карбонате кальция (%).
  292. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4
  293. Не прибегая к вычислениям, определите, какие знаки (>0, <0, =0) имеют ∆G, ∆H и ∆S для протекающей в прямом направлении реакции: СО2(г) + 4 Н2(г) ↔ СH4 (г) + 2 Н2О(ж).
  294. Какое вещество: H2SO4, Mg(NO3)2 или Na2CO3 будет взаимодействовать с K2SiO3?
  295. В атоме элемента находится пять электронных слоев и 7 внешних электронов.
  296. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению CH4(г) + CO2 = 2CO(г) + 2H2(г); ΔH = +247,37 кДж.
  297. Реакция протекает по уравнению CO(г) + S(тв) = COS(тв).
  298. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар
  299. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4
  300. Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность, водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами .
  301. В резервуаре объемом 30 м3 , заполненном на 4/5, давление паров гексана C6H14 при нормальных условиях составляет 90,7 мм рт. ст.
  302. Прямая или обратная реакция будет протекать при 150 °С: H2 + Cl2 = 2HCl
  303. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе N2O4(г) ↔ 2NO2(г) равны для N2O4 0,15 моль/л и для NO2 0,08 моль/л.
  304. Какое из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия ?
  305. Какое применение находит кремний?
  306. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель: H2O2  H2O  O2 KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  Na2 SO4  H2O
  307. Приведите структурные формулы шестичленных гетероциклов с одним гетероатомом.
  308. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия.
  309. Составьте сравнительную таблицу для ДНК и РНК.
  310. В две пробирки с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволочки.
  311. Вычислить рН 1 М раствора циановодородной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида цезия.
  312. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 47.
  313. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Na 23 11 и Na 24 11 ?
  314. Что называют коррозией металлов ?
  315. По названию составьте графические (структурные) формулы соединений
  316. Восстановлением каких нитросоединений можно получить
  317. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2HI.
  318. Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(HCl) = 2,5∙10-3 моль/л, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
  319. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 90 до 60°С ?
  320. Составьте уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора MgCl2; б) расплава MgCl2.
  321. Что такое денатурация и ренатурация белка.
  322. Осуществите цепочку превращений: C → Al4C3 → CH4 → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2
  323. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия.
  324. Составьте схему образования дипептида глицил-фенилаланина (гли-фен).
  325. Вычислить плотность и относительную плотность метана: а) по азоту, б) по оксиду углерода (IV).
  326. Запишите выражения для констант равновесия следующих реакций
  327. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций вза-имодействия в растворах между: a) K2S и HCl
  328. Раствор пероксида водорода H2O2 с массовой долей 3% применяется наружно как вяжущее и кровоостанавливающее средство.
  329. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе: CO(г) + H2O(г) ↔ H2CO3(тв).
  330. Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза. 1) H2 + Cl2 = 2 HCl 2) N2O4 = 2 NO2
  331. Установите, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25 °С
  332. Напишите проекционные формулы Фишера молекулы глюкозамина.
  333. Теоретические основы перманганатометрии
  334. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению
  335. Химия d- элементов 7.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  336. При 293 K давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.
  337. В каком направлении сместится равновесие 2 2 , 0; 2( )  2( )  2 ( )    N г O г N O г H 50 2 , 0; 2 4( )  2( )    N O г NO г H
  338. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Fe 56 26 и Fe 54 26 ?
  339. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: С → С6H6
  340. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами
  341. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: C → CH4 → CH3Cl → CH3-CH3 → CH3CH2Cl
  342. Какой объем ацетилена можно получить действием воды на 10 г карбида кальция, массовая доля примесей в котором составляет 20 %?
  343. Какова масса стеариновой кислоты, которую можно извлечь из хозяйственного мыла, содержащего 161 г стеарата калия, если на него подействовать раствором серной кислоты?
  344. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl
  345. Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1 г NH3 и в 1 г N2
  346. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические ? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов.
  347. Какой объем в м3 паров воды образовался в результате горения 10 кг амилового спирта C5H11OH, если температура 30 °С, давление 1,2·105 Па?
  348. Определить значения факторов эквивалентности кремниевой кислоты, ортофосфата натрия, гидрокарбоната калия и нитрата бария.
  349. Массовая доля элементов соединения составляет: углерода 52,2 % и водорода 13 %.
  350. Сколько молекул содержится в бензоле C6H6 массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?
  351. Вычислить тепловой эффект образования 20 г толуола С7H8, если его энтальпия горения ΔHгор=-3912,3 кДж/моль?
  352. Напишите химическую реакцию бромироания фенола при избытке брома, используя правило ориентирующего действия заместителей.
  353. Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата KMnO4 с молярной концентрацией 1,66 моль/л, плотность раствора 1,06 г/мл.
  354. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводя-щих к образованию солей: нитрата натрия; гидросульфата натрия, гидро-фосфата натрия; сульфида калия; сульфата трехвалентного железа.
  355. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации?
  356. При какой температуре возможно протекание следующей реакции: H2S+ 1,5O2 = SO2 + H2O(г) ?
  357. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения для трехвалентного железа: Железо -> хлорид железа -> нитрат железа -> гидроксид железа -> оксид железа — > сульфат железа -> сульфат гидроксожелеза -> сульфат дигидроксожелеза -> сульфат железа.
  358. Титр раствора дихромата калия равен 0,0049 г/мл.
  359. При восстановлении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла.
  360. Какие соединения магния и кальция применяют в качестве вяжущих строительных материалов ?
  361. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?
  362. В каком объемном соотношении смеси этилена с кислородом и с воздухом взравоопасны?
  363. Какие из солей: сульфат алюминия; хлорид аммония; сульфид калия; хлорид натрия, нитрат цинка, сульфат калия подвергаются гидролизу.
  364. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфидом кадмия и соляной кислотой; гидроксидом бария и серной кислотой; гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия; гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой; фтороводородной кисло-той и гидроксидом кальция.
  365. Составить схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей.
  366. Сколько г CaCO3 выпадет в осадок при смешении 30 г 10 %-ного раствора CaCl2 и 40 мл 0,6 М раствора Na2CO3?
  367. Запишите уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары алюминий-железо.
  368. Написать уравнение скорости реакции горения угля (С) в кислороде и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции: а) при увеличении концентрации кислорода в 3 раза; б) при замене кислорода воздухом.
  369. В 150 мл раствора содержится 30 г NaOH.
  370. Определить концентрацию раствора Na2CO3, 10 мл которого требуется для осаждения всего кальция из 12,5 мл 0,2 н раствора хлорида кальция.
  371. Какой объем углекислого газа образовался в результате сгорания 45 кг бензойной кислоты С6H5COOH, если температура 11°С, давление 0,15 МПа?
  372. Сколько граммов вещества нужно растворить в 320 мл воды, чтобы получить 15 %-ный раствор.
  373. Составить уравнения, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя
  374. Сколько теплоты выделится при сжигании 100 кг угля С?
  375. Сколько мл 30 %-ного раствора KOH ( = 1,29 г/мл) потребуется для приготовления 0,5 л 2 н раствора ?
  376. Какое из веществ: хлорид натрия, сульфат двухвалентного никеля, гидроксид бериллия и гидрокарбонат калия взаимодействует с раствором гидроксида натрия.
  377. Характеристика элемента с порядковым номером 53.
  378. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты, исходя из уравнения реакции: H3AsO3 + 2KOH = K2HAsO3 + 2H2O
  379. Определите массовую долю HCl в растворе, полученного поглощением 44,8 л газообразного HCl (взятого при нормальных условиях) в 1 л воды.
  380. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить какой это металл, если 8,34 г этого металла окисляются 0,680 л кислорода при нормальных условиях.
  381. Вычислить рН 1 М раствора CH3COOH и 10 -1 М раствора RbOH.
  382. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН4).
  383. Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя: а) Na2[FeNH3(CN)5]; б) Cs[Ag(CN)2]; в) [Pt(NH3)2Cl2].
  384. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
  385. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?
  386. Сколько электронных слоев и какое число электронов содержит атом с внешним электронным слоем: а) 4s 24p 2 ; б) 5s 25p 6 .
  387. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  388. Вычислить давление пара 15 %-ного водного раствора сахара С12H22O11 при 100 °С.
  389. Возможно ли при температуре 100 °С протекание следующей реакции: CH4 = C + 2H2 ?
  390. Определите степень окисления атомов в соединениях: P2O3, PH3, H4P2O7, Ca(PO2)2
  391. При 0°С давление пара диэтилового эфира (С2H2)2O составляет 184,9 мм рт. ст.
  392. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома.
  393. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3.
  394. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
  395. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
  396. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
  397. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?
  398. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж?
  399. Как изменится скорость обратной реакции, протекающей в газовой фазе по уравнению: 2N2O5 = 4NO2 + O2, если а) уменьшить концентрацию NO2 в 2 раза; б) уменьшить давление в системе в 3 раза?
  400. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено?
  401. При какой температуре наступит равновесие системы CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  402. Составьте уравнения реакций: а) Cr(OH)3 + NaOH → … б) PbO + N2O5 → …
  403. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора сульфата меди (II) в течении 1 часа при силе тока 4 А?
  404. Составьте схемы и электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых (инертных) электродах при электролизе: 1) Раствора сульфата меди (II) 2) Раствора нитрата серебра 3) Расплава иодида калия 4) Раствора иодида калия 5) Раствора бромида натрия.
  405. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж
  406. Смешали 300 г 20 %-ного и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия NaCl.
  407. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г)
  408. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г); H = -114,42 кДж?
  409. Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами в растворах 0,2М ZnSO4 и 0,012М Pb(NO3)2.
  410. Вещество хорошо растворимо в воде.
  411. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Ni(OH)2, HPO2, Ge(OH)4.
  412. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция.
  413. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей Cr(NH3)4(H2O)Cl3 и KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
  414. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G298 и ∆S 298
  415. К 200 мл воды прилили 40 мл 2М раствора KCl (плотность 1,09 г/см3 ) и получили раствор плотностью 1,015 г/см3 .
  416. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) хлорид дифторотетрааквахрома (III); б) хлорид трихлоропентаамминплатины (IV); в) гексанитритокобальтат (III) натрия.
  417. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями
  418. Напишите уравнения диссоциации (в случае, если необходимо, расписать уравнение по ступеням): 1) Гидроксид меди (II) 2) Сернистая кислота 3) Хлорид хрома (III) 4) Гидрокарбонат натрия 5) Сульфат алюминия
  419. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0; 1; 2 и 3?
  420. Окислительно-восстановительный потенциал реакции Tl3+ + 2e = Tl+ составляет 1,25 В.
  421. Напишите формулы следующих соединений и рассчитайте для них молярную массу эквивалента: 1) Сероводородная кислота 2) Гидроксид бария 3) Оксид серебра (I) 4) Сульфат меди (II) 5) Карбонат кальция 6) Хлорная кислота 7) Перманганат калия 8) Гидроксид железа (II) 9) Оксид лития 10) Хлорид натрия
  422. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.
  423. Какие из солей — RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу?
  424. Напишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме уравнения реакций между: 1) Нитратом серебра и бромидом натрия 2) Хлоридом железа (III) и тиоцианатом калия 3) Хлоридом бария и оксалатом аммония
  425. Составьте графическую схему (с помощью квантовых ячеек) распределения электронов для: 1) Фосфора P 2) Иона серы S4+ 3) Иона хлора Cl4) Углерода C 5) Иона кислорода O -2
  426. Плотность известкового молока, 1 л которого содержит 300 г CaO, составляет 1,22 г/мл.
  427. В окислительно-восстановительной реакции расставьте степени окисления всех элементов, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и подберите коэффициенты. KNO2 + KMnO4 + H2O = KNO3 + MnO2 + KOH
  428. Рассчитайте объем серной кислоты (массовая доля 85%, плотность 1,05 г/мл), который потребуется для приготовления раствора с массовой долей серной кислоты 2 % объемом 400 мл (плотность 1,01 г/мл).
  429. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж
  430. К 80 г 15-процентного раствора прибавлено 20 г воды.
  431. 4,285·10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4·10-3 м 3 водорода (н.у.).
  432. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl6], K2[HgI4].
  433. При электролизе раствора Cu(NO3)2 на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.).
  434. Реакции выражаются приведенными схемами K2Cr2O7 + HCI  C12 + СrС13 + KCI + H2O Au + HNO3 + HCI  AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения.
  435. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионномолекулярных уравнений
  436. Написать уравнения реакций между Zn и разбавленной HNO3, условно считая, что в одном случае продуктом восстановления нитрат-иона является [NH3OH] + , а в другом – ион [N2H6] 2+
  437. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа
  438. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO
  439. Длина диполя молекулы HF равна 0,4*10-10 м
  440. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N2, O2 и S2 соответственно равны: 1,09·10-10 м, 1,20·10-10 м и 1,92·10-10 м.
  441. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  442. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053*10-29 Кл*м
  443. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 град?
  444. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются Al(OH)3 и СО2.
  445. Вычислите длину связи С–Н в СН4 по следующим данным: длины связей С–С и Н–Н соответственно равны: 1,54*10-10 м и 0,74*10-10 м
  446. Какой из элементов 4-го периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами?
  447. Регенерация кислорода в изолирующих противогазах осуществляется с помощью перекиси натрия по реакции 2Na2O2(тв) + 2CO2(г) = 2Na2CO3(тв) + O2(г).
  448. В гомогенной системе 2SO2 + O2 = 2SO3 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 0,5; [O2] = 0,25; [SO3] = 0,5 моль/л.
  449. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов
  450. Какая масса оксида меди(II) потребуется для окисления 46 г 40%-ого раствора этанола?
  451. Ковалентный радиус атома иода равен 1,33*10-10 м
  452. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества.
  453. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя): щелочная среда As2O3 + I2 + KOH -> K3AsO4 + KI + H2O
  454. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения.
  455. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.
  456. Сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мг-экв?
  457. Какой объём (н.у.) хлорметана может быть получен при хлорировании на свету 20 л метана (н.у.), если выход продукта составляет 50% от теоретически возможного?
  458. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ.
  459. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
  460. Температурный коэффициент некоторой реакции γ=3,8.
  461. Сколько граммов водорода получится при действии 13 г цинка на раствор, содержащий 35 г серной кислоты.
  462. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении цельности покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70 °С оно покрывается ржавчиной.
  463. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4 ?
  464. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S?
  465. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам
  466. Какую ковалентную связь называют полярной ?
  467. Расставьте степени окисления атомов в соединениях.
  468. Какие водородные соединения образуют p-элементы второго периода ?
  469. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты
  470. Какое строение электронных слоёв у элементов подгруппы хрома при степени их окисления +3?
  471. Как изменяются свойства элементов II периода периодической системы с увеличением заряда ядра атома элемента ?
  472. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Fe(OH)2NO3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
  473. Как изменится скорость реакции 2N2O4(г) + O2(г) = 2N2O5(г) если давление на систему увеличить в 5 раз?
  474. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25
  475. Определите эквивалентные массы солей, вступающих в следующие реакции обмена
  476. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения.
  477. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2 — и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей
  478. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л этилена в стандартных условиях.
  479. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода, погруженного в 0,1 М раствор нитрата серебра, и стандартного во- 85 дородного электрода.
  480. Написать константу химического равновесия для реакции 3Fe(т)+ 4H2O ↔ Fe3O4(т) + 4H2
  481. Написать константу химического равновесия для реакции 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + 2SO2
  482. Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоёв атомов элементов следующие: 3s 23p 63d 54s 2 ; 4s 24p 64d 55s 2 ; 5s 25p 65d 56s 2
  483. Определите  G298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).
  484. Напишите выражения для констант равновесия реакций 2 2 2 2 3 1) SO  O  SO 4 2 2 2 2 2) CH CO  CO  H
  485. Написать константу химического равновесия для реакции N2+O2 ↔ 2NO
  486. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала  G для реакции 2 ( ) ; NH3  H2 SO4  NH4 2 SO4 определить возможность её протека-ния при стандартных условиях
  487. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л.
  488. На основе химического строения и свойств функциональных групп обоснуйте химические свойства антибиотиков группы цефалоспоринов (цефалексин, цефалотин).
  489. В системе CO2(г) +4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г) равновесные концентрации веществ равны: [CH4] = 0,02 моль/л; [H2O] = 0,04 моль/л; [CO2] = 0,1 моль/л; [H2] = 0,2 моль/л.
  490. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе С2H4(г) + H2O(г) ↔ C2H5OH(г), ΔH°= -45,76 кДж/моль?
  491. Написать константу химического равновесия для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  492. В какую сторону сдвинется состояние равновесие, если увеличиться давление 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
  493. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если снизить давление: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
  494. Вычислить молярную массу неэлектролита (г/моль), используя данные таблицы
  495. Продолжите реакцию галогенирования (присоединения галогеноводорода) алкена, используя правило Марковникова
  496. Что называется электроотрицательность?
  497. Какую массу гашеной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
  498. Исходя из химических свойств производных пиримидинотиазола, обоснуйте реакции их подлинности.
  499. Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам восстановителя – алюминиевой пудре.
  500. Составить (в молекулярной и ионной формах) уравнения реакций взаимодействия веществ: — йодата бария и сульфата натрия: — нитрата бария и сульфата железа (III); — дигидроксида меди и азотной кислоты.
  501. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2·10-25 кг.
  502. Мономерами белков выступают: а) аминокислоты; б) моносахариды; в) нуклеотиды; г) остатки фосфорной кислоты
  503. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если уменьшить концентрацию SO3 для уравнения 2SO2 + O2 ↔ 2SO3:
  504. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если понизить температуру для уравнения 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O – Q
  505. Определить константу равновесия реакции 4 5 2 2 2 CH  0, O  CO  H , если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: 87 7,6 10 ; 3 pCH4  pO2   Па общее давление в системе 5 10 . 5  Па
  506. Рассчитайте ЭДС концентрационного элемента, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы с рН 2 и 4.
  507. Каковы физические свойства ацетилена?
  508. В 1 М растворы HCl, CuSO4, Pb(NO3)2, Al2(SO4)3, KNO3, NiSO4 опускают по кусочку олова.
  509. Возможна ли в средах (а) и (б) коррозия сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов X и Y?
  510. Написать выражение константы диссоциации для H2SO3
  511. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если увеличить концентрацию O2 для уравнения 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
  512. Написать уравнение диссоциации Mg(NO3)2; NiSO4
  513. Написать уравнение диссоциации KHSO4; Fe(OH)Cl2
  514. Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl.
  515. Соотнесите лекарственное вещество и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента Токоферода ацетат.
  516. Дайте заключение о качестве ретинола ацетата по количественному определению с учетом требований НД (должно быть ретинола ацетата в препарате не менее 97,0 %), если оптическая плотность раствора, полученного разведением навески 0,0302 г препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл, с последующим разведением 1 мл полученного раствора в мерной колбе вместимостью 100 мл, измеренная при длине волны 326 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм составила 0,458.
  517. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO3 и AgNO3 при 25ºС равна соответственно 149,9; 145,0 и 133,4 См∙м2 ∙моль1 .
  518. Электролиз раствора K2SO4 проводили с медными электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 часа.
  519. Написать выражение закона действующих масс для реакции Fe(т) + 2HCl → FeCl2 + H2
  520. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если снизить давление, для уравнения 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O – Q
  521. Написать уравнение диссоциации K2S; Na2CO3
  522. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Si 30 14 и Si 28 14 ?
  523. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если повысить концентрацию N2 для уравнения 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O – Q
  524. Дать названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК
  525. Написать выражение закона действующих масс для реакции CO + Cl2 → COCl2
  526. Написать значение степени диссоциации для H2SiO3
  527. Написать уравнение диссоциации NaHCO3; Mn(OH)NO3
  528. Написать в ионной форме уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
  529. Kакие процессы протекают на платиновых электродах, и какие продукты получаются при электролизе раствора K2SO4 на электродах: а) угольном; б) никелевом?
  530. Используя значения степеней окисления элементов, определите коэффициенты уравнения реакции: KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  531. Двухатомный спирт этиленгликоль самовозгорается при контакте с концентрированной H2O2.
  532. Вычислите массовую долю раствора C12H22O11, если температура кристаллизации раствора равна -0,465ºС.
  533. Написать уравнение диссоциации ZnCl2; CоCl3
  534. Написать выражение константы диссоциации для NH4OH
  535. Написать уравнение диссоциации MnSO4; AlCl3
  536. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г AgNO3 в 50 г воды (α = 59 %).
  537. Связь электронного строения с валентностями азота (N).
  538. На основании строения функциональной гидроксильной группы определить основные типы химических реакций спиртов.
  539. Написать значение степени диссоциации для H2CO3
  540. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4] 2- , [Hg(CN)4] 2- , [Cd(CN)4] 2- соответственно равны 8 10-20; 4-10-41, 1,4-10-17 .
  541. Термораспад политетрафторэтилена (фторопласта-4) сопровождается в основном образованием тетрафторэтилена.
  542. Определите место элемента в периодической системе и основные химические свойства по порядковому номеру 17, 24, 19.
  543. Как изменится степень диссоциации цианистоводородной кислоты, если к ее раствору прибавить цианид калия.
  544. Для приготовления 1 л 0,3 н. раствора FeCl3 потребуется сухого кристаллогидрата FeCl3∙6H2O (M = 270,5 г/моль) массой (г) ____
  545. Написать в ионной форме уравнение реакции: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
  546. Выберите из предложенных вариантов уравнение катодного процесса с водородной деполяризацией при коррозии пары маргане-цинк.
  547. Определить адсорбцию для водного раствора фторулеродного ПАВ при 300 К на основании следующих экспериментальных данных: — концентрация С, кмоль/м3 1,79∙10-3 1,75∙10-3 — поверхностное натяжение σ, мН/м 16,6 41,7
  548. Составить уравнение реакции образования триглицерида олеиновой кислоты и вычислить йодного число полученного триглицерида.
  549. Написать значение степени диссоциации для Ba(OH)2
  550. Рассчитать рН водного раствора гидроксида магния, если молярная концентрация гидроксида магния 0,05 моль/л, а его степень диссоциации в этом растворе 1 %.
  551. В растворе [Н+ ]=10-5 .
  552. Сколько тринитротолуола (тола или тротила) взорвалось, если в результате взрыва образовалось 40 кг СО?
  553. Написать в ионной форме уравнение реакции: NaOH + HBr → NaBr + H2O
  554. Написать в ионной форме уравнение реакции: NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr
  555. В растворе [Н+ ]=10-8 .
  556. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-12
  557. Написать в ионной форме уравнение реакции: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl
  558. Какова среда в растворе солей: Mn(NO3)2; AlCl3
  559. В растворе [Н+ ]=10-6 .
  560. Какие соли подвергаются гидролизу Cr2S3; BaCl2
  561. Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
  562. Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?
  563. Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
  564. а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
  565. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.
  566. Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма.
  567. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-4
  568. В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,452 г серной кислоты?
  569. Какие соли подвергаются гидролизу K2SO4; K2CO3
  570. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3 ).
  571. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (38%, d=1,19) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3 н. раствора?
  572. Какие соли подвергаются гидролизу (NH4)2CO3; (CH3COO)3Al
  573. Сколько граммов йодида калия содержится в 250 мл 0,5 М раствора этой соли?
  574. Сколько граммов сухого KOH (М=56 г/моль) следует добавить к 200 г 8 %- ного раствора KOH, чтобы получить 20 % -ный раствор ?
  575. Сколько 2 н. раствора сульфата натрия потребуется для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?
  576. Равновесие реакции, протекающей по уравнению H2 + I2 = 2HI, установилось при следующих концентрациях моль/дм3 : [H2] = 0,004, [I2] = 0,025, [HI] = 0,08.
  577. При минерализации 100 г печени получен минерализат объемом 200 мл. Качественный анализ минерализата дробным методом показал наличие катионов цинка.
  578. Какое количество бромида калия надо взять для приготовления 200 мл 0,3 М раствора?
  579. Сколько роданида калия КSCN необходимо взять для приготовления 200 мл 2 н. раствора?
  580. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-8
  581. Сколько граммов нитрата натрия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 50 г 8% раствора.
  582. В растворе рН=8,0.
  583. Какова среда в растворе солей: NaHCO3; NaCl
  584. Сколько граммов хлорида калия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 500 г 3% раствора
  585. Сколько граммов нитрата натрия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 200 г 15% раствора
  586. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4;
  587. На хроматограмме, полученной в результате газохроматографического анализа крови на содержание этанола, высота пика этилнитрита составила 4,10 см, высота пика изопропилнитрита 6,10 см.
  588. Какова концентрация раствора, полученного при растворении 7 г хлорида натрия в 43 мл воды?
  589. Сколько кристаллической соли Na2CO3·10H2O надо взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?
  590. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (96%, d=1,84) потребуется для приготовления 2 л 0,01 н. раствора?
  591. Сколько граммов соли CuSO4·5H2O и сколько воды нужно взять для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди?
  592. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  593. Вычислите значения  G298 реакций 2 2( ) 1 2 ( ) ( ) 1 FeO(к)  C графит  Fe к  CO г FeO(к) CO(г)  Fe(к) CO2(г)
  594. рН раствора равен 4,0.
  595. Рассчитать потенциал никелевого электрода, погруженного в 400 мл раствора, содержащего 24 г нитрата никеля; ( 0,23 ) / E 2 B Ni Ni     .
  596. Вычислить величину осмотического давления следующих растворов при 0ºС: а) 0,1 н. раствора гидроксида калия (α = 89 %), б) 0,1 н. раствора сульфата натрия (α = 69 %).
  597. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.
  598. Какова концентрация раствора, если 16 г хлорида калия растворили в 184 мл воды?
  599. К 150 г 8% раствора прибавили 50 г воды.
  600. Реакции выражаются схемами: а) P+ HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; б) H3AsO3 +KMnO4 →H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  601. Сколько граммов хлорида калия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 30 г 10% раствора
  602. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л.
  603. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr 3+ , Hg2+ , Fe3+.
  604. Реакции выражаются схемами: а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
  605. Сколько граммов соли Na2SO4·10H2O и сколько воды нужно взять для приготовления 50 г 14,2% раствора сульфата натрия?
  606. Из 300 г 10% раствора удалили выпариванием 150 г воды.
  607. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)
  608. Реакции выражаются схемами: а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl; б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
  609. Осуществить цепочку превращений NaI → I2 → HI → KI
  610. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3;
  611. Какие продукты образуются при разложении 1,23 г бертолетовой соли по двум возможным вариантам (в присутствии катализатора и без катализатора) и какова их масса ?
  612. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. FeCl3 и 0,001 н. Na2SiO3.
  613. Осуществить цепочку превращений FeS2 → S → SO2 → CaSO3
  614. Какова массовая доля NaОCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaОCl3, реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода ?
  615. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при её неправильном хранении.
  616. Осуществить цепочку превращений HCl → Cl2 → HClO → NaClO
  617. Сколько граммов белильной извести CaOCl2 может быть получено, если через раствор, содержащий 1,7 г гашеной извести, пропустить 5,6 л хлора?
  618. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO4  HCl  …;
  619. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения: Cl  HCl Cl  KClO  KClO  KCl 2 2 3 .
  620. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?
  621. Определите типы дисперсных систем: влажный грунт, майонез.
  622. Обоснуйте определение сульфитов и сульфатов в натрия тиосульфате по методике ГФ Х (ст. 441): 0,1 г вещества растворяют в 1 мл воды, прибавляют 4 – 4,5 мл 0,1 М раствора йода до жёлтого окрашивания раствора.
  623. Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стойкостью, чем техническое железо ?
  624. Температурный коэффициент некоторой реакции γ=3,3.
  625. Осуществить цепочку превращений Na2S → H2S → SO2 → KHSO3
  626. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода?
  627. Как можно получить озон из кислорода? Какова объемная доля (%) озона в озонированном кислороде, если после разложения озона объем озонированного кислорода увеличился на 5 % ?
  628. Как изменится скорость реакции 2CuO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = 2Cu(NO3)2(к) если давление на систему увеличить в 3 раза?
  629. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения магния сульфата (ГФ X, ст. 383).
  630. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2SnO(к) + O2(г) ↔ 2SnO2(к), ΔH°= -589 кДж/моль?
  631. В системе 3C2H4(г) ↔ C6H6(г) + 3H2(г) равновесные концентрации веществ равны: [C2H4] = 0,4 моль/л; [C6H6] = 0,2 моль/л; [H2] = 0,6 моль/л.
  632. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29.
  633. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций: а) … Ag O3  ; б) … Na2 S O3  ; в) … KI O3  H2O 
  634. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (см. приложение, с. 59).
  635. К подкисленному водному раствору иодида калия добавили 50 г водного раствора пероксида водорода.
  636. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %.
  637. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2 S  H2 SO3  S  H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:
  638. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ.
  639. Дайте оценку качества раствора кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,40) 10 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования НД (кальция глюконата должно быть в 1 мл от 0,097 г до 0,103 г), если на титрование 20 мл разведенного раствора (20:100) израсходовалось 17,84 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (Кп=1,0110).
  640. Можно ли использовать перманганат калия KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если   B MnO e H Mn H O 1,51 0 4 2 2 4 5 8          :
  641. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 2-пара-(орто-карбоксибензамидо)-бензолсульфамидо)-тиазол.
  642. Константа скорости реакции 2SO2 + O2 → 2SO3 составляет 25 л 2 /(моль2 ∙мин).
  643. В каком направлении будет протекать реакция  CrCl  Br  KOH  K CrO  KBr  H O  KCl 3 2 2 4 2 , если B СrO H O Cr OH 0,13 4 / 8 3 2 2 4          ; B Br Br 1,06 2 / 2     .
  644. Составьте уравнения реакций: а) получения гидрида калия; б) взаимодействия гидрида калия с водой.
  645. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографи
  646. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами в растворах CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeCl3 + KOH.
  647. Растворением 39,7 г мочевины (NH2)2CO в воде было получено 3 л раствора.
  648. Реакция протекает по уравнению 2А↔В. Исходная концентрация вещества А равна 0,5 моль/л.
  649. Вычислите молекулярный вес неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.
  650. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если G кДж моль  298 HCl(г)  95,27  ;
  651. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4?
  652. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) HCOONa и H2SO4; б) Bi(NO3)3 и K3PO4.
  653. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если  B H S H S 0,141 2 2 /      ;
  654. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CdBr2, K3PO4, LiI.
  655. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе.
  656. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН = 3.
  657. Рассчитать мольную рефракцию пентана, если показатель преломления n 20 = 1,3577, а плотность d 20 = 0,6262 г/см3 .
  658. Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа (III), измеренная при λ = 433 нм в кювете толщиной слоя 2 см, равна 0,276.
  659. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O; б) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O; в) Fe3O4 + H2 → Fe + H2O.
  660. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl?
  661. Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %?
  662. Удельное вращение плоскости поляризации α-аспарагиновой кислоты равно -25,5°.
  663. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2.
  664. Вычислить концентрацию ионов ртути в 0,1 М растворе K2[HgI4], содержащем, кроме того, 1,66 г KI.
  665. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов:
  666. Произведение растворимости сульфата свинца ПР =2,3·10-8 .
  667. Определить массовую долю (в процентах) кислорода, входящего в состав хлората калия.
  668. Какое из перечисленных газообразных водородных соединений наиболее прочно: NH3, РН3, AsH3, SbH3, BiH3?
  669. Разложение N2O протекает по уравнению 2N2O = 2N2+O2.
Людмила Фирмаль