Химия задачи часть №5

  1. Лужение – это покрытие металла тонким слоем олова.
  2. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28.
  3. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
  4. Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж.
  5. Низшую степень окисления можно определить по заряду, который приобретает атом после присоединения электронов и образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки ( ns2np6 )
  6. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
  7. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
  8. Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.
  9. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)3.
  10. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4 ; б) 5∙10-6 ; в) 9,3∙10-9 .
  11. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2.
  12. При нормальных условиях 1 моль кислорода занимает объем 22,4 л.
  13. В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая система, содержащая ядра и электроны.
  14. Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле
  15. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1?
  16. Число молей (количество вещества) – это отношение массы вещества к молярной массе вещества.
  17. Пероксид натрия энергично реагирует с водой со значительным выделением тепла.
  18. Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электролизере) через расплав хлористого цинка.
  19. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции CO + H2O → CO2 + H2, были равны: CO = 0,3; H2O = 0,4; CO2 = 0,4; H2 = 0,05.
  20. Стандартный электродный потенциал циркония равен 1,529 , / 4 B
  21. Возрастание металлических свойств элементов в каждой группе с ростом заряда ядра атома объясняется с позиций теории строения атома.
  22. Молярная концентрация эквивалента раствора K2Cr2O7 0,25 моль/л.
  23. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H2SO4, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO3.
  24. Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
  25. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи.
  26. Составить таблицу электродных потенциалов алюминия в растворах с активными концентрациями Al3+: 1; 0,1; 0,01; 0,0001; 0,00001 моль/л и начертить кривую зависимости электродного потенциала от концентрации ионов.
  27. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты. В каком направлении протекает реакция?
  28. Кристаллическая сода Na2CO3∙10H2O какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?
  29. Определите количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии 50 г P2O5 с водой по реакции P2O5 + H2O = 2HPO3, если тепловые эффекты реакции равны: 2P + 5/2 O2 = P2O5; ∆Hp = -1549,0 кДж; 2P + H2 + 3O2 = 2HPO3; ∆Hp = -1964,8 кДж.
  30. Стандартный электродный потенциал никеля равен 0,25 , / 2 B
  31. Какие значения может принимать спиновое квантовое число s?
  32. Порядковый номер элемента в Периодической системе совпадает с величиной заряда ядра, то есть индекс внизу слева символа элемента указывает на количество протонов в ядре, следовательно, в ядрах изотопов титана имеется 22 протона.
  33. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2 → SnOHNO3.
  34. Раствор NaNO2, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,1 экв/л, взят объемом 25 мл.
  35. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации;
  36. Опишите химическую связь в молекуле метилбутадиена.
  37. При опускании обоих кусочков в раствор соляной кислоты будет протекать реакция
  38. Подсчитав ∆Sº реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO CO  Fe CO2 ; FeO  H2  Fe  H2O(г)
  39. Требуется вычислить давление пара раствора, содержащего 0,2 моля сахара в 450 г воды.
  40. Дана реакция ( ) 5 ( ) 2 ( ) 5 ( ) 2 5 2 2 V O к  H г  V к  H O г .
  41. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов – электронных аналогов.
  42. Рассчитайте обменную емкость катионита марки КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 100 г этого ионита, пропустили 25 л воды общей жесткостью 13,6 ммоль/л.
  43. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления.
  44. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода понижается от 0 до -1, степень окисления серы повышается от -2 до 0.
  45. Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 моль йодоводорода расходуется по 1 моль водорода и йода.
  46. Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции A B  AB при 298 К равно -8 кДж/моль.
  47. Определите массовую долю (%) примесей в техническом карбиде кальция, если при полном разложении 1,8 кг образца водой образовалось 560 л ацетилена.
  48. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4
  49. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций и в какую сторону сместится равновесие в системе A(г) + 2B(г) = С(г), если увеличить давление в системе в 4 раза.
  50. Общая схема образования смол и осадков в горючем.
  51. Как изменяются радиусы атомов, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность элементов внутри периода и при переходе от одного периода к другому в пределах данной группы?
  52. Рассматриваются молекула Fe2 и молекулярные ионы: F2 + и F2 — .
  53. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  54. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия.
  55. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода.
  56. Вычислите площадь, занимаемую одной молекулой изоамилового спирта в поверхности раздела вода-воздух, и длину молекулы, если 8,7 10 / , 0,8528 10 / . 9 2 3 3 Г   кмоль м   кг м
  57. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
  58. Оксид неизвестного металла (III) массой 32 г восстановили смесью H2 и CO.
  59. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличивается в 2 раза ?
  60. Окислительно-восстановительные реакции протекают по схемам.
  61. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 5,0 г вещества в 200 г воды, кристаллизуется при -1,45ºС.
  62. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации ее уменьшить на 4 кДж/моль?
  63. Что называют линией связи и углом связи, или валентным углом?
  64. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением ( ) ( ) 2 ( ); 0, CCl4 г С графит  Cl2 г H  определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) увеличивается температура.
  65. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, написать выражения констант равновесия КС и КР определить численные значения КС и КР при температурах, указанных во второй задаче варианта.
  66. Дана реакция 2 ( ) 3 ( ) ( ) 3 ( ) 2 2 3 2 Fe к  H O г  Fe O к  H г .
  67. Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2, если начальная кон-центрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50 % N2O4.
  68. Определите массу вещества, необходимую для приготовления заданного объема V раствора известной молярной концентрации эквивалента Сэкв.
  69. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 
  70. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 3 г сероводорода, а во второй 10 г йодоводорода.
  71. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Na2O  KI  H2 SO4 
  72. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
  73. Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
  74. Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется).
  75. Как изменится скорость реакции 2NO(г) O2(г)  2NO2(г) , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза;
  76. Дана реакция ( ) 3 ( ) ( ) ( ) 2 2 3 2 CO г  H г  CH OH ж  H O г .
  77. По известным экспериментальным данным (n – порядок реакции; Ea – энергия активации; k0 – предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса (имеет размерность скорости соответствующего порядка);
  78. Зависит ли тепловой эффект реакции от её энергии активации ?
  79. Система С (графит) + CO2 (г.) ↔ 2CO (г.), ΔНº = 172,5 кДж Находится в состоянии равновесия.
  80. а) Возможны ли взаимодействия между предложенными веществами.
  81. Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе элементов s,p,d-семейств.
  82. Напишите математическое выражение Кс (константы хими2 1 2 1 — Δ = = , — Δ C C C     ческого равновесия) для обратимой реакции N2 (г) + 3 H2 (г)   2 NH3 (г); Н 0 = – 92 кДж/моль
  83. Чем отличается процесс полимеризации от процесса поликонденсации.
  84. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5s, 6s, 4p.
  85. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25°С реакция: Cu (к.) + ZnO (к.) = CuO (к.) + Zn (к.) невозможна.
  86. Напишите уравнения диссоциации солей NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4 и назовите их.
  87. Не производя вычислений, установить знак ΔS° следующих процессов: а) 2NH3 (г.) = N2 (г.) + 3H2(г.);
  88. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1-бензоил-5- этил-5-фенилбарбитуровая кислота.
  89. Определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от температуры T1 до Т2, если дано соотношение энергий активации первой и второй реакций (E1/E2) и известно, что при нагревании от T1 до Т2 константа скорости первой реакции увеличилась в a раз.
  90. Вычислить рН (СM) раствора, если СM(KOH) = 0,01 М/л, α = 100 %
  91. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Анальгина 2,0 Кодеина 0,1 Воды 200 мл Ответ подтвердите химизмом реакций.
  92. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей Ba(CH3COO)2 и CoSO4, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  93. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций.
  94. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B2 в системе 2А2 (г.) + В2 (г.) = 2А2В (г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась ?
  95. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов. H2 SiO3 3 3 Cr(NO )
  96. Осмотическое давление крови ≈ 800 кПа при 37°С.
  97. При увеличении температуры на 40º скорость реакции возросла в 256 раз.
  98. На каких свойствах основано разделение IV и V группы катионов ?
  99. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза AlCl3 + Na2SO3.
  100. Определите молярную концентрацию 6%-ного раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,03 г/мл).
  101. Сколько граммов хлорида аммония нужно растворить в 20 мл 0,5 М раствора гидроксида аммония, чтобы получить концентрацию гидроксид-ионов 5∙10-4 моль/л?
  102. Подберите коэффициенты электронным методом, указать окислитель и восстановитель.
  103. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Fe / Cr Cr / Cu Cr / Cu , используя потенциалы.
  104. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 1,5 А в течение 3 ч.
  105. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции CaO(т) + Н2O(ж) = Ca(ОН)2 (т).
  106. К 256,4 мл 96 % — ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 прилили воду объемом 800 мл.
  107. Для гальванического элемента Ag / AgNO3 // Cr(NO3)3, 0,005 M / Cr рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  108. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 2-трет-бутиламино-1-(4-окси-3-оксиметилфенил)-этанол.
  109. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Zn + HNO3 (конц.) б) Al + KOH+ H2O составив к ним электронно-ионные схемы.
  110. Какие соединения называют диолефинами ?
  111. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов серы, хлора, марганца, хлора в SO4 2- , Cl2, Mn2+ , ClO- .
  112. Определить стандартную энтальпию (  H298 ) образования РН3, исходя из уравнения: 2PH3(г)  4O2(г)  P2O5(к)  3H2O(ж) , H   2360 кДж
  113. Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:
  114. Соотнесите параметр физико-химического метода с его определением (обоснуйте ответ)
  115. Вычислите  H298 образования MgCO3 (к.) при 298 К, пользуясь следующими данными:
  116. Дипольный момент молекулы HCN равен 2,9D.
  117. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
  118. Температура плавления СаС12 – 780 °С, CdCl2 – 560 °С; радиус иона Са2+ равен 0,104 нм, иона Cd2+ – 0,099 нм.
  119. Соотнесите мольное отношение «лекарственное вещество : титрант» с молярной массой эквивалента
  120. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов NiSO4 и MgCl2.
  121. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Анестезина 1,0 Новокаина 1,0 Ментола 2,5 Спирта этилового 70 % — 50 мл
  122. Определить  Н298 образования этилена, используя следующие данные:
  123. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 3-метилпентен-2, б) 4-метилгептанол-3, в) 2-метил-3-этилгексаналь, г) метилоктандиол-1,6, д) бутановая кислота.
  124. Найти массу воды, необходимую для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,50 моля NaCl на 1000 г Н2О, если имеется 10 г NaCl?
  125. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaC2 → C2H2 → C2H4 → CH3CO → CH3COOH → CH3COOC2H5
  126. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Камфоры 5,0 Кислоты салициловой 1,0 Спирта этилового 70% — 100 мл
  127. Исходя из теплового эффекта реакции 3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к), ΔН° = — 739 кДж, определить ΔНº298 образования Са3(РО4)2.
  128. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 8 г CuSО4?
  129. Приведите общую схему синтеза производных пиразолона.
  130. Кратко охарактеризуйте важнейшие промышленные катали-тические процессы (синтез аммиака, получение серной и азотной кислот, кре-кинг и риформинг нефти).
  131. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Атропина сульфата 0,003 Папаверина гидрохлорида 0,2 Воды мятной 20 мл
  132. Рассмотреть с позиций метода МО возможность образования молекул В2, F2, BF.
  133. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 (г.) + В2 (г.) = 2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
  134. Для определения энтальпии образования фторида кальция было взято 2,0 г кальция и достаточное количество фтора.
  135. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков: а) СаСО3+НCl; б) Na2SО3+H2SО4.
  136. Из каких бромпроизводных при действии спиртового раствора гидроксида калия можно получить 2,3-диметилбутен-2 и 2,5-диметилгексен-2?
  137. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием: а) Na+ ; б) Ca2+; в) Mg2+; г) Al3+ ?
  138. В молекулах SO2 и SO3 атом серы находится в состоянии sp2 — гибридиза-ции.
  139. Сколько м3 этилена С2Н4 сгорело, если в результате образовалось 7 кг углекислого газа?
  140. Какая из частиц — NO+ , NО или NO- характеризуется наименьшей длиной связи ?
  141. При сожжении 2,83 г органического вещества, в котором обнаружены только углерод и водород, образовалось 4,05 г углекислого газа и 2,34 г воды.
  142. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов Н+ (в моль/л) равна: а) 2×10- 7 ; б) 8,1×10-3 ; в) 2,7×10-10 .
  143. Константа равновесия реакции А(г.)+В(г) = С(г) + D(г) равна единице.
  144. Рассчитайте объем 0,02 М раствора натрия гидроксида, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарственной смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,6 Раствора новокаина 1%-200 мл, если на определение взято 1 мл раствора.
  145. 1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества.
  146. У какого элемента начинает заполняться подуровень 4f ?
  147. Может ли в природе находиться изотоп 222Rn с Т1/2 = 3,2 дня: а) да; б) нет? Потому что: 1) период полураспада этого изотопа много меньше времени существования Земли;
  148. Вещества какого касса органических соединений являются изомерами простых эфиров.
  149. Ядро атома изотопа U 238 92 в результате радиоактивного распада превратилось в ядро Ra 226 88 .
  150. Какие кислоты получаются при окислении следующих веществ: а) 2-метилпропаналь; б) гексанон-3?
  151. Сколько изомеров возможно для алкена С6Н12?
  152. Реакции выражаются схемами: Ag + H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  153. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н – О и О – Г (где Г – это Cl, Br, I) в соединениях НОГ и определить: а) какая из связей в каждой молекуле характеризуется большей степенью ионности;
  154. Напишите уравнения реакций получения бутадиена-1,3 из соответствующего дигалогенпроизводного.
  155. Составьте структурные формулы следующих органических соединений: а) 1-метил-2-этилбензола; б) пропантриола-1,2,3; в) бутадиена-1,3; г) этилформиата; д) 2-аминобутановой кислоты.
  156. На сжигание 0,50 г двухвалентного металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.).
  157. Почему медь имеет меньший атомный объем, чем калий, расположенный в той же группе и том же периоде?
  158. Какое общее химическое свойство присуще сахарозе, крахмалу и целлюлозе?
  159. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водных растворов CuCl2.
  160. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5 , Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4 ?
  161. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O Cd2+ +2OH- =Cd(OH)2 NO2 — +H+ =HNO2
  162. Электронная структура атома описывается формулой 1s 22s2p 63s 23p 63d 64s 2 .
  163. В 0,25 кг воды растворено 32,48 г карбоната натрия, плотность которого составила 1,12 г/мл.
  164. Масса 0,001 м3 некоторого газа при нормальных условиях равна 0,00152 кг, а масса 0,001 м3 азота составляет 0,00125 кг.
  165. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5p ?
  166. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
  167. Какой из перечисленных ниже факторов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами;
  168. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  169. Найти концентрацию ионов водорода в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен −236 мВ.
  170. Приведите классификацию веществ по их влиянию на величину поверхностного натяжения жидкости.
  171. В гетерогенной системе установилось равновесие.
  172. В 300 мл морской воды содержится 68 г хлорида натрия
  173. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г?
  174. Какой металл будет выделяться в первую очередь при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа, меди.
  175. Газовая смесь приготовлена из 0,03 м3 CH4, 0,04 м3 Н2 и 0,01 м3 СО.
  176. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: CH3COOK, ZnSO4, Al(NO3)3.
  177. Перечислите факторы устойчивости коллоидных систем.
  178. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m.
  179. Определите карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2
  180. Какова временная жесткость воды, в литре которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
  181. Реакции выражаются приведёнными схемами: K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
  182. Zn => ZnSO4 =>Zn(HSO4)2 => ZnCO3 =>CO2
  183. Для предотвращения образования накипи проводят допарогенераторную обработку воды
  184. В случае совместного присутствия в растворе бромид — и иодид — ионов, в какой последовательности они окислятся хлорной водой?
  185. Соленость морской воды определяют по содержанию хлорид-ионов, осаждая их раствором нитрата серебра AgNO3: Ag+ + Cl- = AgCl↓
  186. При взаимодействии серы с 6,72 л кислорода образовалось 4,48 л оксида.
  187. Выделение йода из раствора, полученного после выщелачивания золя морских водорослей, производится путем добавления диоксида марганца и серной кислоты
  188. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298.
  189. Как доказать амфотерный характер ZnO, Al2O3, Sn(OH)2, Cr(OH)3 ?
  190. Для умягчения воды, питающей паровые котлы, в нее добавляют в качестве антинакипина по 5 г фосфата и 1 г гидроксида натрия в каждые 20 мг кальцийионов, содержащихся в 1 л воды
  191. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
  192. Сосуд наполнен смесью кислорода и азота.
  193. В приведенном вашем задании в комплексном соединении указать внутреннюю и внешнюю сферы, комплексообразователь, лиганды.
  194. Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода.
  195. Опишите химическую связь в молекуле пропана.
  196. Дайте определение перлов, запишите их формулы, охарактеризуйте их свойства.
  197. На судах Северного бассейна для внутрипарогенераторной обработки воды используют Na3PO4
  198. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:Pb(NO3 ) 2 + 2HCl
  199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 б) Al(OH)3 + OH- = AlO2 – + 2H2O в) Pb2+ + 2I — = PbI2
  200. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 6 и 33.
  201. Какие соли обуславливают жесткость природной воды?
  202. Для обратимой реакции 3S(тв) + 2H2О(г) ↔ 2H2S(г) + SО2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию H2О.
  203. Обменная емкость катионита-пермутита Na2O∙Al2O3∙nH2O равна 7,2 ммоль/л
  204. Как изменится скорость горения этилена , если концентрацию кислорода увеличить в три раза?
  205. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокар-бонатом железа
  206. При пропускании через катионит в H-форме 100 м3 жесткой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, масса катионита увеличилась на 5,7 кг
  207. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах: а) между Cd(OH)2 и H2SO4; б) Pb(NO3)2 и H2S; в) Zn(OH)2 и NaOH; г) K2S и HCl.
  208. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции.
  209. Какой фактор окажет влияние на увеличение выхода Н2S в реакции: Н2(г) + S(т) Н2S(г): увеличение давления или увеличение концентрации водорода ?
  210. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca2+ и Mg2+ в фильтрате)
  211. Какова массовая доля H2S в растворе, полученном из 8 л сероводорода и 1 л воды?
  212. Рассчитайте содержание в массово-объемной процентной концентрации H2SO4 если на титрование 5 см3 р-ра H2SO4 израсходовано 6,05 см3 0,091 н. рра NaOH.
  213. Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия
  214. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л
  215. Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в соляной кислоте 0,5 г двухвалентного металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
  216. В лаборатории ТЭЦ для определения жесткости воды, содержащей гидрокарбонат кальция, на титрование 100 мл этой воды израсходовано 0,73 г 5 %- ного раствора соляной кислоты
  217. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Cl0 =>Cl+7 , Cr+3 =>Cr+6 , S +6 =>S-2.
  218. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2.
  219. Определить возможность восстановления оксида хрома, пользуясь: 1) стандартными значениями энергии Гиббса; 2) стандартными значениями теплот образования и энтропии: Cr2O3(к) + 3Ca(к) = 2Cr(к) + 3CaO(к) 39,8 /( ); 41,8 /( ); ( ) ( ) S Дж моль K S Дж моль K CaO к Ca к       23,7 /( ); 81,4 /( ); ( ) 2 3( ) S Дж моль K S Дж моль K Cr к Cr O к       1060 / ; 603 / ; 2 3( ) ( ) G кДж моль G кДж моль Cr O к CaO к         1140 / ; 636 / .
  220. Вычислить тепловой эффект реакции разложения карбоната железа (II) по уравнению: FeCO3(к) = FeO(к) + CO2(г) 750 / ; 272 / ; 3( ) ( ) H кДж моль H кДж моль FeCO к FeO к         393,5 / : 2( ) H кДж моль
  221. 2,4 г химически чистого Na2B4O7∙10H2O растворили в мерной колбе объемом 250 мл.
  222. Навеску Na2CO3 в количестве 0,2584 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл.
  223. Предскажите знак изменения энтропии в реакции: NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г)
  224. При какой концентрации ионов Zn2+ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала
  225. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSO4 b) MgSO4 c) Pb(NO3)2.
  226. Обменная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/г
  227. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В
  228. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: MnO2  KI  H2 SO4  MnSO4  I 2  K2 SO4  H2O
  229. Напишите уравнение реакции получения дипептида из валина и цистеина.
  230. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора сульфата калия.
  231. На титрование 20,00 мл раствора карбоната натрия расходуется 23,45 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003820 г/мл.
  232. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] — , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] — .
  233. Кадмий-никелевый аккумулятор имеет активную массу катода 0,8 кг
  234. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и олова, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Ag+ ] = 1 моль/л, [Sn2+] = 0,25 моль/л.
  235. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и 1 М раствором кислоты Запишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему: Mg + H2SO4
  236. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем цинка, в кислой среде, если покрытие нарушено?
  237. В батарее щелочных аккумуляторов содержится 1,8 кг активной массы в виде Ni(OH)3
  238. Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.).
  239. Железо-никелевый аккумулятор заряжали 12 ч при токе 5 А
  240. Составьте схему гальванического элемента, в котором: водород окисляется ионами Ag+ , алюминий – ионами Cu2+
  241. Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)
  242. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
  243. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
  244. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.
  245. Назовите комплексное соединение.
  246. Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.
  247. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9
  248. В растворе содержатся ионы Sr2+ , Ba2+ , Al3+ , Cr3+ (концентрация одинакова).
  249. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г)  O2  2NO2(г) возросла в 1000 раз ?
  250. Вычислить потенциал меди в растворе Cu(NO3)2 с активностью ионов Cu2+ , равной 0,12 моль/л
  251. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей.
  252. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений.
  253. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза по I ступени с учетом комплексообразования.
  254. Составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите названия, уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости. K + , Sn2+, OH 4
  255. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем.
  256. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.
  257. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием
  258. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl
  259. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Al + NaOH+ NaNO2 + H2O → NH3 + ….; к.ч. Al(III) = 6
  260. Для Cа запишите: полную электронную формулу; формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
  261. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
  262. Для каждого из веществ в таблице выполнить следующее: – указать классы, к которым они относятся – изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций.
  263. Определите класс и назовите соединения: Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
  264. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2  2NH3 при температуре. 400 °С равна 0,1.
  265. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.
  266. Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г).
  267. В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне — 7 валентных электронов.
  268. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.
  269. Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода.
  270. Какой объем 96 %-й H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
  271. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .
  272. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II), через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г
  273. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  274. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).
  275. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) ацетатом серебра и хлоридом магния; б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) сульфидом аммония и соляной кислотой.
  276. Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010).
  277. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений.
  278. Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4
  279. Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
  280. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа (III)).
  281. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе
  282. Температурный коэффициент реакции равен γ.
  283. Напишите уравнение реакций гидролиза жира образованного масляной кислотой в присутствие карбоната натрия.
  284. Характеристика элемента с порядковым номером 15.
  285. Написать по стадиям в молекулярной и ионной формах реакции гидролиза следующих солей и указать характер среды (рН)
  286. Железная пластинка размером 5х25,1 см2 служила в качестве катода в растворе сернокислого цинка, через который пропускали ток плотностью 4 А/см2 в течение 20 мин
  287. Стальную пластинку размером 10х20 см требуется покрыть с одной стороны хромом, толщиной 0,25 мм
  288. Углерод аморфного угля сгорает по термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 97,8 ккал (409,2 кДж).
  289. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.
  290. Рассчитайте массу (г) одной молекулы дигидроксохлорида алюминия.
  291. Медицинское освидетельствование лица, в отношении которого имеются достаточные основания полагать, что оно больно наркоманией, находится в состоянии наркотического опьянения либо потребило наркотическое средство (или психотропное вещество) без назначения врача.
  292. Определите методом МО возможность образования связи в молекуле Al2
  293. Напишите уравнения реакций синтеза пропилового эфира муравьиной кислоты и укажите условия их осуществления.
  294. Вычислить время, в течение которого должен быть пропущен ток в 1,5 А через раствор цинковой соли, чтобы покрыть металлическую пластинку слоем цинка толщиной 2,5∙10-5 м, если общая площадь поверхности пластинки 0,1 м2 , выход по току 90,5 % (плотность цинка 7133 кг/м3 )
  295. Начальная концентрация вещества А и В в реакции А+В->С были равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно.
  296. Железный предмет общей площадью поверхности 0,08 м2 помещен в качестве катода в раствор соли никеля
  297. Расставьте коэффициенты в уравнениях, пользуясь методом электронноионных уравнений K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O.
  298. Объясните по методу валентных связей образование ковалентной связи в молекуле гексахлорида серы
  299. Составьте уравнения реакций а) Сr + AgNO3 → б) Cu + HNO3(разб) → в) Bi + H2SO4 (конц) →
  300. Какое влияние оказывает не поделённая электронная пара на углы между связями?
  301. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции SO2+O2  SO3(газ) + Q кДж /моль, при уменьшении объема в 3 раза
  302. В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отдельных деталей морских приборов
  303. Железо можно восстановить алюминием из его оксида Fe2O3.
  304. Порядок назначения судебной экспертизы.
  305. Схема химико-токсикологического исследования ацетона.
  306. Напишите уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений: Mn → Mn(NO3)2 → K2MnO4 → X → Mn.
  307. Вычислите рН 0,00005 молярного раствора серной кислоты (=1)
  308. Составьте схему работы гальванического элемента.
  309. Изотоп фосфора-30 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов алюминия-27.
  310. Составьте схему контактной коррозии металлов в кислой среде и в атмосферных условиях железа и меди.
  311. Cоединения цинка, имеющие токсикологическое значение.
  312. Cоставить примерный план анализа при подозрении на отравление синтетическими азотсодержащими лекарственными веществами производными фенотиазина (аминазин).
  313. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: +Cl2 +NaОН + 3Br2 метан ацетилен бензол - X1 - X2 - X3.
  314. Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с молярной концентрацией HCl 0,1 моль/л, чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCl 0,05 моль/л.
  315. Можно ли восстановить углеродом оксид ртути (II) и оксид бария до металлов при стандартных условиях?
  316. Имеются газы: метан — 0,4 м3 при давлении 1,3 МПа; этан — 0,7 м3 при давлении 1,5 МПа, пропан — 0,9 м3 при давлении 0,6 МПа, бутан — 0,3 м3 при давлении 1,7 МПа. Найти давление их смеси в объеме 1 м3 и их молярные концентрации.
  317. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl3, FeSO4, Na2SO3, Na2S.
  318. Рассчитать состав газа в мольных долях и процентах, если известен его объемный состав: азот — 0,09 %, диоксид углерода — 0,44 %, метан — 85,31 %, этан — 5,81 %, пропан — 5,31 %, сумма бутанов — 2,05 %, сумма пентанов+высшие — 0,18 %
  319. Написать уравнения реакций получения металлического свинца из смеси оксидов PbO и Al2O3 гидрометаллургическим методом.
  320. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
  321. Можно ли восстановить углеродом оксид серебра (I) и оксид магния до металлов при стандартных условиях?
  322. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата меди (электроды медные).
  323. К водному раствору AsCl3 приливается раствор Na2S.
  324. Даны массы двухвалентного металла (mMe) его оксида (mо) и сульфида (mс) (см.вариант в табл.1)
  325. Напишите уравнение процесса перевода атома кобальта 27Со в ион Со2+.
  326. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: 2-метилпропин.
  327. N2 1) Cоставить энергетическую диаграмму.
  328. Написать выражение для скорости прямой и обратной реакции: SO2 + ½ O2 ↔ SO3, ∆H = 96,2 кДж/моль.
  329. Напишите графические формулы следующих веществ: а) 2,2,4-триметил-4-этилгептан; б) 3,3-дихлор-4-изопропилоктен-1; в) 4-третбутил-3-этилоктин-1; г) нитротолуол:
  330. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить бензойную кислоту.
  331. Определите, какие реакции будут протекать. SnO2 + KOH →
  332. Расставить коэффициенты в уравнении реакции KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
  333. Как можно повысить выход безводной соли по реакции: K2CO3∙nH2O (к) ↔ K2CO3(к) + nH2O (п) ΔHºх.р. > 0
  334. Дана масса двухвалентного металла ( mMe ) и объем кислорода ( O2 V ), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).
  335. Будет ли реакция N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г) ΔHºх.р. > 0 протекать самопроизвольно ?
  336. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53І.
  337. Напишите электронную формулу атома 31Ga.
  338. Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl (ρ = 1,050 г/см3 ).
  339. Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Fe и Zn.
  340. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, а с сероводородом – осадок CdS.
  341. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы коэффициентов.
  342. Возможно ли разложение Ca(OH)2 (к) = CaO (к) + H2O (ж)
  343. В результате газохроматографического анализа крови на количественное содержание этилового спирта ( метод внутреннего стандарта) на хроматограмме высота пика этилнитрата составила 9,5 см, высота пика пропилнитрита — 3,8 см.
  344. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
  345. Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наименьшее сродство к электрону.
  346. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Sr P Ti
  347. Определите типы окислительно-восстановительных реакций: а) H3PO3 → PH3 + H3PO4; б) NH4OH → N2 + H2O + H2; в) CH4 + O2 → CO2 + H2O.
  348. В технике оксид меди получают прокаливанием меди при недостатке воздуха.
  349. Применение хроматографических методов в анализе ФОС.
  350. Никель склепан с железом. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду?
  351. Изделия, эксплуатируемые в жестких коррозионных условиях, покрыва-ют слоем металлического цинка толщиной в 30 мкм
  352. Имеется раствор слабого электролита или электролита или электролита средней силы (см.вариант в табл.7).
  353. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каких из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4р 5р; 2) 6s  5s; 3) 3d5s; 4) 3d 3s.
  354. Вычислите выход по току при электролизе раствора CuSO4, если при протекании тока силой 2А в течение 15 минут масса катода увеличилась на 0,54 г.
  355. Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу (см. вариант в табл.3): 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство; 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в основном и валентном состояниях; определите возможную валентность атома в каждом состоянии; 3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов атома, находящегося в основном состоянии; 4) объясните связь электронного строения атома элемента с его положением в периодической системе (период, группа, подгруппа); 5) определите степени окисления элементов в молекуле; 6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления; 7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность атома элемента с заданной степенью окисления.
  356. Произведение растворимости сульфида индия (III) равно 5,75∙10-74.
  357. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8.
  358. Установлено, что 0,321 г алюминия и 1,168 г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода.
  359. В одном литре воды растворено 400 г кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3∙18H2O.
  360. Для получения трифторида бора смесь оксида бора с фторидом кальция обрабатывают серной кислотой при нагревании.
  361. СF4 1) Определить тип гибридизации АО центрального атома предложенной молекулы.
  362. Алюминий получают электролизом расплавленного криолита Na3AlF6, в котором содержится 6-8 % оксида алюминия и 8-10 % смеси фторидом CaF2 + MgF2.
  363. Сплав Розе, содержащий 22 % олова, 29,33 % свинца, 48,67 % висмута применяется в качестве припоя при пайке полупроводниковых приборов.
  364. Составьте схему коррозионного процесса никелированного железа в растворе хлорида натрия при нарушении целостности покрытия.
  365. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН (Мr = 46) в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)? 1) 0,28 °С; 2) 2,79 °С; 3) –0,28 °С; 4) –13,9 °С; 5) –2,79 °С.
  366. Изобразите схему гальванического элемента, возникающего при контакте железо-свинец в кислой среде, и напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде
  367. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить метан.
  368. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наименьшей степени проявляет окислительные свойства: 1) 24Сr, 2) 42Mo, 3) 74W.
  369. В кислоте растворили 1,02 г металла. При этом выделилось 0,94 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
  370. Электролиз водного раствора SnCl2 проводили при силе тока 2,5 А в течение 30 мин.
  371. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НOBr, если Кд = 2,1 ·10–9 .
  372. Минерал халькозин (медный блеск) содержит 20 % серы.
  373. Одним из способов получения металлов является восстановление их оксидов водородом.
  374. В системе C(тв) + 2H2(г) ↔ CH4(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [H2] = 2, [CH4] = 4 моль/л.
  375. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества (см. табл. 6).
  376. Дана схема реакции: HNO3 CaI2  Ca(NO3 ) 2  I 2  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
  377. В 1 дм3 водного раствора содержится 0,4 г NaOH.
  378. Даны масса двухвалентного металла (mMe) и объем кислорода (VO2), затраченного на его окисление при н.у. (см. вариант в табл.1).
  379. Ряд судовых конструкций включает пары разнородных в электрохимическом отношении материалов
  380. Вычислить эквивалентную массу металла, если из 4,93 г хлорида металла по реакции с нитратом серебра получилось 8,61 г хлорида серебра.
  381. Гидроксид Ме(ОН)3 имеет растворимость 1,1 ·10–3 г/дм3 , его молярная масса – 110 г/моль.
  382. Рассчитайте степень окисления Mo в соединениях: Ag2MoO4, (NH4)2MoO4, K5[Mo(CN)7], K4Mo2(SO4)4, MoO(SO4)2 и укажите правильный ответ.
  383. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли Al(NO3)3.
  384. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году
  385. Больному ввели 10 мл 10 %-го раствора хлорида кальция (ρ = 1,2 г/мл) внутривенно.
  386. Для повышения износоустойчивости гильзы поршневых цилиндров и поршневые кольца покрывают слоем хрома толщиной до 150 мкм
  387. Для защиты аппаратуры, предназначенной для работы в море, ее поверхность покрывают слоем кадмия толщиной до 30 мкм
  388. Для придания прочности стереотипу для печатания географической карты его покрывают слоем никеля толщиной до 20 мкм
  389. Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство: 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в основном и возбужденном состояниях; определите возможную валентность атома в каждом состоянии; 3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов атома в каждом состоянии; 4) объясните связь электронного строения атома с его положением периодической системе (период, группа, подгруппа); 5) определите степени окисления атомов в молекуле; 6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления; 7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность атома элемента с заданной степенью окисления.
  390. Установлено, что 1,0 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома или с 1,78 г серы.
  391. Zn  KNO3  KOH  K2 ZnO2  NH3  1) Дописать продукты реакции и расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
  392. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2 , а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор, равна 0,04 А/м2
  393. Для окрашенной поверхности корпуса судна, имеющей дефекты в покрытии, коррозионный ток сосредотачивается на поврежденных участках
  394. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: CaCl2 + H2 SO4
  395. В носовой и кормовой частях корпусов катера с подводными крыльями в районах расположения крыльев из нержавеющей стали развились коррозионные разрушения
  396. Металл образует два хлорида, содержащие соответственно 73,86 и 84,96 % металла.
  397. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).
  398. Эквивалентная масса металла 8,99 г/экв.Какой объем водорода при 3ºС и 106,6 кПа
  399. Энергия активации реакции 2HI = Н2 + I2 равна 184 кДж/моль, а константа скорости реакции при 556 К равна 3,5∙107 л/моль∙сек.
  400. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизеры с растворами солей CuCl2 и KNO3 на аноде второго выделилось 11,2 дм3 газа (нормальные условия).
  401. Какой металл: Zn, Mg или Ni может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Fe, Al и Со?
  402. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе: HF
  403. Определите расход электроэнергии на восстановление изношенных распределительных и коленчатых валов электрохромированием, если процесс проводится при напряжении 6,5 В, суммарная поверхность изделий составляет 0,50 м2 , толщина слоя хрома достигает 100 мкм, а выход по току равен 0,30
  404. По формулам написать названия веществ: а) Cu2O, б) HCl, в) (CH3COO)2Ca, г) Ti(OH)2SO4; по названию написать формулы веществ: а) сульфат лития, б) гидроксид меди (II), дигидрофосфат натрия.
  405. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: CrOH(NO3)2, CsOH, H2SiO3, ZnBr2.
  406. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида металла.
  407. Для защиты от коррозии латунные (сплав меди с цинком) конденсаторные трубы лудят, т.е. покрывают оловом
  408. Исходя из места в периодической таблице, опишите свойства элемента с порядковым номером 23.
  409. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм3 раствора содержится 1,12 г КОН.
  410. 1 л водного раствора содержит 577 г H2SO4.
  411. Изменится ли масса: а) кадмиевой пластинки, если поместить ее в раствор FeSO4?
  412. Рассмотрите коррозию изделия в электролите, содержащем соляную кислоту
  413. При некоторой температуре в системе CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г), ∆H = -165 кДж, установилось равновесие.
  414. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если: а) давление увеличить в 3 раза; б) концентрацию оксида азота (II) уменьшить в 2 раза?
  415. Написать по стадиям в молекулярной и ионной формах реакции гидролиза следующих солей и указать характер среды (рН): K2CO3
  416. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Cu(OH)2 + 2H + = Cu2+ + 2 H2O; б) Cr(OH)3 +3OH — = [Cr(OH)6]3 — ; в) NH4 + + OH- = NH3↑ + H2O.
  417. Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,056 г гидроксида калия.
  418. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей Na2SiO3, (NH4)2S, ZnSO4.
  419. В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 1 А при электролизе водного раствора сульфата хрома (III), чтобы масса катода возросла на 10 г?
  420. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 59, 60, 90, 93?
  421. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: AgNO3
  422. Напишите химическую формулу лекарственного вещества исходя из рационального названия: п – ацетаминофенол.
  423. Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианоферрат (III) калия.
  424. Сульфацил — натрий (сульфацетамид натрий) Растворимость в спирте.
  425. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → AlCl3
  426. Элемент образует ряд газообразных соединений, плотность которых по азоту 2,4285, 0,9999 и 1,5710.
  427. Рассчитайте потенциал водородного электрода (2H+ /H2) при различных концентрациях раствора
  428. Исходя из значений атомных масс для (2,01410) 2 1H , (3,01605) 3 1H , (4,00260) 4 2 He и массы нейтрона (1,00866) вычислить энергию
  429. Какие окислительно-востановительные процессы происходят при контакте железного изделия CO, Mg
  430. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NaCN и H2SO4; Al(OH)2Cl и HNO3; CuCl2 и KOH.
  431. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666·10-3 кг соли, израсходовано 1,088·10-3 кг АgNO3.
  432. Дайте оценку качества тимола по количественному содержанию, если при броматометрическом определении на навеску вещества 0,5042г израсходовалось 13,4 мл 0,1 моль/л раствора калия бромата (К 1,0015) по методике ГФ Х (ст.681): около 0,5г вещества (точная навеска) растворяют в 5 мл раствора натра едкого в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят объем раствора водой до метки.
  433. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: (-)-3-(3,4-диоксифенил)-L-аланин.
  434. Фотометрия, как общий метод количественного определения ЛС, производных 5-нитрофурана.
  435. Дайте обоснование методу количественного определения фурадонина (ФС 42-3217-95). Методика: около 0,4 г препарата (точная навеска), высушенного до постоянной массы, растворяют в 20 мл диметилформамида и титруют 0,1 М раствором натрия метилата до темно-зеленого окрашивания (индика- тор – 0,15 мл раствора тимолового синего).
  436. Напишите уравнения реакций между: а) селеновой кислотой и гидроксидом стронция; б) хлорной кислотой и карбонатом лития; в) гидроксидом галлия и хромовой кислотой.
  437. Во сколько раз увеличится скорость протекающей в газовой фазе реакции 4H2(г) + 2NO2(г) = 4H2O(г) + N2(г), если температуру повысить от 30° до 60°?
  438. Назовите двухатомные молекулы элементов 1-го и 2-го периодов, у которых: 1) отрыв электрона приводит к усилению связи, 2) прибавление электрона приводит к ослаблению связи.
  439. Плотность 18 М раствора H2SO4 1,84 г/мл. Вычислите, чему равны молярная и массовая доля (%) H2SO4 в данном растворе.
  440. Вычислите энтальпию реакции разложения карбоната кальция на оксиды; определите, сколько тепла потребуется для получения 100 м3 (объем измерен при н.у.) углекислого газа по этой реакции.
  441. Рассчитайте защитную плотность тока, если цинковый протектор весом 10 кг действует в течение двух лет, а его зона действия 13 м2
  442. Приведите энергетическую схему строения гомоядерной молекулы F2 в методе МО.
  443. Вычислите изменение внутренней энергии при испарении 50 г воды, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла, а изменение объема системы при испарении 1 г воды равно 1,7 дм3 .
  444. В чем заключается правило Хунда?
  445. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 41.
  446. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: l-1-(3,4- диоксифенил)-2-аминоэтанола гидротартрат.
  447. По термодинамическим данным вычислите константу химического равновесия реакции: CaO(к) + H2O(г) ↔ Ca(OH)2(к) при 300 и 1000 К и сделайте вывод о влиянии температуры на ее величину.
  448. При какой температуре замерзает 25 % раствор метилового спирта CH3OH в воде?
  449. В мировой практике для борьбы с коррозией внутренней поверхности танков нефтеналивных судов применяется протекторная защита
  450. Какой знак будет иметь ∆ r S°298 для реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г)? Сопоставьте вывод с результатами расчетов, если S°298 участников реакции равны, Дж/(моль · К): N2 – 191,5; О2 – 205,0; NO – 210,6.
  451. Валентность (ковалентность) элемента равна общему числу орбиталей его атомов, принимающих участие в образовании химических связей.
  452. Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при температуре 35,7°С, а чистый эфир при температуре 35,0°С.
  453. Как протекает атмосферная коррозия стальных деталей морских приборов, покрытых слоем никеля, если покрытие нарушено?
  454. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г); 2) NH4NO3(к) = N2(г) + ½ O2(г) + 2H2O(г). Какое из них наиболее вероятно при 227 °С?
  455. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см3 ).
  456. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии стального изделия, покрытого слоем кадмия, в растворе соляной кислоты и в морской воде
  457. Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены.
  458. В простой реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) концентрации оксида азота (II) и хлора до начала реакции составляли 0,4 и 0,3 моль/л.
  459. Энтальпия растворения нитрата аммония равна 26,32 кДж/моль.
  460. Определите исходные концентрации NO и O2 и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм3 : [NO2] = 0,12; [NO] = 0,48; [O2] = 0,24.
  461. Определите, в каком направлении реакция Fe2O3(к) + 3Н2 = 2Fe(к) + 3Н2О(г) будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях.
  462. Вычислите рН и рOH децимолярного раствора уксусной кислоты CH3COOH, константа диссоциации которого равна 1,754·10-5 .
  463. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствора фурацилина 0,02 % — 10 мл Раствора адреналина гидрохлорида 0,1 % — 10 кап.
  464. Как протекает коррозия медного цинка в нейтральных растворах при нарушении целостности покрытия?
  465. Вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей при стандартных условиях в гальваническом элементе: (-)Mg | Mg2+|| Ag+ | Ag(+).
  466. Как можно получить озон из кислорода?
  467. При длительном скапливании воды под палубным настилом происходит интенсивное коррозионное разрушение стальных корпусных конструкций
  468. Алюминиево-бариевый сплав «Альба» используют в электровакуумном производстве как распыляемый газопоглотитель
  469. С какими из перечисленных веществ взаимодействует Al(NO3)3: KNO3, NaOH; Na3PO4?
  470. Масса платиновой проволоки, применяемой для изготовления одной электролампы, равна 0,3 г
  471. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S
  472. Покажите, что интерметаллические соединения Cu5Zn8, Cu9Al4, Fe5Zn21 характеризуются одинаковым отношением суммарного числа валентных электронов к числу атомов (валентность железа в указанном соединении равна нулю)
  473. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,6 Раствора новокаина 1 % — 200 мл.
  474. Методом полуреакций определите коэффициенты в данных окислительновосстановительных реакциях; используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций, определите возможность и направление их протекания: HNO3 + HCl = NO + Cl2 + H2O; FeSO4 + I2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HI
  475. Сплав ПОС-90, используемый для паяния в пищевой промышленности, состоит из 90 % олова, 9,8 % свинца и 0,2 % сурьмы и висмута
  476. Установите формулу интерметаллического соединения, образующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La
  477. Растворимость AgCl в воде при 25°С равна 1,3∙10-5 моль/л.
  478. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молекулярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Ag+ + Cl- → …
  479. Вычислите степень диссоциации и концентрацию H+ в 0,3 М растворе уксусной кислоты CH3COOH, если Kдисс = 1,8∙10-5 .
  480. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствора адреналина гидрохлорида 0,1 % — кап.
  481. Какой объем газообразного диметилового эфира (условия нормальные) можно получить при межмолекулярной дегидратации метанола массой 160 г?
  482. Дайте обоснование методу количественного определения фурадонина (ФС 42-3217-95).
  483. Составьте структурные формулы следующих соединений: А. 3,4-диметилпентадиен-1,3; Б. 4-изопропилгептин-3; В. 2,3,4-триметилпентен-1.
  484. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; б) H+ + OH- = H2O.
  485. Потенциал электрода равен – 295 мв.
  486. Определите G (298 K) реакции, протекающей по уравнению 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  487. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислитель ЭДС гальванического элемента.
  488. Определите молекулярную массу алкена, зная, что 7 г этого вещества присоединяют 16 г брома.
  489. Написать структурные формулы для соединений: а) формальдегид; б) глицерин; в) этиловый эфир уксусной кислоты.
  490. Напишите структурную формулу органического вещества состава С5Н12, если известно, что при его хлорировании получается третичное хлорпроизводное, а при нитровании по М. И. Коновалову – третичное нитропроизводное.
  491. На 1,5 г сплава меди и никеля – мельхиора подействовали избытком раствора соляной кислоты до прекращения выделения водорода
  492. Один из видов свинцовой бронзы, используемый для изготовления вкладышей шатунного подшипника, содержит 80 % меди, 20 % свинца и представляет собой химическое соединение этих металлов
  493. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2СО3, Ni(NO3)2?
  494. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl.
  495. Вещество имеет состав: С – 83,3 %, Н – 16,7 %.
  496. Энтальпия реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж.
  497. Из пропилового спирта получите пропин и введите конечный продукт в реакции гидратации и гидрохлорирования
  498. Определите химическую формулу сплава меди и цинка – латуни, зная, что он получен при сплавлении 320 г цинка и 480 г меди
  499. Составить электронные формулы следующих элементов.
  500. В системе медь-цинк образуются три интерметаллида CuxZny, содержащие соответственно 24,47; 37,79 и 49,29 % (по массе) меди
  501. Кусок латуни массой 3,25 г опустили в стакан с соляной кислотой и выдержали его в кислоте до прекращения выделения газа, которого оказалось 44 мл (при н.у)
  502. Получите дивинил конденсацией ацетилена с формальдегидом (способ В. Реппе) и напишите схемы реакций его 1,2- и 1,4- полимеризации.
  503. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и CrCl3.
  504. Вывести брутто-формулу каждого соединения.
  505. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: соединение ПР Ag3PO4 1,0 ∙ 10-20
  506. На основании валентных электронов определить место элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, распределить валентные электроны по АО, указать элемент, к какому электронному семейству он относится?
  507. Исходя из бромбензола и других необходимых реагентов, получите пропилбензол и метилбензол.
  508. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Бромкамфоры 0,3 Глюкозы 0,5
  509. Дайте заключение о качестве спиртового раствора ментола 2 % — 100 мл по количественному содержанию согласно приказу МЗ РФ № 305, если полученное при поляриметрическом определении значение угла вращения α=-1,0°, толщина слоя жидкости 10 см, удельное вращение [α]=-51°
  510. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных фенотиазина.
  511. Полисилоксаны – кремнийорганические соединения – обладают высокой термостойкостью и морозоустойчивостью; это объясняется отсутствием в основной цепи углеродных атомов
  512. Напишите уравнения реакций для превращений: циклогексан → бензол → толуол → 2,4,6-тринитротолуол.
  513. На углеводород, полученный путем дегидратации 2-метил- 1-пентанола, подействовали водородом в присутствии никеля, бромистым водородом в присутствии пероксида водорода, озоном с последующим гидролизом продута этой реакции.
  514. Одним из наиболее твердых сплавов алюминия является дуралюминий, в состав которого входят 95 % Al, 4 % Cu, 0,5 % Mg и 0,5 % Mn
  515. Сколько м3 ацетилена сгорело, если в результате образовалось 2,5 кг паров воды?
  516. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  Сu
  517. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан»
  518. Составьте схему электролиза, запишите уравнения электродных процессов, приведите график поляризационных кривых для электролиза следующих растворов: а) NiSO4 (pH = 3, электроды железные), б) KNO3 (pH = 7, электроды угольные), в) CuCl2 (pH = 5, анод угольный, катод свинцовый).
  519. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой | || | , 2 2 Mg Mg Ni Ni   C 2 0,01 моль / л, C 2 0,1 моль / л. Mg Ni    
  520. Какое соединение образуется, если толуол ввести в реакцию с хлором в присутствии хлорного алюминия. Это соединение обработать 2 молями брома при нагревании до 250 °С.
  521. Какое вещество и в каком количестве выделится на угольном аноде при электролизе водного раствора Na2SO4 (pH = 7), если на катоде при этом выделилось 3 г вещества?
  522. Какими химическими свойствами обладает озон?
  523. Полимер «тефлон» получают полимеризацией тетрафторэтилена
  524. Выделите функциональные группы в формулах моноциклических и бициклических терпенов.
  525. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия магния с азотной кислотой разбавленной, очень разбавленной и концентрированной.
  526. Написать уравнения получения полистирола
  527. Какие процессы будут происходить на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовым электродом?
  528. Нейлон (найлон) производят методом поликонденсации гексаметилендиамина и адипиновой кислоты
  529. Дайте определения понятиям: «электролиз» (его виды), «выход по току», «пассивация».
  530. При электролизе водного раствора Ni(NO3)2 (pH = 6) на кадмиевом катоде выделилось 29,35 г металла, выход по току которого 25 %.
  531. Напишите химические формулы, латинские и рациональные названия ЛС производных тропана.
  532. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: Cu2S + HNO3 = H2SO4 + Cu(NO3)2 + NO2 + H2O MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций.
  533. Требуется определить пробу серебра, из которого сделана монета
  534. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60 % углерода и 13,3 % водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58.
  535. 100 г моторного топлива обработали избытком гидрида кальция
  536. Приведите электронные структуры атомов O и Se.
  537. Современные дрифтерные сети оснащаются поплавками
  538. Никель спаян с железом.
  539. Рассчитайте выход по току металла при электролизе водного раствора NiSO4 (pH = 3), если после прохождения 96500 Кл масса железного катода изменилась на 14,68 г. Анод угольный.
  540. Рассчитайте выход по току газообразного вещества, выделяющегося на серебряном аноде при электролизе водного раствора AgNO3 (pH = 8), если при прохождении 26,8 А∙ч выделилось 1120 мл этого вещества.
  541. Укажите степень окисление и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: [Hg(NH4)3] 2+(NO3)2, K[Al(OH)4].
  542. В механизмах типа насосов часты электрохимические разрушения осей у бронзовых (облицовок)
  543. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.
  544. Рассчитайте выход по току хлора при электролизе ведного раствора хлорида натрия, если на угольных электродах одновременно получили: на катоде – 2 г вещества, на аноде – 1,42 г хлора (pH = 7).
  545. Рассчитайте время, необходимое для получения на железном изделии цинкового покрытия массой 65 г при прохождении тока силой 4 А через раствор сульфата цинка, если выход по току цинка равен 50 % (рН = 3).
  546. Напишите уравнение реакции холодной вулканизации дивинилового (бутадиенового) каучука и рассчитайте массу SCl2, необходимого для вулканизации 200 кг каучука, если вулканизированный каучук содержит 5 % серы
  547. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора карбоната калия и расплава бромида меди.
  548. Из бензола получите о-, м- и п-хлорбензойные кислоты.
  549. К 600 г раствора NaOH с массовой долей 15 % прибавили 0,5 л воды.
  550. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л?
  551. Моляльная концентрация раствора сульфата натрия равна 1,2 моль/кг, плотность раствора 1,21 г/мл.
  552. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре: а) 2,2,4,4-тетраметил-3-этилпентан, б) 2,4-диметилгексен-2
  553. Какую массу глюкозы C6H12O6 необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы температура кипения повысилась на 3°С.
  554. Процесс представлен следующим уравнением: СО2 + Н2О(ж) + СаСО3(кр)  Са(НСО3)2(р) ; H  0.
  555. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из титановой и никелевой пластин, погруженных в растворы соответствующих солей.
  556. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства?
  557. Вещество легко вступает в реакцию гидролиза, идущую по механизму SNI.
  558. Напишите структурную формулу акриловой (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом
  559. Вычислите ЭДС стандартного марганцево-цинкового гальванического элемента и приведите электронно-ионные уравнения процессов, происходящих на электродах.
  560. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ.
  561. Назовите по международной номенклатуре следующие алкены:
  562. Температурный коэффициент реакции равен 3.
  563. Провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении: Fe2O3(кр) + CO(г) ↔ FeО(кр) + СО2 (г)
  564. Бак автомашины наполнен бензином из смеси 80 % гептановых и 20 % октановых изомеров
  565. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [Н2О] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [Н2] = 0,016 моль/л.
  566. Дайте заключение о качестве анальгина по количественному определению с учетом требований ГФ XII, ФС 42-0215-07 (должно быть анальгина не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску, равную 0,1498 г израсходовалось 8,45 мл 0,05 М раствора йода с К=1,0036.
  567. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe  S  FeS 2 2 б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO
  568. В 250 мл раствора содержится 0,02 моль экв. хлорида алюминия.
  569. Приведите способы получения фенола. Какие из них могут быть использованы в промышленности и почему?
  570. Определить какую массу раствора гидроксида натрия нормальной концентрацией 2,5 моль-экв/дм3 (ρ = 1,23 гсм3 ) можно получить при растворении 95 г щелочи в воде.
  571. Навеска КCl 1,4960 г растворена в мерной колбе на 200 см3
  572. Напишите структурную формулу двухатомного спирта состава С5Н10(ОН)2, содержащего три метильные группы.
  573. Какую смесь называют «царской водкой»?
  574. Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества
  575. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие переходы: K2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3 →CrCl3
  576. Реакции выражаются указанными схемами. а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
  577. Составьте структурные формулы непредельных углеводородов ацетиленового ряда, имеющих состав С5Н8.
  578. Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 3-этилпентан, б) 2,2-диметилгексан; в) 2,2,3-триметилбутан; г) 2,2,4-триметилпентан; д) 3,3-диметил-4-этилгептан; е) 2,3,4,5,6-пентаметилоктан.
  579. Как из метана можно получить бензол?
  580. Обоснуйте определение подлинности изониазида по методике ФС 42-2081- 96: 0,01 г препарата растворяют в 2 мл воды и прибавляют 1 мл аммиачного раствора серебра нитрата;
  581. Установите соответствие Лекарственное вещество Рациональное название
  582. В каких объемных соотношениях надо взять воду и гликоль, чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при -20ºС?
  583. При какой приблизительно температуре замерзает антифриз, полученный смешением гликоля и воды в равных объемах?
  584. Рассчитать массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из ее навески массой 0,9003 г, затрачено 19,51 см3 раствора
  585. Для цепочки превращений укажите условия реакций, напишите уравнения:
  586. Политетрафторэтилен – отличный диэлектрик при любых частотах
  587. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных бензодиазепина.
  588. Установите соответствие Лекарственное вещество Рациональное название Гидрокортизон А.
  589. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рутина по методикам НД: — 1 г ЛС кипятят со 100 мл 0,5 % раствора хлористоводородной кислоты и фильтруют.
  590. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу?
  591. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей
  592. Обоснуйте определение примеси гидразина в изониазиде (ГФ XII, ФС 42- 0236-07).
  593. Для своего варианта, напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ.
  594. В человеческом организме в общей сложности находится 25 мг йода (входящего в состав различных соединений), причем половина всей массы йода находится в щитовидной железе
  595. Дайте заключение о качестве таблеток бутадиона 0,15г по количественному содержанию с учетом требований НД (должно быть бутадиона 0,142 – 0,158 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если при алкалиметрическом определении на навеску порошка растертых таблеток 0,2551 г израсходовалось 5,12 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида с К = 1,0016.
  596. Обоснуйте условия хранения ЛС производных пиримидинотиазола (тиамина хлорид и бромид, кокарбоксилаза, фосфотиамин, бенфотиамин) в зависимости от физико-химических свойств и свойств функциональных групп.
  597. Исходя из свойств функциональных групп, обоснуйте реакции подлинности полусинтетических пенициллинов.
  598. Как можно получить химически чистое железо ?
  599. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента (приведите химизм и обоснование метода, выведите молярную массу эквивалента).
  600. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам:
  601. Применяемый в холодильных установках фреон-12 (дифтордихлорметан) получают при взаимодействии четыреххлористого углерода и фтороводорода в присутствии пятихлористой сурьмы
  602. Какое квантовое число характеризует совокупность электронов, которую называют электронным слоем?
  603. Международная система единиц – СИ (System international) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства
  604. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы: — Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов
  605. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнения гидролиза Co(NO3)2 и Na2S по первой ступени.
  606. Получите йодат калия, имея в распоряжении KIт, H2SO4к, HNO3к, KOH
  607. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газо-образных аммиака и хлороводорода.
  608. Дана реакция RОН(ж)  RОН(ж)  RОR(ж)  Н2О(ж) .
  609. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H + ; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.
  610. По данным химического анализа хлор из соединения состава Co(NO3)2Cl·4NH3 при действии нитрата серебра осаждается в виде хлорида серебра
  611. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3 , Fe3O4 , FeO в порядке увеличения энтропии.
  612. В лаборатории оксид азота (IV) получают нагреванием нитрата свинца (II)
  613. К раствору, содержащему соли кальция, бериллия, и магния добавили избыток раствора гидроксида калия.
  614. Вычислить массовую долю (%) сульфата калия в растворе, приготовленном из 150 г H2O и 40 г K2SO4.
  615. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
  616. При сгорании серы в кислороде образовалось 12,8 г SO2.
  617. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с твердыми солями NaF, NaCl, NaBr, NaI
  618. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов хлорида бария и сульфата калия.
  619. Напишите выражения для констант равновесия реакций:
  620. Вычислить рН водного раствора NaOH с концентрацией 0,001 моль/л, если степень диссоциации равна α=1.
  621. Вычислите степень диссоциации  и [H + ] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 8 5 10  .
  622. На чем основано применение озона для обеззараживания питьевой воды?
  623. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота.
  624. Записать схему из железного и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу при температуре 30°С и концентрациях ионов С(Cd2+) = 1 моль/л; C(Fe3+) = 0,001 моль/л.
  625. Какую реакцию среды имеют водные растворы хлорида алюминия и карбоната натрия?
  626. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 2 2 Cu  2OH  Cu(OH)   4 2 4 2 Ba  SO  BaSO
  627. Для следующих веществ написать уравнения электродных процессов при электролизе и указать, какие продукты образуются на катоде и аноде: а) расплав FeI2 с инертными электродами; б) раствор NaCl с графитовыми электродами; в) раствор Cu(NO3)2 с медым анодом; г) раствор NiSO4 с нерастворимыми электродами.
  628. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса марганцевой пластинки при взаимодействии её с растворами Al2(SO4)3, Cr2(SO4)3, FeSO4 ?
  629. Укажите положение в периодической системе Д.И. Менделеева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атомов элементов 56,79
  630. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
  631. Какую реакцию среды имеют водные растворы сульфата алюминия и тетрабората натрия?
  632. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
  633. Напишите полную электронную формулу атома элемента: 76.
  634. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов
  635. Какие продукты образуются при электролизе расплава ZnBr2 с инертными электродами?
  636. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2О(г) ↔ CO + Н2.
  637. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец ?
  638. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление алкалоидами – производными изохинолина (морфин).
  639. Чему стала равна скорость реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г), если в результате ее протекания концентрация хлора изменилась на 50 %, а начальные концентрации NO и Cl2 были равны 0,8 и 0,4 моль/л?
  640. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NaOH  Na2 SiO3  H2 SiO3  K2 SiO3
  641. По распределению валентных электронов определите, какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу.
  642. Дайте определения понятиям: «обратимая реакция», «необратимая реакция», «химическое равновесие», «равновесная концентрация», «константа равновесия», «принцип Ле-Шателье».
  643. Реакция между дихроматом калия и пероксидом водорода в кислотной среде протекает с выделением газа и изменением окраски раствора с оранжевой на зелёную
  644. Какой объем раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходимо взять для проведения реакции с подкисленным раствором йодида калия, который содержит йодид-ионы количеством вещества 0,001 моль?
  645. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами: 3d или 4s.
  646. Магниевую пластинку погрузили в раствор, содержащий хлорид меди и соляную кислоту.
  647. Напишите полные электронные формулы ионов.
  648. Написать формулы перечисленных комплексных соединений: тетраамминфосфатохром
  649. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл подкисленного раствора KMnO 4 затрачено на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты
  650. Запишите выражения для константы равновесия: а) CO2(г) + С(т) = 2CO(г); б) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); в) 2А(г) + B(т) = C(г) + 2Д(г).
  651. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции (   298 Hобр, S взять из табл. П.2).
  652. Охарактеризуйте значение ионов кальция для организма и применение лекарственных препаратов, содержащих кальция:
  653. Какие частицы, как правило, являются комплексообразователями?
  654. Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO ?
  655. Какой металл можно эффективно использовать в качестве покрытия для железа – кобальт или бериллий?
  656. В каком направлении смещается равновесие в системе 2CO(г) O2(г) 2CO2(г) ,H298   546 кДж при увеличении температуры?
  657. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (pH > 7 или pH < 7).
  658. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия соединений с NaOH и H2SO4: HBr
  659. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
  660. В раствор соляной кислоты опустили кусочек числого железа и железа, частичного покрытого оловом.
  661. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей Na2CO3 + Fe2(SO4)3
  662. Сколько требуется карбоната натрия для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?
  663. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П7, П.8).
  664. Хлорофос и дихлофос: общая характеристика, токсичность, методы обнаружения и количественного определения.
  665. Назовите фактор окружающей среды, влияющий на стабильность субстанции «Цинка оксид»
  666. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона хлорамином, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  667. Схема химико-токсикологического исследования метилового спирта.
  668. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона железа (III) хлоридом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  669. Определите последовательность заполнения электронами уровней и подуровней в атомах элементов, если их суммы (n+1) соответственно равны 4 и 5.
  670. Обоснуйте возможность окисления бромид-иона калия перманганатом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  671. Назовите фактор окружающей среды, влияющей на стабильность субстанции «Магния оксид»
  672. С помощью каких реакций можно осуществить превращения по следующим схемам: а) метанол →Х → формиат натрия; б) уксусный альдегид → Y → ацетат кальция
  673. Отразите основные пути метаболизма феназепама. Поясните стадии метаболизма.
  674. Дайте заключение о качестве раствора эуфиллина 2,4 %.
  675. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 3 см г ) с массовой долей NaCl – 20%.
  676. Даны формулы следующих комплексных соединений: Na2[PdI4], [Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Cu(NH3)2(SCN)2].
  677. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:
  678. Две железные пластинки, частично покрыты одна оловом, другая свинцом.
  679. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона натрия нитритом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  680. Выберите окислители, использование которых делает испытание на подлинность йодидов, относительно бромидов, специфичным
  681. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона калия перманганатом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов
  682. Из 1,7 г оксида трехвалентного металла получили 4,45 г его хлорида.
  683. Потенциал электрода равен – 295 мв.
  684. Какой объем займет смесь, состоящая из хлора количеством вещества 0,5 моль и кислорода количеством вещества 1,25 моль?
  685. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента (приведите химизм и обоснование метода, выведите молярную массу эквивалента) Синэстрол.
  686. Пестициды из группы галогенпроизводных (группа ДДТ): общая характеристика, токсичность, методы обнаружения и количественного определения.
  687. Напишите уравнения реакций взаимодействия с водородом в присутствии никелевого катализатора: а) этаналя; б) формальдегида; в) масляного альдегида
  688. Пользуясь справочными данными покажите, что в стандартных условиях при 25-50 °С реакция Cuк+ZnO = CuOк + Zn невозможна.
  689. При какой температуре будет кипеть 60 %-ный раствор глицерина C3H8O3?
  690. Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза ?
  691. Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: 1p,2d,3s,4 f ,3d,3 f .
  692. Изотоп 99-го элемента – эйнштейния-246 получен при бомбардировке ядер атомов урана-238 ионами азота-14.
  693. Исходя из химических свойств токоферолов, обоснуйте реакции подлинности токоферола ацетата.
  694. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95 % её молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии ?
  695. В чем состоят правила Клечковского?
  696. Определите, кто выполняет роль окислителя, а кто – восстановителя в приведенных полуреакциях ; . 3 4 0 3 2      ClO Cl ClO ClO
  697. Какой тип связи осуществляется в кристаллах металлов?
  698. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молекулярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а)   …   H OH ; б) … 2 4 Ba2  SO   ; в) … Cu2  S 2 
  699. Напишите электронные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
  700. Какую навеску мази состава Левомицетина 0,1 Жировой основы 10,0 необходимо взять, чтобы при нитритометрическом определении израсходовалось 0,85 мл 0,02 М раствора натрия нитрита (М.м. левомицетина 232,13).
  701. При пропускании избытка сероводорода в подкисленный раствор хлорида мышьяка (III) образовался золь сульфида мышьяка (III).
  702. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными: Cu+2 + S-2 = CuS↓ Ca+2 + SiO3 -2 = CaSiO3↓
  703. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента (приведите химизм и обоснование метода, выведите молярную массу эквивалента) Пиридоксина гидрохлорид.
  704. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства, в конечном счете, определяются зарядом ядра атома?
  705. Соответствует ли натрия хлорид требованиям ГФ, если на 5 мл раствора, полученного после растворения 1,0142 г натрия хлорида в мерной колбе на 50 мл, израсходовано 17,3 мл раствора серебра нитрата с концентрацией 0,1 моль/л?
  706. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД.
  707. Определите элемент по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) благородный газ, содержащий на внешнем энергетическом уровне меньше восьма электронов; в) элемент с одним неспаренным 2p-электроном; г) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит pхpypz-электроны.
  708. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности тиамина хлорида 5 % для инъекций (ФС 42-1414-94).
  709. Как влияет на равновесие в гетерогенной системе FeO(т)  H2(г)  Fe(т)  H2O(г) , H  23 кДж а) изменение давления; б) увеличение концентрации H2; в) удаление Fe; г) повышение температуры; д) снижение температуры?
  710. Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па.
  711. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях Se0→Se6+ , Cl0→Cl5+ , N 5+→N 3- .
  712. Соединения хрома, имеющие токсикологические значения.
  713. Расставьте коэффициенты в уравнении, пользуясь методом электронного баланса HIO3  HI  I 2  H2O
  714. Напишите реакции взаимодействия валериановой кислоты со следующими реагентами: а) Br2 (P), б) PCl5, в) NH3.
  715. Рассчитайте нормальную концентрацию эквивалента (нормальность) 30 % (масс.) раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3 .
  716. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют углерод, мышьяк, сера и хлор?
  717. Какая форма записи в методе МО отражает строение молекул N2 и О2?
  718. Какие из приведенных водородных соединений могут быть получены в стандартных условиях непосредственно из элементов, а какие – косвенным путем: Н2О(г), H2S(г), H2Se(г) и Н2Те(г)?
  719. К каждому из веществ: Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 прибавили раствор едкого кали.
  720. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  721. Определите степень окисления хрома в ионе 2 2 7 (Cr O ) и мышьяка в молекуле H3AsO4.
  722. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня?
  723. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: С2Н2(г) + 5/2 О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).
  724. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
  725. Дайте заключение о качестве ретинола ацетата по количественному определению с учетом требований НД (должно быть ретинола ацетата в препарате не менее 97,0 %), .
  726. В каком случае произойдет химическая реакция в водном растворе: 2 3 2 2 2 ZnCl  Ba(NO ) ; ZnCl  Ba(OH) ?
  727. При смешивании концентрированных растворов FeCl3 и Na2СО3 образуются Fe(OH)3 и CO2.
  728. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NН3] = 0,10 моль/л.
  729. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Калия йодид».
  730. После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью.
  731. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотность которого 1,12 г/см3 .
  732. Произведение растворимости PbSO4 равно 1,3·10-8 .
  733. Можно ли приготовить растворы, содержащие одновременно следующие пары веществ: а) ZnCl2 и NaOH; б) AgNO3 и Mg(CH3COO)2?
  734. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ и HS–- в 0,1 М растворе H2S , если константа диссоциации по первой ступени равна 3∙10-7 .
  735. Напишите структурные формулы соединений и назовите их по международной номенклатуре а) метилэтилизопропилметан; б) триметилизопропилметан; в) диметил-н-бутилметан; г) метилизопропил-трет-бутилметан; д) диметилизобутилметан; е) тетраметилметан.
  736. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  737. Предложите любой способ получения 2-метилпропена и 2,3,3-триметил-бутена-1.
  738. В ряду кислородных кислот хлора: HClO – HClO2 – HClO3 – HСlO4 определите, какая из кислот наиболее сильный окислитель, какая из кислот наиболее сильный электролит.
  739. На восстановление 3,6·10-3 кг оксида металла израсходовано 1,7·10-3 м 3 водорода (н.у.).
  740. Что такое изотопы? Приведите примеры изотопов какого-либо элемента, напишите электронную формулу изотопов этого элемента.
  741. Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена.
  742. Какой тип гибридизации в молекулах CCl4, H2O, NH3?
  743. К раствору FeCl3 добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl2; г) H2O; д) Na2CO3.
  744. Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl.
  745. Как протекает реакция присоединения 1 и 2 моль брома к 1,3-бутадиену?
  746. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4 + и ОН– в 0,5 М растворе NН4,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет 1,8 10-5 .
  747. Определите, при какой температуре в реакционной системе 4НС1(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) , + 2Cl2(г) , ∆H0 298= — 114,4 кДж, наступит термодинамическое равновесие.
  748. Напишите электронные конфигурации атомов элементов по указанным координатам в периодической системе: а) 3-й период, IA-группа; б) 4-й период, VA-группа.
  749. Напишите уравнения реакций полимеризации, альдольной и кротоновой конденсации пропаналя.
  750. Укажите реагенты и условия следующих превращений Приведите уравнения реакций.
  751. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют молибден, йод и цирконий?
  752. С какими из перечисленных соединений: KОН, HNО3, Na2O, СО2, Н2О будет взаимодействовать оксид алюминия?
  753. Предложите способ получения анилина из неорганических соединений.
  754. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) 3 2 ( ) ; 3 4 3 3 4 2      Ba PO Ba PO б) . NH4 OH  NH4OH
  755. Как повлияет на выход SO2 в системе: SO3(г) + С(к) ↔ SO2(г) + CO(г) а) уменьшение общего объема смеси; б) уменьшение концентрации SO3; в) введение катализатора.
  756. Уравнение получения золя сульфида олова: SnCl2 + K2S → SnS + 2KCl
  757. Вычислите массу 0,25 моль кислорода.
  758. Написать схему строения мицеллы бромида свинца (II), стабилизированного бромидом калия.
  759. В каком объеме 1 М раствора серной кислоты содержится 4,9 г H2SO4?
  760. Расписать гидролиз солей: Fe2S3, K2SO4, CuCl2
  761. При увеличении температуры в системе на 45º скорость гомогенной реакции возросла в 65 раз.
  762. Составьте уравнения реакций в цепи превращений пропан → хлорпропан → пропанол → пропионовая кислота → пропаналь.
  763. Написать уравнения электролитической диссоциации: K2SO4, LiOH
  764. Рассчитайте  G298 реакции 2Hg2Cl2 = 2HgCl2 + 2Hg и сделайте вывод о возможности самопроизвольного процесса.
  765. В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия.
  766. Напишите структурную формулу вещества состава С5H12O, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием с выделением водорода, при окислении даёт кетон состава С5H10O при дегидратации образует 2-метил-2-бутен.
  767. Железные изделия, помещенные в свинцовый контейнер, при длительном хранении на воздухе подверглись коррозии.
  768. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NaCN, Pb(NO3)2, K2SO4.
  769. Указать названия комплексных соединений: 1. [Ni(NH3)6]SO4 2. [Co(NH3)4Cl2]Cl 3. H[AuCl4]
  770. Напишите уравнение получения положительного золя хромата бария (BaCrO4).
  771. При помощи каких химических реакций можно различить следующие вещества: глицерин, уксусный альдегид, раствор масляной кислоты, пропанол-1?
  772. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (под действием ферментов), если известны теплоты образования С6H12O6(к), С2H5OH(ж) соответственно, кДж/моль: -1237,0; -277,6: С6H12O6(к), = 2С2H5OH(ж) + 2CO2(г)
  773. Напишите формулы следующих комплексных соединений: дибромотетраамминкобальта (III) нитрата, тетрааквамеди (II) cульфата, тринитритоамминкобальта (III), калия октацианомолибдата (IV), диамминсеребра (I) гидрофосфата.
  774. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H2S, S, SO2, SO3, H2SO4.
  775. Теплота (энтальпия) испарения бромбензола C6H5Br ∆Hисп при 156,8°С равна 37,86 кДж/моль.
  776. C какими из предложенных веществ и при каких условиях будут вступать во взаимодействие и бензол и толуол?
  777. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях.
  778. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции 2Cl2(г)  2H2O(г)  4HCl(г) O2(г) при уменьшении объема в 3 раза?
  779. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 0,56 л водорода (н.у.)?
  780. Рассчитайте электродвижущую силу Fe-Pb гальванического элемента, если концентрации Fe(NO3)2 и Pb(NO3)2 равны 0,1 М.
  781. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 24 % (ρ=1218 кг·м3 ) можно приготовить из 125 л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 0,48 (ρ=1510 кг·м3 )?
  782. Составьте схему электродных процессов, суммарную реакцию и гальванический элемент, в котором возможно протекание указанной реакции.
  783. Вычислите тепловой эффект реакции сгорания водяного газа (CO + H2) по реакции: O2(г) + CO(г) + H2(г) = CO2(г) + H2O(г).
  784. Удельная электропроводность насыщенного раствора BaCO3 в воде при 18ºС равна 25,475 См∙м -1 . Удельная электропроводность воды 4,5∙10-5 См∙м-1 . Подвижности ионов Ba2+ и CO3 2- при 18ºС равны соответственно 55 и 66 См∙см2 ∙г-экв-1 .
  785. Найдите заряд (х) комплексных ионов: [Co3+(NH3)5Cl]x ; [Co3+(NH3)4Cl2] x ; [Cu2+(H2O)4] x ; [Co3+(NH3)3(NO2)3] x ; [Pt4+(NH3)3Cl3] x ; [Fe2+(CN)6] x .
  786. Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 250 мл ее в присутствии индикатора метилового оранжевого было затрачено 7,5 мл раствора соляной кислоты с Сн(HCl) = 0,1 моль/л.
  787. Напишите формулу новокаина, как называется это вещество по систематической номенклатуре, для чего используется.
  788. Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при значениях орбитального квантового числа l = 0; l = 1; l =2; l = 3 ?
  789. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата железа (II) при нерастворимом аноде.
  790. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции.
  791. Осуществите следующие превращения Sn → Sn(NO3)2 → Sn(OH)2 → SnCl2 → SnCl4 → Sn Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
  792. Виды экспертизы: дополнительная, повторная, комплексная, комиссионная.
  793. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями: а) Cr2O7 2- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O б) 2Fe3+ + S 2- = 2Fe2+ + S.
  794. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. CdSO4 и 0,001 н. H2S.
  795. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид: …3d 24s 2 ; …4d 105s 1 ; …5s 25p 6 .
  796. При сгорании 3 кг углеводорода было получено 8,8 кг углекислого газа и 5,4 кг воды.
  797. Начальные концентрации исходных веществ в системе CO + Cl2 → COCl2(г) были равны 0,3 моль/л CO и 0,2 моль/л Cl2.
  798. Написать формулу вещества: а) сульфат тетрамминмеди (II) б) тетрагидроксо-(II) купрат натрия в) гексацианоферрат (III) калия
  799. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакций методом электронного баланса: Na2S + KMnO4 + H2O = S + MnO2 + NaOH + KOH
  800. В каком количестве воды надо растворить 3 г вещества, чтобы получить 5 % раствор?
  801. Рассчитайте объем серной кислоты (массовая доля 80 %, плотность 1,05 г/мл)
  802. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакций методом полуреакций: NaNO2 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + NaNO3 + H2O
  803. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-вос-становительных реакций составьте схемы электронного баланса: CuS  SO2  H2SO4  Cu(NO3)2  CuO  Cu(NO3)2
  804. Приготовить 300 мл раствора сульфата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 н.
  805. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
  806. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата калия, протекающего на электродах.
  807. Порядок проведения медицинского освидетельствования на состояние опьянения лица, которое управляет транспортным средством.
  808. Рассчитайте тепловой эффект (∆Н ° 298) реакции.
  809. Определить массу соли, взятую для приготовления 0,1 М раствора BaCl2 объемом 1 литр
  810. Гомогенная система 2СО + О2 ⇄ 2СО2, ∆Н = -569 кДж находится в равновесии.
  811. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 20,00 мл 0,0500 М раствора HCl и 20,00 мл раствора NaHCO3 0,01 М.
  812. Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов водных растворов сульфата калия, хлорида калия и нитрата калия, если исходная концентрация всех трех растворов одинакова и равна 0,060 моль/л.
  813. Напишите электронные формулы атомов элементов с новыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень.
  814. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора KOH в течение 2 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 12,8 г кислорода.
  815. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность или ковалентность), может проявлять мышьяк в нормальном и возбужденном состоянии?
  816. Вычислить рН и pOH раствора, содержащего в 1 литре 3,4 г аммиака и 98 г хлорида аммония.
  817. Cогласно Вашему заданию для пары металлов в указанной среде определите анод и катод; напишите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих в указанных условиях.
  818. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными ?
  819. Какие окислительно-востановительные процессы происходят при контакте железного изделия с представленными в табл. металлами (Me)?
  820. Рассчитайте рН раствора бромида аммония, содержащего 6,0·10-3 г/мл соли
  821. Рассчитайте растворимость фосфата хрома (III) в чистой воде.
  822. При газохроматографическом анализе крови на наличие алкоголя соотношение высот пиков этилнитрита и изопропилнитрита (внутреннего стандарта) составило 0,82.
  823. Составить молекулярные и электронные уравнения для окислительно-восстановительных реакций, идущих по схемам: F2 + H2O → HF + O2 Pb(NO3)2 → PbO + 2NO + O2 NH3 + Na → NaNH2 + H2.
  824. Схема химико-токсикологического исследования изоамилового спирта.
  825. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2O → Na2SO4 + Cr(OH)3 + KOH
  826. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида CH3COH при контакте с пероксидом натрия.
  827. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возросла в 15,625 раза ?
  828. Вычислить тепловой эффект сгорания этилена С2H4 до углекислого газа и воды по энтальпии образования участвующих веществ.
  829. Дать характеристику физико-химическим и пожароопасным свойствам восстановителей – щелочным металлам.
  830. Полиамидное волокно энант, отличающееся от капрона большей стойкостью к действию кислот и щелочей, получают поликонденсацией аминоэнантовой кислоты.
  831. Ответьте на вопросы для гальванической пары Вашего задания: 1.определите анод и катод; 2.запишите электрохимическую схему гальванического элемента; 3.напишите уравнения процессов на аноде и катоде во время работы гальванического элемента и уравнение токообразующей реакции; 4.укажите, каким образом изменяются концентрации электролитов и соответственно равновесные потенциалы в полуэлементах при прохождении тока; 5.рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента. Гальваническая пара Ni | Ni2+ || Mg2+| Mg
  832. Дать схему гальванического элемента, составленного из магниевой и железной пластин, опущенных в растворы сернокислых солей.
  833. Какова современная формулировка периодического закона?
  834. Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в 1 %-ном растворе уксусной кислоты CH3СООН.
  835. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с рН=12 при температуре 25°С.
  836. Какой из указанных процессвов – окисление, какой восстановление?
  837. Определите стандартное изменение энтальпии  rH следующего процесса : CH4(г)  2O2(г)  СO2  2H2O(г)
  838. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты.
  839. В каком объеме 0,1 М раствора содержится 4 г NaOH ?
  840. Решите согласно данным задания: 1. подберите второй металл для образования гальванопары; 2. запишите электрохимическую схему гальванического элемента; 3. напишите уравнения процессов на аноде и катоде и уравнение токообразующей реакции при работе этого элемента; 4. рассчитайте электродные потенциалы металлов в нестандартных условиях (концентрация указана в таблице); 5. рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по формуле Еэ = φк – φа
  841. Исходя из степени окисления центрального атома в следующих соединениях, определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.
  842. Какова масса CaCl2, содержащаяся в 100 л раствора с молярной концентрацией CaCl2 10-3 моль/л?
  843. Сколько кубических метров 30 %-го раствора гидроксида калия, плотность которого 1290 кг/м3 , нужно взять, чтобы приготовить 3∙10-3 м 3 0,5 н. раствора?
  844. Концентрация насыщенных паров метанола в смеси с воздухом равна 10 %.
  845. В приведенных ниже реакциях, исходя из степени окисления атомов, определить какое из реагирующих веществ является окислителем, восстановителем (без расстановки коэффициентов).
  846. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 +H2O
  847. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений. Назовите все соединения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
  848. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O KClO3 → KClO4 + KCl.
  849. Исходя из степени окисления хрома в соединениях K2Cr2O7, Cr2(SO4) 3, CrO определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может быть как окислителем так и восстановителем.
  850. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная – 3,32 ммоль/л.
  851. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если G кДж моль  298 HCl(г)  95,27  ; G   кДж моль H SО a q 742,00 298 2 4     ; G   кДж моль 298 H S г 33,02 2     G ж кДж моль H О 237,5 298 2     ?
  852. Осуществить химические превращения для молекул органических соединений, указав реагенты, с которыми вступают в реакцию.
  853. Какое из веществ Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
  854. Реакция термического разложения аммиачной селитры NH4NO3 может протекать одновременно по двум стадиям: NH3 + HNO3 NH4NO3 NH3 + NO2 + O2
  855. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – простые вещества.
  856. Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать с раствором гидроксида натрия: Р2О5, СО2, А1(ОН)3, MgO, H2SO4.
  857. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 .
  858. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С.
  859. При T = const состояние равновесия реакции 2ZnS(т) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(т) + 2SO2(г) установилось при равновесной концентрации кислорода, равной 0,5 моль/л.
  860. Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования N2O в системе 2N2 + O2 → 2N2O, если объем газовой смеси увеличить в 3 раза.
  861. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%.
  862. Реакции выражаются схемами: К2Сr2О7 + HC1  Сl2 + СгС13 + KC1 + Н2O; Au + HNО3 + HC1  AuС13 + NO + H2O.
  863. Напишите уравнение реакции получения гидроксида олова (IV). Как доказать его амфотерность ?
  864. Вычислите изменение энтропии и объясните полученные результаты для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г); N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); С (графит) + О2(г) = СО2(г).
  865. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
  866. Металлические элементы Sr, Cr,Rb, Ti, V расположите в ряд по возрастанию числа валентных электронов (изобразите электронные формулы атомов).
  867. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия цинка с растворами H2SO4(конц), HCl, HNO3(разб) и раствором NaOH.
  868. В чем заключается принцип Паули?
  869. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция.
  870. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: [Cd(NH3)4]SO4, K[Ag(CN)2].
  871. Какое количество электричества потребуется для получения 1 кг олова при электролизе водного раствора сульфата олова (II)?
  872. При какой температуре наступит равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН (ж), ∆Н0 х.р.= –128,05 кДж?
  873. Вычислите, сколько молей углекислого газа выделится при термическом разложении 10 г карбоната кальция.
  874. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на уголь-ных электродах при электролизе раствора Na2SО4.
  875. В каком объеме 0,1 М водного раствора Na2CO3 содержится 5,3 г соды?
  876. Характеристика элемента с порядковым номером 11. Определите число электронов со значением n = 3.
  877. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
  878. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Fe3+ + 2H2O → Fe(OH)2 + + 2H+ б) CO3 2– + H2O → HCO3 – + OH– в) NH4 + + H2O → NH4OH + H
  879. Какой объем кислорода потребуется для окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) (при н.у.)?
  880. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный.
  881. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты.
  882. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом калия: Ba(OH)2, Zn(OH)2, FeCl3, H3PO4?
  883. Рассчитайте молекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду равна 35,5.
  884. Вычислите, какой объем газа займут 40 м3 газа, взятого при н.у., если температура газа станет равной 36ºС, а давление 10 атм.
  885. На восстановление 9,2 г металла из его оксида израсходовалось 3,36 л водорода, взятого при н.у.
  886. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: P –3  P +5; N+3  N –3 ; Cl–  ClO3 – ; SO4 2–  S –2
  887. При электролизе сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у.
  888. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл электричества.
  889. Реакции выражаются схемами: (NH4)2Cr2O7 →N2 + Cr2O3 + H2O P + HNO3 + H2O→H3PO4 + NO
  890. Изделие из алюминия склепано c медью.
  891. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.
  892. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COOH)2.
  893. Какой объем 50 %-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (пл. 1,048 г/см3 )?
  894. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NO]p = 0,2; [O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1.
  895. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О ↔ СО2 + Н2.
  896. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу?
  897. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3?
  898. Разберите работу гальванического элемента, который описывается схемой Ni | Ni(NO3)2 || AgNO3 | Ag, л моль Ag л моль Ni С С 2 1 2 10 , 10      .
  899. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость.
  900. Какие типы связей проявляются в кристаллах следующих веществ: воды, метана, кремния, хлорида кальция, алюминия, оксида углерода (IV).
  901. При взаимодействии 13 г металла с кислотой выделилось 4,48 л водорода при н.у.
  902. Вычислите массу одной углеродной единицы в граммах.
  903. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 37.
  904. К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор карбоната натрия Na2CO3.
  905. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты.
  906. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль.
  907. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2 ; 3 2 3 2 Mg CO  MgCO   ; NH4  OH  NH4OH   .
  908. К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ).
  909. Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
  910. В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота.
  911. Рассчитайте концентрацию ионов H+ и OH- растворе, рН которого приведен в таблице
  912. Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и pH 11 соответственно.
  913. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия из протекания.
  914. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O
  915. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: ; 10 / ; 10 / . 2 2 2 3 Mg Zn Mg Zn a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg           
  916. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче.
  917. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молеку-лярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а)   …   H OH ; б) … 2 4 Ba2  SO   ; в) …
  918. Распределите электроны ионов N- , N + и O — по квантовым ячейкам.
  919. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при 500 и 2000 К?
  920. Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное квантое число n = 5?
  921. Что такое направленность ковалентной связи?
  922. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям — ионно-молекулярные.
  923. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
  924. Вычислите массу этиленгликоля С2H4(OH)2, которую необходимо приба-вить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации -15ºС.
  925. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме: а) Cu + H2SO4(конц)  СuSO4 + SО2 + H2O б) NH4NO3  N2O + H2O
  926. Определите массу 40 %-ного раствора Na2SO4, который надо прибавить к 10 %-ному раствору Na2SO4 массой 5 кг, чтобы получился раствор с массовой долей 20 %.
  927. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?
  928. Какой объем при н.у. занимает смесь 1,35 моль Н2 и 0,6 моль О2?
  929. Какой тип гибридизации орбиталей атома фосфора осуществляется в молекуле PF5?
  930. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж.
  931. Напишите формулы продуктов полного гидролиза дезоксирибонуклеиновой кислоты, дайте им названия.
  932. Смешали 100 см3 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3 ) и 100 см3 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3 ).
  933. Написать структурные формулы следующих cоединений: оксид серы (IV): кремниевая кислота; карбонат магния; нитрат цинка; фосфат кальция.
  934. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 ↔ 2SO3.
  935. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,2 н. раствора серной кислоты прибавить 100 см3 0,1 н. раствора гидроксида натрия.
  936. Произведение растворимости CaCO3 равно 4,8·10-9.
  937. Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Pb / НNO3 (раствор) | Zn(NO3)2 (раствор) / Zn
  938. Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.
  939. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли CaSО4
  940. Как изменится скорость следующих реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: Н2(г) + I 2(г) = 2 HI (г)
  941. В гомогенной реакции А + 2В ↔ 2С равновесные концентрации реагирующих газов: (А) = 0,6 моль/л; (В) = 0,1 моль/л; (С) = 0,2 моль/л.
  942. Напишите реакцию образования мочевины в орнитиновом цикле.
  943. Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях
  944. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента состоящего из электродов кобальта, опущенных: первый – в раствор Со(NО3)2 c концентрацией 0,01 М,а второй – с концентрацией 0,1 М
  945. Растворимость SrCO 3 в воде при 25 °С равна 1,4110 -3 (моль/дм3).
  946. Приведите и обоснуйте возможные методы количественного определения йодированных производных ароматических аминокислот: лиотирон (трийодтиронин), левотироксин (тироксин) по ковалентно связанному галогену.
  947. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии железного кабеля.
  948. Написать структурные формулы следующих соединений: гидросульфат натрия, гидроксид кобальта(II), сульфит калия, нитрат кальция, азотистая кислота.
  949. Как изменится скорость всех реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: 4HCl(г) + O2(г)= 2Cl₂(г) + 2H₂O(г)
  950. Какие продукты образуются при электролизе расплава Bi2(SO4)3 с инертными электродами?
  951. Напишите фрагмент молекулы фосфопротеина, в состав которого входят следующие аминокислоты
  952. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л.
  953. Напишите химические реакции расщепления в органах пищеварения триацилглицеринов на примере: а) 1-пальмитоил-2-олеоил-3-стеароилглицерина; б) 1-линоленоил-2-миристоил-3-пальмитоилглицерина.
  954. Найдите изменение энтропии в реакции: 2H2 S O2  2SO2  2H2O при стандартных условиях, если ( ) 188,78 /( ) S H2O  Дж мольK  ( ) 248,1 /( ) S SO2  Дж мольK  ( ) 205,18 /( ) S O2  Дж мольK  ( ) 205,64 /( ) S H2 S  Дж мольK
  955. Что называется гальваническим элементом?
  956. Вычислите активность катионов серебра в растворе AgNO3, если ЭДС цепи равна 0,434 В, потенциал каломельного электрода 0,256 В,  к  а 0,86 . / В
  957. Вычислить активность катионов натрия и нитрат анионов в 0,001 М водном 13 растворе NaNO3.
  958. Исходя из карбида кальция, получите акрилонитрил и проведите его полимеризацию.
  959. Записать схему гальванического элемента, состоящего из никелевого и кадмиевого электродов, погруженных в растворы своих солей; написать уравнения электродных процессов; написать уравнение реакции, которая протекает в гальваническом элементе; рассчитать электродвижущую силу гальванического элемента при стандартных условиях; рассчитать электродвижущую силу при температуре 20°С и концентрациях ионов С(Cd2+) = 0,02 моль/л; C(Ni2+ ) = 0,003 моль/л.
  960. Для следующих веществ написать уравнения электродных процессов при электролизе и указать, какие продукты образуются на катоде и аноде: а) расплав MnBr2 с инертными электродами; б) раствор LiCl с нерастворимыми электродами; в) раствор Cr(NO3)3 с графитовыми электродами; г) раствор K2S с цинковым анодом.
  961. Вычислить ΔН0 реакции: CO(г) + H2O(г) = СО2(г)+ H2(г) Если ΔН0 обрCO(г) = — 110,5 кДж/моль ΔН 0 обр H2O(г) = -241,8 кДж/моль ΔН 0 обрСО2(г) = -393,5 кДж/моль
  962. В атоме какого элемента начинается заполнение s-подуровня?
  963. Что называется удельной электрической проводимостью растворов электролитов?
  964. По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ: I. 2Al2O3(к) + 9С(к) = Al4C3(к) + 6CO(г) H   2482 кДж Al4C3 II. C(к) + ½ O2(г) = CO(г) H   110 кДж III. 2Al(к) + 2 3 O2(г) = Al2O3(к) H   1675 кДж
  965. Раствор объемом 0,5 л содержит гидроксид калия массой 14 г. Какова молярная концентрация этого раствора?
  966. Какой объем 20% — го раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/см3 требуется для приготовления 1 л. 10% — го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
  967. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС.
  968. Составьте схему гальванического элемента, возникающего при контакте кобальта и меди в растворе серной кислоты.
  969. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора ?
  970. При 18 °С молярная электропроводность йодоводородной кислоты при бесконечном разбавлении равна 384 См∙см2 /моль, а удельная электропроводность 0,405 и раствора этой кислоты равна 0,133 См/см.
  971. Сколько дм3 морской воды нужно обработать, чтобы получить 108 кг брома, если концентрация брома 0,67 г/кг или 8,3·10-4 моль/дм3 ?
  972. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду?
  973. Определить тип химической связи, тип гибридизации и форму молекулы по методу валентных связей (только для молекул с ковалентной связью), (ответ подтвердить пояснениями и рисунками).
  974. Для получения золя хлорида серебра смешали 15 мл 0,025 н. раствора хлорида калия и 85 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра.
  975. Как изменится скорость следующих реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: 2( ) 2 4( ) 2NO г  N O г ?
  976. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции: СO(г)  H2O(г) СO2(г)  H2(г) , если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р=0,4 моль/л; [H2O]р=0,6 моль/л; [CO2]р=0,3 моль/л; [H2]р=0,2 моль/л.
  977. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3
  978. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии никелевого кабеля ?
  979. Напишите реакции N-метилирования норадреналина, гистамина, при участии S-аденозилметионина. Каково биологическое значение этих процессов?
  980. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси.
  981. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiSO4  (NiOH)2SO4  Ni(OH)2  NiBr2;
  982. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). NaCN, FeSO4
  983. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Na2SO3 + CrCl3
  984. Напишите для HF и Be(OH)2 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  985. Распределить электроны по уровням, подуровням и орбитам во многоэлектронном атоме I, Br, O.
  986. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?
  987. Для реакции N2O4 = 2NO2 K0 = 1015 c -1 , E = 16,63 кДж/моль.
  988. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли: Mg(NO3)2.
  989. Рассчитайте стандартную энтальпию реакций и установите, являются, являются ли реакции экзо- или эндотермическими (предварительно подберите коэффициенты) NiO(к) + Al(к) = Ni(к) + Al2O3(к)
  990. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79 1. Растворимость в воде.
  991. Определите процентное содержание растворенного вещества раствора, полученного смешением 10 мл 96 % -ного раствора азотной кислоты ρ = 1,5 г/мл и 20 мл 48 %-го раствора азотной кислоты ρ =1,3 г/мл.
  992. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз.
  993. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150000000 тонн SO2.
  994. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 54 FeO + CO(г) = Fe + CO2(г) -11
  995. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды.
  996. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель: a) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2- ; Cl- б) FeCl2 + HNO3 + HCl  Fe+3; N2
  997. Вычислить ΔН0 реакции: Fe2O3(к) + 3 СО(г) = 2 Fe (к) + 3 СО2(г) Если ΔН0 обр Fe2O3(к) = — 817,9 кДж/моль ΔН 0 обр СО(г) = -110,6 кДж/моль ΔН 0 обр СО2 (г) = -394,3 кДж/моль
  998. Вычислите ΔH° реакции: , CaCO3(к)  CaO(к) CO(г) если 1186,2 / ; H CaCO3( ) кДж моль  обр к    634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    393,5 / ; H CO2( ) кДж моль
  999. По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов реакции: Ca(OH)2(к) + H3PO4(ж) = CaHPO4∙2H2O(к), H   151 кДж
  1000. Какой объем 40 %-го раствора сульфата натрия плотностью 1,5 г/см3 требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
Людмила Фирмаль