Химия задачи часть №7

  1. Определите класс и назовите соединения: Fe(H2PO4)2, AgNO3, Al2O3, PbOHCl, SeO3, CdO, H3VO3, Fe(OH)2, CuOH, HIO.
  2. Вычислите давление насыщенного пара 1М раствора нитрата калия, имеющего степень диссоциации 61,8 % и плотность 1,05 г/мл.
  3. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 48.
  4. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 г  3O2 г  2N2 г  6H2Oж 1528кДж . Определите Н NH г  298 3 и NH OHр 4 , если теплота растворения NH г 3 в воде равна –34,65 кДж.
  5. Из сочетания частиц Со3+ , NH3, NO– 2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом бария и соляной кислот Б) карбонатом натрия и нитратом кальция; В) гидроксидом кальция и карбонатом натрия.
  7. К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 плотностью 1,84 г/мл прибавили 400 мл воды.
  8. Рассчитайте молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0 % хрома?
  9. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7∙10-6.
  10. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2 – и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3.
  11. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag — Sn?
  12. Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02.
  13. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2
  14. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]
  15. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]
  16. Определите, к какому виду ОВР относятся следующие реакции: а) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O; б) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl; в) S + H2SO4(конц) → SO2 + H2O.
  17. При 18ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин, а при 38ºС – за 4 мин.
  18. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 · 6NН3, РtСl4 · 4NH3, PtCl4 · 2NH3
  19. При электролизе нитрата одновалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 3,02 г металла.
  20. При какой температуре замерзает 10 % раствор метилового спирта СН3ОН в воде?
  21. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если уменьшить занимаемый газами объем в два раза.
  22. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl– и K – можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3.
  23. В молекулярной и ионной форме напишите уравнения реакций, протекающих в растворах следующих веществ: а) СН3СООН + NaOH→; б) Zn(OH)2+NaOH→; в) Fe2++ S 2-→
  24. Из сочетания частиц Сr 3+, Н2О, Сl – и К+ можно составить семь координа-ционных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3
  25. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiSO4, Na2S, K3AsO4.
  26. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3 (PO4 ) 2  5C  3SiO3  3CaSiO2  5CO  2P получено 3,1 г фосфора.
  27. При электролизе одного из соединений олова ток силой 5А за 10 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г.
  28. Определить заряд и к.ч. комплексообразователя в следующих комплексных солях: [Сr(Н2О)4Cl2]Вr и K3[Co(NO2)6].
  29. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе.
  30. При уменьшении температуры с 80 до 40ºС скорость гомогенной реакции снизилась в 40 раз.
  31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.
  32. Какое количество электричества в кулонах потребуется для полного электролитического разложения сульфата кадмия, содержащегося в растворе объемом 200 мл молярной концентрации эквивалента 0,5 моль/л.
  33. Какие из карбонатов: ВеСО3, MgCO3 или СaCO3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  34. Какие четыре квантовых числа характеризуют состояния электронов в атоме?
  35. 2 мл 96%-й серной кислоты (плотность 1,84 г/см3 ) разбавили до 3 л. вычислите рН раствора при α = 1.
  36. Какой должна быть концентрация ионов [Zn2+] в полуячейке, чтобы пара Zn/Zn2+ при T = 298 К имела электронный потенциал -0,819 В?
  37. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr 3+ , Pd2+ , Ni2+
  38. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке  — частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и запишите его в сокращенной форме.
  39. Что такое гибридизация валентных орбиталей.
  40. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: HNO2 + HCl + KMnO4 → KNO3 + Mn(NO3)3 + H2O + KCl
  41. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH– ] в 0,01Н растворе NH4OH, если КД = 5 2 10  .
  42. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pt2+, Ni2+.
  43. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов SnSO4, MnCl2.
  44. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, CoCl3·3NН3·2Н2О, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3
  45. Чему равны эквивалентные массы воды при её реакциях: а) с металлическим барием, б) с оксидом бария?
  46. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO (С = 1,5 моль/л): а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3, б) как окислителя, если KBrO восстанавливается до KBr?
  47. Напишите структурную и брутто-формулу (например, C3H5N) биоорганического соединения и формулу гетероциклического соединения, производным которого оно является.
  48. Цинковую и кадмиевую пластинки опустили в раствор соляной кислоты.
  49. В 1 л раствора содержится 160 г гидроксида натрия.
  50. Какие элементы принадлежат к f-электронному семейству?
  51. Произведение растворимости AgСl при 18 °С равно 1,56·10-10
  52. Золь Ag2S получен при прибавлении к 0,03 л 0,003 н. раствора Na2S 0,035 л 0,001 н. раствора AgNO3.
  53. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: CH4(г) + СО2(г)  2СО(г) + 2H2(г).
  54. Используя энтальпию образования веществ, определите ∆Hº химической реакции: 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + Сграфит.
  55. Как называется процесс превращения каучука в резину ?
  56. Вычислить объем занимаемый при нормальных условиях : а) 11 г CO2, б) 4 г СН4; в) 71 г Cl2 ; г) 8 г О2.
  57. Расшифруйте следующие обозначения: 2М раствор, 1 н. раствор.
  58. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия
  59. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO4 с нерастворимым графитовым анодом.
  60. Для нейтрализации 40 мл H2SO4 потребовалось 16 мл 0,5 н. раствора щелочи.
  61. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) гидроксид тетраамминмеди (II); б) хлорид хлородиамминцинка (II); в) бромид бис(этилендиамин) никеля (II); г) трис (этилендиамин) кобальта (III).
  62. Закончите уравнения возможных реакций, определите классы полученных веществ: FeCl3 + KOH =
  63. В 1 л раствора содержится 196 г серной кислоты.
  64. Как будут действовать на лакмус растворы солей K2S, KI, CuSO4, NaClO, Cd(NO3)2?
  65. Напишите выражения констант нестойкости для комплексных ионов [Cd(CN)4] 2– , [Ni(CN4)]2– , [Hg(CN)4] 2– .
  66. Сколько граммов NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 %-ный раствор?
  67. Что кипит при более высокой температуре – чистая вода или раствор поваренной соли?
  68. В 1 л раствора содержится 150 граммов соли.
  69. Определить степень диссоциации сантинормального раствора азотистой кислоты, если Кд (HNO2) = 4·10‾4 .
  70. В каком направлении сместится равновесие реакции: СО2 (г) + С (к) = 2 СО (г), ΔН = 86 кДж/моль а) при понижении давления; б) при повышении температуры.
  71. Определите, какой элемент имеет строение 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 104s 2 4p 3 .
  72. К 500 г 15%-ного раствора гидроксида калия прибавлено 300 г воды.
  73. При фотосинтезе за год образуется 100 млрд. т углерода в составе биомассы.
  74. Реакции выражаются схемами: P + HCIO3 + H2O  H3PO4 + HCI H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  75. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  76. Дать характеристику положения в периодической системе элемента №14, написать электронную формулу.
  77. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
  78. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства: бром или йод.
  79. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3  H2SiO3  Na2SiO3
  80. Вычислить эквивалент Na2CO3 в следующей реакции: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
  81. Напишите реакции, происходящие в растворах электролитов, в молекулярной и ионно-молекулярной форме для: а) K2CO3 и H2SO4; б) AgNO3 и LiCl; в) Cu(NO3)2 и Na2SO4.
  82. В каком объеме раствора сульфата меди (II), молярная концентрация эквивалента которого равна 0,2 моль/литр, содержится 15 г соли?
  83. Вычислить температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле.
  84. Сколько литров кислорода, измеренного при нормальных условиях, потребуется для сгорания 60 г металла, эквивалент которого равен 20?
  85. Пользуясь периодической системой, дать мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Sr(OH)2 или Ва(ОН)2; Sr(OH)2 или Cd(OH)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2?
  86. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25,00 мл 2 н раствора едкого натра.
  87. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21
  88. Сколько граммов катионов водорода H + содержится в 1000 мл раствора, рН которого равен 5?
  89. Как приготовить 250 г раствора H2SO4 c C % = 13 % (ρ = 1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота c C % = 96 % (ρ = 1,84 г/мл).
  90. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: ртуть, раствор сульфата железа (III), хлорид бария, оксид магния, цинк, медь, оксид углерода (IV)?
  91. Сколько граммов сульфата аммония потребуется для приготовления 1 литра раствора, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/литр?
  92. Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 139 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе.
  93. Допишите уравнение реакции, покажите механизм данной реакции: HNO3(конц)  Al 
  94. У какой из следующих кислот: HNO3, H3AsO3, H2CO3 эквивалент в три раза меньше молекулярной массы?
  95. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу: Zn(NO3)2, Na3PO4, CaCl2.
  96. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряже-ний металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, 181 укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
  97. Рассчитать тепловой эффект и энтропию химической реакции.
  98. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1
  99. Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO ?
  100. Вычислить при какой температуре объем занимаемый 1 моль хлора станет равным 0,2 литрам при давлении 120 атм.
  101. Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] SO2 O2 r  k.
  102. Рассчитать, какой объем газа выделится в реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, если в реакцию вступило 256 грамм меди.
  103. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода.
  104. Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и pH 0,05 М раствора уксусной кислоты.
  105. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
  106. В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия.
  107. Произведение растворимости сульфата свинца 2,2·10-8 .
  108. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 % (плотность 1,185 г/мл).
  109. В 50 мл раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  110. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом железа (III) и водородом.
  111. Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах.
  112. Напишите уравнения гидролиза соли NH4Cl.
  113. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S 2- = CuS; б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3.
  114. Рассчитайте стандартную ЭДС цепи, составленной из магниевого и марганцевого электродов.
  115. Вычислите энергию активации реакции, если при температуре 393 К константы скорости реакции равна 4,2∙10-4 с -1 , а при 413 К – 19,83∙10-4 с -1 .
  116. Рассчитайте массу оксида меди, образующегося при разложении 90 г карбоната меди, содержащего 7 % примесей.
  117. До какого объема следует разбавить 1 л 0,2 н раствора соляной кислоты, чтобы получился раствор с титром по СaO 0,005?
  118. Напишите структурные формулы изомерных предельных углеводородов состава С7Н16, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов, и назовите их по систематической номенклатуре.
  119. Для некоторой реакции первого порядка (а = 0,5 моль/л) через 30 мин прореагировало 30 % исходных веществ.
  120. Определите ∆U при испарении 360 г воды при 20°C, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара.
  121. Вычислите  G298 реакции: 4( ) 2( ) ( ) 2( ) 2 2 CH газ CO газ  CO газ  H газ ?
  122. В приборе Майера при испарении 0,413 г чистого углеводорода Н(СН2)nH было вытеснено 101,3 мл воздуха, измеренного ртутной газовой бюреткой при 36 градусах и 752 мм.рт.ст.
  123. Опишите строение молекулы SO2 по методу валентных связей (МВС).
  124. Приведите структуры насыщенных углеводородов, содержащих 16,28 % водорода по массе.
  125. При охлаждении 42 г азота от 150 до 20 °С давление повышается от 5∙105 Па до 2,5∙106 Па.
  126. Как влияет температура на вязкость нефти и нефтепродукта?
  127. Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой, с хлором, с разбавленной соляной кислотой и кислородом.
  128. В 1 л водного раствора содержится 0,15 г йода.
  129. Напишите формулы строения углеводородов, которые могут находиться в нефти и содержат 5 атомов углерода в молекуле.
  130. Дана схема гальванического элемента Pt, H2 | NaOH | Pb, PbO напишите уравнение токообразующей реакции.
  131. При пропускании 11,2 л смеси метана, оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) через раствор гидроксида натрия, взятого в избытке, объём исходной смеси уменьшился на 4,48 л (н.у).
  132. Какая масса соли получится, если к 20 г 20 %-ного раствора гидроксида натрия прилить избыток соляной кислоты?
  133. Сколько литров фтора надо пропустить через раствор NaBrO3 в щелочной среде, чтобы получить 0,05 кг NaBrO4.
  134. Какие способы получения металлов вы знаете? Приведите примеры уравнений реакций.
  135. Какие из приведённых ниже соединений будут вступать в реакцию альдольной и кротоновой конденсации, а какие в реакцию Канниццаро?
  136. При отщеплении аминогруппы аспарагиновая кислота превращается в оксалоацетат, который включается в процесс гликогенеза.
  137. Приведите структуры (без учета стереоизомерии) всех насыщенных углеводородов с молекулярной массой 72,0 г/моль.
  138. Какой объем хлора выделится при электролизе расплава 100 г хлорида калия, если выход составляет 50 %?
  139. На основе малонового эфира получите α-метилянтарную кислоту, её ангидрид и амид.
  140. Получите метилтретбутилкетон двумя-тремя способами и напишите для него реакции с: Н2 (Ni, t oC), PCl5, NH2OH, HCN (OH- ), NH2NH2.
  141. Составьте схемы электролиза водного раствора фторида калия а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
  142. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, будут реагировать с оксидом бария: CO2, NaOH, P2O5, AlCl3, K2O, CuO, H2O?
  143. Вещество содержит 17,65% водорода и 82,35 азота, определите простейшую формулу вещества.
  144. Какую величину называют степенью гидролиза соли?
  145. Углеводород циклического строения, не имеющий ответвлений в цикли-ческой цепи, имеет плотность паров по воздуху 1,931.
  146. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и бутена-1.
  147. Установите строение соединения состава С5Н8О, которое даёт реакцию серебряного зеркала, присоединяет С6Н5-NH-NH2 и NaHSO3; при взаимодействии с бромом образует продукт С5Н8Br2О; окисление С5Н8О дихроматом калия в кислой среде при нагревании приводит к образованию смеси кислот, одной из которых является малоновая (пропандиовая) кислота.
  148. Промышленным способом получения дивинила из нефтяного сырья является дегидрирование бутилена.
  149. Вода – обычный спутник сырых нефтей.
  150. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле С8Н10 и содержащих ароматическое кольцо.
  151. Получите липид, в состав которого входят пальмитиновая, олеиновая и линоленовая кислоты.
  152. Охарактеризуйте поведение в растворе следующих солей и укажите характер среды их водных растворов HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2.
  153. Какие виды изомерии характерны для углеводородов гомологического ряда ацетилена?
  154. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (медь и свинец).
  155. Почему изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли? Составьте уравнения гидролиза по первой ступени для следующих солей: CuSO4 и Na3PO4, укажите рН.
  156. Определите эквивалент вещества: нитрата серебра (I); Au2O; Тl(ОН)3; H2S.
  157. Покажите таутомерные превращения ацетоуксусного эфира, для кетонной и енольной форм приведите качественные реакции.
  158. Верно ли утверждение, что гибридизация атомных орбиталей это смешение орбиталей различных подуровней.
  159. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная доля 92 %), этан (3 %), пропан (1,6 %), бутан (0,4 %), азот (2 %), оксид угле-рода (IV), пары воды и другие негорючие газы (1 %).
  160. Напишите формулы строения 2-метилбутена-2, 3-этилгептена-3, транс-дихлорэтена, цис-бутена-2.
  161. Получите изокапроновую (4-метилпентановую) кислоту магнийорганическим синтезом и еще двумя любыми способами. Напишите реакции получения её функциональных производных: метилового эфира, ангидрида, N-пропиламида, хлорангидрида, калиевой соли.
  162. При крекинге углеводорода А образуются два других углеводорода с одинаковым числом углеродных атомов.
  163. Вычислите изменения стандартных энтальпий ΔН°298 для реакции Al2O3(к) +3SO3(г) =Al2(SO4)3(к)
  164. Приведите схему синтеза дипептида: аспарагиновая кислота-лизин, используя операции «защиты», «активации» и «снятия защиты».
  165. Приводит ли повышение давления в системе к повышению выхода продуктов реакции N2 + 3Н2(г ) ↔ 2NH3(г) ?
  166. Напишите структурные формулы соединений: а) 1,1-диметилциклобутан; б) 1,1,2,2-тетраметилциклобутан; в) 1-бром-2-метилциклогексан; г) 1,3-диметилциклогексен; д) изопропилциклогексан; е) 1,3-дихлорциклопентан.
  167. Осуществите превращения, все соединения назовите, реакции обозначьте символами и/или именными названиями:
  168. Даны формулы веществ, распределите их по классам, группам и назовите: H2S; НС1; HNO3; H2SO4; H3PO4; Н2СО3; H2SO3; НСlO4
  169. При взаимодействии 115 г бензольного раствора пиррола с металлическим калием выделилось 1,12 л газа (н.у.).
  170. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г).
  171. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (медь и свинец), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  172. Действием брома на 78 г бензола было получено столько же граммов бромбензола.
  173. Напишите формулы всех изомерных соединений, имеющих в своем составе только пиррольное кольцо и три метильных радикала.
  174. Указатель уровня в цистернах с жидким кислородом обычно заполняется тетрабромэтаном, который получают из ацетилена.
  175. Смешали 1,12 л метана СН4 и 1,12 л кислорода при н.у.
  176. Вулканизация каучука связана с взаимодействием серы с молекулами каучука.
  177. Найдите  G298 реакции CO(г) + ½O2(г) = CO2(г).
  178. Вычислите концентрацию ионов гидроксида в 0,01 М растворе гидроксида калия (α=100%).
  179. Какой объем воздуха расходуется для полного сжигания смеси циклобутана и бутена объемом 10 л?
  180. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.
  181. Реакции выражаются приведенными схемами NaI + KClO3 + H2SO4 → I2 + KCl + Na2SO4 + H2O S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O
  182. Напишите уравнения реакций взаимодействия азотистой кислоты со следующими соединениями: а) третбутиламин; б) 4-нитроанилин; -H2O nH2O, H + /OH- 118 в) 3-бром-N,N-диэтиланилин; г) метилпропиламин.
  183. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:
  184. Закончить уравнение реакции: FeCl3 + KI → FeCl2 + …
  185. Приведите схему синтеза кефалина, в состав которого входят стеариновая и арахидоновая кислоты.
  186. При гидролизе карбида алюминия образовался метан объемом 2,24 л (н.у.).
  187. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: 1-хлорбутан → бутен-1 → 1,2-дибромбутан → бутин-1.
  188. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л природного газа, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (н.у.)?
  189. Определить [H + ] и [OH- ] в растворе, рН которого равен 9.
  190. Как изменится скорость реакции при увеличении температуры от -10 до +20°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен двум?
  191. Предложите пути синтеза бутадиена-1,3, используя в качестве исходного вещества ацетилен: О ОН О ? │ СН3 – С → СН3 – СН – СН2 – С Н Н ? СН ≡ СН — СН2 = СН – С ≡ СН → СН2 = СН –СН = СН2 ? СН ≡ С – СН2 – ОН → СН2ОН – С ≡ С – СН2ОН
  192. Приведите схемы реакций, иллюстрирующих амфотерный характер пиррола.
  193. Начальные концентрации в реакции CO + H2O = CO2 + H2 равны (моль/л): [CO] = 0,2; [H2O]газ = 0,4; [CO2] = 0,3; [H2] = 0,1.
  194. Необходимо приготовить раствор брома в бензине с не изменяющимся при хранении содержанием брома.
  195. Вычислите степень ионизации 0,5 М раствора уксусной кислоты.
  196. Обратимая реакция описывается уравнением А + В ↔ С + D.
  197. Природный газ объемом 240 л (н.у.) использовали для получения ацетилена.
  198. На основе значений 0 G298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие – восстановителями: GeO к Geк 2GeOк 2   ; SnO к Snк 2SnOк 2   ; PbO к Pbк 2PbOк 2   .
  199. Для сжигания некоторого объема циклопарафина требуется шестикратный объем кислорода.
  200. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 43,4 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.
  201. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) СН4 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5Сl бутен б) СаСО3 → СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н5Сl циклобутан циклогексан в) СН4 → С2Н6 → С3Н8 → С6Н14 С6Н6 → С6Н5NO2
  202. В растворе протекает реакция А + В → D.
  203. Как изменяется величина валентного угла HЭH в ряду Н2О→H2S→ H2Se→H2Te?
  204. Какая реакция среды будет в растворах Na3PO4, K2SO4, Cu(NO3)2.
  205. Напишите формулу строения вещества, образующегося в результате присоединения брома: а) к пропилену; б) изобутилену.
  206. Как влияет температура и состав нефти на величину ее плотности?
  207. Для системы 2N2(г)  O2(г)  4H2O(ж)  2NH4NO3(т).
  208. Вычислить ∆S реакции: Н2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
  209. Какие из приведенных ниже реакций относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, внутримолекулярного и самоокисления-самовосстановления:
  210. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 400 мл раствора, осмотическое давление которого при 37ºС составляет 8 атм.?
  211. Сколько брома может присоединиться к 30 г бутадиена-1,3?
  212. Для элементов третьего периода напишите формулы оксидов, в которых элемент проявляет высшую степень окисления.
  213. Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция; образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
  214. Масса 250 мл газа при н.у. составляет 0,795 г. Определите молярную массу газа.
  215. Сколько литров воды потребуется для полного растворения 0,5 г хромата бария? ПРBaCrO4 = 2,4∙10-10
  216. Сколько сульфата бария получится при сливании 200 мл 0,5 М раствора сульфата алюминия и 150 мл 2 М раствора хлорида бария?
  217. Вычислите массу натрия, вступившего в реакцию с водой, если выделившийся при этом водород при 20 ºС и давлении 740 мм рт ст. занял объем 10 л.
  218. Оксид металла содержит 28,57 % кислорода.
  219. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 100 л следующего вещества взятого в газообразном состоянии при н.у.
  220. При 40°С скорость некоторой химической реакции равна 0,2 моль/(л∙с).
  221. Закончите уравнения химических реакций: а) KMnO4  HCl  …; б) K2Cr2O7  HCl  …; в) CaOCl2  HCl .
  222. Определите рН раствора, в 3 л которого содержится 0,81∙10-3 моль ОН
  223. Чему равна молярная концентрация раствора соляной кислоты, полученная смешиванием 2 л 1 н. раствора и 3 л 3 М раствора ?
  224. Написать структурные формулы следующих соединений: азотная кислота, гидроксид магния, силикат натрия, оксид меди (II), оксид азота (I).
  225. Определите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем составляет 51,89 %, водорода – 9.73 %, хлора – 38,38 %.
  226. Степень диссоциации Н3РО4 по первой ступени в 0,1 М растворе равна 0,17.
  227. Вычислите тепловой эффект химической реакции 2 5 4 2 , C2H2(г)  O2(г)  CO2(г)  H2O(г) если известно, что при сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,2 кДж тепла.
  228. Как изменится скорость следующих реакций, если увеличить давление в системе в 2 раза ( .) 2( ) ( )
  229. При сгорании 17,3 г этилового спирта с образованием водяного пара и диоксида углерода, выделилось 466,94 кДж теплоты.
  230. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцового кабеля.
  231. Из 3,0 л раствора с массовой долей КОН 50 % и плотностью 1,09 г/см3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 10 % (ρ = 1,09 г/см3 ).
  232. Получите уравнения реакций: а) ацетилен из этилена; б) бутин-2 из бутена-2.
  233. Реакция идет по уравнению H2 + Br2 ↔ 2HBr.
  234. В одном оксиде азота содержится 53,3 % кислорода, а в другом – 76,3 % кислорода.
  235. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола, массой 5,3 г, сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 8,96 л (н.у.).
  236. Имеются гальванические цепи: а) Cd Cd Al Al 2 3 в) Сu Cu Ag Ag 2  б) Sn Sn Hg Hg 2 2 г) Mg Mg Co Co 2 2.
  237. Какой процесс называется поликонденсацией ?
  238. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г), зная, что с повышением температуры от 30 до 70ºС скорость реакции возрастает в 58 раз?
  239. Какое значение рН имеют водные растворы солей Na2S, CuSO4, AlCl3?
  240. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]  составляет 1,4∙10-21.
  241. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г КОН.
  242. Можно ли окислить аммиак до оксида азота (II) и паров воды при стандартных условиях по реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)?
  243. Осуществите, следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → H2CO3
  244. В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида.
  245. Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода.
  246. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B. № А В 6.12.
  247. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)
  248. Чему равна нормальность 36,5 %-го раствора соляной кислоты с плотнотсью 1,18 г/мл?
  249. Cколько миллилитров раствора КМnО4 с Сэ = 0,01 моль/л можно восстановить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл газообразного H2S (н.у.)?
  250. Над раствором, содержащим 5,59 г неэлектролита и 180 г воды, при 80ºС давление насыщенного пара воды составляло 47,3 кПа, а давление насыщенного пара над этим раствором – 47,2 кПа.
  251. В организме в процессе метаболизма образуется глицерин, который далее окисляется.
  252. Рассчитайте изменение энтальпии реакции гидролиза сахарозы C12H22O11 : (водн) 2 (ж) (водн) фруктоза(водн) сахароза  H O  глюкоза  H кДж моль f , /   -2215 -286 -1275 -1266
  253. У какого из p-элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства?
  254. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов A и B.
  255. Отравление метанолом при его попадании в организм происходит за счет образования токсичных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты.
  256. С помощью метода валентных связей опишите молекулу Н2О.
  257. Напишите формулы солей: сульфит хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (III), гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.
  258. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.
  259. Напишите уравнение реакции, характерной для катиона бария, укажите её аналитические признаки.
  260. Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
  261. Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2, H3[AlF6].
  262. Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т  H O ж  CO водн  NH водн G кДж моль f , /   -197 -237 -386 -27
  263. Реакция протекает по уравнению N2+3H2↔2NH3.
  264. Определите, образуется ли осадок А при смешивании равных объемов растворов B и C, если исходные молярные концентрации солей равны D моль/л.
  265. Вычислите изменение энтальпии и энтропии молочнокислого брожения глюкозы с образованием молочной кислоты: C6H12O6(водн)  2СH3 CH(OH) COOH H кДж моль f , /   -1264 -686 S , Дж/ мольK  270 222
  266. Рассчитайте массовую долю гидроксида калия в растворе, полученном при растворении 10 г металлического калия в 80 мл воды.
  267. Составить схему гальванического элемента, образованного хромовым и кадмиевым электродами, погруженными в растворы Cr2(SO4)3 и CdSO4, соответственно.
  268. Ацетальдегид, образующийся в организме из этанола, далее окисляется до уксусной кислоты.
  269. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой
  270. Вычислите КS 0 A, если В мл его насыщенного раствора содержит С г соли.
  271. Какую ковалентность может проявлять иод в своих соединениях?
  272. Рассчитайте молярную растворимость А в В.
  273. Вычислите изменение энтальпии и энтропии реакции спиртового брожения глюкозы: C6H12O6(водн)  2С2H5OH(ж)  2СO2(г) H кДж моль f , /   -1264 -278 -394 S , Дж/ мольK  270 161 214
  274. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия.
  275. Сколько воды и концентрированной H2SO4   96% (ρ=1,840 г/см3 ) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,   37% с ρ=1,280 г/см3 ?
  276. Некоторое вещество АВ распадается по уравнению: AB(г) = А(г) + В(г).
  277. Одной из реакций цикла Кребса является гидратация фумаровой кислоты с образованием яблочной кислоты.
  278. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N
  279. При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов.
  280. В результате реакции Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe было получено 336 г железа.
  281. Рассчитайте рН начала осаждения А из В.
  282. Концентрация насыщенного при t =20°C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л.
  283. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра
  284. Химическая реакция протекает по уравнению A(г) + 2B(г) ↔ С(г).
  285. Химическая реакция протекает согласно уравнению A2(г) + B2(г) ↔ 2AB(г).
  286. Составьте по два молекулярных уравнения реакций для каждого ионного уравнения: а) Рb 2+ + 2I →; б) Ва2++ (РО4) 3-→; в) СН3СОО- +2Н+→.
  287. Будет ли оксидная пленка (плотность 3,01 г/см3 ), образующаяся на бериллии (плотность 1,848 г/см3 ), обладать защитными свойствами.
  288. Вычислите рН раствора, в 3 л которого содержится 8,1·10-3 г ионов ОН  .
  289. Определить заряд и к.ч. комплексообразователя в следующих комплексных соединениях: [Сr(Н2О)4Cl2]I и K4[Fe(CN)6].
  290. Рассчитайте изменение энергии Гиббса гидролиза дипептида аланилглицина с образованием аминокислот: (водн) 2 (ж) (водн) (водн) аланилглицин  H O  аланин  глицин G кДж моль f , /   -480 -237 -365 -367
  291. Химическая реакция протекает согласно уравнению: A(г) + 2B(г) = C(г).
  292. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется
  293. При взаимодействии раствора, содержащего 20 г сульфата железа, с избытком раствора хлорида бария выпало в осадок 35 сульфата бария.
  294. При 20 ºС скорость некоторой реакции равна 0,04 моль/л∙с, она протекает за 40 мин.
  295. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления
  296. При 60 ºС некоторая реакция заканчивается за 30 мин.
  297. Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия KClO равен 9,0.
  298. Равновесие реакции A(г) + 3B(г) ↔ 2D(г) установилось при следующей концентрации участвующих в ней веществ: C(A) = 0,5 моль/л; C(B) = 0,3 моль/л; C(D) = 2,0 моль/л.
  299. Окисление аммиака происходит по уравнению 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + +6H2O (ж). ∆Н = -1528 кДж. Определить ∆Н 0 298 образования аммиака
  300. Написать электронные и электронно-графические формулы атомов: хлора, фосфора, германия и никеля.
  301. Равновесие в системе 2Cl2 (г)+2Н2О (г) =4НCl (г)+О2 (г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): 0,8; 2,2; 2 2 CCl  CH O  ; 2,2 2 СH O  ; 1,1; 0,275. 2 CHCl  CO .
  302. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия
  303. Константа скорости реакции: A + 2B ↔ 3C равна 0,6 л2 ∙моль-2 ∙с -1.
  304. Равновесие реакции 2A(г) + B(г) ↔ 2D(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: C(A) = 0,5 моль/л; C(B) = 0,7 моль/л; C(D) = 2,1 моль/л.
  305. В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов?
  306. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов?
  307. Вычислите константу равновесия реакции AB(г) ↔ A(г) + B(г), если в состоянии равновесия количества веществ составили 0,1, 0,5 и 0,45 моль для AB, A и B соответственно, а объем реакционной смеси равен 5 л.
  308. Напишите реакции получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, определите тип соли, дайте название.
  309. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью?
  310. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16.
  311. Пользуясь ионно-электронным методом, расставить коэффициенты в схеме следующей реакции: NaCrO2 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + Н2О
  312. Сколько 50-литровых бутылей аккумуляторной 30 %-ной серной кислоты (ρ=1219 кг/м3 ) можно приготовить из 12 т 60 %-ной серной кислоты?
  313. Деталь была оцинкована за 1 ч 40 мин.
  314. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ.
  315. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений?
  316. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления
  317. Определить э.д.с. химического гальванического элемента и концентрационного гальванического элемента
  318. Степень диссоциации 0,1 н. раствора NH4OH равна 1,3%.
  319. Отразите основные пути метаболизма диазепама.
  320. Вычислите молярную концентрацию раствора K2SO4, в 0,2 л которого содержится 17,4 г растворенного вещества.
  321. Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины CO(NH2)2 при 100ºС, если Pº = 101325 Па.
  322. При какой температуре будет кипеть 5%-ный водный раствор С12Н22О11?
  323. Ядро меди-67 подвергается β–распаду.
  324. Какие продукты и в каком количестве образуются при электролизе раствора на катоде по данным, приведенным в таблице, если анод нерастворимый
  325. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды
  326. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.
  327. Подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
  328. Предложите 8 способов получения хлорида натрия NaCl.
  329. Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 % раствора гидроксида калья плотностью 1,33 г/см3 , чтобы получить раствор с массовой долей KOH 10 % и ρ = 1,08 г/см3?
  330. При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты.
  331. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного их двух водородных электродов, растворы которых имеют рН = 2 рН = 4.
  332. Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.
  333. Реакция протекает по уравнению А + В = 2С.
  334. Определите тип химической связи между атомами в молекулах CH4, H2S.
  335. Как повлияет на глубину гидролиза охлаждение раствора и разбавление его водой?
  336. 3 н. раствор CuSO4 имеет плотность 1,22 г/мл.
  337. Составьте схему электролиза раствора (табл.12).
  338. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли (см. свой вариант в табл. 12).
  339. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях. С2H5OH  C2H4  H2O
  340. Рассчитайте pH и pOH растворов c заданной молярной концентрацией (см. свой вариант в табл. 2).
  341. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа
  342. Для сплава (см. свой вариант в табл., задание 1) определите возможность коррозии при pH = 4 и 8, запишите коррозионные гальванические элементы и уравнения электродных реакций.
  343. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в невозбужденном состоянии атома.
  344. Отразите основные пути метаболизма аминазина.
  345. Осуществите превращения, указанные в цепочке.
  346. Рассчитайте  f H298 и   f S298 следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к
  347. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах (см. свой вариант в табл., задание 2).
  348. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли и при заданных условиях (сила тока и время) (см. свой вариант в табл., задание 1).
  349. Для реакции Ag2O(к) = 2Ag(к) + 0,5O2(г), Hх  . р.  31,15 кДж.
  350. Предложите для данного сплава катодное покрытие (четные варианты) и анодное покрытие (нечетные варианты).
  351. При изолировании из 100 г биологического объекта общим методом Васильевой (водой, подкисленной щавелевой кислотой) получено хлороформное извлечение (фракция А).
  352. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе HCl.
  353. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:
  354. Какие из карбонатов: ВеСО3 CaCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  355. Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), 51,8 , . . Hх  р  кДж Kc = 50.
  356. Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл.13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу.
  357. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление феназепамом.
  358. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр Cr2O3  .
  359. Объясните строение молекулы CO2 по методу ВС.
  360. С помощью молекулярных и молекулярно-ионных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария.
  361. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл.14).
  362. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 50ºС до 20ºС, если температурный коэффициент равен 2.
  363. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации
  364. Больной М., 50 лет, обратился в стоматологическую поликлинику по поводу пародонтоза.
  365. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: 03 – иттрия и индия; 08 – цезия и астата.
  366. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7  FeSO4  H2SO4  K2SO4 Cr2 SO4  3  Fe2 SO4  3  H2O.
  367. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно 6,26∙10-5 .
  368. Окисление углерода и его оксида протекает по уравнениям: а) 2С(т) + O2(г) = 2CO(г); б) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г).
  369. Как изменится скорость реакции MnO2(к) + 4НСl(г)→MnСl2(к) + Сl2(г), если увеличить давление в системе в 2 раза.
  370. Реакция протекает по схемам. 3 2 4 2 2 3 3 Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4
  371. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40%
  372. Реакция протекает по уравнению: 3 3 3 3 Cr(NO ) 3NaOH  Cr(OH) 3NaNO
  373. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата магния
  374. Сколько грамм NaCl содержится в 500 г 25 %-ного раствора поваренной соли?
  375. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния
  376. Как изменится скорость реакции Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 раза
  377. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора HCl
  378. В системе 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) равновесные концентрации веществ равны: [N2] = 0,22 моль/л; [O2] = 0,24 моль/л; [N2O] = 2,0 моль/л.
  379. Какие металлы можно использовать для протекторной защиты железа?
  380. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния
  381. Из чего складывается общая жесткость воды?
  382. Для реакции 2 СO(г) + O2(г) ↔ 2 CO2(г) рассчитайте скорость по всем участвующим в ней веществам, если известно, что объем реакционного сосуда равен 25 л, а количество вещества оксида углерода (II) за 10 секунд уменьшилось на 0,65 моль.
  383. Сколько литров водорода, взятого при н.у., можно получить из 360 г воды?
  384. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), если объем системы уменьшится в шесть раз.
  385. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв
  386. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) дезинфицирующего раствора, содержащего в 1,5 л 23,7 г KMnO4.
  387. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв
  388. Рассчитайте скорость реакции разложения пероксида водорода (моль/л. сут)), если его начальная концентрация составляла 1 моль/литр, а в течение месяца (30 сут) уменьшилась в два раза.
  389. Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se?
  390. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе CH4(г) + 2H2S(г) = CS2(ж) + 4H2(г), ΔHº = 204 кДж/моль?
  391. Вычислите осмотическое давление раствора при -20ºС, содержащего 2,5 г глюкозы C6H12O6 в 500 мл раствора.
  392. Определите класс и назовите соединения: Ba(HSO3)2, RbBrO3, BeO, MnOHNO3, N2O3, H2CrO4, Ni(OH)2, HBr, RbOH, Na2O.
  393. При понижении температуры реакции на 60ºС скорость реакции уменьшилась в 64 раза.
  394. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия
  395. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг
  396. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO3, и раствор, в 1 л которого содержится 63 г HNO3.
  397. Какие объемы 3 и 5 М растворов NaOH нужно взять для приготовления 400 мл 4,5 М раствора щелочи?
  398. В системе A(г) + 2B(г) ↔ C(г) равновесные концентрации веществ равны: [A] = 0,12 моль/л; [B] = 0,24 моль/л; [C] = 0,2 моль/л.
  399. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция
  400. Определите нормальность, молярность и моляльность раствора соляной кислоты (ρ = 1,184 г/мл), содержащего 36,5 % HCl.
  401. Возможны ли реакции MnCl2( рр)  Sn  AgNO3( рр)  Hg 
  402. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na2СО3, Na2SO4, NaNO3,?
  403. Смешали 62 г этиленгликоля С2H4(OH)2 и 250 мл воды.
  404. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе 2HCl(г) ↔ H2(г) + Cl2(г), ΔHº = 184,6 кДж/моль?
  405. При равновесии системы N2 + 3H2  2NH3 концентрации веществ равны: [N2]=1,5 моль/л, [H2] = 4,5 моль/л, [NH3] = 2,0 моль/л.
  406. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов?
  407. Определите рН 2 М раствора азотной кислоты (НNO3), считая, что степень диссоциации кислоты =0.5.
  408. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв
  409. Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса.
  410. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов H + (в моль/л) равна: a) 2∙10-7 ; б) 8,1∙10-3 ; в) 2,7∙10-10 .
  411. Какова температура кипения и кристаллизации раствора, содержащего 23 г этилового спирта C2H5OH в 250 мл воды ?
  412. Вычислите ЭДС гальванического элемента Ni Ni (a 0,001 моль / л) Cu (a 0,01 моль / л)Cu
  413. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой
  414. Какой силы ток нужно пропустить через раствор нитрата свинца (II) с концентрацией 0,5 моль/литр что бы в течении 50 мин полностью выделить металл из 100 мл раствора ?
  415. Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7,210-50.
  416. Изопентан, извлекаемый из попутного нефтяного газа, используется в промышленности для синтеза изопрена – мономера изопренового каучука.
  417. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), если увеличить давление на систему в 2 раза ?
  418. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: В→Н3ВО3→Na2B4О7→Н3ВО3 Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений
  419. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Аl→Al2(SO4)3→Na[Al(OH)4] →Al(NO3)3
  420. Какие наиболее важные параметры магнитотвердых материалов?
  421. Для определения бария в образце, содержащем 45 % бария, взяли навеску массой 0,4200 г.
  422. Какой процесс называется алюминотермией?
  423. Какие процессы происходят на электродах, какое вещество и в каком количестве [моль/л] образуется в растворе, если через 1,4 М раствор MnSO4 пропустить ток силой 2,6 А в течение 33 мин ?
  424. Напишите уравнения реакций возможных процессов получения MnSO4.
  425. Найти массу NaNO3, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.
  426. Сколько требуется г NaOH для приготовления 2 л 0,1 М раствора гидроксида натрия?
  427. Укажите количество протонов, нейтронов и электронов в атоме урана.
  428. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях: а) методом электронного баланса: I 2  KOH  KIO3  KI  H2O б) ионно-электронным методом: KMnO4  KOH  K2MnO4  O2  H2O
  429. Как называется полимер, в молекуле которого заместители расположены по одну сторону полимерной цепи?
  430. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 5s?
  431. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: (ZnOH)2SO4 + H2SO4 →
  432. Какой объем ацетилена в литрах (н.у.) можно получить из 16 г 80 %-ного карбида кальция?
  433. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях: а) методом электронного баланса: AgNO3  Ag  NO2  O2 б) ионно-электронным методом: KClO3  FeSO4  H2 SO4  KCl  Fe2 (SO4 ) 3  H2O
  434. Напишите формулу водородного соединения в виде ЭхHy, образующий высший оксид Э2O7
  435. Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома никеля.
  436. Составить выражение для константы равновесия следующего процесса.
  437. Назовите по международной номенклатуре углеводороды строения:
  438. Чему равна молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты?
  439. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO ?
  440. Произведение растворимости CdS равно 7,9∙10-27.
  441. Найти массы воды и медного купороса СuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8 % (мас.) безводной соли.
  442. Рассчитайте массу осадка, полученного взаимодействием 50 мл раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,5 М с гидроксидом калия массой 0,005 г.
  443. Какая из приведенных электронных конфигураций нормального состояния атома является правильной:
  444. Карбид кальция получают по схеме СaO  3C  CaC2 CO .
  445. Изобразите схему образования молекулы H2O по методу валентных связей.
  446. Укажите тип связи в молекулах SF6, KBr, CO2, ZnCl2, Cl2O5.
  447. Составьте молекулярные и краткие ионные уравнения процесса совместного гидролиза солей: 6.9 Fe(NO3)3 + Na2CO3
  448. Какие соли подвергаются гидролизу: Na2SO4, Mn(NO3)2, Na2CO3, ZnCl2, KI?
  449. Составьте уравнения диссоциации следующих соединений: 2.9 Mg(OH)2, FeBr2, Sr(HCO3)2
  450. Система С(графит) CO2(г)  2CO(г) 172,5 кДж
  451. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец?
  452. У какого из соединений – SrF2 или PbF2 – температура плавления выше: а) у SrF2; б) у PbF2; в) примерно одинаковы ?
  453. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения возможных реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов солей: 5.9 LiNO2, RbCl, Cr2(SO4)3
  454. Расставьте коэффициенты в приведенных уравнениях.
  455. Напишите уравнение диссоциации угольной кислоты и выражение константы равновесия для этого электролита.
  456. Исходя из теплового эффекта реакции 3Ca(к)  P2O5(к)  Ca3 (PO4 )2(к) ; H   739 кДж
  457. Определите класс указанных соединений; составьте молекулярные уравнения возможных реакций между этими соединениями с водой, серной кислотой и гидроксидом натрия.
  458. Может ли произойти реакция между HF и SiF4: a) может; б) не может ?
  459. Чем отличаются олигомеры от полимеров?
  460. При повышении температуры на 40 ºC скорость реакции возросла в 16,8 раза.
  461. Какие соединения называются карбидами и силицидами?
  462. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4
  463. На чем основан принцип катодной защиты металлов ?
  464. Вычислить массу 450 мл диоксида серы при 80 °С и 740 мм рт ст.
  465. При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида.
  466. Энтальпия растворения сульфата меди равна -66,5 кДж, а энтальпия гидратации: CuSO4 (кр)  5H2O(ж)  CuSO4 x5H2O(кр);H298   78,22 кДж
  467. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)?
  468. Определите, к какому классу относятся приведенные вещества и дайте им названия: H3PO4, SO2, Mn(OH)2, HF, AlPO4, CrOHCl, Ca(HCO3)2.
  469. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота?
  470. Какую ковалентную связь называют δ-, π-, σ-связью ?
  471. Составьте молекулярные и ионные уравнения для следующих превращений.
  472. Определить стандартную энтальпию образования PH3 (  H298 ), исходя из уравнения 195 195 2PH3(г)  4O2(г)  P2O5(к)  3H2O(ж) ; H298   2360 кДж
  473. Составьте уравнения реакций окисления металлов, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов металлов, кислорода и водорода в различных средах (табл. П.2, П.3).
  474. Рассчитайте рН А, плотность которого равна В г/см3 . № А В 2.1. 0,159 % раствора гидроксида натрия 1,000
  475. Определите равновесную концентрацию водорода в реакции 2HI = H2 + I2, если исходная концентрация HI составляет 0,55 моль/л, а константа равновесия равна 0,12.
  476. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 28.
  477. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция?
  478. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B.
  479. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B2 в системе 2А2(г)  B2(г)  2A2B(г) , чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
  480. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов водных растворов A и B.
  481. До какого объема следует разбавить раствор HCl объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л?
  482. Используя табл. П.2 и П.3, составьте уравнения анодного и катодного процессов и молекулярное уравнение процесса коррозии, укажите анод и катод гальванопары, направление движения электронов.
  483. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре.
  484. Что такое эффект экранирования и эффективный заряд ядра ?
  485. Какое количество теплоты выделится при полной нейтрализации 500 мл 0,5 М раствора Ca(OH)2 раствором соляной кислоты, если ΔH 0 нейтр. = -55,9 кДж/гэкв?
  486. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления?
  487. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возрасла в 90 раз?
  488. С помощью термохимического уравнения H2S(г) + 3/2O2 = SO2(г) + H2O(ж) + 562,8 кДж.
  489. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  490. Какая из реакций определяет теплоту образования бензола?
  491. Рассчитайте рН начала осаждения А из В. № А В 12.1. гидроксида железа(II) 0,100 моль/л раствора сульфата железа(II)
  492. Определите молярную концентрацию вещества (с), молярную концентрацию эквивалентов вещества (сэк), массовую долю растворенного вещества (ω. %) в растворе и титр раствора (Т).
  493. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
  494. Рассчитайте молярную растворимость А в В. № А В 11.1. оксалата кальция 0,0100 моль/л растворе оксалата калия
  495. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. H2Se; Zn(OH)2
  496. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4
  497. Вычислите теплоту образования серного ангидрида SO3, исходя из теплового эффекта реакции: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3; ΔH 0 реакц. = -137 ккал.
  498. Углерод => оксид углерода (IV) => карбонат натрия => карбонат кальция => оксид кальция => сульфат кальция.
  499. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3. Cr2O3; Cl2O7
  500. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла, определить эквивалент металла.
  501. Какие из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
  502. По какому механизму будет протекать коррозия цинка в расплаве серы?
  503. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гид-ролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2
  504. Равновесие в системе CO(г) + H2O(г)   H2(г) + CO2(г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 0,04; [H2O] = 0,08; [CO2] = 0,08.
  505. Рассчитайте рН А, плотность которого равна В г/см3 .
  506. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего А и В.
  507. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а) CaCO3 + 2H+ => Ca2+ +H2O + CO2; б) Cr(OH)3 + OH- => CrO2 — + 2H2O; в) 2H+ + S 2- => H2S.
  508. Напишите выражение для константы равновесия: FeO + CO ↔ CO2 + Fe + 18,2 кДж
  509. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al | AlCl3 || FeCl2 | Fe 0,01 н 0,1 н и составьте схему окислительно-восстановительных реакций, протекающих при его работе.
  510. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. CrOHCl2  CrCl3  Cr(OH)3  CrOHSO4; H2SiO3  NaHSiO3
  511. Определить температуру замерзания 0,01 m раствора глюкозы.
  512. Сколько эквивалентов хлорида железа содержится в 150 мл 0,1 н раствора хлорида железа ?
  513. Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом цинка: фосфорная кислота, оксид серы (IV), оксид натрия, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди.
  514. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах.
  515. Сколько эквивалентов серной кислоты содержится в 700 мл 0,2 н раствора?
  516. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO310H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3?
  517. Как происходит коррозия хрома, находящегося в контакте с оловом в кислом растворе?
  518. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. BeSO4 + K2S
  519. Вычислить процентную концентрацию раствора соляной кислоты, полученного смешением 200 г 10 % раствора и 250 мл 25 % раствора с плотностью 1,17 г/мл
  520. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия
  521. Магниево-алюминиевый сплав эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха.
  522. В чем состоит причина термодинамической неустойчивости дисперсных систем?
  523. Рассчитайте растворимость соединения A в B.
  524. Рассчитайте редокс-потенциал системы А в растворе с рН В, содержащем С и D.
  525. В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу?
  526. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха.
  527. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов A в растворе координационного соединения B с концентрацией C моль/л, содержащем D.
  528. Изготовление штампов для грампластинок включает нанесение серебряного покрытия на пластмассовую пластину.
  529. Определить эквивалент металла, если его оксид имеет массу 48 г.
  530. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, в основе котрого лежит реакция: Fe + CuCl2 => Cu + FeCl2.
  531. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы.
  532. Разложение перхлората калия протекает по уравнению KClO3 (к)  KCl(к) 1,5O2 (г); H   49,4 кДж
  533. При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25°С и 100 кПа).
  534. Определите направление и рассчитайте константу равновесия реакции взаимодействия А с В в среде С в стандартных условиях.
  535. Определить тип химической связи в веществах и рассмотреть образование молекул методом валентных связей: CsAt, N2.
  536. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль бутана (C4H10).
  537. Вычислите, какой объем при нормальных условиях займет 1 кг аргона (Ar).
  538. Рассчитайте стандартный электродный потенциал системы А, если известен стандартный редокс-потенциал системы В. 218 218 № А В 8.1.
  539. Напишите электронные формулы атомов и ионов Mg0 , Mg2+ .
  540. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них
  541. На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз при температурном коэффициенте скорости реакции, равном 3?
  542. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  543. Используя потенциалы (см. таблицу «Окислительновосстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах»), определите анод и катод гальванопары, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии, укажите направление движения электронов, рассчитайте ЭДС.
  544. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше 7). AlCl3, NaHCO3
  545. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г)
  546. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: а) Na2S; б) CuSO4; в) NaCl г) KCN.
  547. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Cr(OH)Cl2 – CrCl3 – Cr(OH)3 – Cr(OH)SO4
  548. Равновесие в системе: А(г) + B(г) = 2С(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С],моль/л.
  549. Определить тип химической связи в веществе, рассмотреть гибридизацию центрального атома и образование молекулы методом валентных связей: GaI3.
  550. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо?
  551. При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?).
  552. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ?
  553. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах.
  554. Рассчитать теплотворную способность оксида углерода.
  555. Рассчитайте объем газа HCl (л, н.у.), который полностью поглощается 1 л воды с образованием раствора с массовой долей ω(%) – 1.
  556. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при повреждении катодного покрытия на стальном изделии в растворе серной кислоты.
  557. Вычислите концентрацию ионов OH- и рОН для раствора, рН которого равен 8,4.
  558. В гомогенной реакции SO2+O2→SO3 начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л, соответственно.
  559. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 составляют: [N2]p, 2 моль/л; [H2]p, 3 моль/л; [NH3]p, 4 моль/л.
  560. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
  561. В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора 1,395 г/мл.
  562. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ.
  563. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСl.
  564. Используя термодинамические данные рассчитать константу равновесия системы N2+H2↔NH3 при 450°С (зависимостью ΔH и ΔS от температуры пренебречь).
  565. Расставьте коэффициенты уравнениях реакций замещения методом электронного баланса.
  566. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического элемента № задачи Me1 Me1 n+ Me2 Me2 m+ ∆Х, моль/л ∆Y, моль/л 111 Zn Zn2+ Ag Ag+ 0,8 0,2
  567. Рассчитайте рН следующих растворов: а) Раствор получен разбавлением водой 100 мл 4 % раствора соляной кислоты (плотность 1,019 г/см3 ) до 500 мл.
  568. Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия.
  569. Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при -10,26°С.
  570. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха.
  571. Металл Fe склепан с металлом Ni.
  572. Расставьте коэффициенты уравнениях методом полуреакций.
  573. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление раствора составляет 2,83 атм.
  574. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды.
  575. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  576. Переведите в средние соли следующие соединения: гидрокарбонат натрия, хлорид гидроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидросульфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.
  577. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония?
  578. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления
  579. Составьте уравнения реакций и напишите их в ионной и сокращенной ионной формах: Ba(OH)2 + K2SO4 → … + …
  580. Какие из указанных солей (Zn(NO3)2, (CH3COOH)2Pb, Na2S) гидролизуются в водном растворе?
  581. Составьте уравнения электролиза водного раствора AgNO3 с инертными электродами.
  582. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Ag→AgNO3→ AgCl→[Ag(NH3)2]Cl→AgCl
  583. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется
  584. Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор PbSO4.
  585. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется
  586. На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 63.
  587. Как изменится скорость химической реакции Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если объем системы увеличится в 4 раза?
  588. Две алюминиевые пластины склепаны одна с медью, другая со свинцом.
  589. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л..
  590. Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж.
  591. Рассчитать время и расход электроэнергии при получении 1 м3 (н.у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходу по току 92 %.
  592. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?
  593. Из каких галогензамещенных углеводородов можно получить по реакции Вюрца: н-гексан и 2,5-диметилгексан?
  594. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода.
  595. Сколько фосфорной кислоты необходимо взять по массе, если объем кислоты при н.у. составляет 25 л.
  596. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей AgNO3, K2SO4.
  597. Исходя из значений квантовых чисел для электронов внешнего энергетического уровня (n = 4; l = 1; ml= -1, 0; ms= +1/2, +1/2), напишите электронную формулу этого элемента, укажите его название и свойства – металл или неметалл.
  598. Приведите примеры препаратов, содержащих в своей структуре фенольный гидроксил, сложно-эфирную и амидные группы.
  599. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN, Какое комплексное соединение при этом получается?
  600. Отразите основные пути метаболизма атропина.
  601. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1·10-10 моль/л.
  602. Схема химико-токсикологического исследования этилового спирта.
  603. Напишите формулу лекарственного вещества, исходя из химического названия: тропинового эфира дифенилуксусной кислоты гидрохлорид.
  604. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Теобромина 0,2 Фенобарбитала 0,02 Ответ подтвердите химизмом реакций
  605. По значению ПР рассчитайте растворимость, а также концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе, моль/л, г/л, мг/л.
  606. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.
  607. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными тропана (кокаин).
  608. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты для реакции, идущей по схеме: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
  609. Соединения сурьмы, имеющие токсикологические значения.
  610. Обоснуйте определение подлинности изониазида по методике ФС 42- 2081-96: 0,01 г препарата растворяют в 2 мл воды и прибавляют 1 мл аммиачного раствора серебра нитрата; появляется желтоватый осадок, который при нагревании на водяной бане темнеет и на стенках и на стенках пробирки образуется серебряное зеркало.
  611. Укажите, какое из приведенных покрытий железа, является анодным:  Fe – Ag  Fe – Ni  Fe – Zn  Fe – Cu
  612. Приведите лекарственные вещества производные пурина, которые можно количественно определять косвенным алкалиметрическим методом.
  613. Сколько граммов хлорида железа FeCl3 надо растворить в 450 г воды для приготовления 10 % -го раствора?
  614. Напишите электронную структуру элемента № 13, укажите электронное семейство, к которому он относится, и его валентные электроны.
  615. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента (-) Cr / 0,001 М Cr2(SO)3 // 0,1 М CuSO4 / Cu (+).
  616. Запишите уравнения реакций с необходимыми коэффициентами, соответствующие цепочке превращения веществ: HCl → H2 → H2O → O2 → Fe2O3 → Fe
  617. Температура замерзания 10 %-го раствора серной кислоты равна -5,5°С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе. Криоскопическая постоянная воды 1,86 .
  618. Определите: а) возможность самопроизвольного протекания процессов; б) предпочтительность той или иной реакции; в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).
  619. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите значения рН (>, <, =7).
  620. Для предложенных соединений KHSO3, HPO3, Zn(OH)2, N2O3: • укажите их класс • напишите уравнения возможных реакций взаимодействия с NaOH, H2SO4 в молекулярной и ионной формах.
  621. Составьте схему сополимеризации этилена и пропилена.
  622. Запишите электронно-ионные уравнения полуреакций окисления и восстановления, ионное и молекулярное уравнения реакции, соответствующие данному превращению, укажите окислитель и восстановитель (степени окисления элементов обязательно указать):   3  2  2   3
  623. Рассчитайте объем 0,1 моль/л раствора ртути (II) нитрата, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарственной смеси; Раствора скополамина гидробромида 0,5%-10 мл Натрия хлорида 0,085 если на определение взято 1 мл раствора.
  624. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха.
  625. Определите элемент, если соединение водорода с этим элементом, имеющим валентность II, содержит 5,88 % водорода.
  626. Нарушена сплошность покрытия из Mn, защищающего Fe.
  627. Укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  628. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения, протекающие между веществами: NH4Cl + NaOH.
  629. Олово спаяно с серебром.
  630. Определить молярную концентрацию раствора едкого натра (гидроксида натрия) для которого pH = 10 и степень дисоциации 75 %
  631. При прямой экстракции 50 мл мочи хлороформом при рН 12 получено извлечение объемом 20 мл.
  632. Приведите уравнения возможных реакций обмена в молекулярном виде: 4. K3[Cr(CN)6] + AgNO3 = RbCl + H2[SnCl6] = [Co(NH3)5SO4]Br + AgNO3 =
  633. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  634. Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2.
  635. Покажите уравнениями реакций в ионном виде в растворе какой из двух солей образуется осадок при добавлении щелочи: 4. Mn(NO3)2∙6H2O и Na2[Mn(CN)6]
  636. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Se2- , Fе3+.
  637. Чему равен порядок связи в молекуле кислорода согласно методу молекулярных орбиталей?
  638. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr3+.
  639. Составьте формулу комплексного соединения, заключив внутреннюю сферу в квадратные скобки.
  640. Какой объем воздуха (при н.у.) нужен для сжигания cеры массой 4 г до SO2 (содержание кислорода в воздухе принять равным 1/5 по объему)?
  641. Приведите электронную конфигурацию атома азота.
  642. Запишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами №35 и №58.
  643. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы металлов, водорода и кислорода в разных средах.
  644. Напишите электронную конфигурацию для атома железа и иона Fe2+.
  645. Пестициды класса карбаминовой кислоты: общая характеристика, токсичность, методы обнаружения и количественного определения.
  646. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: a) Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(ОН)3 → КAlO2 б) Р → Р2O5 → Н3РO4 → Са(Н2РO4)2 → Са3(РO4)2 в) С → СO2 → Са(НСO3)2 → СаСO3 → СаО
  647. Какая соль не подвергается гидролизу: СаСО3, NH4NO3 или NaCl? Hапишите уравнение реакции. При гидролизе какой соли образуется кислая среда?
  648. Пользуясь периодической системой Д.И. Менделеева, укажите: а) формулы высших кислородных соединений элементов: марганца, ванадия, германия; б) эквиваленты элементов: вольфрама, индия, сурьмы в их высших оксидах.
  649. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение peакции между растворами едкого кали (гидроксида калия) и сероводорода.
  650. Объясните, почему фтор в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а хлор – переменную.
  651. Как следует изменить условия, чтобы сместить равновесие реакции: MgCO3 ↔ MgO + CO2 в сторону образования жженой магнезии (MgO)?
  652. Напишите электронную конфигурацию атома кремния.
  653. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 35.
  654. Запишите математическое выражение константы нестойкости комплекс-ных соединений:[Fe(H2O)5Cl]Cl2, Al[BH4]3
  655. Объясните, почему кислород в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а сера – переменную.
  656. Запишите электронную конфигурацию атомов элементов №24 и №34.
  657. Напишите уравнения полной диссоциации в водных растворах следующих электролитов: а) HNO3, H2SO4; б) NaOH, NH4OH, Ca(OH)2. в) Fe2(SO4)3, Mg(NO3)2.
  658. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения: а) Sb + HNO3 + НС1 → SbCl3 + NO + Н2O б) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
  659. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов?
  660. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства?
  661. При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращения: С → СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
  662. Какую низшую степень окисления проявляют водород и азот?
  663. Какую низшую степень окисления проявляют фтор и сера?
  664. В гомогенной системе H2SnО3 + 4НСl = SnCl4 + 3Н2О равновесные концентрации реагирующих веществ составили [НСl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л (вода не учитывается).
  665. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: а) дигидроксосульфат меди (II) + серная кислота; б) нитрат ртути (II) + сульфид натрия; в) гидроксид марганца (II) + щелочь натрия.
  666. На судебно-химическое исследование доставлены желудок с содержимым (500 г) трупа мальчика Р., 10 лет, скоропостижно скончавшегося от асфиксии через час после поступления в больницу.
  667. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха.
  668. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 15.
  669. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)
  670. Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 1,3,5 – триметилбензола; в) 1-метил-4-изобутилбензола; г) 1,4-диизопропилбензола.
  671. Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1,143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40 % раствора сульфата меди (II) (пл. 1,5)?
  672. Напишите эмпирические и структурные формулы предельных углеводородов с неразветвленной цепью атомов углерода гомологического ряда с С1 по С5.
  673. 5 2  6 4 9  5 2  6 14    а) В реакции Pb(OH)2 + NaOH → … образуется комплексное соединение. К.Ч. свинца равно 4.
  674. Сформулируйте определение понятий: закон сохранения массы, степень окисления, амфотерность, моль, относительная атомная масса, оксид.
  675. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении: [Cr(NH3)5NO3](NO3)2.
  676. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) ↔ 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)?
  677. Пользуясь стандартными величинами G 0 химических веществ (приложение), вычислите G реакций: РbО2(К) + Рb(К) ↔ 2РbО(К) и SnО2(К) + Sn(К) ↔ 2SnО(К).
  678. При каких температурах станет возможным протекание реакции: WО3(К) + 3С(ГРАФИТ) ↔ W(К) + 3СО(Г)?
  679. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции FеО + Сu ↔ СuО + Fе.
  680. Сколько граммов этилового спирта необходимо взять для получения уксусноэтилового эфира массой 35,6 г, если выход составляет 90 % от теоретического?
  681. H2S + KMnO4 + H2SO4 → SO2 + MnSO4 + … 1. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
  682. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н2(Г) ↔ СН4(Г) + СО2(Г)?
  683. Для следующих карбоновых кислот дайте рациональные, международные и тривиальные названия: а) СН3 – СООН; б) СН3 – СН2 – СООН; в) СН3 – СН2 – СН2 — СООН.
  684. Составьте формулы всех изомеров бутиламина: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – NH2
  685. MgCO3 = MgO + CO2 Вычислите температуру начала реакции разложения.
  686. Составьте координационную формулу комплексного соединения платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2·3NH3.
  687. Какие из следующих углеводов подвергаются гидролизу: а) фруктоза; б) крахмал; в) сахароза; г) глюкоза?
  688. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот?
  689. Азотное удобрение — нитрат аммония при неосторожном обращении (или умышленно) может самопроизвольно взрываться по реакции NН4NО3(К) ↔ N2О(Г) + 2Н2О(Г).
  690. Перечислите известные Вам типы химической связи.
  691. Вычислите массу ацетилена, необходимую для получения ацетальдегида массой 5,5 г по реакции Кучерова.
  692. Какой объем водорода необходим для гидрирования 12,4 г смеси газов, содержащих 22,58 % этена, 32,26 % пропена, 45,16 % бутена-2?
  693. В гомогенной газовой системе А(г)+В(г)↔С(г)+D(г) равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л.
  694. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) ↔ Н2СО(Г).
  695. Требуется осуществить цепочку превращения согласно Z=6.
  696. Напишите уравнение реакций для цепочки: S → H2S → Fe2S3 → Fe(OH)3
  697. Определить тепловой эффект реакции 3 2 3 . C2H5OH(ж)  O2(г)  CO2(г)  H2O(ж)
  698. В гомогенной системе А(г) + 2В (г)↔ С(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л.
  699. Как, зная энергию Гиббса определить возможность протекания реакции?
  700. В гомогенной системе CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л.
  701. При каких температурах хлор может разлагать воду по уравнению: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г)?
  702. Перечислите известные Вам виды концентраций.
  703. Тепловой эффект реакции NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(к) при постоянном давлении Q кДж моль p  176 / при 25 °С.
  704. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г).
  705. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы ; NH3(г)  HCl(г)  NH4Cl(к) H  176 кДж
  706. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции 3 2 3 . С2H5OH(ж)  O2(г)  CO2(г)  H2O(ж)
  707. Что такое диссоциация?
  708. Константа равновесия гомогенной системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторой температуре равна 0,1.
  709. Вычислить  G для реакции TiO2(к)  2С(г р)  Ti(к)  2СO(г) при 298 К и 2000 К.
  710. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации воды и угарного газа для гомогенной системы: CO  H2О  СO2  H2 , если равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [H2O] = 0,064 моль/л, [СO] = 0,004 моль/л, [H2] = 0,016 моль/л, [CO2] = 0,016 моль/л.
  711. Рассчитайте интервал объёмов 0,05 М раствора натрия тиосульфата (Кп = 1,0015), который будет обеспечивать качество раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, с. 70 (формальдегида должно быть 34,5 – 38,0 %), если при анализе к 5 мл 298 298 раствора, приготовленного растворением навески 0,9912 г в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 20,0 мл 0,1 М раствора йода (Кп = 1,0022).
  712. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л; [O2] = 0,012 моль/л.
  713. Какие из солей FeSO4, Na2CO3, KCl подвергаются гидролизу?
  714. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6 ºС до 27 ºС, а температурный коэффициент данной реакции равен 1,3 ?
  715. Рассчитайте изменение энтропии при смешении 1 моль водорода с 1 моль 303 303 азота при давлении 1,013·105 Па и постоянной температуре.
  716. Найти константу равновесия реакции N2O4(г) ↔ 2NO2(г), если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия продиссоциировало 50 % N2O4.
  717. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312ºС.
  718. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром?
  719. В системе 2CO(г)  2H2(г) CH4(г) СO2(г) равновесные концентрации веществ равны: [CO] = 0,2 моль/л, [H2] = 0,4 моль/л, [CH4] = 0,8 моль/л, [CO2] = 0,8 моль/л.
  720. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К.
  721. После смешивания газов А и В в системе А + В ↔ С + Д устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [В] = 0,05 моль/л; [С] = 0,02 моль/л.
  722. Атомы каких элементов имеют в невозбуждённом состоянии на четвертом квантовом уровне только по два электрона?
  723. Сколько граммов сахарозы С12Н22О11 надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1ºС?
  724. Составить по два молекулярных уравнения к каждому из приведенных ниже ионно-молекулярных уравнений     2 2 4 Zn(OH) 2OH [Zn(OH) ] Fe OH H Fe H2O
  725. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
  726. Вычислить температуру кристаллизации водного раствора мочевины СО(NН2)2, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества.
  727. Температурный коэффициент Вант-Гоффа некоторой реакции в интервале температур 400-430 К равен 3,5.
  728. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?
  729. Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы.
  730. Опишите, как будет протекать процесс коррозии цинка с примесью меди.
  731. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3
  732. Опишите поведение в воде соли FeCl3 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) HCl, б) NaCN, в) KOH.
  733. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л.
  734. Вычислить температуру кипения 5%-ного раствора сахара С12Н22О11 в воде.
  735. Какие из солей Fe(NO3)3, K3PO4, Na2SO4 подвергаются гидролизу?
  736. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и Na2S; б) Fe2(SO4)3 и ZnCl2; в) FeCl3 и K2SO3?
  737. Описать с помощью уравнений реакций процессы, происходящие на угольных электродах при электролизе водных растворов KCl, AgNO3, MgCl2, CsI.
  738. Укажите реакцию среды растворов Na2S и NH4NO3.
  739. Рассчитайте равновесный потенциал кобальта в 0,02 М растворе CoSO4.
  740. Вычислить концентрацию ионов никеля в 0,01 М растворе [Ni(NH3)6]SO4, содержащем 1 моль NH3.
  741. При кипячении 250 мл воды, содержащей только гидрокарбонат магния, выпал осадок массой 4,5 мг.
  742. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) FeCl3 и Na2CO3; б)Fe2(SO4)3 и AlCl3; в) NH4Cl и K2SO3?
  743. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: 3 2 3 2 2 4 CuS  HNO  NO Cu(NO )  H SO … CrCl3  H2O2  KOH  K2CrO4  [ ( ) ] Al  NaOH  H2O  H2  Na Al OH 4 (NH4 ) 2Cr2O7  Cr2O3  N2  H2O
  744. Чему равна жесткость природной воды, если содержание ионов магния в ней составляет 121,6 мг/л?
  745. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO3, H2SO4, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  746. Какова постоянная и временная жёсткость воды, если в ней содержится ионов Са2+ — 0,110 г/л; Mg2+ — 0,0425 г/л; НСО3 — 0,07 г/л.
  747. При смешивании растворов K2SO3 и Pb(NO3)2 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  748. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.
  749. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или CH3COONa; SnCl2 или SnCl4 ?
  750. Какова общая и карбонатная жёсткость воды, если в 1 л воды содержатся ионы Са2+ — 0,111 г; Mg2+ — 0,06 г; SO4 2- 0,098 г; Сl — 0,14 г.
  751. Какие из солей Cr2(SO4)3, K2S, RbCl подвергаются гидролизу?
  752. Опишите поведение в воде соли Pb(NO3)2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) KOH, б) HCl, в) NaNO2.
  753. Изобразить электронное строение молекулы ВеВr2 методом валентных связей.
  754. Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2.
  755. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С +D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B]=0,05 и [C]=0,02.
  756. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
  757. Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре T, H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
  758. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия (Ответ: 4 моль; 2,408·1024 молекул).
  759. При смешивании растворов K2S и CrCl3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  760. Вычислите ΔHº реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: 1) C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393,5 кДж 2) C(алмаз) + O2(г) = CO2(г) + 395,4 кДж
  761. Определить жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,1002 г ионов Са2+ и 0,03648 г ионов Mg2+.
  762. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G298
  763. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.
  764. Опишите поведение в воде соли ZnCl2 и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) H2SO4, б) NaOH, в) CH3COOK.
  765. Установите возможность протекания следующей реакции при стандартных условиях и при температуре T (зависимостью ΔHp ΔSp от температуры пренебречь): CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г)
  766. Общая жесткость воды равна 7,8 мэкв/л.
  767. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм3 ; [O2] = 0,03 моль/дм3 .
  768. Какая масса сульфата кальция содержится в 200 л воды, если жёсткость, обуславливаемая этой солью, равна 8 мэкв/л?
  769. На d-подуровне находятся 8 электронов.
  770. Приведите электронную формулу атома 44Ru с учетом проскока одного электрона.
  771. Укажите значения четырех квантовых чисел для всех электронов внешней оболочки следующих атомов: бериллия (2 электрона) и кислорода (6 электронов).
  772. В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы сульфата калия, концентрированной и разбавленной серной кислоты?
  773. Варианты заданий для самостоятельного решения приведены в табл. 4
  774. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: хлороводород, оксид ртути, метан, гидроксид кальция.
  775. Вычислить pH раствора кислоты при α =1, если для обозначенного известны из таблицы следующие данные
  776. Поясните расчет теплового эффекта реакции на основании стандартных энтальпий образования C2H5OH
  777. Варианты заданий для самостоятельного решения приведены в табл.5
  778. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. H2SO3; HMnO4; *K2Cr2O7; Fe(OH)3; NaBr; *KOH; Cr2O3; *FeCl3
  779. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 12Mg в ион Mg2+ .
  780. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3
  781. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при пониженных температурах: 1. CH3COOH(г) + 2 H2(г) = 2 CH3OH(г) + 40,0 кДж; 2. 6 C(тв) + 3 H2(г) = С6H6(ж) – 49,0 кДж; 3. 4 CO(г) + 2 SO2(г) = S2(г) + 4 CO2(г) + 31,4 кДж; 4. 3 Mg(тв) + N2(г) = Mg3N2(тв) + 463,3 кДж
  782. Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равны: [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 моль/л.
  783. Варианты для самостоятельного решения приведены в табл.6
  784. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 16S.
  785. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2 2- + 2H2O
  786. Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома углерода.
  787. Определите тепловой эффект реакции этерификации: CH3COOH(ж) + C2H5OH(ж) = CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж), исходя из следующих термохимических уравнений: 1) CH3COOH(ж) + O2(г) = 2CO(г) + 2H2O(ж), ΔH1º = -871,1 кДж; 2) C2H5OH(ж) + 3O3(г) = 2CO(г) + 3H2O(ж), ΔH2º = -1367 кДж; 3) CH3COOC2H5(ж) + 5O3(г) = 4CO(г) + 4H2O(ж), ΔH3º = -2284 кДж.
  788. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4s 24p 6.
  789. Осуществите превращения: Са → СаО →Са(ОН)2 →СаСО3.
  790. Не производя расчетов, определить какие (какая) из нижеприведенных реакций могут самопроизвольно протекать при любых температурах, используя ΔS° и ΔН° реакций:
  791. Можно ли использовать предполагаемое покрытие для эффективной защиты стального изделия от коррозии во влажном воздухе?
  792. Составьте из предложенных химических элементов – С, Н, Na, F, O, S, Mo формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи.
  793. Энергия активации реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) равна 10 кДж/моль.
  794. Составьте формулы следующих веществ: оксид азота (III), гидроксид марганца (II), бромоводородная кислота, фосфат калия, сульфид серебра.
  795. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярные уравнения гидролиза соли Ni(NO3)2.
  796. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na2S и ZnCl2; б) Ba(OH)2 и NH4Cl; в) Sn(OH)2 и NaOH.
  797. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакций для системы 4 HCl(г) + O2(г) 2 Cl2(г) + 2 H2O(г)
  798. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации следующих электролитов: H3AsO4, NaHSO3, Fe(OH)2NO3.
  799. Сколько граммов меди выделится на катоде при пропускании через раствор хлорида меди (II) тока силой 8 А в течение 10 мин?
  800. Какова была сила тока при электролизе водного раствора сульфата меди (II), если в течение 10 мин из 250 мл 0,25 н. раствора CuSO4
  801. В данном уравнении расставьте коэффициенты методом ионноэлектронного баланса: КМnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O.
  802. Рассчитайте тепловой эффект реакции 4 NН3(г) + 3 О2(г) = 2 N2(г) + 6 Н2О(г)
  803. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4s → 2p; 2) 5p → 4f; 3) 4d → 6s; 4) 5s → 3d.
  804. На f-подуровне находятся 5 электронов.
  805. Объясните образование химических связей в молекуле Н2О по методу валентных связей.
  806. Молекула углекислого газа имеет нулевое значение дипольного момента.
  807. Какова массовая доля сахара в растворе, содержащем 6 г сахара в 40 г воды?
  808. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 9F, 2) 17Cl, 3) 35Br, 4) 53I, 4) 85At,.
  809. Два оксида свинца соответственно содержат: а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; б) 86,6 % свинца и 13,4 % кислорода.
  810. Для элемента серы составьте формулы всех образуемых им соединений: водородных соединений, оксидов, гидратных соединений.
  811. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О.
  812. К данному молекулярному уравнению составьте полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения: K2SiO3 + 2 HCl = Н2SiO3 + 2 KCl.
  813. 1 г 72 % азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Чему равен рН раствора при α = 0,8 ?
  814. Напишите электронную формулу атома 7N.
  815. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350 градусов и давлении 0,99·105 Па
  816. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов алюминия-27.
  817. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S.
  818. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,2 кДж?
  819. Используя положение элементов VA (главной подгруппы) периода определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства к электрону.
  820. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
  821. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет металлические свойства: 1) 21Sc, 2) 39Y, 3) 57La.
  822. Написать уравнения протекания гидролиза для следующих растворов солей: Li3PO4, Na2SO3, CuCl2.
  823. При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); H = -128,05 кДж
  824. Если сравнивать температуры кипения водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, то видна аномалия в поведении Н2О.
  825. Дать общие представления о методе молекулярных орбиталей.
  826. Приведите электронную формулу атома 45Rh с учетом проскока одного электрона.
  827. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 52Te.
  828. По методу молекулярных ориталей постройте энергетическую диаграмму молекулы В2.
  829. Напишите электронную формулу атома 16S.
  830. Составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемент
  831. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4d 25s 2.
  832. Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5.
  833. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 22Ti, 2) 40Zr, 3) 72Hf.
  834. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж
  835. Напишите электронную формулу атома 12Mg.
  836. Вычислите эквивалент H3AsO4 в реакциях с раствором LiOH с образованием a) LiH2AsO4 б) Li2HAsO4 в) Li3AsO4
  837. Определить значение орбитального и магнитного квантовых чисел, если n=5. Что понимают под атомной орбиталью ?
  838. Используя положение элементов VIA (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наименьшую энергию ионизации.
  839. При газохроматографическом анализе крови на наличие алкоголя на хроматограмме получены два пика: этилнитрита (h = 4,3 см) внутреннего стандарта – изопропилнитрита (h = 5,4 см).
  840. Вычислите ΔН°298 образования этана (исходя из реакций: 1) C2H6(г) + 7/2О2(г) = 2CO2(г) + 3Н2О(г), ΔН1°=-1429 кДж; 2) C(тв) + О2(г) = CO2(г), ΔН2°=-394,0 кДж; 3) H2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) , ΔН3°=-242,0 кДж.
  841. Напишите уравнение процесса перевода атома алюминия 13Al в ион Al3+ .
  842. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы N2 и N2 + .
  843. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …3d 64s 2.
  844. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  845. Приведите электронную формулу атома 46Pd с учетом проскока одного электрона.
  846. Используя положение элементов IVА (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
  847. На d-подуровне находятся 3 электрона.
  848. НАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ: МЕТАФОСФАТ ЦЕЗИЯ, КАРБОНАТ АЛЮМИНИЯ, ГИДРОКСОИОДАТ ЖЕЛЕЗА III
  849. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ; Mn → Mn
  850. Вычислите ΔHº реакции 3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3H2O(г).
  851. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 49In.
  852. ВЫВЕСТИ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖАЩЕГО 30%-С, 70%-Si, Mr=40
  853. Изобразите структурные формулы 1) 2,2,4 — триметилпентан 2) 2,3 — дибромгексан 3) 2,2 — диметилтриэтилгектан 4) 2,3,4,5 – тетраметилоктан
  854. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление салициловой кислотой.
  855. Напишите электронную формулу атома 17Cl.
  856. Используя положение элементов IV периода (кроме 36Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  857. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 51Sb.
  858. На d-подуровне находятся 5 электронов.
  859. Не производя расчетов, определить на основании ΔSº и ΔHº, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при повышенных температурах: 1. N2(г) + 2 H2O(г) + ½ O2(г) = NH4NO3(тв) – 118,5 кДж; 2. 3 Ca(тв) + N(2г) = Ca3N2(тв) – 440,0 кДж; 3. С2H5OH(г) = C2H4(г) + H2O(г) – 45,5 кДж; 4. 2 PbO(тв) + C(тв) = 2 Pb(тв) + CO2(г) – 42,0 кДж.
  860. На p-подуровне находятся 4 электрона.
  861. Рассчитайте энтальпию образования H2SO4 при T = 298 K, если известны тепловые эффекты реакций 1) S + O2 = SO2, ΔH1º = -296,9 кДж; 2) SO2 + 0,5 O2 = SO3(г), ΔH2º = -98,3 кДж; 3) SO3(г) + H2O(ж) = H2SO4(ж), ΔH3º = -130,3 кДж;
  862. Напишите электронную формулу атома 6C.
  863. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5s 25p 2.
  864. СКОЛЬКО ЭЛЕКТРОНОВ И ПРОТОНОВ СОДЕРЖАТ МОЛЕКУЛЫ ВЕЩЕСТВ NH3 и SiH4:
  865. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин
  866. Объясните строение молекулы ССl4 по методу валентных связей.
  867. Укажите порядковый номер элемента, электронная формула которого имеет окончание …5s 25p 5 .
  868. Рассчитать ΔG реакции и определить, возможно ли получение вольфрама водородотермией WO3(тв) + 3 Н2(г) = W(тв) + 3 Н2O(г).
  869. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени проявляет металлические свойства: 1) 23V, 2) 41Nb, 3) 73Ta.
  870. РАССЧИТАТЬ МОЛЕКУЛЯРНУЮ МАССУ И ОПРЕДЕЛИТЬ МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТОВ в H3PO4
  871. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, СdCl2, HgCl2 ?
  872. Напишите уравнение процесса перевода атома кальция 20Ca в ион Ca2+ .
  873. При сгорании газообразного этана (С2Н6) образуются CO2(г) и H2O(ж).
  874. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 2s → 2p; 2) 7s → 6p; 3) 2p → 4s; 4) 6d→ 7s.
  875. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)?
  876. Опишите донорно-акцепторный механизм образования химической связи.
  877. Используя значения относительной электроотрицательности атомов, расположите соединения HF, HCl, HBr, HI в порядке возрастания ионности связи.
  878. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 →CdSO4
  879. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr.
  880. ЗАКОНЧИТЬ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ.
  881. Для элементов с порядковыми номерами 13 и 42 укажите число протонов, нейтронов и электронов.
  882. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH.
  883. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6]
  884. Объясните строение молекулы СО2 по методу валентных связей.
  885. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наименьшей степени проявляет восстановительные свойства: 1) 24Cr, 53I ** 5s 5p 5d n = 5 53I *** 5s 5p 5d n = 5 2) 42Mo, 3) 74W.
  886. Приведите электронную формулу атома 79Au с учетом проскока одного электрона.
  887. Напишите электронную формулу атома 40Zr.
  888. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: MgS, N2, BCl3, HF, C2H6?
  889. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди.
  890. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,024 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л.
  891. Определите молярную массу эквивалента кадмия, если известно, что при растворении 10 г кадмия в соляной кислоте выделяется 2 л водорода при н.у.
  892. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO3)3, BaCl2, Na2SO3.
  893. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 26Fe в ион Fe2+ .
  894. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч.
  895. Установите возможности (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции СuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(ж)
  896. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч.
  897. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5d 106s 2.
  898. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
  899. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 53I.
  900. Напишите электронную формулу атома 31Ga.
  901. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончится через 15 мин, если при 20°С на это требуется 2 ч.
  902. Какой объем 10 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,08 г/см3 ) можно приготовить из 15 г KOH ?
  903. Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
  904. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (СО) в системе 2CO = CO2 + C, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
  905. Используя значения  H298 (кДж/моль) и  298 S (Дж/(моль∙K) рассчитать G реакции Na(тв)  1 2Cl2(г)  NaCl(тв)  411 кДж.
  906. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: CH3COONa, ZnCl2.
  907. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил –1,1 В. Вычислите концентрацию ионов марганца Mn2+ (моль/л).
  908. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5s 25p 3.
  909. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4p → 5p; 2) 6s → 5s; 3) 3d → 5s; 4) 3d → 3s.
  910. Напишите уравнение процесса перевода атома бора 5B в ион B3+.
  911. Какой объем 2М раствора Na2CO3 нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?
  912. Напишите электронную формулу атома 50Sn.
  913. Вычислите активность ионов H + и OHв 0,01 M NaOH при 298 К
  914. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления аммиака кислородом до оксида азота (II) и воды в жидком состоянии при 298 K по значениям тепловых эффектов реакций: 1) , 46,2 ; 2 2 3 1 3 2 2 1 N  H  NH H    кДж 2) , 285,8 ; 2 2(г) 2 (ж) 2 1 2(г) H  O  H O H    кДж 3) 2 , 180,7 .
  915. В 500 мл воды при 18 °С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4.
  916. Определите степени окисления элементов в соединениях: HBr, HBrO, HBrO3, AlBr;
  917. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: H2O, CuSO4, HNO3, Cl2?
  918. Используя положение элементов II периода (кроме 10Ne), определите, какой из элементов имеет наименьший радиус.
  919. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 34Se.
  920. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 33As.
  921. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н.
  922. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 1s → 2p; 2) 6p → 5f; 3) 7p → 7s; 4) 5f→ 4f.
  923. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени является активным восстановителем: 1) 5B, 2) 13Al, 3) 31Ga, 4) 49In.
  924. Определить стандартную энтальпию (ΔН°298) образования РН3, исходя из уравнения: 2 РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж) , ΔН°=-2360 кДж.
  925. Используя положение элементов II периода (кроме 10Nе), определите, какой из элементов имеет наибольшее сродство к электрону.
  926. Напишите электронную формулу атома 48Cd.
  927. Напишите электронную формулу атома 43Tc.
  928. Константы скорости реакции омыления пропилового эфира уксусной кислоты щелочью при 283 и 293 К соответственно равны 2,15 и 4,23 л/(моль·мин).
  929. Объясните строение молекулы РСl3 по методу валентных связей.
  930. Приведите электронную формулу атома 78Pt с учетом проскока одного электрона.
  931. Используя значения  Н298 (кДж/моль) и  S298 (Дж/моль∙К) рассчитать ΔG реакции при температуре 277 °С.
  932. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия:
  933. Рассчитать G реакций, протекающих при температуре T = 800 K: 153.
  934. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы 0 F2 и иона  F2.
  935. Рассчитать энергию Гиббса и определить возможность восстановления оксида никеля NiO водородом при t = 25ºC NiO(тв) + Н2(г) = Ni(тв) + Н2O(г).
  936. Реакция протекает по уравнению А+В↔АВ.
  937. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей а) Pb | 0,01М Pb(NO3 ) 2 || 0,01М MgSO4 | Mg ;
  938. Методом В.С. описать химическую связь в молекулах O2, CH4 и BeCl2.
  939. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи (   степень диссоциации): Cu H CuSO H ZnCl Zn 4 2 0,2 0,2   40 %   73 %
  940. Написать уравнение закона действующих масс для реакции SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) + 2H2O(г).
  941. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей.
  942. Исходя из реакции SiO2(к) + 2Mg(к) = 2MgO(к) + Si(к), ΔHº = -295,5 кДж вычислите ΔH298º образования SiO2.
  943. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 8O, 2) 16S, 3) 34Se, 4) 52Te, 5) 84Po.
  944. Железное изделие покрыли кадмием. Анодным или катодным является это покрытие ?
  945. Написать выражение для константы химического равновесия и определить направление смещени равновесия при (а) понижении давления и (б) повышении температуры для реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CH4(г) + 2H2O(г), ∆rH° < 0 .
  946. Напишите кинетическое уравнение для реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г).
  947. Напишите уравнение процесса перевода атома кремния 14Si в ион Si4+ .
  948. Имеется гальваническая цепь Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю?
  949. 1 л (н.у.) газа имеет массу 6,2500 г, а масса 0,5 л азота в тех же условиях – 0,6253 г.
  950. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ;
  951. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени проявляет окислительные свойства: 1) 8O, 2) 16S, 3) 34Se, 4) 52Te, 5) 84Po.
  952. В чем сущность α-, β -, β + -, γ-радиоактивного распада?
  953. Какие атомы или ионы в основном состоянии имеют электронную конфигурацию 1s 22s 22p 6 ?
  954. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы H2º и иона H2 + .
  955. Имеется гальваническая цепь Ni |[Ni ] xM || [Co ]|Co 2 2 
  956. Какой объем кислорода (н.у.) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин через водный раствор KOH ?
  957. Вычислить стандартную энергию Гиббса (ΔGº) реакции восстановления магнетита:
  958. Напишите электронные формулы атома бария Ba и ионы Ba2+.
  959. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Zn 0,01 М Zn 1М Н H , Pt 2 2  ;
  960. Какие значения имеют квантовые числа n, l, ml для следующих орбиталей: а) 2s, б) 3p, в) 4d, г) 5f ?
  961. Нарисуйте энергетическую схему строения гетероядерной молекулы NO в методе МО.
  962. Определите элемент по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) благородный газ
  963. Раствор, содержащий 0,6 г растворенного вещества в 40 г эфира, кипит при 36,13°С.
  964. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni Ni Cu Cu 2 2 ;
  965. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов?
  966. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 б) Ag M Ag M Fe Fe  2 0,0001 0,001 в) Mn М Mn М Нg Hg
  967. Какую высшую и низшие степени окисления проявляют вольфрам, теллур, серебро в соединениях?
  968. Произведение растворимости Ag2SO4 равно 7,0∙10-5 .
  969. Чему равна степень диссоциации 0,2 М раствора хлороводородной кислоты, если в литре этого раствора содержится 2,19∙1023 её молекул и ионов?
  970. Определить значение ΔG0 298 и константу химического равновесия при 25ºС для системы:
  971. Какие ионы не могут сосуществовать в водном растворе в заметных количествах: Sr2+ , Cu2+ , CO3 2- , S 2- ?
  972. Исходя из значений электроотрицательности, определите, какой характер имеет связь в соединениях: а) CaO; б) HI; в) Br2; г) ICl.
  973. Как определяются молярные эквивалентные массы многоосновных кислот и многокислотных оснований?
  974. Равновесие в системе 2Cl2(г) + 2H2O(г) ↔ 4HCl(г) + O2(г) установилось при следующих концентрациях: [Cl2] = 0,8 моль/л
  975. Исходные концентрации NO и O2 в реакции: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) cоответственно равны 0,025 и 0,0325 моль/л.
  976. Исходя из раствора концентрированной кислоты (ω%), имеющего плотность ρ г/см3 , приготовить V мл А н. раствора
  977. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные (полное и краткое) уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ: а) Na2CO3 + H2SO4 →
  978. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительновосстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Cl2→HCl→CuCl2→Cu→CuO→Cu
  979. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag + + Cl– = AgCl.
  980. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе: 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)
  981. Рассчитайте стандартную энтропию образования серной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 2H2O(ж)  2SO2(г) O2(г)  2H2 SO4(ж) составляет -527 Дж/К.
  982. Раствор содержит 20 г I2 в 500 г CCl4.
  983. Как повлияет на выход продукта(ов) реакции (таблица 1) в системе
  984. Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А.
  985. Осмотическое давление крови при 37оС равно 7,7 атм.
  986. В молекулярном и ионном виде написать уравнения реакций гидролиза следующих солей:
  987. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ).
  988. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или CH3COONa?
  989. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента ?
  990. Начальная концентрация серной кислоты в реакции: MgCO3(т) + H2SO4(раствор) → MgSO4(раствор) + CO2(г) + H2O(раствор)
  991. Раствор, полученный из 500 г циклогексана С6H12 и 0,1 моль бензола С6H6, кристаллизуется при температуре на 4 °С ниже, чем чистый циклогексан.
  992. Масса 72,0 г сульфида натрия прореагировала без остатка с массой 33,6 г хлороводородной кислоты.
  993. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции 2( ) ( ) 2 ( ) Ca(OH) к  CaO к  H O ж .
  994. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлорид кобальта и сульфид калия
  995. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2
  996. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции CO2(г)  H2O(ж)  С6H12O6(к) O2(г) .
  997. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях:
  998. Рассчитать степень диссоциации, [Н+ ] и рН 0,1 М раствора молочной кислоты (Ка =1,58·10-4 ).
  999. Молекулярные, атомно-ковалентные, ионные и металлические кристаллы.
  1000. Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж .
Людмила Фирмаль