Химия задачи часть №4

  1. Охарактеризуйте состав и строение гепарина и его использование в медицине.
  2. Определите 0 S системы CaCO к CaO к CO г 3 2  ( )  .
  3. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водных растворов ZnSO4.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) фосфатом магния и серной кислотой; Б) нитратом алюминия и фосфатом натрия; В) оксидом алюминия и соляной кислотой.
  5. Какое положение занимает химический элемент хлор в периодической системе элементов Д.И. Менделеева?
  6. Определить количество вещества (моль) в порции аммиака, содержащей 2,408·1023 молекул.
  7. Охарактеризуйте свойства ферментов, обусловленные специфичностью действия, влиянием рН среды и температурой.
  8. Определите пространственную конфигурацию молекул и ионов: [SiF6] 2- , OF2, NH3, H2O, [PO4]
  9. Произведение растворимости сульфата свинца 8 ( 4 ) 2,3 10 ПР PbSO   . Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
  10. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO.
  11. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.
  12. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод?
  13. Сколько молей АТФ синтезируется при окислении 60 г глюкозы до CO2 и H2O (М.м. глюкозы = 180) ?
  14. Дать названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
  15. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
  16. Введением каких ионов в природную воду можно устранить: а) временную жесткость воды;
  17. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: а) 32S(d,α)30P; б) l4N(n,p)14C; в) 59Со(n,α)56Мn, напишите их полные уравнения.
  18. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора MgCl2.
  19. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  20. Определите массу борной кислоты, которую нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 3 %-ный раствор.
  21. Сколько граммов кристаллической соды надо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль ?
  22. В одном литре воды растворено 27 г неэлектролита. Раствор закипает при 100,78 °С.
  23. Каков характер изменения орбитальных радиусов в группе и почему ?
  24. В каком соотношении необходимо смешать 50 %-ю серную кислоту (ρ = 1,42 г/мл) и воду для получения аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,28 г/мл.
  25. Вычислите значения  Gх. р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe2O3 (к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) (1) 2Fe2O3 (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г) (2) Fe2O3 (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3) Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно ?
  26. Написать уравнения и вычислить константы гидролиза Na2CO3 по обеим ступеням.
  27. При термическом разложении полиметилметакрилата (органическое стекло) образуется в основном мономер метакрилат.
  28. Какое применение находят коллоидные растворы? (Приведите примеры).
  29. Написать уравнения и вычислить константу гидролиза сульфида алюминия.
  30. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН и расплава КОН.
  31. Объясните гидролиз с позиций строения вещества.
  32. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или 37 восстановление происходит при следующих превращениях: ; 6 2 Mn  Mn 5 1 Cl  Cl ; 3 5 N  N.
  33. Напишите химическую формулу и охарактеризуйте пищевые источники, признаки авитаминоза и коферментные функции витамина В6.
  34. При смешивании растворов A12(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  35. Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5 н раствора?
  36. Сколько молей O2 требуется для превращения 9 г глюкозы в пируват, если далее пируват: 1) восстанавливается в лактат; 2) окисляется до CO2 и H2O?
  37. Электроны каких орбиталей являются валентными у атомов s-элементов, dэлементов ?
  38. Напишите электронную конфигурацию и энергетическую диаграмму распределения электронов по орбиталям: а) атома цезия, иона Fe3+; б) атома свинца; в) укажите число неспаренных и валентных электронов в атоме цезия; г) сформулируйте правила, которыми определяется число орбиталей и электронов данного квантового слоя.
  39. Удушающее отравляющее вещество фосген получают по следующей обратимой реакции CO + Cl2 ↔ COCl2 Какой объем (н.у.) хлора и какая масса CO необходимы для получения 88 г COCl2?
  40. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и меди, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 моль/л.
  41. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d?
  42. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 Н + + NО – 2 = HNO2
  43. Медное изделие покрыли серебром.
  44. Напишите, какие гормоны регулируют обмен жиров и укажите, какую роль они выполняют в распаде жира и его синтезе.
  45. Возможна ли электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией для алюминия, контактирующего со свинцом в нейтральном водном растворе, содержащем растворенный кислород?
  46. Почему определяемая по свойствам растворов сильных электролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся?
  47. Охарактеризуйте гидролитическое расщепление белков в кишечнике.
  48. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле CH4 из атомов углерода и водорода.
  49. Определите соотношение ионной и молекулярной форм фенобарбитала и теофиллина в слюне (pH слюны 5,4 — 7,5; pKa фенобарбитала 7,4; pKa теофиллина 8,8).
  50. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100 °С, если энергия активации равна 125 кДж/моль ?
  51. Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10H8 в бензоле.
  52. Продуктом коррозии является гидроксид олова (II) Sn(OH)2.
  53. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
  54. Используя таблицу генетического кода напишите буквенную последовательность мРНК и комплементарный ей фрагмент ДНК, кодирующий первичную структуру полипептида состава ала-тре-лиз-асп-сер
  55. Четыре моля гидроксида кобальта (3) растворили в серной кислоте.
  56. Кратко охарактеризуйте роль биохимических методов в стандартизации и контроле качества лекарств, биотехнологии лекарственных препаратов и технологии лекарственных форм.
  57. Для алканов наиболее типична реакция 1 присоединения 2 замещения 3 полимеризации 4 гидратаци
  58. Назовите буферные системы крови и приведите примеры их участия в регуляции кислотно-щелочного равновесия.
  59. Дана реакция СН4(г)  Н2О(г)  СО(г)  3Н2(г) , Н  206 кДж .
  60. Гидрохлорирование бутадиена (все возможные случаи).
  61. Назовите по систематической номенклатуре следующий углеводород и найдите все возможные первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода: СH3 – C = CH – CH2 – CH – CH3 | | CH3 C2H5
  62. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II) и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества.
  63. Какие качественные реакции на двойную связь Вам известны?
  64. Реакции выражаются схемами H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения.
  65. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана?
  66. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8 %-ного раствора HNO3 плотностью 1,12 г/см3 .
  67. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  68. Гидрированием соответствующего алкина получите метилбутан, который подвергните нитрованию.
  69. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] и [С].
  70. Рассчитайте ( ) Н298 Cu2O , если известно, что 2Cu2O Cu2 S  6Cu  SO2 115,90 кДж .
  71. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток)
  72. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/л.
  73. Не производя вычислений, установить знак ΔS° следующих процессов: д) 2СН3ОН (г.) + 3O2(г.) = 4Н2О (г.) + 2СO2(г.).
  74. Установить, протекание каких из нижеследующих реакций возможно в стандартных условиях при 25°С: a) N2 (г.) + ½ O2 (г.) = N2O (г.)
  75. Представлены уравнения следующих обратимых реакций. Почему при изменении давления смещается равновесие системы: CaO(к) + CO2(г) ↔ CaCO3(к)
  76. Какие свойства вещества определяет наличие водородной связи?
  77. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: 2 2 4 6 3 6 Fe FeCl Fe CN K Fe CN K Fe CN     ( ) [ ( ) ] [ ( ) ]
  78. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если: б) уменьшить объем системы в 3 раза.
  79. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: 2 2 4 4 3 2 CuS  SO  H SO CuSO CuO Cu(NO
  80. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения.
  81. Какие из перечисленных веществ, формулы которых CО2, НСl, СаО, КОН, Zn(ОН)2, могут взаимодействовать между собой.
  82. Дать определение химическому процессу, который называется гидролизом солей.
  83. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: б) 5∙10-6 ; в) 9,3∙10-9 .
  84. С одинаковой ли скоростью будет покрываться железный предмет ржавчиной в пресной и морской воде?
  85. Вычислите процентную концентрацию 8,4 н. фосфорной кислоты (ρ = 1,41 г/см3 ).
  86. Синильная кислота в 0,2 М растворе диссоциирована на 0,0063 %. Определите константу диссоциации.
  87. При электролизе водного раствора Bi(NO3)3 в течение 1 ч на катоде выделилось 14 г висмута.
  88. Водный раствор, содержащий ионы электролитов Рb2+, Zn2+, I , Сl одинаковой концентрации, подвергли электролизу с инертными электродами
  89. Приведите примеры катализаторов и ингибиторов, используемых в условиях реального производства в вашей профессиональной области.
  90. Какой объем соляной кислоты с концентрацией 0,5 н необходим для осаждения в виде хлорида серебра всех катионов Ag+ , содержащихся в 500 мл раствора AgNO3 с эквивалентной концентрацией 0,2 н?
  91. Какова концентрация водородных ионов [H + ] в 0,1 н. растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = 10 7 10  ?
  92. Реакция 2А + В = А2В является простой, тримолекулярной
  93. Смешали 10 см3 10 % раствора азотной кислоты (плотность 1,056 г/см3 ) и 100 см3 30 % раствора азотной кислоты (плотность 1,184 г/см3 ).
  94. Для восстановления меди из оксида меди (II) израсходовано 1,12 л водорода (при н.у.).
  95. Сколько двуокиси углерода можно получить при обжиге 10 кг магнезита, содержащего 94 % магния карбоната?
  96. Написать уравнения диссоциации, перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты для H3PO4 и NH4Cl.
  97. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции по теплотам образования веществ, участвующих в реакции
  98. Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при стандартной температуре по изменению энтальпии и энтропии реакции
  99. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2
  100. Напишите уравнения реакций превращений, пользуясь следующей схемой: Аl(ОН)3 → NаАlО2 Аl АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2О3 Назовите вещества формулами, укажите условия протекания реакций
  101. Образец сплава свинца и олова массой 5 г растворили в азотной кислоте.
  102. В ряду галогенов F2 — Cl2 — Br2 — I2 химическая активность и окислительная способность галогенов уменьшается, в связи с увеличением радиуса и уменьшением первого потенциала ионизации.
  103. Приведены формулы веществ: NаОСl; Na2S ; Вa3(РО4)2; Na2SО4; АgСl; КNО3; К2SiО3.
  104. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при изменении температуры; б) при изменении давления в системе; в) при изменении концентрации исходных веществ и продуктов реакции
  105. Сколько нитрата натрия получится при действии 130 г азотной кислоты на раствор, содержащий 80 г едкого натра?
  106. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.
  107. При записывании двух полуреакций 1 и 2, так чтобы окислительный потенциал верхней был меньше, чем окислительный потенциал нижней, то проведенная между уравнениями полуреакций буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса.
  108. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах Na3PO4 + CaCl2 ↔
  109. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn(ОН)2 → ZnSO4 → ZnСl2 → Zn(ОН)2 → Н2ZnО2
  110. Определите все возможные значения валентности и степени окисления для следующих двух химических элементов: V и Te.
  111. При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода.
  112. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33.
  113. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8)
  114. Расчетным методом определите тип химической связи между следующими двумя атомами: K и Cl.
  115. Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода).
  116. Определите степень окисления каждого элемента в составе следующей молекулы: NaClO4.
  117. Для каких солей гидролиз проходит ступенями?
  118. Укажите класс (оксид, кислота, основание) и химический характер (основной, амфотерный, кислотный) каждого из следующих двух химических соединений: SiO2, Al(OH)3.
  119. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора объема V с заданной молярной концентрацией эквивалентов Сн., согласно заданию
  120. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14).
  121. Какой объем 7,71 %-го (по массе) раствора серной кислоты H2SO4 (плотностью 1,05 г/см3 ) потребуется для приготовления 200 см3 раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/дм3 ?
  122. Определите, к какой разновидности (средняя, основная, кислая) принадлежит данная соль Na3VO4 и объясните, как Вы это определили по ее составу.
  123. Дано термохимическое уравнение: Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г), H298   96,6 кДж.
  124. При сгорании 5,4 г металла (III) образовалось 10,2 г оксида.
  125. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (только окислитель, только восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий) в окислительново-становительных реакциях)
  126. Вычислите, как и во сколько раз изменятся скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 350 до 380 К.
  127. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция
  128. На бутин-1 подействовали амидом натрия, затем йодистым изопропилом.
  129. Железные изделия покрыли свинцом.
  130. Для обратимой реакции нейтрализации: H2CO3 + Ca(OH)2 — составьте молекулярное уравнение реакции; — для каждого вещества укажите силу электролита; — объясните, почему данная реакция является обратимой; — составьте полное и краткое ионно-молекулярное уравнения данной реакции;
  131. Как изменяются химические свойства элементов с увеличением порядкового номера в пределах одного периода?
  132. Опишите предложенный алкан: а) Изобразите структурную формулу алкана.
  133. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если температурный коэффициент равен 4?
  134. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
  135. При сжигании 0,9 г вещества образовалось 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды.
  136. Напишите уравнения реакций к следующей схеме и назовите соединения (Ж.1,15в):
  137. 1,0 г сплава меди с алюминием обработали избытком раствора щелочи.
  138. В приведенных уравнениях окислительно-восстановительных реакций определите окислитель и восстановитель, составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты
  139. Сколько граммов 63 % азотной кислоты надо взять для приготовления 300 мл 0,1 н. азотной кислоты?
  140. Определить, какое количество теплоты выделится при сгорании 720 г угля, если 2/3 его сгорают до CO2 и 1/3 до CO: H CO кДж моль f газ 393,51 /  ,298 2    H CO кДж моль
  141. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции
  142. Вычислите массовую долю глюкозы C6H12O6 в водном растворе, если известно, что этот раствор кипит при температуре 100,26 ºС.
  143. Вычислите величину pH водного раствора, в 200 см3 которого содержится 8 мг NaOH.
  144. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергается гидролизу?
  145. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворе веществ: а) Na2SiO3 и H2SO4; б) (NH4)2S и HCl; в) HNO3 и Fe(OH)3.
  146. Какое из веществ будет осаждаться на катоде при электролизе водного раствора, содержащего CuCl2 и FeCl2.
  147. Определите тепловой эффект горения бензола C6H6, если при сгорании его 0,2 моль выделяется 7540,85 кДж тепла.
  148. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстановительных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция
  149. Сколько электричества (в Кл) необходимо для получения: а) 22,4 л водорода; в) 6,4 кг кислорода электрохимическим путем?
  150. Сколько граммов нитрата натрия необходимо для приготовления 2 л 0,25 М раствора ?
  151. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений металлов и какими свойствами обладает этот ряд?
  152. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr
  153. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) FeCl3; б) CH3COOK; в) Na2SO3.
  154. Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 °C, Р = 1,15·105 Па), плотность которого по водороду равна 16.
  155. Осуществите следующие превращения BaCO3  Ba(HCO3 ) 2  BaCO3 (BaOH) 2CO3  BaO
  156. Молярная масса диоксида серы (оксида серы (IV)) равна M(SO ) 64 г/ моль
  157. Гальванический элемент состоит из двух электродов: серебряного с концентрацией ионов серебра [Ag+ ] = 0,01 моль/дм3 и стандартного оловянного.
  158. Определить направление протекания следующих реакций: NO2 – + Br2 + H2O = NO3 – + 2Br– + 2H+ ; NO2 – + I2 + H2O = NO3 – + 2I– + 2H+ Ответ обосновать расчетом.
  159. Закончить и уравнять ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции: NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + …
  160. Для следующих реакций: а) 4HCl(г) O2(г)  2Cl2(г)  2H2O(ж) ; б) 2H2 S(г)  3O2(г)  2H2O(ж)  2SO2(г) напишите выражение закона действующих масс для химического равновесия.
  161. Найдите объем метана (н.у.), необходимый для получения 450 г поливинилхлорида (Ж.5.24).
  162. Вычислите молярную массу эквивалента сероводородной кислоты в реакции H2 S  NaOH  NaHS  H2O
  163. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 20 г спирта при температуре его кипения.
  164. Современная формулировка периодического закона
  165. Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса.
  166. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Zn – Mg будет служить анодом, а какой катодом.
  167. Согласно закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов.
  168. Чему равна энтальпия реакции горения сероводорода по уравнению: H2S + 3 /2O2 = SO2 + H2O(г)?
  169. Окислителем (то есть веществом, принимающим электроны в окислительновосстановительных реакциях) может быть вещество, содержащее элементы в высших или промежуточных степенях окисления.
  170. Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего в 1 л 175,5 г хлорида натрия ?
  171. Сколько атомов железа содержится в куске железа массой 5,5 кг?
  172. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях. СaCO3  CaO CO2
  173. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах CrSO4 + NaOH ↔
  174. Составьте диаграммы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням следующих атомов: кислород, сера, хром.
  175. Рассчитайте рН водных растворов: а) раствора хлороводородной кислоты, 1 дм3 которого содержит 0,3650 г хлороводорода;
  176. а) Используя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте для них молярные массы эквивалентов.
  177. В 1 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 50,1 мг ионов кальция Ca2+.
  178. Смесь метилбутана и азота объемом 500 мл (н.у.) смешали с избытком кислорода и подожгли.
  179. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г).
  180. Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм3 .
  181. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O.
  182. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы
  183. Электролиз водного раствора гидроксида калия KOH проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч.
  184. Первый способ подтверждения подлинности метилсалицилата основан на образовании окрашенного комплексного соединения моносалицилата железа (III).
  185. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже.
  186. Рассчитайте концентрацию ионов OH- , а также рН раствора, укажите реакцию среды при указанной концентрации ионов H + [H+ ] = 7,55·10-7 моль/л.
  187. Определите концентрацию (моль/л) ионов H + в растворе, если рН среды равен 12,7.
  188. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: 3 2 2 2 Mg  Mg(NO )  Mg(OH)  MgOHCl  MgC
  189. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе: а) ( ) …; Pb CH3COO 2  H2 S  б) … Na2 SO4  AgNO
  190. По термодинамическим данным вычислить константу химического равновесия реакции: N2O3(г)  NO(г) + NO2(г) при 0ºС и 100ºС, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние равновесия.
  191. Для летнего дизельного топлива 0,8546. 20  4 
  192. Способ подтверждения подлинности натрия бензоата основан на образовании окрашенного нерастворимого в воде комплексного соединения основного бензоата железа (III) розово-желтого цвета.
  193. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе: а) ( ) …; Pb NO3 2  Na2 S  б) … FeCl3  Na3PO4
  194. Определите электродный потенциал цинка в растворе его соли с концентрацией ионов Zn2+ 0,05 моль/л.
  195. Вычислите молярную массу эквивалента сероводородной кислоты в реакции: 2H2 S  3O2  2H2O  2SO2
  196. Приведите уравнения и электронный баланс возможных реакций. BaCl2 + Cd → ?, AgNO3 + Fe → ?, CuSO4 + Zn → ?
  197. Написать выражение скорости прямой реакции для процесса S(к) + O2 ↔ SO2
  198. Как записывается в обычном и логарифмическом виде и что определяет уравнение Аррениуса?
  199. Вычислите [H + ], если [OH- ] = 10-5 г-ион/л
  200. Рассчитайте концентрацию ионов H + и OHв растворе, рН которого приведен в таблице (2,6)
  201. Чему равна молярность раствора щелочи, содержащего 20 г гидроксида натрия в 200 мл ?
  202. В соответствии с нормами давление насыщенных паров товарного бензина АИ-93 при 38ºС равно 66660 Па.
  203. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
  204. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Этилен →…→ этиловый эфир муравьиной кислоты Метан →…→ бензол →…→ анилин C H OC H C H OH C H ONa С H Cl 2 5 2 5 2 5 2 5 2 5   …  2 2 2 2 4 2 Ca  CaO  CaC  C H  C H (OH) Карбид кальция → ацетилен →…→ 1,2-дихлорэтан
  205. Как изменится скорость реакции H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) если объём реакционного сосуда увеличить в 5 раз?
  206. Определите, как изменяется энтропия при протекании химического процесса Na2O(т)  H2O(ж)  2NaOH(т)
  207. Какой процесс называют «сдвигом» или «смещением» химического равновесия?
  208. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: a) ( ) ( , ) SO3 Co OH 2  средняя соль основнаясоль б) ( ) NiO H2O  SO2  основнаясол
  209. Вычислите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0,1 г NaOH, считая диссоциацию щелочи полной.
  210. Константа равновесия системы 2N2 + O2 = 2N2O найдена равной 1.
  211. Определите, какие из ионов, из имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде.
  212. Рассчитать, как изменится скорость обратной реакции, идущей по уравнению: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если объем уменьшить в 2 раза?
  213. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М растворе ZnSO4 и Pb в 0,05 М растворе Pb(NO3)2.
  214. При какой температуре замерзнет раствор 0,022 моль глюкозы в 100 г воды?
  215. Вычислите рН растворов, если концентрации ионов ОН- (в моль/л) в них равны: а) 10-7 ; б) 5∙10-12; в) 5∙10-6
  216. Две реакции при 40ºС протекают с одинаковой скоростью (v1 = v2).
  217. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu 2+ + S2– = CuS б) SiO2– 3 + 2H+ = H2SiO3
  218. а) Сколько граммов трилона Б (ЭДТА) необходимо взять для приготовления 4 дм3 раствора с СЭКВ.(ЭДТА) = 0,1000 моль/дм3 ?
  219. а) В чем заключается сущность дробного метода анализа?
  220. рН крови здорового человека составляет 7,35; желудочного сока — 1,5.
  221. Какое из равновесий сместится вправо с повышением давления: 1) 2HBr ↔ H2 + Br2; ∆Hº > 0 2) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆Hº > 0 3) 2CO + O2 ↔ 2CO2; ∆Hº > 0
  222. Напишите уравнения реакций электролиза расплава соли K2S на инертных электродах.
  223. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
  224. Напишите уравнения реакций электролиза растворов солей на инертных электродах.
  225. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)?
  226. В 100 г раствора с плотностью 1,020 г/см3 содержится 6,9000 г пероксида водорода.
  227. Вычислите рН раствора, полученного прибавлением к 10 л воды концентрированной соляной кислоты объемом 2 мл (ω(HCl)=36 %, ρ=1,19 г/мл).
  228. Как изменятся массы медных катода и анода, если через раствор сульфата меди пропускать электрический ток силой 2,5 А в течение 2 ч?
  229. Как изменится рН раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л, если его вдвое разбавить водой?
  230. Получите 2-метилпентен-2 любым способом. Подействуйте на него: а) бромом; б) HCl.
  231. Рассчитайте рН крови при 37 ºС, если концентрация ОН-ионов в этих условиях равна 5,63∙10-7 моль/л.
  232. Смешали 100 мл раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л и 900 мл раствора этой же кислоты с концентрацией 0,01 моль/л.
  233. Вычислите рН растворов следующих кислот, считая их диссоциацию на ионы полной: а) СМ(HCl) = 0,002 моль/л; б) СМ(H2SO4) = 0,0025 моль/л.
  234. Получите бутадиен-1,3 (дивинил) из спирта.
  235. Гидролизуйте 1,1,1-трихлор-3-метилпентан.
  236. Рассчитайте массу карбоната кальция в его насыщенном при 25 ºС растворе объемом 2,5 л, если ПР(СаСО3) =1∙10-8 .
  237. Определите осмотическое давление водного раствора глюкозы при 25 ºС, если в 3 л раствора содержится 50 г С6H12O6
  238. Рассчитайте растворимость фторида кальция CaF2 в воде (в г/л), если ПР(CaF2) =3,9∙10-11.
  239. Постройте изомеры для С8H10 и назовите их
  240. Получите 2-метилбутан двумя методами. Напишите для алкана реакции: а) c Cl2 (свет); б) сульфохлорирования.
  241. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет 0,5 %.
  242. Синтезируйте мета-нитротолуол из метана.
  243. При прохождении 4000 А∙ч электричества выделилось 2,24 кг кальция из расплава CaCl2.
  244. Приведите схему альдольно-кротоновой конденсации 3-метилбутаналя
  245. Произведение растворимости иодида серебра 7 8,5 10  .
  246. При растворении в серной кислоте H2SO4 загрязненного марганца (II) Mn массой 266 г получен водород объемом 4,48 л (н.у.).
  247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2.
  248. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстановительных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция
  249. а) Как выполняют в гравиметрических методах осаждения операцию фильтрования (т.е. отделения осадка от раствора, из которого ведут осаждение)?
  250. Для растворения 1,16 г PbI2 при некоторой температуре потребовалось 2,5 л воды.
  251. а) Какова молярная концентрация эквивалента перманганата калия (KMnO4), если на титрование 15,00 см3 раствора оксалата натрия, СЭКВ.(Na2C2O4) = 0,0500 моль/дм3 , израсходовано 10,55 см3 раствора перманганата калия?
  252. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + H2О(г) ↔ CO(г) + Н2(г). паров?
  253. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600оС) 4FeS2 11O2  2Fe2O3  8SO2 практически не образуется SO3 , который получают далее на отдельной стадии согласно реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO ( Н 0 ).
  254. Будет ли образовываться осадок CaSO4 если к раствору, содержащему 0,02 моль/л CaCl2 прибавить равный объем раствора содержащего 0,2 моль/л Na2SO4?
  255. Вычислите и сравните растворимость CaCO3 в чистой воде и в растворе соды Na2CO3 концентрации 0,1 моль/л.
  256. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25 ºС 1 г сульфата бария. ПР(BaSO4) = 1∙10-10
  257. Какие объемы 0,1 и 1,5 М растворов KOH нужно взять для приготовления 280 мл 0,5 М раствора щелочи?
  258. Произведение растворимости хлорида серебра AgCl равно 1,4∙10-4 при 100 ºС.
  259. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной – 6,9.
  260. Гидратацией алкена синтезируйте пропанол-1, из которого затем получите галогенопроизводное.
  261. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде 2 Fe в 3 Fe с помощью хромата калия K2CrO4 , если B Fe Fe 0,771 0 3 2     ; B CrO Cr OH 0,21 0 [ ( ) ] 3 6 2 4     
  262. Сформулируйте основные положения теории валентных связей.
  263. В 500 мл насыщенного при некоторой температуре раствора PbF2 содержится 245 мг растворенного вещества.
  264. Можно ли использовать при стандартных условиях приведенную реакцию для получения аммиака: NH Clк NaOHк NaClк H Oг NH г 4    2  3 ?
  265. Напишите формулы коллоидной частицы и мицеллы золей, полученных при постепенном приливании к водному раствору первой соли разбавленного раствора второй соли.
  266. Составьте электронные формулы 16 и 24 элементов.
  267. Сколько см3 20%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 см3 , потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия ?
  268. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах В молекулярной и ионно-молекулярной форме В молекулярной форме NiCl2 + K2CO3 ↔ Ba 2+ + SO4 2- ↔ BaSO4↓
  269. Теплота плавления нафталина 149,6 кДж/кг, а температура плавления 80,4ºС.
  270. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: ; 3 5 As  As 3 3 N  N ; 2 0 S  S 
  271. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: 3Fe (т)+ 4H2О (г) ↔ Fe2О3 (т)+ 4H2 (г), если: а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию паров воды ?
  272. При каких условиях температуры и давления возрастет скорость прямой реакции в системе: 2CH4(г) ↔ С2H2(г) + 3H2(г), ∆Hº = 376,45 кДж/моль
  273. Какова температура кипения и кристаллизации раствора, содержащего 138 г этилового спирта C2H5OH в 250 г воды?
  274. Получите N-метиланилин из нитробензола. Подействуйте на него: а) HCl; б) CH3C(O)Cl.
  275. Произведение растворимости хромата серебра Ag2CrO4 при 25 ºС равно 2∙10-12.
  276. Выпадет ли осадок PbSO4, если к 1 л раствора H2SO4 c концентрацией 0,001 моль/л добавить твердый Pb(NO3)2 количеством 0,002 моль, полностью переходящий в раствор?
  277. Составить гальванический элемент из двух оловянных (2) пластин, опущенных в растворы SnCl2.
  278. В комнате какого объема находится воздух массой 58 кг при температуре 17 0C и давлении 101,3 кПа?
  279. Вычислите рН растворов: 0,05 М уксусной кислоты и 0,05 М раствора гидроксида аммония.
  280. Что такое константа химического равновесия и как она выражается?
  281. Приведите и обоснуйте химизм титриметрических методов количественного определения ЛС нитрофуранового ряда.
  282. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Атропина сульфата 0,003 Папаверина гидрохлорида 0,2 Воды мятной 20 мл.
  283. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH
  284. Обоснуйте определение подлинности изониазида по методике ФС 42-2081- 96: 0,01 г препарата растворяют в 2 мл воды и прибавляют 1 мл аммиачного раствора серебра нитрата; появляется желтоватый осадок, который при нагревании на водяной бане темнеет и на стенках и на стенках пробирки образуется серебряное зеркало.
  285. Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла.
  286. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г ЛС растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты;
  287. Вещество содержит 34,6 % Na, 23,3 % P и 42,1 % O.
  288. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: NH3, KNO2, N2H4, N2, NO, N2O, HNO3, NO2.
  289. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2.
  290. Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л.
  291. Возможна ли реакция горения аммиака при стандартных условиях?
  292. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе с реагирующими веществами: N2 (г) + 3H2 (г) = 2 NH3 (г) , чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?
  293. Сколько молекул содержится при нормальных условиях в 5,6 л азота,
  294. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.
  295. Расставить коэффициенты по методу электронного баланса и написать уравнение реакции в ионном виде Bi2 S3  HNO3  Bi(NO3 ) 2  NO  S  H2O
  296. Вычислите степень диссоциации 0,001 % раствора гидроксида аммония Kдисс(NH4OH) = 1,79∙10-5.
  297. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 2,0·10-7 .
  298. Назовите следующие соединения: a) нитрат кальция; b) карбонат висмута (III); c) фосфат калия; d) нитрат марганца (II); e) гипофосфит лития; f) сульфит цинка.
  299. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда
  300. Напишите окислительно-восстановительную реакцию KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс.
  301. В стальном баллоне при н.у. находятся 2,8 л водорода и 2,8 л кислорода.
  302. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда.
  303. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда
  304. Определить тепловой эффект реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)
  305. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения адреналина (ФС 42-3733-99) по методике: около 0,1 г (точная навеска) препарата, высушенного до постоянной массы, растворяют в 20 мл ледяной уксусной кислоты (в случае медленного растворения можно нагреть до 40°C) и титруют 0,1 М раствором кислоты хлорной в присутствии 3-4 кап. 0,1 % раствора метилового до перехода окраски в голубовато-зеленую.
  306. По величине ПР(SrCO3) вычислите [Sr2+] в литре насыщенного раствора. ПР(SrCO3) = 1,1∙10-10 .
  307. Тепловой эффект реакции PCl5(г)  PCl3(г) Cl2(г) при постоянном давлении Q кДж моль p  92,59 / при 25 °С.
  308. Вычислите массовую долю (%) в растворе приведенных ниже веществ по известным значениям количества растворенного вещества (моль) и массы воды.
  309. Вычислите относительную молекулярную массу газа, заданный объем которого (V, дм3 ) при нормальных условиях имеет соответствующую массу (m, г).
  310. Определите объем 0,2 н. раствора AgNO3, необходимого для осаждения иона хлора из раствора, содержащего 0,3923 г хлорида калия.
  311. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + H2О ↔ CO + Н2.
  312. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
  313. Определите механизм образования связей представленных ионов и молекул.
  314. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C2H4(г)  3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(ж)
  315. Концентрация ионов водорода = 1,2∙10-4 моль/л. Определите рН, pOH, [OH- ].
  316. Напишите уравнения взаимодействия первичного, вторичного и третичного аминов состава С3Н9N с йодметаном и азотистой кислотой.
  317. Определить изменение энтропии для 1 кг воздуха при нагревании его от -50 до +50 °С.
  318. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г серной кислоты.
  319. В 150 г нитрата цинка с массовой долей 25 % дополнительно растворили 25 г этой соли.
  320. Исходя из стандартных энтальпий образования (  H f ,298 ) и абсолютных стандартных энтропий (  S298 ) соответствующих веществ, вычислите изменение энергии Гиббса реакции CaCO3(кр)  CaO(кр) CO2(г) и определите направление процесса при стандартных условиях.
  321. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении.[Cr(H2O)4Cl2]Cl, [Co(NH3)6](NO3)3.
  322. Используя приведенные ниже данные, вычислите массовую долю или молярную концентрацию вещества в растворе.
  323. Определите факторы эквивалентности и рассчитайте молярные массы эквивалентов подчеркнутых веществ в реакциях, протекающих по уравнениям а и б.
  324. Сколько л 0,1 н. раствора AgNO3 необходимо для обменной реакции с 0,5 л 0,3 н. раствора AlCl3 ?
  325. Рассчитать при какой температуре наступит равновесие системы ; PCl5(г)  PCl3(г) Cl2(г) H  92,59 кДж
  326. Вычислить рН, рОН, [OH- ], если 250 мл раствора содержит 0,0056 г KOH.
  327. Навеска Na2C2O4 в 1,4556 г растворена в мерной колбе на 200 мл.
  328. Какую навеску медного купороса, содержащего 15 % примесей, следует взять для определения меди в виде CuO?
  329. При 80 °С некоторая реакция заканчивается за 10 мин
  330. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж
  331. К раствору, содержащему 2 моль хлорида магния, прилили 50 г 32 %-ного раствора гидроксида натрия.
  332. Какое количество вещества (моль) гидроксида калия приходится на 1 моль воды в насыщенном при 0 °С растворе КОН, если растворимость основания при этой температуре равна 49 %?
  333. Определите ΔU при испарении 360 г воды при 20ºC, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.
  334. Вычислить рН 10-4 М раствора НNО2 и 0,001 М раствора НВr
  335. Какова процентная концентрация 0,5 н. раствора карбоната натрия (ρ = 1,026 г/см3 ).
  336. К водному раствору вещества Х объемом V с массовой долей растворенного вещества ω(Х) (плотность раствора ρ) прибавили воду объемом V(H2O).
  337. Составьте электронные формулы атомов магния и кремния.
  338. Какой должна быть константа диссоциации электролита, чтобы при концентрации 5∙10-5 М степень диссоциации была равна 5 %.
  339. Какой объем воды потребуется для растворения 8 г KNO3, если в приготовленном растворе массовая доля соли должна составить 1%.
  340. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла?
  341. Написать уравнения диссоциации; перечислить ионы и молекулы, которые могут находиться в растворе, определить сильные и слабые электролиты: для H2SO4 и CoCl3.
  342. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: Н2 (г) + 2 S(тв)  2 H2S (г) Q = 21,0 кДж, если а) повысить температуру системы, б) увеличить концентрацию водорода?
  343. Буферные растворы в титриметрическом анализе.
  344. Обоснуйте испытание прокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18 (Приложения № 3, 4).
  345. Из 0,8580 г технического MgSO4∙7H2O получено 0,2760 г Mg2P2O7. Определить % содержания магния в образце.
  346. В 250 мл раствора содержится 0,0165 г азотной кислоты. Вычислите рН раствора.
  347. Сколько г Na2CO3 необходимо для взаимодействия со 100 мл 4 н. раствора HCl ?
  348. Чему равна [OH- ] в 3 % растворе NH4OH (ρ = 1 г/см3 ), если α = 0,6 %?
  349. Из каких соединений можно синтезировать по реакции Вюрца а) бутан; б) 2,3-диметилбутан; в) октан
  350. Степень диссоциации NH4OH равна 1,3 %.
  351. Концентрация гидроксид ионов = 5,5∙10-8 моль/л. Определите рН, pOH, [H + ].
  352. Докажите расчетами возможность окисления кислорода фтором при 10°С: 0,5О2 + F2 = ОF2.
  353. Какова ПР раствора, если в 250 мл насыщенного раствора содержится 0,062 г BaSO4?
  354. Вычислите процентное содержание углерода и водорода в веществе, при сожжении 2,98 г которого образовалось 6,85 г углекислого газа и 5,55 г воды
  355. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?
  356. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке a- частицами ядер атомов алюминия-27
  357. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления
  358. Определите молярную концентрацию эквивалентов и массовую долю растворенного вещества (Х) в растворе, полученном при растворении вещества Х массой m(X) в воде объемом V(H2O) плотность полученного раствора – ρ.
  359. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  360. Назвать приведенные соединения по номенклатуре ИЮПАК. Вывести брутто- формулу каждого соединения.
  361. Написать молекулярную и структурную формулы десятого члена гомологического ряда алканов, составить и назвать четыре его изомера, содержащих пропильные, изопропильные и этильные радикалы.
  362. Какую навеску сплава, содержащего около 65 % свинца, необходимо взять для определения свинца в виде PbSO4?
  363. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества (Х) в водном растворе с массовой долей растворенного вещества ω(Х) и плотностью раствора ρ.
  364. Напишите выражение константы равновесия для системы: 2N2(г)  6H2O(г)  4NH3(г) 3O2(г) В соответствии с принципом Ле Шателье, определите, как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции.
  365. Напишите уравнения реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах), протекающей в водном растворе между ортофосфатом калия и нитратом кальция
  366. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу: Cr(NO3)3, Na2CO3, KBr.
  367. Рассчитайте рН и рОН водных растворов с заданной молярной концентрацией С(Х) и С(Y) (или молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(Х)).
  368. Напишите уравнения реакций получения циклогексана из бензола и этилциклогексана из этилбензола.
  369. Координационное число атома кобальта (III) равно шести.
  370. Константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NН3 при некоторой температуре равна 2.
  371. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности аминосалицилата натрия дигидрата приведенной в ФС.2.1.0052.18 (Приложение № 3).
  372. Теплоты сгорания этана С2Н6 и этилена С2Н4 соответственно составляют -1560 и -1411 кДж/моль.
  373. В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа.
  374. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
  375. Перечислите электронные аналоги среди элементов VI группы Периодической системы элементов.
  376. Напишите уравнения электролитической диссоциации электролита в водном растворе.
  377. Почему натуральный каучук неустойчив к действию брома?
  378. Дайте обоснование испытанию ибупрофена по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0100.18 (Приложения № 3, 6).
  379. Вычислите молярную концентрацию хлорида свинца (II) в насыщенном растворе, если произведение растворимости этой соли при 298 K равно 1,7∙10-5 .
  380. Определите, какие из реакций будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях: 1) 2ZnS(T) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г); 2) Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) +3SО3(г)?
  381. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н2О(г) → СО2 + Н2 были равны (моль/дм3 ): [CO] = 0,8; [H2O] = 0,9; [CO2] = 0,7; [H2] = 0,5.
  382. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87?
  383. При стандартных условиях реакция 2 2( ) 2 ( ) 1 H2(г)  О г  Н О ж протекает самопроизвольно.
  384. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 25,0 мл раствора, полученного растворением 2,0000 г фенола в мерной колбе вместимостью 1,0 л, добавлено 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
  385. Дайте заключение о качестве фенилсалицилата (М.м. 214,22) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0199.18 (фенилсалицилата должно быть не менее 99,0 % и не более 100,5 % в пересчете на свободное от остаточных органических растворителей вещество), если к навеске 1,0025 г прибавили 25,0 мл 0,5 М раствора натрия гидроксида, на избыток которого израсходовалось 15,70 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 1,0000).
  386. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+ , NO и NO- и сравните их кратность и энергию связей.
  387. Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).
  388. Обоснуйте испытание салициловой кислоты по показателю «Железо» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7).
  389. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения сульфадиметоксина по методике ФС.2.1.0180.18 (Приложение № 3).
  390. Приведите уравнения реакций взаимодействия: а) пара-бромфенола с едким натром; б) фенола с формальдегидом в кислой среде; в) фенолята натрия с бромистым этилом.
  391. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3·18H2O в 1 моль воды.
  392. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?
  393. Напишите схемы последовательных реакций получения, исходя из бензола, следующих соединений (с учетом направляющего влияния заместителей): а) м-бромнитробензола; б) п-хлорнитробензола; в) о-бромбензолсульфокислоты; г) м-хлорбензолсульфокислоты; д) 2,4-динитрохлорбензола.
  394. Глюкоза была подвергнута восстановлению, полученное вещество обработано избытком уксусного ангидрида.
  395. Какое место в Периодической системе относительно положения исходного атома будут занимать продукты радиоактивного распада в случае испускания αчастиц; β-частиц; γ-излучения?
  396. Определите знак ∆ rG°298, не прибегая к расчетам, для реакции СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т), ∆rН°298 = -178,1 кДж/моль.
  397. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1 кг I2 (один год равен 365 дням), если отсчитывать по 60 молекул в 1 мин.
  398. Вычислите стандартную энтропию оксида железа (III) по уравнению реакции 4FeO(т) + O2(г) = 2Fe2O3(т), ∆ r S°298 = -259 Дж/К.
  399. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)  C6H5CH  CH2(г)  H2г , следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом?
  400. Дайте заключение о качестве цинка оксида (М.м. 81,41) пасты для наружного применения 10 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0016.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества цинка оксида), если на 1,2512 г пасты израсходовалось 29,20 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 1,0025). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта.
  401. Напишите формулу лекарственного вещества, исходя из химического названия: 3-метокси-4-гидроксибензилиденгидразид изоникотиновой кислоты.
  402. Пользуясь правилом Гунда, расположите электроны по орбиталям для следующих ионов: Zn2+ , Se2- , P 3- , Sn2+ .
  403. Напишите формулы следующих соединений: триоксалатокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраамминплатины (IV), тетрароданодиаквохромата (III) калия, сульфата пентаамминакваникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III).
  404. Напишите формулу лекарственного вещества, исходя из химического названия: N-(2-амино-3,5-дибромбензил)-N-метилциклогексиламина гидрохлорид.
  405. Из 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытесняется 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
  406. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Фурацилина 0,001 Раствора эфедрина гидрохлорида 1% — 10,0 мл
  407. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы Периодической системы элементов соответственно равны (В): Li -5,4; Cs — 3,9; Cu — 7,7; Ag — 9,2.
  408. Обоснуйте определение подлинности бромкамфоры по методике ГФХ (ст.110): 0,1 г препарата растворяют в 3 мл спирта, прибавляют 1 мл раствора натрия гидроксида и 0,3 г цинковой пыли.
  409. Составить электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразить орбитали внешнего энергетического уровня Элементы S, I
  410. Какие лекарственные вещества можно определить поляриметрически и почему?
  411. Определить, какие частицы являются изоэлектронными, то есть содержащими одинаковое число электронов.
  412. Определите, сколько теплоты выделяется при сжигании 38 г сероуглерода.
  413. Вычислить константу, степень гидролиза и pH 0,1 М раствора сульфита натрия.
  414. Потенциал электрода Pt H раствор HCl 2 , неизвестной концентрации равен – 118 мВ.
  415. Как, исходя из гептана, синтезировать: а) п-толуидин; б) бензиламин?
  416. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω=30 %, ρ=1328 кг/м3 ) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % (ρ=1153 кг/м3 ).
  417. Синтезируйте из бензола нафталин и подействуйте на него: а) хлором; б) азотной кислотой; в) концентрированной серной кислотой.
  418. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную мас — су эквивалента) Кофеин : йод – 1 :2 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4
  419. Вычислите, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 50 и 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
  420. Определить восстановитель и окислитель, расставить коэффициенты, пользуясь методам электронно-ионных или электронных полуреакций Уравнение окислительно-восстановительной реакции C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O ClO2 + KOH  KClO3 + KClO2 + H2O As2S3 +HNO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + NO
  421. Для удаления карбонатной жесткости применяют одно из следующих веществ: NaOH, Ca(OH)2, Na3PO4.
  422. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CdS и HCl; Сr(ОН)3 и NaOH; Ва(ОН)2 и СоСl2.
  423. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л.
  424. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе составьте формулы следующих соединений: водородного соединения германия, рениевой кислоты и оксида молибдена, отвечающего его высшей степени окисления.
  425. Дайте заключение о качестве адреналина гидротартрата по удельному показателю поглощения (согласно НД, 1 % E1 см от 78 до 82), если оптическая плотность 0,005 % раствора препарата в 0,01 моль/л растворе кислоты хлористоводородной при измерении на спектрофотометре при длине волны 279 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм составила 0,405
  426. Для коагуляции 20 мл золя сульфида мышьяка (V) потребовалось 2,0 мл раствора сульфата алюминия, молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  427. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл уксусной кислоты (CH3COOH) концентрацией 0,5 моль/л с 25 мл раствора ацетата натрия (CH3COONa) концентрацией 0,2 моль/л.
  428. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN подвергаются гидролизу?
  429. Один грамм PbI2 может быть растворен в 1470 мл воды.
  430. Обоснуйте определение подлинности теофиллина (ГФ XII, ФС 42-0279- 07). Методика: 0,1 г субстанции встряхивают с 2 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида в течение 3 мин и фильтруют.
  431. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше 4s или 3d; 5s или 4р?
  432. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С 2СО.
  433. Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом ?
  434. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей для пар веществ: а) Al(OH)3 + HNO; б) Mg(OH)2 + HCl; в) Cu(OH)2 + HNO3; г) Bi(OH)3 + HNO3; д) Fe(OH)3 + H2SO4; e) Al(OH)3 + H2SO4.
  435. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного.
  436. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое — СН4?
  437. Определите класс и назовите соединения: CaHPO4, MgCO3, ZnO, CrOHNO3, SeO2, MgO, H2SiO3, HNO2, Ca(OH)2, KOH.
  438. Напишите уравнения реакций получения ароматических углеводородов: а) из бензола и хлористого ацетила; б) из толуола и пропионового ангидрида.
  439. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса.
  440. Напишите структурную формулу и назовите соединение С4Н8О, которое дает реакцию серебряного зеркала, реагирует с гидросульфитом нат-рия, при окислении превращается в кислоту С4Н8О2.
  441. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30°С равен 25 г на 100 г воды.
  442. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам.
  443. При взаимодействии 560 мл (н.у.) газообразного амина с равным объёмом бромоводорода получен продукт массой 3,5 г.
  444. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) серной кислотой и сульфитом натрия; Б) нитратом свинца (II) и сульфитом калия; В) соляной кислотой и сульфитом калия.
  445. Какие из перечисленных оснований могут быть получены взаимодействием соответствующего оксида с водой: KOH, NaOH, Cu(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Fe(OH)3, Ni(OH)2?
  446. Напишите в развернутом виде структурные формулы следующих углеводородов и назовите их по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК.
  447. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II) в системе 2CO → CO2 + C, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз?
  448. Найти в периодической системе элементы, электронная формула которых nр3 .
  449. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых сумма (n+l) равна: а) 5; б) 6; в) 7?
  450. Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена по ионному механизму.
  451. Установите структуру углеводорода С5Н10, если он обесцвечивает бромную воду и окисляется в уксусную и пропионовую кислоты.
  452. Напишите уравнения диссоциации в водных растворах комплексных ионов: [Hg(NH3)4] 2+; [Cd(NH3)4] 2+; [Zn(NH3)4] 2+.
  453. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2, Ca(OH)2 и HCl, NaCl и NaOH, CaCO3 и CO2?
  454. В чём различие катодных реакций, происходящих при электролизе растворов сульфата меди(II) и сульфата калия на инертных электродах?
  455. Вычислите тепловой эффект реакции ∆Нхр горения ацетилена.
  456. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе указанных растворов на графитовых электродах.
  457. Определите молярную концентрацию эквивалентов и титр 18 %-го гидроксида натрия, плотность которого 1,197 г/мл.
  458. Напишите структурные формулы изомеров состава С6Н12, назовите их, укажите первичные, вторичные, третичные атомы углерода.
  459. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса KMnO4  SO2  KOH  MnO2  K2 SO4  H2O
  460. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ.
  461. Получите метиловый эфир акриловой кислоты (метилакрилат) методом этерификации.
  462. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по рациональной номенклатуре: а) 2,2,3-триметилбутан; б) 3,4-диметилгексен-3.
  463. Напишите формулы всех структурных, геометрических изомерных альдегидов и кетонов, имеющих молекулярную формулу С5Н8О.
  464. Укажите строение и название всех изомерных спиртов состава С6Н11ОН.
  465. Какие из приведенных ниже гидроксидов растворяются в щелочах: Mg(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, Cd(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2, Sn(OH)2?
  466. Сколько мл концентрированного (25 %) раствора NH4OH потребуется для осаждения 0,3 г Fe(NO3)?
  467. Вычислите тепловые эффекты реакций сгорания 10 г следующих веществ: С (графит), Н2(г), Р(к), Мg(к), Н2S(г), С2Н5ОН(ж), С6Н12О6(к).
  468. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3 = Sn(OH)2 + KOH =
  469. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состоянии?
  470. Составьте структурные формулы всех изомеров углеводородов диенового ряда, имеющих состав С5Н8.
  471. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора BeCl2.
  472. Сколько граммов нитрата натрия нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 % раствор?
  473. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO3, TlOH, Ca(HSeO3)2, [Al(OH)2]2SO4.
  474. Напишите структурные формулы следующих соединений и назовите их по номенклатуре ИЮПАК а) этилизопропилизобутилметан; б) α -этил- β -изопропил-α -вторбутилэтилен.
  475. В составе гальванического элемента имеются электроды, состоящие из магния и алюминия. Концентрации ионов магния и алюминия в растворах соответственно равны 0,01 и 0,001 моль/л.
  476. Напишите уравнения химических реакций гидроксидов и укажите условия.
  477. Почему в периодической системе аргон помещен перед калием, кобальт перед никелем, теллур перед йодом, несмотря на то, что атомная масса вторых элементов меньше?
  478. В чём состоит сходство и различие твёрдых и жидких тел?
  479. Напишите формулы всех структурных, геометрических изомеров карбоновых кислот общей формулы С5Н8О2.
  480. Магниевая и алюминиевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л.
  481. Сколько граммов железа в растворе, если на титрование расходуется 26,65 мл KMnO4. T г мл KMnO 0,003040
  482. Сущность метода нейтрализации. Какие вещества можно анализировать данным методом и почему ?
  483. Какими характерными свойствами отличаются твёрдые кристаллические тела от аморфных?
  484. Определите, какой объем воды надо добавить к 0,5 л 40 %-го раствора NaOH с плотностью 1430 г/л для приготовления 10 %-го раствора.
  485. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты для раствора, титр которого 0,25643 г/мл.
  486. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла.
  487. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным?
  488. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + S 2- = H2S; Zn 2+ + NH4OH = ZnOH+ + NH4 + .
  489. Смешали 12 мл 0,02 н. раствора иодида калия с 100 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра.
  490. Определите рН раствора NH4OH, если См = 0,01, (α = 0,001).
  491. Антисептик, применяемый для предохранения древесины от гнилостных грибков, получают нейтрализацией раствора гидроксида натрия фтороводородной кислотой.
  492. Из навески оловянного сплава 0,2446 г после соответствующей обработки получен осадок SnO2, вес которого 0,2625 г.
  493. Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 3d, 4р, 4f, 4s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии).
  494. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
  495. На сколько градусов повысится температура кипения раствора иодида калия, если в 1230 г воды растворили 67 г соли?
  496. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите реакцию среды раствора: CoCl2, K2S, Pb(CH3COO)2.
  497. Какие из солей подвергаются гидролизу: NaBr, KCl, CuSO4, Na2S?
  498. Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида калия, имеющего титр по хлороводородной кислоте 0,004020 г/см3 .
  499. Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов бора в нормальном и возбужденном состояниях.
  500. Ковалентный радиус атома иода равен 1,3310-10 м.
  501. В 1 л воды минерального источника содержится 0,1 моль гидрокарбонат-ионов.
  502. У какого из элементов As или Cl электроотрицательность выше ?
  503. Какой из перечисленных металлов можно использовать в качестве катодного покрытия при защите изделия из олова: Mn, Zn, Ag, Al?
  504. По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 6p4 ; 5s2 4d8 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) возможные степени окисления.
  505. Стандартная энтальпия образования аллотропных форм углерода равна: С(алмаз) =1,8 кДж/моль, С(графит) =0 кДж/моль.
  506. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 364. 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия ( = 1,150 г/мл)
  507. Как получаются кислые соли, основные?
  508. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCl и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты HCl.
  509. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида калия.
  510. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды.
  511. Какие из солей NaCl, SnSO4, Na2S подвергаются гидролизу?
  512. На титрование 10,0 см3 раствора азотной кислоты израсходовано 15,0 см3 раствора гидроксида калия с титром 0,005600 г/см3 .
  513. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe O 2Al Al O 2Fe 2 3   2 3  , если было получено 336 г железа.
  514. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).
  515. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15 % (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл?
  516. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:Fe FeCl Fe CN K Fe CN K Fe CN     ( ) [ ( ) ] [ ( ) ]
  517. Какие полимеры называют стереорегулярными?
  518. Рассчитайте объем 20,4 %-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,10 г/см3 , который следует для приготовления 1 дм3 0,2 моль/дм3 раствора.
  519. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если КД = 4,6·10-4 .
  520. Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость образования АВ по реакции 2A + B ↔ 2AB возросла в 1000 раз ?
  521. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса.
  522. Определите состав реакционной смеси до и после реакции с учетом выхода продуктов реакции.
  523. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) +2H2O(ж).
  524. Навеску технического карбоната кальция массой 0,2126 г растворили в 25,0 см3 0,2950 н. раствора азотной кислоты.
  525. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + ½; 2, 0, 0, — ½; б) 3, 1, -1, — ½; 3, 1, +1, — ½; Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов.
  526. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II)?
  527. Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,303 г/мл), чтобы получить 20 %-й раствор?
  528. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?
  529. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH.
  530. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 1), температуре 298 К, плотности тока i=10 А/м2 , B S O SO2 2,01 4 2 2 4 / 2  
  531. Свойства водных растворов электролитов
  532. При какой температуре начнется реакция: CH4(г) + CO2(г) = 2 CO(г) + 2H2(г).
  533. Укажите, как сместится равновесие при сжатии следующих систем: а) СО2(г) + С(граф) = 2СО(г); б) 2NО(г) + O2(г) = 2NO2(г).
  534. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
  535. Обменные реакции в растворах электролитов а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия
  536. Вычислите начальную скорость А + 2В → С и скорость этой реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 0,1 моль/л.
  537. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Be + H2SO4(конц) → BeSO4 + H2S + H2O KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  538. Какой объем воздуха необходим для сжигания природного газа объемом 2 м 3 (нормальные условия), содержащего метан (90 %), этан (5 %), азот (2 %), оксид углерода (IV) (3 %)? Воздух содержит 21 % кислорода.
  539. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса
  540. Рассчитайте энергию Гиббса, энтальпию, энтропию данного процесса при температуре 298 К.
  541. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Fe HCl
  542. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами.
  543. Определите массу паров толуола в помещении объемом 30 м 3 при 25 °С.
  544. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Натрия хлорид».
  545. Возможна ли данная реакция при температуре — 100 0С?
  546. Используя справочные данные об энергии и длине химической связи, укажите, в какой из частиц каждого набора связь будет прочнее: а) CF4, CCl4, CBr4, б) LiCl, LiBr, LiI.
  547. Определите скорость и время реакции с учетом выхода продукта.
  548. Рассчитать значение рН раствора, если к 10 дм3 воды прибавить 8 см3 35,6 % соляной кислоты плотностью 1,19 г/см3 .
  549. На нейтрализацию 25 см3 раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 см3 0,1052 М раствора серной кислоты.
  550. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — оксидом цинка и соляной кислотой; — силикатом калия и хлоридом кобальта (II); — гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
  551. Характеристика третьей аналитической группы катионов.
  552. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию
  553. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН  7).
  554. Классы неорганических соединений (реакции взаимодействия).
  555. Какое количество медного купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5 %-ный раствор в расчете на безводную соль?
  556. Химический элемент имеет в атоме 4 электрона, для каждого из которых главное квантовое число n = 2 и орбитальное квантовое число l = 1.
  557. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 22 и 54.
  558. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС
  559. К 500 мл 32 %-го раствора азотной кислоты (плотность 1,193 г/мл) прибавили 1 л воды.
  560. Определите эквиваленты и эквивалентные массы серы в сероводороде, оксиде серы (IV) и оксиде серы (VI).
  561. Окислительно-восстановительные реакции (методы определение коэффициентов)
  562. На примере химического элемента № 20 поясните сущность периодического закона Д.И. Менделеева.
  563. Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
  564. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов NiCl2, BeCl2.
  565. Определите класс и назовите соединения.
  566. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — гидроксидом алюминия и гидроксидом калия; — оксидом бария и серной кислотой; — хлоридом меди (II) и нитратом серебра.
  567. К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 .
  568. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен?
  569. В 0,1 кг воды растворено 13,22 г хлорида кальция, плотность которого составила 1,102 г/мл.
  570. Какие из солей – Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2, KBr, KNO3, CH3COOK – подвергаются гидролизу?
  571. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Mn(NO3)2 + H2O2 + NaOH → MnO2 + NaNO3 + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  572. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в 2-х растворах солей: Al2(SO4)3 и AlCl3 при концентрациях а) 0,1 г/л и б) 0,1 моль-эк/л в каждом растворе; α(солей) = 90 %.
  573. Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), ΔН0 = +92,59 кДж.
  574. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2PF3(r) + O2(r) ↔ 2POF3(r) увеличилась в 1000 раз?
  575. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения двумя способами кислых натриевых солей следующих кислот
  576. Составьте электронную формулу для атома элемента с порядковым номером 39, указав, какие орбитали занимают электроны в атоме этого элемента.
  577. Рассчитайте рН и [OH- ] в 4 %-ном растворе теллуровой кислоты H2TeO4, учитывая только первую ступень диссоциации.
  578. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора KCl.
  579. Составить гальванический элемент из двух предложенных металлов: алюминий и свинец.
  580. Рассчитайте, сколько должна весить накипь, выпавшая при выпаривании 100 л воды, если жесткость обусловлена только присутствием гидрокарбоната кальция и равна 5 мг-экв/л?
  581. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода?
  582. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромого электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+.
  583. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2SO3 + CrO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O
  584. Какое количество теплоты будет затрачено, если 300 г Fe3O4 прореагирует по реакции: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) ?
  585. В процессе реакции 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) концентрация N2 уменьшилась на 0,7 моль/л.
  586. Вычислите, сколько миллилитров 0,4 н. раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего в 40 мл 0,32 г гидроксида натрия.
  587. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л.
  588. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов KI, K2SO4.
  589. Из приведенного перечня выберите полимер, получаемый реакцией поликонденсации: резол, тефлон, поливинилхлорид.
  590. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37 %, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?
  591. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ моль/л: [CO]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CO2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016.
  592. Раствор объемом 500 см3 содержит гидроксид калия массой 2,8 г.
  593. Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr.
  594. Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты
  595. Стальные гвозди во влажном воздухе покрываются ржавчиной
  596. Рассчитайте значение рН следующих растворов: а) 0,1 М CH3COOH; б) 0,1 М NH4OH (степень диссоциации электролитов в обоих случаях принимается равной 0,01).
  597. Fe2O3 + 2Al ↔ Al2O3 + 2Fe Вычислите температуру начала реакции.
  598. Цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту
  599. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими?
  600. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
  601. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого алюминием, и железа, покрытого никелем, в кислой среде и во влажном воздухе.
  602. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла
  603. Какой из газов легче воздуха: 1) фтор; 2) оксид азота (II); 3) аммиак; 4) кислород; 5) оксид азота (IV).
  604. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: (NH4)3PO4, Fe(NO3)3, AlCl3, Na2S.
  605. Дайте обоснование определения подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Ментола 1,25 Кислоты салициловой 0,5 Спирта этилового 70 % — 50 мл.
  606. Охарактеризуйте отношение свинца к воздуху, воде, кислотам.
  607. Никелевую деталь покрыли свинцом
  608. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 52
  609. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 2 6 2 2 4s 4p 4d 5s .
  610. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) хлоридом стронция и сульфатом натрия; Б) гидроксидом железа (III) и серной кислотой; В) оксидом меди (II) и соляной кислотой.
  611. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 13 и 27
  612. Определить тип химической связи СH3COONa, H2SO4, Cl2, Cu
  613. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: (+)-4-(2-окси-3- изопропиламинопропокси)-фенилацетамид.
  614. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядер атома
  615. Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород
  616. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления
  617. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Zn2+ + S2- = ZnS↓ в) Mg2+ + 2I- = MgI2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
  618. При 150 ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин.
  619. Скорость химических процессов. Влияние концентрации реагирующих веществ.
  620. Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами?
  621. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.
  622. Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту
  623. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции
  624. Приведите схемы синтеза бутана из следующих соединений: а) йодистого этила, б) н-бутилбромида, в) 2-бутена, г) валерьяновой кислоты, д) пропионовой кислоты. Для бутана приведите реакцию нитрования по М.И. Коновалову.
  625. Построить электронную конфигурацию атомов элемента Sn.
  626. Как повлияет на равновесие следующих обратимых реакций: 2H2(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) H298   483,6 кДж CaCO3(т) ⇄ CaO(т) + CO2(г), H298   179 кДж a) повышение давления; б) понижение температуры?
  627. В мерной колбе вместимостью 100 см3 растворено 0,5400 г NiSO4·7H2O.
  628. Напишите схемы получения из пропилена следующих кислот: а) уксусной, б) винилуксусной, в) изомасляной.
  629. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты
  630. Опишите электронное и пространственное строение атома углерода в третьем валентном состоянии.
  631. Опишите виды пространственной изомерии.
  632. Напишите схемы получения изопропиламина, исходя из: а) алкена, б) фталимида калия, в) амида кислоты.
  633. Назовите галогенопроизводные, образующиеся в результате следующих реакций: а) бромирования изопентана, б) гидрохлорирования пропена, в) взаимодействия пятихлористого фосфора и ацетона, г) взаимодействия 2- бромбутана и йодида натрия.
  634. Определить реакцию среды при гидролизе солей AlBr3, Ba(NO3)2, K2SiO3
  635. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома Sn 119 50 ?
  636. Запишите формулу высшего гидроксида Re, укажите его характер (кислотный, основной, амфотерный).
  637. У какого из элементов VII группы, у хлора или иода, сильнее выражены неметаллические свойства?
  638. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления
  639. Приведите схемы синтеза ацетона из следующих соединений: а) пропилена, б) ацетилена.
  640. Навеску известняка массой 1,2290 г растворили в кислоте.
  641. Для элемента Cu запишите: • полную электронную формулу; • формулу его валентных электронов; • характерные степени окисления
  642. Назовите соединения, образующиеся в результате гидратации следующих веществ: а) 2-бромбутана, б) 2-метил-2-пентена, в) хлорбензола, г) продукта взаимодействия ацетальдегида и метилмагнийбромида.
  643. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях?
  644. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Na→Na2O→Na2SO4→NaOH→NaCl→Na
  645. Разобрать реакцию с точки зрения окисления-восстановления 2HBr + Mg = MgBr2 + H2 S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
  646. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами
  647. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
  648. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом
  649. Какие из солей — NaCl, Al2S3 , Na2CO3 Cr(NO3)3 – подвергаются гидролизу?
  650. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений CoO CoSO4 Co(OH) 2 CoOOH
  651. Составьте структурные формулы следующих органических соединений: а) 3-метилпентанона-2; б) 3,4-диметилгексана; в) метилбензола; г) фениламина; д) бутанола-2.
  652. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 60% и плотностью 1,5 г/см3 нужно взять, чтобы приготовить раствор объемом 2,5 л с массовой долей H2SO4 12 % и плотностью 1,08 г/см3 ?
  653. Молекулярная формула соединения, которое образуются при взаимодействии хлорида серебра с избытком раствора KI.
  654. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V2O5
  655. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты
  656. Реакции выражаются схемами: KOH + I2 = KI + KIO3 + H2O CrCl3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O Составьте электронные уравнения.
  657. Формула оксида V с массовой долей V, равной 0,56.
  658. Вычислите объем оксида серы (IV), который может быть получен при сжигании 160 г серы
  659. Конденсацией Кляйзена получите α-метил-β-оксовалерьяновую кислоту.
  660. Приведите структурные формулы пятичленных гетероциклов с одним гетероатомом, перечислите условия, по которым данные гетероциклы удовлетворяют требованиям ароматичности.
  661. Кусок латуни обработали азотной кислотой
  662. Газ под давлением 3,2·105 Па занимает объём 6,8 л.
  663. Универсальное уравнение состояния идеального газа: уравнение Клапейрона – Менделеева.
  664. Охарактеризуйте особенности строения и физиологическую роль женских половых гормонов, назовите углеводород, лежащий в их основе.
  665. Какие соединения называют нуклеозидами?
  666. Напишите схему получения пальмитодистеарина.
  667. Напишите уравнения реакций получения бутена-1 из бутина-1; из бутанола1.
  668. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде
  669. Какую химическую связь называют ковалентной?
  670. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3
  671. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом
  672. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия
  673. Напишите структурную формулу арабинозы С5Н10О5, если известно, что это альдегидоспирт.
  674. При сгорании 56 г магния выделилось 800,2 кДж.
  675. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода
  676. Что такое белковые вещества?
  677. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления
  678. На примерах конкретных соединений приведите уравнения качественных реакций и значения характеристических полос поглощения связей функциональных групп в ИК-спектрах для фенолов, карбоновых и сульфоновых кислот, непредельных соединений.
  679. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu 2+ + S2– = CuS
  680. Хлор окисляет манганат калия K2MnO4
  681. Требуется приготовить 1 кг 15 %-ного раствора аммиака из 25 %-ного раcтвора.
  682. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома Ca 42 20 ?
  683. Как повлияет понижение давления и повышение температуры на равновесие следующих обратимых реакций: СО + Н2О ⇄ СО2 + Н2, H298   41,4 кДж FeO + CO ⇄ Fe + CO2, H298   13,96 кДж
  684. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН К2СrО4 + КСl + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3 НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О
  685. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
  686. Вычислить ЭДС гальванического элемента Pb | Pb(NO3)2 || AgNO3 | Ag a = 0,1 a = 0,2 реакции, протекающие на электродах при работе гальванического элемента и суммарную реакцию.
  687. Две реакции протекают при 25ºС с одинаковой скоростью.
  688. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Са(ОН)2 или Ва(ОН)2, NaOH или KOH?
  689. Какую массу сахарозы нужно подвергнуть гидролизу, чтобы из образующейся при этом глюкозы получить 27 г молочной кислоты, если молочнокислое брожение протекает с выходом 50% ?
  690. Напишите структурные формулы молекул азота и ацетилена.
  691. Определить титруемую кислотность муки высшего сорта из твердой пшеницы для макаронных изделий по водно-мучной суспензии, если на нейтрализацию 5 г пошло 1,6 см3 0,1 моль/дм3 раствора щелочи с K = 0,95.
  692. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия
  693. Вычислите средний ионный коэффициент активности   для 0,01 М раствора NaCl, сравните полученное значение со справочным значением.
  694. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: а) H2S; б) HClO3; в) K2SO4; г) Be(OH)2
  695. Пользуясь рядом электроотрицательности, составьте формулы соединений, укажите вид связи и составьте схему образования каждого соединения: а) лития с фтором; б) азота с водородом.
  696. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
  697. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты
  698. Допишите уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. … K2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  … KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  … KMnO4  KI  KOH
  699. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  700. Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Cd2+ + S2- = CdS↓ в) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Pb2+ + 2I- = PbI2↓
  701. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni→Ni(NO3)2 →Ni(OH)2→Ni(OH)3→NiCl2
  702. Для реакции N2 + 3H2 = 2NH3 определить порядок и молекулярность реакции.
  703. Написать уравнения электродных процессов, указать катод, анод и вычислить Э.Д.С. гальванического элемента: Mg M MgSO M FeSO Fe
  704. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса.
  705. Какие из солей — CsCl, Na2S, CH3COONa, Fe2(SO4)3 – подвергаются гидролизу?
  706. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в 50 мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
  707. Написать уравнения электронных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и 3 2 Pb(NO ) с угольными электродами.
  708. Уравняйте предложенные реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
  709. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодействия осмия с фтором
  710. Какие соединения называют аминами?
  711. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe→FeCl2→Fe(CN)2→K4Fe(CN)6→K3Fe(CN6)
  712. Равновесие концентраций веществ, участвующих в реакции: CH3COOH C2H5OH  CH3COOC2H5  H2O равны (моль/л): 0,02; 3 CCH COOH  0,32; 2 5 CC H OH  0,08; 3 2 5 CCH COOC H  0,08. 2 CH O
  713. Как из карбида кальция и воды, применив реакцию Кучерова, получить уксусный альдегид, а затем винилуксусную кислоту (винилацетат)
  714. Сколько граммов соли 2 4 3 Al (SO ) необходимо взять, чтобы приготовить 250 мл 0,5 н.
  715. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и 2 л метилового спирта (плотность ρ=8·102 кг/м3 ).
  716. Рассчитать ЭДС никель-цинкового гальванического элемента при стандартных условиях и при изменении активности потенциалоопределяющих ионов у катода и анода в 100 раз.
  717. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные).
  718. Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин. выделяет 2,3 г металла.
  719. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2  Si  Mg2 Si  SiH4  SiO2  H2 SiO3
  720. Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород
  721. Две железные пластинки, частично покрытие одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе.
  722. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута.
  723. При проведении электролиза водного раствора сульфата кобальта (рH = 3) с кобальтовым анодом и железным катодом в течение 10 часов на одном из электродов выделилось 29,5 г металла при выходе по току в 50 %.
  724. Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта
  725. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты
  726. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили в первый хромовую пластинку, а во второй платиновую.
  727. Какие соединения называют аминокислотами?
  728. Какие соединения называют альдегидами ?
  729. Какой металл может быть использован в качестве анодного покрытия изделия из никеля?
  730. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакций: а) Mg(OH)2 + H2SO4 = б) AgNO3 + FeCl2 =
  731. Какая общая формула выражает состав этиленовых углеводородов (олефинов или алкенов) ?
  732. Каковы различия в составах предельных и непредельных углеводородов?
  733. Какую среду имеет раствора сульфата лития (Li2S)?
  734. Сколько граммов карбоната натрия (Na2CO3) сожержится в 0,02 молярном растворе объемом 600 мл?
  735. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу.
  736. Составить гальванический элемент, в котором никель является катодом.
  737. Вычислите массу вещества меди, которое можно получить в результате вытеснения её железом, из 0,5 граммов хлорида меди (II), находящихся в растворе
  738. Куда сместится равновесие в системе CH4 + O2 = CO + H2 + Q При: а) увеличении давления; б) повышении температуры?
  739. Определите массовые доли химических элементов в веществе Fe(OH)3
  740. Вычислите величину константы равновесия для реакции FeO + CO = CO2 + Fe, если равновесные концентрации равны FeO = 2; CO = 1, CO2 = 3; Fe = 0,5
  741. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если изменить температуру с 10ºС до -20 ºС?
  742. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид никеля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия?
  743. Выделением или поглощением тепла сопровождается термическое разложение хлорида аммония: NH4Cl → NH3 + HCl?
  744. Во сколько раз увеличится скорость реакции S + O2 = SO2, если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз?
  745. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2?
  746. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей?
  747. Какие коррозионные процессы протекают при работе изделия из железа во влажной атмосфере при его неравномерной аэрации?
  748. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода
  749. Определите тепловой эффект химической реакции разложения карбоната кальция, если при разложении 1,2 г необходимо -240 кДж энергии
  750. При электролизе водного раствора соли MeCl3 в течение 160,83 минут при токе равном 10 А с инертным анодом на катоде выделилось 69,67 г металла
  751. Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4NH3(г)+3O2(г) = 2N2(г)+6H2O(ж) ∆Hº298=-1530 кДж
  752. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием
  753. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии никелированного медного изделия в воде (рН7) при нарушении покрытия?
  754. Составить гальванический элемент с серебряным катодом
  755. Реакции выражаются схемами: KBr + KBrO3+ H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O NH4NO3 → N2O + H2O
  756. У бутана и ацетилена теплоты сгорания разные
  757. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:          2  2 3 4 3 5 3 3 P P ; N N ; Cl ClO ; SO S
  758. Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена С2H4(г), учитывая, что её продуктами являются CO2(г) + H2O(ж)
  759. Определите процентную концентрацию полученной щелочи, если 80 г амальгамы натрия, содержащей 25 % натрия, обработано 1 л воды
  760. Для заливки щелочных аккумуляторов используют 34 %-ный раствор гидроксида калия
  761. Солевая масса, полученная из воды Балтийского моря, содержит в среднем 87,4 % NaCl и 9,7 % MgCl2
  762. Для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина С3H5(OH)3
  763. При электролизе водного раствора сульфата калия (K2SO4) с инертными электродами на катоде выделилось 2 г вещества
  764. Из 700 г 60 %-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды.
  765. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и монооксид азота NO (г)
  766. Аккумуляторная серная кислота, которая продается в хозяйственных магазинах, имеет плотность 1,720 г/см3
  767. Для щелочения паровых котлов с целью очистки их внутренних стенок от загрязнений и создания антикоррозийной пленки применяют 20%-ный раствор гидроксида натрия и фосфата натрия
  768. Опишите цитозольный механизм действия гормонов и укажите, какие гормоны действуют по этому механизму.
  769. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4;
  770. Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции PCl5 ↔ PCl3 + Cl2.
  771. Морская вода содержит в среднем 3,5 % различных солей, из которых около 80 % приходится на долю NaCl
  772. Объясните значение и роль ионов калия для организма, применение лекарственных препаратов в состав которых входит калий: калия хлорид, панангин, аспаркам.
  773. Дайте общую характеристику липидов, приведите примеры, объясните их биологическое значение.
  774. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо-действия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl.
  775. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионномолекулярных уравнений: а) Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ б) S 2– + H2O ↔ HS–+ OH– в) CN–+ H2O ↔ HCN +OH–
  776. Определите окислительно-восстановительные свойства соединение Br2, NaBr, Br2O
  777. Приведите формулы ненасыщенных жирных кислот (витамин F), укажите источники их поступления с продуктами питания и роль для организма.
  778. В чем заключается механизм действия ферментов?
  779. Сколько NaI содержалось в навеске 0,3010 г если на ее титрирование израсходовано 15,6 см3 0,11 н. раствора AgNO3.
  780. Приведите структурную формулу АТФ, укажите её роль и пути использования в организме.
  781. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4.
  782. Напишите структурные формулы гуаниловой и адениловой кислот.
  783. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г).
  784. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию, если при йодометрическом определении на навеску 0,5012 г израсходовалось 20,2 мл 0,01 М раствора йода УЧ ½ (Kп=1,0075).
  785. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э2О7, с водородом образует газообразное соединение НЭ;
  786. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях.
  787. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO2(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС=0,6.
  788. Напишите пример реакции субстратного фосфорилирования в цикле Кребса и объясните отличие его от процесса окислительного фосфорилирования.
  789. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос:
  790. Охарактеризуйте состав и свойства липид-белковых комплексов, дайте их классификацию и распределение в организме.
  791. Что называется энергией ионизации?
  792. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
  793. Молярная масса эквивалентов двухвалентного металла равна 56,2 г/моль.
  794. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода ? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
  795. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2 S  H2 SO3  S  H2O , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: G   кДж моль H S aq 27,36 298 2     ; G   кДж моль H SО a q 538,41 298 2 3     ; G ж кДж моль H О 237,5 298 2     ?
  796. Рассчитайте интервал объемов 0,0167 М раствора калия бромата (Kп = 0,9975), который будет обеспечивать качество тимола (М.м. 150,22) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ч.3, ФС 42- (содержание тимола должно быть не менее 99,0 %), если навеску 0,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взяли 10 мл приготовленного раствора.
  797. Охарактеризуйте пептидную связь.
  798. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л.
  799. Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния. Назвать соединение: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[Be(SO4)2]. Указать координационное число атома в каждом случае. Привести уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости.
  800. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: этиловый эфир 4-аминобензойной кислоты.
  801. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb M PbNO  M MgSO4 Mg 3 2 0,01 0,01 ; б) Fe 0,01 M FeSO4 0,01M AuCl Au ; в) Al H AlSO  M CuNO  Cu 4 3 3 2 0,006 0,04 ; г) Ag 0,2H AgNO3 0,02H CdSO4 Cd .
  802. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
  803. Золь сульфата бария получен смешением равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Написать формулу мицеллы.
  804. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза?
  805. Определите, выпадет ли осадок при сливании равных объемов 0,0018 М растворов CdCl2, NaOH.
  806. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и ос-новные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH?
  807. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  808. Константа скорости реакции 2A + B ↔ C равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л.
  809. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарноизотермического потенциала при протекании реакции: 2 ( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) C H г  3O г  2СО г  2Н O
  810. В 1 кг воды растворено 244 г сульфата марганца, плотность которого составила 1,22 г/мл
  811. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции
  812. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2HPO4, BaCl2, H2SeO3.
  813. У какого элемента пятого периода – молибдена или теллура – сильнее выражены металлические свойства?
  814. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол?
  815. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
  816. Вычислите значения 0 Н298 , 0 G298 , 0 S298 для процесса HClг O г H Oг Cl г 2 2 2 2 1 2    .
  817. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl.
  818. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях?
  819. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25ºС.
  820. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
  821. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой.
  822. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если
  823. Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NaCl и 50 г воды, равна 0,8.
  824. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (в м-экв/л): NaNO3, Na2SO4, — 290; MgCl2 – 25; AlCl3 – 0.5.
  825. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH4)2CO, содержащего 8 г мочевины в 100 г воды (Кк=1,86 град кг/моль).
  826. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях.
  827. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) Fe(NO3)2 + K2SO4 →
  828. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. Na2S и 0,001 н. MnCl2.
  829. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO4 3– в насыщенном растворе этой соли.
  830. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.
  831. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, состоящей из 1 н CH3COOH и 8 мл 1 н. CH3COONa.
  832. рН уксусной кислоты = 3,4. Kд(СH3COOH) = 1,86∙10-5 .
  833. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. С(к) + О2(г) = СО2(г); Н = -393,51 кДж. СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); Н = -890,34 кДж.
  834. Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
  835. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах
  836. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение ре-акции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV).
  837. Определите типы дисперсных систем: кровь, рубин.
  838. Рассчитайте потенциал никелевого электрода, погруженного в 400 мл раствора, содержащего 0,24 г нитрата никеля ( E B Ni Ni 0,23 / 2    )
  839. Одинаковое ли осмотическое давление 1 М растворов следующих веществ: глюкозы С6H12O6, уксусной кислоты CH3COOH и азотной кислоты?
  840. Получить: а) пентин-1 из 1,1-дихлорпентана б) бутин-3-ен-1 из ацетилена в) пентадиен-1,4 из соответствующего спирта г) гексадиен-1,5 из бромпропена-1
  841. Вычислите [Н+ ] в 0,1 М растворе НСN (К=6,2·10-10).
  842. Вычислить произведение растворимости карбоната кальция, если в 10 л насыщенного раствора CaCO3 содержится в виде ионов 0,069 г кальция.
  843. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 и не смещается равновесие системы N2+O2 ↔ 2 NO ?
  844. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см3 /г
  845. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль экв/л.
  846. Напишите уравнения реакций гидролиза солей CS2 и Na3PO4 в молекулярной и ионной формах.
  847. Найти С(H + ), С(OH- ) и рН раствора NaOH с молярной концентрацией 0,01.
  848. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе (2) 2 (1) 3 3 3 3 2 ( ) 2( ) 3 ( ) СН ОН СН ОН СН ОСН Н О СО г Н г СH ОН
  849. Осуществить следующие превращения: а) 4 CH≡CH (соединения Ni, t, p) → б) ацетилен → ацетальдегид в) бутадиен-1,3 + 2 H → г) 2-метилгептадиен-2,5 + O3 (изб.), затем Н2О
  850. Допишите и уровняйте ОВР, пользуйтесь МПР, укажите окислитель и восстановитель а) K  HNO3( разб.)  б) MnO2  KClO3  KOH 
  851. Определить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 10 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/см3
  852. Произведение растворимости AgCl равно 1,8 .
  853. Исходные концентрации NО и Cl2 в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl (г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
  854. Вычислите энергию s-p ковалентной связи Н–S в молекуле Н2S по следующим данным: 2H2(г)+ S2(г)=2Н2S(г)–40,30 кДж; энергии связей Н–Н и S–S соответственно равны –435,9 кДж/моль и –417,6 кДж/моль.
  855. Раствор, содержащий 0.53 г карбоната натрия и 200 г воды, кристаллизуется при -0,13 ºС.
  856. Чему равен рН раствора, в 3 л которого содержится 0,0056 г гидроксида калия ?
  857. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
  858. Смесь алюминия с медью массой 6 г растворили в соляной кислоте.
  859. Деталь изготовлена из цинка и имеет медные заклёпки. В каком случае будет протекать химическая, а в каком – электрохимическая коррозия, если деталь находится: а) в атмосфере сухого кислорода; б) в разбавленном растворе серной кислоты?
  860. Железо находится в контакте с медью.
  861. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при действии 75 г воды на оксид бария массой 1,8 г.
  862. К 250 г раствора нитрата серебра с массовой долей 12% прибавили 30 г раствора хлорида натрия с массовой долей 4%.
  863. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к 230 г 15 %-ного раствора карбоната натрия прилить 220 г 20 %-ного раствора хлороводорода ?
  864. Какой объём (мл) раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 60% и ρ=1,426 г/мл потребуется для приготовления 3 л 0,1 М раствора этой кислоты?
  865. Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид кобальта (II) и сернистая кислота; б) гидроксид бария и сероводородная кислота.
  866. Определите заряд (х) следующих ионов: а) x [Ni(NH ) (H O)] 3 3 2 б) x [CrCl(OH) ] 5 в) x [Co(NO ) (NH )] 2 5 3 г) x [Sn(OH) F )] 2 4.
  867. Осуществите следующие превращения: MnO2 MnCl2 MnOHCl Mn(OH)2 MnSO4 (MnOH)2SO4.
  868. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворах между: а) 2 Cd(OH ) и H2 SO4 б) H2 S и AgNO3 в) 3 Al(OH ) и KOH 321 г) K2 S и HCl
  869. Вычислите массу соли полученной при реакции нейтрализации, если взяты растворы, в одном из которых содержится 120 г гидроксида натрия, а в другом 120 г уксусной кислоты
  870. Уравняйте реакции методом электронного баланса.
  871. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия и хлороводорода.
  872. Можно ли определить, располагая только индикатором, какое из растворимых веществ: а) H3PO4; б) Ca(OH)2; в) NaCl; г) Na2CO3; д) ZnCl2 относится к кислоте, щёлочи или соли?
  873. Осуществите следующие превращения: SO3 H2SO4 S SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
  874. Определить степень окисления азота в следующих соединениях: N2H4, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3.
  875. Объясните почему: а) при погружении медных предметов в раствор нитрата ртути (II) они становятся как бы «серебряными», а в растворе нитрата цинка поверхность их не изменяется; б) при погружении медных предметов в раствор разбавленной серной кислоты растворения их не происходит, а цинковые предметы растворяются.
  876. Получите соли при взаимодействии: а) 1 моль гидроксида меди (II) с 1 моль серной кислоты; б) 1 моль гидроксида натрия с 1 моль соляной кислоты; с) 2 моль гидроксида калия с 1 моль сернистой кислоты.
  877. Сколько г сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного раствора (плотность 1,075 г/мл) ?
  878. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
  879. Каким током (в амперах) велся электролиз раствора CuCl2, если за 1 час было получено 120 граммов меди?
  880. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С6Н12О6, если этот раствор кипит при 100,26 ºС (КЭ = 0,52 град·кг/моль).
  881. Какие объемы 2 М и 6 М растворов НСl необходимо смешать для получения 500 мл 3 М раствора?
  882. Составьте уравнения реакций, соответствующие данной цепочке превращений, укажите условия протекания реакций.
  883. Составьте схемы электролиза водных растворов солей ZnSO4 и AgNO3.
  884. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала.
  885. Изделие из бериллия защищено магниевым протектором.
  886. При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4 г углекислого газа и 10,8 г воды.
  887. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 83,3 %) и водород (16,7 %).
  888. Напишите формулу мицеллы, полученной при взаимодействии хлорида магния с избытком силиката калия.
  889. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
  890. Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Fe2+, WO4 2- , IO4¯, Al3+, Hg2+, Hg2 2+ ?
  891. Вычислите потенциал оловянного электрода в растворе, содержащем 2,58 г SnCl2 в 800 мл раствора.
  892. Напишите структурные формулы следующих веществ и укажите вреди них изомеры: а) 2,3-диметилпентан; б) 2-метил-3-изопропилгептан; в) 2-метилгексан; г) этилциклобутан; д) гептан.
  893. Вычислить эквивалентную и молярную концентрации 20,8 %-ного раствора HNO3, плотностью 1,12 г/см3.
  894. Определите степень окисления железа в сульфиде (FexSy) содержащем 53,85 % железа.
  895. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных 358 марганцевого и свинцового электродов.
  896. Задача № 40 Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
  897. Напишите структурные формулы следующих веществ и укажите среди них изомеры: а) 2-метил-3-этилпентан; б) 2,3-диметилгептан; в) метилциклогексан; г) октан.
  898. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и 6,75 г воды.
  899. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7 % углерода и имеет плотность по водороду 21.
  900. К какому типу дисперсных систем относится пыль.
  901. Константы равновесия гомогенной системы при температуре 400 0С равна 0,1.
  902. Произведение растворимости MgS при 25 ºС равно 2,0·10-15.
  903. Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 110,5 кДж/моль.
  904. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы, в 1 л второго – 17,1 г сахара С12Н22О11.
  905. Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции 440 С(графит)  2N2О(г)  СO2(г)  2N2(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза ?
  906. Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4).
  907. Вычислите H°, S°, G° реакции, протекающей по уравнению Fе2Оз(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 2H2O(г).
  908. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль.
  909. Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ).
  910. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
  911. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла.
  912. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми 416 номерами 16 и 26.
  913. В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3 ?
  914. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных: а) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ б) S2- + H2O = HS- + OHв) CN- + H2O = HCN + OH
  915. Подобрать по два молекулярных уравнения к ионному: а) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ; б) NH4 + + OH- = NH3 + H2O.
  916. Вычислить осмотическое давление 25 % раствора сахара при 15 ºC (ρ =1, 105)
  917. Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне: а) 3d; б) 4p; в) 2s.
  918. Изделие из технического железа находится под дождем.
  919. Какое соединение образуется при нейтрализации H3BO3 щелочью?
  920. Сколько атомов в молекуле серы при 500 ºС и при 1160 ºС, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?
  921. В 1 кг воды растворено 666 г KOH (ρ=1,395 г/мл). Найти: а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) титр.
  922. В чем сущность протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород.
  923. Насколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз?
  924. Какие три ценных продукта получают посредством электролиза водного раствора хлорида натрия?
  925. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH3 ; AgCN • KCN; AgNO2 • KNO2.
  926. Какова концентрация кислоты, полученной при растворении в 90,4 г воды газа, выделившегося при сгорании 4,8 г серы, и какой объем кислорода израсходован при этом?
  927. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2 O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1г. железа.
  928. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в 448 системе (запишите закон действующих масс) 2NO(г) + O2 ↔ 2NO2 ?
  929. При некоторой температуре равновесие в системе 2 NO2 = 2 NO + O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024, [O2] = 0,012.
  930. У какого элемента наибольшая энергия ионизации: а) Sr или Cd; б) Rb или Ag?
  931. Напишите электронные формулы атома Te и иона Te2- .
  932. Сколько потребуется 20 % раствора гидроксида натрия для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия с медью, если известно, что при действии соляной кислотой на 10 г этой смеси выделяется 6,72 л газа (н.у.)?
  933. Получение пропиламина Амиды кислот при расщеплении смесью брома и раствора щелочи дают первичные амины.
  934. Напишите химические формулы органических соединений, содержащих в своей структуре макроэргическую связь: фосфоенолпирувата, 1,3-дифосфо-глицерата, ацетил-КоА.
  935. Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное: а) Sr(OH)2 или Fe(OH)2; б) Cu(OH)2 или KOH; какая кислота более сильная: а) H3AsO4 или H2SeO4; б) HClO4 или HMnO4.
  936. Проекционные формулы Фишера молекулы маннозы D- манноза L- манноза
  937. На каком основании иттрий (Z = 39) и индий (Z = 49) помещены в одну группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева?
  938. По методу Скраупа хинолин получается путем реакции анилина с глицерином и серной кислотой в присутствии слабых окислителей (нитробензол, оксид мышьяка (V) и др.).
  939. Критерии ароматичности: * плоский цикл * сопряженная электронная система * количество π-электронов равно (4n + 2), где n = 0,1,2,3…
  940. Входящие в состав РНК азотистые основания по химическому строению являются либо производными пурина (пуриновые основания), либо пиримидина (пиримидиновые основания).
  941. Какое количество молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?
  942. Напишите следующие уравнения реакций в полной и сокращенной ионной формах: Ca(OH)2 + NH4Cl →
  943. Фенольный гидроксил в молекуле резорцина обнаруживается по характеристической полосе колебаний  = 1200 см-1 .
  944. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С
  945. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г гидроксида кальция на раствор, содержащий 126 г азотной кислоты.
  946. Cтерины – алициклические липидоподобные вещества природного происхождения в основе структуры которых лежит конденсированная кольцевая система циклопентанпергидрофенантрена.
  947. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3·10H2O составляют 130 соответственно – 25,10 и 66,94 кДж/моль.
  948. Годится ли жесткая вода для питания автомобильных радиаторов?
  949. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия гидрокарбоната (ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94 , см. приложение, с.69).
  950. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону.
  951. Какие элементы называются электронными аналогами?
  952. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
  953. Назовите три изотопа водорода.
  954. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  955. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия хлорида 74,55) исходя 112 из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия хлорида по катиону калия по методике А.
  956. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г
  957. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж.
  958. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла.
  959. Запишите уравнения реакций переходов: Fe → FeCl2 → Fe (NO3)2 → Fe (OH)2 → FeO → Fe
  960. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Sn, Ag
  961. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции Fe + HNO3
  962. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН К2СrО4 + КСl + Н2О
  963. Водородный показатель одного раствора равен 3, а другого 6.
  964. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений?
  965. Вычислить массу кислорода, заполнившего газометр емкостью 14,5 л при температуре 17°С и давлении 16 атм.
  966. Вычислить эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 0,234 г ее потребовалось 28,9 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 0,1 моль/л.
  967. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
  968. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O. А = HClO4
  969. Какие углеводороды называют диеновыми (диолефины или алкадиены)?
  970. Найти массу 1 л воздуха при температуре 40°С и давлении 939 мм рт. ст.
  971. Какую информацию дает электронная формула элемента?
  972. Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3 .
  973. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции P + I2 + H2O
  974. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  975. Вычислить объемные доли (в процентах) оксидов углерода (II) и (IV), парциальное давление которых соответственно 0,24 и 0,17 кПа.
  976. Определить молярную массу вещества, если масса 312 мл его паров при температуре 40°С и давлении 939 мм рт.ст. равна 1,79 г.
  977. В газгольдере над водой при температуре 25°С находится 5,2 л кислорода под давлением 102,4 кПа.
  978. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2
  979. При какой температуре наступит равновесие системы 162 CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  980. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном опре-делении субстанции натрия гидрокарбоната по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94..
  981. Определить молярную массу газа, 0,96 г которого занимают объем 0,41 л при температуре 27°С и давлении 1,2 атм.
  982. На восстановление 6,33 г оксида металла израсходовано 0,636 л водорода, приведенного к нормальным условиям.
  983. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = SnCl2
  984. Какие физические свойства характерны для веществ с ионной кристаллической решеткой
  985. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот?
  986. Техническое железо менее стойко против коррозии, потому, что на его поверхности из-за микровключений других металлов могут образовываться короткозамкнутые гальванические элементы.
  987. Смешали 2 л углекислого газа ( p(CO2 ) 1 атм ) и 5,6 л азота ( p(N2 ) 96,9 атм ).
  988. Стандартный электродный потенциал медного электрода
  989. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4||CoSO4/Co, если [Ni2+]=0,001 моль/л и [Со2+]=0,1 моль/л.
  990. Комплексные ионы в растворе подвергаются обратимому процессу распада на ионы комплексообразователя и лиганды.
  991. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих соответственно водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 20,0 А в течение 1 час 20 мин.
  992. Согласно закону эквивалентов вещества реагируют между собой в отношениях, пропорциональных молярным массам их эквивалентов.
  993. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) CuOH или KOH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
  994. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0 , Na+ ; б) Se0 , Se2– ; в) Mn0 , Mn2+
  995. Большая восстановительная способность щелочных металлов связана с легкой отдачей этими металлами единственного валентного электрона.
  996. К какому типу покрытий относится лужение (покрытие оловом) меди?
  997. Отразите основные пути метаболизма кодеина.
  998. Элемент с порядковым номером 15 – фосфор Р.
  999. При электролизе расплава NaCl на электродах происходят реакции
  1000. Может ли перманганат калия окислить в кислой среде производные Сr (III) до Cr (VI)?
Людмила Фирмаль