Химия задачи часть №6

  1. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч?
  2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Al2(SO4)3, Na2SeO3
  3. Обоснуйте и приведите химизм гидроксамовой реакции на примере ЛС из групп кортикостероидов, антибиотиков, витаминов.
  4. Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S?
  5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2  Ni(OH)Br  Ni(OH)2  NiSO4
  6. Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при -0,350 °С.
  7. Напишите: а) уравнения диссоциации H2SO4 и Al(OH)3; б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
  8. Вычислить [H + ] и [HS- ] в 0,7 М сероводородной кислоты, диссоциацией по второй ступени пренебречь.
  9. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры.
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — ацетатом серебра и хлоридом магния; — оксидом железа (III) и серной кислотой; — сульфидом аммония и соляной кислотой.
  11. Белки мышц, приведите пример мышечного белка, обладающего ферментативными функциями.
  12. Комплексные соединения.
  13. Какова связь между витаминами и ферментами ?
  14. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,0167 М раствора калия бромата, который израсходуется на титрование 10 мл раствора тимола (М.м. 150,22),
  15. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот?
  16. Написать реакции гидролиза следующих солей и определить какая среда в раствора (кислая, щелочная или нейтральная).
  17. Исходя из свойств функциональных групп, обоснуйте реакции подлинности производных тетрациклина.
  18. Изобразите любой изомер предложенного Вам соединения.
  19. Действием каких факторов можно ослабить гидролиз Li2CO3 и Bi(NO3)3?
  20. Дайте названия углеводородам, структурные формулы которых приведены, согласно рациональной и международной номенклатурам: а) CH3 – CH – CH2 – C – CH3 | || CH3 CH – CH3 б) CH3 CH3 | | CH3 – CH – C – C – CH3 | | | CH3 – CH2 CH3 CH3 в) CH3 – CH – CH2 – C ≡ C – CH – CH3 | | CH3 CH2 – CH3
  21. Написать ионно-молекулярные реакции между соединениями: нитратом висмута (III) и арсенатом натрия
  22. Приведите общую схему синтеза ЛС производных пиримидин-2,4,6-триона (барбитуровой кислоты).
  23. В медицине применяют в качестве гипертонических растворов 3-10 % растворы хлорида натрия, 10-40 % водные растворы глюкозы и др.
  24. Напишите формулу метакриловой кислоты и получите из нее метакриловый эфир.
  25. К раствору фосфорной кислоты массой 200 г с массовой долей H3PO4 10 % прилили раствор этой же кислоты массой 800 г с массовой долей H3PO4 5 %.
  26. Рибонуклеиновая кислота (РНК), строение, виды и биологическая роль.
  27. Изменение каких факторов (температура, давление, изменение концентрации одного из реагирующих веществ) приведут к смещению равнвоесия вправо: PbS + O2(г) ↔ PbO + SO2
  28. Этиловый спирт массой 50 г смешали с концентрированной серной кислотой и нагрели до 160°C.
  29. На титрование лактозы, содержащейся в 25 г сливочного мороженого, расходуется 0,16 мл 0,0523 н. раствора йода.
  30. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 л метана при н.у. до образования жидкой воды и диоксида углерода при стандартных условиях?
  31. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли Na2SO4.
  32. Реакция образования PCl3 идет по уравнению P(к) + 1,5 Cl2(г) = PCl3(г) ΔH° = -306,56 кДж, а реакция взаимодействия PCl
  33. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии её с растворами: а) CuSO4; б) CrCl3; в)Al(NO3)3.
  34. В приведенных ниже реакциях, исходя из степени окисления атомов, определить какое из реагирующих веществ является окислителем, восстановителем (без расстановки коэффициентов) KMnO4 + SO2 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  35. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления.
  36. Реакция при температуре 30°С протекает за 3 мин.
  37. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: B→H3BO3→H3BO3→Na2B4O7→H3BO3 Уравнения окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.
  38. Вычислить растворимость (моль/л): сульфида висмута (III).
  39. Вычислите рН 3,12 %-го раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,015 г/мл.
  40. Сколько электронов находится на каждом энергетическом уровне и подуровне у атомов с порядковыми номерами 23 и 35?
  41. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Fe→Fe2(SO4)3→FeCl3→Fe (NO3)3→Fe2O3
  42. Напишите формулы двух мицелл золей, полученных медленным приливанием к раствору первой соли (считать избытком) разбавленного раствора второй соли.
  43. Определить степень окисления центрального атома в следующих соединениях HNO2, NaSbO3, H4P2O7, O3.
  44. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии медного кабеля ?
  45. Дайте заключение о качестве преднизолона по удельному показателю поглощения (согласно НД, 1% E1см от 400 до 430), если оптическая плотность 0,001 % раствора ЛС в метиловом спирте, приготовленного из высушенной навески, при измерении на спектрофотометре при длине волны 242 нм в кювете толщиной слоя 10 мм составила 0,412.
  46. Рассчитайте, какую массу этанола можно получить из 336 л этилена, если выход спирта составляет 90 % от теоретического.
  47. Амины, определение, классификация и номенклатура.
  48. Дайте оценку качества раствора кальция глюконата
  49. Расставить коэффициенты в уравнении реакции KNO3 + Fe + KOH → KNO2 + KFeO4 + H2O Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  50. Представьте схему, позволяющую получить предложенное вам соединение из заданного углеводорода.
  51. ZnBr2 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство:
  52. Дана схема реакции . NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  53. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора CuSO4, с растворимым медным анодом и нерастворимым графитовым анодом.
  54. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16 %- ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
  55. Чем отличаются друг от друга полипептиды и белки ?
  56. Определите, как изменится скорость прямой реакции в системе O2(г) + 4HCl(г) → 2H2O(г) + 2Cl2(г), если объем смеси уменьшить в 2 раза.
  57. При производстве крема для десертов иногда используются запрещенные синтетические красители, вредные для здоровья.
  58. На титрование 0,3594 г тиосульфата натрия Na2S2O3·5H2O растворенного в произвольном количестве воды, израсходовали 21,88 мл раствора КMnО4.
  59. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. K2SO3 + AlBr3
  60. Выпадает ли осадок при сливании равных объемов 10-3 М нитрата серебра и 10-3 М дихромата калия.
  61. Какую окраску имеют индикаторы лакмус, метилоранж и фенолфталеин при рН 3,2; 6; 8?
  62. Сравните температуры кристаллизации растворов, содержащих в 100 мл воды в первом – 2 г мочевины (NH2)2CO, во втором 2 г глюкозы С6H12O6.
  63. Где в быту мы встречаемся с явлением денатурации белка?
  64. Составьте структурную формулу α –аминомасляной кислоты
  65. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4
  66. Почему пища должна включать в себя белки?
  67. Дана реакция Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) +3H2О(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25°С
  68. Определите давление пара раствора, содержащего 2,5 г гидроксида натрия в 90 г воды при 100 °С
  69. Вычислите константу равновесия реакции 2NO2 ↔ N2O4, если исходная концентрация [NO2] = 0,5 моль/л
  70. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,279 °С.
  71. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 → 2NH3 были (моль/л): [N2] = 1, [H2] = 4, а константа скорости реакции kc = 1.
  72. Как изменится давление к моменту наступления равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 в результате реакции
  73. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO3, ZnCl2 подвергаются гидролизу?
  74. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражение констант равновесия KC и Kp.
  75. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б.
  76. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А
  77. Реакция горения метилового спирта выражается уравнением CH3OH(ж) + 3/2 O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж).
  78. Вычислите концентрацию [H + ] и α в 1 %-ном растворе уксусной кислоты.
  79. Обоснуйте определение нитратов в цинка сульфате по методике ГФ X (ст.738): 0,25 г вещества растворяют в 5 мл серной кислоты разведенной
  80. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CH3OH(ж) + H2O(г) ↔ CO2(г) + 3H2(г); ΔH > 0
  81. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей.
  82. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия хлорида 74,55) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия хлорида по катиону калия по методике А
  83. Дайте заключение о качестве раствора эуфиллина 2,4 % для инъекций по количественному ацидиметрическому определению с учетом требований НД (должно быть этилендиамина в 1 мл препарата 0,0042 – 0,0054 г), если на титрование 5 мл лекарственной формы израсходовалось 7,12 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты с К = 1,0050 (М.м. этилендиамина 60,10).
  84. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А
  85. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде для инъекций (см. приложение, с.52)
  86. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия гидрокарбоната 84,01) исходя из чувствительности ионов (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия гидрокарбоната по катиону натрия по методике А
  87. Дана реакция 2Fe(к) + 3H2O(г) = Fe2O3(к) +3H2(г) Записать кинетическое уравнение реакции
  88. Обоснуйте определение бария, кальция, и броматов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. К 5 мл раствора прибавляют 1 мл серной кислоты концентрированной
  89. Вычислите  H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: 1) 393,5 ; 2( ) 2( ) Cграфит  O г CO г  кДж 2) 395,4 . 2( ) 2( ) Cалмаз O г CO г  кДж
  90. Обоснуйте определение калия в натрия хлориде по методике ГФ X (ст.426): раствор 0,5 г вещества в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления раствора виннокаменной кислоты
  91. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 2-бензилбензимидазола гидрохлорид.
  92. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: As → As → N → N ; S → S
  93. Как можно получить карбид кальция?
  94. Обоснуйте определение свободного хлора в хлористоводородной кислоте по методике ГФ X (ст. 17): 5 мл вещества смешивают с 5 мл воды, добавляют 1 мл раствора калия йодид, 1 мл хлороформа и взбалтывают
  95. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде для инъекций (см. приложение, с.52)
  96. Какие из солей RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу?
  97. Обоснуйте определение подлинности кокаина гидрохлорида (ГФ X, ст.167) по методике: 0,1 г препарата нагревают с 1 мл кислоты серной концентрованной в пробирке на кипящей водяной бане 5 минут, после чего осторожно прибавляют 2 мл воды; ощущается ароматный запах метилового эфира бензойной кислоты.
  98. При медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С (вещество А – в избытке).
  99. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковм номером 33.
  100. Дайте обоснование методу количественного определения фуразолидона (ГФ XII, ФС 42-0287-07), приведите формулу расчёта содержания ЛС.
  101. Дайте оценку качества субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении методом Мора на навеску 0,0537 г по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см. приложение, с.60) израсходовалось 7,22 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (Кп = 0,9975)
  102. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является окислителем, что – восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции: (таблица 1)
  103. Обоснуйте определение йодидов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды, 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 минут от прибавления 3 капель раствора железа (III) хлорида и нескольких капель раствора крахмала
  104. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо
  105. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 63)
  106. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения борной кислоты (ФС 42-3683-98, см. приложение, с.63).
  107. Рассчитать навеску калия бромида, которую необходимо взять на анализ, чтобы при его аргентометрическом определении израсходовалось 16,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата. М.м. калия бромида 119,01
  108. Какова молекулярная масса газа, если 250 мл его при н.у. имеют массу 0,715 г.
  109. Для данной гальванической пары элементов: (таблица 2) — определите анод и катод; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе.
  110. Для водного раствора данного электролита: (таблица 3) — напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; — рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = …А, в течение t часов и выходу по току Вт; — определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.
  111. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для фосфора и калия.
  112. Просто суперфосфат содержит 18 % усвояемого оксида фосфора (V).
  113. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию, если при йодометрическом определении на навеску 0,5012 г израсходовалось 20,2 мл 0,01 М раствора йода УЧ ½ (Kп=1,0075)
  114. Вычислить температурный коэффициент скорости, если скорость её при температуре 55°С составляет 8,19·10-2 моль/л·с.
  115. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж)
  116. Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения калия йодида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42-, см. приложение с. 59)
  117. Дайте оценку качества субстанции серебра нитрата по количественному содержанию, если при тиоцианатном определении на навеску 0,3015 г израсходовалось 17,6 мл 0,1 М раствора аммония тиоцианата (Kп=1,0094)
  118. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и fорбитали данного энергетического уровня?
  119. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу?
  120. Вычислить    H ,S ,G реакции CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)
  121. Для пары металлов: (таблица 4) — определите, возможна ли коррозия при контакте с воздухом; — напишите уравнения анодного и катодного процессов, разобрав примеры водородной и кислородной поляризации при заданном значении рН среды; — предложите для коррозируемого металла анодное и катодное покрытие.
  122. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3
  123. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка?
  124. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по энергетическим ячейкам для элементов.
  125. Определите тип гибридизации, геометрическую конфигурацию молекулы SO2.
  126. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4?
  127. Как сместится равновесие при уменьшении температуры в системе H2(г) + F2(г) = 2HF(г), ∆H° = 535,8 кДж.
  128. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки
  129. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2OН – = ВеО2 2– + 2Н2О б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + SO2– 4 = BaSO4
  130. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → CaSO4 → CaCO3 → CO2→ Ca(HCO3)2
  131. Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов дигидроксида меди в реакциях Сu(OH) 2  2HCl  CuCl2  2H2O Сu(OH) 2  HCl  CuOHCl  H2O
  132. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий)
  133. Сколько литров газа образуется, если в реакцию Zn + H2SO4 вступило 32,7 г Zn
  134. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO + H2O ⟷ CO2 + H2 , +H = +2,85 кДж
  135. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cr2 (SO4 ) 3 + H2O2 + NaOH → Na2 SO4 + Na2CrO4 + H2O
  136. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H + OH = H2O Ba + CO = BaCO
  137. Чем обусловлена карбонатная и некарбонатная жесткость воды?
  138. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СОз
  139. Сколько теплоты выделится, если сгорит 92 грамма вещества C2H5OH.
  140. Составьте электронное уравнение и подберите коэффициенты для уравнений реакции притекающих по схемам.
  141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(OH)2 и FeCl3; CH3COOH и KOH ; CaCO3 и HCl; CrCl3 и избыток KOH.
  142. Теплота сгорания этанола C2H5OH(ж) равна 1371 кДж/моль.
  143. Укажите сильные и слабые электролиты в ряду перечисленных веществ.Na2HPO4, HBr, Cr(OH)3, HNO2, Mg(NO3)2, HF
  144. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах следующих веществ (смотрите таблицу растворимости химических веществ): KOH и Fe(NO)3 KOH и Be(OH)2
  145. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции С(графит) + O2(г) = CO2(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза.
  146. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3
  147. Назовите элемент, атом которого имеет: семь p-электронов.
  148. Смешали 10 г 20% раствора хлорида меди (II) и 15 г 17% раствора KOH.
  149. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции CO2 + H2 ↔ CO + H2O, если увеличить давление в 3 раза.
  150. Вычислите ΔH° реакции: 3 ( ) , CaO(к)  P2O5(к)  Ca3 PO4 2(к) если 634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    1489,5 / ; H P2O5( ) кДж моль  обр к    H Ca PO кДж мо
  151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза следующих веществ, определите величину pH: Ag2SO4; K2S
  152. Написать структурные формулы следующих соединений: оксид серы (IV), кремниевая кислота, карбонат магния, нитрат цинка, фосфат кальция.
  153. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите стали в морской воде с помощью цинкового сплава
  154. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Na2CO3 + BaCl2
  155. Как получают из природного фосфорита простой суперфосфат, двойной суперфосфат, преципитат?
  156. Во сколько раз увеличится (уменьшится) скорость реакции 2S + 3O2 если увеличить давление в 4 раза.
  157. Как относятся к нагреванию соли аммония хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, карбонат, нитрит?
  158. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, Аl(NO3)3
  159. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса железной пластинки при соприконовения её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2
  160. Из хлорпропана получите пропиловый спирт, а из него пропилен.
  161. Опишите свойства алюминия и его соединений.
  162. Вычислите ΔH° реакции: 3 2 3 , Fe2O3(к)  CO(г)  Fe(к)  CO2(г) если 817,9 / ; H Fe2O3( ) кДж моль  обр к    110,6 / ; H CO( ) кДж моль  обр г    H CO кДж моль
  163. Равновесие гомогенной реакции ( ) 2( ) 2 ( ) 2( ) 4 2 2 HCl г O г  H O г  Cl г установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O]р=0,1 моль/л; [Cl2]р=0,1 моль/л; [HCl]р=0,2 моль/л; [O2]р=0,3 моль/л.
  164. Насколько уменьшится масса анода, если электролиз раствора AgNO3 (анод серебряная пластинка) проводить при силе тока 5А в течение 50 минут 16 секунд ?
  165. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4
  166. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию
  167. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота ( ) ; Сu  H2 SO4 конц  Zn  H2 SO4 (конц) 
  168. Смешали 50 см3 10% -го раствора HNO3 плотностью 1,05 г/см3 и 200 см3 20% -го раствора HNO3 1,15 г/см3 .
  169. Исходя из строения атомов элементов, объясните, почему бор обладает неметаллическими свойствами, а у алюминия преобладает металлические свойства.
  170. Напишите два молекулярных уравнения к заданному ионному. 1. Cd2+ + Br- + OH- =CdOHBr
  171. Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).
  172. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + 2H₂O ↔ CO₂ + 2H2.
  173. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ?
  174. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4 → KH2PO4
  175. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
  176. Написать структурные формулы следующих соединений: гидроксид меди (II), хлорид бария, сульфид калия, метафосфат натрия, силикат натрия.
  177. Как влияет рН среды на скорость коррозии металлов ?
  178. Пользуясь методом электронного баланса или электронно-ионным методом, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подберите коэффициенты.
  179. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида свинца (IV) с раствором сульфата марганца (II) в присутствии азотной кислоты.
  180. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между растворами: а) сульфата меди (II) и гидроксида натрия; б) хлорида марганца и сульфида калия.
  181. Какую роль играют комплексные соединения железа и магния в жизнедеятельности животных и растительных организмов?
  182. Увеличится, останется или уменьшится масса медной пластинки при взаимодействии её с растворами: а) ZnSO4; б) CoCl3; в) AgNO3
  183. Дать название комплексному соединению, указать комплексообразователь, определить заряд его, координационное число комплексообразователя, диганды, назвать внутреннюю и внешнюю сферы.
  184. Как изменится скорость следующих реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: N2(г) + 3H 2(г) = 2 NH3 (г)
  185. Для системы С2H4(г) + 3O2(г) ↔ 2CO2(г) + 2H2O(г).
  186. При t=20 °C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044 г соли.
  187. Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду Н О Н S H Se H Te 2  2  2  2 ?
  188. Какие свойства вещества обусловлены наличием ионной связи?
  189. Реакции выражаются схемами: NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O FeS+HNO3→Fe(NO3 )+S+NO+H2O Составьте электронные уравнения
  190. Приведите реакции получения из ацетилена винилацетата и составьте схему его полимеризации.
  191. Для умягчения 100 л воды потребовалось 63,5 г Na2CO3.
  192. Раствор борной кислоты концентрацией 4% используется в офтальмологии.
  193. Вычислите молярную и моляльную концентрации 16 % раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3 .
  194. Реакции выражаются схемами: HNO3 + Zn→N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + KCl + H2O Составьте электронные уравнения
  195. Смешали 100 см3 раствора серной кислоты (ρ = 1,40 г/см3 ), содержащего 50 г H2SO4 в 100 г раствора, с 1 дм3 H2O.
  196. Из 1,2 г оксида металла получается 2,4 г его фосфата.
  197. Определите величину электродных потенциалов: а) 2 Cu 0,001М Сu ; в) 002 4 Zn 0, H ZnSO ; б) 01 3 Ag 0, H AgNO ; г)   2 4 3 Al 0,005M Al SO
  198. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л?
  199. Вычислите ΔH° реакции: , С(графит)  H2O(г) CO(г)  H2(г) если 110,5 / ; H CO( ) кДж моль  обр г    H H O кДж моль
  200. В каком направлении сместится равновесие реакции: PCl (г) Cl (г) PCl (г), H 63 кДж/ моль 3  2  5     а) при понижении давления; б) при понижении температуры.
  201. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства
  202. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5 (г)  PCl3 (г) Cl2 (г), H  92,59 кДж .
  203. Что такое энергия активации?
  204. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л.
  205. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p- и d-электронным семействам
  206. Чему равна начальная концентрация NО2, если в момент равновесия концентрация NO была 0,3 моль/л , О2 – 0,15 моль/л, NO2 — 0,2 моль/л.
  207. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H 0,01н. HCl 2 ; г) Pt,H2 раствор с рН  3 ; б) 2 3 Pt,H 0,01M. HNO ; д) Pt,H2 раствор с рОН 5 ; в) 2 2 4 Pt,H 0,01н. H SO ; е) Pt,H2 Н2О.
  208. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) а) при увеличении концентрации NO;
  209. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 52 SO3 (г) + H2 (г) = SO2 (г) + H2O (г) -144
  210. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа) 6 6s, 4p, 4f W; Bi3+
  211. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение.
  212. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Co(OH)2  Co(OH)Cl  CoCl2  Co(NO3)2.
  213. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН.
  214. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
  215. Какой объём 50 % раствора гидроксида калия (плотность 1,538 г/см3 ) требуется для приготовления 3 л 6% раствора (плотность 1,048 г/см3 ) ?
  216. Как возникает поверхностное натяжение жидкостей и что влияет на его величину?
  217. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (KД) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2).
  218. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Fе2О3 +3CO ↔ 2Fe + 3СО2
  219. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа) 15 5d, 4p, 4d Cl; Pb2+
  220. Напишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моля метана из оксида углерода (II) и водорода.
  221. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи): Ba(CH3COO)2, CoSO4
  222. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ.
  223. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H  OH  H2O   3 2 3 2 Ba CO  BaCO
  224. Напишите для CH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  225. До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл).
  226. Какой объем 36 %-го раствора HCl (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 1 л 2,5 н. раствора?
  227. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CО(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) +H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]=0,004 моль/л; [H2O]=0,064 моль/л; [CO2]=0,016 моль/л; [H2]=0,016 моль /л.
  228. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s .
  229. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры — 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) -196
  230. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2SO3 + CrCl3
  231. Схема сополимеризации изобутилена и изопрена: n CH2=C(CH3)–CH=CH2 + n CH2=C(CH3)2 → → (– CH2=C(CH3)–CH2–CH2–CH2–C(CH3)2–)n
  232. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiCl2  Ni(OH)2  Ni(OH)Cl  NiCl2
  233. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.
  234. Определить энтальпию образования Р2О5, если при сгорании 6,2 г фосфора выделяется 150,7 кДж тепла.
  235. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи): NH4Cl, KClO
  236. В 300 г воды растворили 4,6 г этиленгликоля (С2H4(OH)2). Определите температуру кипения этого раствора.
  237. Сколько граммов Al2(SO4)3 нужно взять, чтобы получить 500 мл 0,25 н. раствора Al2(SO4)3 ?
  238. Процесс представлен следующим уравнением 2NO ⇆ N2 + O
  239. В гомогенной системе CO + Cl2 ⇆ COCL2 равновесные концентрации реагирующих веществ моль/л
  240. NaHSe → Na2Se → NaBr → AgBr
  241. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 .
  242. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо-или гетерогенной является данная реакция?
  243. К 100 мл 2 н. раствора серной кислоты (плотность раствора 1,05 г/см3 ) добавили 200 мл 20 % раствора этой кислоты плотностью 1,2 г/см3 .
  244. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  245. Mg(NO3)2 + Ca → ? NiSO4 + Al → ? SnCl2 + Mg → ?
  246. Определите константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, D, которые соответствуют состоянию равновесия в системе: A(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г)
  247. Определите электродный потенциал железа в 0,001 М растворе FeSO4.
  248. В приведенных схемах реакций расставьте коэффициенты.
  249. Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2
  250. Составьте схему гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом – катодом.
  251. Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции Na2CO3(к) + СO2(г) + H2O(г) ↔ 2NaHCO3(г)
  252. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений. Гидроксид меди (II).
  253. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл. П.7, П.8).
  254. Как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20ºС до 60º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4?
  255. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2H2O(г)
  256. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).
  257. Вычислите эквивалентную массу железа в оксидах FeO, Fe3O4, Fe2O3
  258. После смешивания газов А и В в системе A + B ↔ C + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях: [B] = 0,05 моль/л
  259. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), если увеличить давление в 5 раз.
  260. Рассчитайте давление в сосуде объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г оксида углерода (IV) при 398 К.
  261. Определить изменение энтальпии, энтропии и принципиальную возможность протекания реакций при стандартных условиях: N2O3 + 2H2O (г.) = NH4NO3 (кр.) + O2 (г.) Fe2O3 (кр.) + 3С (графит) = 2Fe (кр.) + 3CO2 (г.)
  262. Составьте уравнения реакций получения следующих соединений и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества. NaH2PO4
  263. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
  264. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль.
  265. Как протекает коррозия железа, покрытого марганцем: а) в кислой среде и б) в атмосферных условиях при нарушении целостности покрытия?
  266. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей AlCl3 + K2SO3
  267. Напишите формулы следующих соединений: Сульфат железа (III).
  268. Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,001 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?
  269. Рассчитайте исходную концентрацию кислорода для реакции, если равновесные концентрации [O2] = 0,3, [SO2] = 0,32 моль/л. 4FeS2 + 11O2 ↔2Fe2O3 + 8SO2
  270. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 17,11 % кальция, 0,86 % водорода, 27,38 % серы и 54,65 % кислорода.
  271. На железную пластинку массой 3 г нанесено никелевое покрытие.
  272. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
  273. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов.
  274. Сколько воды нужно прибавить к 100 кг 92 %-го раствора, чтобы получить 28,5 %-й раствор.
  275. В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1.
  276. Укажите характер (основной, кислотный, амфотерный) оксидов и гидроксидов, данных в вопросе 2.
  277. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
  278. Напишите выражение для константы равновесия реакции: 3Fe + 2CO ↔ Fe3C + CO2
  279. Определите степени окисления атомов элементов, образующих соединения, указанные в вопросе 7.
  280. Укажите степени окисления атомов следующих элементов в соединениях: (олово)
  281. Напишите уравнения ядерных реакций       … 114Cd n p
  282. Назовите по русской и международной номенклатуре следующие соединения: (ZnOH)2CO3
  283. Чему равна скорость реакции из вопроса 4, если концентрация кислорода равна 0,045 моль/л, а константа скорости 20 ?
  284. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6 (Э – ) б) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 0 (Э 3+) в) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 25p 6 (Э 2- ) г) 1s 22s 22p 63s 23p 64s 0 (Э 2+)
  285. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций: H2 + I2 ↔ 2HI; v = k[H2][I2]; если увеличить концентрацию водорода в 3 раза.
  286. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях: Ca3N2(тв) + 6H2O(ж) = 3Ca(OH)2(тв) + 2NH3(г)
  287. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получаются при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов). 200 г 30 % раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция.
  288. Составьте эмпирические и графические формулы возможных оксидов элементов, указанных в вопросе I.
  289. Составьте формулы солей, образованных при взаимодействии гидроксидов в указанными стехиометрическими коэффициентами: Mg(OH)2 + H2SO4 →
  290. Вычислите массу и объем тех веществ, которые находятся в газообразном состоянии при н.у.: двух атомов водорода
  291. Объясните с помощью метода молекулярных возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными. F2
  292. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов. SF6
  293. Составьте уравнения реакций, доказывающих характер оксидов, используя вопрос 3.
  294. Напишите эмпирические и графические формулы гидроксидов, используя формулы оксидов, составленных вами по вопросу 2, дайте им названия.
  295. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в следующих реакциях: C(алмаз) → С(графит)
  296. Составьте уравнения реакций, подтверждающих химический характер гидроксидов (основание, кислота, амфотерное основание), записанных в вопросе 5.
  297. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента.
  298. Определите, сколько молекул и всех атомов содержится: в 91 г сульфида натрия.
  299. Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ∆H и ∆S реакций от температуры пренебречь): 2PbO(тв) + O2(г) ↔ 2PbO2(тв)
  300. Сколько литров кислорода прореагирует с 5 эквивалентами B?
  301. Определите массу вещества, содержащегося при н.у.: в 22,4 л водорода
  302. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации: N2O4 ↔ 2NO2; [N2O4] = 0,015 М, [NO2] = 0,045 М
  303. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при повышении температуры от 25°С до 50°С, если γ = 3.
  304. Определите, какие орбитали обусловливают форму молекул и ионов, приведенных в вопросе 1.
  305. Какие атомы из перечисленных ниже элементов имеют одноэлектронную атомную орбиталь следующей формы: Sr, Cl, K, V, Cu, Mn, Cr.
  306. Выразите в молях и рассчитайте массу: 0,6 эквивалентов P2O5
  307. Сколько σ– и π– связей в молекулах и ионах, указанных в вопросе 1?
  308. Полярны ли химические связи, молекулы и ионы, указанные в вопросе 1?
  309. Определите эквивалент и эквивалентную массу элементов в соединениях и самого соединения: MnO2
  310. Приведите схему перекрывания электронных облаков (вопрос 1).
  311. Определите все значения спинового квантового числа (ms), их количество и графическое изображение: для n = 4 и l = 3.
  312. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций: 2H2 + O2 ↔ 2H2O а) при повышении температуры; б) при понижении давления.
  313. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие. NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(тв) а) при повышении температуры; б) при понижении давления.
  314. Составьте электронно-графические формулы невозбужденных и валентновозбужденных состояний атомов элементов, указанных в вопросе 2.
  315. Определите массовую долю (в процентах) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением 60 г 50 % раствора и 80 г 20 % раствора карбоната калия.
  316. Приведите значения четырех квантовых чисел для характеристики следующих состояний электронов: 3p 1 Учитывая, что орбитали заполнялись последними, назовите и охарактеризуйте (см. примечание, с.30) элемент.
  317. Найдите температуру кипения раствора, содержащего 3,8 г нитрофенола HOC6H4NH2 в 250 г метилового спирта; KE = 0,84; Tкип = 64,5 ºС.
  318. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим: 6,3 г ментола С10H19OH в 150 г ацетона (CH3)2CO.
  319. По вычисленным вами значениям  H298 и  S298 определите: обратима ли данная реакция (вопрос 1)?
  320. Определите массовую долю (в процентах) и молярную концентрацию раствора, содержащего. 38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора, ρ = 1,287 г/мл
  321. Какие из атомов перечисленных ниже элементов могут иметь гибридные атомные орбитали валентных электронов следующей формы и направлений: Cl, C, N, Ti, Cr, Mn.
  322. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов в водном растворе и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора Al(NO3)3.
  323. Какой тип кристаллической решетки соответствует веществам (атомный, молекулярный, ионный, металлический) ?
  324. Приведите схемы образования химических связей с использованием электронно-графических формул, валентных точек и штрихов в молекулах и ионах: C2H2.
  325. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего 9,5 г глицина H2NCH2COOH в 200 г воды; KК = 1,86.
  326. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды: Na2S.
  327. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ka (для многоосновных кислот учитывайте только первую степень диссоциации): 1 М раствора фотороводородной кислоты
  328. Приведите энергетическую диаграмму системы МО и их заполнения электронами для следующих соединений:   2 2 O ,O.
  329. Распределите электроны по энергетическим уровням, напишите электронную формулу предложенного в задании атома, укажите квантовые состояния валентных электронов, распределите их по квантовым ячейкам в невозбужденном и возбужденном состояниях, укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент?
  330. Благоприятствует ли протеканию прямого процесса (см. вопрос 1): а) высокотемпературный режим? б) низкотемпературный режим? в) 1500 К?
  331. Зависит ли константа скорости и Kравн от: а) концентрации веществ; б) температуры; в) давления; г) присутствия катализатора?
  332. Определите рН следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): раствора, содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора.
  333. Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)?
  334. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1) ?
  335. Если данная химическая реакция обратима, определите для неё температуру начала реакции (Tравн).
  336. Используя термодинамические характеристики веществ (  H298 и  S298 ), определите для химических реакций изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса (  G298 ) при стандартных условиях: BaCO3(кр)  BaO(кр) CO2(г)
  337. Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции при понижении температуры?
  338. При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г)  O2(г)  2NO  298  0  H.
  339. Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MnO4
  340. Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления): Хром
  341. Скорость реакции при 373 К равна 1, γ = 2.
  342. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации для растворов, указанных в вопросе 1.
  343. Определите массу растворенного вещества в 190 мл 67 %-ной хлорной кислоты (ρ = 1,635)
  344. Возможна ли данная химическая реакция (см. вопрос 1) при стандартных условиях?
  345. Составьте по два молекулярных уравнения реакций для каждого ионно-молекулярного уравнения: HF + OH- → H2O + F
  346. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяются их степени окисления: ; 2 3 4    CrO Cr ( ) ( ) ; Cr OH 2 Cr OH 3   2 2 7 3 2Cr Cr O
  347. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции гальванического элемента, у которого один из электродов — кобальтовый а(Co2+) = 102- моль/л, а другой – кислородный (pH = 5). Рассчитайте ЭДС элемента при 25 ºС. Рассчитайте, какой объем кислорода поглотится при работе этого элемента в течение 7 часов при нагрузке I = 2 А.
  348. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом: а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  349. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении равных объемов растворов, содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости.
  350. Равновесные концентрации составляют: исходного вещества 0,06 М, первого продукта реакции 0,24 моль/л, второго 0,12 М.
  351. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций: а) ; 2 2 MnO4  H2O2  Mn O   б) . 2 2 2  Mn  Br  MnO  Br
  352. Какой объем раствора заданной концентрации можно приготовить из имеющейся массы вещества: 0,6 М раствор из 10 г ZnCl2
  353. Как усилить гидролиз солей, указанных в вопросе 8?
  354. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора.
  355. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов (совместный гидролиз): а) алюминия нитрата и натрия сульфита, б) хрома сульфата и натрия карбоната.
  356. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: H2S + K2Cr2O7 + H2O → S + KOH + Cr(OH)3 HNO3 + CuBr → Cu(NO3)2 + HBr + NO2 + H2O
  357. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50°С, если при охлаждении системы на 10°С скорость реакции уменьшается в 2 раза?
  358. Ориентировочно рассчитайте осмотическое давление (при t = 25ºC), температуру замерзания ( 1,86) 2 Kкр H O  и температуру кипения ( 0,52) 2 Kэб H O  растворов, указанных в вопросе 1, принимая α≈ 70 %.
  359. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) Zn(OH)2 и KOH; б) Mg(OH)2 и H2SO4; в) CH3COONa и HCl; г) NiCl2 и H2S
  360. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию
  361. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе: а) при изменении объема газовой смеси; б) при изменении давления в системе
  362. Напишите выражение для скорости реакции: 2 СО + О2 = 2 СО2. Определите, во сколько раз увеличивается скорость реакции при увеличении концентрации О2 в 2 раза.
  363. Чему равны титр и мольная доля растворенного вещества (вопрос 1)?
  364. Вычислите электродные потенциалы при следующих условиях Электрод Sn4+/Sn2+ [Sn4+] = 10-2 М, [Sn2+] = 10-6 М
  365. Вычислите изменение энтропии в результате реакции образования аммиака из азота и водорода. При расчете можно исходить из S° соответствующих газов. Чем можно объяснить то, что ΔS<0?
  366. Составьте схему гальванического элемента, один из электродов которого используйте по вашему варианту из вопроса 1.
  367. Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора объема V с заданной молярной концентрацией эквивалентов Сн., согласно заданию. Какова молярность раствора?
  368. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: Al(CH3COO)3, CaCl2, KBr, BaI2, KOCl, NaNO2.
  369. 25 мл раствора 35 %-й cерной кислоты (плотность 1,26 г/мл) разбавили до 5 л. Чему равно рН полученного раствора?
  370. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов CuCl2, KCl.
  371. При 25ºС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.).
  372. Укажите катод и анод в заданном гальваническом элементе, запишите уравнения реакций, протекающих у электродов, составьте уравнение суммарной реакции. Вычислите ЭДС заданного гальванического элемента при соответствующих концентрациях потенциалопределяющих ионов.
  373. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01), исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике А.
  374. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента.
  375. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al – Fe ? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной поляризации.
  376. 2 мл 96 %-й серной кислоты (плотность 1,84 г/см3 ) разбавили до 1,5 л.
  377. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная ре-акция. Укажите катод и анод в полученном гальваническом элементе и процессы, протекающие на них.
  378. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов?
  379. Найдите эквивалент и эквивалентную массу окислителя и восстановителя в составленном вами уравнении (вопрос 3).
  380. Вычислите константу равновесия, исходя из эдс окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3.
  381. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) + 13,18 кДж; СО(г) + ½О2(г) = СО2(г) + 283,0 кДж; Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) + 241,83 кДж.
  382. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
  383. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
  384. Укажите процессы на аноде и катоде при электролизе раствора, если: а) электроды будут угольными и б) анод растворимый.
  385. Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с 34 мл 1,025 н
  386. Какие металлы можно использовать в качестве катодного покрытия для защиты от коррозии кадмия?
  387. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Fe-Zn? Составить уравнения электродных процессов
  388. Укажите, какие электродные процессы протекают в составленном вами гальваническом элементе.
  389. Сколько литров газообразных продуктов или граммов вещества в другом агрегатном состоянии выделится на инертных электродах при электролизе раствора, указанного в вопросе 4, если через раствор пропускать количество кулонов, равное номеру вашего варианта, умноженному на 1000?
  390. Используя стандартные электронные потенциалы окислительно-восстанови-тельных систем, определите, в каком направлении будет протекать окислительно-восстановительная реакция.
  391. Решить задачу: какие процессы протекают на медных электродах при электролизе водного раствора CuCl2. Рассчитайте массу меди, образовавшейся на катоде, если электролиз проводили в течение 5 часов при токе 60 А. Здесь нужно написать сам электролиз, процессы на ГЭ, расписать, почему и как этот процесс происходит.
  392. Укажите возможные степени окисления атомов и формулы соединений, которые образуются в результате процессов окисления или восстановления (или самоокисления-самовосстановления) исходных веществ, указанных в вопросе I.
  393. Сколько граммов и эквивалентов окислителя прореагирует с двумя эквивалентами восстановителя в вопросе 3?
  394. При каких внешних условиях (T, P) сгорание аммиака будет максимальным:
  395. Определите, какие свойства (окислительные, восстановительные, окислительно-восстановительные) могут проявлять нижеуказанные вещества в химических реакциях и почему?
  396. Найдите окислитель и восстановитель и напишите уравнение окислительновосстановительной реакции, если известны стандартные окислительно-восстановительные электродные потенциалы двух окислительно-восстанови-тельных пар.
  397. В сосуд, разделенный пористой перегородкой, залили растворы нитрата свинца разной концентрации и опустили в них свинцовые пластинки
  398. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
  399. 0,752 г металла при взаимодействии с кислотой вытеснило 0,936 л водорода, измеренного при нормальных условиях (н.у.).
  400. Щелочная среда As2O3 + I2 + KOH = K3AsO4 + KI + H2O
  401. Нейтральная среда Ni(OH)2 + NaClO + H2O = Ni(OH)3 + NaCl
  402. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов CdSO4, AlCl3.
  403. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях: [ ] 0,05 / , 2 H  моль л [ ] 0,01 / , 2 I  моль л [HI]  0,18 моль / л.
  404. Составьте уравнение реакции электролиза (электроды угольные) раствора, указанного в вопросе 4.
  405. Рассчитайте разность потенциалов (эдс) при стандартных условиях для окислительно-восстановительной реакции, уравнение которой вы составили в вопросе 3.
  406. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры от 323 до 373
  407. Какие металлы (Fe, Cu, Al) термодинамически неустойчивы в атмосфере влажного воздуха? Ответ дайте на основании расчета ∆Gº процессов:
  408. Что такое силикаты и алюмосиликаты? Приведите примеры
  409. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что в 1 м3 ее содержится 330,5 г гидрокарбоната кальция.
  410. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Na2SO3, KClO3, H2SO4
  411. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ 7 количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 18,43 г.
  412. Изобразите строение молекул перечисленных ниже соединений: NCl3, C2H2, Cl2O.
  413. Реакция между простыми веществами O2 и SO2 выражается уравнением O2  2SO2  2SO3.
  414. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, если давление уменьшить в 4 раза.
  415. Для получения феррохрома восстановили смесь, состоящую из 200 кг Fe2O3 и 300 кг Cr2O3.
  416. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения для реакций железа с разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами, учитывая, что в первом случае выделяется оксид азота (II), а во втором – оксид серы (IV).
  417. Смешали 100 мл 10 % раствора поваренной соли (ρ = 1,08 г/мл) и 150 мл 5 % раствора поваренной соли (ρ = 1,04 г/мл).
  418. Как изменится количество исходных веществ в равновесии при осуществлении следующих процессов: а) при увеличении температуры; б) при увеличении давления:
  419. Напишите структурную формулу изопрена, составьте схему полимеризации этого мономера, назовите получившийся продукт.
  420. В 200 мл воды растворили 40 г декагидрата карбоната натрия.
  421. Рассчитать молярную концентрацию вещества эквивалента раствора хлорида алюминия, если в растворе объемом 200 мл его содержится 10 г.
  422. Определить свободную энергию Гиббса: а) используя величины изменения энтальпии и энтропии следующих реакций: CaO(к) + CO2(г) = CaCO3(к) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) и б) используя величины  G298 .
  423. 300 мл 21 %-й хлорной кислоты (плотность 1,14 г/мл) разбавили до 2 л.
  424. Рассчитать молярность, нормальность 19,6 % раствора фосфорной кислоты, имеющего плотность 1,15 г/мл.
  425. При взаимодействии оксида кальция с водой добавление воды было прекращено, когда масса того образца увеличилась на 30 %
  426. Рассчитать молярную концентрацию 30 %-ной серной кислоты (плотность раствора 1,22 г/мл).
  427. Закончить составление следующих уравнений: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +
  428. Выделение водорода происходит в результате взаимодействия A) CH4 + O2 = Б) C3H6 = В) C2H6 + H2 = Г) C2H4 + H2O =
  429. Запишите в формуле спиртов функциональную группу
  430. Вычислить температуру замерзания водного 30 %-ного раствора C2H5OH. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град.
  431. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag-Sn?
  432. 400 л хлороводорода (н.у.) было поглощено 2 л воды.
  433. Вычислить число протонов, электронов и нейтронов в: а) атоме и ионе кислорода; б) атоме и ионе магния.
  434. Какие из солей Al2(SO4)3, K2SO3, NaCl подвергаются гидролизу?
  435. Приведите примеры реакций получения железа.
  436. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения MgCl2 → Mg → MgO → MgSO4 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → CO2
  437. Укажите сумму коэффициентов в реакции присоединения ацетилена и запишите уравнение реакции.
  438. Написать уравнения (молекулярное, ионное полное, ионное сокращенное) гидролиза хлорида алюминия, ацетата бария, сульфида калия.
  439. При взаимодействии 8,0 г металла с водой выделилось 4,48 л водорода (н.у.).
  440. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3
  441. Определите молекулярную массу алкана, в молекуле которого содержатся:
  442. Во сколько раз изменится скорость реакции, если реакционную смесь охладить с 60 до 30 градусов, если температурный коэффициент реакции равен 3?
  443. В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6.
  444. При нитровании гексана азотной кислотой при нагревании образуются нитрогексан С6Н13NО2 и вода.
  445. На полное сгорание метана было израсходовано 2 моль кислорода.
  446. Укажите изомеры среди веществ, формулы которых приведены ниже.
  447. Смешали 100 г 5 % раствора некоторого и 200 г 10 % раствора.
  448. К 25 г 8 %-ного раствора хлорида железа (+3) прилили 25 г 16 %-ного раствора гидроксида натрия.
  449. Рассчитать объем водорода при н.у., если в реакции разложения использовали 10 моль пропана.
  450. На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 81 раз, если температурный коэффициент реакции равен 3?
  451. Определите тип гибридизации атомов углерода в соединениях С2H6 и СO2.
  452. Приведите примеры реакций образования какого-либо оксида: из двух простых веществ; из сложного вещества; из простого и сложного вещества.
  453. Запишите продукты реакции CH3COOH + C2H5OH =
  454. Можно ли экспериментально различить дихлорметан и трихлорметан, основываясь на количественном анализе результатов их реакций с хлором? Ответ поясните.
  455. Напишите химические формулы, латинские и химические названия ЛС производных фенотиазина.
  456. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 82,8% углерода, 17,2 % водорода.
  457. Дана схема превращений CH4 → C2H6 → C2H4 → C2H5OH
  458. Какой углеводород – н-гексан или изомерный ему 2,2-диметилбутан – будет иметь более высокую температуру кипения и почему?
  459. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0110.18 при испытании на подлинность клонидина гидрохлорида.
  460. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1,3-диметил-1Hпурин-2,6(3H,7H)-дион этилендиамин (2/1).
  461. Обоснуйте методику определения подлинности кодеина (ФС.2.1.0113.18), приведите химизм, поясните эффект реакции.
  462. При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV); плотность углеводорода при н.у. 1,96 г/л. Найдите его молекулярную формулу.
  463. Вычислите во сколько раз плотность тетрахлорметана больше плотности воздуха. Чем, по-вашему, объясняется негорючесть этого вещества?
  464. Исходя из свойств функциональных групп, обоснуйте общие и специфические реакции подлинности андрогенов и анаболиков.
  465. Бром действует на метан подобно хлору. Составьте уравнения реакций последовательного (постадийного) бромирования метана.
  466. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов SnSO4, MnCl2.
  467. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaH2PO4, KNO3, Cr2(SO4)3.
  468. В уравнении реакции Fe + Cl2 → FeCl3 расставьте стехиометрические коэффициенты методом электронного баланса.
  469. При взаимодействии циклопропана с бромом образуется 1,3-дибромпропан.
  470. Соотнесите ЛС и метод его количественного определения с коэффициентом стехиометричности (приведите химизм метода, дайте обоснование, укажите условия титрования и возможные способы установления точки эквивалентности Изониазид.
  471. Обоснуйте методику определения подлинности рутозида тригидрата (ФС.2.1.0175.18), приведите химизм, поясните эффект реакции.
  472. Осуществите следующие превращения: а) С2Н6→ С2Н5Cl→ С4Н10 → СО2 ; б) СН4 → СН3Cl→ С2Н6 → С2Н5Br. Дайте названия всем веществам.
  473. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса Na2SO3 + CrO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O
  474. Определите степени окисления серы в следующих соединениях: а) SO2 б) S в) KHSO3 г) H2S д) Na2SO4 е) H2SO3
  475. Напишите химические формулы и МНН ЛСиз группы цефалоспоринов: цефалексин, цефалотин, цефотаксим, цефтриаксон.
  476. Рассчитайте рН и рOH раствора HCl, если его молярная концентрация 0,01 моль/л.
  477. Для вещества, имеющего строение СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3, приведите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров. Дайте названия всем веществам.
  478. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ba(HSO3)2, RbBrO3, H2O.
  479. Из представленных ниже рисунков выберите тот, на котором изображено протекание химической реакции (уборка зерна, покрытие хлеба плесенью, нарезка хлеба).
  480. Рассчитайте объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания смеси метана объемом 6 л с циклобутаном 8 л. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
  481. Что такое степень окисления атома данного химического элемента?
  482. Дайте заключение о качестве никотиновой кислоты по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0144.18 (должно быть не менее 99,5 % не более 100,5% в пересчете на сухое вещество), если на ее навеску, равную 0,3034 г израсходовалось 24,51 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида с К = 0,9971.
  483. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте.
  484. Какие вещества содержатся в объектах, изображённых на остальных рисунках?
  485. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов CuCl2, KCl. Рассчитать, сколько меди выделится при пропускании тока силой 8А в течении 5 ч.
  486. Приведите принцип определения растворимости фенола в спирте в соответствии с требованиями ФС.2.1.0042.15 (Приложения № 3,4).
  487. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Cu-Fe? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.
  488. Даны два химических элемента А и В. Известно, что в атоме элемента А содержится 30 протонов, а в атоме элемента В -14 электронов.
  489. Дайте обоснование испытанию фенола по показателю «Прозрачность» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0042.15 (Приложения № 3,6).
  490. Укажите номер рисунка, на котором изображён объект, содержащий индивидуальное химическое вещество (йод 5%, мел, духи).
  491. Вычислите объём 22,4 г газообразного кислорода.
  492. Дайте обоснование реакциям подлинности анестезина по сложно-эфирной группе. Приведите химизм реакции и укажите внешний эффект.
  493. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0083.18 при испытании гидрокортизона ацетата по показателю «Удельное вращение».
  494. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O
  495. Дайте обоснование поляриметрическому методу количественного определения. Какие свойства ЛС обуславливают его применение?
  496. Скорость реакции А + 2В = АВ2 при СА = 0,15 и СВ = 0,4 моль/дм3 равна 2,4∙10−3.
  497. Составьте уравнения указанных реакций, используя химические формулы веществ: А) водород + азот → аммиак; Б) гидроксокарбонат меди(II) + бромоводородная кислота → бромид меди(II) + оксид углерода(IV) + вода.
  498. В таблице приведены названия и химические формулы некоторых оксидов.
  499. Дайте заключение о качестве субстанции парацетамола (М.м. 151,17) по количественному содержанию согласно требованию ФС 42-0268-07 (парацетамола должно быть не менее 99,9 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество). Навеска 0,2489 г.
  500. Сопоставьте прочность связи в молекулах СО и NO.
  501. Напишите химические формулы каждого из указанных веществ в перечне: барий, озон, натрий, магний, сульфат натрия, фосфат кальция, оксид алюминия.
  502. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Mg-Ni? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации
  503. Составьте структурные формулы двух гомологов, двух изомеров гексана и дайте им названия по систематической номенклатуре.
  504. Из приведённого списка выберите верные суждения о правилах поведения в химической лаборатории и обращения с химическими веществами.
  505. Сделайте предварительный расчет объема 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться на титрование навески, равной 1,5 г натрия бензоата (М.м. 144,11).
  506. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Al-Zn? Составить уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии в случае кислородной и водородной деполяризации.
  507. Осуществите превращение: — H2O +HCl +KOH (сп.р-р) С2H5OH → A → B −−−−−→ C.
  508. Чему равна относительная атомная масса свинца, учитывая, что масса атома свинца равна 343,62 × 10-24 г, а 1/12 массы атома углерода равна 1,66×10-24 г.
  509. Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов: а) 2NO2(г)  2NO(г)  O2(г) ; б) 3 2 ; H2(г)  N2(г)  NH3(г) в) . H2(г) CuO(т)  H2O(г) Cu(т).
  510. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в сульфадиметоксине в соответствии с требованиями ФС 42-0278-07 (Приложения № 3,7).
  511. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если уменьшить занимаемый газами объем в два раза. Смеcтится ли при этом равновесие системы?
  512. Рассмотрите равновесную систему 2 , 119,8 . ( ) 2( ) ( ) C т СO г  СOг H   кДж.
  513. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия сплава Zn-Cd?
  514. Элемент галлий имеет два природных изотопа: 69Ga и 71Ga. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природном галлии, если относительная атом-ная масса элемента равна 69,72.
  515. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в следующих обратимых реакциях: а) 2 2 , 0; 2( )  2( )  2( )    СO г O г СO г H б) 6 6 6 , 0. 2( )  2 ( )  6 12 6( )  2( )    СO г H O ж С H O т O г H
  516. Чем отличается пиролиз от крекинга?
  517. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3. Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.
  518. Рассчитать энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4(к), и определить, какой из двух оксидов, CaO или Р2О5, при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары.
  519. Вычислить эквивалентные массы веществ: HCl, NaOH, CaSO4.
  520. Дайте оценку качества таблеток ацетилсалициловой кислоты (М.м. 180,16) 0,25 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст.4 (ацетилсалициловой кислоты должно быть в таблетке 0,238-0,262 г, считая среднюю массу одной таблетки), если на навеску 0,3020 г порошка растертых таблеток израсходовалось 12,50 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (Кп = 0,9979). Средняя масса таблетки 0,330 г.
  521. Сколько молекул углекислого газа занимают объем 2,75 л при н.у.
  522. При гидрировании 30 л этилена образуется продукт, практический выход которого составлял 80 %.
  523. Какое число молекул содержится в 10 г ортофосфорной кислоты.
  524. Каковы современные представления о молекуле бензола?
  525. Определите степень окисления атомов кислорода в Н2О.
  526. Какую массу бутилацетата можно получить при взаимодействии бутилового спирта массой 222 кг и уксусной кислоты массой 200 кг, если массовая доля выхода эфира составляет 97 % от теоретического?
  527. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Составить уравнения реакций, протекающих на электродах при работе гальванического элемента, привести суммарное уравнение реакции Fe|Fe2(SO4)3 (0,03 М) || CuSO4 (2,0 М)|Cu
  528. Получите реакцией Вюрца следующие углеводороды: а) н-октан; б) 2,3-диметилбутан.
  529. В 500 г воды растворили 1,5 моль серной кислоты. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
  530. Какое происхождение имеет нефть?
  531. Напишите электронную и графическую конфигурации атома теллура. Определите к какому семейству он относится.
  532. Исходя из каких соединений по методу Вюрца можно получить: а) нормальный бутан; б) 2,2,4-триметилоктан?
  533. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.).
  534. При сгорании органического вещества массой 3,9 г, плотность паров которого по водороду 35, образовались – оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода, массой 2,7 г.
  535. Какие атомы углерода называют первичными, вторичными, третичными и четвертичными?
  536. На основе современных представлений об электронных облаках и их перекрывании поясните, как образуются химические связи в молекуле бензола.
  537. Напишите структурные формулы двух гомологов и двух изомеров (с разным видом изомерии) для вещества состава С7H12.
  538. Какой объем углекислого газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий 40,5 г НСl? (Растворимостью СО2 в растворе пренебречь.)
  539. Опишите, как осуществляется перегонка нефти (технологический цикл, устройства аппаратов для перегонки нефти).
  540. Составьте структурные формулы: а) 2-метилбутадиен-1,3; б) 3,4-диметилпентадиен-1,2; в) 2,4,4-триметилпентен-2; г) 2-этил-3-изопропилгексан-1.
  541. Найти общую жесткость воды (ммоль-экв/л), содержащей в 50 л 20 г MgCl2 и 35 г NaCl.
  542. К 200 г 10 %-ного раствора хлорида бария прилили 100 г 5 %-ного раствора сульфата меди.
  543. Какая реакция называется реакцией Кучерова?
  544. Осуществите превращение: Cl2 +Na -H2 Этан → A → B → C
  545. При сгорании 1,8 г органического вещества образовалось 3,96 г оксида углерода (IV) и 1,96 г воды.
  546. Какая масса сульфита натрия содержалась во взятой пробе раствора, если на его перманганатометрическое титрование ушло 26 мл 0,01-нормального раствора KMnO4.
  547. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, если в 400 мл раствора содержится 4,9 г серной кислоты.
  548. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): аммиака – 0,012, кислорода – 0,027, оксида азота (II) – 0,006.
  549. На титрование 200 мл воды методом комплексонометрии израсходовано 23 мл титранта ЭДТА 0,05 н.
  550. Какие реакции называются реакциями поликонденсации?
  551. Представьте электронное строение атомов, имеющих заряды ядер 15 и 58, и охарактеризуйте их положение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
  552. Какие продукты образуются при гидрировании альдегидов и кетонов?
  553. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
  554. При гравиметрическом определении свинца в сплаве из 2,0 г сплава получено 0,6048 г PbSO4.
  555. Найти постоянную жесткость воды (ммоль-экв/л), содержащей в 60 л 12 г Mg(HCO3) и 15 г FeSO4.
  556. Что такое крекинг?
  557. Составить молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) CuO + HNO3 = б) MnS + HCl = c) NH4Cl + NaOH =
  558. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30°, если температурный коэффициент равен 2,45?
  559. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: СаСО3 + 2H+ → Са+2 + Н2О + СО2; 164 Аl(ОН)3 + ОH — → [Аl(ОH)6] -3 ; Pb+2 + 2I- → PbI2.
  560. Теплоты образования оксида азота (II) и оксида азота (IV) составляют соответственно 90,37 и 33,89 кДж/моль.
  561. Сплав на основе серебра массой 0,8999 г растворили в азотной кислоте.
  562. Сколько K3PO4 требуется для умягчения 150 л воды с жесткостью 4,8 ммольэкв/л?
  563. Какой металл из 2х находящихся в контакте, будет подвергаться коррозии.
  564. 10 % водный раствор AgNO3. Плотность раствора 1,09 г/cм3 .
  565. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: карбонат натрия, хлорид алюминия, хлорид аммония.
  566. Определите характер связей в молекулах следующих веществ: CsF, CaF2, H2S, Cl2, P8.
  567. При электролизе соли некоторого металла за 4 часа 10 секунд выделилось 40,975 г металла при силе тока 5 А и выходе по току 98 % .
  568. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3.
  569. Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1.
  570. Сколько граммов гидроксида натрия содержалось в растворе, на титрование 40 мл которого израсходовано 38 мл раствора соляной кислоты с титром 0,00456 г/мл?
  571. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,85 % мас. водорода.
  572. Написать координационную формулу комплексного соединения: гексанитрокобальтат (III) калия.
  573. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Sr → SrO → SrC2 → Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 → Sr3(PO4)2
  574. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr(III): 3 ( ) [ ( ) ] NaOH  Cr OH 3 Na3 Cr OH 6 ?
  575. Написать выражение константы равновесия для реакции 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г), ΔH = -566 кДж.
  576. Как происходит коррозия луженой меди в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).
  577. Титр раствора карбоната натрия Na2CO3 равен 0,00530 г/мл.
  578. При какой температуре замерзает 6 % раствор метилового спирта СН3ОН в воде?
  579. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв.
  580. К 100 мл 0,01 М раствора HCl добавляют: а) 100 мл воды б) 100 мл 0,02 М раствора NaOH; в) 100мл 0,01 М раствора NaOH г) 100 мл 0,01 М раствора HI.
  581. Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ]. SO2 O2 r  k.
  582. Какие из солей подвергаются гидролизу FeSO4, RbCl, (NH4)2CO3, Li2SO3?
  583. Какие из солей, формулы которых даны в вашем варианте подвергаются гидролизу?
  584. Напишите уравнения диссоциации на ионы следующих электролитов: а) HNO3; б) Ni(OH)2; в) Na2S; г) (FeOH)2SO3; д) MgHPO4.
  585. Имеется семь водных растворов, каждый объемом 500 мл, содержащих по 2 г: а) НСl; б) HNO3; в) NaOH; г) СO2; д) NH3; е) КОН; ж) КСl.
  586. Рассчитайте рН раствора сильной кислоты НClO4, в 50 мл которого содержится 3,01·1021 атомов хлора.
  587. Расставить коэффициенты в уравнении реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O.
  588. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом калия и серной кислотой; Б) сульфатом натрия и нитратом бария; В) гидроксидом железа (III) и серной кислотой.
  589. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида из эбуллиоскопических данных для его раствора в дихлорэтане, если ΔTэ = 3·10-4 град. при С = 5 г/дм3 .
  590. Определите величину электродного потенциала, возникающего при погружении серебра в 0,01 раствор его соли.
  591. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
  592. Допишите уравнения реакций, составьте к ним ионные уравнения: а) FePO4 + HCl → б) HCl + Ba(OH)2 →
  593. Подберите молекулярные уравнения к следующим ионным: а) Cu2+ + S2- → б) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
  594. Константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10-5 .
  595. Подберите протектор для защиты изделия из сплава Mn – Cr от коррозии.
  596. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: AlI3, Rb2SO4, KH2PO4, NH4CN, BaOHNO3, Al2Se3?
  597. При электролизе водного раствора сульфата натрия значение рН раствора у катоде возросло.
  598. Коррозионная пара состоит из двух металлов (таб.1) 1.
  599. Э.д.с. элемента, составленного из медного и свинцового элемента, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47.
  600. Водный раствор соляной кислоты с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзает при температуре -1,83ºС.
  601. Рассчитайте рН и степень диссоциации слабого однокислотного основания в 0,01 М растворе, если в 100 мл его содержится 1,2·1019 ионов.
  602. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO4 + Al + H2SO4  (Mn2+ ) +
  603. Напишите молекулярную и структурную формулы нитрата гидроксоалюминия.
  604. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, дайте названия всем соединениям: K → KOH → K3PO4 → KH2PO4 → K3PO4
  605. Напишите формулу комплексного соединения, если комплексообразователь – Cr+++ ; лиганды – 4 молекулы аммиака и молекулы воды.
  606. Некий углеводород содержит 92,3 % углерода и 7,69 % водорода.
  607. Перечислите все химические элементы в порядке увеличения заряда ядра, имеющие во внешнем слое s 2p 1 -электроны.
  608. Hапишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах сульфида натрия и нитрата калия.
  609. Напишите ионное уравнение реакции, исходя из молекулярного, и молекулярное из ионного: СО2 + NaOH  Cu(OH)2 + H+ 
  610. Константа равновесия для реакции I2(г) + H2(г) ↔ 2HI(г) равна 36, а начальные концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л.
  611. Подберите коэффициенты: 1) методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций), 2) методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель: NaI + NaMnO4 + → I2 + MnSO4 + Na2SO4 +
  612. Температура замерзания олова 231,61ºС.
  613. Выпадает ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл раствора с концентрацией сульфида натрия 0,008 моль/л?
  614. Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией).
  615. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80 %-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль CaO составляет – 65 кДж/моль.
  616. Какие процессы протекают при электролизе расплавов NaCl, KOH, CuCl2, растворов K2SO4, NiCl2, Pb(NO3)2?
  617. Напишите электронные формулы атома железа, ионов железа Fe2+ и Fe3+ .
  618. Коррозионная пара состоит из двух металлов.
  619. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 3 л раствора концентрации СМ = 0,02 моль/л?
  620. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) сульфидом натрия и соляной кислотой; б) сульфатом железа (II) и сульфидом калия; в) йодидом натрия и нитратом свинца.
  621. Определите тепловой эффект химической реакции ( ) , Al2O3(к)  SO3(г)  Al2 SO4 3(к) зная при стандартных условиях теплоты образования 2 3( ) 3( ) , Al O к SO г и 2 4 3( ) ( ) Al SO к соответственно, кДж∙моль-1 : -1676,0; -395,8 и -3441,2.
  622. Коллоидные частицы (гранулы) золя бромида серебра, образовавшегося при сливании 0,001 М раствора бромида магния и 100 мл 0,002 М раствора нитрата серебра, в электрическом поле двигаются к катоду.
  623. Вычислите концентрацию катионов серебра в 0,1 М растворе соли [Ag(NH3)2]Cl.
  624. Какой объем 0,2 н. раствора гидроксида калия потребуется на растворение 4 г алюминия?
  625. Объясните различия восстановительной способности атомов в ряду металлов IA-подгруппы, исходя из значений энергии ионизации и электроотрицательности.
  626. При сгорании трехвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г.
  627. Серебро не вытесняет водород из соляной кислоты, но если к нему прикоснуться цинковой палочкой, то на серебре начинает бурно выделяться водород.
  628. Пользуясь таблицей констант нестойкости (см. табл. 3 прил.), определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
  629. На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  630. В результате атмосферной коррозии указанного металла за время τ образовалось m грамм его гидроксида M(OH)n.
  631. Вычислите  H298 хлорида аммония, если для реакции NH HCl NH Cl H кДж моль
  632. Сравните отношение кадмия и висмута к разбавленным и концентрированным кислотам: а) HCl; б) H2SO4; в) HNO3.
  633. Если пластинку из чистого олова опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается.
  634. При минерализации 100 г биологического объекта получен минерализат объемом 200 мл.
  635. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановление – происходит при следующих превращениях: N +2 → N +5; Cl0 → Cl-1 ; C 0 → C +4 .
  636. В 5 м3 воды содержится 120 г сульфата магния и 272 г сульфата кальция.
  637. Поясните, чем понятие «степень окисления» отличается от понятия «валентность».
  638. Если на стальной предмет нанести каплю воды, то коррозии подвергается средняя, а не внешняя часть смоченного металла.
  639. На сколько градусов понизится температура замерзания, если в бензоле массой 100 г растворить нафталин (С10H8) массой 4 г. Криоскопическая константа бензола 5,1ºС.
  640. При каких условиях будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла?
  641. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40º до 80º скорость возрасла в 64 раза.
  642. Почему водородный электрод в паре с медным является анодом, а в паре с цинковым – катодом?
  643. Вычислите величину электродного потенциала, возникающего при погружении магния в раствор его соли с концентрацией ионов Mg2+ 0,0002 моль/л.
  644. Вычислите для Ag2SO4, сколько г вещества перейдет в раствор при промывании солей 500 мл воды. ПР (Ag2SO4) = 2 ∙10-5
  645. Составьте схемы элементов, в одном из которых медь являлась бы катодом, а в другом анодом.
  646. Нейлон (найлон) производят методом поликонденсации гексаметиленди- 294 амина и адипиновой кислоты.
  647. Почему в технике олово растворяют в соляной кислоте, а свинец в азотной?
  648. Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж.
  649. При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г, что произошло при этом на медном аноде: а) выделилось 0,112 л Cl2; б) выделилось 0,56 л O2; в) перешло в раствор 0,1 моля Cu; г) перешло в раствор 0,05 моля Cu2+?
  650. Охарактеризуйте коллоидное состояние вещества.
  651. Определить ЭДС элемента (без учета диффузионного потенциала), составленного из цинкового электрода и каломельного электрода Zn| ZnCl2 (0,02 н.) || Hg2Cl2 (0,1 н. KCl) | Hg.
  652. Какие вещества образуются при электролизе водных растворов сульфата калия, сульфата меди.
  653. Какой объем 0,01 н. раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 10 мл 0,1 н. раствора NaOH. K=0,95.
  654. Пользуясь представлением о загрязнении воздуха, объясните, почему опасно ездить по шоссе вплотную к впереди идущему автомобилю?
  655. Написать электронную конфигурацию атома Tc.
  656. Один из видов свинцовой бронзы, используемый для изготовления вкладышей шатунного подшипника, содержит 80 % меди, 20 % свинца и представляет собой химическое соединение этих металлов.
  657. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества?
  658. Составить комплексное соединение, определить заряд комплекса, составить выражение для константы нестойкости: нитратопентаамминохрома (3) гидроксид.
  659. Напишите уравнения электролитической диссоциации: 1. растворимой соли кобальта (степень окисления 3+), 2. нитрат кальция. Укажите характер среды.
  660. В гомогенной газовой системе А + В = С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л.
  661. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
  662. Для умягчения воды, питающей паровые котлы, в нее добавляют в качестве антинакипина по 5 г фосфата и 1 г гидроксида натрия в каждые 20 мг кальций- ионов, содержащихся в 1 л воды.
  663. Напишите уравнение реакции холодной вулканизации дивинилового (бутадиенового) каучука и рассчитайте массу SCl2, необходимого для вулканизации 200 кг каучука, если вулканизированный каучук содержит 5 % серы.
  664. Золь сульфита цинка получен путем сливания растворов нитрата цинка и сернистой кислоты.
  665. Рассчитайте, сколько должен весить магниевый протектор, рассчитанный 302 на полгода работы, если зона защитного действия его 6,5 м2 , а плотность тока, возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор, равна 0,04 А/м2 .
  666. В раствор соляной кислоты поместили кадмиевую пластину и кадмиевую пластину, частично покрытую медью.
  667. Алюминий => сульфат алюминия => нитрат алюминия =>33 гидроксид алюминия => хлорид алюминия.
  668. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орби- 338 тали данного энергетического уровня?
  669. В ходе реакции H2СO3 ↔ СO2 + H2O получается газообразное вещество.
  670. Впервые широкое применение для защиты от коррозии подводной части кораблей военно-морского флота получили цинковые протекторы в Канаде в 1945 году.
  671. Какая масса кальция может быть окислена 14 литрами кислорода?
  672. Вычислить ∆H o обр сульфида цинка с помощью реакции: 2ZnS(тв) + 3O2(г) = 2ZnO(тв) + 2SO2(г) H кДж моль
  673. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2  Zn(NO3)2 + Ni.
  674. Приведите пример такой реакции, в которой ∆Н > 0.
  675. Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232 г.
  676. Будет ли самопроизвольно протекать эта реакция при 1000 К?: 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г)
  677. Исходя из теплового эффекта реакции Fe2O3(к) 3CO(г)  2Fe(к) 3CO2(г) , равного -26,8 кДж, вычислите  H298 образования оксида железа (III).
  678. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) гидроксид олова и серная кислота; б) хлорид марганца и гидроксид калия; в) карбонат натрия и нитрат магния.
  679. Напишите выражение для константы равновесия: С + H2O  CO + H2 — 117 кДж.
  680. Напишите уравнения следующих реакций, укажите условия каждой реакции и ее тип. СuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu ↑ Cu Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
  681. Какие из перечисленных соединений реагируют с оксидом серы (IV): вода, оксид натрия, оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид кальция, нитрат меди ?
  682. Определить теплоту образования метана, если его теплота сгорания равна 212797 кал/моль, а теплоты сгорания водорода и углерода соответственно равны 68317 и 94052 кал/моль.
  683. Рассчитать эквивалентные массы следующих веществ: V2O5, H3PO4, Sr(OH)2, BaSiO3
  684. Выберите металлы для катодного покрытия кадмия: магний, никель, хром, цинк, железо?
  685. Определите с какими из веществ, названия которых приведены, будет взаимодействовать гидроксид натрия: азотная кислота, оксид кальция, оксид серы, хлорид магния.
  686. Определите массу в граммах 4 молей ортофосфата бария.
  687. Из сокращенного ионного уравнения составьте полное ионное, полное молекулярное уравнение. Fe0+Cu2+ → Fe2++ Cu0 2H+ + 2 CO3 → H2O + CO2↑
  688. Напишите уравнения следующих реакций, укажите условия каждой реакции и ее тип . NaOH → NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 MgCO3 → Mg(OH)2 → MgSO4
  689. Определите с каким из веществ, названия которых приведены, будет взаимодействовать магний: кислород, азот, гидроксид натрия, железо, хлорид меди(2), азотная кислота, углекислый газ, вода.
  690. Сколько молей гидрокарбоната натрия содержится в 336 г этого вещества?
  691. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 88% (плотность 1,8 г/мл) надо взять для приготовления 300 мл раствора с массовой долей кислоты 40 % (плотность 1,3 г/мл).
  692. И сокращенного ионного уравнения составьте полное ионное и полное молекулярное уравнение. H OH  H2O     
  693. Определите с каким из веществ, названия которых приведены, будет взаимодействовать натрий: серная кислота, хлор, медь, гидроксид алюминия, сера, азотная кислота.
  694. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
  695. Определите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты в уравнении ОВР: Na2SO3 + O2 → Na2SO4 К внутримолекулярным или межмолекулярным относится эта реакция?
  696. Составьте схему, вычислите ЭДС магний-никелевого гальванического элемента, составленного из стандартных электродов.
  697. Какой объём занимают 290 г бутана при н.у.?
  698. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора и расплава сульфида лития.
  699. Определите с каким из веществ названия которых приведены будет взаимодействовать алюминий: сульфат меди (2), кальций, оксид железа (3), хлороводород, сера, оксид магния.
  700. Из сокращенного ионного уравнения cоставьте полное ионное и полное молекулярное уравнение. CO2  2Na  Na2CO3  4 2 4 2 Ba  SO  BaSO
  701. Определите строение атомного ядра, напишите электронно-графическую формулу (распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям) для элемента с порядковым №35 ПСЭ.
  702. Напишите уравнения следующих реакций, укажите условие каждой реакции и ее тип. Ca → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 Na[Al(OH)4]
  703. Определите массовую долю в процентах каждого элемента в молекуле сульфата калия.
  704. Определите степени окисления атомов в молекулах: O2; CaCl2; BaSiO3; Cd. Ответ поясните.
  705. Какова масса 67,2 л азота при н.у.?
  706. Дайте сравнительную характеристику строения, свойств и биологической роли РНК и ДНК
  707. Продолжите уравнение реакции и уравняйте его: AgNO3 + FeCl3 = Назовите реагенты (исходные вещества) и продукты реакции.
  708. Провести термодинамическое исследование системы, предварительно расставив коэффициенты в уравнении. NH3 + О2 ↔ NO + Н2О(г
  709. Какой раствор будет более кислым 1 М НCN или 1 НCN в присутствии 1М КCN.
  710. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции Cr2O3(к) + 2Al(к) = 2Cr(к) + Al2O3(к).
  711. Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1.
  712. Рассчитайте массовую концентрацию раствора, если в 900 мл этого раствора содержится 2,7 г растворенного вещества.
  713. Концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты равна 10–3 моль/л.
  714. Напишите уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается данная соль: Al2(SO4)3.
  715. Определить процентную и моляльную концентрацию гидрокарбоната калия в растворе, нормальная концентрация которого 0,9 моль-экв/дм3 и плотность 1,02 г/см3 .
  716. Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N2O5, H3PO4, Al2(SO4)3.
  717. Найдите процентную концентрацию 1М раствора соляной кислоты (p=1,1г/мл).
  718. Рассчитайте стандартную энтропию реакции, выражающейся схемой: SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж).
  719. В момент равновесия реакции: 3А (г) + В (г) ⇄ 2С (г)+ Д (г) концентрации веществ составляли (моль/л): [A] = 0,03, [B] = 0,01, [C] = 0,008.
  720. Определите тип связей в молекулах: KI; Р2O5; Fe(ТВ.); BaF2; Cl2. 397 Ответ подтвердите расчетом разности электроотрицательности элементов (ΔХ).
  721. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.
  722. Процесс представлен следующим уравнением: С2Н4(г) + Н2О(ж)  С2Н5ОН(ж); Н  0.
  723. Какой способ образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?
  724. Почему хлор проявляет неметаллические свойства, а марганец – металлические?
  725. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в растворы их солей.
  726. Определите по энтальпиям образования перечисленных ниже оксидов, какой из них является наиболее устойчивым: а) 0,5О2 (г.) + Мg (к.) = MgO (к.); ∆Но 298 = -601,2 кДж/моль; б) 0,5О2 (г.) + Zn (к.) = ZnO (к.); ∆Но 298 = -349,0 кДж/моль; в) 0,5О2 (г.) + Н2 (г.) = Н2О (ж.); ∆Но 298 = -285,8 кДж/моль; г) 0,5О2 (г.) + Сu (к.) = CuO (к.); ∆Но 298 = -165,3 кДж/моль.
  727. Вычислите моляльную концентрацию 20 %-ного раствора хлорида лития.
  728. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CS2(ж) + O2(г) → СO2(г) + SO2(г).
  729. Реакции выражаются схемами: H2SO3 + НСlO3→H2SO4 + HCl FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О Составьте электронные уравнения
  730. При какой температуре замерзает раствор, содержащий 3 г мочевины в 200 мл воды.
  731. Как протекает коррозия железа, покрытого слоем магния в кислой среде?
  732. Определите теплоту сгорания 1 м3 (при н.у.) ацетилена, если тепловой эффект реакции 2С2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) составляет 2600 кДж.
  733. Какие из солей подвергается гидролизу Na2SO4, ZnCl2?
  734. Определите, может ли быть восстановлена медь по реакции CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г) при 500 К.
  735. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза.
  736. рН раствора одноосновной слабой кислоты (HA) с концентрацией 5,6∙10-3 равен 8,25.
  737. Реакции выражаются схемами: HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O Cd+KMnO4+H2 SO4→CdSO4+ MnSO4+K2 SO4+H2O Составьте электронные уравнения
  738. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) фосфорной кислотой и нитратом кальция; в) ацетатом калия и серной кислотой.
  739. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде между: а) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
  740. Определите G298 реакции и сделайте заключение о возможности ее протекания при стандартных условиях: СH4(г) + CO2(г) = CН3СOОН(г)
  741. Методы получения коллоидных растворов.
  742. Рассчитайте массовую долю CuSO4, если 40 г CuSO4 5Н2О растворили в воде и довели объем до 1 литра?
  743. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН→К2СrО4 + КСl + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3→НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О Составьте электронные уравнения
  744. Допишите продукты реакций и расставьте коэффициенты в уравнениях, используя метод электронного или электронно-ионного баланса: а) Рb + HNO
  745. Скорость реакции при -50ºС равна 10.
  746. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде для инъекций
  747. Определите класс и назовите соединения: NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.
  748. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) карбонатом калия и хлоридом бария; Б) серной кислотой и сульфидом калия; В) оксидом калия и азотной кислотой.
  749. В 1 кг воды растворено 27,16 г гидроксида натрия, плотность которого составила 1,24 г/мл.
  750. На основании термодинамических расчетов определите, можно ли использовать оксид углерода (II) в качестве восстановителя для получения марганца из MnO2?
  751. Как следует изменить температуру и давление эндотермической реакции Ca2 (водн) + HCO (водн)
  752. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода.
  753. Бромная вода (раствор брома в воде) часто используют в лабораторной практике как окислитель.
  754. При сливании водных растворов карбоната натрия и хлорида кобальта (II) образуется осадок карбоната гидроксокобальта (II) и выделяется газ.
  755. Найдите массу NaNO3, необходимую для приготовления 150 мл 2 М раствора.
  756. На основании сравнения величин ЭО для р-элементов проследите, как изменяется полярность связи в молекулах: NH3, PH3, AsH3.
  757. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2?
  758. Возможно ли в стандартных условиях окисление Mn и Ag кислородом?(Продукты реакций – MnO и Ag2O).
  759. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента.
  760. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную
  761. Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I = 2А.
  762. Две медные пластины площадью S=4 м2 расположены параллельно друг другу на расстоянии l=11 см.
  763. Напишите электронные формулы атомов Mn и Ag.
  764. Окислительно- восстановительная реакция выражается ионным уравнением.
  765. Используя перечисленные соединения, составьте не менее трех уравнений реакций на каждое из химических свойств, характеризующих данный класс соединений: ZnO, H2S, Bа(ОН)2.
  766. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала
  767. В чем заключается сущность протекторной защиты?
  768. Как изменяются кислотно-основные свойства Mn в ряду: MnO2 → MnO3?
  769. Как ведут себя Mn и Ag по отношению к соляной и концентрированной азотной кислотам ?
  770. Объясните, почему железо, менее активный металл, чем алюминий, в атмосферных условиях корродирует с большей скоростью?
  771. Реакция между веществами А и В протекает в одну стадию и выражается уравнением: 2А(г) + B(т) → D(г).
  772. Для реакции 3-го порядка 2А(г) + B(т) → С начальные концентрации исходных веществ равны (моль/л): СA = 0,03, СВ = 0,02, константа скорости реакции равна 0,02 л2 ∙моль-2 ∙с-1 .
  773. В периодической системе элементов принято водород записывать дважды – в первой и седьмой группах.
  774. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании. Укажите реакцию среды в растворе соли.
  775. На основании валентных электронов определить место элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, распределить валентные электроны по АО, указать элемент, к какому электронному семейству он относится? …4s2
  776. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО2 + Н2 СО + Н2О.
  777. Определите рН следующих растворов:0,004 М бромоводородной кислоты
  778. 0,01 моля хлорида хрома (III) содержится в 1 л раствора.
  779. Осуществите следующие превращения: K2Cr2O7 → CrCl3 → K2CrO4 → KCrO2, имея реактивы: KOH, HCl, KClO3, KNO2, K2SO3, H2O.
  780. Вычислите рН раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если константа диссоциации кислоты равна 1,8∙10-5 .
  781. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2CO3 и KOH
  782. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O2 + HCl = CuCl2 + S + H2O ?
  783. Закончите следующие уравнения реакций, расставьте коэффициенты ионно-электронным методом.
  784. Сколько граммов олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин?
  785. Вычислить молярную концентрацию раствора HCN, если рН его равен 3, а константа диссоциации кислоты равна 7,2∙10-10
  786. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe2+, равной 0,001 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли.
  787. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением 28 порядкового номера?
  788. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:0,05 М гидроксида рубидия.
  789. В растворе комплексной соли СоСО3Cl∙4NH3 обнаружены два иона, один из которых Cl- .
  790. Какой объем воды необходимо прибавить к раствору серной кислоты объемом 200 мл с массовой долей H2SO4 20 % плотность 1,140 г/мл, чтобы получить раствор с массовой долей H2SO4 2 %?
  791. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As+3  As+5; CrO4 2–  CrO2 – ; MnO4 –  MnO4 2– ; Si+4  Si0.
  792. Какими свойствами обладают полихлорвинил и фторопласт?
  793. Вычислить константу равновесия реакции 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
  794. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 142 BaCl2 и Na2 SO4
  795. Что называется естественной и искусственной радиоактивностью.
  796. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях.
  797. Какое значение рН (7 < pH < 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, Cs2CO3, CuSO4, NaCl?
  798. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: 3 4 2 2 4 2 4 2 3 Ca (PO ) Ca(H PO ) CaSO CaCl CaCO
  799. Константа скорости некоторой реакции при температуре 300 К равна 2,1∙10- 3 мин-1 , а при температуре 310 К 3,9∙10-3 мин-1 .
  800. Составьте электронные и электронно-структурные формулы элементов, указанных в таблице.
  801. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях.
  802. Какой процесс называют алюминотермией?
  803. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде.
  804. Вычислите массу карбоната калия, необходимого для приготовления 250 мл раствора, эквивалентная концентрация которого 0,1 моль/л.
  805. В каком массовом соотношении нужно смешать воду и 30 %-ный раствор соляной кислоты, чтобы получить 10 %-ный раствор?
  806. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом кальция и водородом.
  807. Пользуясь значениями 0 G298 реагирующих веществ, вычислите 0 G298 реакции SO г H Sг Sк H Oж 2  2 2  3  2 2 и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях.
  808. Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой.
  809. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций: а) KClO3 → KClO4 + KCl
  810. Чему равны нормальность и молярность раствора гидроксида калия с массовой долей 27,8 %, если плотность этого раствора равна 1,265 г/см3 ?
  811. Осуществите превращения: напишите соответствующие уравнения реакций, укажите условия осуществления процесса, дайте название соединениям, к каким классам они относятся (табл.2).
  812. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (свинец и никель).
  813. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30°, если температурный коэффициент скорости реакции равен трём.
  814. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации равна 0,03?
  815. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам?
  816. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если молярная концентрация раствора 0,001 моль/л, а константа диссоциации равна 1,8∙10-5 .
  817. Какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3 )?
  818. Определите эквивалент серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, эквивалент которого – 12,16 г/моль.
  819. Опишите строение молекулы по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
  820. При взаимодействии 3,24 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у.
  821. Привести электронно-структурную формулу атома азота.
  822. Подберите коэффициенты в уравнения реакции двумя методами: ионноэлектронным и балансовым.
  823. С какими из перечисленных ниже оксидов будет реагировать соляная кислота: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, CdO, P2O5, CO2, ZnO?
  824. Начальные концентрации веществ в реакции CO  Н2О  CO2  H2 были равны (моль/м3 ): оксида углерода (II) – 0,05; паров воды – 0,06; оксида углерода (IV) – 0,4; водорода – 0,2.
  825. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: а) Al(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.
  826. Сколько молей электролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25°С было равно 2,47 кПа?
  827. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества . а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
  828. Определите эквивалентные массы металла и серы, если 14,05 г металла образуют 16,05 г оксида и 18,06 г сульфида.
  829. Металл, молярная масса эквивалента которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты водород, объемом 0,7 л (условия нормальные).
  830. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (свинец и никель), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  831. Вычислите стандартную теплоту (энтальпию) образования вещества А, участвующего в процессе 2А + B = 2C, если H B кДж моль обр ( ) 45 /  298    и H С кДж моль обр ( ) 60 /  298    H 150 кДж/ моль.
  832. Напишите известные Вам эндотермические и экзотермические процессы, происходящие: а) в неживой природе: б) в живой природе; в) в промышленности; г) в быту
  833. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составляет 85 % от величины его стандартного электродного потенциала.
  834. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г гидроксида натрия.
  835. Определите объем природного газа (который содержит 98 % метана), требуемого для получения 644 кг муравьиной кислоты методом каталитического окисления.
  836. Дайте термодинамическую характеристику процесса согласно плану, представленному в примере (табл.4).
  837. Указать тип химической связи в ионе гидроксония H3O + .
  838. Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
  839. Напишите полную электронную формулу элемента церия Ce 58 .
  840. Имеется два образца сильвинита (калийное удобрение), содержащих 40 % K2O и 10 % K2O.
  841. Какой из 3-х растворов будет обладать наибольшим осмотическим давлением, если в 1 л каждого раствора содержится по 4,6 г: а) глицерина C3H8(OH)3; б) этилового спирта C2H5OH; в) хлорида натрия.
  842. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  843. Равновесие системы CO2 + H2 ↔ CO + H2O установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [CO2] = 2,25 моль/л, [H2] = 0,25 моль/л, [CO] = [H2O] = 0,75 моль/л.
  844. Вычислить константу равновесия реакции 3Fe (к) + 2CO (г) ↔ Fe3C (к) + СО2 (г) — Q если в реактор объемом 5 л при некоторой температуре поместили навеску железа и ввели 1,05 моль СО и 0,05 моль СО2, а к моменту наступлению равновесия количество СО2 возросло до 0,5 моль.
  845. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением.
  846. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты
  847. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора.
  848. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом
  849. Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03.
  850. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами: а) K2S + H2SO4, б) Fe(OH)3 + HNO3, в) CH3COOH + NH4OH, г) Na2SO4 + BaCl2, д) MgCO + HCl.
  851. Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Ag2CO3↓ + HNO3 = б).
  852. Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно-молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням.
  853. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л
  854. Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).
  855. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KHCO3 и 2 4 H SO б) 2 Zn(OH) и NaOH в) CaCl2 и AgNO3
  856. Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 .
  857. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды.
  858. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Fе(СN)6]; б) K4[TiCl8]; в) К2[НgI4].
  859. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.
  860. Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции.
  861. Какова молярность раствора Ca(OH)2, pH которого равен 12? (α=100%).
  862. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH
  863. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А
  864. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла
  865. Определите тип коррозии.
  866. Сколько граммов тиосульфата натрия Na2S2O3 необходимо для приготовления 300 г раствора, в котором массовая доля вещества равна 5 %?
  867. Определите: а) молярную и б) нормальную концентрацию 90 % раствора серной кислоты (плотность 1,8 г/см3 ).
  868. Cоставьте схемы электролиза растворов Ti(NO3)2, протекающих на угольном и растворимом титановом анодах.
  869. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.
  870. 4 г хлорида натрия растворили в 200 мл воды.
  871. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + AlCl3
  872. Напишите электронную конфигурацию для атома железа и иона Fe2+.
  873. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч
  874. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2):
  875. Какова нормальная концентрация: а) 0,6 М р-ра хлорида железа (III); б) 2 М р-ра хлорида кальция; в) 5 % р-ра фосфата калия (плотность 1,1 г/см3 )
  876. Сколько граммов гидроксида натрия надо добавить к 200 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор NaOH?
  877. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: a) SO2 + NaClO3 + H2O  SO4 2- ; Clб) K2Cr2O7 + HCl  Cr3+; Cl2
  878. Определите титр: а) 0,1 н. раствора фосфорной кислоты; б) 2 М раствора H2SO4; в) 20 % раствора карбоната натрия (плотность 1,1 г/см3 )
  879. Какой объем 0,1 н. раствора уксусной кислоты можно приготовить из 0,5 л ее 96%-го раствора (плотность 1,059 г/см3 )?
  880. Составьте координационные формулы следующих соединений кобальта: 3NaNO2·Co(NO2)3, 2KNO2·NH3·Co(NO2)3.
  881. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) ↔ 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)? Хлор или кислород является более сильным окислителем при стандартных условиях?
  882. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2 = 2SО3.
  883. Определите моляльную концентрацию: а) раствора глюкозы с массовой долей 10 %; б) 0,2 М раствора хлорида цинка (плотность 1,05 г/см3 ).
  884. Чем обусловлено значительное сходство в свойствах d-элементов?
  885. Укажите, какие функциональные группы и ионы включены в данное лекарственное соединение.
  886. Определите молярную долю растворенного вещества: а) в 15 % растворе гидроксида натрия; б) в 20 % растворе нитрата меди (II)
  887. Составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений; укажите условия протекания реакций; дайте название исходным веществам и продуктам химических реакций
  888. Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу): 1. запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в периодической системе элементов; 2. укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента с символом; 3. назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону; 4. какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (Н) атомов элемента (для ответов рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов и периодическую систему элементов)
  889. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.)
  890. Сколько граммов нитрата цинка необходимо для приготовления: а) 500 мл 0,1 М раствора; б) 2 л 0,5 н. раствора; в) 80 мл раствора с титром 0,2 г/мл?
  891. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?
  892. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,008 г/мл.
  893. Выразите в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3.
  894. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с?
  895. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А
  896. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3
  897. Какая форма записи отражает строение гомоядерной молекулы азота в методе МО?
  898. Что такое локализованные и делокализованные электроны и почему в металлах валентные электроны теряют связь с отдельными атомами?
  899. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции получения муравьиного альдегида Н2СО(Г) по реакции: СО(Г) + Н2(Г) ↔ Н2СО(Г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  900. Какие растворы называются молярными?
  901. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидрокарбоната бария Ba(HCO3)2 и нитрата дигидроксоалюминия Al(OH)2NO3 в реакциях: Ba(HCO3)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Al(OH)2NO3 + NaOH = Al(OH)3 + NaNO3
  902. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата калия
  903. Чему равна концентрация раствора азотистой кислоты HNO2, если степень электролитической диссоциации ее равна 0,2 ( ( 4 10 ) 4 2    KHNO .
  904. Реакция CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) протекает в объеме 20 л.
  905. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза: Na2SiO3 , AlCl3, K2S.
  906. Может ли реакция: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к) протекать самопроизвольно при стандартных условиях?
  907. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли.
  908. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb0
  909. 0,26 М раствор глюкозы изотоничен с 0,1 М раствором хлорида кальция.
  910. К каждому из веществ: Zn(OH)2, HNO3 и Al(OH)3 прибавили раствор гидроксида натрия.
  911. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г), б) H2(г) + S(тв) ↔ H2S(г).
  912. При температуре 10оС и давлении 1·105 Па 0,36 кг газа занимает объем 2,5 м 3 .
  913. Приведите уравнения и электронный баланс возможных реакций.
  914. Какую величину называют степенью гидролиза соли?
  915. Сколько потребуется соды для умягчения 20 л воды, если жесткость ее равна 12 ммоль-экв/л?
  916. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  917. Напишите формулы и назовите основные области применения комплексных соединений с участием воды, аммиака и окси углерода (II).
  918. Общие сведения о катализе.
  919. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4
  920. С помощью каких реакций можно распознать: — пропан, пропен и пропин; — бензол, этилбензол и винилбензол?
  921. Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O Ni(NO3)2  NiO + NO2 + O2
  922. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2
  923. Составьте схемы гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом — катодом.
  924. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А.
  925. Сформулируйте основные принципы квантовой теории строения вещества (корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределенности, волновая функция, атомная орбиталь, квантовые числа).
  926. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
  927. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов.
  928. Какое количество электричества потребуется для получения 2 молей водорода электролизом воды, если выход по току составляет 85 %?
  929. Напишите полную электронную формулу атома: а) Tc, б) Mn, в) Se, г) Ag, д) Ga, е) Pa, ж) V, з) Sb, и) Rb, к) Kr.
  930. Напишите уравнения реакций электролиза расплава соли CuBr2 на инертных электродах.
  931. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из цинка в 0,01 М растворе ZnSO4 и стандартного водородного электрода.
  932. Определите, какие из ионов, из имеющихся в растворе, и в какой последовательности будут разряжаться на инертных катоде и аноде NO3 – , Fe2+, H+ , Cl– , Br–
  933. Укажите атом с формирующим электроном: а) 3s2 , б) 4p 5 , в) 3d 10, г) 4f 2 , д) 5s 2 , е) 5d 1 , ж) 6p 6 .
  934. Что такое «провал» электрона?
  935. Что характеризует каждое из квантовых чисел?
  936. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла
  937. Железо и рутений являются элементами-аналогами.
  938. Какое количество электричества потребуется для получения 6,4 кг чистой меди из раствора ее соли?
  939. Определите, какой из находящихся в контакте металлов, будет подвергаться коррозии в агрессивной среде.
  940. Вычислите потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе AgBr (ПР = 6⋅10–13), содержащем 0,001 моль/л NaBr.
  941. Каков порядок заполнения электронной оболочки атома?
  942. Как осуществляется превращение атома в ионы?
  943. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2-метил-4-этилгексанон-2; б) 2,3-диметилпентандиол-2,3; в) 2-изопропилфенол.
  944. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G 0 298 и ∆S 0 298.
  945. Дайте определения понятиям «энергия ионизации», «сродство к электрону», «электроотрицательность».
  946. Атмосферные реакции диоксида серы.
  947. Химические превращения в мезосфере и термосфере.
  948. Вычислите тепловой эффект реакции А при 298 К: а) при Р = const; б) при V – const.
  949. Что такое валентность?
  950. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается
  951. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария.
  952. Строение атмосферы.
  953. Масса 0,327·10-3 м 3 газа, при 13°С и давлении 1,04·10-3 Па, равна 0,828·10-3 кг.
  954. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3.
  955. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую?
  956. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S?
  957. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7?
  958. Реакции c кислородсодержащими частицами.
  959. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот
  960. Загрязнения природных вод.
  961. Углеводороды в атмосфере.
  962. Карбонатная почва имеет следующий гранулометрический состав: 42 % песка, 28 % пыли и 20 % глины.
  963. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель
  964. Назовите по современной международной номенклатуре заданные углеводороды и укажите, к каким классам они относятся.
  965. Дайте названия заданным гидроксисоединениям. Определите, какие из них неустойчивы, реагируют с NaOH, Cu(OH)2, FeCl3. Какие продукты образуют при окислении.
  966. Окислительно-восстановительные реакции в воде.
  967. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается
  968. Написать выражение константы равновесия для реакции 2NO(г)  Cl2(г)  2NOCl(г), H  73,6 кДж.
  969. Гидросфера.
  970. По термохимическому уравнению СН4 + 2О2 = СО2 + 2H2O + 890 кДж рассчитайте, какой объем метана (н.у.) сожжен, если при этом выделилось 178 кДж теплоты.
  971. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе
  972. Вычислить тепловой эффект образования вещества А из простых веществ, если известна теплота сгорания при 293 К и стандартном давлении.
  973. По формулам написать названия веществ: а) WO3, б) Mg(OH)2, в) AlF3, г) Cd(HS)2; по названию написать формулы веществ: а) оксид лития, б) карбонат калия, в) нитрат гидроксосвинца(II).
  974. Как влияет температура на скорость химической реакции?
  975. При температуре 20С реакция протекает за 2 час. 15 мин.
  976. Химическое равновесие.
  977. Напишите уравнения следующих реакций. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.
  978. Для заданных кислород- и азотсодержащих органических соединений а) укажите, к каким классам производных гидроксисоединений, оксосоединений, карбоновых кислот и аминов они относятся; б) приведите названия; в) для производных гидроксисоединений и карбоновых кислот напишите уравления реакция гидролиза.
  979. Напишите уравнения реакций (реакции присоединения, замещения, разложения, отщепления, окислительно-восстановительные). а) пентен-1 + НОСl → б) гексит + [O] → в) пировиноградная кислота + NH2NH-CONH2 → г) диэтиловый эфир + BF3 → д) α-кетоглутаровая кислота + t →
  980. Напишите структурные формулы заданных липидов. Если названия жирных кислот не указаны, напишите необходимое количество остатков различных кислот, входящих в состав природных липидов
  981. Рассчитать значения ∆G298 следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях при 25С: а) NiО(к)  Рb(к)  Ni(к)  РbО(к); б) Рb(к)  СuО(к)  РbО(к)  Сu(к); в) 8 Al(к)  3 Fe3О4(к)  9Fe(к)  4Al2О3(к).
  982. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,2 н. растворе.
  983. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе.
  984. Какие процессы протекают у электродов при электролизе раствора хлорида меди (II), серной кислоты, сульфата цинка и сульфата натрия с платиновыми и с медными электродами?
  985. Возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при стандартных условиях: 4( ) 2( ) ( ) 2( ) 2 2 CH г CO г  CO г  H
  986. Подвергаются ли гидролизу растворы следующих солей: NaNO2, CuI2, CH3COONH4?
  987. Эмпирическая формула некоторого углеводорода С3Н4.
  988. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равен 12,5.
  989. К 250 г 10% -го раствора глюкозы прилили 150 мл воды.
  990. Сколько граммов 10 %-ного раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 100 г 0,1 М раствора соляной кислоты.
  991. 0,2 л водного раствора содержит 64 г Fe2(SO4)3.
  992. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: NaOH, H2S, NaHSO3, CuCl2.
  993. Написать координационную формулу комплексного соединения: трифторогидроксобериллат магния.
  994. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (н.у.).
  995. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди
  996. Установите строение вещества состава С7H8, если оно нитруется концентрированной азотной кислотой с образованием двух нитросоединений состава С7H7NO2 и окисляется водным раствором перманганата калия до соединения С7H6O2, легко растворимого в щелочах. Напишите схемы соответствующих реакций.
  997. Определите вид химической связи в соединениях: NCl3, SO2, Cl2, H2O, Si, NaCl.
  998. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: C → CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3
  999. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой 4НCl (г) + О2 (г) → 2Cl2(г) + 2H2O(г) ∆Н =- 116,4кДж.
  1000. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: NH4OH и HCl; (MgOH)2SO4 и H2SO4; KOH и H3PO4.
Людмила Фирмаль