Химия задачи часть №3

  1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3
  2. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора Ag2SO4 серебро массой 108 г за 6 мин?
  3. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества
  4. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид 2 6 3 2 3s 3p 3d 4s .
  5. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. FeO(к) + H2(г) ⇆ Fe(к) + H2O
  6. В системе 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [HCl] = 1; [O2] = 1; [Cl2] = 2; [H2O] = 2 моль/л.
  7. Какова форма электронного облака гибридных орбиталей, почему она выгодна для образования связей?
  8. На примере гидроксидов элементов третьего периода покажите закономерность изменения основных свойств.
  9. При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г серебра.
  10. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)2, Al2O3, H2O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  11. Определите массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для реакции с 8,9 г аланина.
  12. Рассчитайте значение рН некоторого раствора с концентрацией ионов H+ 0.1 М.
  13. Начальная концентрация веществ NO, H2 и H2O в гомогенной системе 2 NO(г) + 2 H2(г) ↔ N2(г) + 2 H2O(г) cоответственно равна 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л.
  14. Почему при наличии одной связи между атомами она может быть только сигма-связью?
  15. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж
  16. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла
  17. Какие числа называют квантовыми?
  18. Объясните тот факт, что удаление одного электрона уменьшает прочность связи в молекуле фтора, но увеличивает ее в молекуле кислорода.
  19. Укажите валентные электроны его атома.
  20. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температу-ры с 10 до 100 ºС, если при нагревании на 10 ºС скорость удваивается ?
  21. Какой объем водорода (н.у.) требуется для реакции с 1,12 л азота (н.у.), в результате которой образуется аммиак NH3?
  22. Имеются безводный сульфат меди (II), вода и газообразный аммиак.
  23. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: Н2МnO4 → НМnO4 + МnO2 + Н2О. Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты
  24. Установите, может ли самопроизвольно протекать реакция C2H4(г) → C2H2(г) + H2(г) при 298 К. Ответ подтвердите расчетом.
  25. Определите молекулярную формулу одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлическим натрием получается 1,12 л водорода (н.у.).
  26. Даны соли K2CO3, NH4NO3.
  27. Приведите определение понятия «химическая связь», назовите три основных типа химической связи, укажите их отличительные признаки.
  28. В смесь анилина, бензола и фенола общей массой 50 г пропустили сухой хлороводород.
  29. Горение ацетилена протекает по уравнению: 2 2( ) 2( ) 2 ( ) 5 С2Н2(г)  O г  2CO г  Н О г
  30. Напишите структурные формулы веществ, отвечающих формуле С2Н6О.
  31. Дана следующая схема реакции: CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + …
  32. С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах следующих анионов: Cl- , SO4 2- , CO3 2- , SO3 2- , SiO3 2- , CrO4 2- , S 2- ?
  33. Напишите уравнения соответствующих схеме превращений: а) SO2 → S → H2S → Na2S → SO2 б) NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4
  34. Определите степени окисления азота в соединениях: NF3, NO2, NO, Mg3N2, NH3, AlN, HNO2, N2, HNO3
  35. Составьте структурные формулы следующих веществ: тетраэтиленгликоль; этилпропилкетон.
  36. У какого элемента яснее выражены металлические свойства: у бора или алюминия?
  37. В условной системе A(г) + 2B(г) ↔ AB2(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [А] = 0,2; [В] = 1; [АВ2] = 1,2 моль/л.
  38. Сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
  39. Объясните, какие комплексы называются высоко-, а какие низкоспиновыми?
  40. Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью электронного баланса: Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + SO2 + H2O
  41. Напишите электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами 108Э, 109Э, 110Э.
  42. В результате гидролиза 40 г белка было получено 47,17 г продуктов гидролиза.
  43. Какой объём 96 %-ного этанола (плотность 800 кг/м3 ) необходим, чтобы при дегидратации его получить газ (количеством вещества 2 моль), способный обесцвечивать бромную воду?
  44. Для заправки никель-кадмиевого аккумулятора применяется 20 %- й раствор гидроксида калия (ρ = 1,23 г/см3 ).
  45. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исходя из этилового спирта.
  46. Идентифицируйте вещества химическими методами, напишите уравнения соответствующих реакций, укажите, какие явления будут наблюдаться после добавления реагентов в каждой пробирке: анилин, бензойная кислота, фенол, метаналь;
  47. CuSO4 и H2S; б) H+ + CN- = HCN а) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями.
  48. Составьте уравнение реакции сополимеризации бутадиена-1,3 и акрилонитрила.
  49. Для сурьмы, кобальта: а) запишите полную электронную формулу, б) запишите формулу валентных электронов, в) изобразите графическую формулу валентных электронов, г) укажите количество неспаренных электронов, д) укажите валентные возможности атома, е) охарактеризуйте валентные электроны с помощью квантовых чисел, е) укажите суммарный спин системы.
  50. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3  H  H2O CO2   3 4 2 3 4 2 3Ca  2PO  Ca (PO )   H S OH S H2O 2 2  2   2
  51. Смешали 247 г 62 %-ного и 145 г 18 %-ного раствора серной кислоты.
  52. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций, назовите продукты реакций: а) Крахмал → этиловый эфир аланина; б) Карбид кальция (+воздух, вода, хлор) → глицин;
  53. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  54. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы соответственное равны (в В): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2.
  55. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  56. Какие из солей – К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу?
  57. В морской воде содержится в среднем 4∙10-30 % брома
  58. Железное изделие покрыто никелем.
  59. Сколько граммов гидроксида кальция нужно для нейтрализации 100 мл 0,2 М раствора сернистой кислоты?
  60. Основные характеристики химической связи (энергия, длина, валентный угол).
  61. Серная кислота как окислитель, ее взаимодействие с металлами и неметаллами.
  62. Напишите математическое выражение для скорости гетерогенной реакции: 2C(графит)  3H2(г)  C2H6(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза.
  63. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHSO3 и KOH; б) Na2CO3 и HCl; в) SrCl2 и Na2SO4.
  64. Какой объем децинормального раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,224 г гидроксида калия в 40 см3 ?
  65. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл), содержащей 38 % (масс.) HCl, нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
  66. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ba(OH)2 и HNO3?
  67. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.) + В2(г.) = 2А2В (г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза скорость прямой реакции не изменилась?
  68. Кусок латуни массой 0,8 г растворили в азотной кислоте
  69. Написать уравнения реакций образования Ca2P2O7, Ba3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Sr(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
  70. Напишите схему диссоциации электролитов: 1) H2S 2) LiOH 3) Cu(OH)NO3 4) AlCl3
  71. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента
  72. Чему равен электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор : а) 0,001 М CdSO4; б) 0,1 М CdSO4. Можно ли составить гальванический элемент из этих электродов?
  73. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза, укажите тип гидролиза и реакцию среду в растворе соли 1) карбоната аммония 2) карбоната калия 3) сульфата железа (II)
  74. Какова масса газа, выделяемого на аноде при электролизе раствора Cu(NO3)2 при прохождении тока в 15 А в течение 30 минут?
  75. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: MnBr2, Li2S, Ga2(SO4)3, PbSO4, Al(NO3)3, Na2SiO3, Na3PO4, CuCl2.
  76. Строение мицеллы лиофобного золя.
  77. Оргстекло и детали из него получают блочной полимеризацией
  78. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: a) Ni2+ + S2- = NiS; б) CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2.
  79. Привести схемы электродных процессов и суммарные уравнения реакций, протекающих при электролизе
  80. Запишите механизм сульфирования салициловой кислоты.
  81. Стандартный электродный потенциал.
  82. Какой объем 20,01 %-го раствора HCl (ρ = 1,100 г/см3 ) требуется для приготовления 1 л 10,17 %-го раствора (ρ = 1,050 г/см3 )?
  83. В гальваническом элементе протекает реакция: Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd Составить схему элемента, привести схемы электродных процессов.
  84. Какие из солей: Na2SO3, Ba3(PO4)2, Li2SO4, CoCl2, (NH4)2S подвергаются гидролизу?
  85. С помощью, каких химических реакций можно осуществить следующие цепочки превращений (напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания и название продуктов): хлорэтан → этилен → 1,2-дихлорэтан → ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота.
  86. Какие процессы протекают при частичном нарушении покрытия из меди на железном изделии, если среда нейтральная или слабощелочная?
  87. Скорости хим реакций a. Написать выражение константы равновесия для следующих реакций 4НI + O2 = 2Н2О + 2I2
  88. Растворимость хлорида кадмия при 20ºС равна 114,1 г в 100 г воды.
  89. Напишите уравнения качественных реакций на катионы железа (III) Fe3+ и укажите аналитические эффекты.
  90. Укажите, какие катионы относятся к 6-й аналитической группе по кислотно-основной схеме и напишите уравнения реакций с групповым реактивом.
  91. Электролиз
  92. Окислительно-восстановительные реакции
  93. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г KOH?
  94. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cu, Ag
  95. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида
  96. Сколько граммов нитрата магния потребуется для приготовления 2-х л раствора, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,005 моль/литр?
  97. Сколько граммов фосфата натрия и воды необходимо взять для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 8 %?
  98. Напишите уравнение реакции с указанием условий протекания, названием продуктов реакции, происходящие между следующими веществами: а) полным амидом угольной кислоты и бромноватистым натрием б) салициловой кислотой и бромом в) 3,5 – диметиланилином и бромоводородом г) 2 – метилпропановой кислотой и хлором
  99. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Pb | Pb(NO3)2 || AgNO3 | Ag
  100. Какова молярность раствора, содержащего в 300 мл 10,5 г гидроксида калия?
  101. Сколько граммов едкого натра потребуется для приготовления 3л 10%- ного раствора (плотность раствора принять за 1,115 г/мл).
  102. В 500 мл раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  103. Качественный анализ папаверина, одного из алкалоидов опиума, показал наличие углерода, водорода и азота.
  104. Напишите уравнения реакций на обнаружение сульфатионов (SO4 2- ) и укажите аналитические эффекты.
  105. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между 1) хлоридом алюминия и гидроксидом калия 2) хроматом калия и нитратом серебра 3) азотной кислотой и гидроксидом бария
  106. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН)3 и КОН
  107. К 3 л 10 %-го раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3
  108. Написать уравнения электролитической диссоциации Ba(NO3)2, H2S, Cr(OH)3, Al(HCO3)3, (SnOH)2SO3.
  109. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. I, A 10,0
  110. Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном при смешении 100 мл полумолярной азотной кислоты и 200 мл 0,3 М раствора гидроксида калия.
  111. В какую сторону сдвигается равновесие обменной реакции при действии на раствор [Ag(NH3)2]Cl водного раствора KCN?
  112. Сколько мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,041 г/мл необходимо взять для приготовления 200 мл децинормального раствора?
  113. Указать, из каких молекул первого порядка образованы данные комплексные соединения: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Pd(CN)2(NH3)2]; в) [Cu(NH3)4](OH)2
  114. Координационное число Co3+ равно 6.
  115. Вычислите молярную массу эквивалента следующих соединений 1) гидроксид цинка 2) фосфат алюминия 3) карбонат калия 4) нитрат серебра 5) ацетат натрия 6) гидроксид меди (II) 7) сероводородная кислота 8) хлорид бария 9) хромат калия 10) перманганат калия
  116. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем
  117. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор?
  118. Напишите процессы, проходящие при электролизе растворов и расплавов соединений NaF, CaS с инертными электродами
  119. Напишите уравнения гидролиза гипохлорита натрия в ионном и молекулярном виде
  120. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015
  121. Определите равновесную концентрацию CN- – ионов при растворении 0,1 моль CuCN в 0,4 М растворе KCN с образованием K3[Cu(CN)4]. Kнест = 5∙10-28
  122. Пользуясь табличными значениями констант нестойкости, определить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов.
  123. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз
  124. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Zn  ZnO  ZnSO4  Zn(OH)2Na2ZnO2
  125. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР
  126. Определите растворимость иодата серебра в сантимолярном растворе иодата натрия.
  127. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3?
  128. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 2p 4
  129. Вычислите молярную долю воды, а также молярную долю хлорида никеля в 18 % -ном растворе хлорида никеля, с плотностью 1,08 г/мл
  130. Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии.
  131. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) FeCl2  Na2 S  б) Fe(OH) 2  HNO3 
  132. Написать уравнения электролитической диссоциации Na3AsO4, H2CO3, Ni(OH)2, Cr(HSiO3)2, (MgOH)2S.
  133. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г израсходовано 8 г гидроксида натрия.
  134. Какой комплексный ион образуется в растворе, содержащем частицы Ag+ , NO2 — , NH3?
  135. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.).
  136. При минерализации биологического объекта (100 г) получен минерализат объемом 200 мл.
  137. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
  138. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома элемента, имеющего для его валентных электронов следующий набор четырех квантовых чисел: n = 4, l = 0, ml = 0, m = + ½.
  139. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2H2, если продуктами сгорания являются CO2 и H2O (г).
  140. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28.
  141. Медный купорос является кристаллогидратом [ ( ) ] . Cu H2O 4 SO4  H2O На какие частицы он диссоциирует в водном растворе?
  142. При смешении растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 выпадает гидроксид и выделяется газ.
  143. Окончание электронной формулы…6s 26p 3 .Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл.
  144. Что называют молярным объемом эквивалента газа (эквивалентным объемом)?
  145. Составить формулы соединений по таблице растворимости солей, кислот и оснований Использовать ионы: Na+ , Al3+ , Fe2+ SO4 2- , Cl- , NO3
  146. Определите тепловой эффект Q реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого в медицине для наркоза, при 298К: 2C2H5OH(ж) = C2H5OC2H5 (ж) + H2O(ж)
  147. Начальные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + Cl2(г) = СOСl2(г) равны, моль/л: С 0,3; С 0,2.
  148. Какие из приведенных ниже оксидов могут взаимодействовать с HCl, KOH: ZnO, BaO, N2O5.
  149. Как определить число энергетических уровней и количество валентных электронов атома?
  150. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего рН = 3
  151. Расставить коэффициенты в уравнениях N2  H2  NH3 Fe O2  Fe2O3 CO2  K2MnO4  KMnO4  K2CO3  MnO2
  152. Какие ковалентные связи называют неполярными и полярными?
  153. Приведите электронные конфигурации (в длинной и сокращенной форме), для атомов меди и хрома.
  154. Рассчитайте массу кристаллогидрата MgSO4·7H2O, которую необходимо растворить в 600 г воды для получения 10 %-го раствора MgSO4
  155. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; CaCl2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия ?
  156. Сколько и какие значения магнитного квантового числа возможны для электронов на каждом из энергетических подуровней: s-; р-; d- и f?
  157. Вычислите массу этиленгликоля, С2H6O2, которую необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания -15ºС.
  158. Сколько воды добавили к раствору массой 235 г с массовой долей 20 %, чтобы массовая доля стала 10 %.
  159. Для обратимой реакции 2Fe3O4(K) + CO(Г) = 3Fe2O3(K) + C(к); ΔН° = -120 кДж запишите выражение константы равновесия
  160. Сколько граммов соли и воды надо взять, для получения 400 г 25 % раствора.
  161. Какие продукты получаются при действии на перманганат калия концентрированной серной и соляной кислот.
  162. Вычислите тепловой эффект реакции Fe3O4(K) + CO(Г) = 3FeO(K) + CO2(Г) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3).
  163. Напишите уравнение Нернста и дайте объяснение величин, входящих в него.
  164. Исходя из электронных формул атомов в основном состоянии, покажите, как изменяется ковалентность элементов в III периоде периодической системы.
  165. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) AgNO3  FeCl2  б) NaOH  H2 SO4 
  166. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) NaCl.
  167. Написать уравнения электролитической диссоциации Na2CO3, Pb(OH)2, H3PO4, Ca(HSO4)2, (FeOH)2SiO3.
  168. Раствор, приготовленный из 100 г ацетона и 2,3 г глицерина C3H5(OH)3, кипит при 56,73 °С.
  169. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной составляет 6,9.
  170. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) K3PO4  BaCl2  б) Na2 SiO3  H2 SO4 
  171. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) Ba(OH) 2  HNO3  б) MgSO4  NH4OH 
  172. Вычислите молярную концентрацию и моляльность 40 %-ного раствора фосфорной кислоты H3PO4 плотностью 1,25 г/см3 .
  173. Выразить графически электронные структуры фосфора и ванадия, обосновать сходство и различие в их свойствах.
  174. Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
  175. Составьте уравнения электронного баланса и на их основании расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) MnSO4  PbO2  HNO3  HMnO4  Pb(NO3 ) 2  PbSO4  H2O б) NH3 O2  NO  H2O
  176. При 509 ºС константа скорости прямой реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равна 0,16, а обратной – 0,0047.
  177. Как называются вещества, способные диссоциировать в водных растворах на ионы?
  178. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
  179. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
  180. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).
  181. Для пайки оцинкованного железа применяются припои оловянно-свинцовые, содержащие 40 % олова, 1,5 % сурьмы и 58,5 % свинца.
  182. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6].
  183. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лиганды, а для каких – комплексообразователей: H2O, OH- , F — , NH3, NH4 + , CO, Cr3+ , Ni2+, Сu 2+?
  184. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Zn, б) Au3+, в) Ti3+, г) O2.
  185. Вычислите концентрацию ионов H + по концентрации ионов OH- , равной 5,08·10-5 моль/л.
  186. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2А в течение 4 ч
  187. Какое практическое значение имеет высокое сродство алюминия к кислороду?
  188. Обладают сходством свойств простые вещества, образованные элементами: a) натрий и хлор; б) бром и хлор; в) алюминий и сера; г) литий и кислород
  189. Какие из солей – RbCl, Сr2(SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( 7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?
  190. Плотность 40 %-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл.
  191. Какие гидроксиды соответствуют данным оксидам: CaO, P2O5, SnO ?
  192. В сосуде протекает реакция: N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2 NН3(г). Через некоторое время после ее начала концентрации участников реакции составили: [N2] = 0,8; [H2] = 0,9; [NН3] = 0,9 моль/л. Константа скорости прямой реакции равна 2·10−3 л/(моль·мин).
  193. Сколько литров сероводорода (н.у) надо растворить в 600 мл воды для получения 1,5 % ного раствора?
  194. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2SiO3, Bi(NO3)3, KI. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей?
  195. Какую массу воды необходимо добавить к 200 мл 60 %- ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, чтобы получить 20 %-ный раствор?
  196. Нитрат аммония массой 80 г растворили в воде и получили раствор объемом 500 мл
  197. Сколько граммов азота содержится в 250 г нитрата аммония и 250 г нитрата калия ?
  198. Напишите эмпирические и графические формулы следующих веществ: а) соляной кислоты, б) фосфата кальция, в) гидросульфата калия, г) гидроксонитрата железа (2).
  199. Вычислить молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 4,5 г этого вещества в 500 г воды, замерзает при -0,28°С (Кк = 1,86).
  200. Чему равна концентрация ионов водорода H + в водном растворе муравьиной кислоты, если α=0,03.
  201. Рассчитайте эквиваленты: а) хлорида аммония, б) гидроксида кальция, в) элемента калия.
  202. В качестве электроизоляционного материала используется полистирол.
  203. Какое количество аммиака (по объему, приведенному к нормальным условиям) можно получить при кипячении 100 мл его 25 %-ного раствора, плотностью 0,91 г/см3 ?
  204. Как изменится скорость реакции горения серы: S(г) + O2(г) ↔ SO2(г), если уменьшить объем системы в 5 раз?
  205. Руководствуясь положением элементов в Периодической системе, составьте формулы соединений водорода с хлором, серой, натрием, кальцием, алюминием, кремнием
  206. Составьте уравнения следующих реакций комплексообразования: Cr2(SO4)3 + NH4OH → AlF3 + KF → .
  207. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между: а) гидроксидом цинка и азотной кислотой (в избытке); б) гидроксидом магния и соляной кислотой (в недостатке).
  208. Написать уравнения электролитической диссоциации Al(NO3)3, H2SO4, Zn(OH)2, Cu(HCO3)2, MgOHCl.
  209. При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
  210. Какой ученый разработал теорию электролитической диссоциации?
  211. Найти объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 6,5 г с избытком соляной кислоты.
  212. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
  213. Сколько грамм сульфата натрия надо взять, чтобы приготовить раствор 500 мл и концентрацией 0,001 N (молярная концентрация эквивалентов)?
  214. Необходимо составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых заданный металл является анодом, в другом – катодом.
  215. Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Mn и Fe , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов
  216. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2.
  217. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Zn – Cd
  218. Используя таблицы окислительно-восстановительных потенциалов, напишите формулы продуктов приведенных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), укажите окислитель и восстановитель.
  219. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию следующих солей: K2S, Fe2(SO4)3, NaHCO3, (CrOH)SO4
  220. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  221. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются: AlCl3, K2S, KCl?
  222. Как метод ВС объясняет тетраэдрическое строение молекул CCl4 и октаэдрическое SF6?
  223. Определите элементы по строению двух внешних электронных слоев элементов а) 2 6 2 6s 6 p 7s б) 2 6 2 1 2s 2 p 3s 3p в) 2 6 6 2 5s 5p 5d 6s
  224. Сколько граммов сульфата бария можно получить из 6,1 г BaCl2∙2H2O?
  225. Вычислите молярную концентрацию 15 %-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  226. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор SnSO4. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =25,0 в течение времени = 30мин.
  227. Напишите электронную и электронную графическую формулу атома элемента с порядковыми номером 19.
  228. Какой объем серной кислоты концентрацией 30 % (плотность 1,4 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл однонормального (1 н.) раствора этой кислоты ?
  229. Изобразите сруктурные формулы следующих соединений и определите их принадлежность к классам пестицидов:
  230. Составьте электронный баланс уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: Cd + КМnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  231. В чем различия предельных и непредельных углеводородов? Составьте схему образования каучука из дивинила и стирола. Что такое вулканизация?
  232. Нарисуйте структурные формулы 2,2-метилциклопентана, 1-метил-3-хлорциклопентана и 1-бюром-2-изопропилциклогексана. Какое из этих веществ названо неправильно? Дайте ему верное название.
  233. Потенциал электрода Pt H NaOH   x моль л 2 , равен – 767 мв.
  234. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании двух солей: Соль: CuCl2 Реагент: NaOH
  235. Распределите электроны ионов   N , N и 2 O по квантовым ячейкам.
  236. Определить рН раствора, содержащего 0,1 моль в литре уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия.
  237. Напишите формулы следующих соединений: — дихромат (бихромат) серебра (I); — хлорид гидроксожелеза(II); — гидросульфид лития; — сульфид калия.
  238. Запишите электронную структуру двух внешних слоев для ионов. а) Ti4+ б) Br
  239. Напишите электронную структуру для элементов: а) Rb б) Cl в) Zr г) Ce
  240. С каким элементом более схож Se по своим свойствам, с Mo или Te?
  241. При электролизе раствора СuCl2 током 0,5 А масса катода возросла на 0,87 г
  242. Рассчитайте растворимость (г/дм3 ) электролита Ni(OH)2.
  243. Возможен ли процесс (ответ обосновать): Sn4+ + I2 → Sn2+ + 2I2
  244. Напишите уравнение реакции гидролиза соли в молекулярной и краткой ионной форме по всем возможным ступеням. Ca(ClO)2
  245. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакциии, установить коэффициент перед молекулой H2O
  246. Какие элементы имеют на последнем электронном слое 5, на предпоследнем 2 электрона.
  247. В какой массе воды надо растворить 67,2 л хлористого водорода (объем измерен при н.у.), чтобы получить 9,0 % по массе раствор соляной кислоты ?
  248. Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью 1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды
  249. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из золотого и литиевого электродов.
  250. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
  251. В одномолярном растворе электролита K2A концентрация катионов равна 0,002 моль/дм3 .
  252. Какой объем 96,0 % серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
  253. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а)возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ
  254. Определите, выпадет ли осадок Cu(OH)2, если к 1 дм3 исходного раствора NaOH прибавить 1 дм3 раствора Cu(NO3)2 с молярной концентрацией растворенного вещества 0,02 моль/дм3 ?
  255. Смешали растворы, содержащие 0,005 моль Ca(OH)2 и 0,11 моль HCl. Смесь разбавили водой до 1 дм3 .
  256. Напишите процессы на электродах, протекающие при электролизе растворов Zn(NO3)2, CuCl2 с инертными электродами
  257. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая и почему: а) 0,1 М СН3СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
  258. Вычислите в молях: а) 6,02·1022 молекул C2H2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3.
  259. Алюминиевое изделие покрыто платиной. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде.
  260. Возможно ли совместное существовавние в растворе следующих ионов (ответ обосновать) Cl- , Fe3+ , I
  261. Напишите уравнения гидролиза сульфата кадмия в ионном и молекулярном виде
  262. Металл Fe покрыт металлом Ni.
  263. Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого – 6
  264. Как протекает электролиз водного раствора ацетата калия с инертными электродами. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов.
  265. Вычислить массу питьевой соды, которая необходима для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,25 М
  266. В каком направлении сместится равновесие реакции, если уменьшить давление? 2NO2 ↔ N2O4
  267. Напишите уравнение Аррениуса
  268. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36,73 % кислорода
  269. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль/л можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль/л ?
  270. При н. у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г.
  271. Металл Cu находится в контакте с металлом Mg.
  272. Деталь из металла Ni соединена с «+» источника постоянного тока.
  273. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде 2 Fe в 3 Fe с помощью хромата калия K2CrO4 , если 32 B Fe Fe 0,771 0 3 2     ; B CrO Cr OH 0,21 0 [ ( ) ] 3 6 2 4      ?
  274. При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г
  275. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 ; б) Ag M Ag M Fe Fe  2 0,0001 0,001 ; в) Mn М Mn М Нg Hg 2 2 0,02 0,06 .
  276. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
  277. Какой объем 60 %-го раствора карбоната натрия (пл.1,25 г/см3) требуется для приготовления 2 л 12 %-го раствора (пл. 1,12 г/см3)?
  278. Образуется ли осадок при смешении равных объемов Ni(NO3)2 и NaOH с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/дм3 .
  279. Какие из указанных металлов Fe, Au, Zn могут быть использованы для протекторной защиты детали из Cu?
  280. Объясните, какие соли гидролизуются по аниону
  281. Объясните, исходя из электронного строения атомов, каков физический смысл номера периода и номера группы
  282. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
  283. 2,14 г металла вытесняет из кислоты 2 л водорода. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
  284. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН.
  285. Уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР
  286. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если концентрацию NH3 увеличить в 2 раза?
  287. При полном сгорании этилена выделилось 3113 кДж.
  288. Что характеризует относительная электроотрицательность элемента?
  289. Электронная формула внешнего электронного слоя элемента имеет вид: 6s 5d
  290. Между растворами каких веществ взаимодействие протекает необратимо?
  291. В атомах каких элементов IV периода наибольшее число неспаренных dэлектронов?
  292. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса: Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3→NO2
  293. Константа скорости реакции: A+2B↔3C равна 0,6 л2 ∙моль-2 ∙с -1 . Начальные концентрации сА = 5,0 моль/л и сB=3 моль/л
  294. Напишите уравнения ступенчатого гидролиза силиката натрия
  295. Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц: Р 3- ; Сr3+; Ni2+; Мn7+; Сr6+ .
  296. Составить формулы и названия всех солей, соответствующих кислоте и основаниям LiOH
  297. Константа равновесия реакции N2+3H2↔2NH3 равна 0,1 л2 /моль2 .
  298. Вычислить ΔНº, ΔSº, ΔGº реакции: N2(г) + О2(г) = NО(г) Сделать вывод о возможности протекания реакции.
  299. Вывести истинную формулу соединения, молекулярная масса которого равна 136, а содержание элементов следующее: кальция -29,4 %, водорода — 0,74 %, фосфора -22,8 % и кислорода -47, 06 %
  300. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 г сульфата кальция.
  301. Какая масса хлорида кальция потребуется для приготовления 2 л раствора (ρ = 1,177 г/см3) с массовой долей CaCl2 20 %?
  302. Рассчитайте массу медного купороса, помещенного в электролизер, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85 % от теоретически возможного
  303. Тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºС для реакции СО2 + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О
  304. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 5 г антрацена С14Н10 в 200 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 14,7°С.
  305. Смешивают попарно растворы: a) Cu(NO3)2 + Na2SO4 →; б) BaCl2+ +K2SO4→; в) Са(ОН)2+НС1→; г) NaNO3+K2SO4→; д) K2Cr2O7 + CaCl2→ .
  306. Из перечисленных оксидов: СаО, ZnO, SO2, Fe2O3, CO, CuO, SiO2, Al2O3 выпишите формулы: а) основных оксидов; б) кислотных оксидов; в) амфотерных оксидов.
  307. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7∙10 -9 .
  308. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов 202 выделился водород массой 0,25 г
  309. Укажите, как в приведенном ряду элементов О, S, Se, Те изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов.
  310. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе соли [Ag(NH3)2]Cl, если константа нестойкости комплексного иона равна 5,89∙10-9 .
  311. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч
  312. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Ментола 0,1 Спирта этилового 90 % — 70 мл
  313. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: С(к) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию, давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции?
  314. Что называется степенью диссоциации?
  315. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1 н. растворе HCl (α = 0,92) больше, чем в растворе 0,01 н. HCl (α = 0,98)?
  316. Определить величину временной жесткости, если при определении общей жесткости на титрование 50 см3 воды израсходовано 5 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б
  317. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала
  318. Как приготовить 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % из 96 %-ного раствора?
  319. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?
  320. Как изменяются основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением атомного номера элементов в периодах и в группах?
  321. Напишите уравнения диссоциации солей: 1) сульфат натрия; 2) карбонат натрия; 3) фосфат натрия; 4) хлорид натрия?
  322. При анализе хлорида железа на содержание FeCl2·4H2O получены следующие данные: навеска 0,2658 г; 0,003620; / 4 TKMnO FeO расход раствора KMnO4 23,48 мл
  323. Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна 2,11∙10–3 .
  324. Напишите уравнения гидролиза фторида калия в ионном и молекулярном виде
  325. К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?
  326. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (pH = 3, KД = 2,1∙10-4 ).
  327. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфида калия и соляной кислоты; б) сульфата железа (II) и гидроксида натрия; в) нитрата никеля (II) и хлорида натрия.
  328. Почему можно получить хлорную, но нельзя получить фторную воду?
  329. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → б) KClO3 + HCl → в) Si + NaOH + H2O →
  330. Напишите уравнение Аррениуса в экспоненциальной и логарифмической форме
  331. Дайте заключение о качестве камфоры по величине удельного вращения (согласно НД, [α] должно быть от -39° до -44°)
  332. Изобразите схемы строения атомов бериллия, магния, кальция. Назовите признаки различий между ними и как эти признаки сказываются на свойстве веществ.
  333. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему?
  334. Предскажите знак изменения энтропии в следующих реакциях и проверьте предсказание расчетами: а) СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т), б) А12О3(т) + 3SO3(г) = A12(SO4)3(т).
  335. Допишите уравнения возможных реакций: А) Al + H2SO4 → Б) Hg + HCl → В) Na + H2O → Г) Li + O2 → Д) K + Cl2 → Е) Fe + CuSO4 →
  336. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: NH3 → NO → NO2 → HNO3
  337. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция.
  338. Обоснуйте определение бисульфита натрия в викасоле (ФС 42-3348-96). Методика: 1 г препарата растворяют в 30 мл воды.
  339. Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + Н2О НIO3 + HCl Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + MnO2 + КОН Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + Н2О
  340. Запишите уравнения возможных реакций между железом и: а) Br2, б) O2, в) S, г) HBr, д) Na2SO4.
  341. Какой металл в паре Fe-Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
  342. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме: Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
  343. Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии с соляной кислотой?
  344. Какой газообразный химический элемент является радиоактивным?
  345. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей
  346. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
  347. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концентрацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л.
  348. ЭДС цепи Cu|CuSO4||MnSO4|Mn при 25ºС равна 1,152 В.
  349. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л.
  350. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I — в насыщенном растворе иодида свинца.
  351. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
  352. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
  353. Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
  354. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария
  355. Реакции выражаются схемами: 290 Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
  356. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г.
  357. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
  358. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О
  359. Приведите графическую схему sр3 , sр2 и sр-гибридных орбиталей атома углерода с учетом их пространственного строения.
  360. Напишите структурные формулы следующих соединений: б) 3-бром-2-метилпентановая кислота.
  361. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?
  362. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений? Почему?
  363. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом калия, ортофосфатом аммония и гидроксидом калия
  364. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,35 М азотной кислоты
  365. Определите молярность и нормальность следующих растворов: 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл)
  366. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; (1) Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O; (2) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O. (3)
  367. Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9 % золота и 35,1 % хлора.
  368. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?
  369. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 15 г хлорида натрия в 450 г воды
  370. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций.
  371. Марганцевая и алюминиевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л.
  372. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2. (2)
  373. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.).
  374. Вычислите 0 S в ходе реакции 2 2( ) ( )
  375. Вычислите, при какой температуре начинается диссоциация пентахлори-да фосфора, протекающая по уравнению PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); Н = 92,59 кДж. Экзо- или эндотермической является эта реакция? Объясните увеличение энтропии в результате реакции.
  376. Какие энергетические уровни не имеют: а) p-, б) d-, в) f- подуровней? Возможно ли отсутствие s-подуровня?
  377. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества.
  378. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерные расстояния в молекулах N2, O2 и S2 соответственно равны: 1,09·10-10 м, 1,20·10-10 м и 1,92·10-10 м.
  379. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кислая среда KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  380. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;
  381. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: в) нейтральная среда SO2 + SeO2 + H2O = Se + H2SO4
  382. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32.
  383. Напишите выражения для констант равновесия систем: а) СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) б) 3Fe2O3(к) + CO(г)  2Fe3O4(к) + CO2(г)
  384. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов данной соли Как следует изменить условия, чтобы: а) ослабить ее гидролиз (уменьшить степень гидролиза); б) усилить ее гидролиз (увеличить степень гидролиза)? цианида кальция;
  385. Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения.
  386. Гомогенная реакция протекает в системе A B C  D.
  387. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  388. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.
  389. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  390. Сколько атомных орбиталей содержит третий энергетический уровень ?
  391. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера элемента.
  392. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.
  393. Напишите физические и химические свойства металлов на примере Fe — железа.
  394. Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2 если увеличить давление газовой смеси в четыре раза ?
  395. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3 б) Н+ + ОН- = Н2О
  396. Какие из солей (NН4)2SО4, K2S, Pb(NO3)2, LiCl подвергаются гидролизу?
  397. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.
  398. Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рH > 7).
  399. Что называется поверхностным натяжением?
  400. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH
  401. Приведите способы получения HCl – хлороводородной кислоты.
  402. Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций: KMnO4  K2MnO4  MnO2 O2 ; NH3 O2  N2  H2O
  403. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции:
  404. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов K2CO3 и CoSO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями по-тенциалов (табл. П.6,7,8).
  405. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей: сульфита калия, гидрокарбоната калия, гидрофосфата натрия, хлорида алюминия, сульфата цинка.
  406. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими ?
  407. Составьте полные и краткие уравнения реакций ионного обмена
  408. Взаимодействие между оксидом азота (I) и раскаленным углем протекает по уравнению 2N2O C CO2  2N2  556,7 кДж.
  409. Напишите физические и химические свойства неметаллов на примере O2 – кислород.
  410. Нaпишитe химичecкую фopмулу ЛC, иcxoдя из paциoнального названия: 2- гидpoкси-N-(4-гидpoксифeнил)-бензaмид.
  411. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?
  412. Напишите уравнения реакций, характеризующихся следующими превращениями
  413. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.
  414. Вычислите массовую долю сульфата магния в растворе, полученном при растворении 40 г кристаллогидрата сульфата магния
  415. Какой должна быть сила тока, чтобы при пропускании его через расплав хлорида магния на катоде выделилось 6 г магния за 5 ч ?
  416. Электролиз нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
  417. Поставьте степени окисления всех элементов, входящих в соединение
  418. Определите степени окисления каждого элемента, составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции по методу электронного баланса.
  419. Вычислить процентную концентрацию сахарозы С12H22O11 в водном растворе, замерзающем при температуре -2 ºС.
  420. Потенциал электрода равен – 295 мв. Чему равен х?
  421. Сколько граммов NaOH содержится в 200 мл раствора ( = 10 %,  = 1,09 г/мл).
  422. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Zn  ZnS  H2 S  S  SO2  SO3  H2 SO4  K2 SO4
  423. Дайте анализ перечисленным соединениям на возможность подвергаться гидролизу.
  424. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:
  425. Каково распределение электронов по уровням и подуровням для атомов элементов с порядковыми номерами:
  426. Какие виды химических связей вы знаете?
  427. Массовая доля сульфата магния в растворе 10 %.
  428. Какая химическая связь называется ионной?
  429. Как изменится скорость реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3, протекающей в закрытом сосуде, если уменьшить объем газовой смеси в 4 раза?
  430. Раствор КОН концентрацией 15 % имеет плотность 1,12 г/мл.
  431. Дайте оценку качества субстанции новокаина гидрохлорида (М.м.) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42-0265-07, с.88.
  432. К каждому из веществ NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 прибавили раствор гидроксида натрия.
  433. Написать электронные формулы атомов кремния и титана.
  434. Напишите уравнения реакций получения гидроксида аммония из корунда.
  435. Сульфадиметоксин (ГФqХII, ФC 42-0278-07),c.90.
  436. Как рассчитывается фактор эквивалентности кислот, оснований, солей?
  437. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях ?
  438. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:
  439. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты
  440. Что такое специфическая реакция? Приведите примеры уравнений специфических реакций для катионов пятой аналитической группы (Fe3+ , Fe2+ , 190 Mn2+).
  441. К 150 мл 78 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,60 г/см3 ) прибавили 200 мл 21 %-ного раствора ее (плотность 1,12 г/см3 )
  442. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
  443. Определить заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]Cl3, K2[HgI4].
  444. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч.
  445. При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 185 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л.
  446. Нарисуйте схемы строения молекул фтора и кислорода, обозначив валентные электроны точками.
  447. Какие из перечисленных ионов могут играть роль окислителей и почему: Cu2+; S 2- ; Br- ; Fe3+; А13+; Сl — ; СlO  4 ; МnО  4 ; Cr2О 2 7 ; СrO 2 4 ; NO  3 ?
  448. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
  449. В чем заключается принцип применения протекторной защиты от коррозии ?
  450. Хлорид олова имеет состав: 45,37 % олова и 54,63 % хлора
  451. Как происходит кислотная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия?
  452. Равновесные концентрации веществ в реакции N2 + 3H2  2NH3 определены: [N2] = 2 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л
  453. Записать схемы электролиза водных растворов Cd(NO3)2, HgCl2 (электроды инертные).
  454. Как изменяются степень полярности и длина химической связи в молеку-лах галогеноводородов (Н–Г, где Г – Cl, Br, J) при последовательном перехо-де от HCI к HJ?
  455. Сколько литров газа и какого выделилось при электролизе водного раствор а Cd(NO3)2 ?
  456. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: CuSO4 и Na2S; Ba(OH)2 и FeCl3; NaHCO3 и NaOH.
  457. В каких единицах определяется скорость химических реакций ? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
  458. Рассчитайте, как и во сколько раз изменится скорость химической реак-ции 2Cu2О (т)+ О2(г)= 4СuО (т) а) при повышении температуры на 30°С (γ = 3); б) при уменьшении парциального давлении кислорода в газовой фазе в 2 раза.
  459. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН0 реакции, протекающей по уравнению 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.
  460. Константа равновесия гомогенной системы ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 CO г  H O г  СO г  H г при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх =3 моль/л; [H2O]исх = 2 моль/л.
  461. Определите, с какими из перечисленных соединений будет взаимодейст-вовать оксид серы (IV): NaOH, Н3РО4, Н2О, Сr2О3, MnSO4, Ве(ОН)2, H2SO4 и КС1.
  462. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект
  463. Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если из-вестно, что изменение энтальпии образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно− 297 кДж/моль?
  464. Вычислите, сколько литров азота (н.у.) участвовало в реакции с водоро-дом при образовании аммиака, если при этом выделилось 18,45 кДж тепло-ты?
  465. При некоторой температуре константа равновесия Кс гомогенной систе-мы N2+ 3H2 ⇄ 2NH3 равна 0,1.
  466. Определите, какой химический элемент содержит 32 электрона?
  467. Начальные концентрации NO, Н2 и Н2О в гомогенной системе 2NO + 2Н2 ⇄ N2+ Н2О соответственно равны 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л.
  468. Вычислите рН раствора, содержащего 0,01 М КОН и 0,1 М K2SO4
  469. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3 , Fe3O4 , FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
  470. Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равновесия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а равновесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л
  471. Определите возможные валентности атома серы.
  472. Плотность 5,5 М раствора NaOH равна 1,2 г/мл.
  473. Как изменяются свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главных подгруппах?
  474. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие химической реакции: N2 + O2 2NO ΔH = 180 кДж?
  475. В реакции Na2S2O3 + 2HC1 = 2NaCl + S + SO2 + Н2О исходные концен-трации реагирующих веществ равны CNa2S2O3 =1 моль/л и СHCl = 2 моль/л.
  476. Напишите химическую и структурную формулы фосфата гидроксоцинка.
  477. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79 ºС.
  478. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г.
  479. Для реакции А + В = 2С константа скорости равна 1∙10-8 л/моль∙с, концентрации веществ А и В равны соответственно 1,0 моль/л и 0,5 моль/л.
  480. Сколько молекул содержится в 100 г воды?
  481. Что определяет положение Са и Вr в 4-м периоде периодической системы?
  482. После нахождения в растворах каких из приведенных солей масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2; б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2?
  483. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 19 и 33.
  484. Реакция горения этилена выражается уравнением С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г).
  485. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН  К2СrО4 + КСl + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3  НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.
  486. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом.
  487. Для следующих элементов 38 Sr, 43Tc, 51 Sb исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, запишите их электронную конфигурацию.
  488. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз?
  489. Вычислите  G следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2 2( ) ( ) 2 ( ) 5 2NH3(г)  O г 2NO г  3H O ж .
  490. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl,In,Ga, Al,B ?
  491. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой?
  492. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук?
  493. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жёсткость 7,8 ммоль/л.
  494. Стальной сосуд (основа железо), покрытый серебром, имеет глубокие царапины.
  495. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
  496. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
  497. Реакции выражаются схемами: Сr2О3 + КСlO3 + КОН → К2СlO4 + КС1 + Н2О MnSO4 + РbО2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O Составьте электронные уравнения.
  498. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4].
  499. По методу МО постройте энергетические диаграммы для   2 0 2 2 H ,H ,He.
  500. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4.
  501. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а)     3 2 3 2 Mn Mn ; MnO Mn ; б)      2 4 2 4 2 4 MnO MnO ; Mn MnO .
  502. Рассчитайте массу K2CO3 (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 % — ного раствора ( 3  1,0904 г/ см ).
  503. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 210 г NaHCO3: а) прокаливанием, б) действием кислоты ?
  504. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) .
  505. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
  506. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  507. В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки.
  508. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.
  509. При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г.
  510. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ?
  511. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г).
  512. Определите массу вещества, полученного в результате реакции тримеризации пропина массой 33 г.
  513. Никелевую деталь покрыли свинцом. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  514. Вычислить потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2, если [Br- ]=1 моль/л, а ПР=9,1·10-6 .
  515. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4.
  516. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3.
  517. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) CO2(г)  MgCO3(к) , исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 394,0 ; ( ) 2( ) 2( ) С графит O г CO г  кДж 602,5 ; 2 2( ) ( ) 1 ( ) Mg к  O г  MgO к  кДж 1114,5 . 2 2( ) 3( ) 3 ( ) ( ) Mg к C графит  O г  MgCO к  кДж
  518. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных, системах.
  519. Укажите различия в строение атомов элементов подгруппы марганца и галогенов.
  520. Вычислить массу 450 мл оксида серы (IV) при 80 °С и 98642 Па.
  521. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора NaJ в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6 А?
  522. Реакции выражаются схемами HCl + CrO3  Cl2 + CrCl3 + H2O Cd + KMnO4 + H2SO4  CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О.
  523. Какую степень окисления может проявить водород в своих соединениях ?
  524. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в приведенных ионах?
  525. Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной?
  526. Составьте уравнения реакций по схеме: глюкоза → глюконовая кислота.
  527. Указать какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей, подтвердив это уравнениями реакций гидролиза: СrСl3, Na2S, Zn(NO3)2, Ba(NO2)2.
  528. Составьте методом электронного баланса, уравнения реакций разложения, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: a) AgNO3 → Ag + NO2 + О2; б) Fе2О3 + С → FeO + СО2
  529. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.
  530. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3
  531. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца ?
  532. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л, градусы), если в 0,15 л воды содержится 29,2 мг гидрокарбоната магния и 9,50 мг хлорида магния.
  533. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
  534. Какой силы ток нужно пропустить через раствор серной кислоты, чтобы при 100 % выходе по току в течение 5 часов заполнить водородом сосуд емкостью 250 л при 760 мм Hg и t = 25ºC?
  535. Какую массу образца, содержащего около 30 % серы, необходимо взять для анализа, чтобы масса гравиметрической формы (бария сульфата) составляла 0,3 г?
  536. Сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при различных температурах.
  537. Сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l?
  538. Составить уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4
  539. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?
  540. Дана реакция, протекающая в гальваническом элементе.
  541. Не производя вычислений определить будет ли SХ.Р.  0, SХ.Р.  0 или SХ.Р.  0 для процесса MgO (к) + H2 (г) = Mg (к) + H2O (ж).
  542. Как получают металлический натрий?
  543. Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции. 3FeO(к)  2NH3(г)  N2(г)  3H2O(г)  3Fe(к).
  544. Рассчитайте, какой объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата потребуется для осаждения хлора из анализируемой навески массой 1,0 г, содержащей одинаковые массы BaCl2·2H2O и NaCl, если объём осадителя брать в полуторократном избытке по сравнению со стехиометрическим?
  545. Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).
  546. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. N2O4 ⇆ 2NO2
  547. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2
  548. В состав химического соединения входят алюминий и углерод.
  549. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
  550. Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли NaCN, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
  551. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 56Ba 6C 24Cr
  552. Напишите процессы, протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ: Na2SO4; NiSO4; KBr; CuI2.
  553. Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если металлы попадут в кислую среду?
  554. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? HgCl2 + Ni ⇆ Hg + NiCl2
  555. Определить, в каком соединении более прочная связь бромид олова или бромид углерода?
  556. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z= 39
  557. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из двух кадмиевых электродов, погруженных в раствор с концентрацией: с1 = 0,01 150 моль/л и с2 = 0,1 моль/л CdSO4.
  558. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды.
  559. Характеристика состояния электронов в атоме системой квантовых чисел.
  560. Написать электронные формулы ионов элементов Al3+ и Те2- .
  561. При образовании 1000 мл оксида углерода (IV) из углерода и кислорода выделилось 15,8 кДж.
  562. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление системы 2S (ТВ) + 3O2 (Г) = 2SO3(Г) в 3 раза.
  563. Надо получить 100 г свинцо-оловянного сплава, содержащего 60 % свинца и 40 % олова.
  564. Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известной активностью ионов; рассчитайте ЭДС этого элемента и  G298 .
  565. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
  566. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов а) Mg | Mg2+ | | Pb2+ | Pb б) Pb | Pb2+| |Cu2+ | Cu в) Cu | Cu2+| | Ag2+| Ag
  567. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X= K2SO4
  568. К 500 г 30 % масс. раствора аммиака (d20 4 раствора = 1,09 г/мл) добавили 1л воды.
  569. Определить возможность самопроизвольного протекания прямой реакции при стандартных условиях 3Fe(TB) + 4H2O(Г) = Fe3O4(TB) + 4H2(Г).
  570. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионномолекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu
  571. На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.
  572. Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.
  573. Составить уравнение в случае возможности реакции Ca + H2SO4(конц.) →
  574. Вычислите э.д.с. гальванического элемента при 25 ºС, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.
  575. В чем сущность катодной защиты от коррозии?
  576. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера?
  577. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г.
  578. Напишите уравнение реакции СаН2 + Н2О → .
  579. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Энтальпия реакции равна –877,76 кДж.
  580. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения карбоната натрия по аммиачному способу.
  581. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными ?
  582. Определить карбонатную жесткость воды, в одном литре которой содержится по 100 мг Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Fe(HCO3)2.
  583. Установите исходные вещества и условия протекания реакций по известным продуктам превращений: а) … → К[Al(ОН)4] + KCl; б) … → Al(ОН)3  + H2S  + NaCl.
  584. Дайте обоснование перманганатометрическому методу количественного определения раствора водорода пероксида по методике ФС.2.2.0005.15 (Приложение № 3).
  585. Какую смесь называют «царской водкой» ?
  586. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде очищенной ФС.2.2.0020.15 (Приложение № 3).
  587. Определите жесткость воды, в литре которой содержится 0,486 г гидрокарбоната кальция.
  588. В растворе присутствуют вещества: NaNO3, Ba(NO3)2, Mn(NO3)2.
  589. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? CuSO4 + Co ⇆ CoSO4 + Cu
  590. Укажите квантовые числа (n, l, ml, ms) электрона, который является последним по порядку заполнения
  591. Реакция идет по уравнению 2NO + O2=2NO2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л; [О2] = 0,05 моль/л.
  592. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (плотность 1,105 г/см3 ) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (плотность 1,02 г/см3 )?
  593. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 5,4 г.
  594. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора CuCl2: а) если анод медный; б) если анод инертный.
  595. Составьте уравнение реакции, выраженное в следующем ионном виде: 2Fe2+ + Pb3O4 + 8H+ → 2Fe 3+ + 3Pb2+ .
  596. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу?
  597. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов.
  598. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их протекания. Ni  NiO  NiSO4  NiCl2
  599. Вычислите расход сырья – объем рассола с содержанием 300 г хлорида натрия в одном литре, аммиака и оксида углерода (IV) (н.у.), требуемый для производства 100 кг кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/3 хлорида натрия превращается в соду, а образующийся при прокаливании гидрокарбоната натрия оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл.
  600. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; СаСО3 + 2Н+ = Ca2+ + Н2О + СО2 Al(ОН)3 + ОН– = AlO2 – + 2Н2О Pb2+ + 2I – = PbI2
  601. Напишите уравнение реакции гидролиза катиона алюминия по первой и второй ступеням.
  602. Определите ∆Go (298 K) реакции, протекающей по уравнению 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (г)
  603. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора серной кислоты (ρ=1,040 г/см3 ), в 200 мл которого содержится 9 г H2SO4.
  604. Что называется перлом буры?
  605. Полиамидное волокно анид (найлон) получают из продукта совместной поликонденсации гексаметилендиамина H2N-(CH2)6-NH2 и двухосновной адипиновой кислоты HOOC-(CH2)4-COOH.
  606. Реакции выражаются схемами: MgI2 + Н2O2 + Н2SО4  MgSО4 + I2 + H2O AlCl3 + NH4OH  Al(OH)3 + NH4Cl NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  607. Составьте уравнение реакции: SiO2 + C + Cl2 → .
  608. Почему диоксид марганца может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
  609. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
  610. Сколько мл 10 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,066 г/мл) потребуется для получения 5 г борной кислоты из тетрабората натрия?
  611. Изобразите пространственное строение молекулы аммиака и иона аммония; охарактеризуйте химическую связь в этих частицах.
  612. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 0,3 надо прилить к 200 мл воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaOH 8 %?
  613. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой
  614. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag+ ]=[Fe2+]=0,001 моль/л.
  615. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 г-ион/л.
  616. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
  617. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить из 300 г гидрокарбоната натрия при прокаливании?
  618. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей?
  619. Какая электронная структура отвечает р-элементам IVA-группы?
  620. При постепенном прибавлении раствора аммиака к раствору сульфата кадмия образующийся вначале осадок основной соли растворяется.
  621. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов ортофосфорной кислоты в реакциях: Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О; Н3РО4 + 2 КОН = К2НРО4 + 2 Н2О; Н3РО4 + 3 КОН = К3РО4 + 3 Н2О.
  622. Гомологический ряд этиленовых углеводородов.
  623. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества.
  624. Закончить уравнения реакций. CH2=CH2 + Br2 H3C – Cl + H2 n CH2=CH-CH3 C2H5OH + [O]
  625. Хлор окисляет манганат калия. Какое соединение при этом получается?
  626. Из сочетания частиц Co+3 , NH3, NO2, K + можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3.
  627. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2
  628. Осуществите превращения: BiCl3 → Bi2S3 → Bi(NO3)3 → BiI3 → K[BiI4].
  629. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообрзователя в соединениях K[PtCl5(NH3)], Ca[BeF4], [Cr(H2O)6]Cl3.
  630. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4 KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
  631. В гомогенной системе H2 + I2 = 2HI объемом 5 л через 10 минут после начала реакции образовалось 6,4 г йодоводорода.
  632. Какие углеводороды называют диеновыми? Приведите пример.
  633. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления хрома алюминием.
  634. Дайте названия соединениям CH3-CH2-CH-CH3
  635. Для приведенной по варианту реакции рассчитайте ( ), ( ), ( ) ,298 ,298 ,298 H  f кДж S  f кДж G  f кДж химической реакции, вероятность её протекания при P = 101,3 кПа и T = 298 К
  636. Напишите уравнения реакций обычного и каталитического окисления аммиака
  637. Какая масса фосфата кальция, угля и песка требуется для получения оксида фосфора (V) массой 1 кг?
  638. Энергетическая емкость атома некоторого элемента 35 электронов.
  639. Составьте ионные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3.
  640. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода в растворе нитрата цинка с концентрацией ионов цинка 0,01 моль/л и свинцового электрода в растворе с концентрацией ионов свинца 0,002 моль/л.
  641. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 ммоль/л.
  642. Константа скорости некоторой реакции при 25°С равна 10-3 с -1 .
  643. Приведите расчет интервала навески соли исходя из чувствительности иона для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике А.Укажите навеску для испытания,объем воды,в котором она будет растворена.
  644. Напишите уравнение реакции диссоциации алюмокалиевых квасцов.
  645. Вычислить , Kг  , Н a рН и h в 0,1 М растворе фторида аммония при температуре 25 и 50ºС.
  646. Какой процесс называется крекингом?
  647. Запишите формулы химических соединений. Na+NxO –2 y; C +4 xOy
  648. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений Al→Al2(SO4)3→Na[Al(OH)4]→Al(NO3)3
  649. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С2H5OH и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля.
  650. Каково строение σ-связи между атомами углерода?
  651. У какого из элементов пятого периода – молибдена или теллура сильнее выражены металлические свойства и почему ?
  652. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А = NaOH
  653. Серная кислота диссоциирует постадийно   H2 SO4  H  HSO4      2 HSO4 H SO
  654. Выражение скорости химической реакции по закону действующих масс для данной реакции 2 2 СCO2 СH2O СHC
  655. Какой из двух сравниваемых элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: а) ванадий или мышьяк; б) галлий или мышьяк; в) висмут или мышьяк?
  656. До какого объема нужно упарить 150 мл 6 %-ного раствора арсената натрия (ρ=1,06 г/мл), чтобы получить 10 %-ный раствор (ρ=1,13 г/мл)?
  657. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2 + Cl2 + NaOH → NaNO3 + NaCl + H2O
  658. Исходя из положения в ряду стандартных электродных потенциалов, определите, с растворами каких веществ, будет реагировать железо, и напишите уравнения реакций: Sn(NO3)2, MgSO4, H2O, H2SO4(конц).
  659. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.
  660. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = Na2SO4
  661. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O
  662. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ?
  663. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.
  664. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и моляльность 8 н. раствора HNO3 , плотность которого равна 1,246 г·см-3 .
  665. Тепловой эффект реакции равен по абсолютному значению и обратен по знаку изменению энтальпии реакции.
  666. Определите объем газа при н.у., если при 373 К и 500 кПа его объем равен 5 л.
  667. Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раст-вора, равно 83,08 кПа при 12ºС.
  668. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ=2) ?
  669. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению C H (г) O (г) 2CO (г) H O(ж)
  670. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции TiCl4(г)  2Mg(т)  Ti(т)  2MgCl2(т) H , кДж / моль 298   -763 0 0 -641 , /( ) S298 Дж моль  К  352 32,7 30,6 90 при температурах 400 и 1600 К.
  671. Сколько мл 60 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,367 г/мл) и воды нужно для приготовления 1 л 10 % — ого раствора азотной кислоты (плотность 1,054 г/мл) ?
  672. Определите процент примесей в цинке, если при растворении 16 г его выделяется 4,48 л водорода при н.у.
  673. Чем объяснить значительно более высокие температуры плавления и кипения воды и фтороводородной кислоты по сравнению с теми, которые должны соответствовать их молярным массам ?
  674. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O. А = HCI
  675. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = H2SO4
  676. Чему равно число орбиталей на p-подуровнях данного энергетического уровня ?
  677. Составьте электронную формулу элементов с порядковыми номерами 16 и 24, учитывая, что у последнего элемента происходит «провал» 4sэлектрона на 3d-подуровень.
  678. Что такое сродство к электрону ?
  679. При сжигании 1,635 г цинка образуется 2,035 г оксида.
  680. Определите методом электронного баланса и ионно-электронным методом коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
  681. Определить процентную концентрацию раствора, полученного при прибавлении 300 г воды к 250 г 15 %-ного раствора едкого натра ?
  682. При восстановлении 1,51 г оксида олова водородом образуется 0,36 г воды.
  683. Напишите электронную формулу азота, распределите электроны по энергетическим ячейкам, определите его ковалентность.
  684. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л
  685. Что такое электроотрицательность ?
  686. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Zn + NiSO4 ⇆ ZnSO4 + Ni
  687. Сколько литров ацетилена при 300 К и 202 кПа образуется при взаимодействии 230 г карбида кальция с водой ?
  688. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: MnO2  KI  H2 SO4  MnSO4…
  689. Определите характер связей в молекулах LiF, HF, F2.
  690. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции CaO(Т ) CO2(Г )  CaCO3(Т ) увеличилась в 12 раз ?
  691. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 10 % и плотностью 1,105 г/мл требуется для приготовления 5 л раствора карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 2% и плотностью 1,02 г/мл?
  692. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu(NO3)2 + 2Ag ⇆ 2AgNO3 + Cu
  693. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O
  694. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы CO2?
  695. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X = NaOH
  696. В замкнутом пространстве (V=150 м3 ) разбита бутылка с H2SO4 (V=1 л, с=96 %, ρ=1,84 г/мл), которая находилась в цинковом ведре.
  697. Какие электроны в атоме называются s-, p-, d-, f-электронами ?
  698. Определите С% раствора, полученного испарением 500 мл воды из 1 л 5 %-ного раствора NaCl (ρ=1,02 г/см3 ).
  699. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению O (г) 2CO (г) H O(ж) 2 5 C H (г). Вычислите 0 G298 и 0 298
  700. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах.
  701. Определите объем оксида углерода (IV) при 300 К и 100 кПа, если его масса равна 88 г.
  702. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
  703. Какие из приведенных солей: KCN, MgCl2, Cr(NO3)3, KNO3, ZnSO4 подвергаются гидролизу?
  704. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  705. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 23.
  706. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = CdSO4
  707. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протека-ющей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  708. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S, K2CO3, CoCl2.
  709. Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов 1 2 2 , 2 2 5 s s p 1 2 2 3 3 3 4 , 2 2 6 2 5 5 1 s s p s p d s 2 2 6 2 5 1 1s 2s 2 p 3s 3p 4s Ответ мотивировать.
  710. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
  711. Вычислите молярность раствора KOH, полученного при сливании 100 мл 10 %-ного раствора (ρ=1,12 г/см3 ) и 200 мл 20 %-ного раствора (ρ=1,2 г/см3 ).
  712. Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфи-гурацией их внешних слоев: 4 , 6 , 7 . 1 1 2 1 s s s p.
  713. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, K2CO3; KNO3; NaCN ?
  714. Смешали равные объемы растворов сильной кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10.
  715. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А = Na2CO3
  716. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O
  717. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X = Al2(SO4)3
  718. Какие степени окисления проявляет хром?
  719. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN.
  720. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO(г) + O2(г) ⇆ 2CO2(г); ΔH0 < 0.
  721. Дайте обоснование испытанию ацетилсалициловой кислоты по показателю «Цветность» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0006.15 (Приложения № 3, 5).
  722. Вычислите растворимость ортофосфата цезия, ортоарсената цинка.
  723. Аэрокосмические корабли многоразового использования типа «Спейс Шаттл» опасны для озонового слоя.
  724. В какую сторону смещается химическое равновесие в следующих обратимых реакциях: 1) N2(г) O2(г)  2NO(г) ; H  0 2) 2CO(г)  CO2(г)  С(к) ; H  0 а) при повышении температуры; б) при уменьшении давления.
  725. Вычислите молекулярную массу глюкозы, если давление водяного пара над раствором 27 г глюкозы в 108 г воды при 100°С равно 98775,3 Па.
  726. Какой объем 15 %-ного раствора NаОН (плотность 1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора (плотность 1,36)?
  727. Вычислите растворимость карбоната кальция, ортофосфата железа (III).
  728. Какую часть моля Nа2НРO4 · 2Н2O следует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4 % безводной соли?
  729. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cr, Ni
  730. Дайте обоснование реакциям подлинности анестезина по сложноэфирной группе.
  731. Имеется 80 %-ный раствор серной кислоты.
  732. Определить, сколько алюминия можно получить электролизом расплава Аl2О3, затратив 1500 кВт·час электроэнергии при напряжении 15 В, если выход по току 82 %.
  733. Приведите принцип определения растворимости сульфадиметоксина в спирте в соответствии с требованиями ФС 42-0278-07 (Приложения № 3 , 4).
  734. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора натрия тиосульфата (K = 1,0042), который будет обеспечивать качество субстанции цистеина (М.м. 121,16) по количественному содержанию согласно требованию НД (цистеина должно быть не менее 98,5 %), если к навеске 0,2501 г добавлено 25,0 мл 0,1 М раствора йода (УЧ ½) (K = 0,9997).
  735. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в салициловой кислоте в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7).
  736. В 0,5 л раствора содержится 2 г неэлектролита и раствор при 0°С имеет осмотическое давление, равное 0,51·105 Па.
  737. Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)?
  738. Какие из приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO ?
  739. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 растворено в 500 г воды, если раст-вор закипает при 100,258°С?
  740. Сколько металла, молярная масса эквивалента которого 12,16 г/моль, прореагирует с 370 мл кислорода (Р = 700 мм рт. ст., t = 100º С)?
  741. Плотность 9 %-ного (по массе) раствора сахарозы C12H22O11 равна 1,035 г/мл.
  742. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  743. Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Сu2+ и Рb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л.
  744. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,2° С.
  745. Дайте оценку качества субстанции ацетилсалициловой кислоты (М.м. 180,16) по количественному содержанию согласно требованию ФС.2.1.0006.15 (ацетилсалициловой кислоты должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если при алкалиметрическом определении на навеску 0,4920 г израсходовалось 27,2 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 1,0015).
  746. Дайте обоснование нитритометрическому методу количественного определения дикаина.
  747. Установите соответствие Лекарственное вещество Рациональное название.
  748. Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл).
  749. На взаимодействие с 0,6971 г КОН израсходовано 1,22 г серной кислоты.
  750. Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро – можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде.
  751. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NаОН, 33 мл 0,05 М раствора НСl и 10 мл воды.
  752. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 л смеси, содержащей 40 % (масс.) бензола и 60 % (масс.) циклогексана.
  753. Рассчитайте интервал объемов 0,05 М раствора натрия эдетата (K = 1,0033), который будет обеспечивать качество таблеток кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,4) 0,5 г по количественному содержанию согласно требованию НД (кальция глюконата моногидрата должно быть от 0,475 г до 0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 2,4007 г растворена при нагревании в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл фильтрата.
  754. Рассчитать массу оксида ртути (II), если при разложении этого вещества выделилось 1,8 л кислорода при температуре 350º С и давлении 745 мм рт. ст.
  755. При окислении 10 г алюминия выделится 309,6 кДж теплоты.
  756. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) 2 3 3 2 3 3 Bi CO  Bi (CO )   ; б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO   ; в) 3 4 2
  757. В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно.
  758. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента)
  759. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые подвергаются гидролизу: KNO3, Cr2(SO4)3, AlI3, CaCl2, K2SiO3.
  760. Дайте обоснование видоизмененному методу Къельдаля для количествен-ного определения ЛС.
  761. Определить объем углекислого газа при температуре 20ºС и давлении 1,12 атм., который можно получить при сжигании 5 т угля, содержащего 95 % углерода.
  762. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8.
  763. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды.
  764. Чем измеряется скорость химических реакций ?
  765. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
  766. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.
  767. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции: C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях ?
  768. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 60 °С скорость реакции возросла в 10 раз ?
  769. Одинаковым значением какого квантового числа характеризуется совокупность электронов, которую называют электронным слоем?
  770. Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты
  771. Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущаяся степень диссоциации соли 80 %.
  772. Рассчитать, сколько тепла выделится при сгорании 1 м3 С2H2 (н.у.).
  773. Рассчитать теплоту образования мышьяковой кислоты на основе данных: H2(г) + ½ O2(г) = H2O(ж), ∆rH 0 1 = — 285,85 кДж; 2As(к) + 3/2 O2(г) = As2O3(к), ∆rH 0 2 = — 653,98 кДж; As2O3(к) + 3H2O = 2H3AsO3(к), ∆rH 0 3 = 31,61 кДж.
  774. При взаимодействии металлического натрия с газообразным хлором (Cl2) образуется хлорид натрия.
  775. Как изменяется энергия связи в ряду: а) , , ; B2 C2 N2 б)    2 2 2 B , C , N .
  776. Рассчитать силу тока при электролизе раствора хлорида цинка, если за 7 часов получено 30 г цинка.
  777. Объяснить, как протекает коррозия стальных трубопроводов при использовании цинковых протекторов во влажном грунте?
  778. К раствору ZnSO4 добавили следующие вещества: а) 2 4 H SO ; б) KOH ; в) Na2 SO3 ; г) 2 4 3 Al (SO ) .
  779. Определите молекулярную формулу вешества, содержащего 93,7 % углерода, 6,25 % водорода, если плотность его паров по воздуху равна 4,41.
  780. Составьте из предложенных ниже химических элементов формулы веществ с а) ионным; б) ковалентным типом связи: Cl, C, Si, K, F, H, O.
  781. Рассчитайте, при какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции N2(г) + O2(г) = 2NO(г)
  782. Для атома германия написать электронную формулу; указать электроннографическую формулу; для последнего электрона указать значения всех четырех квантовых чисел.
  783. Определить, какое количество диоксида углерода разложилось по реакции 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г), если реакция произошла за 3 минуты со скоростью равной 0,01 моль/(л∙с).
  784. При реакции с водой 15,6 г металла, образующего одновалентный катион, выделяется 4,48 л газа (н.у.).
  785. Определить тепловой эффект реакции и рассчитать, сколько теплоты выделяется при сгорании 1 кг Mg по этой реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(гр).
  786. Расположите электролиты K3PO4, CuSO4, FeCl3 в ряд согласно увеличению их коагулирующей способности, в случае, если коллоидная частица заряжена отрицательно.
  787. Прокалили 25,2 г дихромата аммония и 19,2 г нитрита аммония.
  788. Йодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке.
  789. Какие комплексные соединения называются двойными солями ?
  790. Написать уравнения реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3 : а) хлором; б) оксидом азота (IV).
  791. Рассчитайте стандартные изменения энтальпии реакции Fe2O3(тв)+ 3CO(г) = 2Fe(тв)+ 3CO2(г), пользуясь стандартными теплотами образования реагирующих веществ.
  792. Какой из электролитов – K2SO4 или FeCl2 – будет обладать большей коагулирующей способностью для золя бромида серебра, полученного смешением равных объемов раствора бромида калия с концентрацией 0,02 моль/л и раствора нитрата серебра с концентрацией 0,03 моль/л?
  793. В чем сущность принципа наименьшей энергии?
  794. При синтезе аммиака N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3.
  795. Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Mg  NiCl  MgCl  Ni 2 2 2) Zn Cu  Zn  Cu 2 2 3) Zn  Zn(NO3 ) 2  Zn(NO3 ) 2  Zn
  796. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: CaO; FeO; CuO; Fe2O3?
  797. Электрохимическая коррозия металлов.
  798. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2 А?
  799. Имеются два оксида Cr2O3 и ZnO.
  800. Закончите уравнение реакции (в случае, если реакция возможна): KCN + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba(NO3)2 + NaCl =
  801. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора нитрата свинца Pb(NO3)2.
  802. Определите массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5 и 40 %, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.
  803. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 28.
  804. Вычислить изменение энтальпии реакции горения 1 моль метана при стандартных условиях, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV).
  805. Составьте выражения констант равновесия для следующих процессов: а) PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г); б) 3Fe(тв) + 4H2O(г) ↔ Fe3O4(тв) + 4H2(г); в) 2CH4(г) + I2(г) ↔ 2CH3(г) + 2HI(г).
  806. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор нитрата кадмия и серебряной пластинки, погруженной в 1 М раствор нитрата серебра.
  807. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при -20 ºС?
  808. Какие из перечисленных соединений реагируют с гидроксидом калия: вода, оксид серы (IV), оксид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, сероводородная кислота, хлорид меди ?
  809. Объясните происхождение спектров испускания (эмиссионных) и спектров поглощения (абсорбционных) атомов и молекул с позиций квантовой теории.
  810. Какая из двух солей в большей степени подвергается гидролизу: а) NaCN или NaClO; б) MgCl2 или ZnCl2?
  811. Для той реакции, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 5 раз: а) Na2CO3(к) + CO2(г) + H2O(г) ↔ 2NaHCO3(к); б) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г).
  812. Закончите уравнение реакции (в том случае, если реакция возможна): NaCl + HNO3 = Al(NO3)3 + KOH = KOH + HClO4 =
  813. Сколько мл 0,10 н. раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 10 мл 0,25 н. раствора соляной кислоты ?
  814. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(газ) и водородом, в результате которой образуются СН4(газ) и пары воды.
  815. 10 г 72 %-го раствора азотной кислоты разбавили водой до 3,3 л.
  816. Напишите выражение для константы равновесия: SO2 + 1/2 O2  SO3 , Δ H = — 96.3 кДж.
  817. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении Co + H2SO4 (конц.) → … Mg + HCl → …
  818. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите rG о (298 К) реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж)
  819. Определите массу выделившегося железа при прохождении тока силой 1,5 А в течение 1 ч через растворы сульфата железа (II) и хлорида железа (III) (электроды инертные)
  820. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr 3+ , Pd2+ , Ni2+.
  821. В какой массе H2O содержится 1024 молекул?
  822. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов угольной кислоты в реакциях: H2CO3  Ca(OH) 2  CaCO3  2H2O H2CO3  NaOH  NaHCO3  H2O H2CO3  2NaOH  Na2CO3  2H2O
  823. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  824. Как можно получить гидрид и нитрид кальция?
  825. Вычислите начальную скорость реакции H2 + F2 → 2HF, если константа скорости k равна 2·10-5 л· моль-1 ·с-1 , а концентрации исходных веществ равны по 0,25 моль/л, и скорость реакции спустя некоторое время, когда концентрация водорода в результате реакции уменьшилась на 0,15 моль/л.
  826. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза?
  827. Какие электроны атома бериллия участвуют в образовании ковалентных связей ?
  828. Рассчитайте теплоту сгорания 20 л ацетилена при стандартных условиях.
  829. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH
  830. Вычислите теплоту образования N2O(г) на основании термохимического уравнения С(к) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г), ∆Hº = -557,5 кДж
  831. Рассчитайте молярность и нормальность 7 %-го раствора H3PO4 (ρ = 1,15 г/мл).
  832. Ca => Ca(OH)2 => CaCl2 => Ca (NO3)2 = > Ca3 (PO4)2
  833. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) гидрокарбонат калия и гидроксид калия; б) гидроксид цинка и гидроксид натрия; в) хлорид алюминия и нитрат серебра.
  834. Железное изделие покрыто хромом.
  835. Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе раствора нитрата кальция и расплава хлорида меди.
  836. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): C-50,69; H-4.23 и O-45,08.
  837. Какие признаки отличают полимеры от низкомолекулярных соединений: а) плохая растворимость; е) эластичность; б) набухание; ж) низкая хрупкость; в) низкая вязкость растворов; з) термопластичность; г) высокая вязкость растворов; и) термореактивность; д) неспособность к кристаллизации; к) электропроводность.
  838. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К Pb | Pb || Ag | Ag 2 
  839. Определите число принимаемых электронов в следующих превращениях: P → P-3 , I → I-1 , S → S -2 , C → C-4 .
  840. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 40.
  841. Определите порядковый номер элемента, находящегося: А) в IV периоде, 4 ряду, III группе Б) в VI периоде, 8 ряду, V группе В) в III периоде, IV группе
  842. Напишите химические реакции, которые могут происходить. Между веществами: алюминием, диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой
  843. Относительная вязкость.
  844. Определить количество вещества (моль) в порции оксида натрия, содержащей 1,806·1023 атомов натрия.
  845. Приведите кривые кондуктометрического титрования: а) слабой кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием.
  846. Какие элементы образуют главную подгруппу II группы и побочную подгруппу I группы?
  847. Жесткость некоторого образца воды обуславливается только гидрокарбонатом железа.
  848. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: углерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород
  849. Никелевую пластину, покрытую кадмием, опустили в раствор электро-лита, имеющего щелочную среду (рН > 7).
  850. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях: KMnO4 + KBr + H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O Fe2O3 + C = Fe + CO2 Zn + KNO3 + KOH = K2ZnO2 + NH3 + H2O
  851. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)2 и НCl; б) BeSO4 и КОН; NH4Cl и Ba(ОН)2
  852. Реакции выражаются схемами: 2 2 4 2 2 7 2 4 2 2 4 3 H S  H SO  K Cr O  K SO  H O  S  Cr (SO ) 3 2 3 2 Cd  HNO  NO  H O  Cd(NO ) .
  853. Какая общая формула выражает состав алкинов?
  854. Как повлияет на равновесие реакций 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г), ∆Hº = -483,6 кДж, CaCO3(к) ↔ CaO(к) + СO2(г), ∆Hº = 179 кДж а) повышение давления; б) повышение температуры?
  855. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах CuSO4, K2CO3 CaS, NaNO3, K2S, ZnCl2, NaCN.
  856. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж) + 7 ½ О2(г) = 6СО2(г) +3Н2О(г); Н = ?
  857. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, K2S, CuSO4 ?
  858. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 г с массовой долей NaOH 20 %?
  859. Вычислить часовой расход озона для окисления фенола, содержащегося в сточной воде.
  860. Напишите уравнение электролиза раствора хлорида калия с нерастворимым анодом.
  861. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NH3, CaO, H2SO4, P2O5, K3PO4, MnO2, H2S, Al(NO3)3, ZnSiO3, Na, Mn2O7, K2S, Fe(NO3)3, CaSiO3, Li.
  862. Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, в электронной оболочке атома – 34 электрона.
  863. Какие из солей – NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 – подвергается гидролизу?
  864. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20 % и плотностью 1,10 г/мл требуется для приготовления 1 л раствора кислоты с массовой долей HCl 10,17 % и плотностью 1,05 г/мл ?
  865. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G29
  866. По скорости электрофореза вычислите электрокинетический потенциал золя, полученного методом химической конденсации по реакции между 25 см3 0,008 моль/дм3 раствора KCl и 18 см3 0,01 моль/дм3 раствора AgNO3.
  867. Дайте названия солям, формулы которых приведены ниже: а) NaNO3, KCl, CaSO4, (CH3COO)2Ba, AlCl3 б) Ba(NO3)2, Ba3(PO4)2, BaSO4, BaCO3 в) Fe(NO3)3, CaSO3, Li2CO3, Fe2(SO4)3 г) BaF2, CaCO3, Pb3(PO4)2, FeSO4 д) Al(NO3)3, Li2S, K2SiO3, Na2SO4 е) Na2SO3, CuCl2, CuS, AlPO4 ж) NH4OH, (NH4)2S, CH3COONH4
  868. Посчитайте молекулярную массу следующих веществ: H2SO3, Fe(NO3)3, NH3, CuOH, SO2, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2.
  869. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl → → Fe CN
  870. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С.
  871. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) фосфатом калия и нитратом меди (II) Б) сульфитом натрия и серной кислотой В) гидроксидом хрома (III) и соляной кислотой
  872. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
  873. Напишите электронную формулу атома железа.
  874. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов?
  875. Определите тип связи в следующих соединениях: K2S, H2S, CuCl2, N2, H2O, Fe.
  876. Определите класс и назовите соединения: Fe(HSO4)2, CuCl2, Cr2O3, AlOHCl2, CO2, CoO, H2MnO4, LiOH, Cr(OH)2, HIO3.
  877. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  878. Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г .
  879. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 373 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.
  880. Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 Концентрация NaCl в растворе 310 г/л.
  881. Вычислите G о 298 для следующих реакций: а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г) б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
  882. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение ре-акции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
  883. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO4.
  884. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2
  885. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса HNO3 + HI → HIO3 + NO2 + H2O
  886. Реакция протекает по схеме As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO Составьте полное уравнение реакции.
  887. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
  888. Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл.
  889. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23.
  890. Какая химическую связь называется водородной?
  891. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
  892. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л
  893. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
  894. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду?
  895. К избытку раствора бромида калия добавили разбавленный раствор нитрата серебра.
  896. Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 20 л этана (С2H6), взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ и H2O(г).
  897. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25°С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25°С).
  898. Сколько граммов этанола (С2H5OH) и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора, не замерзающего до -15 °С ?
  899. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометрическая форма макромолекул, строение, молекулярная масса).
  900. Для плавления 1,8 г льда, т. е. для перехода H2O(г) → H2O(ж) потребовалось 567 Дж теплоты.
  901. Какую массу метилового спирта CH3OH должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как для раствора, содержащего в 1 л при той же температуре 9 г глюкозы С6H12O6?
  902. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н2SO4.
  903. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г.
  904. Плотность 4 %-ного водного раствора серной кислоты равна 1,025 г/мл.
  905. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2CO (г)  CO2 (г) + C(к) , чтобы скорость реакции увеличилась в 16 раз?
  906. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK.
  907. Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г)
  908. При какой концентрации ионов Cu2+ в г-ион/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
  909. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида калия, сульфата магния ?
  910. Вычислите значения  G298 для реакции: 2 ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 CO г  O г  CO г Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.
  911. Определите рН и рОН в 0,01 –молярном растворе гидроксида лития.
  912. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции Al2O3 (т) + 3SO3 (г) = Al2(SO4) 3 (т).
  913. а) Опишите методы обессоливания природных вод. б) Зная, что для устранения жесткости к 1 м3 воды надо добавить 424 г Na2CO3, определите жесткость воды.
  914. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d, 4p, 3d.
  915. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г)   2NOCl (г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
  916. б) Зная, что для устранения жесткости к 1 м3 воды надо добавить 424 г Na2CO3, определите жесткость воды
  917. Напишите уравнения диссоциации солей Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3 и назовите их.
  918. К 50 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 50 мл воды.
  919. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет.
  920. Для реакции SnO(к) + CO(г) ↔ Sn(к) + CO2(г) константа равновесия при некоторой температуре равна 1.
  921. Рассчитайте осмотическое давление 6 %-ного водного раствора мочевины (NH2)2CO при Т = 290 K.
  922. Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
  923. Метионин (ГФ X, ст. 403), с. 77 1. Растворимость в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
  924. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций: а) BaCl2 + Na2SO4 → б) Na2CO3 + BaCl2→
  925. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2ZnS (т) + 3 O2 (г)   2 ZnO (т) + 2SO2 (г) ; Н 0 = – 878 кДж/моль
  926. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. а) C6H6 + O2 = CO2 + H2O б) CrCl3 + H2 = CrCl3 + HCl
  927. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  928. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций Al2O3 и SiO2 с H2O, Na2O, KOH, HNO3
  929. Чем отличается каучук от резины по составу?
  930. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме.
  931. При взаимодействии 34 г аммиака с 44,8 л хлороводорода (н. у.), выделилось 906 кДж теплоты.
  932. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-…?
  933. Из пентановой кислоты получить вещества: пентаналь, пентанол-1, пентен1, 2-бромпентан, пентен-2, пентанол-2, пентан, пентин-1.
  934. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей NaCN и FeSO4 , укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  935. Составить структурные формулы соединений по их названиям: 3-метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпентин-2; 2-метилгексатриен-1,3,5.
  936. Составьте структурные формулы трех углеводородов, содержащих четвертичный углеродный атом, выбирая из первых семи членов ряда алканов С1 – С7. Назвать эти углеводороды.
  937. Рассчитайте массу железа, которую нужно взять для получения 157,5 г гидроксид железа (II) по схеме: Fe — FeSO4 — Fe(OH)2, если выход составляет 85 % от теоретически возможного.
  938. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)- CH2-CH(C6H5)-…?
  939. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-…?
  940. Составьте уравнения гидролиза соли (по первой ступени): ZnSO4 в молекулярной и ионной формах
  941. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2; б) SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3.
  942. Дайте оценку качества субстанции резорцина (М.м. 110,11) по количественному содержанию с учетом требования ФС 42-3267-96, с.81 (резорцина должно быть не менее 99,0 %), если навеска 0,2012 г растворена в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл полученного раствора, добавлено 40 мл 0,1 М раствора калия бромата УЧ (1/6 KBrO3).
  943. Дайте характеристику железа по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
  944. Чему равно химическое количество вещества, если его масса равна 19 г, а масса одной молекулы этого вещества равна 1610–23 г?
  945. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза NH4NO3 + Na2SiO3
  946. Определить молярную массу газообразного вещества при следующих условиях: масса 58 г, объем 28,4 л, температура 70оС, давление 1,3 атм.
  947. При уменьшении температуры с 95°С до 40°С скорость реакции уменьшилась в 97 раз.
  948. 4,285·10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4·10-3 м 3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.
  949. Какая электронная формула соответствует элементу с порядковым номером: 22?
  950. Какая электронная формула соответствует атому в указанной степени окисления: S (-2)?
  951. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Fe + H2SO4 (конц.) 0 Т Fe3+ б) Al + H2O, составив к ним электронно-ионные схемы.
  952. Для приготовления 500 см3 0,1 н. раствора НСl (М=36,5 г/моль) потребуется 35 %-го раствора НСl (ρ = 1,174 г/мл) объемом (см3 )
  953. При гидролизе соли Na2SiO3 образуется:____________
  954. Для гальванического элемента Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6).
  955. Рассмотрите коррозию гальванопар 12 Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu , используя потенциалы (табл. П.7).
  956. Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса, в ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении: Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  957. PBr3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
  958. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
  959. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом.
  960. Рассчитать pH водного раствора гидроксида натрия, если его молярная концентрация 0,1 моль/л, а степень диссоциации в этом растворе 100 %.
  961. Напишите структурную формулу простейшей непредельной одноосновной кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом.
  962. При изучении кинетики реакции A + 2B + 2D = F было обнаружено, что скорость реакции (вдали от состояния равновесия) при увеличении концентрации вещества А в 2 раза возрастает в 4 раза, не зависит от концентрации вещества В и возрастает в 3 раза при увеличении концентрации вещества D в 3 раза.
  963. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___
  964. Определите класс и назовите соединения: Ba(HS), HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.
  965. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  966. Перечислите известные виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
  967. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль.
  968. Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  969. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  970. Напишите качественные реакции на альдегидную группу на примере: 3-метилгексаналя
  971. На титрование 5 мл раствора кислоты пошло 10 мл раствора щелочи с концентрацией 0,5 н.
  972. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,2; Na+ — 0,8; Mg2+ — 2,9; HCO3 ─ — 0,6; Cl─ — 2,7; SO4 2─ — 1,6.
  973. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства: а) пентанол – 2; б) уксусный альдегид; в) уксусная кислота
  974. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2·10–36, 1,0·10–37, 1,0·10–44.
  975. Напишите графические формулы следующих соединений: а) 4-трет.бутил-3-этилнонол-3; б) 3-метил-4-этилфенол; в) 4-изопропилоктанон-3 г) 2,3,4,4-тетраметилпентаналь; д) 2,4-диметил-3-этилгептановая кислота; е) метилизопропиловый эфир; ж) этилбутаноат;
  976. Сравнить способы образования ковалентной связи в молекулах NH3 и в ионе  NH4 .
  977. Вычислить изменение энтропии и энтальпии образования 1 моля метана из водорода и углерода (графит).
  978. К 100 л воды, содержащей 0,1 моля хлорида магния, добавлено 0,1 моля гидроксида кальция и 0,05 моля соды.
  979. Чему равна молярная концентрация серной кислоты в растворе, если потенциал водородного электрода в этом растворе равен -177 мВ ?
  980. Напишите формулы гидроксидов, отвечающих оксидам.: Mn2O7, Rb2O, Cr2O3, SeO3, CdO, PbO2, P2O5.
  981. Закончите нижеприведенные реакции, уравняйте их электронным методом и укажите окислитель и восстановитель. а) Ca  H2 SO4(конц)  б) Pb  HNO3(конц)  в) K2Cr2O7  Na2 S  H2 SO4 
  982. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: HClO3 → HClO4 + ClO2 S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O
  983. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора CdSO4.
  984. Какие из веществ реагируют с серной кислотой: NaHCO3, NaCl, Al(OH)3, CaSO4, Na2ZnO2.
  985. Около катода из графита находятся частицы K+ , Mg2+, H2O, Cu2+, Ag+ .
  986. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до 100ºС?
  987. Напишите тетрануклеотид, построенный по типу РНК с расположением нуклеотидов в следующей последовательности: уридиловый, гуаниловый, адениловый и цитидиловый.
  988. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему?
  989. На нейтрализацию 7,330 г фосфорноватистой кислоты H3PO2 пошло 4,444 г NaOH.
  990. Для гальванического элемента Al|Al3+ (0,1 М) || Fe3+ (0,01 М) | Fe, напишите уравнения электродных процессов.
  991. Молекулярная масса гемоглобина человека равна 4500 г/моль.
  992. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) бутанол-2 б) муравьиная кислота
  993. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых цинк может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
  994. В 0,5 кг воды растворено 20,5 г серной кислоты, плотность которой составила 1,025 г/мл.
  995. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается?
  996. Сколько миллилитров 0,25 н. раствора дихромата калия следует прибавить к подкисленному серной кислотой раствору йодида калия для выделения 0,1 моль йода ?
  997. Определите класс и назовите соединения: NaHSO3, Fe2(SO4)3, Mn2O3, Cu2O, H3AsO4, HI, Cr(OH)2, P2O5.
  998. Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов H2SO4 и CuSO4 с инертными электродами.
  999. Напишите химические формулы гормонов коркового слоя надпочечников: кортизона, кортикостерона.
  1000. При растворении в соляной кислоте 10 г сплава магния и алюминия выделилось 11 л водорода.
Людмила Фирмаль