Химия задачи часть №10

  1. Какая химическая связь в методе валентных связей называется локализованной и какая – нелокализованной?
  2. В электронных оболочках атомов трех элементов содержатся: а) 21 pэлектрон; б) 15 d-электронов; в) 20 f-электронов
  3. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuSO4; FeCl2.
  4. Скорость некоторой реакции увеличилась в 4 раза при повышении температуры на 40 K
  5. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях СaCO3=CaO+CO2
  6. Трубопроводы водопроводной системы, сделанные из латуни, со временем становятся хрупкими и приобретают красный цвет
  7. Написать названия солей и их графические (структурные) формулы: Na2S, KClO3, FePO4, MgOHCl, KH2PO4, K3PO4.
  8. Закончите уравнение реакций между приведенными веществами: Be(OH)2 + HCl Be(OH)2 + 2NaOH.
  9. Для комплексных соединений [Cr(H2O)5Cl](NO3)2, K2[Sn(OH)4], [CoF3(NH3)3] указать комплексообразователь, его степень окисления и координационное число.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: 31 I 2  H2 S  HI  S KClO3  KCl  KClO4
  11. Определите давление, производимое кислородом, если 0,1 кг этого газа находится в сосуде объемом 20 дм3 при температуре 20 °С.
  12. Для обратимой реакции, выраженной термохимическим уравнением W(к) + 3H2O(г) = WO3(к) + 3H2(г); ΔH<0, определить направление сдвига
  13. Мышьяк образует с серой два соединения, массовые доли серы в которых равны 39,1 % и 51,7 %.
  14. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cl2  KOH (хол.)  KClO  KCl  H2O KCrO2  KOH  Br2  K2CrO4  KBr  H2O
  15. Сколько грамм сахара (С12Н22О11) содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 40 °С составляет 750 кПа.
  16. Рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жёсткость воды, содержащую в 10 л: Са2+ — 40 мг; НСО3 — 61 мг; Cl- 35 мг; Mg2+ — 24 мг.
  17. Привести название и определение величины, которой измеряется в химии количество вещества.
  18. Ток силой 1,5 А проходит через раствор хлорида висмута (III) в течение 20 мин
  19. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева.
  20. Определить общую жёсткость воды, в 100 л которой содержится 8,5 г хлорида магния, 11,8 г хлорида кальция, 6,1 г гидрокарбоната магния и 18,3 г гидрокарбоната кальция.
  21. Смешано 7,3 г HCl и 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Cl образовалось ?
  22. Какова общая и временная жёсткость воды, если в 1 л воды содержатся ионы Mg2+ — 0,3 г; SO4 2-0,049 г; Cl- 0,07 г, Са2+ -0,055 г
  23. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HCl; Cr(NO3)2.
  24. Рассчитайте массу азота объемом 30 л при нормальных условиях?
  25. Назовите полимеры, полученные на основе полиэтилена
  26. Оксид азота (II), необходимый для производства азотной кислоты и азотных удобрений, заманчиво получать из азота и кислорода воздуха по реакции: N2(г) + O2(г) = 2NO(г).
  27. Садоводы и огородники борются с грибковыми заболеваниями растений с помощью медного купороса, готовят его 0,5 %-ный раствор для опрыскивания грядок
  28. Дайте заключение о качестве раствора рибофлавина 0,02 % — 100 мл по количественному содержанию согласно приказу № 305, если при фотометрическом определении навеску 0,5 мл разбавили водой до 10 мл и получи-ли оптическую плотность A = 0,250.
  29. В реакции А + Б ↔ Д + Е после установления равновесия концентрация [А] увеличилась в 2 раза, а [Д] – в 4 раза
  30. Семена древесных пород (сосна, ель, ясень) протравливают раствором, массовая доля CH3COOH в котором 0,5 %
  31. Используя метод МО, объяснить, почему ионизационные потенциалы атомов кислорода (13,6 эВ) и фтора (17,4 эВ) выше, чем молекул O2 (12,2 эВ) и F2 (15,8 эВ)?
  32. Для атома фосфора: а) написать полную электронную формулу
  33. Какое состояние системы называют химическим равновесием ?
  34. Общая жесткость воды равна 8,5 мэкв/л.
  35. Многие первооткрыватели химических элементов увековечили в названиях химических элементов свои родные места
  36. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: Mg→Mg(NO3)2→ Mg(OH)2→MgOHCl→MgCl2
  37. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях: 33 Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O Al(OH) 3  2HCl  AlOHCl 2  2H2O Al(OH) 3  HCl  Al(OH) 2Cl  H2O
  38. Объяснить закономерность в изменении длины связи между атомами углерода в молекулах С2H6 (0,154 нм), С2H4 (0,135 нм), С2H2 (0,120 нм).
  39. Определить общую жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,95 г хлорида магния, 2,22 г хлорида кальция, 0,73 г гидрокарбоната магния и 2,43 г гидрокарбоната кальция.
  40. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2.
  41. 0,18 г металла соединяются с 84 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную
  42. Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза.
  43. Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  44. Вычислите  G298 реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г
  45. Вычислить энтальпию реакции разложения гидроксида кальция на оксиды и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 кг жидкой воды при этой реакции.
  46. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях SO3+H2O=H2SO4
  47. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.
  48. Назовите распространенные марки стали и области их применения
  49. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl2; FeSO4.
  50. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Этилен →…→ этиловый эфир муравьиной кислоты Метан →…→ бензол →…→ анилин C2H2OC2H5→C2H5OH→C2H5ONa→С2H5Cl Ca→CaO→CaC→C2H2→C2H4(OH) Карбид кальция → ацетилен →…→ 1,2-дихлорэтан
  51. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaOH; AgNO3.
  52. Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода.
  53. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): BeCl2; CdSO4.
  54. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2.
  55. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr2; Ni(NO3)2.
  56. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения реакций: H2SO4 + NaOH Pb(NO3)2 + Na2SO4
  57. По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?
  58. Используя ионно-электронный метод, закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой и щелочной средах.
  59. Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм3 .
  60. Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3 ?
  61. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2.
  62. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.
  63. Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах.
  64. В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+.
  65. Для реакции: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Кс; в) укажите, как нужно изменить температуру, давление и концентрации веществ для смещения равновесия вправо.
  66. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
  67. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.
  68. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2 – = HNO2 в) Cu2+ + S 2– = CuS
  69. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)2; NaCl.
  70. Вычислите значение рН водного раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,028 г гидроксида калия.
  71. Cоставьте схемы электролиза растворов NiCl2, протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах.
  72. В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы хлоридов железа (II) и кобальта (II) ?
  73. Cоставьте схемы электролиза растворов Zn(NO3)2, протекающих на угольном и растворимом цинковом анодах.
  74. К растворам гидроксида калия, сульфата марганца (II), нитрата серебра, сульфата натрия прибавили сероводородную кислоту.
  75. Определите активность гидроксид-ионов в водном растворе гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 .
  76. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Н
  77. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в насыщенном кислородом бензине при Т=298К; б) алюминиевое изделие с медными заклепками находится в растворе Na2SO3 при Т=298 К.
  78. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
  79. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель: 49 H2O2  H2O  O2 KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  Na2 SO4  H2O
  80. Реакции выражаются схемами: HCl + СrО3 → Cl2 + CrCl3 + Н2О Cd + КMnО4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  81. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная цинковая пластина в сухом сероводороде при Т>360К; б) магниево-алюминивый сплав эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха.
  82. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Шероховатая алюминиевая пластина в водяном паре при Т>423К; б) К какому типу покрытия относится олово на меди?
  83. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т>298К; б) пластина из латуни (сплав цинка с медью) эксплуатируется в растворе серной кислоты.
  84. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная пластина из углеродистой стали в насыщенном хлором керосине при Т=298К; б) медное изделие, паянное серебром эксплуатируется в растворе КОН.
  85. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная железная пластина в водяном паре при Т>473К; б) биметаллическая композиция Cu/Ag в растворе KCl при Т=298 К.
  86. Сколько протонов и нейтронов Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Si 30 14 и Si 28 14 ?
  87. Почему химически чистый цинк обнаруживает большую стойкость против коррозии, чем технический цинк ?
  88. Вычислить потенциал медного электрода в растворе, содержащем 11,6 г CuSO4 в 200 см3 раствора при 298 К
  89. Опишите способы очистки металлов от различных примесей
  90. Какую навеску твердого гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 50 см3 раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
  91. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ca 42 20 и Ca 40 20 ?
  92. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т>300К; б) Какой из двух металлов (Cr/Sn), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению?
  93. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: Ca3(PO4)2→Ca(H2 PO4)→CaSO4→CaCl2→CaCO3
  94. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: K MnO  Cl  KMnO  KCl 2 4 2 4 Zn  HNO3(конц)  4Zn(NO3 ) 2  H2O  N2O
  95. Рассчитайте давление пара водного раствора глицерина массовой долей 3%, взятого при 25°С
  96. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная пластина из углеродистой стали в газообразном хлоре при Т>398К; б) гальванопара Al/Hg находится в нейтральной водной среде.
  97. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2NO + O3 ↔ 2NO2, если уменьшить объем, занимаемый газами в 3 раза.
  98. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: 2 2 Pb  2I  PbI     ( )   [ ( ) ] Al OH 3 OH Al OH 4 CH3COO  H  CH3COOH
  99. Из раствора комплексной соли CoCl3·6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора соли CoCl3·5NH3 – только две трети хлора.
  100. Какие из оксидов ( , , , ) Li2O K2O CuO Mn2O3 могут быть восстановлены алюминием ?
  101. Из раствора комплексной соли PtCl4·6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора соли PtCl4·3NH3 – только 1/4 часть входящего в ее состав хлора.
  102. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухих парах брома при Т>320К; б) Какой из двух металлов (Pb/Cu), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению?
  103. При 12°С давление в баллоне с аргоном равно 60 атм
  104. Напишите уравнение реакции присоединения бромоводорода к 2,3,3- трифторпентену-1
  105. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т>380К; б) Какой из двух металлов (Cu/Fe), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению?
  106. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>350К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют цинк.
  107. Константы нестойкости комплексных ионов [CdBr4] 4- , [Cd(NH3)4] 2+ и [CdCl4] 2- соответственно равны 2·10-4 , 8·10-8 и 8·10-2.
  108. При состоянии равновесия реакции: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны 3, 9 и 4 моль/л.
  109. Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом 6.
  110. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2] — , [Ag(S2O3)2] 3- и [Ag(NO2)2] — соответственно равны 2·10-11, 1,0·10-13 и 1,3·10-3.
  111. Какими законами и какими формулами выражаются количественные показатели электролиза?
  112. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 6, является ион Fe3+, а лигандами – ионы F — .
  113. В реакции между раскаленным железом и паром при достижении равновесия парциальные давления водорода и пара равны 3,2 и 2,4 кПа Рассчитайте константу равновесия данной реакции 3Fe→4H2O→Fe3O4 →4H2↑
  114. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов железа-54.
  115. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях. С2H5OH=C2H4+H2O
  116. При 18°С удельная электропроводность 5 % раствора Mg(NO3)2 равна 4,38·10-2 Ом-1 ·см-1
  117. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Zn(NH3)4]SO4, K4[Fe(CN)6].
  118. Чему равна масса воды, которую необходимо прилить к 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 30 % для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей 6 %?
  119. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 0,2 л которого содержится 1,74 г сульфата калия.
  120. Листовая сталь, идущая на изготовление подводной части корабля и другие цели, поступает с металлургических заводов покрытой тонким слоем окалины
  121. Гидроксид аммония NH4OH – слабое основание, константа его диссоциации K = 1,8·10-5 .
  122. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2?
  123. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ag(NH3)2]Cl, K3[Al(OH)6].
  124. В каком количестве воды следует растворить 30 г бромида калия для получения 6 %-ного (по массе) раствора.
  125. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл.
  126. Сколько времени надо пропускать ток силой 1 А через раствор AgNO3, чтобы поверхность S=500 см2 покрылась слоем серебра толщиной 0,02 мм?
  127. Гидроксид никеля (II) растворяется в избытке водного раствора аммиака, образуя аммиачный комплекс с координационным числом 6.
  128. Сколько граммов хлорида алюминия нужно взять для приготовления 2 л 0,5 н раствора?
  129. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)4Cl2]Cl, K2[HgI4].
  130. Из раствора комплексной соли CrCl3·6H2O нитрат серебра осаждает все хлорид- ионы, а из раствора соли CrCl3·5H2O – только две трети части, входящих в ее состав хлорид-ионов.
  131. Вычислить молярную концентрацию 10 %-ного (по массе) раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  132. Болотный газ, пузырьками выделяющийся из тинистой пучины, пугал своим поведением
  133. По какому пути преимущественно пойдет реакция растворения бромида серебра в растворе, содержащем ионы I — , CN- и молекулы NH3, концентрация которых одинаковые, если константы нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2] + , [AgI4] 3- и [Ag(CN)2] — соответственно равны 6,8·10-8 , 1,8·10-14 и 1,0·10-21?
  134. Отразите основные пути метаболизма фенобарбитала.
  135. 0,321 г алюминия и 1,168 г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода
  136. До какого объема надо разбавить 0,5 л 20 %-го раствора NaCl (ρ = 1,152 кг/л) для получения раствора с массовой долей 4,5 % и плотностью 1,029 кг/л ?
  137. Произведение растворимости карбоната кадмия равно 2,5·10-14.
  138. При комнатной температуре изделия из чугуна, покрытие амальгамированным алюминием разрушаются
  139. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными барбитуровой кислоты (барбитал).
  140. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия.
  141. Вычислить молярную и нормальную концентрации 16 % (по массе) раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
  142. В какую сторону сместится химическое равновесие при повышении температуры или давления для следующих химических реакций. N2 + O2 = 2NO – 180,7 кДж 2SO2 + O2 = 2SO3 + 196,6 кДж
  143. Рассчитайте молекулярную массу полипропилена со степенью полимеризации 50000.
  144. Определите молярную массу эквивалентов серной кислоты, если известно, что 98,08 г ее реагируют с 24,32 г магния, молярная масса эквивалентов которого – 12,16 моль.
  145. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора, плотность которого 1,075?
  146. Какие из пар солей взаимно усиливают гидролиз: Al(NO3)3 и ZnCl2; б) Al2(SO4)3
  147. Сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 5 н раствора?
  148. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,3 г в воде массой 300 г.
  149. Какие из попарно взятых веществ будут вступать в реакции ионного обмена: а) AgNO3 и KCl б) KCl и Na3PO4 в) Na3PO4 и CaCl2 Напишите молекулярные, полные и сокращенные уравнения возможных реакций
  150. Определите молярную массу эквивалентов магния, если известно, что при сгорании 4,56 г его образуется 7,56 г оксида магния.
  151. Определить нормальность и молярную концентрацию 47,7 % (по массе) раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
  152. Определить объем 2 н. раствора азотной кислоты, необходимого для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора.
  153. Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: …3d6.
  154. Напишите электронные формулы атома стронция и иона Sr2+.
  155. Написать электронную формулу атома 29 элемента.
  156. Напишите полную электронную формулу элемента неодима 60Nd.
  157. Вычислите титр 0,25 М раствора серной кислоты.
  158. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) As, а другой 75,7 % (масс.) As.
  159. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида.
  160. Содовый метод устранения жёсткости на примере воды, содержащей растворенные сульфат магния MgSO4 и гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.
  161. При разложении нагреванием 0,2318 г оксида металла получено 0,2158 г металла.
  162. Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: B2O3, MgO, CO2, Al2O3.
  163. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта:
  164. Рассчитать теплотворную способность водорода.
  165. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ti(OH)4 и H2Se.
  166. Пестициды из группы галогенпроизводных (гексахлорциклогексан, гептахлор): общая характеристика, токсичность, методы обнаружения и количественного определения.
  167. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами: а) 9 и 18; б) 16 и 26; в) 25 и 34.
  168. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для германия.
  169. Как изменяется окислительная активность элементов в рядах: N, O, F и Br, Cl, F ?
  170. В чем состоит смысл правила Клечковского?
  171. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II)
  172. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
  173. Определите молярную концентрацию раствора СH3COOH, если рН 6, а степень диссоциации равна 1,3 %.
  174. Изобразите все возможные способы перекрывания s-орбитали с р-орбиталью; двух р-орбиталей.
  175. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм3 водорода (н.у.).
  176. Магний или алюминий является более сильным восстановителем?
  177. Перечислите элементы, атомы которых завершают формирования K- и Lоболочек.
  178. Может ли и почему азот быть окислителем по отношению к хлору?
  179. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод погружен в 0,01 М раствор, а другой – в 1 М раствор.
  180. Увеличиваются или уменьшаются значения энергии сродства к электрону у атомов элементов VIIА – подгруппы от фтора к астату?
  181. У какого из элементов – лития, цезия или бериллия – больше энергия ионизации?
  182. У атомов элементов IВ-подгруппы (Сu, Аg, Аu) наблюдается явление «провала» электрона.
  183. Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте цинка с раствором карбоната натрия.
  184. Сравните термическую устойчивость нитратов калия, свинца и серебра.
  185. Устранение временной жесткости 100 л воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, потребовало 4 г NaOH.
  186. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А
  187. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.) →2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
  188. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора ZnSO4 с растворимыми цинковым и графитовым анодом.
  189. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице.
  190. Произведение растворимости AgCl равно 1,6⋅10-10.
  191. В чем различия предельных и непредельных углеводородов ?
  192. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента — Zn|ZnCl2||CuSO4|Cu + 2,0 М 1,0 М.
  193. Как влияет водородная связь на температуру кипения и плавления?
  194. Охарактеризуйте силы Ван-дер-Ваальса.
  195. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl.
  196. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Fe + 2Ag+↔Fe2+ + 2Ag, при а(Fe2+) =10-2 моль/л, а(Ag+ )=10-3 моль/л.
  197. Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей — HCl, ICl, BrF — наиболее полярна.
  198. Почему использование гибридных орбиталей предпочтительнее, чем обычных (негибритизованных) при образовании химической связи?
  199. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 14, 19?
  200. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить какой это металл, если при нормальных условиях 2,399 г этого металла окисляется 1,106 л кислорода
  201. Что называется диполем, дипольным моментом?
  202. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров.
  203. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl→HCl→Сl2→КСlO3 Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений
  204. Вычислите площадь, приходящуюся на молекулу стеариновой кислоты и толщину пленки, покрывающей поверхность воды, если известно, что 0,1·10-6 кг стеариновой кислоты покрывает поверхность воды, равную 5·10-2 м 2 .
  205. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией Mg и Ni.
  206. На восстановление 1,980 г оксида металла израсходовано 0,545 л водорода, измеренного при нормальных условиях
  207. Что называется поляризацией?
  208. Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов?
  209. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).
  210. Определите графически константы α и К в уравнении Марка-Куна-Хаувинка для синтетического каучука, растворенного в толуоле, по данным молярной массы М (кг/моль) и характеристической вязкости [η] м3 / кг:
  211. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию реакции Гиббса, протекающей по уравнению СО(г)+Н2О(ж)=СO2(г)+Н2(г).
  212. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты.
  213. Рассчитать молекулярную массу поливинилхлорида, если степень полимеризации равна 300.
  214. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293 К на это требуется 3 ч.
  215. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите  G298 реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж).
  216. Вычислите    298 298 298 H , S , G для реакции MgCO3(кр)  MgO(кр) CO2(г) Объясните знак энтропии.
  217. Какие химические элементы обязаны своими названиями минералам, в которых они были найдены?
  218. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3.
  219. Рассчитать массу умягчителя, необходимого для умягчения x л воды, жесткость которой y
  220. Сколько протонов и нейтронов Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ni 57 28 и Ni 60 28 ?
  221. При некоторой температуре константа равновесия реакции H2 + Br2 = 2 HBr равна 1.
  222. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль?
  223. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 80 кДж/моль, а в присутствии катализатора энергия активации уменьшается до значения 53 кДж/моль.
  224. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН
  225. Реакция протекает по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.
  226. Константа равновесия для реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 при 850 °С равна 1.
  227. Используя справочные данные, рассчитайте значения температуры, при которой константы равновесия реакции Сгр + H2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) равна единице.
  228. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака
  229. Вычислите константу равновесия реакции H2 + Br2 = 2HBr, если равновесная смесь в объеме 10 дм3 содержит 1,6 г водорода, 93,6 г брома и 377,6 г бромоводорода.
  230. Какие молекулы называются полярными, неполярными, ионными ?
  231. Какую форму имеет молекула АВ3, если связь осуществляется тремя pэлектронами атома А и s-электронами трех атомов В
  232. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль приходился 1 моль хлороводорода?
  233. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5 ?
  234. Слили 325 г раствора азотной кислоты с массовой долей 30 % и 125 г раствора азотной кислоты с массовой долей 60 %.
  235. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH.
  236. Вычислить массу поваренной соли, необходимой для приготовления раствора с массовой долей NaCl 8 % и с плотностью 1,059 г/см3 объемом 5 дм3 .
  237. Рассчитайте ионную силу и активность иона [H+ ] в растворе следующего состава: 0,05 М HCl 0,01 M CaCl2.
  238. Определите массу едкого натрия, растворенного в 200 см3 раствора, если рН равен 12.
  239. Как происходит атмосферная коррозия стали ?
  240. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96 %-ного раствора HNO3 (плотность 1,5 г/см3 ) прилить 30 мл 48 %-ного HNO3 (плотность 1,3 г/см3 )?
  241. Составьте по два молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнением Pb2+ + 2I — = PbI2↓.
  242. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30 %, плотность которого 1,33 г/см3 .
  243. Рассчитайте, при какой концентрации циановодородной кислоты степень диссоциации равна 0,001, если 5 10 . 10   KД.
  244. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28
  245. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моль бертолетовой соли KClO3(к), протекающей по уравнению: 2KClO3(к)= 2KCl(к) + 3O2(г)
  246. По какому признаку элементы подразделяются на электронные семейства?
  247. Какая связь называется σ-связью и какая π-связью? этана С2H6, этилена С2H4 и ацетилена С2H2.
  248. Начальная концентрация исходных веществ в системе 4HI(г) + O2(г) → 2I2(г) + 2H2O(г) была равна 0,7 и 0,3 моль/л.
  249. Составьте по два молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями.
  250. Какое из веществ – KHCO3, CH3COOH, FeSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
  251. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ; 6 2 Mn  Mn 5 1 Cl  Cl ; 3 5 N  N ;
  252. Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых цинк является положительным электродом, а в другом – отрицательным.
  253. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH.
  254. Сколько (моль) FeSO4·7H2O надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 10 %-ный раствор FeSO4?
  255. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода.
  256. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя столбец А (о – окислитель, в – восстановитель) и энергию Гиббса.
  257. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu + CO = CuCO
  258. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70 %-ного раствора уксусной кислоты для получения 3 %-ного раствора уксуса.
  259. Какой объем воздуха потребуется для сгорания а) 5 кг бутадиена б) 3 л гексена, ρ= 820 г/л; в) 1,2 м3 этина ?
  260. Какую массу пропанола можно получить при гидратации 800 л пропена, если выход продукта реакции равен 80 %?
  261. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм3 Mg + CuSO4 →; Cd + CrCl3 → ; Al + FeSO4 →; Zn + AgNO3 →.
  262. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO3)2 и K2CO3
  263. Определите, чему равна константа диссоциации бромноватистой кислоты НBrО, если в растворе с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,03 моль/дм3 , степень диссоциации 0,001.
  264. Составить реакции горения, гидрирования, хлорирования, гидробромирования, гидратации для а) пропена; б) пропадиена; в) декина.
  265. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом?
  266. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, электроды которого выполнены из никелевой и кадмиевой пластин, в растворе собственных солей с концентрацией ионов 0,80 / , 3 c 2 моль дм Cd   а 0,01 / . 3 c 2 моль дм Ni   б.
  267. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия.
  268. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются железная и кобальтовая пластинки, опущенные в растворы их ионов с концентрацией ионов: 3 c 2 0,1 моль/ дм Fe   , 3 c 2 0,01 моль/ дм Co  .
  269. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : а) ZnCl2 и Na2CO3; б) NaNO2 и H2SO4.
  270. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па.
  271. Правда ли, что при длительном кипячении раствор хлорида аммония становится более кислым, а раствор сульфида натрия – более щелочным?
  272. Сколько граммов серной кислоты образуется при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными электродами, если выделилось 1,12 дм3 кислорода, измеренного при нормальных условиях?
  273. Гальванический элемент собран по схеме (в скобках указана концентрация ионов в моль/л)
  274. Из каких электродов следует составить гальванический элемент для получения максимальной ЭДС: а) Cu|Сu 2+ и Sn2+|Sn; б) Cr|Cr3+ Pb2+|Pb; в) Zn|Zn2+ и Fе 2+|Fе?
  275. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений: а) K2[FeCl4]; б) K3[FeCl6]
  276. При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород объемом 11,2 дм3 (н.у.).
  277. Какая масса кислорода необходима для сжигания 82 л бутена при н.у.?
  278. В состав воздуха входит 78 % азота, 21 % кислорода, 1 % аргона (по объёму).
  279. В каком атоме заполняется р-подуровень: l) Mg; 2) Zn; 3) А1; 4) Fe?
  280. Написать уравнения химических реакций, свидетельствующих об амфотерных свойствах следующих оксидов: Cr2O3, PbO2, BeO, SnO.
  281. Сколько примерно атомов содержит 1 моль молекул углекислого газа?
  282. При какой температуре кипят и замерзают водные растворы неэлектролитов, моляльность которых равна 1 моль/кг.
  283. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s 22s 22p 53s 1 ; б) 1s 22s 22p 6 ; в) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 4 ; г) 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 ; д) 1s 22s 22p 63s 23d 2 ?
  284. Какое покрытие на металле называется анодным и какое катодным?
  285. Во время лекции о кислородсодержащих соединениях хлора был показан опыт, в котором на бесцветные кристаллы хлората калия KClO3 (бертолетова соль) подействовали концентрированной серной кислотой.
  286. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж , если повысить температуру на 30°С;
  287. Качество карбида кальция определяется литражом – объемом газа (н.у.), образующегося при действии воды на 1 кг карбида.
  288. Смешали 30 см3 10 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3 ) и 150 см3 30 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3 ).
  289. При взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж теплоты.
  290. Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля.
  291. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении покрытия не ржавеет, тогда как при температуре 70 °С оно покрывается ржавчиной.
  292. Какая масса серной кислоты образуется в анодном пространстве при электролизе водного раствора сульфата калия, если на аноде выделился кислород объемом 1,12 дм3 (н.у.)?
  293. Почему химически чистое железо является более стойким против коррозии, чем техническое?
  294. Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза.
  295. Какие из солей NiCl2, Na2CO3, ZnSO4, KCl подвергаются гидролизу?
  296. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ?
  297. Какую массу 20 %-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50 %- ного (по массе) раствора, чтобы получить 25 %-ный раствор?
  298. Как изменяются металлические свойства в VB подгруппе периодической системы?
  299. Золь Zn(OH)2 получен при взаимодействии растворов KOH и ZnCl2.
  300. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: H2O2, H2S, S, Cl2, KNO3?
  301. Составьте схему гальванического элемента, составленного из Mg и Co.
  302. Изобразите электронную конфигурацию следующих частиц:
  303. Составьте уравнение катодного и анодного процессов электрохимической коррозии с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-железо.
  304. Вычислите при 100 °С давление насыщенного пара воды над раствором, содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды.
  305. Бромид кобальта образует с аммиаком следующие соединения: CoBr3·6NH3; CoBr3·5NH3·H2O; CoBr3·5NH3; CoBr3·4NH3.
  306. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта.
  307. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит магний и хром.
  308. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: а) нитрата свинца (II); б) хлорида алюминия.
  309. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия; в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты.
  310. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 196 г 40 % раствора H2SO4 с цинком?
  311. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H2O(ж), CO2(г) и выделилось 555 кДж тепла.
  312. Вычислить  H298 образования этана (C2H6), исходя из реакций: 1. 7 / 2 2 3 , 1429 . 2 6( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 1 С H г  O г  CO г  H O г H    кДж 2. , 394,0 . ( ) 2( ) 2( ) 2 С тв O г  CO г H    кДж 3. 1/ 2 , 242,0 . 2( ) 2( ) 2 ( ) 3 H г  O г  H O г H    кДж Ответ: H (C H ) 85 кДж/ моль
  313. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1) I2 + HNO3 → НIO3 +NO + Н2О; 2) НCl + КМnО4 → КCl + МnCl2 + Cl2 + Н2О; 3) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH → Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O.
  314. Сера сгорает в закиси азота по реакции 2 2 . S(к)  N2O(г)  N2(г)  SO2(г).
  315. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?
  316. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98·10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2·10-3 кг его сульфида.
  317. В каком количестве воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104ºС.
  318. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота.
  319. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе.
  320. Сколько 60 %-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75 % Са3(РО4)2.
  321. Определите тип гибридизации и геометрическую форму частицы [SbF6] — .
  322. На основании результатов расчёта ΔrGº реакций: 1) NH3 (r) + 3/2Cl2 (г)  l/2N2 (г) + 3HCl (г), 2) NН3 (г) + 3/4О2 (г)  1/2N2 (г) + 3/2Н2О (ж), сравните окислительные свойства хлора и кислорода по отношению к аммиаку.
  323. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях?
  324. Рассчитайте o rH298 и o r 298  S реакции С2Н4 (г) + Н2 (г)  С2Н6 (г).
  325. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40
  326. Вычислите относительную электроотрицательность углерода, если первый ионизационный потенциал углерода равен 11,26 В, а его сродство к электрону 1,12 эВ.
  327. Смешивают попарно растворы:
  328. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погружённого в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погружённого в 0,02 М раствор нитрата свинца.
  329. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а) 1р 3 ; б) 3р 6 ; в) 3s 2 ; г) 2s 2 ; д) 2d 5 ; е) 5d 2 ; ж) 3f 12; з) 2р 4 ; и) 3р 7
  330. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления?
  331. Вычислите молярные массы эквивалентов комплексных солей [Co(NH3)6]I3, [Co(NH3)5I]I2, [Co(NH3)4I2] в реакции с AgNO3.
  332. Определите изменение внутренней энергии при испарении 50 г толуола при 30 °С, если на испарение 1 г толуола расходуется 348 Дж тепла.
  333. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 27 и 33
  334. Осуществите следующие превращения Hg → HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgO
  335. В мерной колбе на 1000 мл растворили неизвестное количество серной кислоты.
  336. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 12,8 Дж/К.
  337. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
  338. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl3 и SnCl2; б) FeSO4 и NaOH; в) FeCl3 и К3[Fe(CN)6] ?
  339. Рассчитайте  H и  S следующей реакции: C10H8(к) + 12O2(г) → 10CO2(г) + 4H2O(г) нафталин.
  340. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: 3 2 3 2 Сa CO  CaCO   H  NO2  HNO2   2 2 2 Hg2  2Cl  Hg Cl
  341. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях реакций: а) KMnO4 + H2O + K2 SO3 → K2 SO4 +MnO2 + KOH
  342. Вычислите  G реакции 4P(к) 5CO2(г)  2P2O5(к) 5C(к).
  343. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34
  344. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н KMnO4 и выделившийся йод оттитровали 25,90 мл раствором Na2S2O3.
  345. Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно с повышением температуры уменьшается.
  346. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p?
  347. Какие из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты?
  348. Определите стандартную энтальпию образования Fe2O3, если в реакции 2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al на каждые 86 г Fe2O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
  349. Раскройте сущность явления гомологии, приведите примеры.
  350. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26
  351. Вычислите  G следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2 2 3 . 2 2( ) ( ) 2 ( )
  352. В системе 2NO2 ↔ N2O4 при 60 °С и стандартном давлении установилось равновесие.
  353. Реакция 2HI + H2O2 = 2H2O + I2 протекает по стадиям: 1) HI + H2O2 = H2O + HIO (медленная); 2) HIO + HI = H2O + I2 (быстрая).
  354. При растворении 1 моль азотнокислого калия в 1 л воды температура замерзания понизилась на 3,01 ºС.
  355. Исходя из степени окисления хрома, укажите, какие из соединений проявляют только окислительные свойства: Cr, Cr2O3, CrO3, K2Cr2O7.
  356. Вычислите  G следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2 2( ) ( ) 1 N2O(г)  O г  2NO г .
  357. Понятие о стероидах, нахождение в природе, свойства, применение.
  358. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23
  359. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания этой реакции при стандартных условиях СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г).
  360. Строение двойного электрического слоя.
  361. Напишите кинетическое уравнение для элементарной реакции 2NO(г) Cl2(г)  2NOCl(г).
  362. Вычислите o rG298 следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О2 (г)  Cl2 (г) + Н2О(ж).
  363. Вычислите тепловой эффект реакции CaO(к) + 3С(к) = CaC2(к) + CO(г), если образовалось 0,5 кг карбида кальция.
  364. Реакция H2 + 2ICl = I2 + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H2 ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I2 + HCl (быстрая).
  365. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33.
  366. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл.
  367. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции 2HI = H2 + I2 равен 2.
  368. Вычислите рН 0,6 % раствора NaOH (ρ = 1,069 г/мл).
  369. Вычислите рН раствора соляной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,365 г HCl.
  370. Определите молярную массу серы, если раствор 0,324 г ее в 40 г бензола кипит при температуре на 0,081 ºС выше, чем чистый бензол (KЭ = 2,61 град∙кг/моль).
  371. Реакция разложения йодоводорода протекает по уравнению 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(г).
  372. Реакция протекает по уравнению NO(г) + N2O5 (г) ↔ 3NO2 (г).
  373. При температуре 50 ºС некоторая реакция заканчивается за 20 с.
  374. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электрона в атоме?
  375. Чему равна емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его израсходовано 4 мл 0,1 н. HCl, сдвиг рН (ΔрН) равен 3
  376. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 34.
  377. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются ва-лентные электроны в его атоме, следующая: 4d 25s 2.
  378. Методы получения, стабилизации и разрушения эмульсий.
  379. Реакция протекает по уравнению А + В ↔ АВ.
  380. Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона).
  381. Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3.
  382. Даны следующие элементы: , , . 20Ca 27Co 34 Se.
  383. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na.
  384. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35.
  385. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства?
  386. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42.
  387. Как изменяются энергия ионизации и сродство к электрону в ряду элементов: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.
  388. Для следующих элементов: , , , 56Ba 74W 84Po исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся валентные электроны, запишите их электронную конфигурацию.
  389. Опишите закономерности изменения электроотрицательности, атомного радиуса и восстановительной активности в ряду La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg.
  390. Написать уравнения реакций образования средних и основных солей при взаимодействии следующих веществ: а) H2SO4 + Al(OH)3 ->
  391. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность.
  392. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In, Rb, Sr, Tc.
  393. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li?
  394. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г) π π π π σ.
  395. При какой концентрации ионов Сu 2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
  396. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности.
  397. Составьте электронные уравнения процессов , происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr .
  398. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 46
  399. Среди предложенных элементов (Ga, Al, Tl, In, B) укажите два, максимально различающиеся по атомному радиусу, электроотрицательности и восстановительной способности.
  400. Расписать гидролиз солей: NaCl, CuCl2, K2CO3.
  401. Расположите данные элементы (Se, Te, O, Po, S) в порядке убывания окислительной способности их атомов, обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.
  402. Смешали 10 см3 10 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3 ) и 100 см3 30 %-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3 ).
  403. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений: NaCl  HCl  Сl2  КСlO3.
  404. В состав какой группы входит NO3 — , дайте название этой группы, какие анионы ещё входят в данную группу.
  405. Рассчитать ЭДС элемента, состоящего из марганцевой пластинки, погруженной в 0,001 М раствор Mn(NO3)2 и свинцовой, погруженной в 0,001 М раствор соли Pb(NO3)2.
  406. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии железного листа на воздухе.
  407. Приведите пример электронной конфигурации элемента, у которого последней заполняется d-орбиталь предпоследнего электронного слоя.
  408. Вычислить теплоту сгорания СО в кДж/м3 .
  409. Определите титр и нормальную концентрацию раствора соляной кислоты с плотностью 1,14 г/мл (ω = 28,2 %).
  410. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np5
  411. В молекуле этина (ацетилена) С2H2 между атомами углерода имеется тройная связь: одна σ и две π связи.
  412. Дать характеристику химического элемента № 23.
  413. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.
  414. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d 4 в основном состоянии
  415. Исходя из свойств функциональных групп, обоснуйте общие и специфические реакции подлинности полусинтетических пенициллинов.
  416. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите S о 298 для каждого превращения.
  417. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми значениями трех квантовых чисел: n, ml и ms?
  418. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: п = 4; l = 0; mt = 0; ms = ± 1/2
  419. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: a)? (α,D) 34 17 Cl; б) 55 25 Mn (?, α) 52 23 V, напишите их полные уравнения.
  420. Пойдет ли самопроизвольно процесс образования этана из простых веществ при стандартных условиях и при температуре 800 °С?
  421. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
  422. Написать уравнения электролитической диссоциации: NaNO3, Ca(OH)2
  423. Сколько теплоты выделится при сжигании 38 г сероуглерода (CS2) до CO2 и SO2 ?
  424. Напишите химические формулы и МНН ЛС производных пиримидинотиазола.
  425. Установите соответствие
  426. Какие значения могут принимать квантовые числа n; l; ml; ms, характеризующие состояние электронов в атоме алюминия?
  427. Написать электронную формулу кобальта.
  428. Составить схему электролиза раствора NiSO4 с никелевым анодом.
  429. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93 °С.
  430. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 11 и 26.
  431. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов дайте мотивированный ответ на вопрос CuOH или Cu(OH)2
  432. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты.
  433. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и электродных реакций для гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (СCо 2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный.
  434. Какую химическую связь называют водородной?
  435. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления.
  436. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 0К? NH4NO3 (к)→ N2O (г) + 2H2O(г) (1) NH4NO3 (к) → N2 (г) + ½O2 (г) + 2H2O(г) (2).
  437. Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl → Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
  438. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 3 раза?
  439. Реакции выражаются схемами HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
  440. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения FeS2 → SO2 → H2SO4 → NH4HSO4 → NH3 → NH4H2PO4
  441. Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами: KMnO4 + NH3 = MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + S + NO + H2O.
  442. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0207.18 при количественном определении хлорамфеникола.
  443. Дайте заключение о качестве гидрокортизона ацетата по величине удельного вращения согласно ФС.2.1.0083.18 (удельное вращение должно быть от +158° до +167° в пересчете на сухое вещество), если при поляриметрическом определении 1 % раствора субстанции в диоксане измеренный угол вращения составил +1,6°.
  444. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия тетраборат» при несоблюдении условий хранения. Какой фактор внешней среды способствует изменению его состава?
  445. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372 .
  446. Осуществить превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuO → CuCl2
  447. Сколько наночастиц Au55 теоретически можно получить из 1,0 нг хлорида золота AuCl3? (1 а.е.м. = 1,66 ∙10-24 г, Ar(Cl) = 35,5)
  448. Составьте электронно-графические диаграммы ионов Fe3+ и Fe2+.
  449. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислотную среду?
  450. Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул 1s 22s 22p 63s 23p 4 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 1 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 2 .
  451. Дайте обоснование испытанию глутаминовой кислоты по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС 42-0229-07 (Приложение №3).
  452. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода.
  453. Какие из солей KI, Cu(NO3)2, KNO2, NH4CN, CrCl3 подвергаются гидролизу?
  454. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba2+ + (SO4) 2– = BaSO4.
  455. Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2O NaNO3  NaNO 2 + O2.
  456. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(к)  H2O(ж)  2HPO3(ж) , если тепловые эффекты реакций равны 2P(к)  2 1 2O2(г)  P2O5(к) H   1492 кДж 2P(к)  H2(г)  3O2(г)  2HPO3(ж) H   1964,8 кДж
  457. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С.
  458. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: Ca(IO3)2 и Pb(IO3)2
  459. Вычислите  H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: Сграфит O2(г) CO2(г) 393,5 кДж Салмаз O2(г) CO2(г) 395,4 кДж
  460. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.
  461. Схемы реакций K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ↔ Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Be +NaOH → …
  462. В атоме некоторого элемента заполнен предпоследний энергетический уровень следующим образом: 3s 23p 63d 8 .
  463. Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить следующие превращения: Cd  Cd(NO3)2  Cd(OH)2  [Cd(NH3)4(OH)2]  CdSO4
  464. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С2Н6 (Н3С–СН3).
  465. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а  = 1·10–3 моль/л, а активность ионов ртути 2 Hg а = 1·10–2 моль/л.
  466. Какие процессы будут происходить у электрода при работе гальванического элемента, составленного из пластинок алюминия и серебра, погруженных в растворы: первая – алюминиевой соли концентрации 0,01 моль/л и вторая – азотнокислого серебра концентрации 2,0 моль/л.
  467. Чем обусловлена временная жёсткость воды?
  468. Напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции каждого из следующих процессов: а) N2 + O2 ↔ 2NO; б) CO + Cl2 ↔ COCl2; в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3.
  469. Вычислите титр 40 %-ного раствора серной кислоты H2SO4 с плотностью ρ=1,307 г/см3 .
  470. При кипячении 200 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 5,5 мг.
  471. Напишите уравнения электродных реакций при электролизе раствора NiSO4.
  472. Реакции протекает по схемам: Cd + HNO3(конц.)  Cd(NO3)2 + NO2 + H2O, MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
  473. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления в системах: а) 2NO + O2 = 2NO2; б) 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2; в) H2 + S(т) = H2S ?
  474. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л?
  475. Какой объем раствора HCl концентрации 0,4 моль/л (0,4 н) следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2867 г АgCl ?
  476. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
  477. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2.
  478. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов?
  479. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .
  480. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NaHCO3 и ZnCl2.
  481. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.
  482. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H2(г)  Br2(г)  2HBr(г) были (моль/л): [ ] 0,02; [ ] 0,02, H2 0  Br2 0  а равновесная [ ] 0,005. H2 .
  483. Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить превращения: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr (OH) 3.
  484. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения. SO H SO2 H2O 2 3  2      NH4 OH  NH3  H2O   CaCO H Ca CO2 H2O
  485. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении давления систем: 1) 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl 2) 2N2O ↔ 2N2 + O2.
  486. Какая химическая связь называется водородной?
  487. Для проведения реакции Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O использовали раствор карбоната натрия (Na2CO3), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды.
  488. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы 0 F2 и иона  F2 .
  489. Какая связь называется полярной?
  490. Чему равна концентрация H+ в водном растворе с концентрацией OH- равной 1,00 10-3 М.
  491. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 мин.
  492. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты: а) CaO + CO2 → CaCO3; б) K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O; в) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.
  493. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом.
  494. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую серебром.
  495. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (к); б) 2SO2 (г)+О2 =2SO3 (г).
  496. Определите  G298 реакции и сделайте заключение о возможности ее протекания: CH4(г) + CO2(г) = CH3COOH(г)
  497. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 2-диэтиламино-2,4,6-триметилацетанилида гидрохлорид.
  498. Найти молярность, нормальность и моляльность 15 %-го раствора H2SO4 (d=1,10 г/мл).
  499. Определите, какая соль: а) FeS; б) Ag2S; в) CdS растворяется в соляной кислоте.
  500. Осуществите химическое превращение в указанной последовательности.
  501. Какие орбитали атома заполняются раньше; 4d или 5s; 6s или 5p?
  502. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидрок-сида калия, б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.
  503. а) Cu +HNO3 (конц.) → б) H2S +Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl в) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
  504. Вывести уравнение для расчета константы гидролиза Na2S; CoCl2.
  505. Вычислить произведение растворимости селенита цинка, если в 200 мл воды растворяется 1,95∙10-2 г ZnSeO3.
  506. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl
  507. Резьбовое крепежное изделие из инструментальной стали (основа – железо), содержащей кобальт и медь, покрыто цинком.
  508. Рассчитать: 1. молярную концентрацию, 2. молярную концентрацию эквивалента, 3. моляльную концентрацию 4. титр указанного раствора по данным, приведенным в таблице.
  509. Почему необходимо устранять избыточную жёсткость воды?
  510. Напишите структурные формулы всех продуктов монохлорирования 2,2,3- триметилпентана и рассчитайте процентный выход каждого из них
  511. Дайте обоснование определению примеси восстанавливающих веществ в воде для инъекций ФС.2.2.0019.18 (Приложение № 3).
  512. Дайте обоснование испытанию кальция глюконата по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0019.15 (Приложение № 3).
  513. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции, протекающих между следующими веществами: а) цианидом натрия и серной кислотой, б) оксидом свинца (II) и гидроксидом натрия, в) гидроксидом кальция и фосфорной кислотой.
  514. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений Cr→Cr2O3→Cr2(SO4)3→K2Cr2O7→K2CrO4→K2Cr2O7→Cr2O3→Cr
  515. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60º, если температурный коэффициент скорости данной реакции 3?
  516. Через раствор соли никеля в течение 15 минут пропускали ток силой 10 А, сколько металла выделилось из раствора?
  517. Что такое криоскопическая постоянная ?
  518. Какое покрытие металла называют катодным и какое — анодным?
  519. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: 125 ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 
  520. Какие углеводороды получатся при действии металлического натрия на следующие смеси: (а) йодистый метил и йодистый этил
  521. Какое значение рН (больше или меньше) имеют растворы следующих солей: K3PO4, Pb(NO3)2, Na2S.
  522. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты.
  523. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза
  524. Какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
  525. Химическое равновесие А + В = С + Д установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): CA = 18,0; CВ = 16,0; CС = 12,0; CД = 24,0.
  526. Соотнесите ЛС с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону.
  527. Правильно ли построены следующие названия: 2-этилгексан; 2,2,5-триметилгептан; в) 3-этилгептан; 2-метил-3-изопропилпентан; 1-метил-3-этилнонан?
  528. Сu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NO
  529. Расположите следующие углеводороды в порядке уменьшения температуры кипения: 3-этилпентан; 3,3-диметилнонан; 2,3-диметилгексан; 2,2,3,4-тетраметилпентан; 3-метилпентан; 3,4,4-триметил-пентан.
  530. Обоснуйте испытание формальдегида раствора по показателю «Муравьиная кислота» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0043.15 (Приложение № 3).
  531. Фотон жесткого γ-излучения выбивает из ядра Mg 26 12 протон
  532. Во время аварии на АЭС Фукусима в окружающую среду попали изотопы Cs-137 и I-131
  533. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции)
  534. Каким покрытием является олово в луженой меди, рН = 7?
  535. При обработке 0,5 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 70 мг СаCO3.
  536. Что называется периодом полураспада элемента?
  537. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08) исходя из чувствительности иона (И.м. иона кальция 40,08) для доказательства подлинности кальция хлорида по катиону кальция по методике А (Приложение № 2).
  538. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль.
  539. Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3?
  540. Растворили 4,0 г ЭДТА в 1,0 л воды.
  541. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах?
  542. Дайте обоснование реакциям подлинности аскорбиновой кислоты, приведенным в ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).
  543. Определите ЭДС серебряного концентрационного элемента при QAg + = 103 и QAg + = 10-3 .
  544. Процесс окисления горючего под действием светового излучения.
  545. Какие из солей: Fl2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
  546. Какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м3 газа, содержащего 90 % метана, 5 % этана, 3 % оксида углерода (IV) и 2 % азота?
  547. Дайте заключение о качестве субстанции ацетилцистеина по величине удельного вращения согласно требованию ФС.2.1.0061.18 (удельное вращение должно быть от +21,0° до +27,0° в пересчете на сухое вещество), если угол вращения для 5 % раствора, ацетилцистеина, приготовленного по методике ФС, составил +1,2°.
  548. Во время аварии на Чернобыльской АЭС в окружающую среду попали изотопы иода-131 и цезия-137
  549. Дайте обоснование реакциям подлинности борной кислоты, приведенным в ФС.2.2.0002.15 (Приложение№3).
  550. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения цинка сульфата гептагидрата по методике ФС.2.2.0036.18 (Приложение № 3).
  551. Дайте обоснование испытанию метенамина по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение №3).
  552. Вычислить количество этиленгликоля, которое необходимо прибавить на килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания -13 °С.
  553. Как и насколько изменится ЭДС хром-марганцевого гальванического элемента, если в процессе его работы активность потенциалоопределяющих ионов изменилась в 10 раз.
  554. Сделайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия хлорида по методике ФС.2.2.0014.15 (Приложение № 3). М.м. натрия хлорида 58,44.
  555. Вычислить по уравнению Лонгмюра Г при 292 К для следующих концентраций растворов изоамилового спирта (кмоль/м3 ): 0; 1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 0,6; 0,7; Г∞ = 8,7·10-9 кмоль/м2 , К = 42.
  556. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений Si→MgSi→SiH4→SiO2→SiCl4→Si
  557. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением С6Н6(ж) + 71 /2 О2 (г) = 6СО2(г) + ЗН2О(г); ∆Н0= ?
  558. Как протекает коррозия железа с примесью кобальта во влажной атмосфере?
  559. Написать в молекулярной и ионно-молекулряной форме уравнения реакций совместного гидролиза и объяснить механизм их протекания AlCl3 + Na2S + H2O =
  560. Дайте заключение о качестве аскорбиновой кислоты по количественному содержанию, если при йодометрическом определении по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение №3) на навеску 0,0950 г израсходовалось 10,80 мл 0,0167 М раствора калия йодата (K = 1,0050).
  561. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: [2─(Диэтиламино) этиламида]─4–аминобензойной кислоты гидрохлорид.
  562. Газообразный этиловый спирт С2H5OH можно получить при взаимодействии этилена С2H4 (г) и водяных паров.
  563. Каким покрытием является серебро в серебряной меди ?
  564. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода
  565. Осуществите превращения согласно схеме, в случае обменных реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения CuS → SO2 → H2SO4 → CuSO4 → CuO → Cu(NO3)2
  566. Вычислить время, необходимое для выделения 2,8 г железа при электролизе водного раствора сульфата железа (II), если сила тока составляет 4 А.
  567. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16 при 375 К
  568. Обоснуйте испытание по показателю «Удельное вращение» в глутаминовой кислоте в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0087.18 (Приложение №3).
  569. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08 исходя из чувствительности иона (И.м. хлорид-иона 35,45) для доказательства подлинности кальция хлорида по хлорид-иону по методике (Приложение №2).
  570. Вычислите площадь, занимаемую одной молекулой изоамилового спирта в поверхности раздела вода-воздух и длину молекулы, если Г∞ = 8,7·10-9 моль/м2 , М = 88, ρ = 0,8528·103 кг/м3 .
  571. sp1 -гибридизация. Привести примеры молекул, при образовании которых происходит sp1 -гибридизация атомных орбиталей. Какова структура этих молекул?
  572. Напишите уравнения реакций: а) полимеризация бутена-2; б) горение пентена-2.
  573. Реакции выражаются схемами: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr → H2O FeS + HNO3 + Fe(NO3 ) 2 S NO + H2O
  574. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте
  575. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить бутен-2: а) из моногалогенида алкана; б) из алкана.
  576. Одним из показателей топлива является октановое число.
  577. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2
  578. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3
  579. Составьте структурные формулы всех изомеров состава С4H8.
  580. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном определении натрия гидрокарбоната по методике ФС.2.2.0011.15 (Приложение №3).
  581. Обоснуйте испытание сульфадимидина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
  582. Дайте обоснование 3.
  583. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенола по методике ФС.2.1.0042.15 (Приложение №3).
  584. Определите объём газа (н.у.), выделяющегося при полном растворении металлического алюминия массой 5,4 г в водном растворе серной кислоты.
  585. Дайте заключение о качестве бензокаина (М.м. 165,19) по количественному содержанию с учетом требования ФС 001831-301118 (бензокаина должно быть не более 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,1989 г израсходовалось 12,10 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (K = 0,9997).
  586. Для реакций определить имеющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители.
  587. Дайте заключение о качестве калия хлорида (М.м. 74,55) раствора 4 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0006.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества калия хлорида), если на навеску 50,0 мл раствора, полученного разведением 5,0 мл препарата в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, израсходовалось 6,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0014).
  588. Сколько изомерных алкинов соответствует формуле C4H6?
  589. Состав природного газа, % (об.): CH4 – 95; C2H6 – 2,5; C3H8 – 1,9; CO2 – 0,1; N2 – 0,5.
  590. Составьте молекулярные формулы алкенов, в молекулах которых число атомов углерода равно: а) 5; б) 20.
  591. Напишите уравнения реакций в соответствие с приведенными схемами, используя структурные формулы органических веществ: а) этилен →этан; б) пропилен →1,2-дихлорпропан; в) пентен-2 + HBr →
  592. Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: MnO2 + КClO4 + KOH → K2MnO4 + Cl2 + H2O, и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса.
  593. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения №3, 6).
  594. Через водный раствор нитрата магния (рН = 5) пропущено 3 I электричества.
  595. Разберите работу гальванического элемента, напишите анодную и катодную реакции, рассчитайте ЭДС элемента в стандартных условиях: Mg/ MgSO4 (раствор) | H2SO4 (раствор) / H2 / Pt
  596. Составьте структурные формулы следующих веществ: а) 2,3-диметилбутена-1; б) 3-метил-3-этилгептена-1.
  597. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения.
  598. Обоснуйте испытание ацетилсалициловой кислоты по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0006.15 (Приложения № 3, 4).
  599. При какой температуре будет замерзать 40 %-ный раствор этилового спирта в воде ?
  600. Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления этих превращений: Na2O → NaOH → NaCl → Na → Na3P → NaOH → Na2CO3 → NaI → NaCl → NaNO3 → NaNO2.
  601. Химическое равновесие реакции COCl2 = CO + Cl2 установилось при концентрациях регулирующих веществ (моль/л): 10, 2, 4. 2 2 ССOCl  ССO  CCl 
  602. В каменном угле определяли влажность. Масса навески с бюксом составила 21,8004 г.
  603. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7 % углерода.
  604. Напишите уравнения реакций между бутином-2 и следующими веществами: а) водородом; б) бромом; в) хлороводородом.
  605. Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31 % и 7,69 %.
  606. Плотность 40%-ного (по массе) раствора НNО3 равна 1,25 г/мл.
  607. Растворимость РbSO4 составляет 0,045 г/л.
  608. Концентрация ионов  NO3 в растворе 3 2 Pb(NO ) равна 2,232 г/л.
  609. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H2S (г) + 3О2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О (г).
  610. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,09 г/мл),которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 %-ного раствора хлорида бария (ρ =1,012 г/мл).
  611. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1. H2O(ж) → H2O(к); 2. H2(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3. 2HI(г) → H2(г) + I2(г)?
  612. Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3
  613. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21).
  614. Рассчитать массу навески перманганата калия, содержащую 5% индифферентных примесей, для приготовления 2,00 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по пероксиду водорода 0,0001700 г/см3 .
  615. Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента.
  616. Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные.
  617. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2 · 10–36, 1,0 · 10–37, 1,0 · 10–44.
  618. Рассчитать массовую долю CuSO4 в образце, если на навеску 0,5768 г идёт при титровании 14,25 см3 0,2000 моль/дм3 раствора трилона Б.
  619. Диффузия в полимерах. Растворимость полимеров. Процесс набухания. Структура растворов полимеров.
  620. Растворимость нитрата натрия при 30 °С составляет 40 г на 100 г раствора.
  621. Обоснуйте испытание калия бромида по показателям «Барий» и «Броматы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0023.18 (Приложение №3). Укажите категорию примеси, её допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
  622. а) Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл).
  623. Какую массу кристаллогидрата сульфата магния MgSO4·7H2O надо взять для получения 5 кг 10 %-ного раствора сульфата магния?
  624. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ. ρ = 1,21 г/мл
  625. Вычислите водородный показатель (pH) раствора и концентрации H + и ОН- раствора гидроксида калия, содержащего 0,056 г КОН в 100 мл раствора.
  626. Какому количеству сурьмы (III) будет соответствовать 1 см3 раствора бромата калия, приготовленного растворением 20,00 г бромата калия в мерной колбе на 5,00 дм3 ?
  627. Навеску 0,2159 г стрептоцида растворили в воде, добавили разведённой (1:2) хлороводородной кислоты, катализатор бромид калия и оттитровали 12,35 см3 раствора нитрита натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3 и Кп = 0,9948.
  628. Приготовление раствора означает, что концентрированный раствор разбавляют водой. При этом остается неизменной масса растворенного вещества.
  629. Определите массовую долю (в %) некоторой соли в растворе, приготовленном из 10 г соли и 190 г воды.
  630. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: K2SiO3 + Bi(NO3)3.
  631. Рассчитать массовую долю сульфита натрия, если его навеску массой 0,1906 г оттитровали раствором йода объёмом 15,50 см3 с молярной концентрацией эквивалента 0,0208 моль/дм3 .
  632. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.
  633. При анализе смеси, содержащей ацетон и толуол, получена хроматограмма со следующими данными: ацетон – высота пика 12 см, ширина основания 14 мм толуол – высота пика 13 см, ширина основания 28 мм.
  634. Вычислить потенциал водородного электрода в 0,0200 моль/дм3 растворе уксусной кислоты.
  635. Вычислить, произойдет ли образование осадка малорастворимого CaCrO4 (ПР = 7,1·10-4 ) при сливании равных объемов 0,1 М растворов CaCl2 и K2CrO4.
  636. Объясните окислительно-восстановительный процесс, происходящий между серной кислотой (конц.) и медью.
  637. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания 181 и кислоты.
  638. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl2 и H2SO4; в) NaHSO3 и NaOH.
  639. Реакции протекает по схемам: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. разб
  640. В молекуле этина (ацетилена) С2H2 между атомами углерода имеется тройная связь: одна σ и две π связи. счет
  641. Какая из предложенных солей ZnSO4, NaNO3, K3PO4 гидролизуется по катиону?
  642. Напишите для предложенных соединений (H2Сr2O7; KOH) уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.
  643. При окислении 112 м3 оксида серы(IV) кислородом воздуха было получено 384 кг оксида серы(VI).
  644. При выплавке железа из магнитного железняка одна из протекающих в доменной печи реакций выражается уравнением: Fe3О4 + СО = 3FeO + СО2.
  645. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах: 2- SO4 , CO, H2S, 2- MnO4 .
  646. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка a моль л Zn 1 10 / 1 2     , а ионов магния a 2 1,0 моль / л.
  647. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи): CuSO4, K3PO4.
  648. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов (CdO; SnO) с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
  649. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ. ρ = 1,44 г/мл
  650. Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).
  651. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции. По данным Fe3O4(тв) + 4H2(г) = 3Fe(тв) + 4H2O(г)
  652. Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: а) иодид натрия
  653. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В
  654. Вычислите H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций
  655. Вода объемом 1 л содержит 38,0 мг гидрокарбоната кальция и 19,6 мг сульфата магния.
  656. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
  657. Рассчитайте  H и  S следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к.
  658. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n) находящегося в растворах солей. Металл — Fe
  659. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2).
  660. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода — возможны химические реакции?
  661. Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH
  662. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n), находящегося в растворах солей. Металл — Cr
  663. Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978).
  664. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).
  665. Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 .
  666. Вычислите    500 H , S , G реакции 3 2 3 . Fe2O3(к)  H2  Fe(к)  H2O
  667. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. По данным 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
  668. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону.
  669. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu + HgCl2 ⇆ CuCl2 + Hg
  670. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал В Al Al 1,68 /  3   .
  671. Найдите температуру, при котрой константа равновесия реакции HCl(г) O2(г)  H2O(г) Cl2(г) равна единице.
  672. Вычислите  H298 пропана (С3H8), если известно, что при сжигании 11,0 г пропана выделилось 552 кДж тепла.
  673. При какой температуре будет разлагаться карбонат магния по реакции MgCO3 → MgO + CO2? Постройте график зависимости ∆G от Т для этого процесса.
  674. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH ?
  675. Mn(NO )  KMnO  H O  MnO  KNO  HNO H SO  HClO  H SO  HCl 2 3 3 2 4 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  676. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n ) находящегося в растворах солей. Металл — Cu
  677. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов Na+ = 1 моль/л (среда нейтральная, рН = 7), температуре 298 К и плотности тока i = 10 А/м2 .
  678. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 1120 мл, измеренный при н. у.
  679. Сделайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия йодида по методике ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3).
  680. Вычислить температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры а) от 283 до 373 скорость реакции увеличилась в 16 раз
  681. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора NiSO4.
  682. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора йода, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции ацетилцистеина по методике ФС.2.1.0061.18 (Приложение №3). М.м. ацетилцистеина 163,19.
  683. Рассчитайте объем 0,1 М раствора натрия гидроксида, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов в смеси, если навеска, взятая на анализ равна 0,05 г:
  684. Для умягчения 200 л воды потребовалось 12,72 г карбоната натрия.
  685. Определить теплотворную способность топлива ацетилена.
  686. Напишите координационные формулы комплексных соединений: 1) NiCl2·2NH3·4H2O; 2) 3KNO3·Au(NO3)3; 3) Fe(CN)3·3KCN; 4) Cr(OH)3·KOH·2H2O, если координационное число комплексообразователя в этих соединениях равно 6.
  687. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности прокаина гидрохлорида, приведенной в ФС.2.1.0166.18 (Приложение № 3).
  688. Какие высшие и низшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Si, P, S, Cl?
  689. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода, измеренного при н. у.
  690. Какой минимальный объем СО2 (н.у.) необходимо пропустить через 5 %-й раствор Ва(ОН)2 массой 80 г для получения гидрокарбоната бария?
  691. Напишите структурную формулу метакислоты.
  692. Определите электродный потенциал свинца при концентрации ионов 10 . 3 CPb2 M
  693. Массовая концентрация гидроксида цинка составляет 80 мг/дм3 .
  694. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенилсалицилата по методике ФС.2.1.0199.18 (Приложение № 3).
  695. Дайте обоснование испытанию сульфацетамида натрия по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0182.18 (Приложения № 3, 6).
  696. Напишите уравнения реакций катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: CuSO4, NaBr, Zn(NO3)2.
  697. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определить массу металла.
  698. Рассчитайте концентрацию ионов Mg2+ в магниевом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 2,1 В.
  699. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления ?
  700. Как происходит электрохимическая коррозия в серной кислоте поверхност-ного слоя медного покрытия на алюминии?
  701. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Al-Ni при стандартных концентрациях ионов металлов.
  702. Вычислите массу кислорода, необходимого для окисления 10 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
  703. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать во влажном воздухе по уравнению: Me H O O Me OH n ( )  2  2  (Me – Ti, Ca, Ag)
  704. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора металл, молярная масса эквивалента которого равна 59,4 г/моль.
  705. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).
  706. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.
  707. При нарушении целостности поверхностного слоя никелевого покрытия на железе будет протекать коррозия вследствие работы гальванопары: (-) Fe|Fe2+|H2SO4|(Ni)H2|2H+ (+) За 30 с работы гальванопары на катоде выделилось 0,06 л водорода (при н.у.).
  708. Дайте заключение о качестве субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску 0,0550 г по методике ФС.2.2.0009.15 (Приложение №3) израсходовалось 7,35 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (K = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,5 %. М.м. калия хлорида 74,55.
  709. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать  rH298 : а) TiO2(к) + 2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г); б) СН3СООН(водн.) = СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.); в) 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г).
  710. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O
  711. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  KOH  K2 SO3  K2MnO4  H2O  K2 SO4 S  HNO3  H2 SO4  NO
  712. Какую информацию о месте элемента в периодической системе можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, 25
  713. Какие свойства воды можно объяснить только наличием водородной связи? Ответ поясните.
  714. Найдите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 40 мин через водный раствор гидроксида калия.
  715. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 100 °С скорость реакции возрастает в 10 раз?
  716. Составьте координационные формулы семи комплексных соединений, которые можно получить из сочетания частиц Со3+ ; NH3; NO2 – ; K+ (координационное число кобальта равно 6).
  717. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Na+NxO –2 y; C +4 xOy; K + x(PO4) –3 y; Mg+2 x(OH) –1 y; HxC +4Oy
  718. Константа равновесия системы N2(г) + 3 H2(г) ⇄ 2 NH3(г) при 400 ºС равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,2; [NH3] = 0,08. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота.
  719. Дайте заключение о качестве фенола (М.м. 94,11) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0042.15 (фенола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на безводное вещество), если навеску 2,0120 г растворили в мерной колбе вместимостью 1,0 л, прибавили 50,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
  720. При электролизе раствора сульфата никеля выделяется 4,2 л. кислорода (н.у.). Сколько граммов никеля выделится на катоде?
  721. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2 (г) + 2Н2О(ж).
  722. Как называют полимер состава
  723. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух алюминиевых пластинок, опущенных в растворы его соли с концентрацией [Al3+] = 1 моль/л у одного электрода и [Al3+ ] = 0,1 моль/л у другого электрода. Напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС данного элемента.
  724. На р-подуровне находятся 3 электрона. Как они располагаются на р-орбиталях в нормальном состоянии?
  725. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 5, 20, 43.
  726. Схема химико-токсикологического исследования формальдегида.
  727. Металл – Ве. По реакции гидроксида этого металла с ортофосфорной кислотой получите кислую соль. Степень окисления Ве соответствует номеру группы этого металла в периодической таблице.
  728. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?
  729. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
  730. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
  731. Кондуктометрическое титрование. Приведите примеры кондуктометрического титрования: а) сильной кислоты сильным основанием; б) смеси слабой и сильной кислот сильным основанием; приведите кривые титрования и объясните их ход.
  732. Предложите способ выделения магния из морской воды, если предположить, что весь магний находится в ней в виде хлорида. Составьте уравнения соответствующих реакций.
  733. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: …; …; Ag  HNO3(конц)  Be  HNO3(конц) 
  734. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [СОСl2]
  735. Используя аналитические реакции с групповыми реагентами, разделите в растворе катионы Pb+2 и Co+2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
  736. Медный лист покрыт слоем свинца. Определите тип покрытия. Какой из металлов будет разрушаться при нарушении целостного покрытия? Какие коррозийные процессы будут идти, если изделие защитить железным протектором?
  737. Какой объем раствора HCl (в мл) с молярной концентрацией c1(HCl) = 10,97 моль/л необходимо взять для получения 100 мл раствора с молярной концентрацией с2(HCl) = 0,1 моль/л.
  738. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения электродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите схемы образующихся при этом гальванических элементов.
  739. Назовите вещества, формулы которых даны ниже, по заместительной номенклатуре ИЮПАК и укажите, какие из них являются изомерами:
  740. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: в 1 л 10,6 г карбоната натрия
  741. Дайте оценку качества раствора кислоты хлористоводородной 2 %-100 мл по количественному содержанию согласно приказа МЗ РФ №305 от 16.10.1997 г, если на титрование 1 мл лекарственной формы израсходовалось 0,51 мл 0,1 моль/л раствора едкого натра с К = 1,00.
  742. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения кальция глюконата по методике ФС.2.1.0019.15 (Приложение № 3).
  743. Металл – Co. Получите нерастворимое основание из растворимой соли этого металла, имеющего степень окисления 3+. Из полученного основания получите оснóвную соль этого металла. Назовите это соединение.
  744. Напишите структурные формулы: а) 2-метилпропана; б) 3,3-диметилгексана; в) н-пентана.
  745. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl6], K2[HgI4]
  746. Сколько энергетических уровней имеет атом, если для его внешних электронов главное квантовое число n = 3?
  747. Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола? Дайте обоснованный ответ и напишите уравнения соответствующих реакций.
  748. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2] + , [Fe(CN)6] 4– , [PtCl6] 2
  749. Для применения в различных климатических районах России дизельные топлива для быстроходных дизелей вырабатываются трех марок: летнее, зимнее и арктическое. Какие физико-химические свойства и почему являются критерием отбора: октановое число, фракционный состав, температура застывания, массовая доля серы, плотность?
  750. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных гальванических элементов? Pb|Pb(NO3)2|| Fe(NO3)2|Fe; Pb|Pb(NO3)2|| Ni(NO3)2|Ni
  751. Вычислите титр раствора гидроксида калия КОН, полученного при растворении 25 г КОН и 160 г воды, если плотность раствора равна 1,24 г/см3 .
  752. Напишите структурные формулы следующих соединений: а) гексин-3; б) винилацетилен; в) бутин-1; г) бутадиен-1,3; д) 2-метилгексадиен-2,4; е) 3,3-диметилбутин-1. Какие из них являются изомерами?
  753. Рассчитайте интервал значений величин угла вращения, который будет обеспечивать качество феноксиметилпенициллина.
  754. Барбитал изолировали из 10 мл мочи эфиром при рН 2. Общий объем эфирного извлечения составил 20 мл. 5 мл извлечения после упаривания растворили в 5 мл боратного буфера с рН 10. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 260 нм при толщине поглощающего слоя 1 см, составила 0,175. Оптическая плотность раствора, измеренная при рН 13 (после добавления в кювету 2 капель насыщенного раствора гидроксида натрия) составила 0,675.
  755. Какие из солей KI, Na2SO3, ZnSO4, NH4Cl подвергаются гидролизу?
  756. Реакция разложения оксида азота (V) 2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г) идет по стадиям: 1) N2O5 = N2O3 + O2 (медленная) 2) N2O3 = NO2 + NO (быстрая) 3) NO + N2O5 = 3NO2 (быстрая) 4) 2NO2 = N2O4 (быстрая)
  757. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй – 88,2 % олова. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.
  758. Напишите полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения обратимой реакции: NaOH + HCN ↔ NaCN + H2О.
  759. Напишите структурные формулы изомерных циклоалканов состава С6 Н12, и назовите их. Чем обусловлена структурная изомерия циклоалканов
  760. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т>300К; б) Какой из двух металлов (Cr/Sn), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2;
  761. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 0С.
  762. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → C6H5NO2 ↓ С6Н12
  763. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются гомологами, а какие — изомерами? Укажите названия всех гомологов и изомеров.
  764. Напишите уравнения реакций, а) получения ацетилена из метана; б) взаимодействия бутадиена-1,3 с бромом; в) горения ацетилена: г) получения бутадиена-1,3 из бутана: д) взаимодействия ацетилена с водой (в присутствии солей ртути).
  765. Общее представление о пестицидах. Классификация по форме применения, токсичности, по направлению использования. Пути попадания ядохимикатов в организм (примеры).
  766. Плотность газа по водороду 13. Найти массу 1 литра этого газа и его плотность по воздуху.
  767. Как очистить этан от примеси этилена? Предложите не менее двух способов. Напишите уравнения реакций.
  768. Какие соединения образуются в результате: а) каталитического дегидрирования (окисления) пропанола-1; б) взаимодействия этаналя с избытком этанола; в) полимеризации формальдегида? Составьте уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.
  769. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Ме)? Ag, Cr
  770. Реакция протекает по схемам. ( ) ; 2 4 2 2 4 2 4 3 2 2 4 K CrO  H S  H SO  Cr SO  S  H O  K SO ( ) . 3 2 2 2 . Be HNO3 Be NO NO H O
  771. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах предложенных гальванических элементов? Ni/NiCl2|| HCl/Sn; Ni/HCl|| CuCl2/Cu; Ni/NiCl2|| SnCl2/Sn
  772. Напишите уравнения реакций, протекающих между: а) пропановой кислотой и хлором; б) муравьиной кислотой и цинком; в) уксусной кислотой и гидроксидом кальция; г) муравьиной кислотой и карбонатом натрия; д) стеариновой кислотой и гидроксидом натрия.
  773. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ацетилен → этилен → этанол → ацетальдегид → уксусная кислота. Укажите условия протекания реакций.
  774. Определите, какие из предложенных солей (NH4)3PO4, NaCN, NaNO3 подвергаются гидролизу?
  775. Вычислите  G следующей реакции и определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях: 2 2( ) ( )
  776. Вычислить  H298 образования этана (C2H6), исходя из реакций: 1. 7 / 2 2 3 , 1429 . 2 6( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 1 С H г  O г  CO г  H O г H    кДж 2. , 394,0 . ( ) 2( ) 2( ) 2 С тв O г  CO г H    кДж 3. 1/ 2 , 242,0 . 2( ) 2( ) 2 ( ) 3 H г  O г  H O г H    кДж
  777. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4] 2– , [Hg(CN)4] 2– соответственно равны 8 · 10–20, 4,02 · 10–42, 1,41 · 10–19.
  778. Рассчитайте тепловой эффект реакции восстановительного обжига: 3 4 2( ) 5 ( ) 3 ( ) 5 ( ) 2( ) ( ) Ca PO к  С к  CaO к  CO г  P г
  779. Напишите уравнения реакций между: а) а-аминомасляной кислотой и гидроксидом калия; б) аминоуксусной и соляной кислотами; в) ß-аминопропионовой кислотой и метанолом.
  780. С какими из указанных веществ: натрий, хлор, бензол, азотная кислота будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
  781. Напишите уравнения реакций: а) спиртового брожения глюкозы; б) гидролиза сахарозы; в) восстановления глюкозы. Назовите все продукты реакций.
  782. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? H2SO4
  783. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cr2 (SO4 ) 3  H2O2  NaOH  Na2 SO4  Na2CrO4  H2O Na2 SO3 O2  Na2 SO4
  784. Седиментация в дисперсных системах. Константа седиментации. Примеры седиментационно устойчивых и неустойчивых систем.
  785. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза пропилового эфира муравьиной кислоты; б) синтеза метилбутаноата; в) гидролиза жира на основе пальмитиновой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему карбоновой кислоты.
  786. Символ изотопа хрома Cr 52 24 . Составить электронную формулу атома.
  787. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl2 в атмосфере воздуха, при активности ионов Ni2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока I = 10 А/м .
  788. Какое общее химическое свойство присущее крахмалу, целлюлозе и сахарозе? Напишите уравнения реакций.
  789. На стальное изделие (основа – железо) нанесено многослойное покрытие (Ni, Cu, Ag).
  790. Реакции протекают по уравнениям: 1) N2O4(г)  2NO2(г) , 2) 4NH3(г)  3O2  2N2(г)  6H2O(г) , 3) 2S(к)  4H2O(г)  2SO2(г)  4H2(г) , 4) C(к)  O2 СO2(г) 1.
  791. Для следующих элементов: , , , 56Ba 74W 84Po исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них:
  792. Рассматриваются 2 атома: F и Br. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы. Дать графическое объяснение, рассмотреть возможность возбуждения атомов. Указать возможные валентные состояния каждого атома.
  793. Какую массу стеариновой кислоты можно получить из 250 г мыла, содержащего 68 % стеарата натрия, если подействовать на него серной кислотой? Массовая доля выхода кислоты составляет 92 %.
  794. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН и расплава КОН.
  795. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 44 мл этанола (ρ=0,789 г/мл)? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
  796. Какие вещества называют амидами карбоновых кислот? Напишите структурные формулы формамида и ацетамида. Какое из этих соединений богаче азотом?
  797. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе составьте формулы следующих соединений: метаи ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления.
  798. Дайте обоснование определению подлинности игредиентов лекарственной смеси: Антипирина Новокаина по 3,0 Воды до 300 мл
  799. Определите степень окисления атомов в соединениях и ионах: , , , , , , , . 3 4 4 4 3 4 2 3 3 4 2 4     CrO HNO KClO SO PO K PO SiH NH
  800. Вещество содержит 39,0 % серы, эквивалентная масса которой 16,0 г/моль и мышьяк.
  801. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бромэтан → этанол → этановая кислота, если масса бромэтана 218 г?
  802. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов (моль/л) хлорида цинка ZnCl2, в 200 мл раствора которого содержится 1,83 г этого вещества. реакция протекает по уравнению ZnCl 4NaOH Na [Zn(OH) ] 2NaCl
  803. Составьте структурные формулы: а) триметиламина; б) хлорида этиламмония; в) 3-аминокапроновой кислоты; г) анилина. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства этиламина, и сравните их со свойствами аммиака. Объясните причины сходства и различия. Назовите продукты реакций.
  804. Определите степень окисления: а) фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5;
  805. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 28.
  806. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.
  807. Объясните принцип действия гальванического элемента.
  808. Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие?
  809. Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.
  810. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одновременное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
  811. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону.
  812. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2;
  813. В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO +H2O;
  814. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, которая может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г. Массовая доля выхода продукта реакции равна 78 %.
  815. Дайте характеристику π- и σ-связи.
  816. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой экв ивалента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента) Папаверина гидрохлорид: кислота хлорная : – 1:1 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4
  817. В следующих реакциях, в которых окислитель и восстановитель одно и то же вещество (реакции внутримолекулярного окисления-восстановления), расставьте коэффициенты: а) NH4NO3 → N2O +H2O; б) KClO3 → KCl + O2; в) Ag2O → Ag + O2.
  818. Какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: HClO3, KClO3, CaCl2, Mg(OH)Cl, NaOCl, CaCl2?
  819. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: а) С → CaC2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2; б) CH4 → CO2 → CO → Fe.
  820. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
  821. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцеп-торным? Какие химические связи имеются в ионах NH + 4 и ВF — 4? Укажите донор и акцептор.
  822. Какие реакции протекают на электродах при электролизе NaOH: а) в расплавленном состоянии; б) в водном растворе?
  823. Изобразите электронными уравнениями процессы образования из атомов следующих соединений с ионной связью: ZnS, MgI2, PbO2.
  824. Рассчитайте массовую долю (в %) NaOH в растворе едкого натра с молярной концентрацией 2 моль/л и плотностью раствора 1,1 г/см3
  825. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: СuSO4, K2SO3, (CH3COO)2Ba.
  826. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S → ZnS + 2H+ б) HCO3 – + H+ → H2O + CO2 в) Аg + + Сl – → AgCl
  827. Какой металл не будет растворяться в концентрированной холодной серной кислоте: Hg, Al, Au, Ag, Mn?
  828. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С.
  829. Почему атомы металлов в соединениях проявляют только положительные степени окисления, а атомы неметаллов – как положительные, так и отрицательные?
  830. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: S → H2SO4 → CuSO4 → Al2(SO4)3 → Na2SO4 → H2SO4
  831. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: оксид кальция, сульфат меди, гидроксид олова (II), ортофосфорная кислота, диоксид серы, гидроксид магния? Уравнения реакций напишите в молекулярном и ионном виде. Дайте названия полученных веществ.
  832. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: a)        2 3 2 2 2 4 2 3 2 7 Cr O 2Cr ;NO NO ; CrO Cr O
  833. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97.
  834. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. HNO3(конц) + Zn → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
  835. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях?
  836. Какие химические процессы происходят на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида никеля (II), если анод: а) угольный; б) никелевый?
  837. С водными растворами каких соединений будет реагировать никель: HBr, MnSO4, Cu(NO3)2, BaCl2, KOH?
  838. Изменится ли количество соли при электролизе водных растворов следующих солей, если анод нерастворимый: а) KCl; б) Na2CO3; в) Cu(NO3)2.
  839. Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу: ZnSO4, K2SO4, Na2SO3.
  840. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях? Fe2O3(к)
  841. Какие вещества называют окислителями, какие – восстановителями?
  842. Проводим предварительный расчет интервала объемов раствора серебра нитрата.
  843. Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.
  844. Какие степени окисления наиболее характерны для олова и свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
  845. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагирующих веществ?
  846. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
  847. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения.
  848. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
  849. Какие факторы влияют на скорость химических реакций?
  850. Для каких веществ характерны только окислительные свойства?
  851. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе следующих превращений CaCO3 → CaO → CO2
  852. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при 508 °C равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л.
  853. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения следующих солей: сульфат бария, силикат кальция, сульфид железа (II), хлорид серебра, карбонат магния. Составьте их структурные формулы
  854. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 31.
  855. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора серебра нитрата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции калия йодида по методике ГФ XII, ч. 3, ФС 42- (см. приложение, с.59). М.м. калия йодида 166,01.
  856. Написать структурные формулы: а) первичного амина б) вторичного амина в) третичного амина
  857. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
  858. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10-25 кг. Выразите массу молекулы вещества в атомных единицах массы.
  859. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2↔2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2↔2NO?
  860. Дана реакция С6H6(ж) = 3C2H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 ºС и 750 ºС. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
  861. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах мжду: а) Ca(OH)2 и FeCl3; б) CH3COOH и KOH; в) CaCO3 и HCl; г) CrCl3 и избыток KOH.
  862. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  863. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
  864. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: ZnCl2, Na2CO3. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к растворам кислоты (щелочи) ?
  865. Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .
  866. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 47
  867. Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.
  868. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н2O(ж) = СO2(г) + Н2(г)
  869. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K3[Co(NO2)6], [Co(NH3)6]Cl3, K[Co(NO2)4(NH3)2]
  870. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант
  871. Охарактеризуйте физико-химические свойства цинка, его положение в периодической системе, опишите строение атома, отношение к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей. Приведите соответствующие уравнения реакций. Составьте электронные балансы.
  872. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 20
  873. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: а) Mg(OH)2 и H2SO4; б) CH3COONa и HCl; в) Zn(OH)2 и KOH; г) NiCl2 и H2S
  874. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра , приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 22
  875. Почему в алюминиевой посуде нельзя приготовить горячий раствор соды (Na2CO3)? Напишите уравнения возможных реакций.
  876. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. H2SO3 + HClO3 → HCl + H2SO4 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  877. Реакции выражаются схемами: I2 + Cl2 + Н2О  НIO3 + HCl FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 +K2SO4+H2O.
  878. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой, соответствующих данным оксидам 34. СО2
  879. Глутаминовая кислота (ФС42-0229-07), с.76 1.
  880. Натрия бензоат 1. Растворимость в спирте. 2. Реакции на подлинность: А. 3.
  881. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+ , [Fe(CN)6] 4 — , [Fe(CN)6] 3- соответственно равны 6,2 ∙ 10-36 , 1,0 ∙ 10-37 , 1,0 ∙ 10-44
  882. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 12.
  883. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой, соответствующих данным оксидам. 19 – SrO.
  884. Напишите все возможные реакции получения следующих соединений: гидроксид меди (II), гидроксид цинка, гидроксид магния, гидроксид алюминия. Какие из них растворимы в щелочах? Приведите эти реакции в молекулярном и ионном виде.
  885. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + O2 = 2SO3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в 3 раза?
  886. Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26 град?
  887. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 50
  888. Внешние уровни атомов имеют вид: 2 2 ; 4 4 ; 5 5 ; 6 . 2 1 2 2 2 4 1 s p s p s p s
  889. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). z = 51
  890. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН.
  891. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении. [Pt(NH3)5Cl]Cl3, K3[Fe(CN)6].
  892. Определите константу равновесия KС и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции. [A]равн = 0,04 моль/л; [С]равн = 0,05 моль/л; [D]равн = 0,08 моль/л.
  893. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KCrO2 + PbO2 + KOH → K2CrO4 + K2PbO2 + H2O KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
  894. Определить [H + ] и [OH- ] в растворе, рН которого равен 6,2.
  895. Определить концентрации ионов, растворимость (Сp) или произведение растворимости (ПР) вещества. Pbl2
  896. Полимеризацией изобутилена получают высокомолекулярное вещество – полиизобутилен.
  897. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
  898. Какую массу карбоната натрия необходимо добавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 м-экв?
  899. Изменится ли рН среды раствора хлорида цинка при кипячении?
  900. Какое из приведенных веществ, будучи добавлено к воде, усилит коррозию железа, опущенного в воду: натрия нитрит, натрия хлорид, натрия силикат?
  901. Дайте оценку качества таблеток парацетамола (М.м. 151,17) 0,2 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст. 506 (парацетамола в одной таблетке должно быть 0,19–0,21 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если на навеску 0,2480 г порошка растертых таблеток израсходовалось 10,45 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (Кп = 0,9945).
  902. Составьте схему электролиза водных растворов хлорида цинка, нитрата кальция.
  903. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени. HClO
  904. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Fe→FeCl2→Fe(CN)2→ K4[Fe(CN)6].
  905. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации (Kд) первой ступени. H2SO4
  906. Составьте электронные уравнения.
  907. В 3 м3 воды содержится 340 г сульфата магния.
  908. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16 %-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3
  909. Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f-орбиталей на энергетическом уровне?
  910. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени. H2SO3
  911. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, СоCl2.
  912. При растворении титана в концентрированной серной кислоте, последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с максимальной степенью окисления.
  913. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Ni→NiO→Ni(OH)2→NiSO4→(NiOH)2SO4.
  914. Определить тип реакции: а) C4H10 → C4H8 + H2 б) C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O в) CH3-CH=CH-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 г) C3H6 + H2 → C3H8
  915. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной?
  916. Вычислите энтальпию реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
  917. В какой последовательности будут разряжаться при электролизе водного раствора катионы Zn2+ Cd2+ Ni2+ Au3+ Ag+ при их одинаковой концентрации?
  918. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих спиртовый гидроксил, на примере этилового спирта 95 % и глицерина.
  919. Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: 1) FеCl3 + KI  FeCl2 +I2 + … ;2) NaOH + СО2  NaHCO3.
  920. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3 .
  921. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 38.
  922. Какие степени окисления наиболее характерны для железа, кобальта и никеля ? Составьте электронные и молекулярные уравнения данных металлов с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
  923. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Cu(NO3)2; СH3COOK
  924. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов, указанных элементов.
  925. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между веществами: CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeСl3 + KOH.
  926. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив G о 298 прямой реакции.
  927. Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции.
  928. Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5.
  929. Определить молярную концентрацию раствора угольной кислоты, полученного растворением 44,8 л CO2 (взятого при нормальных условиях) в 10 л воды.
  930. Приведите формулы трех аморфных гидроксидов. Дайте их структурные формулы. Докажите их химические свойства уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
  931. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H+ ] и [OH- ] (моль/л) в растворе. HCH
  932. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе раствора КОН в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г кислорода.
  933. В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие системы: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl; ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30ºС.
  934. На нейтрализацию 3,665 фосфорноватистой кислоты (H3PO2) пошло 2,222 г гидроксида натрия (NaOH). Вычислите эквивалентную массу и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнения реакции.
  935. Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85 1.
  936. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O.
  937. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях. P –3 → P +5
  938. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями: а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) Mn2+ + S 2- = MnS↓
  939. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4
  940. Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях.
  941. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж).
  942. Аскорбиновая кислота (ФС 42-0218-07), с.75 1.
  943. Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.
  944. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=KI
  945. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса. Mg
  946. Для водного раствора CuSO4: напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 час.
  947. В 400 мл раствора (плотностью 1,5 г/мл) содержится 300 г растворенного вещества.
  948. Укажите приблизительно рН среды и напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: FeSO4∙(NH4)2SO∙6H2O, Na2CO3∙10H2O.
  949. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной коррозии металлических пар: Zn-Fe и Al-Fe: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.
  950. Переведите три основные соли в средние. Уравнения реакций напишите в молекулярном и ионном виде. Составьте структурные формулы карбоната меди и карбоната гидроксомеди.
  951. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X = AgNO3
  952. Полиамидное волокно энант, отличающееся от капрона большей светостойкостью, получают из продукта поликонденсации аминоэнантовой кислоты H2N-(CH2)6-COOH.
  953. Для водного раствора Cu(NO3)2: напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 2-х часов.
  954. К какому объему 0,2 н. раствора аммиака следует добавить 20 см3 35 %- ного раствора аммиака (ρ = 0,88 г/см3 ) для получения 0,5 н.раствора?
  955. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=CuSO4
  956. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 28.
  957. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора FeSO4: а) угольные электроды, б) железные электроды.
  958. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  959. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
  960. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
  961. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей.
  962. С каким из металлов: а) медь; б) цинк; в) олово, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: 0,14 ; / 2 В Sn Sn      0,34 ; 0,76 ; 0,44 ? / / / 2 В 2 В 2 В Cu Cu Zn Zn Fe Fe              
  963. Решите цепочку превращений:сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
  964. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида свинца (II) с сероводородной кислотой?
  965. Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.
  966. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.
  967. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Какой это металл, если его валентност равна трем?
  968. Определите потенциал металлического электрода, погруженного в раствор его соли данной концентрации, или рассчитать концентрацию электролита при известном значении потенциала, в соответствии с таблицей и номером задания.
  969. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=NaBr
  970. Вычислите молярность раствора соляной кислоты в 70 мл которого содержится 8 грамм соляной кислоты.
  971. 3,01×1021 молекул газа при нормальных условиях имеют массу 0,22 г.
  972. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=K2SO4
  973. Опишите строение атома брома, составьте его электронную и электроннографическую формулы.
  974. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO3 + CrCl2 → Cr(NO3)3 + ….. + NO2 + Н2О.
  975. В системе 2NO (г)+Cl2(г)  2NOCl (г) равновесные концентрации равны: [NO] – 0,06 моль/л, [Cl2 ] – 0,12 моль/л, [NOCl] – 0,216 моль/л.
  976. Определить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 1 литра раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл и с массовой долей кислоты 98 %.
  977. Как изменится скорость прямой и обратной реакций в системе: 2NO(г)+Cl2 (г)  2NOCl(г), если уменьшить объем системы в три раза?
  978. Составьте схему процессов, протекающих при атмосферной коррозии омедненного железа.
  979. Составьте ионное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию.
  980. В системе 2NO(г)+Cl2 (г)  2NOСl(г) начальные концентрации равны: [NO] – 0,05 моль/л, [Cl2] – 0,03 моль/л.
  981. Напишите структурные формулы изомерных ацетиленовых углеводородов состава С7Н12, главная цепь которых состоит из пяти углеродных атомов и назовите их.
  982. Оксид трехвалентного металла содержит 31,58% кислорода.
  983. Охарактеризуйте реакцию, используя все классификации Ba(OH)2 + 2 HCl(разб.) → BaCl2 + 2 H2O + Q
  984. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. FeO(к)
  985. Напишите электродные процессы для Mn – Zn гальванического элемента, определите стандартную ЭДС (двумя способами).
  986. Сколько мл раствора соляной кислоты с плотностью 1,050 г/мл потребуется для приготовления 250 мл децинормального раствора?
  987. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 33
  988. Кислотно-основное титрование.
  989. Укажите функциональные группы, классы и названия органических соединений (по систематической международной номенклатуре и тривиальное): O || CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 А) Б)
  990. Определите степень окисления серы в соединениях: H2S,Na2S2O3 ,H2SO3, H2SO4.
  991. Газ объемом 300 мл (нормальные условия) имеет массу 0,857 г.
  992. Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, катализатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: 4HCl (г) + O2(г)  2Cl2(г) + 2H2O (г); ΔН = –116,4 кДж
  993. Скорость реакции при 100°С равна единице.
  994. Закончите уравнения реакций, запишите их в молекулярной форме и расставьте коэффициенты: а) BiO3 — +Cr3+ + Н+ Bi3++ Cr2O7 2-+… б) H2S + Cl2+ H2O H2SO4+ HCl в) H2S + H2SO4 S +
  995. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 40
  996. Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2Н2 (г) + О2 (г)  2H2О (г) ; ΔН = – 483,6 кДж CаСO3 (к)  CаО (к) +СО2 (г) ; ΔН = 179 кДж 2СO (г) + О2 (г)  2СO (г) ; ΔН = – 566 кДж N2 (г) + О2 (г)  2NО (г) ; ΔН = 180 кДж 1) повышение давления; 2) повышение температуры.
  997. Требуется получить 8 кг щелочи упариванием раствора гидроксида натрия, молярная концентрация эквивалента которого равна 4 моль/л.
  998. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 26
  999. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих галогенопроизводных: 1,1-дибромбутана; 1,1-дихлор-2-метилпропана; 2,2-дибромбутана.
  1000. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 36
Людмила Фирмаль