Химия задачи часть №2

  1. Сколько мл раствора NaHCO3 с C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл раствора HCl с C(f)=0,1 моль/л?
  2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменится их степень окисления: ; 3 2    NO NO ; NH3  NO . NO  NO2
  3. Сколько г H2SO4 требуется для реакции с 50 мл р-ра NaOH с C(f)=0,2 моль/л?
  4. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
  5. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при 25 ºС, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах: Zn|ZnCl2||AgNO3|Ag [Zn2+] = [Ag+ ] = 0,01 М
  6. Сколько г KNO2 вступит в реакцию сo100 мл р-ра KMnO4 cС(f)=0,01 моль/л?
  7. Сколько г NaOH вступит в реакцию с 3 г СH3COOH? Какой индикатор применяется в данной реакции?
  8. Электрический ток силой 2 А пропускали в течение 1 ч 30 мин через водный раствор KI.
  9. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:а) 4 [ ( ) ] ; 4 3   Cr  OH  Cr OH б)      2 3 2 2Ag CO3 Ag CO .
  10. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций, для оценки влияния температуры на степень смещения химического равновесия рассчитать ∆H реакции.
  11. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131 кДж тепла.
  12. В колбе получили хлороводород из простых газообразных веществ, причем каждого газа было по 56 л (н.у.). Полученный хлороводород растворили в 1 л воды.
  13. Сколько г 5 % раствора NaOH надо для приготовления 500 мл рра с С(f)=0,5 моль/л?
  14. Напишите не менее 10 формулу и названий веществ – умеренно опасных загрязнителей атмосферы (для органических веществ изобразите их структурную формулу).
  15. Скорость реакции при 25 ºС равна 0,14 моль/(л∙мин), а при 50 ºС – 0,88 моль/(л∙мин).
  16. Сколько мл р-раNa2SO3cC(f)=0,1 моль/л вступит в р-цию с 20 мл I2 C(f)=0,05моль/л?
  17. Смешивают попарно растворы следующих электролитов: 1) NaOH и HCl; 2) K2SО3 и HCl; 3) H2SO4 и CH3COONa.
  18. Сколько г KMnO4 надо для приготовления 500 мл с C(f)=0,01 моль/л?
  19. В четырех не подписанных колбах находятся газы: водород, кислород, хлор, хлороводород, бром.
  20. Осуществить цепочку превращений S → FeS → H2S → SO2
  21. В четырех не подписанных пробирках находятся бесцветные прозрачные растворы соляной кислоты, хлорида натрия, бромида натрия, воды.
  22. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, фосфор, сера и хлор?
  23. Золь Fe(OH)3 получен смешиванием равных объемов 0,002 н. раствора KOH и 0,003 н. раствора FeCl3.
  24. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях: H2S(г.) + 2O2(г.) = H2SO4(ж.)
  25. Допустим, что человек вдыхает воздух, содержащий 130 ppm СО.
  26. Осуществить цепочку превращений NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2
  27. При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца.
  28. Сколько мл р-ра I2 c C(f)=0,5 моль/л вступит в реакцию с 0,79 г Na2S2O3?
  29. Сколько г H3PO4 надо для приготовления 300 мл р-ра с С(f)=0,1моль/л?
  30. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут?
  31. На основании табличных значений  Gобр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях.
  32. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) K2SO3 + CuCl2 →
  33. В 400 мл раствора содержится 3,36 г гидрокарбоната натрия.
  34. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: Соединение Fe(OH)2; ПР=8,0∙10-16
  35. Осуществить цепочку превращений Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4
  36. Осуществить цепочку превращений N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3
  37. Концентрация гидроксид-ионов в растворе КОН равна 10-2 моль/л.
  38. Определите константу равновесия реакции: N2O4(г)  2NO2(г), если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % N2O4.
  39. Сколько граммов ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 М раствора K2[HgI4], в котором находится 5,0 г NaI?
  40. Сколько г NaOH надо для нейтрализации 10 мл раствора HCl c C(f)=0,2 моль/л?
  41. Составьте структурные формулы всех изомерных оксикислот с молекулярной формулой C4H8O3.
  42. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: CaCO3 +2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O.
  43. Напишите, какое соединение и в каком количестве получится при действии избытка уксусного ангидрида на 1000 г глюкозы
  44. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равн: K = 4,5; 1/n = 0,4.
  45. Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50 %).
  46. Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3.
  47. Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
  48. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
  49. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
  50. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
  51. Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
  52. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.
  53. Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта
  54. Реакция разложения озона экзотермическая: О3 ↔ О2 + О; ∆Н = -144 кДж/моль.
  55. Сколько мл р-ра С(f)=0,2 моль/л можно приготовить из 12 г NaOH?
  56. Из раствора, содержащего 20,0 г нитрата двухвалентного металла, выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.
  57. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного элемента
  58. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2?
  59. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O .
  60. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: Раствор:NiSO4 + Na2S ;Концентрация=0,0002 ; ПР=a-NiS: 3,2∙10-19 .
  61. Какую массу соды требуется добавить к 1 м 3 воды для устранения общей жесткости, равной 5,3 мг-экв/л?
  62. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл раствора КМnО4 с Сэ = 0,1 моль/л?
  63. Определите массу FeCl3, необходимую для приготовления 0,5 М раствора.
  64. Определить степень окисления хлора в следующих соединениях: HCl; Cl2; Cl2O; Cl2O7.
  65. Чем отличается от обычной воды тяжелая вода?
  66. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.
  67. Приведите два примера s- и p- элементов.
  68. Какая среда (кислая или щелочная) будет при растворении в воде карбоната натрия (Na2CO3).
  69. На какое число аналитических групп классифицируются анионы, какие анионы входят в каждую группу, с помощью каких групповых реактивов можно разделять анионы на группы?
  70. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.
  71. Пользуясь таблицами  Gобр,298 и  Sобр,298 , найдите , , , 298 298 298    G H S для реакции разложения газообразного гидразина N2H2.
  72. Две цинковые пластинки, частично покрытые (одна оловом, другая – медью), находятся во влажном воздухе.
  73. Сколько миллилитров раствора HCl, содержащего 3,6460 г HCl в 1 л раствора, потребуется для нейтрализации 20,00 мл раствора NaOH, содержащего 4,000 г NaOH в 1 л раствора.
  74. Рассчитайте удельную теплоту сгорания синтез — газа, состоящего из 0,5 мольных долей СО и 0,5 мольный долей Н2, при стандартных состояниях и 298К.
  75. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs =  ½.
  76. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
  77. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия?
  78. Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + 3С(т) = 2Сr (т) + 3СО(г) для получения хрома при 1500 К?
  79. Рассчитайте: а) массовую долю ω (%) растворенного вещества
  80. Приведите пример анодного покрытия для кадмия.
  81. В каком объеме воды (л) растворено 70 г неэлектролита с молярной массой 70, если раствор замерзает при температуре -1,86 °С.
  82. Константа равновесия реакции A(г.) + B(г.) ↔ C(г.) + D(г.) равна единице.
  83. Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %.
  84. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  85. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л.
  86. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами.
  87. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Sс 43 21 и Sс 44 21 ?
  88. В каком направлении сместится равновесие реакции: PCl (г) Cl (г) PCl (г), H 63 кДж/ моль
  89. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях H2 SO4  NaOH  NaHSO4  H2O H2 SO4  Zn  ZnSO4  H2 
  90. Произведение растворимости (ПР) PbI2 равно 8,7∙10-6 .
  91. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II) ?
  92. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13.
  93. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.
  94. Как изменится скорость реакции , 2NO(г) O2(г)  2NO2(г) если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
  95. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 30 мин при токе силой 3 А на катоде выделилось серебро массой 9,6 г.
  96. Навеска оксалата натрия растворена в мерной колбе на 500 мл.
  97. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислоте и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице (см. ниже)
  98. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций: 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г).
  99. В две пробирки с синим раствором сульфата меди опустили цинковую и серебряную пластинки.
  100. Сколько миллилитров раствора соляной кислоты плотностью 1,049 г/мл с массовой долей HCl 10 % нужно взять для приготовления раствора HCl объемом 0,2 л с молярной концентрацией 0,1 моль/л?
  101. В растворе данной соли наиболее высокой будет концентрация cульфат-ионов.
  102. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании
  103. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O ж  CO г  H г .
  104. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: 2 2 Cu  2OH  Cu(OH)   4
  105. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: CuOH H Cu H2O 2       4 2 2 CrO4  Ba  BaCrO   CH3COOH OH  CH3COO  H2O
  106. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя и энергию Гиббса
  107. Рассчитайте рН 0,01 М H2CO3 (диссоциацией по второй ступени можно пренебречь).
  108. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704ºС. Температура кристаллизации бензола 5,5ºС, криоскопическая константа 5,1ºС.
  109. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: HCO3  H  H2O CO2   3 4 2 3 4 2 3Ca  2PO  Ca (PO )   H S OH S H2O
  110. Процесс сгорания пропана выражается уравнением: C3H8(г) + 5O2 = 3CO2(г) +4H2O(г).
  111. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов F 19 9 и F 18 9 ?
  112. Какой объем раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,4 г NaOH в 50 мл
  113. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20 % (плотность раствора равна 1,1 г/мл).
  114. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты: NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 +… K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
  115. Выберите пару металлов по электронной конфигурации атома: 1)…3s23p2 и …3s23p6 2)…5s2 и…3s2 3)…2s2 и…2s22p2 4)…2s 2 2p 3 и…5s 1
  116. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( )
  117. При 393 К реакция заканчивается за 10 мин.
  118. В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой.
  119. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
  120. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  121. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
  122. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  123. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO
  124. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.
  125. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.
  126. Опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона.
  127. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соединений.
  128. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты ( = 1,120 г/см3 ) с массовой долей HNO3 20,8 %.
  129. Укажите: а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона; б) координационное число комплексообразователя; в) название соединений, формулы которых приведены в таблице.
  130. Как определяется высшая и низшая степень окисления атомов элементов?
  131. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3∙10-2
  132. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.
  133. Запишите электронные конфигурации атома мышьяка и его иона As+3 . Напишите электронное уравнение процесса образования этого иона из нейтрального атома.
  134. Вычислить количество вещества нитрата кальция, необходимого для приготовления 820 г раствора с массовой долей 4 %, (с точностью до десятых)
  135. Даны вещества: Н2, BaCl2, O2, Na2O.
  136. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процесссов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один хромовый электрод находится в 0,02 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,001 М растворе сульфата хрома (III).
  137. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) =С2Н2 (г) + 3Н2(г) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3 (г) Сграфит + О2(г) = СО2 (г) Объясните, почему в этих реакциях S> 0; < 0;  0?
  138. Серу сплавили с железом.
  139. Какие из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2; Cu(NO3)2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия?
  140. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов К2SO4 и CuCl2.
  141. Сколько литров хлора (н.у.) можно получить из 200,0 г поваренной соли, если реакция идет по уравнению:
  142. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7
  143. Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и 1) NaOH 2) HCl 3) Ba(OH)2 4) NH3 Составьте молекулярное и сокращенно-ионное уравнение реакции.
  144. Какая масса сульфита натрия Na2SO3 потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 н. раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты ?
  145. Рассчитать давление газа, если в цистерне объемом 10 м3 содержится 200 кг кислорода при 15 º С.
  146. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре.
  147. Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5 ∙ 102 .
  148. Какой объем 0,2 н. раствора KNO2 необходим для восстановления 0,05 л 0,1 н. раствора KMnO4 в кислой среде?
  149. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов калия, марганца, селена в основном и возбужденном состоянии.
  150. Сформулируйте условия образования осадков. Получится ли осадок сульфата кальция при смешении равных объемов 0,01 М растворов CaCl2 и Na2SO4, если 4 2,3 10 4    ПРCaSO ?
  151. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?
  152. При термическом разложении 0,1345 г оксида металла выделилось 18,95 мл кислорода (н. у.).
  153. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами?
  154. Какое количество электричества в А∙ч потребуется для получения чистой меди из черновой, взятой массой 1 кг и содержащей примеси, массовая доля которых составляет 5 %?
  155. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов II А подгруппы периодической системы?
  156. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимодействии этилена C2H4(г) и водяных паров
  157. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S + 2O2 = 2CuO + 530 кДж выделилось 265 кДж теплоты.
  158. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
  159. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионноэлектронный баланс, определите молярную массу эквивалента восстановителя:
  160. Определите молярную массу эквивалента окислителя, написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом:
  161. При образовании 44,8 л оксида азота по реакции NН3(г) + О2(г) → NО(г) + Н2О(ж) выделилось 552,4 кДж теплоты.
  162. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление составляет 2,83 атм.
  163. Определить, сколько граммов АgNО3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2 %-го раствора НСl (плотность 1,06 г/мл).
  164. Закончите уравнения реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ:
  165. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
  166. Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома?
  167. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительновосстановительных реакциях.
  168. Вычислите значения  G298 реакций 2 2( ) 1 2 ( ) ( ) 1 FeO(к) 
  169. Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора хлороводородной кислоты.
  170. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Br 81 35 и Br 79 35 ?
  171. Гальванический элемент составлен из стандартного никелевого электрода и железного электрода.
  172. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na2S , NH4NO3, FeSO4, CsBr.
  173. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml, mS) электронов наружного (последнего) и предпоследнего электронных слоев следующие: а) 6, 0, 0, + ½; 6, 0, 0, -½; 6, 1, -1, +½; б) 3, 2, -2, +½; 3, 2, -1, +½; 4, 0, 0, +½; 4, 0, 0, -½
  174. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс.
  175. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты:
  176. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54
  177. Для того, чтобы оцинковать железную делать, надо затратить цинк массой 327 г.
  178. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления.
  179. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Какие электроны являются валентными?
  180. Напишите выражения для констант равновесия систем: а) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); б) 2H2S(г) + SO2(г) ↔ 3S(ромб) + 2H2O(ж).
  181. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + ½; 2, 0, 0, — ½;
  182. Вычислите массовую долю примесей в черновом свинце, если при его очистке электролизом убыль массы свинцового анода, равная 414 г, сопровождалась выделением на катоде чистого свинца массой 327,6 г.
  183. По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома.
  184. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,015 н. FeCl3 и 0,001 н. Na2SiO3. Приведите названия всех составляющих мицеллы.
  185. Какое время потребуется для нанесения гальванического покрытия из никеля (Ni = 8,7 г/см3 ) толщиной 8 мкм на деталь, поверхность которой равна 500 см2 , при силе тока 12 А и 100 % выходу по току?
  186. Для атома с электронной структурой 2 2 5 1s 2s 2 p впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, ml, mS, определяющие каждый из элементов в нормальном состоянии:
  187. Составьте уравнения реакций диспропорционирования: а) H2MnO4  MnO2  HMnO4  H2O ; б) KBrO  KBrO  KBr 3 .
  188. Реакция идет по уравнению 2NO+O2=2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO]=0,02 моль/дм3 ; [O2]=0,03 моль/дм3 .
  189. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  190. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций:
  191. Какое количество электричества в А∙ч теоретически необходимо для выделения серебра массой 1 кг из раствора K[Ag(CN)2] ?
  192. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0
  193. Напишите значения квантовых чисел ml и mS для тех четырнадцати электронов, для которых главное и орбитальное число соответственно равны 4 и 3
  194. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14
  195. Составьте электронные формулы еще не открытых элементов № 108 и 113 и укажите, какое место они займут в периодической системе
  196. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52
  197. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового спирта с массовой долей С3Н7ОН 15 %.
  198. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:
  199. В атомах каких элементов IV периода наибольшее число непарных dэлектронов?
  200. Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45
  201. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) CdSO4 + H2S →
  202. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3) = Ni(NO3)2 + Pb.
  203. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4
  204. В 150 мл воды растворили 11 г 98 % серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе, а также молярную и нормальную концентрации.
  205. Определите по правилу Клечковского порядок заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+1 соответственно равны 4, 5 и 6 ?
  206. При сжигании в недостатке кислорода 11 л сероводорода с последующим охлаждением выделилась сера.
  207. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  K2 SO3  H2 SO4  MnSO4  K2 SO4  H2O Сl2  KOH (гор.)  КСl  KClO3  H2O
  208. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях: Ca + CO2 = CaO + C CO2 + C = CO
  209. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
  210. Закончите уравнения реакций, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полное и сокращенное ионные уравнения
  211. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:
  212. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
  213. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:
  214. Составьте формулы солей: карбонат бария, гидрокарбонат алюминия, карбонат железа (II).
  215. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
  216. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:Pb  2I  PbI     ( )   [ ( ) ] Al OH 3 OH Al OH 4 CH3COO  H  CH3COOH
  217. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возросла в 64 раза.
  218. Закончите уравнения реакций, приводящих к образованию осадков или газов.
  219. Составьте уравнения взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты с кобальтом и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
  220. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в реакциях, укажите какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют атомы серы в данной реакции и объясните почему
  221. Осуществите цепочку превращений: CO2 – Na2CO3 – CaCO3 – CO2 – CO
  222. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 N г  O г  NO г
  223. При производстве серной кислоты контактным способом из серного колчедана FeS2 массой 14 т (массовая доля серы 42,4 %) получена серная кислота массой 18 т.
  224. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.
  225. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л.
  226. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
  227. Медную пластинку массой 20 г выдерживали в растворе нитрата серебра до полного окончания реакции, после чего масса пластинки увеличилась на 19 %.
  228. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния.
  229. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния.
  230. Какой объем углекислого газа можно получить из 15 г гидрокарбоната бария: а) прокаливанием; б) действием HCl
  231. Определить массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 60 г гидроксида натрия, содержащего 10 % примесей, с 40 г серной кислоты?
  232. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
  233. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.
  234. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2 ?
  235. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 40 г хлорида бария с 50 г 80 % раствора серной кислоты?
  236. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:
  237. В насыщенном растворе PbI2 концентрация I — – ионов равна 1,3∙10-3 моль/дм3 .
  238. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  239. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?
  240. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K2S (KД(H2S) = 1,1·10-7 ) и Na2CO3 (KД(H2CO3) = 4,45·10-7 ).
  241. Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  242. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  243. Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).
  244. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).
  245. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  246. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.
  247. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
  248. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные – свинца (+4)?
  249. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу?
  250. Сколько мл раствора нитрата серебра с С=0,01 моль/литр пойдет на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с С=0,96 моль/литр.
  251. Предложите метод, способ титрования, титрант для количественного определения раствора йодида калия.
  252. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III).
  253. В каком объеме воды, жесткость которой 11,2 ммоль-экв/л содержится 12 г иона кальция.
  254. Назовите виды жесткости. Рассчитать общую жесткость, если в 3 л воды содержится 700 мг гидрокарбоната кальция и 2 г хлорида кальция.
  255. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту?
  256. Написать уравнения, отражающие химизм определения хлоридов по методу Мора.
  257. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений
  258. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3.
  259. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН, в) ZnCl2; г) Na2CO3.
  260. Определите рН раствора, в 3л которого содержится 3 0,81 10  моль ионов ОН– .
  261. Рассчитайте жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,52 г хлорида кальция и 0,01 г гидрокарбоната магния.
  262. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость равную 4 ммоль-экв/л.
  263. Определить состав рабочей массы низкосернистого мазута марки М40, если состав его горючей массы:  87,35 %; 12,0 %
  264. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3
  265. Почему изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли?
  266. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени КД = 8 9 10  .
  267. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 ммоль-экв/л.
  268. Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 1,77·10-5 ?
  269. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl   0,92 больше, чем в 0,01Н растворе HCl   0,98 ?
  270. При определении карбонатной жесткости на титрование 200,0 мл воды израсходовали 10,25 мл 0,1 М HCl (К=0,9845). При определении общей жесткости на 100,0 мл той же воды израсходовали 15,12 мл 0,0500 М раствора ЭДТА (К=0,8918).
  271. Произведение растворимости иодида серебра 8,5∙10-7 .
  272. Определите рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.
  273. Можно ли количественно анализировать соли натрия комплексонометрией. Почему ?
  274. Напишите уравнение реакции, протекающей в точке эквивалентности, при титровании с индикатором эриохром черным Т.
  275. Какие из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия?
  276. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95 % её молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если KД = 2,1∙10- 4 ?
  277. Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия.
  278. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 7 2,0 10  .
  279. При каком значении рН используется индикатор эриохром черный ? Как создается такое значение рН?
  280. Какое количество металлического марганца может быть получено из раствора MnSO4 при прохождении тока силой 2А в течение 40 минут.
  281. Составьте схему электролиза водного раствора BaCl2 на графитовых электродах.
  282. Предскажите знак изменения энтропии в следующих реакциях и проверьте предсказание расчетами:
  283. Составьте алгоритм приготовления 200 мл раствора трилона Б (М трилона Б = 372,24 г/моль) с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.
  284. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
  285. Произведение растворимости сульфата свинца 8 ( 4 ) 2,3 10 ПР PbSO   .
  286. После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью. Объясните это явление.
  287. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
  288. Сколько энергетических уровней имеет атом, если для его внешних электронов главное квантовое число n = 3? Составьте полную электронную формулу строения атома галлия, укажите строение его внешнего уровня и изобразите его электронную схему.
  289. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних уровней атомов этих элементов.
  290. Возможны ли реакции MgSO4(р-р) + Ni → K2SO4(р-р) + Zn →
  291. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл.
  292. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II).
  293. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС.
  294. Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации.
  295. В каком соотношении надо взять растворы CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75?
  296. Вычислите ЭДС гальванического элемента Mg|Mg2+ (0,1 моль/л)|| Zn2+ (2 моль/л)| Zn
  297. Возможны ли реакции Hg2(NO3)2(р-р) + Ag →
  298. Составьте полные уравнения реакций
  299. Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH4)2CO, зная, что этот раствора кристаллизуется при температуре -0,465°С (Kк = 1,86 град·кг/моль).
  300. Какую массу соды надо добавить к 200 л воды, чтобы устранить её жёсткость, равную 8 ммоль/л?
  301. В одном из двух цехов химического предприятия на 1 т производимой продукции образуется 15 м3 стоков, содержащих 22,25 г/л хлорида алюминия, во втором – на 1 т продукции образуется 10 м3 стоков, содержащих 54,67 г/л фосфата натрия.
  302. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина (С6H5NH2). Температура раствора 21°C.
  303. Константа диссоциации масляной кислоты С3H7COOH равна 1,74∙10-5 моль∙л-1 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 моль равна 41,3 См∙см2 ∙моль-1
  304. Для коагуляции 20 мл золя гумуса потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора CaCl2.
  305. Вычислите ЭДС гальванического элемента Sn|Sn2+ (a = 0,5 моль/л)|| Ag+ (a = 0,01 моль/л)| Ag
  306. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей Ni(NO3)2 и KNO2, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  307. Вычислите стандартную энтальпию образования сахарозы С12H22O11, если тепловой эффект реакции С12H22O11 + ½ O2 (г) = 12CO2 (г) + 11H2O (ж) равен -5694 кДж.
  308. Произведение растворимости PbI2 равно 8,7·10-6 .
  309. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135 кДж
  310. Сколько миллилитров 10%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,10г/мл) следует прибавить к 1 л 2%-ного раствора (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить 3%-ный раствор этой соли?
  311. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции С (гр.) + СO2( г) = 2СО(г).
  312. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции FeO (т) + H2 (г)   Fe (т) + H2O (г); Н 0 = – 272 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  313. Напишите электронные формулы атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+ .
  314. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями:
  315. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз?
  316. Определите типы дисперсных систем: игристое вино, теплое молоко.
  317. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций.
  318. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 3d 104s 1 , определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа).
  319. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 М ZnCl2 и 0,01 н. NaOH.
  320. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза K2SO3 + AlBr3.
  321. Равновесие в системе CO (г) + H2O (г)   H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2.
  322. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций P2O3; FeO с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
  323. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных водородного и цинкового электродов.
  324. Для гальванического элемента Ag / AgNO3, 0,01 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  325. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f .
  326. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов BaCl2; Mn(NO3)2.
  327. Сформулируйте правило Панета – Фаянса.
  328. При 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт.ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г.
  329. Напишите уравнения диссоциации солей NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3 и назовите их.
  330. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в Fe, — AlO2 , N2O, — NO3 .
  331. Сколько граммов 20 % раствора КОН надо прибавить к 250 г 90 %-го раствора, чтобы получить 50 %-й раствор КОН?
  332. В каких из следующих случаев реакция возможна при любых температурах.
  333. Рассмотрите коррозию гальванопар, используя потенциалы (табл. П.7).
  334. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
  335. При электролизе водного раствора CuSO4 на аноде выделилось 2,5 л кислорода при 27 °С и 800 мм рт. ст.
  336. Какой этиленовый углеводород можно получить из 2-бром-2-метилбутана?
  337. Какое количество накипи образуется при кипячении 3 л воды, карбонатная жесткость которой равна 5 ммоль экв/л ионов кальция ?
  338. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления 10 т оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений.
  339. Приведите примеры катодного и анодного покрытия марганца.
  340. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева.
  341. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = ± ½.
  342. Составьте координационные формулы следующих комплексных сое-динений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2·3NH3; PtCl2·NH3·KCl; PtCl2·2NH3.
  343. Приведите расчет интервала навески (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А.
  344. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: а) 2 3 2 2 ; ZnS(т)  O2(г)  ZnO(т)  SO2(г) б) ( ) 3 ; Al2 SO4 3(т)  Al2O3(т)  SO3(г) в) 2 2 2 ; AgNO3(т)  Ag(т)  NO2(г) O2(г) будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.
  345. Смешаны 0,8 л 1,5 н. раствора NaOH и 0,4 л 0,6 н. раствора NaOH.
  346. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г)  3O2(г)  2N2(г)  6H2O(ж) , H  р  1528 кДж.
  347. Из 2-хлор-2-метилпропана через непредельный углеводород получите 2,2,3,3- тетраметилбутан.
  348. Основные типы химической связи. Разновидности ковалентной связи.
  349. Рассчитайте эквивалентную массу металла, если при получении средней соли некоторого металла на каждые 2∙10-3 кг металла расходуется 3,27·10-3 кг H3PO4; 0,006 кг этого металла вытесняет из H3PO4 такой объем водорода, сколько его вытесняет 2,7∙10-3 кг алюминия.
  350. Осуществите следующие превращения: метилбутанол A B С.
  351. Вычислите осмотическое давление 4 %-ного раствора сахара С12H22O11 при 20ºС, если плотность раствора равна 1,014 г∙см-3 .
  352. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями.
  353. Составить уравнения реакций которые надо провести для осуществления следующих превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4→ Na2Cr2O7 → CrCl3
  354. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 · 3NH3, PtCl2 · NH3 · KCl, PtCl2 · 2NH3.
  355. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций протекающих между веществами Nа3PO4 и CaCl2; K2CO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и KOH.
  356. Укажите реакций, в которых азот проявляет а) восстановительные свойства; б) окислительне свойства в) не изменяет степень окисления.
  357. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr2(SO4)3 и K2S; Al(NO3)2 и ZnCl2; Al(NO3)3 и Na2S.
  358. Напишите уравнения реакций взаимодействия этилацетилена с бромной водой, бромистым водородом.
  359. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO2(г)  N2O4(г)  58,4 кДж .
  360. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl2·2H2O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl2 составляет 0,1 (10 % — ный раствора) ?
  361. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре ре-акция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна.
  362. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 4- амино-N-(2,6-диметоксипиримидинил)-бензолсульфонамид.
  363. Напишите уравнения анодного и катодного процессов
  364. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70.
  365. Вычислить значения  G298 следующих реакций востановления оксида железа (II).
  366. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению.
  367. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рас-считайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO4 при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях.
  368. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции йода по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см.приложение, с.58).
  369. Водный раствор содержит смесь катионов Cu2+ Zn2+ Ag+ В какой последовательности будут востанавливаться указанные ионы при электролизе?
  370. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования.
  371. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением.
  372. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / .
  373. Используя термохимическое уравнение Fe2O3(к)  3CO(г)  2Fe(к)  3CO2(г)  26,8 кДж , вычислите теплоту образования оксида железа (III).
  374. Из уксусной кислоты и ацетилена в присутствии ацетата цинка на активированном угле при 170-220 ºС получаем винилацетат
  375. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля
  376. Какие оксиды из перечисленных ниже можно восстанавливать водородом в стандартных условиях: CuO, PbO, CaO, Cr2O3 ?
  377. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Sc, Ti, V?
  378. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.
  379. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40
  380. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы 2 2 1s 2s и 2 1 1 1s 2s 2 p ; 2 2 2 1s 2s 2 p и 2 1 3 1s 2s 2 p ?
  381. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.
  382. Как протекает атмосферная коррозия стального изделия (основа – желе-зо), покрытого слоем кадмия в случае нарушения покрытия ?
  383. Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 %- ный раствор?
  384. Определите стандартную энтальпию образования 200 г пентахлорида фосфо-ра из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н0 (1) = –554,0 кДж (1) РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н0 (2) = –92,4 кДж (2)
  385. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта
  386. На титрование 40 мл воды израсходовано 5,7 мл 0,12 н. раствора HCl.
  387. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие.
  388. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3 (PO4 )2+5C+ 3SiO3→3CaSiO2+5CO+2P получено 3,1 г фосфора
  389. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3?
  390. Какой объем 0,1 н раствора НCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г КOH?
  391. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО2.(н.у.).
  392. Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5 % раствора серной кислоты?
  393. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%.
  394. Реакции выражаются схемами: Р + НСlO3 + Н2О  Н3РО4 + НСl H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  395. Напишите распределение электронов для атомов двух элементов 57La, 81Tl, определите к какому семейству они относятся, каковы их степени окис-ления, объясните, в чем общность и различие между ними.
  396. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя.
  397. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4?
  398. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, проставить сте-пени окисления химических элементов, указать окислитель и восстановитель. HgS  HNO3  HCl  HgCl2  S  NO  H2O
  399. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO4, (СuОН)2SО4, KH2SbO4, Ba(HS)2, NiOHNO3, CrPO4, Mn(NO3)2.
  400. Каковы типы связей в соединениях: СНСl3, CO, NiCl2, H2SiO3, KOH?
  401. Дано значение одного из четырех квантовых чисел (n = 6).
  402. Вычислить ΔrG 0 для реакции N2 + O2= 2NO при 1000, 2000, 3000, 5000 и 10000 С; построить график зависимости ΔrG от Т и найти по графику температуру, выше которой эта реакция может протекать самопроизвольно.
  403. Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия ?
  404. Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массов. части калия, 1,11 массов. части хлора и 2,00 массов. части кислорода.
  405. Константа равновесия реакции Н2 (г) + I2 (г) ⇄ 2HI (г) равна 0,1.
  406. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза NH4Cl.
  407. Вычислите массовую концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39˚С.
  408. При взаимодействии 3 моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды.
  409. Константа равновесия реакции Н2 (г) + I2 (г) ⇄ 2HI (г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): [Н2]р= 0,6 [HI]р = 0,18.
  410. Чему равна массовая концентрация 3 М раствора NaОН (ρ = 1,328 г/см3 )?
  411. Напишите электронную формулу атома Si в устойчивых степенях окис-ления.
  412. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в табл.15.
  413. Рассчитайте рН и рОН 0,0005 М раствора NaOH, если коээфициент его активности равен 1.
  414. В комплексном соединении K2[Be(SO4)2] отметьте комплексообразова-тель, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите степень окисле-ния комплексообразователя и координационное число.
  415. Изобразите формулы двух ближайших гомологов ацетона.
  416. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекаю-щая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
  417. Исходя из положения хлора, вольфрама и теллура в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: хлорной кислоты, теллуроводорода и оксида вольфрама, отвечающего его высшей степени окисления.
  418. Какое из покрытий металла называется анодным, а какое – катодным?
  419. Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома Cs.
  420. Какое состояние атома называется основным и какое – возбужденным ?
  421. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл.10).
  422. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl3 16 % и плотностью 1,149 г/см3 .
  423. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл.9 элементов, соответствующих вашему заданию.
  424. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л?
  425. Фосфор образует два оксида, содержание кислорода в одном из них состав- 14 ляет 44 %, в другом – 59 %.
  426. Нарисуйте энергетическую диаграмму образования NO по методу молекулярных орбиталей.
  427. Написать уравнение электролитической диссоциации Cu(OH)2 и выражение для константы диссоциации.
  428. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании (табл.16) солей.
  429. Дописать уравнение.
  430. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в табл. 17.
  431. Сколько моль ионов водорода содержится в 1 мл раствора, если рН= 1?
  432. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.8.
  433. Рассчитайте массу атома Os
  434. Напишите химическую формулу лекарственного вещества, исходя из рационального названия: этиловый эфир [2-(Диметиламино)этил]-4 бутиламинобензойной кислоты.
  435. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза и указать реакцию среды раствора.
  436. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в табл. 19.
  437. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме?
  438. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 10 до 45º, если при повышении ее с 10 до 30º скорость увеличилась в 9 раз?
  439. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.
  440. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  441. Расставьте коэффициенты, составьте схему электронного баланса: a) Al + HCl → AlCl3 + H2 b) H2S + O2 → SO2 + H2O c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O d) KMnO4 + H2O2 + H2O → MnO2 + KOH + O2 + H2O e) KMnO4 + H2O2 + KOH → K2MnO4+ O2 + H2O f) KMnO4 + S + H2SO4 → SO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4 g) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + Na2SO4
  442. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора натрия нитрита (Kп = 0,9979), который будет обеспечивать качество таблеток стрептоцида (М.м. 172,21) 0,5 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст.634 (стрептоцида должно быть 0,475-0,525 г), считая среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 0,2500 г.
  443. Рассчитать время и расход электроэнергии для получения 1 м3 (н. у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходе по току 92 % при электролизе раствора серной кислоты.
  444. Представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту.
  445. Сколько мл воды надо прибавить к 20 мл 74 % раствора H2SO4 (ρ = 1,664 г/мл), чтобы приготовить 20 % раствора (ρ = 1,143 г/мл)?
  446. Определить массу (в граммах) порции гидроксида бария, в котором содержится 1,806·1023 атомов водорода.
  447. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. H2 + I2 ⇄2 HI
  448. Определите, в каких соединениях присутствует ионная связь: а) молекула хлора; б) хлорид натрия; в) аммиак; г) сульфид калия.
  449. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/Ni при стандартных условиях.
  450. При электролизе раствора нитрата серебра в течение 50 минут при силе тока 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра?
  451. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. 2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
  452. Объяснить, чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород.
  453. Рассчитайте, сколько молекул электролита продиссоциирует из каждых 120 недиссоциированных молекул, если степень диссоциации составляет 95 %.
  454. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах: a) NaOH + FeCl3 → b) CaCO3 + HNO3 → c) Mg(NO3)2 + KOH→ d) K2CO3 + BaCl2 → e) Na2S + HCl → f) AgNO3 + K3PO4 → g) Mg(NO3)2 + H2SO4 → h) Fe(OH)3 + HNO3 → i) CuO + HCl → j) Ba(NO3)2 + K2SO4 → k) ZnCl2 + KOH → l) K2CO3 + HNO3 →
  455. Определение состава неизвестных смесей по диаграмме плавкости.
  456. Степень диссоциации электролита равна 70 %.
  457. Определить рН раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2 н.
  458. Какую окраску будет иметь метиловый оранжевый, который влили в раствор после окончания реакции между 1,5моль хлороводорода и 2 моль едкого кали?
  459. Закон Рауля для растворов электролитов.
  460. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионных формах между следующими веществами: а) сульфатом натрия и нитратом свинца; б) хлоридом магния и гидроксидом натрия; в) нитратом бария и сульфатом натрия; г) сульфитом калия и соляной кислотой.
  461. Назвать соединение, расставить степени окисления элементов, представить структурную формулу.
  462. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
  463. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2
  464. Сопряженные реакции.
  465. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличится температура на 40°С, а температурный коэффициент равен 3,75?
  466. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. вступает в реакцию с гидроксидом калия массой 22,4 г?
  467. Построение изотермы адсорбции по изотерме поверхностного натяжения.
  468. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Gе + HNO3 → H2GeO3 + NO2 + H2O
  469. Применение правила фаз и правила рычага к диаграмме плавкости (приведите несколько примеров).
  470. Какое количество вещества соли получится, если 6,5г цинка «растворить» в 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты.
  471. Какую массу 28 %-ного раствора гидроксида калия надо взять для реакции с раствором сульфата меди (II), чтобы получить гидроксид меди (II) количеством вещества 0,2 моль?
  472. Определение величины ζ-потенциала по скорости электрофореза.
  473. Какое количество вещества содержится в образце 9,8 г гидроксида натрия.
  474. Коллоидная защита. Механизм защитного действия.
  475. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличится концентрация водорода в 4 раза и уменьшится концентрация азота в 5 раз?
  476. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29.
  477. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличится давление в системе в 6 раз?
  478. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Ni, Fe
  479. Определить массовую долю кислорода в соединении CaCO3.
  480. Рассчитайте эквиваленты для соединений NiSO4, AgCl, CaCO3.
  481. Вычислить рН раствора, в котором [OH- ] = 1,00∙10-6 моль/л.
  482. Какую массу сухого вещества необходимо взять для приготовления 50 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 1 моль/л.
  483. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40.
  484. Особенности вязкости коллоидных растворов.
  485. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
  486. Как изменится равновесие в системе CH3COOH ↔ CH3COO- + H + при добавлении NaOH.
  487. Вычислите массовую долю (%) углерода: а) в метане б) в карбонате кальция
  488. Как изменится равновесие в системе: FeCl3 + H2O ↔ FeOHCl2 + HCl, ∆H > 0, если а) увеличится температура; б) увеличится концентрация ионов водорода; в) увеличится концентрация воды?
  489. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена.
  490. Смешаны 0,8 дм3 1,5 М NaOH и 0,4 дм3 0,6 М NaOH.
  491. Какова реакция среды в растворе соли Na2SO4.
  492. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s- и p-элементов ?
  493. Вычислите относительную молекулярную массу MgO Mg3N2 MgSO4 MgSiO3 Mg(NO2)2 CaO Ca3P2 CaSO3 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2
  494. Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими (с одинаковым осмотическим давлением) водные растворы сахара C12H22O11 и глицерина C3H8O3, если массовые доли этих веществ в растворах 3 %.
  495. Как метод молекулярных орбиталей (МО) объясняет большую энергию диссоциации молекулы азота ?
  496. Раствор содержит нитраты кадмия и железа (ІІ) в равных концентрациях.
  497. Что такое изотопы ?
  498. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1,2-дифенил-4- бутилпиразолидиндион-3,5.
  499. Выведите формулу вещества с относительной молекулярной массой 213, в котором массовые доли алюминия, азота и кислорода составляют соответственно 12,67; 19,72 и 67,6 %.
  500. Сколько граммов силицида магния требуется для получения газа силана объемом 5,6 л (н.у.) и какой объем серной кислоты (пл.1,3) с массовой долей H2SO4 40 % при этом израсходуется ?
  501. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л фтороводорода ?
  502. Общая характеристика катионов четвёртой (амфолитной) аналитической группы.
  503. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л.
  504. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  505. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168·10-3 кг его вытеснили из кислоты 438·10-6 м 3 водорода, измеренного при 17 °С и давлении 98642 Па.
  506. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 в методе 295 молекулярных орбиталей (МО).
  507. Составьте электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-элек-трона на 3dподуровень.
  508. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола
  509. Амфотерность. Использование амфотерных свойств в анализе смеси катионов.
  510. Дать определение понятию «константа нестойкости», привести вывод формулы для неё и несколько примеров.
  511. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси.
  512. Рассчитать навеску (г) нитрита калия в 0,5 дм3 раствора, если рН раствора равен 10.
  513. В мерной колбе вместимостью 500,00 см3 приготовлен раствор карбоната натрия из навески массой 2,5000 г.
  514. Определить направление протекания взаимодействия между ионами железа(III) и йодид ионами.
  515. Среди солей – Na2CO3, NH4NO2, CH3COONH4, Na2SO4, NH4Cl – указать соли, гидролизующиеся по катиону и аниону.
  516. Pb2+ , Ca2+ , Al3+ , Zn2+. Составить схему анализа, написать уравнения реакций разделения и обнаружения каждого иона.
  517. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
  518. Стандартные (установочные) вещества, применяемые для стандартизации титрованного раствора тиосульфата натрия.
  519. Коэффициент поправки титранта и пределы его значений.
  520. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): а) 1) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 2) NaNO3 + Cu + H2SO4 3) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl
  521. Классификация методов осаждения.
  522. Вычислить константу нестойкости комплексного иона в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката(II) натрия, если равновесная концентрация ионов цинка равна 2·10–4 моль/дм3 .
  523. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения
  524. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану.
  525. Как с помощью Cu(OH)2 различить пропанол, глицерин и пропаналь? Запишите уравнения соответствующих реакций.
  526. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть получена уксусная кислота.
  527. Способы приготовления титрованных растворов гидроксидов натрия и калия, их стандартизация.
  528. Напишите уравнения реакций бутина-1 с: а) HI (2 моль); б) HBr; в) Н2О, Н2SO4, HgSO4.
  529. Комплексонометрия – как метод обратного титрования.
  530. Среди указанных элементов Mo, Zr, Nb, Y, Tc, Ru, Ag выберите два, наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способоности.
  531. На примере 1-бутена и 1-бутина написать уравнения реакций, которые являются общими для алкинов и алкенов, а также уравнения, с помощью которых можно отличить алкины от алкенов.
  532. Навеску 0,2159 г стрептоцида растворили в воде, добавили разведённой (1:2) хлороводородной кислоты, катализатор бромид калия и оттитровали 12,35 см3 раствора нитрита натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3 и Кп = 0,9948.
  533. Приготовление и стандартизация 0,1000 моль/дм3 раствора нитрита натрия по раствору бромата калия с концентрацией 0,1000 моль/дм3
  534. Приведите примеры использования перманганатометрического титрования в 340 фарманализе.
  535. Неизвестную навеску иодида натрия растворили в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3 .
  536. Краткая характеристика инструментальных методов анализа (ИМА): оптических, хроматографических.
  537. Напишите реакции внутримолекулярной дегидратации: а) 2-метилбутанола-1; б) 2,3-диметилпентанола-3; в) изопропанола.
  538. Броматометрическое определение железа (II). Написать уравнение реакции, указать вариант титрования, способ титрования, индикацию конечной точки титрования.
  539. Образование иона  BF4 происходит по схеме    BF3  F BF4 . Объясните образование всех химических связей по методу ВС и их механизм в ионе  BF4 .
  540. Напишите реакции взаимодействия бутаналя и бутановой кислоты с PCl5.
  541. Написать уравнение реакции гидролиза CCl4 в присутствии паров воды при тушении пожара.
  542. Осуществить цепь превращений: ацетилен → бензол → хлористый бензил → бензиловый спирт → уксусно-бензиловый эфир.
  543. Реакция протекает по схемам Be + 6 H2 SO4(конц) → BeSO4 + H2 S + H2O
  544. Окисление ацетиленовых углеводородов сопровождается распадом молекуля по месту тройной связи и образованием карбоновых кислот.
  545. Написать структурную формулу вещества состава С5H12O, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием, при окислении даёт кетон состава С5H10O, при дегидратации образует 2-метил-2-бутен, при взаимодействии с перекисью натрия самовозгорается.
  546. Вычислите температурный коэффициент скорости, если скорость её при температуре 55 °С составляет 8,19∙10-2 моль/л∙с.
  547. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb
  548. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CH4 → CH ≡ CH → CH3 – CHO → CH3COOH → (CH3COO)2Ca → CH3 – CO – CH3 → CH3 – CHOH – CH3.
  549. Рассчитать массу KMnO4, необходимую для окисления 12 г пропилена до пропиленгликоля.
  550. С помощью каких реактивов можно осуществить следующие превращения:
  551. Кислотно-основное, окислительное потенциометрическое титрование (указать индикаторные электроды; титранты; определяемые вещества).
  552. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую никелем.
  553. Какие значения принимает орбитальное квантовое число при значении главного квантового числа, равного 4.
  554. Соединение содержит 54,5 % углерода, 36,34 % кислорода и водород.
  555. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок выпадает 8 мг карбоната железа (II).
  556. 69 г этилового спирта смешали с 0,250 л воды, а 516 г сахарозы с 1 л воды.
  557. В процессе восстановления ангидрита CaSO4 коксом образуется смесь оксидов.
  558. С точки зрения строения атомов азота и фосфора объясните строение молекул NF3 и PF5.
  559. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
  560. Определите нормальность, молярность и титр 27 % раствора фосфорной кислоты (плотность 1,16) в реакциях нейтрализации её до двухзамещенной соли.
  561. Составьте ионные уравнения реакций взаимодействия растворов солей: а) FeSO4 + Na2S + H2O → б) K2CO3 + AlCl3 + H2O →
  562. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения. 5p; 4s; 2p
  563. Метаболизм этилового спирта в организме.
  564. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). NaNO2, Cu(NO3)2
  565. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Fe2(SO4)3 + Na2CO3
  566. Пользуясь значениями констант диссоциации, определите, какая из кислот более сильная HlO (?) или HC1O (?); H2CO3 или H2S; H3PO4 или H3AsO4; H2O2 или H3BO3.
  567. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1.10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4% — ным.
  568. Константа скорости реакции А + B → C равна 0,1 л/(моль∙мин).
  569. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  570. Какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра требуется для осаждения хлоридионов из 25 мл 0,1 М раствора комплексной соли [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
  571. В гомогенной газовой системе установилось равновесие.
  572. Вычислите массовые доли (%) элементов в карбонате кальция
  573. Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фруктовым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива
  574. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты в реакциях: H3PO3 → H3PO4 + PH3 HNO3 → NO2 + O2 + H2O
  575. Сколько л кислорода при 21 °С и 784 мм.рт.ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
  576. Какая масса бромной воды потребуется для окисления сульфата железа (II) массой 7,6 г в сернокислом растворе?
  577. На 9 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия.
  578. За счет дыхания корней растений и жизнедеятельности микробов с 1 га супесчаной почвы за 1 час выделилось около 4 кг углекислого газа.
  579. Определите, в каком из трех веществ –оксиде магния (MgO) , оксиде натрия (Na2O), оксиде алюминия (Al2O3) — массовая доля (%) кислорода выше
  580. В каком веществе массовая доля (%) серебра больше – AgO или Ag2O?
  581. Сколько тепла выделится при сжигании 38 г сероуглерода CS2 если его энтальпия образования ∆Но = 62,7 кДж/моль.
  582. Какие степени окисления проявляет марганец?
  583. Написать уравнения реакций гидролиза хлорида цинка в молекулярной и сокращенной молекулярно-ионной формах.
  584. Для практической остановки реакции применяют быстрое охлаждение реакционной смеси.
  585. Определите, какая из связей является наиболее полярной (неполярной) и к какому из атомов смещено молекулярное электронное облако.
  586. Составить уравнения реакций, протекающих в водном растворе, между уксусной кислотой и гидроксидом калия в молекулярном, полном ионном и сокращенном молекулярно-ионном виде.
  587. Пользуясь справочными данными, покажите, что данная реакция невозможна в стандартных условиях. Сu(к) + ZnO(к) = CuO(к) + Zn(к).
  588. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  589. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.
  590. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. Fe(OH)2; H3AsO3
  591. На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II).
  592. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г) 3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(г).
  593. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S .
  594. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2
  595. Вычислите концентрацию ионов [H+ ] и рН в 0,02 М растворе Н2Сr2O7
  596. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 °С.
  597. Проведите нумерацию, обозначьте радикалы и функциональные группы. 1) 2-[(5-нитрофуран-2-ил)метилиден]гидразинкарбоксамид — C6H6N4O4 2) N,N-диэтилпиридин-3-карбоксамид – C10H14N2O
  598. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 10-5.
  599. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Серебра нитрат».
  600. Охарактеризуйте электронное строение молекулы тиофена, перечислите критерии ароматичности.
  601. Температурный коэффициент скорости реакции равен 5.
  602. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения.
  603. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 159 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  604. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия гидрокарбоната 84,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия гилрокарбоната по катиону натрия по методике А (Приложение № 2).
  605. Сколько воды необходимо к 100 мл 20% (масс.) раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,10 г/мл, что бы получить 5% (масс.) раствор?
  606. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде для инъекций ФС.2.2.0019.18 (Приложение № 3).
  607. Назвать вещества и указать класс соединений: CH3 – COOH, С2H5 – O – C2H5, СH4, СH2=CH – Cl
  608. Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985.
  609. 200 г неизвестного вещества прокалили с углем.
  610. Определите энергию перехода электрона в атоме водорода, которой соответствует красная линия спектра испускания (l = 656 нм).
  611. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  612. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
  613. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.
  614. Найти окислитель, восстановитель и составить окислительно-восстановительное уравнение процесса, используя метод электронно-ионного баланса
  615. Охарактеризуйте ароматичность изохинолина.
  616. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % мас. металла?
  617. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn2+ ↔ Mg2+ + Zn; 10 / , 10 / .
  618. Как необходимо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие вправо?
  619. Какие химические частицы находятся в узлах кристаллической решетки соединений с ионной связью ?
  620. Обоснуйте испытание метенамина по показателю «Свободный формальдегид» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение № 3).
  621. Дайте заключение о качестве формальдегида раствора по количественному содержанию по методике ФС.2.1.0043.15 (Приложение № 3), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (К = 1,0015), и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 1,0020). М.м. формальдегида 30,03.
  622. SeF2 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
  623. Напишите проекционные формулы Фишера молекулы ликсозы.
  624. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 мл, измеренный при н.у.
  625. Вычислите тепловой эффект и изменение энтропии.
  626. Во сколько раз увеличится скорость гомогенной газовой реакции между веществами А, В и D при повышении давления в 2 раза, если при изучении кинетики данной реакции были получены следующие сведения: 1) при повышении концентрации А в 4 раза скорость реакции возрастает в 4 раза; 2) при повышении концентрации В в 3 раза скорость реакции увеличивается в 27 раз; 3) при повышении концентрации D в 2 раза скорость реакции не изменяется.
  627. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?
  628. Сделайте предварительный расчет объёма 0,05 М раствора натрия эдетата, который должен израсходоваться при количественном определении цинка сульфата по методике ФС.2.2.0036.18 (Приложение № 3). М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,58.
  629. Вычислите ΔS реакции разложения 0,5 кг нитрата аммония на простые вещества.
  630. Определите, как изменится скорость прямой реакции, если давление увеличить в 4 раза?
  631. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
  632. Сформулируйте принципы современной химической классификации алкалоидов.
  633. Уравняйте реакцию методом ионно-электронного баланса и рассчитайте ЭДС FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr
  634. MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + H2SO4 + …
  635. Определите молярную эквивалентную массу щелочи, если на нейтрализацию 8 г данной щелочи израсходовано 2 л 0,1 н раствора кислоты.
  636. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па.
  637. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л.
  638. На примерах конкретных соединений приведите уравнения качественных реакций и значения характеристических полос поглощения связей функциональных групп в ИК-спектрах для простых и сложных эфиров, альдегидов и галогенопроизводных.
  639. Закись железа FeO восстанавливается окисью углерода при 1000 °С и атмосферном давлении по реакции FeO(т) + СО(г) = Fe(т) + СО2(г).
  640. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л;
  641. Определите, какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях: а) увеличения давления; б) повышения температуры.
  642. 10 мл 10 %-ного раствора гидроксида аммония (плотность 1,005 г/см3) разбавили водой до 2 дм3 .
  643. Какие вещества называют амфотерными?
  644. Отразите основные пути метаболизма амфетамина.
  645. Для каких целей используют аналитическую перегонку?
  646. Какие соли подвергают гидролизу?
  647. Для получения 1 м3 хлора при электролизе водного раствора хлорида магния было пропущено через раствор 2423 А·ч электричества.
  648. Растворимость веществ выражается двумя формулами: Рм = (Рn ·10 · p) : М и Рn = (Рм ·М) : 10 · p, где Рм — растворимость, моль на 1 дм3 , Рn – растворимость, грамм на 100 г, p – плотность раствора, г/см3 , М – молярная масса вещества, г/моль.
  649. Какие соединения IV аналитической группы являются лекарственными препаратами?
  650. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
  651. Из приведенного перечня выберите полимер, получаемый реакцией поликонденсации: резол, тефлон, бутадиеновый каучук.
  652. Вычислите потенциал серебряного электрода, погруженного в насыщенный раствор сульфида серебра.
  653. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.)
  654. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния?
  655. В какой массе диоксида серы содержится столько же молекул, сколько в 2,5·10-3 м 3 ?
  656. Охарактеризуйте растворимость хлорида ртути (I) в воде, растворе аммиака
  657. Как увеличить полноту осаждения осадка?
  658. На чем основан принцип катодной защиты металлов ?
  659. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г
  660. Звенья стирола в макромолекуле бутадиен-стирольного каучука распределены нерегулярно: присоединение в положении 1,4 составляет 80 %, а в положении 1,2 – всего 20 %.
  661. Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы?
  662. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5 н раствора?
  663. Сколько молей и молекул при нормальных условиях (н.у.) содержится в 2,8 дм3 газа ?
  664. Какими реакциями можно отличить Zn2+ от Al3+?
  665. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов P 30 15 и P 32 15 ?
  666. В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота
  667. Какие методы аргентометрии применяют в анализе?
  668. Какая реакция лежит в основе роданометрического титрования?
  669. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы сульфата кальция, сульфата никеля (II), концентрированной и разбавленной серной кислоты ?
  670. Составьте уравнение реакции окисления галогенид –ионов диоксидом марганца.
  671. Напишите общие реакции катионов III аналитической группы.
  672. Между какими парами веществ: H3PO4 и CaCl2; CaCO3 и BaCl2; Zn(OH)2 и KOH; LiNO3 и BaCl2 возможно химическое взаимодействие и почему?
  673. Закончите уравнения реакций Cr + KOH + O2 → Al + Cr2O3 →(нагревание) Na+ H2O → уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.
  674. Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гид-ролиза солей ZnSO4, А1Вr3, Na2SO3 и укажите реакцию среды водного раствора солей.
  675. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектро-лита в 500 г воды равна (-0,58 оС).
  676. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
  677. Вычислить титр и нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 израсходовано 21,2 см3 0,09 н. раствора NaOH.
  678. Рассчитайте нормальность раствора HCl, если на титрование 20 см3 0,12 н раствора NaOH израсходовано 26 см3 раствора НCl.
  679. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следую-щих реакциях: а) ( ) ( ) ( ) 2 3 CaO к CO г  CaCO к б) ( ) ( ) ( ) 3 4 NH г  HCl г  NH Cl к в) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 CaO к  H O ж  Ca OH к
  680. На чем основан метод газожидкостной хроматографии?
  681. Вычислите число атомов азота в 20 г карбамида (NH2)2CO, содержащего 10 % неазотистых примесей
  682. Исходя их молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах
  683. Как изменится скорость прямой реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза ?
  684. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) образовался хлорид кальция массой 4,5 г.
  685. Сколько потребуется концентрированной азотной кислоты с плотностью 1,41 г/см3 для приготовления 500 см3 0,2 н. раствора.
  686. На чем основан метод нефелометрии?
  687. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.
  688. На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях Na2O2, KClO3.
  689. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. 23 б.
  690. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа ?
  691. К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды.
  692. Дана схема реакции: H2 S  KMnO4  MnO2  S  KOH  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
  693. Что представляет собой показатель титрования?
  694. Сколько г H2SO4 содержится в 1 см3 0,1 н. раствора?
  695. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот?
  696. Найти высшую и низшую теплоту сгорания метана и коэффициент горючести метана.
  697. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 200 см3 6 М раствора.
  698. Смешали 50 мл раствора серной кислоты ( = 1,098 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 14% и 100 мл раствора той же кислоты ( = 1,224 г/см3 ) с массовой долей Н2SО4 30%.
  699. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) SnCl2 + K2S →
  700. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное?
  701. Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях?
  702. Составьте уравнения реакции, приводящие к образованию осадков в молекулярном виде, составьте полные и сокращенные ионные уравнения.
  703. Какой объем хлора и водорода (н.у.) и какую массу гидроксида натрия можно получить при электролизе 1400 г водного раствора хлорида натрия с массовой долей 85 %.
  704. На основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  705. Какой объем хлора (н.у.) и какую массу натрия можно получить при электролизе 550 г расплава хлорида натрия, содержащего 2 % примесей.
  706. Раствор, молярная концентрация которого равна СM, имеет плотность ρ.
  707. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
  708. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г); ΔH = +92,59 кДж
  709. BCl3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство: 2) распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам для атома, находящегося в основном и возбужденном состояниях; определите возможную валентность атома в каждом состоянии;3) укажите значения квантовых чисел для валентных электронов атома в каждом состоянии; 4) объясните связь электронного строения атома с его положением периодической системе (период, группа, подгруппа); 5) определите степени окисления атомов в молекуле; 6) составьте электронную формулу для центрального атома в молекуле, находящегося в соответствующей степени окисления; 7) охарактеризуйте окислительно-восстановительную способность атома элемента с заданной степенью окисления.
  710. Напишите характерные реакции для основных оксидов.
  711. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочной средах.
  712. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) нитрат алюминия и серная кислота;
  713. Электронная формула атома кальция. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома кальция,
  714. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа.
  715. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 0,01 моль/л.
  716. Доказать амфотерный характер гидроксида хрома (III) Cr(OH)3.
  717. Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия никеля с соляной кислотой, с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что в этом случае окислитель восстанавливается до нулевой степени окисления.
  718. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СM.
  719. Какой объем хлора (н.у.) понадобится для вытеснения всего йода из 450 г 20 %-го раствора йодида калия?
  720. Осуществить цепочку превращений веществ, записав уравнения соответственных реакций.
  721. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?
  722. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H CO OH CO H2O 2 2 3  2  3  2   ;
  723. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
  724. Медь не растворяется в разбавленной серной кислоте, тогда как в концентрированной растворяется.
  725. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O KClO3 = KCl + O2.
  726. При увеличении температуры на 40 °C скорость реакции возросла в 81 раз, чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
  727. Металлический проводник, изготовленный из олова, погружен в 0,001 М раствор соли SnCl2.
  728. При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа.
  729. Написать формулу и определить степень окисления каждого элемента в соединениях: оксид никеля, нитрат кальция, бромид гидроксомеди.
  730. Какими свойствами обладает оксид алюминия?
  731. BaCl2 в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl2 почти не диссоциирует.
  732. Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Cu(NH3)2] + ; б) [Cu(CN)3] 2- ?
  733. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента.
  734. В какой реакции увеличение давления системы не вызовет смещения равновесия: а) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); б) N2O4(г) ↔ 2NO2(г); в) H2(г) + Сl2(г) ↔ 2HCl(г); г) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).
  735. Константы скорости реакции при 288 и 325 К равны 0,02 и 0,38.
  736. Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, в которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза (III); б) хлорид гидроксожелеза (III); в) хлорид железа (III)
  737. Рассчитайте термодинамические характеристики ∆rН°298, ∆rS°298, ∆rG°298 реакции 2NO(г) = N2O4(г).
  738. Напишите все квантовые числа для электронной структуры 4d25s2 .
  739. При прохождении смеси равных объемов SO2 и О2 через контактный аппарат 90 % молекул диоксида серы превращается в SO3.
  740. Чему равна энтальпия образования жидкой воды, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла?
  741. Приведите пример катодного покрытия для никеля.
  742. Дана схема реакции: K2Cr2O7  H2 S  H2 SO4 Cr2 (SO4 ) 3  S  K2 SO4  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  743. GaCl3 Для подчеркнутого элемента, атом которого образует молекулу: 1) напишите электронную формулу, подчеркните валентные электроны и определите семейство
  744. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50%-ный (по массе) раствор сахарозы C12H22011?
  745. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению:
  746. Какое количество вещества составляют: а) 1 г водорода; б) 4 кг гидроксида натрия; в) 135 г алюминия?
  747. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
  748. Смешали 400 мл 1,2 н. NaOH и 600 мл 1,8 н. NaOH.
  749. Вычислите тепловой эффект реакции брожения глюкозы С6H12O6(к), в результате которой образуются этиловый спирт и вода.
  750. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + … 224
  751. При какой температуре наступит равновесие системы (г) 3 (г) 4(г) 2(г) HI CH I CH  I ?
  752. Элемент в Периодической системе имеет порядковый номер 24.
  753. При электролизе водного раствора сульфата хрома с силой тока 1А масса катода возросла на 5 г.
  754. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л.
  755. При нагревании 20,06·10-3 кг металла было получено 21,66·10-3 кг оксида.
  756. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr если масса вещества 3,54 г
  757. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III)
  758. Какой знак будет иметь ∆rS°298 для реакции 2Н2О(г) + С (графит) = 2Н2(г) + СО2(г)?
  759. Масса α-частицы равна 6,644·10-27 кг.
  760. Рассмотрите коррозию изделия во влажной атмосфере.
  761. При некоторой температуре константа равновесия реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 равна 2,5 моль-1 ·л и в равновесной газовой смеси [NO2] = 0,05 моль/л и [NO] = 0,04 моль/л.
  762. Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м3 , давление в ней составляет 5,0665·105 Па.
  763. Определите работу расширения 100 г азота, находящегося при температуре 273 К и давлении 1,01·105 Па, в процессе его изобарического расширения до двухкратного объема.
  764. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента.
  765. Какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34?
  766. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12, 38 г
  767. Ион [AuCl4] — диамагнитен. Определите пространственную структуру этого иона.
  768. Определите количество теплоты при превращении 1 кг красного фосфора в черный, если ∆fН°298(Рчерн.) = -43,2 кДж/моль, а ∆fН°298(Ркрасн) = -18,41 кДж/моль
  769. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода
  770. Каким объемом 8 н. H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см3 )?
  771. Вычислите ∆ r G°298 системы PbO2 + Pb = 2PbO на основании ∆ rН°298 и ∆ rS°298 реагирующих веществ.
  772. Какая доля (%) новокаина разложится за 10 суток его хранения при 293 К, если при 313 К константа скорости гидролиза новокаина равна 1·10-5 сут-1 , а энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль?
  773. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО → СО2 + С(тв) в 4 раза?
  774. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 ), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 % -ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 )
  775. В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды.
  776. Для йода в различных агрегатных состояниях значения S°298 равны соответственно 116, 261 и 137 Дж/(моль·К).
  777. Написать все возможные формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии Cr(OH)3 и H2Te.
  778. Определите ∆r Н°298 реакции взаимодействия Fe2O3 и алюминия с образованием Al2O3 и железа.
  779. Как изменяется сила кислот в ряду H2SO4 → H2SeO4 → H2TeO4?
  780. Объясните, почему при взаимодействии NO2 с водой не образуется кислота, атом азота в которой имеет то же валентное состояние, что и в NO2, а образуется смесь азотистой и азотной кислот.
  781. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Ме)?
  782. Какое из веществ – Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия?
  783. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3
  784. Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями: а) 2 2 3 2 2 CaC  2H O  CaCO C H ; б) 2 2 3 2 2 CaC  5H O  CaCO  5H CO .
  785. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся.
  786. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 100°С скорость реакции возросла в 1024 раза?
  787. Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата железа (III).
  788. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата
  789. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует применять одновременно детали из железа и алюминиевых сплавов?
  790. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСl и H2Se?
  791. Оценить валентные возможности в нормальном и возбужденном состоянии для йода.
  792. Разложение пероксида водорода с образованием кислорода в 0,045 М раствора КОН при 22 °С происходит как реакция первого порядка с периодом полураспада τ1/2 = 584 мин.
  793. Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %.
  794. Оксид серы содержит 50 % серы.
  795. Сколько тепла выделится при сжигании 89,6 л водяного пара, измеренного при н.у. ?
  796. Смешаны 400 мл 1,2 М раствора NaOH и 600 мл 1,8 М раствора NaOH.
  797. Как меняется восстановительная способность и сила кислот в ряду HF→ HCl→ HBr → HI?
  798. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей.
  799. Теплота испарения бромбензола при 429,8 К равна 241,0 Дж/г.
  800. Закончите уравнение реакций, в которых окислителем является серная кислота: Cu + H2SО4 (конц.) → ; Zn + H2SО4 (конц.) →
  801. Вычислите константу скорости реакции 2A + B  C, если при концентрациях А и В, равных соответственно 0,5 и 0,6 моль/л, ее скорость составляет 0,018 моль/л мин.
  802. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.
  803. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СОз и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН.
  804. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов: Al 27 13 и Al 26 13.
  805. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + H2О(г) ↔ CO(г) + Н2(г)
  806. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла.
  807. CH3OH (ж) + 3/2 О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (ж), ∆Н о = -726,5 к Дж Вычислить ∆Н о образования метилового спирта.
  808. Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях.
  809. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения?
  810. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH
  811. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия.
  812. У какого из элементов — хрома или селена – сильнее выражены металличес-кие свойства?
  813. В системе СО+С12 СОС12 равновесные концентрации веществ [С12] = 0,3 моль/дм3 , [СО] = 0,2 моль/дм3 и [СОС12] = 1,2 моль/дм3 .
  814. Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2.
  815. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью.
  816. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3pподуровне два электрона.
  817. Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах: C2H2 и CO2.
  818. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
  819. Какие их приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO ?
  820. При некоторой температуре в равновесной газовой системе SO2 – O2 – SO3 концентрации веществ составили соответственно 0,035; 0,15 и 0,065 моль/л.
  821. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами.
  822. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза.
  823. Сколько граммов нитрата натрия NaNO3 потребуется для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 3 моль/л?
  824. Какое количество теплоты нужно затратить на образование 10 моль кислорода?
  825. Давление пара водного раствора неэлектролита при t = 80 °C равно 0,14·105 Па.
  826. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, в средние соли.
  827. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: NH4OH, NaOH, H2SiO3, H2S.
  828. Как изменяется полярность химической связи H-Э в ряду молекул: HF, HCl, 78 HBr, HI.
  829. Смесь азота и водорода объемом 22,4 л пропушена над платиновым катализатором, после чего объем газовой смеси стал равен 16,8 л
  830. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный
  831. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, с избытком раствора гидроксида калия.
  832. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl2; ZnO → Zn(NO3)2; Zn(OH)2 → ZnSO4
  833. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – KHSe
  834. В 1 кг воды растворено 666 г KOH; плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: а) массовую долю KOH; б) молярность; в) моляльность; г) мольные доли щелочи и воды.
  835. Написать полные уравнения ядерных реакций: a) [ , ]?; 70 30 Zn p n б) [ , ]?; 51 23V  n в) [ ,?] ; 57 27 56 26 Fe D Co г) ?[ , ] ; 34  D 17Cl д) [?, ] .
  836. Напишите ионные уравнения диссоциации следующих соединений: а) Ca(H2PO4)2; б) H2S; в) BeCl2.
  837. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы?
  838. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 19 – 1 моль NH3 в 3 молях воды
  839. Какие процессы окисления-восстановления протекают на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля (II), если: а) анод никелевый и б) анод угольный?
  840. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
  841. 6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.).
  842. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – Na2SnO3
  843. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ.
  844. Для Fe2O3 + 3CO ↔ 2Fe + 3CO2 напишите выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
  845. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  846. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
  847. Для реакции 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 равновесные концентрации равны, соответственно, моль/л: [H2O] = [Cl2] = 0,14; [HCl]=0,26; [O2]=0,38.
  848. Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: 19 – силиката кальция
  849. При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н.у.).
  850. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NaCN и FeSO4 , укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  851. При серебрении пластинки площадью 450 см2 получили слой серебра толщиной 0,01 мм
  852. Какими изменениями концентрации и давления можно сдвинуть влево равновесие реакции CO2 + C ↔ 2CO ?
  853. Как влияет понижение давления и повышение концентрации O2 на смещение равновесия системы 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ?
  854. Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl составляет 10 %).
  855. Какая масса оксидов свинца и олова необходима для получения припоя, состоящего из 34 % олова и 66 % свинца ?
  856. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра.
  857. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: a) Al2(SO4)3; б) Rb2SO3; в) Na2SO4.
  858. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — ClO4 , Cl- , — CrO2 , F2.
  859. Определите комплексообразователь, его заряд, координационное число в следующих комплексных соединениях: а) [Pt(NH ) Cl ]Cl 3 2 3 б) 2 5 2 [Cr(H O) Cl]Cl в) [ ( ) ( ) ]
  860. Покажите отношение Zn, Cd и Hg к растворам кислот и щелочей
  861. Для гальванического элемента 107 Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  862. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: 19 – уксусной кислоты
  863. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).
  864. Напишите молекулярные и ионные реакции обмена, имея в виду, что образующиеся комплексные соли в воде нерастворимы: K3[Fe(CN)6]+AgNO3
  865. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4).
  866. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 19 – 0,04 M нитрата калия.
  867. Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
  868. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
  869. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
  870. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  871. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  872. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.
  873. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.
  874. Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
  875. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.
  876. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O  KMnO  H SO  K SO    S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O 94.
  877. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).
  878. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11).
  879. Какую радиоактивность называют искусственной?
  880. Сколько соли и воды потребуется для приготовления 700 см3 0,12 н. раствора Na2SO4 (ρ=1,087 г/см3 )?
  881. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12).
  882. Сколько молей HNO3 содержится в 250 г раствора с массовой долей кислоты 30 %?
  883. Составьте ионное и молекулярное уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S.
  884. Какой объем (см3 ) 70 % раствора нитрата кальция плотностью 1,5 г/см3 необходимо взять, чтобы приготовить 250 см3 раствора нитрата кальция молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
  885. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: серной кислоты, ортомышьяковой кислоты, азотистой кислоты, кремнистой кислоты.
  886. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится в 350 г 9 %-ного раствора Na2SO4?
  887. Теплота сгорания метана равна – 890 кДж/моль.
  888. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ?
  889. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова?
  890. Вычислите G о 298 для следующих реакций: а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г) б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
  891. В 100 г Н2О содержится 4,57 г сахарозы С12Н22О11. Найдите: а) температуру кристаллизации раствора; б) температуру кипения раствора.
  892. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям, и объясните знак изменения энтропии: а) 2SО2(г)+О2(г) =2SО3(г); б) 2НСl(г)=Н2(г)+Сl2(г); в) 2СО2(г) =2СО(г) + О2(г).
  893. Константа равновесия гомогенной системы 2 2 3 N  3H  2NH при некоторой температуре равна 0,2.
  894. Вычислите 0 G298 реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: PbO2(к)  2Zn(к)  2ZnО(к)  Pb(к) .
  895. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: CuSO4 и MgS.
  896. При упаривании 2 % раствора хлорида натрия массой 660 г получен новый раствор массой 270 г.
  897. Приняв, что в золе серебра каждая частица представляет собой куб с длиной ребра l = 4 ∙ 10-8 м, определите, сколько коллоидных частиц может получиться из 1 ∙ 10-4 кг серебра.
  898. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, выделилось 2 г кадмия.
  899. Вода взболтана с бензольным раствором амилового спирта.
  900. Вычислить γ реакции, если константа скорости ее при 120 °С составляет 5,88·10-4 , а при температуре 170 °С равна 6,7·10-2 ?
  901. Дан водный электролита (см. вариант в табл. 14).
  902. Вычислите поверхностное натяжение раствора масляной кислоты по методу Ребиндера, если давление пузырька при проскакивании его в воду равно 12,3 ∙ 102 H/м2 , а в раствор кислоты составляет 10,1 ∙ 102 H/м2 .
  903. Осуществить превращения: Этан→этилен→этин→бензол→этилбензол циклогексан
  904. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 6s, 4p, 4f.
  905. Определить объемный состав смеси в момент равновесия для системы Сграфит + O2(г)   CO2(г) если при 1300 °С Kc=0,289
  906. Осуществите превращения: Пропен→бромпропан→пропиловый спирт→пропилат натрия→дипропиловый эфир
  907. При взаимодействии 117 г бензола с бромом получено 157 г бромбензола. Сколько % массовых составляет этот выход от теоретически возможного ?
  908. При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO (к) и H2O (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты.
  909. Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры с 333 до 303 К уменьшилась в 8 раз.
  910. Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24 ºС.
  911. Напишите уравнения диссоциации солей CdOHBr, NiBr2, KH2PO4 и назовите их.
  912. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза Na2S + AlCl3.
  913. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — NO3 , NO, 2- Cr2O7 , 2- SO3 .
  914. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия?
  915. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)
  916. Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии.
  917. Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).
  918. Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.
  919. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
  920. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  921. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г)   2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
  922. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г).
  923. Напишите для СH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаи-модействия их с H2SO4 и NaOH.
  924. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiCl2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; Ba(HS)2  BaS
  925. Напишите реакцию взаимодействия метанола с соляной кислотой и назовите полученное вещество.
  926. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой.
  927. Сколько орбиталей каждого указанного ниже типа имеется в атоме: a) 3px; б) 5d; в) 3s; г) 4p; д) 3dxy
  928. Назовите следующие соединения: Mg(OH)2, Cr(OH)3, HNO2, H2SO4, Al2(SO4)3, FeOH(NO3), KHS, Ca(HCO3)2, Pb(HSO3)2.
  929. Чему равен объем (н.у.) молярной массы эквивалента водорода ?
  930. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить цепочку превращений: SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2CO3
  931. Исходя из положения молибдена, гафния, ниобия и полония в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: молибденовой и метагафниевой кислот, оксида ниобия, отвечающего высшей степени окисления ниобия; водородного соединения полония.
  932. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода, чтобы скорость прямой реакции возросла в 25 раз ?
  933. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления.
  934. Сколько электронов находится на связывающих и сколько на разрыхляющих орбиталях в ионе  He2 ?
  935. Закончите уравнения реакций KOH + SO3 → … LiOH + Cl2O7 → … Al2O3 + HNO3 → …
  936. Равновесие гомогенной системы 4 HCl (г) + O2 ↔ 2 H2O (г) + 2 Cl2 (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2]=0,14 моль/л; [HCl]=0,20 моль/л; [O2]=0,32 моль/л.
  937. Определить Cн 45 % — ного раствора азотной кислоты (ρ= 1,28 г/мл)?
  938. Равновесие гомогенной системы CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г) установилось при концентрациях [CO] = [Cl2] = [СОСl2] = 0,001 моль/л.
  939. Какие значения квантовых чисел n, l, ml и ms допустимы для электрона, находящегося на одной из 4f-орбиталей.
  940. Что называется электрическим моментом диполя?
  941. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1 М растворе равна 132 0,17.
  942. Исходя из положения элементов в периодической системе, составьте формулы следующих соединений: метаванадиевой и рениевой кислот, оксида технеция, отвечающего высшей степени окисления технеция; водородного соединения германия.
  943. Написать уравнения реакции гидролиза солей: K2S, CuSO4.
  944. Составьте уравнения реакций между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей Al2(SO4)3, NaHCO3
  945. Вычислите эквиваленты H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
  946. Написать уравнение реакции взаимодействия между нитратом свинца и йодидом натрия в молекулярной и ионной форме.
  947. Вычислить рН 0,06 н. раствора H2CO3, если α = 0,04
  948. Концентрация ионов магния в насышенном растворе Mg(OH)2 состав-ляет 2,6·10-3 г/л.
  949. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения (полное и краткое) реакций, протекающих в растворах: а) MgCl2 + Na2CO3 →…; б) CH3COOH + H2SO4 →…; в) MgCO3 + HCl → …
  950. Сколько граммов HNO3 содержалось в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH?
  951. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl.
  952. Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл).
  953. Равновесие системы СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.
  954. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении: KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
  955. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия?
  956. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в растворе с массовой долей H2SO4 98 % и плотностью 1,84 г/см3 .
  957. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р 7 — или d 12 -электронов?
  958. В чем сущность α-, β — и β + -распада ?
  959. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях?
  960. Определить массовую долю кислорода (в процентах) в оксиде азота (IV).
  961. Какие значения принимает водородный показатель (рН)? Вычислите рН 0,1 н. раствора гидроксида натрия.
  962. В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 1500 С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %.
  963. Какое значение рН (> или < 7) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S?
  964. Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение.
  965. Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю.
  966. Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль.
  967. Объясните, почему свойства элементов: а) азот и висмут; б) калий и бром резко отличаются друг от друга?
  968. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2OН – = ВеО2 2– + 2Н2О б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + SO2– 4 = BaSO4
  969. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические?
  970. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 190 С и 102,6 кПа.
  971. В водном растворе находятся вещества: а) NH4OH, NaCl; б) HgCl2, NaOH; в) Co(NO3)2, Na2SO4.
  972. Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г.
  973. Назовите следующие соединения согласно номенклатуре ИЮПАК: (PbOH)2CO3, Mn(HSO3)2, H3AsO4, Au2O3, H2MnO4, KClO, Co2O3, Ba3(PO4)2.
  974. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: 232 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3.
  975. Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут.
  976. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов AgNO3 и FeCl2.
  977. Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж
  978. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
  979. Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN.
  980. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)?
  981. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 
  982. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4; в) Al2(SO4)3; г) KNO2; д) K2SO4?
  983. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов фосфора, ванадия, стронция.
  984. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.
  985. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей MnCl2, Na2CO3, Ca(NO3)2, NH4CH3COO. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
  986. Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)
  987. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  988. Цинк покрытый серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
  989. Вычислите массовую долю (в процентах) сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации этого раствора t = -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.
  990. Для реакций HIO3 + H2O2 → I2+ O2+ H2O I2 + H2O2 → 2HIO3+ H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях; б) уравняйте реакции методом электронного баланса (Для студентов химических направлений уравняйте реакции методом полуреакций); в) на основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущим по схемам; г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции; д) рассчитайте эквивалентые массы окислителя и восстановителя.
  991. Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .
  992. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
  993. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.
  994. Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.
  995. Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?
  996. Дан химический элемент с порядковым номером № 21 (скандий).
  997. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
  998. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль .
  999. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
  1000. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 и объема V2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 (табл.2).
Людмила Фирмаль