Химия задачи часть №8

  1. Рассчитать титр T, молярную концентрацию эквивалентов Сэк, молярную и моляльную Сm концентрации растворов следующих веществ
  2. В соляную кислоту поместили сплав меди с цинком массой 20 г, массовая доля цинка в сплаве – 12 процентов
  3. Исходя из изобутилена получите 2,5-диметилгексан.
  4. Как и почему изменяется полярность связей в ряду Cl – Cl; S – Cl; Si – Cl; Na – Cl? Какую химическую связь называют ионной ?
  5. Составьте схемы (в ионной форме) двух гальванических цепей, в одной из которых никель являлся бы отрицательным электродом, а в другом – положительным.
  6. Электрический ток силой 5 А пропускали в течение 1 ч 30 мин 15 секунд через водный раствор KI.
  7. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция (в процентах) – CaSO4·2H2O.
  8. Подобрать коэффициенты электронно-ионным методом (методом полуреакций) и рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя в следующих реакциях:
  9. При какой температуре замерзнет раствор, в 100 г которого растворено 0,5 г глюкозы С6H12O6 ?
  10. Определите, может ли быть восстановлен оксид магния до магния алюминием при 300 К.
  11. Вычислить растворимость BaSО4 в воде.
  12. Напишите структурные формулы этиленовых углеводородов, озониды которых при расщеплении водой образуют: а) ацетон (CH3)2C=O и уксусный альдегид CH3CHO
  13. Определите к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам K Cr O + H SO
  14. Рассчитайте стандартную энтропию образования продукта, если значение стандартной энтропии реакции 2 ( ) ( ) ( ) 2 3( ) 2 [ ] H O г СO г  CuO к  CuOH CO к составляет -267 Дж/К.
  15. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции .
  16. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6] 3- ; б) [Fe(CN)6] 4- ; в) [Ag(NH3)2] + ; г) [Ag(NH3)(H2O)]+ ;
  17. Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления определенного объема раствора кислоты заданной концентрации.
  18. Железо, содержащееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.
  19. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
  20. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) Cu(OH)2 или КОH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
  21. Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0.
  22. Определите, может ли протекать самопроизвольно при стандартных условиях реакция .
  23. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре ? а) медь; б) железо; в) натрий; г) серебро.
  24. Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции.
  25. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (ZnSO4, K2CO3).
  26. Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4.
  27. Используя справочные материалы, составить уравнения окислительновосстановительных реакций:
  28. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут.
  29. По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
  30. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) ↔ СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие?
  31. Высокомолекулярные соединения, из которых получают лавсан – это: а) полиэтилен; б) полиуретан; в) полиэфир; г) полистирол.
  32. Константа равновесия реакции N2(г) 3H2(г)  2NH3(г) равна 0,1.
  33. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на катоде в первую очередь.
  34. Какова массовая доля фруктозы С6H12O6 в водном растворе, который замерзает при -0,524 °С?
  35. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с магниевым протектором в нейтральной водной среде, содержащей растворенные соли (NaCl, Na2SO4) в присутствии растворенного кислорода
  36. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al2(SO4)3, KF, KI. Какое значение pH (pH > 7, pH < 7) имеют растворы этих солей?
  37. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами. а) NaHS и HCl; б) HCl и K2S; в) KH2PO4 и HNO3
  38. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2 → SnOHNO3.
  39. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты 20 г водорода.
  40. Составьте электронную формулу атома аргона. Приведите по два катиона и аниона с такой же электронной формулой.
  41. При некоторой температуре константа равновесия процесса N2O4(г)↔2NO2(г) равна 0,16.
  42. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.
  43. Рассчитайте  G298 реакции C2H4(г) С2H2(г)  H2(г) , определите температуру, при которой равновероятно протекание прямого и обратного процессов.
  44. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
  45. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам.
  46. На органическое соединение йода состава С6H13I подействовали спиртовым раствором KOH, а затем подвергли озонолизу, в результате которого образовалась смесь уксусного (CH3COH)
  47. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор?
  48. Написать структурные формулы следующих соединений: а) 3,5-диметилгептен-2, б) 2,4,4-триметилгексен-2, с) изоамилэтилен
  49. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl; в) Na2SiO3 и H2SO4; г) CaCO3 и HNO3.
  50. Написать формулу и определить степень окисления каждого элемента в соединениях: оксид никеля, нитрат кальция, бромид гидроксомеди.
  51. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л СО (условия нормальные)?
  52. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; AsF5(г)  AsF3(г)  F2(г) ; 2(г) 2(г) HI(г) H  I  .
  53. Два изомерных спирта (А) и (Б) молекулярной формулы С8H18OH образуют один и тот же этиленовый углеводород в процессе дегидратации
  54. Какая масса (г) сульфата меди (II) может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173,91 г оксида меди, содержащего 8 % примесей?
  55. Какая группа атомов является структурным звеном макромолекулы …-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-…? Напишите реакцию получения данного полимера. Назовите полимер. Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень полимеризации, если известно, что m молекул полимера имеют молекулярную массу 28000, а 4m молекул — 140000.
  56. Запишите математическое выражение закона действующих масс для реакции: C(графит) + 2N2O(г)= CO2(г) + 2N2(г)
  57. Два органических соединения йода (А) и (Б) состава С6H13I образуются при взаимодействии 2,3-диметилбутена-1 с HI.
  58. Какие соединения называют кремнийорганическими?
  59. Исходя из положения галлия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения галлия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления.
  60. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ б) S2– + H2O HS– + OH– в) CN–+ H2O HCN +OH–
  61. Возможна ли электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией для алюминия, контактирующего со свинцом в нейтральном водном растворе, 37 содержащем растворенный кислород? Если да, то напишите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Составьте схему образующегося гальванического элемента
  62. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0,5л 0,1 М раствора ди(тиосульфато)аргентата натрия Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 0,1 моль/л тиосульфата натрия.
  63. Написать в полной и сокращенной формах ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии КОН + Н2СО3.
  64. Вычислить степень диссоциации и рН раствора азотистой кислоты, в 200 мл которого содержится 1,88 г азотистой кислоты.
  65. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3  КСl + Na2SO4
  66. Как изменяется атомный радиус и электроотрицательность в группе и периоде?
  67. Схема химико-токсикологического исследования фенола.
  68. Методы редоксиметрического титрования. Рабочие растворы каждого метода.
  69. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет. Какой вывод можно сделать по наблюдаемому эффекту?
  70. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему первопричиной периодичности является заряд атома элемента, а не атомная масса или массовое число.
  71. Реакция идет по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3 Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2] = 0,80; [Н2] = 1,5; [NH3] = 0,10.
  72. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
  73. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4?
  74. Какой тип гибридизации орбиталей центрального атома наиболее вероятен для молекул NH3, CH4, H2O, BH3, BeH2?
  75. Обоснуйте испытание ацетилсалициловой кислоты по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0006.15 (Приложения № 3, 4).
  76. На каком металле будет происходить процесс восстановления в гальваническом элементе и почему: Co | Co2+ || Hg2+ | Hg
  77. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции 2NO (г) + Br2 (г) = 2NOBr (г), если увеличить давление в системе в 3 раза.
  78. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.
  79. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) As, а другой 75,7 % (масс.) As. Определите молярные массы эквивалентов мышьяка в обоих случаях.
  80. Правовые основы государственной политики в сфере оборота наркотических средств, психотропных веществ и в области противодействия их незаконному обороту в целях охраны здоровья граждан, государственной и общественной безопасности.
  81. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте реакции HNO2: а) с бромной водой; б) c HI.
  82. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения тетракаина гидрохлорида по методике ЛС-002432 (должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору.
  83. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности сульфадиметоксина, приведенной в ФС.2.1.0180.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции
  84. Как можно определить точку эквивалентности в методе комплексонометрии?
  85. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
  86. Что понимают под возбужденным состоянием атома? Напишите электронные формулы атома фосфора, находящегося в нормальном и возбужденном состояниях.
  87. Обоснуйте испытание фенилсалицилата по показателю «Хлориды» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0199.18 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
  88. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  89. Организация работы химико-токсикологической лаборатории наркологического диспансера (наркологической больницы).
  90. В каком объеме раствора CaCO3 содержится 1 г соли?
  91. Составьте по два молекулярных уравнений реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O, 3OH- + H3PO4 = PO4 3- + 3H2O. Какие растворы относятся к сильным, слабым электролитам? Приведите примеры.
  92. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) В; б) S; в) Сr.
  93. Дайте определение понятий «атомная орбиталь», «гибридизация атомных орбиталей».
  94. Определите скорость реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, если константа скорости 0,5, а концентрации исходных веществ, моль/дм3 : аммиака – 1, кислорода – 2.
  95. Механизм действия и биотрансформации ФОС.
  96. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Вычислите э.д.с. гальванического элемента.
  97. Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия (буры). Записать уравнение гидролиза и взаимодействия буры с раствором соляной кислоты.
  98. Дайте заключение о качестве тимола (М.м. 150,22) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0040.15 (тимола должно быть не менее 99,0 %), если на 10,0 мл раствора, полученного разведением 0,5025 г субстанции в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, израсходовалось 13,40 мл 0,0167 М раствора калия бромата (К = 1,0013).
  99. Рассчитайте недостающие значения концентраций раствора
  100. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение CrO Cl OH Cl CrO H2O 2 2 4 3 2 8  6  2 4  4     Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca-Ca(OH)2-CaCO3-CaCl2-Ca3(PO4)2
  101. Запишите электронные формулы и сокращенные электронные формулы элементов.
  102. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.
  103. Дайте обоснование испытанию прокаина гидрохлорида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18
  104. Объясните, почему в атмосферных условиях цинк корродирует, а золото нет. Объяснение подтвердите расчетами. Запишите возможные уравнения процессов.
  105. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфаниламида (М.м. 172,20).
  106. Укажите номер подгруппы атомов элементов, у которых электронная конфигурация внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня (n1)d 10ns2 ? Приведите электронные формулы элементов.
  107. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в водном растворе.
  108. При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению 4NН3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г)?
  109. При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ=1,25 г/см3 ).
  110. Расположите данные элементы (Se, Te, O, Po, S) в порядке убывания окислительной способности их атомов, обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.
  111. Поскольку в ходе данной реакции разные элементы из одного реагента переходят в разные продукты, то данная реакция относится к внутримолекулярным окислительно-восстановительным реакциям. NaCrO2 + Cl2 + NaOH → NaCl + Na2CrO4 + …
  112. Какие из приведенных ниже исходных веществ: а) Na2CO3 и H2SO4; б) MgCO3 и HNO3; в) KHCO3 и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: CO H CO2 H2O 2 3  2     Напишите молекулярное уравнение этой реакции.
  113. Рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида азота (NO2), исходя из следующего термохимического уравнения: 2NO2(г)  N2O4(г)  57,27 кДж .
  114. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 40 мин при силе тока 0,7 А?
  115. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моль HCl, считая диссоциацию последней полной.
  116. Составить электронные уравнения (табл.10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл.10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса. Определить возможность протекания реакции в прямом направлении.
  117. Определите массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе, полученном при смешивании 300 г 10 %-ного раствора и 500 г 20 %-ного раствора нитрата кальция.
  118. Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта).
  119. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером № 20.
  120. Вычислить степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  121. Реакция протекает по схемам: ; KMnO4  Na2 SO3  H2O  MnO2  Na2 SO4  KOH . 4 2 2 . Hg H2 SO4 HgSO SO H O
  122. Напишите электронные формулы атомов 0 24Cr и 0 29Cu (учесть «проскок» электрона). Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона.
  123. Определите, может ли протекать реакция образования углекислого газа и водорода при Т = 298 К, если нет, то определите, при какой температуре реакция H2O(г) + ½С(к) → ½ СO2(г) + H2(г) возможна. Зависимостью от температуры можно пренебречь.
  124. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым.
  125. Напишите уравнения гидролиза соли KNO2.
  126. Укажите, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше: а) CH3COONa и HCOONa; б) Nа2CO3 и Na2SO3 ; в) HCOONa и HCOONH4 .
  127. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.
  128. Объясните различие между внутри- и внешнеорбитальными комплексными соединениями.
  129. Сколько граммов ортофосфата натрия надо прибавить к 250 л воды, чтобы устранить её карбонатную жесткость, равную 2,5 ммоль/л ?
  130. Дайте заключение о качестве субстанции бромкамфоры по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0073.18 (должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 %), если на титрование раствора, полученного после восстановительной минерализации навески 2,0048 г израсходовалось 8,75 мл 0,1 М раствора серебра нитрата с K = 0,9996.
  131. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd2+ ↔ Mg2+ + Cd, если активность ионов магния a моль л Mg 2  0,01 / , а ионов кадмия a моль л Cd2  0,1 / . Напишите уравнения электродных процессов.
  132. На стальную металлоконструкцию нанесена медь и кадмий.
  133. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протеекает только первая ступень гидролиза. Каков рН раствора этой соли?
  134. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта) а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода. 9.11. фторид натрия
  135. Вычислить осмотическое давление 0,25 М раствора сахара при температуре 38ºС.
  136. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32·10-10.
  137. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 → 2NH3.
  138. Дайте заключение о качестве таблеток ацетилсалициловой кислоты (М.м. 180,16) 0,25 г по количественному содержанию с учётом требования ГФ XIV, ФС.3.1.0009.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества ацетилсалициловой кислоты), если на навеску 0,2520 г порошка растертых таблеток израсходовалось 11,60 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 0,9979).
  139. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl3 и AlCl3. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl3 полярна, а AlCl3 имеет электрический момент диполя равный нулю ?
  140. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 14.
  141. С помощью метода молекулярных орбиталей объясните образование молекулы фтора.
  142. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40ºC если температурный коэффициент γ = 3,2?
  143. Дайте определение координационного числа.
  144. Методом валентных связей покажите образование нитрит-аниона, укажите форму аниона, валентный угол и кратные связи.
  145. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта).
  146. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного электродами из железа и серебра, погруженных в растворы их солей с концентрациями ионов C моль л Fe 2 10 / 2 2     , C мол
  147. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гидроксохлорид алюминия, гидросульфид калия, гидрокарбонат бария.
  148. Составьте схемы электролиза водного раствора сульфата серебра а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
  149. Почему для бора, азота и скандия, имеющих различные электронные конфигурации атомов, наиболее характерны одинаковые валентные возможности – III?
  150. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина C3H5(OH)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39ºС.
  151. Перечислите основные типы химической связи.
  152. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу?
  153. Стальное изделие (основа – железо) покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное ?
  154. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между оксидом вольфрама (VI) и водородом.
  155. Вычислите тепловой эффект реакции между азотом и водородом.
  156. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  157. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г соляной кислоты.
  158. К 25 см3 раствора соли стронция, находящегося в калориметрическом стаканчике, добавляли порции титранта 1,00 мольдм-3 ЭДТА и измеряли тепловой эффект реакции.
  159. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между азотом и водородом; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления.
  160. Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. K2MnО4 + Na2SО3 + H2О → MnО2 + Na2SО4 + KOH
  161. Какие объемы 40 %-ного раствора HNO3 (плотность 1,25 г/мл) и 10 %-но-го раствора этой же кислоты (плотность 1,06 г/мл) необходимо взять для при-готовления 2 л 15 %-ного раствора (плотность 1,08 г/мл)?
  162. Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата никеля(II) (электроды никелевые)?
  163. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) прибавили 2,5 л воды, и раствор стал 4 %-ный.
  164. Опишите строение молекулы ВеСl2 по методу валентных связей (МВС).
  165. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (железо и кобальт).
  166. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (железо и кобальт), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  167. Назовите и напишите графические формулы следующих оксидов: N2O5, P2O3, CaO, K2O, NO2.
  168. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
  169. Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 17.
  170. В контакте с цинком и железом в растворе серной кислоты коррозия магния будет происходить сильнее.
  171. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (магний и хром).
  172. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.
  173. При какой температуре наступит равновесие системы:
  174. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида никеля (II) а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
  175. Вычислить [H+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты.
  176. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом вольфрама (VI) и водородом.
  177. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,10 М хлорной кислоты
  178. Что называется дипольным моментом?
  179. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов (магний и хром), находящихся в контакте, попадет в кислую среду?
  180. Опишите строение молекулы NaOH по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцеп-торный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей).
  181. Рассчитать массы Ca(OH)2 и Na2CO3, необходимых для умягчения 75 м3 воды, общая жесткость которой равна Жо = 4 мг-экв/л, а временная жесткость Жв = 1,5 мг-экв/л.
  182. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,5 г/мл)
  183. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2
  184. Какие неорганические соединения относятся к классу солей?
  185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония
  186. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания: а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → б) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O →
  187. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°.
  188. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: а) кислая среда SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl = H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
  189. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: Na2S, Br2, HCl.
  190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой
  191. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4.
  192. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал φ = –1,23 В.
  193. Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH, KOH и SO2, Ca(OH)2 и Ba(OH)2, Sr(OH)2 и NO2, NaOH и P2O5, Ba(OH)2 и CO2?
  194. Напишите уравнения реакции гидролиза солей в ионном молекулярном, и сокращенном уравнении.
  195. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4
  196. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда SO2 + NaIO3 + H2O = I2 + Na2SO4 + H2SO4
  197. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2  NaBr  H2SO4  Br2  MnSO4  Na2SO4  H2O ; б) H SO  Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4 .
  198. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следую-щих электролитов: сульфида натрия
  199. Какие типы солей Вы знаете?
  200. Составьте молекулярное ионное и сокращенное ионное уравнение между: хлоридом бария и сульфатом меди; гидроксидом меди и соляной кислотой.
  201. Тепловой эффект реакции C  2N2O  CO2  2N2 равен –560,0 кДж.
  202. Какими свойствами обладают щелочные металлы, укажите применение натрия?
  203. Через растворы NiSO4 и Pb(NO3)2 пропускали одно и то же количество электричества.
  204. Укажите положение в периодической системе, составьте электронную формулу марганца, азота.
  205. Сформулируйте определение понятий: электроотрицательность, энергия активации, диффузия, основания, атомная единица массы, атомная орбиталь.
  206. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда Mn(OH)2 + Br2 + KOH = KMnO4 + KBr + H2O
  207. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?
  208. Современные представления о строении атома.
  209. Составьте окислительно — восстановительный баланс в следующем уравнение: HI + FеCl3 → I2 + FеCl2 +HСl
  210. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса
  211. Составить схему элемента из пар Ni|Ni2+ и Cu|Cu2+.
  212. Сформулируйте понятия «раствор», «растворенное вещество», «растворитель»?
  213. В каких г.э. кальций играет роль анода?
  214. Водородный показатель (рН) 0,003 н. раствора гипохлорита калия KClO равен 9,5.
  215. Какие аллотропные соединения образуют углерод, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)?
  216. Определите количество моль, которое необходимо для приготовления 15 %-ого раствора хлорида натрия, объемом 400 мл.
  217. Что называют электрическим моментом диполя?
  218. Температурный коэффициент некоторой реакции γ = 2,3.
  219. При какой концентрации ионов Pb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?
  220. Для электрохимической цепи: Zn | ZnSO4 (р-р) || CuSO4 (р-р)| Cu написать реакции на электродах
  221. Как изменится скорость реакции CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г), если объем реакционного сосуда увеличить в 3 раза?
  222. Как изменяется атомный радиус элементов в группе и периоде?
  223. Запишите схему электрохимической цепи, составленной из медного и цинкового электродов, уравнение Нернста для этой цепи.
  224. Напишите уравнения реакций для цепочки: Sn → SnCl2 → Sn(OH)4 → SnO2.
  225. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л.
  226. В системе H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) равновесные концентрации веществ равны [H2] = 0,4 моль/л; [Cl2] = 0,8 моль/л; [HCl] = 0,12 моль/л.
  227. Перечислите характеристики химической связи.
  228. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства?
  229. У какого из р-элементов IV группы периодической системы – кремния или олова − сильнее выражены неметаллические свойства?
  230. Рассчитать тепловой эффект реакции Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г).
  231. Сформулируйте определения понятия «электролит», «неэлектролит».
  232. Изобразите схемы строения молекул CH4, CS2, CCl4.
  233. Составьте электронные формулы атомов железа и серы.
  234. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G 0 298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г).
  235. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений [Co(NH3)5H2O]Cl3, K[Au(CN)2].
  236. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; СoСl3∙4NH3.
  237. Составьте выражение для константы равновесия для системы 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г).
  238. Рассчитайте э.д.с. гальванического элемента, составленного из железной и свинцовой пластинок, опущенных в 0,1 М растворы их азотнокислых солей.
  239. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Na2S, NH4NO3, FeSO4.
  240. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
  241. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO г H г CH г H Oж 2  4 2  4  2 2 , определите  S для этой реакции.
  242. Давление пара воды при 80ºС равно 47,3 кПа.
  243. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молеку-лярного иона Не2 + по методу молекулярных орбиталей.
  244. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
  245. Сущность процесса гидролиза хлорида цинка.
  246. Какова нормальность 20 %-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,102 г/мл?
  247. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  248. Вычислить температурный коэффициент, зная, что при повышении температуры на 60º скорость реакции возрастает в 729 раз.
  249. Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов.
  250. Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.
  251. Вычислить тепловой эффект реакции 2Cl2(г) + 2H2O(ж) = 4HCl(г) + O2(г).
  252. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.
  253. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H + в растворе.
  254. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.
  255. Чем отличается термохимическое уравнение от обычного уравнения реакции?
  256. Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
  257. Почему хром проявляет металлические свойства, а сера неметаллические?
  258. Напишите уравнения реакции, характерной для иона Cl- , указав её аналитические признаки.
  259. Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества.
  260. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С6H12O6, а в 1 л второго раствора – 17,1 г сахарозы С12H22O11.
  261. При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия.
  262. При смешивании водных растворов сульфида калия и хлорида хрома (III) образуются гидроксид хрома и сероводород.
  263. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений K2[Fe(NH3)(CN)5]; [Pt(NH3)NO2]Cl, составьте выражения для констант их нестойкости
  264. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
  265. Вычислите растворимость карбоната железа (II) в воде, зная, что произведение растворимости ПР(FeCO3) = 3,5∙10-11
  266. Произведение растворимости оксалата бария BaC2O4 равняется 1,1∙10-7
  267. Какую из реакций можно использовать для получения бензола при T=600ºK: 6CH4(г) = С6H6(ж) + 9H2(г) или 3С2H2(г) = С6H6(ж)?
  268. В газовой фазе протекают две реакции: основная А  В С  D (1) и побочная А Е (2).
  269. Составьте уравнение реакции, характерной для катиона Cr3+, укажите её аналитические признаки.
  270. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н раствора H3PO4?
  271. Растворимость карбоната кальция в воде при некоторой температуре составляет 1,5∙10-4 моль/л
  272. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?
  273. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) следующих солей: сульфида кальция и нитрата цинка
  274. Структура судебно-медицинской службы РФ. Основные функции Бюро СМЭ.
  275. Как протекает атмосферная коррозия изделия из железа с кадмиевым покрытием в случае нарушения герметичности последнего?
  276. Чему равна растворимость в воде гидроксида хрома (III), если произведение растворимости ПР(Cr(OH)3) = 5,4∙10-31
  277. Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода.
  278. Подсчитав  G298 реакции на основании  H298 и  S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4 ( ) 2 5 2 3 2 P O к  H O ж  PH г  O г при стандартных условиях H   кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5    ;   S Дж моль K P O к  136,08 /  0 2 5 ; H   кДж моль PH г 16,17 / 0 3   ;   S Дж моль K PH г  211,02 /  0 3 .
  279. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
  280. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов
  281. Через раствор электролита пропустили ток силой xA в течение y минут
  282. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария
  283. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) карбоната калия и хлорида бария, если этот процесс протекает
  284. ЭДС цепи          Fe Fe 0,1M Ag xM Ag 2 равна 1,152 В.
  285. Какую реакцию среды будут иметь растворы нитрата цинка – Zn(NO3)2, бромида калия – KBr, сульфида натрия – Na2S?
  286. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02
  287. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
  288. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4.
  289. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если B H S H S 0,141 2 2 /      ; H O H O 1,77 B 2 2 2 /    ?
  290. Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную, а раствор NaHSO3 слабокислую реакцию среды?
  291. При повышении температуры на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4000 раз
  292. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)    Fe  2H2O  (Fe(OH) 2 )  2H 3 б)    СO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)   NH4  H2O  NH4OH  H
  293. Ток силой 0,2 А пропускается 300 с через раствор H2SO4.
  294. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой
  295. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронноионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель
  296. Схема химико-токсикологического исследования уксусной кислоты.
  297. Какие соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металлов?
  298. Назовите атомы d-элементов, у которых наблюдается провал s-электронов на d-подуровень.
  299. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде?
  300. Напишите формулы мицелл золей иодида серебра, полученного при взаимодействии разбавленных растворов AgNO3 и KI при условиях: а) KI в избытке; б) KI в недостатке
  301. Написать электронные формулы атомов азота и серы.
  302. Навеску 0,3838 г технического бромида калия растворили в произвольном объеме воды.
  303. Вода содержит 0,12 г/л растворенного гидрокарбоната кальция
  304. Какая из приведенных реакций является окислительно-восстановительной: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O Br2 + HClO + KOH → HBrO3 + HCl Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, составив электронно-ионные уравнения
  305. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?
  306. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата
  307. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O
  308. Какой объем водорода, измеренный при t=22 °C и p Па 5 1,0310 , необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3 ?
  309. Зная константу диссоциации NH3∙Н2О, найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов ОН– ; в) рН раствора, если концентрация раствора аммиака равна 0,01 моль/л
  310. Какие значения могут принимать квантовые числа, характеризующие состояние электронов в атоме?
  311. Написать электронные формулы атомов с порядковыми номерами 10 и 22.
  312. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH→MnO2 + …
  313. Приготовьте 1 л 20 %-го раствора H2SO4, имеющей плотность 1,14 г/мл, из 93,6 %-й кислоты, плотность которой 1,83 г/мл.
  314. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr
  315. Составить электронные формулы атомов скандия и галлия. Являются ли они аналогами?
  316. Разместить электроны на молекулярных орбиталях в молекуле N2.
  317. Организация работы по отбору, транспортировке и хранению биологических объектов для проведения химико-токсикологических исследований на наличие алкоголя и его суррогатов, наркотических средств, психотропных и других токсических веществ, вызывающих опьянение (интоксикацию), и их метаболитов.
  318. Вычислите рН раствора, в котором [ОН- ]=10-5 моль/литр.
  319. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: a) Al → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → BaSO4; б) Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2 → MgCO3 → CO2 → KHCO3
  320. Написать электронную формулу атома хрома и ионов Сr3+ и Сr 6+ .
  321. Вычислите процентную концентрацию раствора С12Н22О11, если температура кристаллизации раствора равна — 0,465ºС.
  322. Рассчитать, при какой температуре наступит равновесие системы NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(к)
  323. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия
  324. Определить типы химической связи Н2О, Н3О + , HNO3, O2, СО, СО2.
  325. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах
  326. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла
  327. Написать электронные формулы атомов с порядковыми номерами 7, 16, 24, 25.
  328. На нейтрализацию 3,665 г фосфорноватистой кислоты Н3 РО2 пошло 2,222 г гидроксида натрия NaOH .
  329. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3  HCl  NaCl  H2O CO2 CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O CO
  330. Чему равен рН 0,001 н раствора соляной кислоты (степень диссоциации равна 100 %)?
  331. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S образуются Al(OH)3 и H2S.
  332. Может ли в стандартных условиях (при 298 К) реакция CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж) cамопроизвольно протекать в прямом направлении?
  333. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата
  334. Какие элементы в периодической системе называются s, p, d, f-элементами?
  335. Вычислить  G для реакции TiO2(т)+4HCl(г)↔TiCl4(ж)+2H2O(г) при 298 К и 500 К.
  336. Определите эквивалентную концентрацию раствора NaOH, в 300 мл которого содержится 0,24 г вещества.
  337. Что называется электрическим моментом диполя молекулы?
  338. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28
  339. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20 %-ного раствора?
  340. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями: 3 2 2 2 2 2 2 2 Ca(HCO )  HCl  CaCl  H O  CO Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O
  341. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4s → 2p; 2) 7s → 6p; 3) 3p → 4s; 4) 6d → 7s.
  342. С какими из следующих оксидов будет реагировать соляная кислота HСl: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, P2O5, CO2?
  343. Используя положение элементов IIIA (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства электронов.
  344. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 7 2,0 10  .
  345. Экзотермическая реакция (оптимальный режим) протекает при температуре 190°С за 10 мин.
  346. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени является активным восстановителем: 1) 21Sc, 2) 39Y, 3) 57La.
  347. Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния?
  348. Как изменяется полярность связи в оксидах второго периода: Li2O, BeO, B2O3, CO2, N2O5?
  349. Напишите электронные формулы фтора и хлора и определить возможные валентности этих элементов в нормальном и возбужденном состояниях.
  350. Используя положение элементов IVА (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
  351. Напишите электронную формулу атома 11Na.
  352. Напишите уравнение процесса перевода атома марганца 25Mn в ион Mn2+.
  353. Потенциал электрода Pt,H2/[NaOH]=x моль/л равен – 767 мВ.
  354. Определить тепловой эффект реакции CH4(г) + 2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(ж).
  355. Исходя из энтальпии образования воды (ж) (приложение, справочные данные) и тепловой реакции Н2О2 = Н2О(ж) + ½О2 + 98 кДж, вычислите энтальпию образования Н2О2.
  356. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28
  357. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2.
  358. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы NO.
  359. Составьте формулы оксидов по их названиям и классифицируйте их: оксид железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III), оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).
  360. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций: a) N2 + O2 ↔ 2NO; в) Н2 + Cl2 ↔ 2НCl; б) N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; г) СО2 + H2 ↔ СО + Н2О.
  361. Выпишите отдельно химические формулы кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов.
  362. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2.
  363. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза.
  364. Рассчитайте мольные доли сахарозы и воды в 34,2 %-ном водном растворе сахарозы C12H22O11
  365. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4→Na2SO4.
  366. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления
  367. В промышленном масштабе большое распространение получил процесс электрохимического разложения водного раствора хлорида натрия.
  368. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), 3 Mn3О4(тв) + 8 Al(тв) = 9 Mn(тв) + 4 Al2О3(тв).
  369. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы Сl2 0 и иона Сl2 + .
  370. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 6С, 2) 14Si, 3) 32Ge, 4) 50Sn, 5) 82Pb.
  371. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов , , .    Hr Sr Gr
  372. Сколько граммов сульфата магния необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,3 н раствора соли ?
  373. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 1s → 3s; 2) 5d → 5s; 3) 7p → 5f; 4) 6s→ 6p.
  374. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г).
  375. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
  376. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата железа (II) и ортофосфорной кислоты.
  377. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHNO3 → Mg(NO3)2.
  378. Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению S(к) + 2N2O(г) = 2N2(г) + SO2(г).
  379. Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.
  380. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeS.
  381. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
  382. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл.10.1).
  383. В ряду электролитов NaOH; KOH; NH4OH; H2O; H2S; CH3COOH выбрать те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.
  384. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2О(г).
  385. Напишите реакции, отражающие превращение хлора в следующие соединения: хлорид железа (III), хлорноватистая кислота, хлорноватая кислота, хлорат калия, гипохлорит кальция.
  386. Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным Ag+ + Br- = AgBr S 2- + H2O ↔ HS- + OH
  387. Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).
  388. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
  389. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень
  390. Рассчитайте рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,01 М, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
  391. Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита.
  392. Чем объясняются проскоки электронов с одного уровня на другой?
  393. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 35 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,26 г/см3 ).
  394. Составьте структурную формулу вещества, укажите, к какому классу соединений оно принадлежит.
  395. Вычислите температуру, при которой осмотическое давление раствора, содержащего в 1,8 л 60 г глюкозы C6H12O6 достигнет 420 кПа.
  396. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод?
  397. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fе2О3(К) + 3С(ГРАФИТ) ↔ 2Fе(К) + 3СО(г).
  398. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот?
  399. Какова нормальная концентрация раствора, 800 мл которого содержат 12,25 г серной кислоты?
  400. Найти концентрацию ионов  H C и  OH C ионов и указать реакцию среды в растворах при: а) pH = 7; б) рН = 4 и в) pH = 9.
  401. Можно ли получить при стандартных условиях кислород по реакциям: 2Сl2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НСl(Г) и 2F2(Г) + 2Н2О(Г) ↔ О2(Г).+ 4НF(Г)?
  402. Металлическая конструкция, в которой контактируютдва металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1).
  403. Рассчитайте количество нейтронов в ядре атома: Ca; Zr; Sn; Si; W.
  404. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 1 м3 воды, чтобы устранить жёсткость, равную 8 мэкв/л?
  405. Вычислите молярные массы эквивалентов и факторы эквивалентности в реакциях полной нейтрализации следующих веществ: HNO3; NaOH; NH3; H2SO4; Na2B4O7; KHSO4; Na2CO3; NaHCO3; H2C2O4; Ba(OH)2; H3PO4
  406. Рассчитайте титр раствора едкого натра, приготовленного растворением 6,00 г NaNO3, содержащего 98,6 % основного вещества, в 350 мл раствора.
  407. Определите, сколько эквивалентов содержится в 200 мл 2 М раствора HCl
  408. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4?
  409. Указать, какие из перечисленных ниже веществ относятся к электролитам, и написать уравнения их электрической диссоциации: HNO3, NaOH, C2H5OH, FeCl3, Al2(SO4)3, CH3COOH, CH3COCH3, Na3PO4, HClO4, CH3COONH4, C6H12O6, Cu(NO3)2.
  410. Как изменится равновесие в системе Pкр + 1,5 Cl2, газ = PCl3, газ – 73,22 ккал при повышении температуры.
  411. Рассчитайте титр 0,2 н раствора азотной кислоты.
  412. Сколько граммов хлорида калия надо растворить в 450 г воды для получения раствора, мольная доля KCl в котором равна 0,02 ?
  413. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (СН3ОН) (ρ = 0,8 г/мл).
  414. К 100,0 мл анализируемого раствора, содержащему хлорид аммония, добавили в избытке раствор формальдегида, выдержали в течение двух минут для полного протекания реакции 4NH4Cl + 6H2CO = (CH2)6N4 + 6H2O + 4HCl, добавили 2-3 капли фенолфталеина и оттитровали раствором гидроксида калия.
  415. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6
  416. При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе: K2CO3, NH4NO3 или KNO3?
  417. Общая жесткость воды равна 11,7 мэкв/л.
  418. Определите, какой редокс-индикатор является оптимальным в случае титрования раствора Fe2+ раствором KMnO4 в кислой среде (pH = 0).
  419. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г диэтилового эфира, чтобы температура кипения раствора оказалась на 0,53 °С выше температуры кипения диэтилового эфира?
  420. Определите общее количество электронов в атоме, имеющих следующие квантовые числа: а) n = 3, l = 1; б) n = 3, l = 2; ml = 2; в) n = 3, ms = + ½.
  421. Рассчитайте, какое количество вещества содержат указанные ниже соединения: 34,0 г NH3; 27,0 г Al(OH)3
  422. Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного.
  423. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) H+ + OH– = H2O; б) S2– + Pb2+ = PbS.
  424. Какую ковалентную связь называют связью и какую связью?
  425. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержит-ся 17,1 мг Ba(OH)2.
  426. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л CO, газ до CO2, газ?
  427. Оксид металла содержит 20 % кислорода и 80 % металла.
  428. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод?
  429. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы He2 и молекулярного иона He2 по методу молекулярных орбиталей
  430. Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 50 мл 0,1 М раствора буры 0,1 н. раствором HCl.
  431. Вычислите массу формиата калия, содержащуюся в 2,00 л буферного раствора с pH = 3,83, если установлено, что массовая концентрация муравьиной кислоты в растворе равна 0,00525 г/мл.
  432. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода?
  433. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя: HNO2 + I- → N2↑ + I2↑
  434. Чему равна общая жесткость 0,12 %-ного раствора Mg(NO3)2?
  435. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2.
  436. Что следует понимать под степенью окисления атома?
  437. Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
  438. Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе.
  439. Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе.
  440. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах.
  441. Напишите электронную формулу нейтрального атома и атома в определенной степени окисления.
  442. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) свинца в PbO, K2PbO3;. b) оксида фосфора (V), серной кислоты, гидроксида рубидия
  443. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между растворами нитрата серебра и ортофосфорной кислоты.
  444. Определите, какой объем займут следующие газы, массы которых известны: 35,0 г хлора; 11,6 г бутана
  445. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем кислорода O2 (н.у.) потребуется для реакции с 14 г лития Li.
  446. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции, при условии, что в реакцию вступает либо в ходе реакции образуется 1 кг вещества.
  447. Константа скорости некоторой реакции при t1…ºC равна К1, а при t2…ºC равна К2.
  448. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей
  449. Определите молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 200 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
  450. При пропускании тока через последовательно соединенные электролизе-ры, заполненные водными растворами нитрата серебра AgNO3 и иодида ка-лия KI соответственно, на катоде второго электролизера выделилось 11,2 дм3 газа (н.у.).
  451. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода (при н.у.).
  452. Рассчитайте исходную концентрацию СО для реакции, если равновесные концентрации [CO]=0,01, [СОS] = 0,03 моль/л.
  453. Какой объем газа образуется на инертном аноде при электролизе раствора BaCl2 в течение 3 часов при силе тока 20А?
  454. Вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод, какая из двух реакций более вероятна при стандартных условиях.
  455. В 0,8 дм3 воды содержится 24,32 мг ионов магния Mg2+ и 100,2 мг ионов кальция Ca2+.
  456. Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Sn – Cu будет служить анодом, а какой – катодом.
  457. По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования веществ, указанных в табл.
  458. Для атома с молярной массой МА и порядковым номером Z: 1) укажите состав атомного ядра, число электронов; 2) составьте электронную формулу атома в стационарном состоянии и возможных возбужденных состояниях
  459. Как влияет на коррозионную устойчивость нержавеющей стали в морской воде контакт с медью, если φ(стали) = -0,2 В, φ(Cu)= -0,1 В?
  460. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует … % вещества…, если начальные концентрации составляют … моль/л (табл.).
  461. Определите температуру, при которой для реакций, указанных в табл., наступит состояние равновесия.
  462. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл.
  463. Вычислить массу вещества, которая образуется на аноде при электролизе раствора NaI в течение 3 часов при силе тока 6 А?
  464. Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
  465. Оксид содержит 30 % кислорода и 70 % металла.
  466. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CuSO4  (CuOH)2SO4  Cu(OH)2  Cu(OH)NO3
  467. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  468. Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg.
  469. Возможно ли разложение CO2 (г) по уравнению 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)
  470. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  471. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). AlCl3, NaHCO3
  472. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); Н = -1530,28 кДж
  473. Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?
  474. В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния.
  475. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж
  476. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота
  477. Определите, какие реакции будут протекать.
  478. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  479. Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией, если плотность раствора ρ известна?
  480. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  481. Дайте обоснование методу количественного определения бромкамфоры (ФС.2.1.0073.18).
  482. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты
  483. Расплавленную медь массой m=540 г при температуре плавления вылили на лед (t = 0 C).
  484. Определить, какую массу раствора гидроксида бария нормальной концентрации 0,8 моль-экв/дм3 (ρ = 1,072 г/см3 ) можно получить при растворении 155 г основания в воде.
  485. При температуре (t1) реакция заканчивается за время τ1.
  486. Назовите и обоснуйте метод, использованный в ФС.2.1.0203.18 при испытании на подлинность фуразолидона.
  487. Вычислите рН и рOH раствора HNO3, молярная концентрация которого 0,1 моль/л, считая диссоциацию кислоты полной (α = 1).
  488. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 4-[(1R)-1-гидрокси-2-(метиламино)этил]бензол-1,2-диола(2R,3R)-2,3-дигидроксибутандиоат (1:1).
  489. Составьте схему электролиза раствора хлорида меди с растворимым и нерастворимым анодом.
  490. Сколько граммов 15 %-ого раствора хлорида олова (II) можно приготовить имея 420 см3 воды?
  491. По стандартным энтальпиям образования веществ (см. приложение в прикрепл. файле) определить изменение энтальпии химической реакции, протекающей при стандартных условиях.
  492. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты
  493. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2      3 2 3 2 Mg CO MgCO NH4  OH  NH4OH
  494. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8·10-18.
  495. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода
  496. В каком количестве воды следует растворить 30 г KBr для получения 6 % раствора?
  497. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты
  498. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  499. Вычислите молярную концентрацию эквивалента карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 16 % плотностью 1,170 г/мл.
  500. Какое количество электричества в кулонах и ампер часах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего его сульфат массой 30,9 г.
  501. Рассчитайте объем 0,02 М раствора натрия гидроксида, который израсходуется на совместное титрование ингредиентов лекарственной смеси: Эфедрина гидрохлорида 0,6 Раствора новокаина 1%-200 мл, если на определение взят 1 мл раствора (М.м.: эфедрина гидрохлорида 201,70; новокаина 272,78).
  502. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  503. Потенциал электрода Pt, H2/раствор HCl неизвестной концентрации равен – 118 мв.
  504. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г) Вычислите G 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях
  505. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2 SO4 и NaOH.
  506. Как изменится скорость прямой реакции 2NO(г.) + O2(г.) = 2NO2(г.) при уменьшении объема в 2 раза?
  507. Сколько миллилитров раствора КМnО4 с Сэ = 0,01 моль/л можно восстановить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл газообразного H2S (н.у.)?
  508. В каком направлении сместится равновесие реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) а) при увеличении концентрации NO; б) при уменьшении концентрации O2; в) при уменьшении концентрации NO2.
  509. Определить массу соли, которая содержится в 700 см3 0,5 нормального раствора сульфата магния.
  510. Реакция протекает по уравнению: N2(г) + H2(г) = 2NH3(г).
  511. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: CuSO4 и Na2 S.
  512. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды.
  513. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если молярная концентрация раствора 0,001 моль/л, а константа диссоциации равна 1,8∙10-5 . Найти рН раствора.
  514. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: BaCl2 и Na2 SO4.
  515. В реакции С(к) + O2(г) = CO2(г) концентрация кислорода увеличена в 4 раза.
  516. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79 1.
  517. Пользуясь справочными данными, определите возможность протекания реакции в стандартных условиях и её тепловой эффект.
  518. Определите содержание цианата калия (в моль/л и мг/л) в водном растворе объемом 1 л, если на титрование взятой из него аликвоты объемом 20,0 мл израсходовано 24,0 мл раствора титранта нитрата серебра AgNO3 с концентрацией 0,1009 моль/л.
  519. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  520. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия.
  521. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
  522. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода ?
  523. Вычислите энергию кратной связи (  и  ) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль.
  524. Метионин (ГФ X, ст.403), с.77 1.
  525. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности лекарственных средств
  526. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г)  3Н2(г)  2NH3(г) , Н  112 кДж следующие воздействия: 199 а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
  527. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях S 298 > 0; <0
  528. Указать величину и знак заряда комплексного иона, дать название комплексного соединения: Na2[Zn(OH)4]
  529. Написать по стадиям молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NaNO3
  530. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg Hg Mn Mn 2 2 ; в) Pt Pt Cr Cr 4 3 ; б) Fe Fe Au Au 3 3 ; г) H H Ag Ag
  531. Вычислить ЭДС гальванического элемента: Zn | Zn || Cu |Cu 2 2 0,1M 0,001M
  532. Привести схемы электродных реакций и суммарные уравнения процессов, протекающих при электролизе: а) расплава KCl; б) раствора Al(NO3)3.
  533. Рассчитайте интервал объемов 0,0167 М раствора калия йодата (Kп = 0,9976), который будет обеспечивать качества субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42-0218-07, с.75 (содержание аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %).
  534. Приведите реакции подлинности ЛС, содержащих ендиольную группу, на примере аскорбиновой кислоты.
  535. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
  536. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях;
  537. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.
  538. Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4.
  539. Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа во влажном воздухе при частичном нарушении целостного покрытия?
  540. Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ?
  541. Рассчитайте, сколько граммов окислителя потребуется для окисления восстановителя массой 10 г.
  542. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Cd(OH)2+ (NH4)2S → … Zn(OH)2+ KOH → …
  543. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  544. Рассчитайте водородный показатель рН раствора HClO2 (α= 0,001), концентрация которого равна 0,001 моль/л.
  545. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
  546. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3).
  547. Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?
  548. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 ºС до 80 ºС
  549. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3
  550. Составить схему железо-магниевого гальванического элемента.
  551. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты?
  552. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионные уравнения: Fe2S3 + 6H+→ 2Fe3++ 3H2S 2H+ + SO3 2−→ H2SO3
  553. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,58) исходя из чувствительности иона (И.м. иона цинка 65,39) для доказательства подлинности цинка сульфата по катиону цинка по методике А (Приложение №2).
  554. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка.
  555. Определить температуру кипения Tкип (°С), температуру замерзания Tзам (°С), раствора, мольную массу растворенного вещества М (г/моль)
  556. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 моль/л раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении магния оксида по методике ГФ Х: около 0,5 г вещества (точная навеска) растворяют в 40 мл 1моль/л раствора кислоты хлористоводородной в мерной колбе вместимостью 250 мл и доводят объем водой до метки.
  557. Чистый металлический порошок цинка массой 50 г внесли в раствор комплексной соли золота K[Au(CN)2] при перемешивании раствора.
  558. Как изменится начальная скорость простой реакции 2A(г) + B(г)→A2B(г)
  559. Объясните, как повлияет понижение температуры и давления на равновесие: а) CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (г) ΔH 0 х.р. > 0 б) N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) ΔH 0 х.р. < 0
  560. Дайте обоснование реакциям подлинности метенамина, приведенным в ФС.2.1.0131.18 (Приложение №3).
  561. Для предложенного в вашем задании (табл.6) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле.
  562. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате ракции между 14 г оксида кальция и 32 г азотной кислоты?
  563. Напишите уравнения электролитической диссоциации указанных веществ: H2GeO3, Ca(OH)2, Zn(HSO4)2, AlOHCl2
  564. Как изменится скорость реакции A(г) + B(г) → С(г) + D(г) при: а) повышении (понижении) температуры, если энергия активации реакции равна Ea
  565. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведеным для вашего задания в таблице 3.
  566. Для реакции с заданной константой равновесия KC и начальными концентрациями газообразных исходных веществ С0
  567. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 моль/л раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении раствора кальция глюконата 10% для инъекций по методике ФС 42-3138-95: 2 мл препарата разбавляют 8 мл воды, прибавляют 10 мл аммиачного буферного раствора и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до синего окрашивания (индикатор кислотный хром темно-синий).
  568. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл.5).
  569. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке после смешения растворов, содержащих 15 г хлорида бария и 11 г сульфата натрия?
  570. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в таблице 4 элементов, соответствующих вашему заданию.
  571. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей.
  572. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 9
  573. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20 %-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3
  574. Как повлияет на выход продукта(ов) реакции (таблица 1) в системе: 1) повышение температуры, понижение температуры; 2) уменьшение давления, увеличение давления; 3) уменьшение концентрации продуктов реакции; 4) введение катализатора?
  575. Чем характеризуется состояние химического равновесия?
  576. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения ацетилцистеина по методике ФС.2.1.0061.18 (Приложение №3).
  577. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, пользуясь методом составления электронно-ионных полуреакций.
  578. Заполните таблицу 10 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы по формуле комплексного соединения, или составьте соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу.
  579. Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
  580. Дайте заключение о качестве хлористоводородной кислоты разведенной по количественному содержанию, если при алкалиметрическом определении по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение №3) на навеску субстанции 6,0000 г израсходовалось 16,50 мл 1 М раствора натрия гидроксида (K = 0,9998).
  581. Цинк склепан с железом.
  582. Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO4, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см2 , сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность никеля равна 8,9 г/см3 .
  583. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л.
  584. При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2.
  585. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении
  586. Обоснуйте испытание сульфадимина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
  587. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Cs 55 16 S 33V
  588. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)
  589. По заданной схеме, в соответствии с номером варианта составить молекулярное уравнение окислительно-восстановительного процесса, подобрав в нем стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного баланса, используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления.
  590. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl
  591. Из 10 кг 20 %-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли
  592. В колбу на 50 мл внесли 16 мл 0,408 % раствора хлорида цинка (с количеством эквивалента 0,5, плотность 1 г/мл) и гидроксид некоего металла (в нем массовая доля водорода в 15,7 раз больше, чем в молекуле воды, а соли которого окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет) – 30 мл 242 0,07 % раствора (плотность считать равной 1 г/мл).
  593. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714 °С
  594. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота.
  595. Определить массу 11,2 л (н.у.) хлороводорода
  596. Какой объем 10 %-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3 ) требуется для приготовления 5 л 2 %-ного раствора (пл. 1,02 г/см3 ) ?
  597. Напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции: AgNO3 + Na3PO4 →
  598. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3 ) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3 )?
  599. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия: 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ΔH0 < 0.
  600. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора аммония тиоцианата, который должен израсходоваться при количественном определении серебра нитрата по методике ФС.2.2.0033.18 (Приложение №3).
  601. Согласно какому принципу построен ряд заполнения электронных орбиталей?
  602. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С
  603. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3
  604. Перечислите основные особенности движения электрона в атоме, отраженные в квантово-механической модели строения атома.
  605. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: транс-4-[(2- амино-3,5-дибромбензил)амино]-циклогексанола гидрохлорид.
  606. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С
  607. Какое количество электричества в кулонах и ампер-часах потребуется для полного выделения никеля из раствора, содержащего 30,9 г NiSO4
  608. Дайте обоснование испытанию метенамина по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0131.18 (Приложение №3).
  609. Каким квантовым числом различаются электроны, находящиеся на одной орбитали?
  610. Дайте заключение о качестве таблеток бромкафоры 0,25 г по количественному содержанию с учетом требований НД (должно быть бромкамфоры 0,238 – 0,262 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если на титрование раствора, полученного после восстановительной минерализации навески 0,2048 г порошка растертых таблеток израсходовалось 7,43 мл 0,1 М раствора серебра нитрата с К = 0,9926.
  611. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С
  612. Покажите связь между строением и фармакологическим действием в ряду ЛС производных барбитуровой кислоты.
  613. Приведите общую схему синтеза ЛС производных гидроксифенилалкиламинов: эпинефрин (адреналин), норэпинефрин (норадреналин), их соли.
  614. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08 исходя из чувствительности иона (И.м. хлорид-иона 35,45) для доказательства подлинности кальция хлорида по хлорид-иону по методике (При- ложение №2).
  615. Масса 2·10-3 м 3 газа (н.у.) равна 2,35 г.
  616. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С
  617. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствор пилокарпина гидрохлорида 1 % — 10 мл Резорцина 0,05 Натрия хлорида 0,055.
  618. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С
  619. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Терпингидрата Натрия гидрокарбоната по 0,25.
  620. Из 700 г 60 %-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды
  621. Вычислите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция (в процентах) – CaSO4·2H2O.
  622. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов тригидроксида алюминия в реакциях: Al(OH) 3  3HCl  AlCl3  3H2O
  623. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 6C, 2) 14Si, 3) 32Ge, 4) 50Sn, 5) 82Pb.
  624. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 5d → 6p; 2) 6s → 4d; 3) 4s → 3s; 4) 5p → 4f.
  625. На f-подуровне находятся 4 электрона.
  626. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°
  627. Дайте заключение о качестве лекарственной формы – порошка состава: Кислоты аскорбиновой 0,1.
  628. Дайте заключение о качестве раствора эуфиллина 2,4 % для инъекций по количественному ацидиметрическому определению с учетом требований НД (должно быть этилендиамина в 1 мл препарата 0,0042 – 0,0054 г), если на титрование 5 мл лекарственной формы израсходовалось 7,12 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты с К = 1,0050 (М.м. этилендиамина 60,10).
  629. Объясните строение молекулы СН4 по методу валентных связей.
  630. Напишите электронную формулу атома 82Pb.
  631. Определите фактор эквивалентноти и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O (1)
  632. Как изменятся энтропия в процессе кристаллизации?
  633. Какой тип связи осуществляется в молекуле трихлорида фосфора и между молекулами воды в структуре льда?
  634. Обоснуйте определение подлинности теофиллина (ГФ XII, ФС 42-0279- 07).
  635. Сколько молекул и какое количество вещества (моль) содержится в 15 г оксида азота (II) ?
  636. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН
  637. Используя положение элементов VA (главной подгруппы), определите, ка15P 3s 3p 3d n = 3 15P * 3s 3p 3d n = 3 кой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
  638. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаCl2 и Na2SO4
  639. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465° С
  640. Как объяснить образование ковалентной связи с точки зрения метода валентных связей?
  641. Приведите электронную формулу атома 41Nb с учетом проскока одного электрона.
  642. На f-подуровне находятся 7 электронов.
  643. Как влияют катализаторы на величину энергии активации?
  644. При сжигании серы выделилось 73,48 кДж тепла и получилось 16 г SO2.
  645. «Для данной массы газа при постоянной температуре Т объем газа V обратно пропорционален его давлению р» – такую формулировку имеет закон…
  646. Из чего складывается тепловой эффект растворения кристаллического вещества?
  647. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С
  648. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: F2, HF, RbCl, H2O?
  649. Рассчитать тепловой эффект реакции образования 1 моль газообразного аммиака на основании следующих данных 1) 4 NH3(г) + 3 O2(г) = 2 N2(к) + 6 H2O(г), ΔH1 = – 1266,0 кДж; 2) 2 H2(г) + O3(г) = 2 H2O(г), ΔH2 = – 483,6 кДж.
  650. Приведите современную формулировку периодического закона.
  651. Что является критерием самопроизвольности протекания реакции?
  652. Что означает запись а) 0,5 М раствор; б) 2 н раствор?
  653. Не производя расчетов, выбрать из приведенных ниже процессов тот, для которого ΔS > 0: 1. I2(г) = I2(тв); 2. Fe(тв) + S(г) = FeS(тв); 3. 2 KClO3(тв) = 2 KCl(тв) + 3 O(г); 4. 2 Mg(тв) + CO2(г) = 2 KCl(тв) + C(тв).
  654. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/(л∙мин).
  655. Какие типы растворов вы знаете?
  656. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 25 % -ного и 400 г 40 %-ного (по массе) растворов этого вещества.
  657. Синтез аммиака идет тем полнее, чем: а) ниже температура; б) выше температура?
  658. Приведите электронную формулу атома 42Mo с учетом проскока одного электрона.
  659. Какую массу хлорида бария (BaCl2) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 120 мл 1М-го раствора с плотностью 1,2031 г/см3 ?
  660. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 2p → 3p; 2) 4p → 3s; 3) 7s → 7p; 4) 5p → 4p.
  661. Провести термодинамическое исследование системы. 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)
  662. Напишите уравнение процесса перевода атома фтора 9F в ион F — .
  663. Какие соли не подвергаются гидролизу и почему?
  664. В каком количестве Ba(OH)2∙8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?
  665. Чему равно значение водородного показателя в щелочной среде?
  666. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4 + .
  667. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s 2 ; 2) 1s 22s 22p 2 ; 3) 1s 22s 22p 5 ; 4) 1s 22s 22p 6 ; 5) 1s 22s 22p 63s 1 .
  668. Используя положение элементов VI (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства к электрону.
  669. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 32Ge.
  670. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди?
  671. Напишите электронную формулу атома 14Si.
  672. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: MgS, N2, BCl3, HF, C2H6?
  673. Как надо изменить концентрацию водорода в реакции 2H2+O2=2H2O ,чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?
  674. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений.
  675. Как изменится скорость реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, если концентрацию метана CH4 уменьшить в 4 раза, а концентрацию кислорода увеличить в 4 раза?
  676. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 7N, 2) 15P, 3) 33As, 4) 51Sb, 5) 83Bi.
  677. а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2.
  678. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO.
  679. Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02.
  680. Составить схему коррозийных микроэлементов и написать электродные процессы, протекающие в кислой и нейтральных средах при контакте металлов Ag и Ni.
  681. Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.
  682. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
  683. Какие условия будут способствовать смещению равновесия в сторону увеличения выхода продуктов реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 ? H298   92 кДж а) понижение температуры, увеличение давления; б) повышение давления, повышение температуры; в) понижение температуры, уменьшение давления.
  684. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?
  685. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p?
  686. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2] = 0,04; [I2] = 0,05.
  687. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах BeCl2 и BF3.
  688. Приведите полную и характеристическую электронные формулы атомов теллура, неона и молибдена в нормальном и возбужденном состояниях; приведите графические электронные формулы валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
  689. Вычислить тепловой эффект Q реакции 3 MnO2(тв) = Mn3O4(тв)+ О2(г), исходя из тепловых эффектов следующих реакций: 1) 4 MnO2(тв) = 2 Mn2O3(тв) + О2(г) – 213,7 кДж; 2) 6 Mn2O3(тв) = 4 Mn3O4(тв) + О2(г) –165,1 кДж.
  690. Реакции выражаются схемами: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NaBrO = NaBrO3 + NaBr.
  691. Вычислите массовую долю (в %) вещества в растворе, полученного при сливании 100 мл 10 %-го (ρ = 1,05 г/мл) и 150 мл 20 %-го (ρ = 1,12 г/мл) растворов азотной кислоты ?
  692. Определите эквивалентную массу следующих веществ: Na2CO3, MgSO4, As2O3.
  693. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции 2 ZnS(тв) + 3 О2(г) = 2 ZnO(тв) + 2 SO2(г), используя данные приложения (табл. 1).
  694. Длина диполя молекулы HF равна 0,410-10 м.
  695. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль.
  696. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: CO2, NiS, PH3, H2, C2H2?
  697. Как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания прямой реакции? MgCO3(к) ↔ MgO(к) + CO2(г); ΔHº = 117,9 кДж
  698. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3.
  699. На p-подуровне находятся 3 электронов.
  700. Напишите электронную формулу атома 15P.
  701. Вещество содержит 39,0 % серы, эквивалент которой 16,0 и мышьяк.
  702. Как зависит степень гидролиза от температуры?
  703. Какие из веществ будут взаимодействовать с HCl: Ba(OH)2, CuS, HNO3, NH4Cl, Na2CO3 ?
  704. Кремний – химически инертное вещество. Он растворяется в щелочах и смеси HF с HNO3.
  705. Методом электронного баланса определите коэффициенты в данных окислительно-восстановительных реакциях.
  706. Растворимость BaCO3 равна 5 8,9 10  моль/л.
  707. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л.
  708. Напишите ионные уравнения реакций и закончите молекулярные: Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O, AgNO3 + FeCl3 → AgCl + Fe(NO3)3
  709. Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?
  710. На основании значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 и Kp реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  711. Укажите элемент –окислитель и элемент – восстановитель в реакциях , составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты: KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O; CuO + H2 → Cu + H2O
  712. При 20°С давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст.
  713. Напишите электронную формулу атома 30Zn.
  714. Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(тв) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), используя следующие термохимические данные: 1) 2P(тв) + 2 5 O2(г) = P2O5(тв) + 1549,0 кДж; 2) 2P(тв) + 3 O2(г) + H2(г) = 2HPO3(ж) + 1964,8 кДж; 3) H2O(г) = H2O(ж) + 44,0 кДж
  715. Имеется гальваническая цепь Ni |[Ni ] xM || [Co ]|Co.
  716. При какой концентрации ионов Cu2+ (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенуиалу водородного электрода?
  717. Определить ΔН°298 образования этилена, используя следующие данные: 1. С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г), ΔН1° = -1323 кДж; 2. С(графит) + О2(г) = СО2(г) , ΔН2° = — 393,5 кДж; 3. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г) , ΔН3° = –241,8 кДж.
  718. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в молекулах Н2S и СН4.
  719. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если 1 2 P2(г)  3 2 H2(г)  PH3(г) 17,17 кДж , а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
  720. Используя положение элементов IV периода (кроме Kr), определите, какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность.
  721. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л.
  722. Приведите электронную формулу атома 29Cu с учетом проскока одного электрона.
  723. Изобразить, используя метод валентных связей, электронное строение молекулы NH3.
  724. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора KOH
  725. На основании ΔН и ΔS определить, в каком направлении будет протекать самопроизвольно каждая из предложенных реакций: 1. C7H16(ж) + 11 O2(г) = 7 CO2(г) + 8 H2O(г) + 4512,0 кДж; 2. N2(г) + 3 H2O(г) = 2 NH3(г) + 3/2 O2(г) – 650,2 кДж; 3. 2 SO2(г) + O2(г) = 2 SO3(г) + 196,6 кДж; 4. С(тв) + СO2(г) = 2 СO(г) – 172,2 кДж.
  726. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2
  727. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция.
  728. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции 2Sb2S3(тв) + 9O2(г) = 2Sb2O3(тв) + 6SO2(г), используя данные приложения (табл.1).
  729. Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80 % газа?
  730. Вычислите степень диссоциации  и [H+] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 8 5 10  .
  731. Сколько граммов оксида хрома (III) образуется при нагревании 50,4 г дихромата аммония ?
  732. При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом.
  733. Напишите электронную формулу атома 19K.
  734. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ↔ С, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?
  735. Оцените качество воздуха, если известно, что в воздухе одновременно присутствуют диоксид серы концентрацией 0,032 мг/м3
  736. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов?
  737. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3.
  738. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 15P.
  739. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 5s → 6s; 2) 5d → 6s; 3) 5p → 5d; 4) 5f → 6p.
  740. Напишите уравнение процесса перевода атома свинца 82Pb в ион Pb4+ .
  741. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 5, 0, 0, +1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, -1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2.
  742. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3 2 2 KI  FeCl  FeCl  KCl  I B Fe Fe 3 2  0,77   ; B I I 0,54 2 / 2     .
  743. При работе гальванического элемента     Zn Zn Cu Cu 2 2 цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению     2 Zn 2e Zn потерял в массе 10 мг Zn .
  744. Рассчитать ΔSº и ΔHº реакции, используя данные приложения (табл.1) 3Fe(тв) + 4 Н2О(г) = Fe3O4(тв) + 4 Н2(г).
  745. Золь иодида серебра получен добавлением к 20 мл раствора KI (С=0,01 моль/л) 28 мл раствора AgNO3 (C=0,005 моль/л).
  746. Исходя из энтальпий реакций окисления As2O3 кислородом и озоном, протекающих по уравнениям: 1) As2O3(к) + O2(г) = As2O5(к), ΔH1º = 271 кДж; 2) 3As2O3(к) + 2O3(г) = 3As2O5(к), ΔH2º = -1096 кДж; Вычислите энтальпию образования озона из молекулярного кислорода.
  747. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 33As.
  748. Напишите уравнения идущих процессов в электронно-ионном виде.
  749. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %.
  750. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI?
  751. Используя положение элементов IA (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наименьший радиус.
  752. Как происходит коррозия медно-цинкового сплава в кислой среде и во влажном воздухе?
  753. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 3s → 3d; 2) 6p → 5f; 3) 7p → 7s; 4) 6s → 4p.
  754. Сколько   и  связей в молекулах ?
  755. Подберите коэффиценты ионно-электронным методом, и расписать этим методом KI + KNO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + NO + H2O
  756. Запишите уравнение гидролиза соли А по 1 ступени в ионном и молекулярном виде и приведите выражение для константы гидролиза.
  757. Запишите выражение Крав для системы А.
  758. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
  759. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени является активным восстановителем: 1) 6С, 2) 14Si, 3) 32Ge, 4) 50Sn, 5) 82Pb.
  760. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН
  761. Какое значение рН (7 < pH < 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4?
  762. Запишите уравнения диссоциации и выражения для константы диссоциации электролитов: А, Б.
  763. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида.
  764. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,005 моля ацетата натрия?
  765. Какой объем 10 %-ной (по массе) H2SO4 (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH ?
  766. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и HCl; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3.
  767. Исходя из теплового эффекта реакции 3CaO(к) + P2O5(к) = Ca3(PO4)2(к); ΔHº = -739 кДж вычислить образования H298 ортофосфата кальция.
  768. Какое из веществ КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
  769. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Sr(NO3)2, Pb(CH3COO)2, Na2CO3.
  770. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.
  771. Константа равновесия гомогенной системы ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 CO г  H O г  СO г  H г при 850ºС равна 1.
  772. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 53.
  773. В 10 литрах раствора содержится 1 г NaOH. Вычислите рН и pOH этого раствора, если α = 1.
  774. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Na2S + HCl; б) BaCl2 и H2SO4; в) HCl и NH4OH; г) H2SO3 и NaOH.
  775. Из четырех веществ варианта (см. столбцы 1-3) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.
  776. Какие из перечисленных частиц не могут находиться в устойчивом состоянии с позиций ММО?
  777. Определить среднюю концентрацию раствора NaCl, получаемого смешением трех растворов: а) 75 мл 2М + 75 мл 3М + 75 мл 4М
  778. Определите моляльную, молярную, нормальную концентрации и титр 18 %-ного раствора NaOH с плотностью 1,203 г/мл.
  779. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. HgO → Hg + O2
  780. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4 — .
  781. Теория валентных связей. Укажите тип гибридизации атомных орбиталей С в молекуле CCl4.
  782. Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых цинк является катодом, а в другом – анодом.
  783. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45ºС реакция замедляется в 30 раз.
  784. Стандартный тепловой эффект реакции H2O2(ж) ↔ H2O(ж) + ½ O2(г) при 298 K равен -98,8 кДж/моль.
  785. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
  786. При какой температуре будет кипеть водный раствор, в котором массовая доля пропанола С3Н7ОH равна 15 %?
  787. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа.
  788. Железное изделие покрыли свинцом.
  789. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы ?
  790. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху?
  791. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
  792. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
  793. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  794. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)
  795. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
  796. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3
  797. В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.
  798. В атомах какого из элементов: кислорода или серы – имеется незаполненный электронами «вакантный» d-подуровень?
  799. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II) ?
  800. ПР(Ag2SO4) = 7,0∙10-5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,05 М раствор серной кислоты?
  801. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → HNO3.
  802. Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.
  803. Какие из оксидов ( , , , ) Fe2O3 CaO Ag2O Na2O могут быть восстановлены магнием ?
  804. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество растворов хлористоводородной кислоты.
  805. Укажите степень окисления подчеркнутых элементов в следующих соединениях: А. NH4Cl Б. K2Cr2O7 В. Na3AsO3 Г. NaBiO3
  806. Определите тип химической связи в молекулах: KCl и HBr и опишите механизм её образования.
  807. Для растворения 8,4 г металла требуется 7,35 г серной кислоты.
  808. При какой температуре будет кристаллизоваться водный раствор, в котором содержание этанола 2 % по массе?
  809. В какой массе воды надо растворить 3,5 г глюкозы C6H12O6 , чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,5 моль/ кг ?
  810. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, определите, прямая или обратная реакция будет протекать в этой системе при стандартных условиях. Fe2+ + ClO3 — + H+ ↔ Fe3+ + Cl- + H2O
  811. Стандартный тепловой эффект реакции 2NO2(г) N2O4(г) равен -58,4 кДж/моль.
  812. Существование каких из приведенных ниже молекул, согласно теории валентных связей, невозможно: POCl3, NCl5, SF7, SF4, ICl3?
  813. Почему индикатор лакмус окрашивается в красный цвет в растворе хлоррида аммония?
  814. Как зависит скорость химической реакции от температуры?
  815. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: А. ; 2 2 Zn  S  ZnS   Б. ; H OH  H2O   В. 2 CuOH OH  Cu(OH)
  816. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: А. гидроксидом калия и хлоридом магния; Б. сульфидом калия и хлороводородной кислотой.
  817. Растворе и выражения для константы нестойкости комплексных частиц. PtCl2∙4NH3, PtCl2∙3NH3, PtCl2∙2KCl.
  818. Определите массовую долю растворенного вещества (в %), если в 500 г воды растворено 25 г натрия гидрокарбоната.
  819. На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты (Н3РО2) израсходовано 4,444 г NaОН.
  820. Растворе и выражения для константы нестойкости комплексных частиц CrCl3∙6H2O, CrCl3∙3H2O, CrCl3∙4H2O.
  821. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пласти-нок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида калия, сульфата магния ?
  822. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса железной пластинки при внесении её в растворы CuSO4, CaSO4?
  823. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: А. сероводородной кислоты (по ступеням); Б. хлорида меди (II); В. гидроксохлорида меди (II); Г. гидроксида бария
  824. Какова процентная концентрация и моляльность раствора серной кислоты, если к 400 мл её 70 %-ного раствора (ρ = 1,611 г/мл) прибавить 500 мл воды ?
  825. Водный раствор глюкозы C6H12O6 кипит при 100,26°С. Вычислите масссовую долю глюкозы в растворе.
  826. Покажите переход электронов и назовите данный процесс: А. 2N +5 → 2N +4; Б. Cl- → Cl+7; В. Si+4 → Si-4 .
  827. Характеристика элемента с порядковым номером 34.
  828. Напишите условие, подробное решение задач и дайте правильный ответ.
  829. Раствор объемом 3 л содержит гидроксид натрия массой 24 грамма.
  830. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в пробирки с раствором сульфата меди и сульфата магния ?
  831. Опишите молекулу N2 по методу молекулярных орбиталей.
  832. Сколько миллилитров воды нужно добавить к 500 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 8,5 % и плотностью 1,04 г/см3 , чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCl 10-2 моль/л?
  833. При взаимодействии 1,6 г кальция и 2,16 г цинка с соляной кислотой вытесняется одинаковое количество водорода.
  834. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: KI + H2SO4 + PbO2 = I2 + PbSO4 + K2SO4 + H2O
  835. Напишите электронные формулы атомов элементов серы и теллура.
  836. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных NH3 и HCl.
  837. Какие из указанных соединений будут попарно взаимодействовать: 1. AlCl3 + NaOH → 2. NaOH + P2O5 → 3. Fe2O3 + H2SO4 →
  838. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: ; 0 7 Cl  Cl ; 3 6 Cr  Cr 6 2 S  S.
  839. В системе 3Fe(тв) + 4H2O(г) = Fe3O4(тв) + 4H2(г) (ΔH > 0) необходимо сместить равновесие влево.
  840. Определите энтальпию образования этилена, если тепловой эффект реакции C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) равен -1323 кДж.
  841. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г)N2 и не смещается равновесие системы N2(г) + О2(г) 2NО(г) ?
  842. Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 мл её 32 %-ного раствора (ρ = 1,200 г/мл) прибавить один литр воды?
  843. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75 % Na2O потребуется для приготовления 600 г 15 %-го раствора?
  844. Произведения растворимости CdCO3 и Ag2CO3 соответственно равны 5,2∙10-12 и 8,2∙10-12.
  845. Сколько граммов мочевины (NH2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?
  846. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов Al(NO3)3 и Na2CO3
  847. Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота: Cu + H2SO4(конц.) →; Zn + H2SO4(конц.) →
  848. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях S0→S 6+ , Cl0→Cl5+ , N 5+→N 3- .
  849. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
  850. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Li2S, AlCl3, NiSO4?
  851. Как метод валентных связей объясняет направленность ковалентной связи?
  852. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: трихлоридом железа и сульфидом натрия; нитратом серебра и бромидом калия; оксидом алюминия и азотной кислотой.
  853. Магнитная пластинка, соединенная с оловянной, опущена в хлороводородную кислоту.
  854. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O  KMnO  H SO  K SO    S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O.
  855. Определите молярные массы эквивалентов мышьяка в оксидах, содержащих 65,2 % (масс.%) и 75,7 % (масс%) As.
  856. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: I2 + NaOH → NaIO + NaI Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
  857. Напишите уравнения реакций между указанными парами веществ.
  858. Напишите диссоциацию солей в водном растворе. В каждый раствор соли прилили раствор щелочи.
  859. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать железо: а) хлороводородная кислота; б) сульфат цинка; в) нитрат серебра.
  860. KMnO4 + Cr2(SO4)3 + KOH → MnO2 + K2CrO4 + K2SO4 + H2O.
  861. Что такое степень полимеризации.
  862. Найти массу навески CaCO3, если для её растворения потребовалось 35 мл раствора 1,025 н. HCl.
  863. Рассчитайте, при какой температуре возможна реакция: Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г).
  864. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 50.
  865. 10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм.
  866. Потенциал водородного электрода равен -0,145 В.
  867. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: S H H S2 2  2    HNO2 OH  NO2  H2O   Ag Cl  AgCl
  868. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2.
  869. Вычислите эквивалентную массу кобальта в соединении его с серой, зная, что на 5 г кобальта приходится 2,725 г серы, валентность которой равна 2.
  870. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2S3, BaI2, MgBr2, Fe2(SO4)3?
  871. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.
  872. Вычислить GT для реакции, протекающей в стандартных условиях при Т = 298 К и Т = 700 К.
  873. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4.
  874. Напишите химическую формулу лекарственного средства исходя из рационального названия: N-Ацетил-(4-аминобензолсульфамид)-натрия моногид-рат.
  875. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия.
  876. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?
  877. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор K2SO4, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 50 %.
  878. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) FeCl3 и NaOH; в) KOH и H2S; г) AgNO3 и HCl.
  879. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  880. В каком направлении сместится равновесие в системе H2O(г) + CO(г) = CO2(г) + H2(г), ΔH° = 94 кДж, если давление увеличить и одновременно повысить температуру.
  881. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным токопроводом, причем все устройство работает в условиях повышенной влажности в воздушной среде.
  882. Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, CCl4.
  883. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ba(OH)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия ?
  884. Как получают в промышленности стирол ?
  885. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) азотной кислоты; б) гидросульфида натрия; в) гидроксида бериллия.
  886. В 60 г H2O растворили 20 мл 40 %-го раствора H3PO4 (d = 1,254 г/см3 ).
  887. Пирацетам (ФС 42-0269-07), с.79
  888. Объясните, почему вода при комнатной температуре – жидкость, а ее более тяжелые аналоги – H2S, H2Se и H2Te – газы?
  889. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK. б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.
  890. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
  891. К растворам NH4OH, K2S, Pb(NO3)2, NaNO3 (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты.
  892. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах и главных подгруппах периодической системы ?
  893. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔH = 96,2 кДж/моль
  894. Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.
  895. Чему равен эквивалент воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия.
  896. Реакция протекает по уравнению АВ ↔ А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ.
  897. Какую массу мочевины можно получить из 1 кг аммиака?
  898. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2.
  899. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты.
  900. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами Hg(NO3)2 и NaI; Pb(NO3)2 и KI; CdSO4 и Na2S.
  901. В каком направлении перемещаются электроны во внешней цепи гальванического элемента Ca | Ca2+ (c1) || Ni2+ (c2) | Ni если а) с1 = с2 = 1 моль/л, б) с1 = 0,1 М, с2 = 0,001 M.
  902. На нейтрализацию 40 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 44 мл раствора соляной кислоты.
  903. Равные весовые количества камфоры C10H16O и нафталина C10H8 растворены в одинаковых количествах бензола.
  904. На основании стандартных энтальпий и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при протекании реакции: С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж).
  905. Приведите по два примера комплексных соединений, в которых комплексный ион является: положительным (катионом); отрицательным (анионом); нейтральным.
  906. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3.
  907. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Анальгина 2,0 Кодеина 0,1 Воды 200 мл.
  908. При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0,1 г паров исходного вещества занимают объем 31 мл при нормальных условиях.
  909. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
  910. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.
  911. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HBr г O г  H O г  Br г 2) ( ) ( ) ( ) 2 2 H г  S т  H S г.
  912. Как изменится скорость прямой реакции: при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
  913. Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17.
  914. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O.
  915. Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты.
  916. В растворе и выражения для констант нестойкости комплексных частиц. CoBr3∙4NH3∙2H2O, CoCl3∙4NH3, Co(CN)3∙KCN.
  917. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
  918. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных 8-замещенных хинолина.
  919. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
  920. Вычислить массу этиленгликоля С2H6O2, которую необходимо добавить на килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания — 15°С.
  921. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а) бора с концентрированной азотной кислотой.
  922. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произой-дет смещение равновесия системы CO  H2O CO2  H2 , H  2,85 кДж если: а) увеличить концентрацию водорода, б) понизить температуру, в) понизить концентрацию диоксида углерода.
  923. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные так и восстановительные свойства.
  924. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O Fe(OH) 2NO3  HNO3  FeOH (NO3 ) 2  H2O Fe(OH) 2NO3  2HNO3  Fe(NO3 ) 3  2H2O
  925. Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.
  926. После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
  927. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
  928. Составьте схему гальванического элемента, анодом которого является хром.
  929. В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж
  930. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  931. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого элемента составляет 74,07 %.
  932. Концентрация ионов Ca2+ в растворе Ca(OH)2 равна 0,05 моль/л.
  933. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Sn(OH)2 и KOH, учитывая, что гидроксид олова (II) проявляет амфотерные свойства.
  934. Определите Cэк и Сm 10 %-го раствора Na2CO3.
  935. Реакции выражаются схемами: HNO3 + Ca = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2ОK2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
  936. Можно ли при с.у. восстановить PbO2(к) цинком по реакции: PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к).
  937. Какие четыре квантовых числа определяют состояние электрона в атоме?
  938. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют кремний, фосфор, сера, хлор.
  939. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив электронно-ионный баланс. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2Oвосстановитель.
  940. Рассчитайте рН и концентрацию ионов [OH- ] в растворе H3AsO3, концентрация которого равна 0,42 н
  941. Составьте электронные уравнения на основе приведенных схем реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.Hg + NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O
  942. Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию и рН растворов перечисленных солей K3PO4, (NH4)2CO3, Fe(CNS)3, RbF.
  943. Мертвое море содержит 320 г солей на 1 л; на долю MgCl2 приходится 44 %, CaCl2 – 21 %, Ca(HCO3)2 – 8 %.
  944. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН)2
  945. Напишите выражения констант равновесия для систем: а) FeО(к) + СО(г)  Fe(к) + СО2(г) (реакция экзотермическая) б) 2N2 (г) + О2(г)  2N2О(г) (реакция эндотермическая).
  946. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение?
  947. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO Cl2  2NOCl, H  73,6 кДж , если повысить температуру на 30°С; Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.
  948. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).
  949. Как измеряют рН раствора в ходе анализа?
  950. Какую высшую степень окисления могут проявлять германий, ванадий, марганец и ксенон?
  951. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2.
  952. Деталь из сплава хром-железо находится в щелочном растворе (pH = 8), кислород отсутствует.
  953. При увеличении температуры на 50 °С скорость реакции возросла в 32 раза.
  954. В каком направлении сместится равновесие реакции , 92,45 , 5 3 2 298 PCl  PCl Cl H   кДж если повысить температуру на 40ºC?
  955. Гальванический элемент состоит из цинкового и железного электродов, опущенных в растворы их солей с концентрацией [Zn2+] = 0,01 моль/л и [Fe2+] = 0,01 моль/л.
  956. Сливают растворы: a) BaCl2 и Na2CO3; б) KCl и NaOH; в) избыток KOH и Pb(NO3)2; г) NaHCO3 и NaOH.
  957. Разложение гемиоксида азота протекает по уравнению 2N2O ↔ 2N2 + + O2.
  958. При пропускании через раствор MgSO4 количества электричества Q = 2423 Кл на аноде выделилось 103 л газа.
  959. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m при орбитальном квантовом числе: а) l = 0; б) l =1; в) l =2; г) l =3?
  960. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cs2CO3, NiCl2, NH4CH3COO, LiNO2.
  961. Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  962. Определите, какой металл является анодом, а какой катодом в паре алюминий – железо.
  963. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) 202 Ва(ОН)2 и СоСl2
  964. Дайте оценку качества субстанции пирацетама (М.м. 142,16) по количественному содержанию согласно требованиям ГФ XII, ФС 42-0269-07, с.79.
  965. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
  966. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению , 92,59 . 5( ) 3( ) 2( ) PCl г  PCl г Cl г H   кДж
  967. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты?
  968. Определить класс и назвать следующие неорганические соединения: SO3, Cu(OH)2, KHS, HNO2.
  969. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2 б) Al(OН)3+ОН– = АlO– 2 +2Н2О в) Рb 2+ + 2I – = РbI2
  970. Напишите выражение произведения растворимости для сульфита кальция.
  971. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O б) Cо 2+ + 2OH- = Cо(OH)2 в) H+ + NO2 — = HNO2
  972. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O
  973. При 25 ºС растворимость NaCl равна 36,0 г в 100 г воды.
  974. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl
  975. Напишите математическое выражение для скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации оксида углерода в четыре раза.
  976. Дайте оценку качества субстанции дикаина (М.м. 300,83) по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст. 214 (дикаина должно быть в пересчете на сухое вещество не менее 99,5 %), если на навеску 0,3150 г израсходовалось 10,45 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (Кп = 1,0105).
  977. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: 1) CuSO4 + H2S → 2) BaCO3 + HNO3 → 3) FeC13 + KOH →
  978. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 80 до 50 °С, если температурный коэффициент реакции равен 3 ?
  979. Составить химические формулы нижеследующих неорганичес-ких соединений.
  980. Какие из солей NaI, CrCl3, K2SiO3, (NH4)2SO3 подвергаются гидролизу?
  981. С какими из следующих веществ – NaOH, HCl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O – будет реагировать неорганическое соединение: Оксид цинка.
  982. Окисление аммиака идёт по уравнению 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
  983. Рассматривается химический элемент – титан.
  984. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaS → H2S
  985. Водный раствор этилового спирта C2H5OH, используемый в судовых компасах, замерзает при температуре -40 °С.
  986. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют сурьма, теллур, йод.
  987. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45 ºС.
  988. Напишите выражения констант равновесия для систем: а) SО2(г) + 2Н2 (г)  S(ромб) +2Н2О (г) б) СО2(г) + 4Н2(г)  СН4(г) + 2Н2О(г).
  989. В растворе смешивают два вещества: Гидроксид кальция и оксид углерода (IV).
  990. Вычислите возможность протекания при стандартных условиях реакции: СО2(г)  H2(г)  CO(г)  Н2O(ж) , Hх. р.  2,85 кДж
  991. Как происходит атмосферная коррозии пар Cd-Sn и Sn-Cu при нарушении целостности покрытия?
  992. Какие процессы происходят на электродах гальванического элемента, образованного железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией [Fe2+] = 0,001 моль/л и серебром, погруженным в раствор его соли?
  993. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора AgNO3 с нерастворимым анодом; с растворимым — серебряным анодом.
  994. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции CO(г) Н2O(ж) СО2(г) Н2(г)   .
  995. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление алкалоидами – производными изохинолина (кодеин)
  996. Присутствие каких солей обуславливает жесткость природной воды ?
  997. Рассматриваются молекула С2 и молекулярные ионы атома: С2 + и С2 — .
  998. Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбужденными атомами химических элементов – электронных аналогов: Sn и С.
  999. При повышении температруы на 60ºС скорость реакции увеличилась в 4∙103 раза.
  1000. Исходя из положения калия в периодической системе химических элементов, охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента.
Людмила Фирмаль