Химия задачи часть №11

  1. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха.
  2. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? 2Bi
  3. В чём состоит явление синерезиса?
  4. В основе, каких производственных процессов пищевой промышленности лежит ионообменная адсорбция?
  5. Интегральная и дифференциальная форма уравнения изобары.
  6. Объясните, почему селен проявляет неметаллические свойства, а хром, расположенный в той же группе, является металлом.
  7. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Cd | CdSO4 (0,01 М) || CuSO4 (2,0) | Cu
  8. Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно протекает реакция Pb(NO3)2 + H2 ⇄ Pb + 2HNO3.
  9. В газовой фазе протекают две реакции: основная (1) и побочная (2).
  10. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn | ZnSO4 (2,0 М) || CuSO4(1 М) | Cu
  11. Напишите выражения константы равновесия для систем: а) СаО(к) + 3С(графит)  СаС2(к) + СО(г) (реакция эндотермическая); б) N2 (г) +3Н2(г)  2NН3 (г) (реакция экзотермическая).
  12. Какой процесс протекает на аноде в гальваническом элементе Ni|Ni2+ (1M) || H + (0,01 М) | H2,Pt ?
  13. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17.
  14. С помощью каких реакций можно доказать наличие в молекуле глюкозы а) альдегидной группы, б) пяти гидроксильных групп?
  15. Приведите схему гальванического элемента, в котором медь является анодом.
  16. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Sn|SnSO4 (0,02 М) || AgNO3 (1,0 М)|Ag
  17. Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaI подвергаются гидролизу?
  18. Какой метод защиты от коррозии в морской воде стального корпуса плавучего крана при рH ≈ 7 используется на причалах ( В Fe Fe 0,44 / 2     : 0,76) / 2    Zn Zn  а) протекторная защита; Zn – протектор; б) покрытие из цинка; в) катодная защита.
  19. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при контактной электрохимической коррозии металлической пары Bi – Ag: а) в атмосфере влажного воздуха; б) в дистиллированной воде; в) в кислой среде.
  20. Как величина сил межмолекулярного взаимодействия влияет на агрегатное состояние вещества?
  21. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота NO(г).
  22. В оксидах азота на два атома азота приходится: а) пять, б) четыре, в) один атом кислорода.
  23. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn | ZnCl2 (2,0 М) || NiSO4 (2,0 М) | N
  24. Реакции выражаются приведёнными схемами: I2 + NaOH = NaIO3 + NaI + H2O MnSO4 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
  25. Коллигативные свойства растворов; закон Рауля.
  26. Железная пластинка погружена в раствор сульфата меди.
  27. При какой температуре вероятность протекания реакций N2О4(г) = 2NО2(г) и 2NО2(г) = N2О4(г) будет одинакова? (чтоб присутствовали все подписи).
  28. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции: а) Zn  Fe  Zn  Fe 2 2 ; б) Cd  CuSO4  CdSO4 Cu ; г)   2Ag  H2  2Ag  2H ; д)      2 Ni 2H H2 Ni . в) Mn 2AgNO MnNO  2Ag 3 3 2    ;
  29. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Cu | CuSO4 (0,02 М) || AgNO3 (2,0 М) | Cu
  30. При какой температуре закипит раствор, приготовленный из равных объемов глицерина и воды?
  31. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 29
  32. Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н2, на аноде – Cl2 объемом 112 л (н.у.).
  33. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Fe2S3 + HCl → FeCl2 + H2S + S б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Fe(OH)3 + KOH + Br2 → K2FeO4 + KBr + H2O
  34. Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС
  35. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
  36. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия?
  37. Написать реакции взаимодействия фенола с HNO3, Br2 и FeCl3.
  38. Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998).
  39. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты.
  40. Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.
  41. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn|ZnSO4 (0,01 М) || ZnSO4 (2,0 М)|Zn
  42. Вычислите эквивалентную массу: 1.2.1. азота в оксидах N2O, NO, NO2
  43. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 37
  44. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н2(г) + S(ромб.) = Н2S(г); Н = -20,15 кДж.
  45. Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.
  46. Приведите электрохимическую схему протекторной и катодной защиты стальной конструкции в условиях: а) нейтральной почвы (O2, H2O), pH = 7; б) в среде электролита (pH = 3) без доступа O2.
  47. Обоснуйте испытание сульфадиметоксина по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0180.18 (Приложения № 3, 7).
  48. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Pb
  49. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 1.3.1. 18,28 % лития, 71,09 % алюминия и 10,62 % водорода
  50. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 27
  51. К каждому из веществ: гидрокарбонат калия, уксусная кислота, сульфат никеля, сульфид натрия прибавили раствор серной кислоты.
  52. Какие свойства проявляют соединения двух- и трехвалентного железа в этих окислительно-восстановительных реакциях?
  53. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция?Cu(No3)2
  54. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu + HgCl2
  55. Найти константу гидролиза, степень гидролиза и значение рН водного раствора соли Na3BO3, если СМ = 0,01 М, а ( ) KД3 H3BO3 равно 5,8∙10-10 .
  56. Найти молярную концентрацию иона Mn2+, если произведение растворимости Mn(OH)2 составляет 1,25∙10-24 .
  57. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? HgCl2 + Ni
  58. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Cu +NiCl2
  59. Приведите расчеты константы и степени гидролиза соли Cd(NO3)2 в водном растворе, если СM (соли) = 0,1 моль/л, а константа диссоциации гидроксида кадмия по второй стадии имеет значение 5,0 10 . 3 2    KД
  60. Напишите уравнения ядерных реакций: 3.3.1. 3 … … 238U 4 He
  61. Температура кипения раствора, содержащего 0,6 г антрацена в 10 г хлороформа, повышается на 1,225ºС.
  62. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 1.5.1. 500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.)
  63. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов: 2.4.1.
  64. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей С2Н5ОН 2 %.
  65. Сколько мл 70 % раствора нитрата калия (плотность раствора равна 1,6 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 500 мл раствора нитрата калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л?
  66. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. NaClO3
  67. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: 1.4.1. H2O + P2O5 → H3PO4
  68. Как влияет введение сильного электролита, содержащего одноименный ион, на растворимость малорастворимого электролита?
  69. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: 3.1.1. p-элемент VI периода IV группы
  70. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества: 2.3.1. BaCrO4
  71. Приведите формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии растворов сульфата железа и фосфата натрия, если при электрофорезе гранула движется к катоду.
  72. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Co
  73. 0,978 г щелочного металла реагирует с 0,200 г кислорода и с 3,17 г галогена.
  74. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? HgCl2
  75. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Cd
  76. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
  77. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – азотная кислота и нитраты. C + 4HNO3
  78. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. (Pt)H2
  79. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? CuSo4
  80. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – азотная кислота и нитраты. FeS2
  81. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций. Zn
  82. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Ni
  83. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl4] 2
  84. Выпадет ли осадок BaF2, если к 10 мл раствора BaCl2 с концентрацией 10-5 моль/л добавить 10 мл раствора NaF, содержащего 10-10 молей ионов F- ?
  85. Каков состав ядер изотопов 12C и 13C, 14N и 15N?
  86. Составить электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.
  87. Чем нужно подействовать на оксид алюминия, чтобы получить алюминат натрия?
  88. Какая соль получится при взаимодействии одного моль фосфорной кислоты с одним моль гидроксида стронция?
  89. (NH4)2S  NH3 + H2S K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O FeSO4 + H2O2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O.
  90. Какой из перечисленных оксидов является несолеобразующим: а) CO2; б) Fe2O3; в) NO.
  91. При какой температуре наступит равновесие в системе BaO(кр.) + 0,5 O2(Г)  BaO2(кр.), если H 0 х.р. = 81,51 кДж, а S 0 х.р. = 0,11 кДжК?
  92. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cu, Fe
  93. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между CuSO4 и H2S
  94. Реакция в газовой фазе протекает по уравнению: А + В ↔ 2С.
  95. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cr, Ni
  96. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cu, Ni
  97. Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С  С (348,6 кДж)?
  98. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Cu, Zn
  99. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу? Нитрат натрия, сульфид бария, хлорид железа (III), сульфид железа (III).
  100. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Al, Cu
  101. Определите массу хлорида калия, образующегося при взаимодействии хлористого водорода массой 219 г с раствором, содержащим гидроксид калия массой 224 г
  102. Какое значение рН имеют растворы ZnCl2 и Na2CO3?
  103. Реакция идет по уравнению СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г).
  104. Какой объем 96 %-ной кислоты (ρ = 1,84 г/см3 ) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
  105. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество раствора йода.
  106. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. магния сульфата 246,47) исходя из чувствительности иона (И.м. иона магния 24,31) для доказательства подлинности магния сульфата по катиону магния по методике (Приложение № 2).
  107. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили 85 цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
  108. Указать знаки ∆Н и ∆S для процессов: а) испарение воды при 1000С при парциальном давлении паров воды 760 мм. рт. ст., б) кристаллизация воды.
  109. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Zn, Fe
  110. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 →Cr (OH) 3
  111. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=HNO3
  112. Какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: 1 5 0 6 5 2 4 6 3 0 3 2 ; ; ; ; ;           Cl  Cl S  S N  N Cr  Cr As  As Fe  Fe
  113. В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации были равны (моль/л): С(N2) = 1,5 моль/л; С(H2) = 2,5; С(NН3) = 0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака 0,5 моль/л?
  114. Какие из указанных оксидов растворяются в уксусной кислоте: а) оксид кадмия; б) оксид алюминия; в) оксид фосфора (+5).
  115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=H2SO4
  116. К 200 мл раствора HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) с массовой долей 14,5 % прилили 1 дм3 воды. Определите массовую долю HCl в полученном растворе.
  117. Какое значение рН имеют растворы Al2S3 и NaF ?
  118. Обоснуйте испытание по показателю «Удельное вращение» в ацетилцистеине в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0061.18 (Приложение № 3).
  119. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=NH3
  120. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Приведите по два примера молекул с неполярными и полярными связями.
  121. Подберите коэффициенты в уравнении реакции, протекающей в нейтральной среде: KMnO4 + H2О + Na2SO3 → MnО2(т) + Na2SO4 + …
  122. Дайте обоснование испытанию кальция хлорида гексагидрата по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0024.18 (Приложение № 3).
  123. Дайте заключение о качестве субстанции натрия гидрокарбоната по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0011.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,1995 г израсходовалось 24,00 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 1,0000).
  124. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения натрия йодида по методике ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3).
  125. Напишите уравнения реакций гидролиза солей, данных в столбцах 1-3, по всем возможным ступеням.
  126. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А=NaOH
  127. Напишите строение мицеллы золя гидроксида никеля, полученного при взаимодействии избытка диоксида кремния и воды.
  128. Свойства ковалентной связи
  129. Какие массы муравьиной кислоты с м.д. HCOOH 85 % и гидросульфата натрия образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия массой 8 г и оксида углерода (II) объемом 5 л (расчет вести на нормальные условия).
  130. Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия?
  131. При 393 K реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 K, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3 ?
  132. Золь йодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см3 0,01 н. раствора KI 15 см3 0,2 % — ного раствора нитрата серебра.
  133. Рассчитайте массовую долю (%) оксида кремния (IV), «содержащегося» в асбестовых минералах: а) хризотил Mg3Si2O5(OH)4 б) биссолит Ca2Mg5Si8O22(OH)2
  134. Вычислите массовую долю раствора гидроксида кальция, полученного при взаимодействии карбида кальция массой 32 г и воды объемом 200 мл.
  135. Написать уравнения реакций горения органических соединений: СН4;С2Н4;С2Н2;С2Н5ОН.
  136. Как протекает гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием? Приведите три примера, напишите уравнения реакций.
  137. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
  138. Обоснуйте испытание аминосалицилата натрия дигидрата по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0052.18 (Приложения № 3, 4).
  139. В чем состоит особенность высотемпературного крекинга (пиролиза) ?
  140. Как изменяются величины потенциалов ионизации у элементов 2Аподгруппы? Почему бериллий занимает особое положение в подгруппе ? Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления превращения: Be → BeCl2 → Be(OH)2 → K2[Be(OH)4] К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям напишите молекулярные и ионные уравнения.
  141. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению H2(г)  Sромб  H2 S ; H  20,15 кДж/ моль.  Исходя из значений  S298 соответствующих веществ, определите  S298 и  G298 для этой реакции.
  142. При 19°С газ занимает объем 680 м3 .
  143. Рассчитайте а) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; б) молярные массы эквивалентов соединений. а) хрома в Cr2O3, H2CrO4; б) оксида бора, силиката калия, гидроксида стронция.
  144. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия между указанными веществами.
  145. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 34.
  146. При н.у. объем газа равен 82 м3 .
  147. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2S
  148. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах.
  149. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I A, в течение времени t при выходе по току Bт.
  150. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Zn
  151. Докажите с помощью химических реакций свойства кислот. Приведите способы их получения. Уравнения реакций дайте в молекулярном и ионном виде. Напишите структурные формулы следующих кислот: сернистая, угольная, азотная, азотистая, сероводородная.
  152. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод ВС объясняет линейное строениемолекулы BeCl2? Приведите схему перекрывания электронных облаков.
  153. Составьте уравнение анодного и катодного процессов протекающих при контактной коррозии двух металлов в нейтральном и кислом растворах.
  154. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Ni
  155. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: СH3COH → СH3COOH → CH2ClCOOH → CH3CH2COOH → → CH3CH2COONa
  156. Определите массовую долю HCl (в %) в растворе соляной кислоты, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей HCl 20 % и 100 мл раствора с массовой долей HCl 10,5 % и плотностью 1,05 г/см.
  157. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2Cr2O7
  158. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. CaH2
  159. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Cd
  160. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Ge
  161. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(OH)2
  162. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля C2H4(OH)2?
  163. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
  164. Массовая доля олова в одном оксиде олова 78,8 %, а в другом – 88,2 %. Определите эквивалентную массу и стехиометрическую валентность олова в этих оксидах. Составьте формулы оксидов.
  165. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Al
  166. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Na2MnO4
  167. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. P
  168. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MgH2
  169. 26. Некоторый элемент образует кислородное соединение с массовой долей кислорода 31,58 %. Вычислите атомную массу этого элемента, если в данном оксиде он трехвалентен. Составьте формулу оксида.
  170. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn
  171. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Mn(NO3)2
  172. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MnCl2
  173. Сколько мл 2,0 н раствора гидроксида натрия надо добавить к 550,0 мл воды, чтобы получить 0,5 М раствор?
  174. Определите, как изменяется скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 при увеличении давления в 2 раза и повышении температуры на 50°, если температурный коэффициент γ = 2 .
  175. А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента. В) Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора указанной соли.
  176. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций; — рассчитайте значения электродных потенциалов при заданных условиях; — рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции; — сравните полноту протекания токообразующей реакции в гальванических элементах.
  177. Определите класс и назовите соединения. CaHPO4, MgCO3, ZnO, CrOHNO3, SeO2, MgO, H2SiO3, HNO2, Ca(OH)2, KOH.
  178. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? СоСтавьте молекулярные и ионные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
  179. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2
  180. Получите всеми возможными способами следующие вещества: Ca(HCO3)2, Na2CO3, KCl, H2SO4, Fe(OH)2. Назовите их, составьте структур-ные формулы. Уравнения реакций приведите в молекулярном и ионном виде.
  181. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г.
  182. Какова масса CaCl2∙6H2O, содержащаяся в 100 дм3 раствора с С(CaCl2) = 0,001 моль/дм3 ?
  183. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO
  184. Определите класс и назовите соединения. Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
  185. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Na2 SO3  KClO3  H2 SO4  Cl2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O
  186. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?
  187. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+.
  188. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.
  189. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
  190. Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
  191. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
  192. Определите класс и назовите соединения. NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.
  193. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH  CrO4 2- ; Clб) NaNO2 + KI + H2SO4  NO; I2
  194. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  195. При прохождении через водный раствор нитрата трехвалентного металла ток силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла.
  196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
  197. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. K3PO4
  198. Подвергаются ли гидролизу в водных растворах следующие соли: NaNO?, CuI2, (NH4)2CO3? Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.
  199. Термодинамическим расчетом докажите, какая степень окисления серы наиболее устойчива при стандартных условиях в системе 2 SO3(г) + S(к) ↔ 3 SO2(г)
  200. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. NaCl
  201. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей?
  202. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. С + HNO3 → CO2, NO2 Cr2(SO4)3 + NaClO + NaOH → Cl- , CrO4 2
  203. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2SO4 и Ва(ОН)2; FеСl3 и NН4ОН; CH3COONa и HCl.
  204. Что такое координационная или донорно-акцепторная связь? Разберите строение иона  NH4 , укажите донор, акцептор и строение этого иона.
  205. Возможно ли восстановление никеля из его оксида водородом до свободного металла при 298 К? При какой температуре эта реакция становится возможной? Ответ подтвердите расчетом.
  206. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Ni|Ni2+ , Cu|Cu2+ , Fe|Fe2+.
  207. С помощью набора квантовых чисел описать следующие электронные фрагменты: 1.1 – 4f 5 ; 1.2 5s 25p 4 .
  208. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в урав-нениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4 KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
  209. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Cr(NO3)3 и Na2S.
  210. Какой процесс протекает на серебряном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты.
  211. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl → Sn4+ , Cr3+ б) I2 + Na2SO3 + H2O → I ¯ , SO4
  212. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Li2CO3 и HCl; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) NH4Cl и KOH
  213. К какому типу покрытий относятся серебро на меди и на стали?
  214. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl; б) CH3COOH и KOH; в) Na2HPO4 и NaOH; г) Al(OH)3 и KOH
  215. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. HNO3 + Ni0  N2O; Ni2+ б) SO2 + Br2 + H2O  HBr; H2SO4
  216. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 + NaOH; б) Cu(OH)2 + НNO3; в) ZnOHNO3 + НNO3
  217. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л
  218. Для элемента, заряд ядра которого составляет +32, а атомная масса – 73 а.е.м., привести: 1) число протонов, нейтронов, электронов; 2) формулу электронной оболочки атома в стационарном состоянии и определить положение элемента в периодической системе по внешнему квантовому слою.
  219. Вычислите температуру кристаллизации 2 %-ного раствора этилового спирта С2Н5ОН
  220. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4
  221. Реакции выражаются схемами: I2 + NaOH  NaIO + NaI MnSO4 + РbО2 + HNO3  НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О.
  222. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K2SO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Li2SO4?
  223. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+
  224. Исходя из степени окисления серы в веществах: S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем
  225. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: Hg0 – 2ē = Hg2+ Pb2+ + 2ē = Pb
  226. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
  227. Приведите формулу электронной оболочки атома (см.п.3) во всех возможных возбужденных состояниях, указать валентности, привести полные или неполные электронные аналоги, а также формулы электронных оболочек возможных ионных состояний данного элемента.
  228. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: HNO2→HNO3 + NO + H2O Cr2O3 + KClO3 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите ее тип
  229. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.).
  230. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4?
  231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 Н + + NО – 2 = HNO2
  232. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Сu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  233. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л
  234. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л
  235. Какое значение рН (7< pH < 7) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  236. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди
  237. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
  238. Найдите среди предлагаемых ниже соединений гомологи и изомеры. Определить вид изомерии.
  239. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3 ?
  240. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?
  241. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
  242. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn6+→Mn2+; Cl5+→Cl- ; N3-→N5+ На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2O  HNO3 Cu(NO3 ) 2  NO  H2O
  243. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  244. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
  245. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?
  246. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возмож-ной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах в случае медного и угольного анода,
  247. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец
  248. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.
  249. Рассмотрите валентные возможности атома углерода. Дайте определение σ– и π — связи. Что такое гибридизация? Какую форму имеют гибридные облака?
  250. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) 2 2 Mg CO MgCO 3 3     б) H OH H O
  251. Дайте названия соединениям: а) СH2 = C – CH3 | CH3 б) СH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3 | | CH3 CH3 Составьте структурную формулу вещества, название которого – бутанол-2.
  252. Укажите, какие из приведенных процессов являются окислительными, какие восстановительными и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя (табл.2).
  253. Вычислите в молях: а) 6,02·1022 молекул С2Н2; б) 1,80·1024 атомов азота; в) 3,01·1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
  254. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
  255. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
  256. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
  257. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента ?
  258. К какому классу относятся приведенные ниже соединения? Укажите полифункциональное или гетерофункциональное соединение, если оно присутствует.
  259. Определите степень окисления элемента А в следующих соединениях в соответствии с вашим вариантом (табл.1).
  260. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите  S298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.
  261. Из 10 кг 20 %-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?
  262. Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия ? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
  263. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
  264. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°.
  265. К 25 мл раствора Н2S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора I2 (fэкв=1/2) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na2S2O3 (fэкв=1). Вычислить концентрацию (г/л) Н2S в растворе. Какой метод титрования использовали?
  266. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3 . Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?
  267. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 ; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрацию NO и О2.
  268. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  269. Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции (табл.3).
  270. Вычислить температуру замерзания 10 % (по массе) водного раствора серной кислоты, степень диссоциации принять 60 %. Криоскопическая константа воды 1,86°.
  271. Составьте характеристику ФХМА по плану:
  272. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79 °С. Криоскопическая константа воды 1,86 °.
  273. Плотность газообразного вещества по водороду равна 22, чему равна его плотность по воздуху (Мср. = 29 г/моль). Вычислите массу 1 м3 этого газа при нормальных условиях.
  274. Константа скорости молекулярной реакции первого порядка равна 8·10-3 мин-1 . Вычислите время, за которое начальная концентрация уменьшится на одну четверть.
  275. Какой объем раствора карбоната натрия (пл. 1,17 г/см3 ) требуется добавить к 5 л раствора (пл. 1,04 г/см3 ), чтобы получить 8 % раствор?
  276. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно различить: з) валериановый альдегид и метилэтилкетон. Укажите аналитические сигналы реакций, назовите продукты.
  277. Записываем формулу оксида азота (IV) NO2 .
  278. Определить какую реакцию среды будет иметь водный раствор соли KHSO3. Ответ подтвердите расчетами.
  279. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V.
  280. Получите кислоты: д) диметилуксусную следующими способами: 2.1) окислением спирта, 2.2) из галогенопроизводного углеводорода (через нитрил или реактив Гриньяра). Назовите все соединения.
  281. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
  282. 0,493 г хлорида некоторого металла после обработки нитратом серебра образовали 0,861 г AgCl. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
  283. Приведите пример катодного покрытия для никеля. Напишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов коррозии, протекающих в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении такого покрытия.
  284. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия вещества 1 и вещества 2 и формулу образующейся мицеллы золя.
  285. Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо.
  286. К 100 мл 1,0 мл водного раствора глюкозы С6Н12О6 добавлено 100 мл воды. Вычислите осмотическое давление полученного раствора при 25градусах Цельсия
  287. При растворении 13,00г камфоры в 400г диэтилового эфира, температура кипения эфира повысилась на 0, 453 градуса. Определите малярную массу камфоры, если эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира равна 2,12 К кг/моль.
  288. Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании - и -связей в молекулах: C2H2 и CO2
  289. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов.
  290. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования): MnSO2 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O; I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O.
  291. Какие виды структурной изомерии имеются у органических соединений? Приведите примеры.
  292. В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури?
  293. Приведите классификацию органических соединений по функциональным группам
  294. Какова степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,001 М растворе если при 300 К этот раствор имеет осмотическое давление 43596,4 Па
  295. Что называют алканами? Их общая формула.
  296. Ядовитые микроорганизмы botulinus не могут развиваться, если рН среды менее 4,5.
  297. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. 1). Один из изотопов элемента имеет массовое число A.
  298. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы анодом, в другом – катодом.
  299. Почему не обнаруживаются эритроциты при помещении капли крови в 4 % раствор хлорида натрия, имеющий плотность 1,027 г/мл, и степень дисоциации равную 0,86 при температуре 37 °С.
  300. Какие из перечисленных веществ и за счет какого элемента проявляют обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства?
  301. Вычислите объем, который займут 3,01·1021 молекул кислорода при нормальных условиях.
  302. Что называют нуклеофильными реагентами? Примеры.
  303. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования): HIO3  FeSO4  H2 SO4  I 2  Fe2 (SO4 ) 3  H2O KNO2  H2 SO4  K2 SO4  NO  NO2  H2O
  304. Что называют мезомерным эффектом?
  305. Для заданной реакции (см. таблицу) вычислите температуру, при которой ∆G 0 = 0.
  306. Охарактеризуйте III валентное состояние атома углерода.
  307. Закончите уравнения реакций между приведенными веществами: H3PO4  3KOH  H3PO4  2KOH  Для подчеркнутого вещества определите в указанных реакциях молярную массу, факторы эквивалентности, молярные массы эквивалентов.
  308. Перечислите химические реакции алканов, подтверждающие способность их к окислению. Напишите соответствующие уравнения реакций.
  309. Охарактеризуйте I валентное состояние атома углерода.
  310. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p?
  311. Что характеризует электроотрицательность?
  312. Рассмотрите с точки зрения метода валентных связей строение молекулярных частиц: SF6 и PCl5.
  313. Определите равновесную молярную концентрацию катионов водорода в водном растворе хлорноватистой кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм3 , учитывая, что её степень диссоциации в этом растворе равна 0,045 %.
  314. Укажите реакцию Е.Е. Вагнера и напишите ее уравнение.
  315. Приведите классификацию органических соединений по строению радикала.
  316. Из 1,3 г гидроксида металла получено 2,85 г его сульфата.
  317. Рассчитайте тепловой эффект  H298 изменение энтропии  298 S и изменение энергии Гиббса  G298 реакции 2( ) 2( ) 3( ) 2 ( ) ( ) Ca OH кр CO г  CaCO кр  H O
  318. Укажите основы номенклатуры для алкенов. Приведите примеры.
  319. Приведите энергетические диаграммы образования молекул Li2, F2 в методе МО.
  320. Охарактеризуйте тип химической связи в этине.
  321. Сравните равновесные молярные концентрации ионов кальция в насыщенных водных растворах хромата кальция и карбоната кальция при 298 К.
  322. Перечислите химические свойства алкенов.
  323. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между водными растворами: а) хлорида кальция и ортофосфата натрия б) нитрата никеля (II) и гидроксида калия
  324. Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнения процессов диссоциации следующих электролитов: HClO4 ,HClO,Mg(NO3 ) 2 ,H2 S .
  325. Укажите физические свойства алкинов.
  326. Сформулируйте условия образования осадков.
  327. Укажите способы получения алканов из природных источников сырья.
  328. Рассчитайте значение рН водного раствора циановодородной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
  329. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 7 мл 0,3 н. раствора серной кислоты прибавить 125 мл 0,2 н. раствора гидроксида калия.
  330. Объясните, почему при сливании водных растворов нитрата алюминия и карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия.
  331. Сформулируйте определение гомологов.
  332. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию эквивалентов растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г нитрата калия в 160 г воды (плотность раствора 1,133 г/см3 ).
  333. Приведите характеристику элемента углерода по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.
  334. К какому классу относятся данные вещества: а) С2Н5-О-С2Н5; б) СН3-СН2-СН3; в) С2Н5-NН2; г) С3Н7-СООН; д)СН3-О-СН3. ж) СН3-СН2-СН=СН2; з) СН3СООН;и) С2Н5F
  335. Составьте уравнения диссоциации в водных растворах и выражения общих констант нестойкости комплексных ионов [Zn(CN)4] 2- , [Hg(CN)4] 2- , [Cd(CN)4] 2- .
  336. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Li2S, AlCl3, (CH3COO)2Ba, NH4CN.
  337. Вычислите молярную массу вещества, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при tзам = – 0,279 0С.
  338. Для реакции PCl3(г) Cl2(г)  PCl5(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Kc;
  339. Как изменится скорость простой реакции 2NO(газ) + O2(газ) = 2NO2 если: а) давление в системе увеличить в 3 раза; б) объем системы уменьшить в 3 раза; в) концентрацию NO в системе увеличить в 3 раза?
  340. Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия гидрокарбонат» при несоблюдении условий хранения.
  341. В трех неподписанных пробирках содержатся этанол, этаналь и ацетон.
  342. Для установки титра раствора соляной кислоты 2,4 г химически чистой Na2B407·10Н2О растворили в мерной колбе на 200 мл.
  343. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO3 и NaOH; K2SiO3 и HCl; ВаCl2 и Na2SO4.
  344. Во сколько раз изменится скорость химической реакции 4NН3(г) +3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(г), если а) увеличить объем системы в 2 раза; б) увеличить концентрацию кислорода в 2 раза; в) понизить температуру на 300 .
  345. Вычислите тепловой эффект восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
  346. Укажите функциональные группы, классы и названия органических соединений (по систематической международной номенклатуре и тривиальное): А) Б) C15H31 — C O OH C17H33 — C O OH
  347. Отразите основные пути метаболизма феназепама
  348. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,55 г воды, эквивалент которой 9,00.
  349. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20 %-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3
  350. Cоставьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения.
  351. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах при электролизе раствора CuCl2: а) если анод медный; б) если анод инертный.
  352. Исходя из положения германия, цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот, дигидрофосфата цезия и оксида технеция, отвечающего его высшей степени окисления.
  353. Сколько граммов Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мг-экв.
  354. Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3 (образуется Cr(OH)3 и H2S).
  355. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям.
  356. В трех неподписанных пробирках содержатся гексан, гексен-1 и гексин-1.
  357. Окислительно-восстановительные реакции выражаются ионными уравнениями Cr O H Cl Cl Cr H2O 3 2 2 2 7 14  6 3  2  7     Fe  S  Fe  S 3 2 2 2 2
  358. a) Mg(NO3)2 и K2CO3; б) H+ + ClO- = HClO Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакций взаимодействия в растворах между соединениями.
  359. Железное изделие покрыли кадмием.
  360. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют бериллий, углерод, азот, фтор.
  361. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3, TlCl или TlCl3, SnCl2 или SnCl4?
  362. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17, 19, 29 в основном и возбужденном состояниях.
  363. Отразите основные пути метаболизма героина
  364. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты
  365. Составьте уравнение реакции вулканизации бутадиенового каучука.
  366. Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2 и определите, какой из металлов – магний или медь, интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе
  367. В системе 2Fe(тв) + 3CrCl2(г) = 3Cr(тв) + 2FeCl3(г) равновесная концентрация дихлорида хрома составила 2 моль/л.
  368. Даны соли Al(NO3)3, KHS.
  369. Какие катионы называют осадочными?
  370. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор едкого кали.
  371. Соединения бария, имеющие токсикологическое значение
  372. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные реакции взаимодействия в водных растворах между веществами.
  373. Соединения свинца, имеющие токсикологические значения
  374. Применяя метод молекулярных орбиталей (МО), объясните как удаление электрона из молекулы, формула которой приведена, скажется на прочности связей в ней.
  375. Дана следующая схема реакции: Zn + HNO3 + H2SO4 → ZnSO4 + N2O + … Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
  376. Соединения марганца, имеющие токсикологическое значение
  377. Соединения меди, имеющие токсикологическое значение
  378. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное?
  379. Отразите основные пути метаболизма диазепама
  380. Соединения висмута, имеющие токсикологическое значение
  381. Соединения таллия, имеющие токсикологические значения
  382. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? — 21
  383. Определите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н.у.).
  384. Перед началом реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 исходные концентрации были равны (моль/л): 1,50; 0,50.
  385. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в кислой среде (HCl)
  386. Отразите основные пути метаболизма новокаина
  387. Соединения серебра, имеющие токсикологическое значение
  388. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? — 43
  389. Какое уравнение отражает корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов?
  390. Соединения цинка, имеющие токсикологические значения
  391. Напишите уравнение реакции тримеризации алкинов, назовите продукт реакции.
  392. Приведите классификацию алкадиенов, примеры.
  393. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу?
  394. Что называют высокомолекулярными соединениями (ВМС)?
  395. Из 620 т серного колчедана, содержащего 45 % серы, было получено 810 т серной кислоты (в пересчете на 100 %-ю).
  396. Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры с 500 до 800 К константа скорости рекции возросла в 670 раз.
  397. При взаимодействии 3,62 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода, измеренного при н.у.
  398. Перечислите способы получения алкадиенов, напишите соответствующие уравнения химических реакций
  399. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: MgI2 и KClO3.
  400. Составьте ионно-молекулрные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей.
  401. Что показывает степень полимеризации?
  402. Вычислите степень диссоциации 0,5 М раствора уксусной кислоты.
  403. Укажите различия в химических свойствах циклоалканов с большими и малыми циклами.
  404. Какую массу 70 % раствора H2SO4 надо добавить к 0,5 кг 10 % раствора, чтобы получить 20 % раствор?
  405. Охарактеризуйте электронное строение бензола.
  406. Что называют алициклическими углеводородами (УВ)? Их общая формула.
  407. Приведите уравнение реакций полимеризации мономеров: 1) CH2 – CHСl → поливинилхлорид; 2) C6H5 – CH = CH2 → полистирол.
  408. Новокаина гидрохлорид (ГФ XII, ФС 42-0265-07), с.88 Растворимость в воде
  409. Дайте два примера солей цинка, в водных растворах которых рН < 7 и рН ≈ 7.
  410. Межмолекулярные (вандерваальсовы) силы и их составляющие: дипольдипольное (ориентированное), индукционное и дисперсионное взаимодействия.
  411. ОВ реакции выражаются ионными уравнениями: O2 + 4H+ + 4Cl- → 2Cl2 + H2O; Ti4+ + Zn → Ti3+ + Zn2+ .
  412. Укажите типы изомерии для циклоалканов.
  413. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие реакции С(к) + O2(г) ↔ CO2(г),  rH (298 К) < 0 вправо ?
  414. Вычислите  rG (298 К) и определите возможность осуществления в стандартных условиях реакции 2HCl(г) + 0,5O2(г) = Cl2(г) + H2O(ж).
  415. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: KI, Fe(NO3)3, Al2(SO3)2, CaCl2?
  416. По значениям стандартных ОВ потенциалов ( В Cr O Cr 2 3 1,33 2 7 / 2      ; В Cl Cl 1,36 2 / 2     ) определите возможность протекания реакции Na2Cr2O7  HCl Cl2 CrCl3  NaCl  H2O
  417. Найти степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO (константа диссоциации 2,1∙10-9 ) в 0,5 н. растворе.
  418. Перечислите химические свойства аренов.
  419. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе В с концентрацией С моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В С 5.1. ионов диэтиламмония хлорида диэтиламмония 0,00100
  420. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: гидроксид бария + сульфат магния.
  421. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. H3PO3  H3PO4  PH3
  422. Напишите структурные формулы следующих соединений : а) β-аминомаслянная кислота; б) диметиланилин; в) 2,2,3-триметилпентаналь-1; г) 2,3-диметилбутанол-2.
  423. Определите массовую долю растворенного вещества, если в воде объемом 460 мл растворено соли массой 40 г.
  424. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Пиридоксида гидрохлорида…
  425. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на три единицы?
  426. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Fe + HNO3→Fe(NO3)3 +N2O+H2O;
  427. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O
  428. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O
  429. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O
  430. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: K→KOH→K2CO3→KNO3→KNO2.
  431. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200
  432. Перечислите электроноакцепторные заместители и укажите их направляющее действие в реакциях электрофильного замещения.
  433. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными тропана (атропин).
  434. Какой объем ацетилена (н.у.) требуется для получения 300 г уксусной кислоты, если выход уксусной кислоты составляет 9 % от теоретически возможного?
  435. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. FeCl  H S  FeCl  S  HCl
  436. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. KBr + KMnO4 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  437. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 30 °С ?
  438. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л; [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л ?
  439. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 3.1. аммиака 0,0500
  440. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. TiCl  Mg  MgCl Ti 4 2 2 2 Na S O KIO H SO I Na S O4 K2 SO4 H2O
  441. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Рибофлавина…
  442. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 ⇄ 2NO2. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: С0(NO)=0,049 моль/л; С0(O2)=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда концентрация NO2 стала равной 0,005 моль/л.
  443. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: Na2SiO3, Ca(NO2)2, KCl?
  444. Реакция идет по уравнению 2NO+O2=2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO]=0,02 моль/дм3 ; [O2]=0,03 моль/дм3 . Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/дм3 и концентрацию NO до 0,05 моль/дм3 ?
  445. Приведите классификацию галогенопроизводные УВ.
  446. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C2H4→C2H6→C2H5Cl→C2H5OH→CH3COOCH3
  447. Отразите основные пути метаболизма кокаина.
  448. Дайте обоснование испытанию сульфадимидина по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0181.18 (Приложения № 3, 6).
  449. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 °С ?
  450. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 1.1. сероводородной кислоты 0,100
  451. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике А (Приложение № 2).
  452. Одно и то же количество металла соединяется с 0,2 г кислорода и с 3,17 г одного из галогенов.
  453. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Кальция хлорид
  454. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 50 °С.
  455. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 60 °С.
  456. Дайте обоснование, приведите химизм реакции метионина с нингидрином.
  457. Исходя из строения атома кислорода, указать его валентные возможности.
  458. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) NiCl2 + H2S; б) Pb(NO3)2 + KI; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl.
  459. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения салициловой кислоты по методике ФС.2.1.0033.15 (Приложение № 3).
  460. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3.
  461. Дайте обоснование испытанию кальция глюконата по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0019.15 (Приложение № 3).
  462. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 4.1. этиламина 0,100
  463. Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам в атомах кремния и фосфора в нормальном и возбужденном состоянии.
  464. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН3ОН(ж) + 3 /2О2 (г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆Н0 = ?
  465. Вычислить мольную массу газа, если масса 600 мл его при нормальных условиях равна 1,714 г.
  466. Почему у элемента VII группы – марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами?
  467. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + B → A2B, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
  468. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: А. угольной кислоты (по ступеням); Б. сульфида калия; В. гидрокарбоната кальция; Г. хлорида аммония.
  469. Укажите степень окиcления подчеркнутых элементов в следующих соединениях: А. NaH Б. K2CrO4 В. H2O2 Г. KMnO4
  470. Какой объем 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCl3?
  471. Закончить уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления
  472. Сделайте предварительный расчет объема 0,0167 М раствора калия йодата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции аскорбиновой кислоты по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). М.м. аскорбиновой кислоты 176,12.
  473. Теория электролитической диссоциации.
  474. Определите тип химической связи в молекулах NaBr и N2 и опишите механизм её образования.
  475. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: А. сульфатом натрия и хлоридом бария; Б. гидроксидом калия и серной кислотой.
  476. В каких группах периодической системы расположены неметаллические элементы?
  477. Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  478. Покажите переход электронов и назовите данный процесс: А. P-3 → P +3; Б. Br2 → 2Br-1 ; В. Cl+7 → Cl-1 .
  479. В смеси NO2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция 2NO2 ↔ N2O4, ΔH = -54,3 кДж.
  480. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 4 5 Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 ↓ 3 Na[Al(OH)4].
  481. Изменится ли окраска индикатора фенолфталеина при добавлении в раствор соли сульфида натрия.
  482. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: А. Pb2+ + 2I — = PbI2; Б. Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2; В. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.
  483. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях?
  484. Дайте заключение о качестве фенилсалицилата (М.м. 214,22) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0199.18 (фенилсалицилата должно быть не менее 99,0 % и не более 100,5 % в пересчете на свободное от остаточных органических растворителей вещество), если к навеске 1,0025 г прибавили 25,0 мл 0,5 М раствора натрия гидроксида, на избыток которого израсходовалось 15,70 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 1,0000). На контрольный опыт израсходовалось 25,10 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты.
  485. Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану: 1. Определите анод и катод в паре.
  486. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.
  487. В каком направлении сместится равновесие реакции PCl PCl Cl , H 92,45 кДж/ моль 5  3  2  298    если повысить температуру на 40 °С ?
  488. Характеристика элемента с порядковым номером 20.
  489. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 1. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ.
  490. Составить гальванический элемент из Cr(3) и Cu.
  491. Кальция глюконат (ФС 42-0238-07), с.72 1. Растворимость в кипящей воде.
  492. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  493. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.
  494. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции натрия гидрокарбоната по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- 3076-94 (см. приложение, с. 69). М.м. 84,01.
  495. Напишите формулы: а) монобромпроизводного метана; б) монохлорпроизводного этана.
  496. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10). 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды;
  497. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешении 20 г раствора с массовой долей NaCl 35 % и 300 г раствора с массовой долей NaCl 25 %.
  498. Вычислите значения  G298 для реакции: 2 ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 CO г  O г  CO г
  499. Выведите формулы следующих изомеров: а) диметилбензола; б) метилэтилбензола; в) этилизопропилбензолов.
  500. Имеется раствор слабого электролита или электролита средней силы (см. вариант в табл. 7).
  501. Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса.
  502. Парацетамол (ГФ XII, ФС 42-0268-07), с.83 1. Растворимость в спирте.
  503. Выведите все изомерные алкины состава: а) C5H8; б) C4H6.
  504. Используя упрощенные структурные формулы, выведите все изомерные углеводороды состава: а) С5Н10 (пять изомеров); б) С4Н8 (три изомера).
  505. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 Температура кипения и кристаллизации, криоскопическая и эбуллиоскопиическая постоянные чистых растворителей приведены в приложении 4.
  506. Выведите формулы изомерных спиртов С4Н10О (4 изомера).
  507. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: KMnO4  Na2 SO3  H2 SO4  MnSO4  Na2 SO4  H2O  K2 SO4
  508. Какое количество никеля выделится при пропускании тока силой 5 А через раствор нитрата никеля в течение 5,37 ч?
  509. Напишите эмпирические и структурные формулы метана, этана и пропана.
  510. Рассмотрите работу гальванического элемента по плану: 1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
  511. Для устранения временной магниевой жесткости воды к 150 л ее было добавлено 8 г NaOH.
  512. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: Pb + AgNO3 →…; Bi + HCl →…
  513. Выведите формулы всех изомерных фенолов и ароматического спирта состава C7H8О.
  514. Напишите формулы всех изомерных диеновых углеводородов состава C5H8 c нормальной цепью (их четыре).
  515. Назовите приведенные соединения, применяя для обозначения положения заместителей как цифры, так и буквы греческого алфавита: 2. Напишите формулы: а) , -диметилтиофена; б) , -диметилфурана; в) - этилпиррола; г) N-метилпиррола; д) N-этилпиррола.
  516. Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода.
  517. Дан водный электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).
  518. Руководствуясь видом диаграммы состояния вещества, определите, к какому типу сплавов оно относится.
  519. Напишите структурные формулы: а) 1,2-диметил-1-этилциклогексана; б) 1,1- диэтилциклобутана; в) 1-этил-2-изопропилциклобутана; г) 1,1-диметил-2- этилциклопентана; д) 1,1,2,2-тетраметилциклогептана.
  520. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni+2и Ag+ .
  521. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). 1. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.
  522. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра.
  523. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с NaOH с образованием NaHS и Na2S.
  524. Определите степень окисления фосфора в PH3, H4P2O7, Ca3P2, POCl3.
  525. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 1,4; Mg2+ — 1,2; HCO3 ─ — 3,2; Cl─ — 0,5; SO4 2─ — 0,4.
  526. Закончить уравнения реакций: Cu + H2SO4 (разб.) → Mg + HNO3 (разб.) →
  527. Напишите формулы: а) муравьиного альдегида (формальдегида); б) уксусного альдегида (ацетальдегида) в) пропионового альдегида; г) ацетона.
  528. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C→CH4→CH3I→C2H6→C2H4
  529. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: Na2SO4, CuCl2, K2S?
  530. Назовите по международной систематической номенклатуре соединения: а) СН3–СН2–СООН; б) СН3–СН2–СН2–СН2–СООН; в) СН3–СН2–СН(СН)–СООН; г) СН3–СН2–СН(СН3)–СН(СН3)–СООН.
  531. Технический цинк массой 700 мг обработали избытком разбавленной H2SO4.
  532. Взаимодействие в газовой фазе протекает в соответствии с уравнением: CO + Cl2 = COCl2.
  533. Какой объем раствора серной кислоты (плотность раствора 1,2 г/см3 ) с массовой долей H2SO4 30% нужно взять, чтобы приготовить раствор (плотность раствора 1,04 г/см3 ) объемом 500 мл с массовой долей H2SO4 10%?
  534. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 4 г этиленгликоля с металлическим натрием массой
  535. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: CaCO3, Na2CO3, K2SiO3?
  536. Напишите структурные формулы следующих соединений : а) 2,4-диметилпентаналь-1; б) 2,3-диметилбутанол-2; в) этилпропиламин.
  537. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O NH3 + O2 → N2 + H2O
  538. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Сa→Ca(NO3)2→CaCO3→CO2→Ca(HCO3)2
  539. Определить э.д.с. и направление тока в элементе Sn | Sn2+ || Pb2+ | Pb при концентрациях: а) [Sn2+] = [Pb2+] = 1 М, б) [Sn2+] = 1 М, [Pb2+] = 0,1 М.
  540. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций.
  541. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: Ca(NO3)2, K2SO3, Na3PO4?
  542. Имеется раствор слабого электролита или электролита или электролита средней силы (см.вариант в табл.7). 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (KД) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 2).
  543. Вычислить   298 298 H ,S и  G298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): ( ) ( ) ( ) ( ) Fe2O3 к  H2 г  Fe к  H2O ж
  544. Что отражает принцип неопределенности В.Гейзенберга?
  545. Особенности креймнийорганических полимеров, их преимущества перед органическими.
  546. Напишите структурные формулы следующих углеводородов: а) диметилизобутилэтилен; б) метилизопропил-трет-бутилметан; в) втор-бутилизопропилацетилен; г) мета-пропилэтилбензол.
  547. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CH3COH→CH3COOH→CH3CH2Cl→CH3COOH→CH2NH2COOH
  548. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2(SO4)3→AlCl3
  549. Какую кристаллическую решетку имеет хлорид калия, лед, алмаз?
  550. Как надо изменить давление в равновесной системе, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2CO + O2 ↔ 2CO2 вправо ?
  551. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu→CuSO4→Cu(OH)2→Cu(NO3)2→NO2
  552. Какие методы получения и очистки полупроводников вы знаете?
  553. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C2H6→C2H4→C2H2→CH3COH→CH3COOH→CH3COOC2H5
  554. Вычислить теплоту сгорания пентана (т.е. тепловой эффект нижеприведенной реакции) по теплотам образования реагирующих веществ (табл.1).
  555. Почему при контактировании железных изделий с алюминиевыми железные изделия подвергаются более интенсивной коррозии, хотя алюминий имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал?
  556. Сколько миллилитров воды следует прибавить к раствору азотной кислоты массой 50 г с массовой долей HNO3 30 %, чтобы получить раствор с массовой долей HNO3 10 %?
  557. Какие существуют методы получения коллоидно-дисперсных систем?
  558. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР-практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия.
  559. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10). 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд.
  560. При бромировании 156 г бензола в присутствии катализатора было получено 160 г бромбензола.
  561. Определите знак заряда частичек золя, если при его коагуляции электролитами получены такие значения порогов коагуляции, моль/л: Cк(NaCl) = 300; Cк(1/2 MgCl2) = 320; Cк(1/3 Na3PO4) = 0,6; Cк(1/2 Na2SO4) = 20.
  562. Гальванический элемент составлен по схеме: Ni | NiSO4 (0,1 M) || AgNO3 (0,1 M) | Ag.
  563. Какие углеводороды получают при действии металлического натрия на смесь хлорбензола и 2-хлорпропана?
  564. Определить знак изменения энтропии для реакции: 2A2(г.) + B2(г.) = 2A2B(ж.).
  565. Какие ионы, содержащиеся в дисперсионной среде – H + , Cl- , Ba2+ , SO4 2- будут потенциалоопределяющими при получении золя сульфата бария?
  566. Напишите формулы соединений с водородом для элементов главной подгруппы VI группы.
  567. Определить выход по току при электролизе сульфата никеля, если через раствор в течение 1 часа пропускали ток силой 10 А и на катоде выделилось 10 г металла.
  568. Вычислите энергию Гиббса (ΔG) гидролиза АТФ до АДФ и неорганического фосфата: АТФ + H2O ↔ АДФ + Фн в условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся состоянии покоя: C(АТФ) = 0,005 моль/л; C(АДФ) = 0,0005 моль/л; C(Фн) = 0,005 моль/л; pH = 6,0; t = 25 °C.
  569. В результате пропускания тока силой 1,2 А через водный раствор соли двухвалентного металла в течение 1 ч выделилось 2,52 г металла.
  570. В чем заключается медико-биологическое значение таких явлений, как коагуляция, пептизация, коллоидная защита?
  571. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  572. Определить титр гидроксида лития по уксусной кислоте, если концентрация рабочего раствора (LiOH) равна 0,05 н.
  573. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
  574. Укажите продукты реакции и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении: Sn + HNO3 (разб) →…; Ag + H2SO4 (разб) →…
  575. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H – O и O – As.
  576. Теплоты сгорания углеводов и белков в организме человека составляют 4,1 ккал/г, жиров – 9,3 ккал/г.
  577. Каким (гипо-, гипер- или изотоническим) является 20 %-ный раствор глюкозы (ρ = 1,82 г/мл) при 310 К, применяемый для внутривенного введения при отеке легких, если осмотическое давление плазмы крови 740-780 кПа?
  578. Изотонический коэффициент.
  579. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4?
  580. Рассчитать активность ионов в 0,01 моль/дм3 растворе сульфата натрия.
  581. Какие из веществ — NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия ?
  582. Дана схема реакции (см. вариант в табл.2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
  583. К анализируемому кислому раствору Na2SeO3 добавили 15,00 см3 раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 .
  584. Скорость бактериального гидролиза мышц рыбы удваивается при переходе от температуры -1,1 °С к температуре +2,2 °С.
  585. Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов калия К+ с помощью гексахлороплатинат-ионов [PtCl6] 2 – по образованию желтого осадка гексахлороплатината калия К2[PtCl6] 2K ++ [PtCl6] 2+ → K2[PtCl6] ↓ равно 1∙104 мл/г.
  586. Какой из электролитов Na2SO4 и MgCl2, будет обладать большей коагулирующей способностью для золя йодида серебра, полученного смешиванием равных объемов раствора с концентрацией йодида калия 0,01 моль/л и раствора с концентрацией нитрата серебра 0,015 моль/л?
  587. Назвать соли: а) Zn(NO3)2; б) NaH2SbO4; в) K2H2P2O7; г) Al(OH)2NO3; д) CaCrO4; е) K3AsO4; ж) Na2Cr2O7; з) Ba(HSO3)2; и) CrOHSO4; к) (CuOH)2CO3; л) NaHS.
  588. Какую навеску технической кальцинированной соды, массовая доля примесей в которой составляет 2,3 %, надо взять для определения содержания в ней Na2CO3, чтобы на титрование пошло 25 мл 0,01 н. раствора HCl?
  589. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток).
  590. На титрование 10,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром по йоду 0,01285 г/см3 израсходовано 15,00 см3 раствора йода.
  591. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  592. Какой из перечисленных ниже факторов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа – аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора – предыдущего элемента периодической системы.
  593. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 2 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,01732 г сульфаниловой кислоты.
  594. Рассчитать растворимость (моль/дм3 , г/дм3 ) карбоната стронция в воде при 25 ºС.
  595. Среди соединений – NaNO2, CaCl2, BaCl2, H2O2, MnO2 – выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием.
  596. Характеристика кривых титрования в методах осаждения.
  597. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  598. Расставьте там, где это необходимо, коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов исходных веществ: а) кислоты ; Na2CO3  H2 SO4  NaHSO4  H2O CO2 б) окислителя и восстановителя HClO3  H2 S  HCl  H2 SO4
  599. Рассчитать массу ионов цинка в растворе, если на титрование раствора соли цинка с эриохромом чёрным израсходовано 10,15 см3 0,1000 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп=0,9800).
  600. Рассчитать концентрацию ионов CH3COOв растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.
  601. Сколько граммов перманганата калия следует добавить к 0,50 дм3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 и Кп = 0,9675, чтобы Кп стал равен 1,0000?
  602. При какой концентрации йодид-ионов начнется осаждение йодида серебра из раствора, содержащего 1·10-5 моль/л хлорида диамминсеребра и 0,2 моль/дм3 аммиака ?
  603. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант Кьельдаля для аминокислот и их производных.
  604. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление алкалоидами – производными изохинолина (папаверин).
  605. Рассчитать константу гидролиза и степень гидролиза (%) в растворе ацетата натрия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3 .
  606. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Фурацилина 0,02 Натрия хлорида 0,8 Дайте им обоснование, напишите химизм реакций, выведите молярные массы эквивалентов.
  607. Определить, выпадет ли осадок при сливании равных объемов растворов хлорида бария с С(BaCl2) = 0,0001 моль/л и серной кислоты с С(H2SO4) = 0,00005 моль/л.
  608. Вычислить работу расширения, если 100 г водорода в изотермическом процессе, при 50 °С расширяются от объема 0,04 м3 до 0,2 м3 .
  609. При фотометрическом определении титана с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 11,496 мкг титана в 10,00 см3 , в кювете толщиной 2 см была получена оптическая плотность равная 0,245.
  610. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: l-1-(3,4- диоксифенил)-2-метиламиноэтанола гидротартрат.
  611. Какой объем нитрата серебра с ТAgNO3 = 0,005040 г/см3 пойдет на титрование 20,00 см3 раствора, полученного растворением 0,1000 г хлорида калия в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 ?
  612. Как изменится скорость реакции 2NO O2  2NO2 , если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
  613. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора натрия нитрита (Kп = 0,9984), который будет обеспечивать качество анестезина (М.м. 165,19) по количественному содержанию с учетом требования ФС 42-3024-94, с.87 (анестезина должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если навеска 0,2000 г.
  614. Фенол (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.82 1. Растворимость в воде.
  615. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: 1-(3,5-диоксифенил)-2-(пара-окси- α-метилфенетиламино)-этанол.
  616. Как изменяются свойства оксидов марганца MnO, MnO2, Mn2O7?
  617. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Стрептоцида 1,0 Эфедрина гидрохлорида 0,1 Ответ подтвердите химизмом реакций.
  618. Расчетами стандартных энергии Гиббса  rG298 процесса и ЭДС Eº коррозионного элемента подтвердите возможность коррозии металла, согласно проведенному уравнению.
  619. Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298 К для реакции в водном растворе.
  620. Концентрация ионов Cl в насыщенном растворе PbCl2 составляет 3,4102 моль/л.
  621. Дайте оценку качества субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию согласно требований ГФ XII, ФС 42-0218-07, с.75 (аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %), если при йодатометрическом определении на титрование навески субстанции 0,1024 г израсходовалось 11,70 мл 0,0167 М раствора калия йодата (Кп=0,9985).
  622. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться при количественном определении раствора хинина дигидрохлорида 50 % для инъекций (должно быть хинина дигидрохлорида 0,485-0,515 г в 1 мл препарата).
  623. Рассчитайте объем 0,1 М раствора церия (IV) сульфата, который должен израсходоваться при количественном определении раствора викасола 1 % для инъекций.
  624. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах FeCl3  NaOH  SO3  NaOH 
  625. Обоснуйте определение йодидов в тиреоидине (ГФХ, ст. 682) по методике: 0,5 г препарата встряхивают с 20 мл воды в течение 1-2 минут и фильтруют.
  626. Для восстановления 80 мл 0,02 М раствора перманганата калия оказалось достаточно пропустить через раствор 17,9 л газа (при н.у.), содержащего SO2 и не содержащего других восстановителей.
  627. Вычислить стандартную теплоту образования оксида кальция по данным таблицы 1 и тепловому эффекту реакции: 3CaO  P2O5  Ca3 (PO4 ) 2 , H  671,8 кДж
  628. Соединения кадмия, имеющие токсикологическое значение.
  629. Дайте заключение о качестве таблеток бутадиона 0,15г по количественному содержанию с учетом требований НД (должно быть бутадиона 0,142 – 0,158 г, считая на среднюю массу одной таблетки), если при алкалиметрическом определении на навеску порошка растертых таблеток 0,2551 г израсходовалось 5,12 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида с К = 1,0016.
  630. Обоснуйте определение бисульфита натрия в викасоле (ФС 42-3348-96).
  631. Найдите значение константы скорости реакции A + B = AB, если при концентрациях веществ A и B, равных соответственно 0,5 и 0,1 моль/л, скорость реакции равна 0,005 моль/л с.
  632. Уравнениями опишите электродные процессы и суммарную реакцию, протекающую при коррозии железного изделия с серебряным покрытием в случае нарушения целостности последнего.
  633. Записать формулы следующих соединений: угольная кислота, карбид кальция, гидроксид скандия, хромат натрия, хлорид гидроксомагния.
  634. Записать реакции гидрирования, бромирования и гидратации для пентина-2.
  635. Исходя из свойств функциональных групп, обоснуйте общие и специфические реакции подлинности ЛС производных 5-нитрофурана: нитрофурала (фурацилина), фуразолидона, нитрофурантоина (фурадонина), фуразидина (фурагина).
  636. Рассчитайте глубинный показатель скорости коррозии rглуб и плотность коррозионного тока iкорр , если известен массовый показатель скорости коррозии металла rмасс в морской воде.
  637. Дайте оценку качества раствора новокаина 0,25 % для инъекций по количественному содержанию согласно требованиям ФС 42–3124–95 (в 1 мл должно быть от 0,00242 до 0,00258 г новокаина), если на навеску 25 мл раствора израсходовалось 4,58 мл 0,05 М раствора натрия нитрита (Кп – 1,0000).
  638. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных тропана
  639. Приведите общую схему синтеза производных пиразолона.
  640. Сколько мономерных звеньев входит в макромолекулу поливинилхлорида с молекулярной массой 350000?
  641. Написать и назвать структурные формулы трех изомеров соединения 3,4-диэтил-5-изопропилнонан.
  642. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Адреналина гидрохлорида 0,1 % — 10 мл Натрия хлорида 0,08
  643. Напишите формулу лекарственного вещества, исходя из химического названия: 1,5-диметил-5-(циклогексен-1-ил)-барбитурат натрия.
  644. Какие вещества используют в качестве синтетических моющих средств?
  645. Зависимость механических и электрических свойств полимера от состава и строения.
  646. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности тиамина хлорида 5 % для инъекций (ФС 42-1414-94) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 20 мл воды.
  647. Окисление серы протекает по уравнению: ( ) ( ) ( ) 2 2 S ж O г  SO г .
  648. Объясните возникновение проводимости при легировании полупроводников.
  649. Дайте обоснование косвенному алкалиметрическому методу количественного определения ментола (ФС 42-1866-97).
  650. Написать формулы следующих соединений: а) 3,5-диметилгексина-1 б) метилизопропилацетилена в) диэтилацетилена г) 3,3,4-триметилгептина-1
  651. Установите соответствие (обоснуйте ответ) Физико-химические свойства вещества Определяемый на приборе показатель Поглощение света А.
  652. Вычислить э.д.с. при 25 ºС гальванического элемента (-) Cu|0,01 М Сu 2+ ||0,1 М Ag+ | Ag(+).
  653. Записать реакции получения бутина-1 из дигалогенпроизводных.
  654. Дайте заключение о качестве валидола по количественному содержанию ментилового эфира изовалериановой кислоты (М.м. 240,39) с учетом требований НД (должно быть ментилового эфира изовалериановой кислоты в препарате не менее 68,5 % и не более 75 %), если на навеску 2,0025 г препарата взято 151 20 мл 1 моль/л спиртового раствора калия гидроксида, а на титрование израсходовалось 28,18 мл 0,5 М раствора хлористоводородной кислоты с К = 1,0028.
  655. Предложите методы количественного определения ингредиентов лекарственной смеси: Кислоты борной Камфоры по 2,0 Глицерина 25,0
  656. Напишите структурные формулы соединений: А. пропадиен; Б. бутадиен-1,2; В. 2-метилбутадиен -1,3; Г. гексадиен-1,5.
  657. Написать и назвать структурные формулы трех изомеров соединения 2,2-диметил-3-изопропилгептан.
  658. Записать уравнения ядерных реакций: a) Ni H n 1 0 1 1 61 28  ? ? б) B n He 4 2 1 0 10 5  ? в) Al H He 4 2 1 1 27 13  ? г) H Br n 1 0 83 35 1 1 ?  ?
  659. С какими из приведенных соединений реагирует н-бутан при заданных условиях?
  660. Напишите реакции указанных углеводородов с 1 моль НCl: а) бутен-1; б) бутин-1; в) пентадиен-1,3.
  661. Напишите уравнения реакций окисления следующих веществ: а) 2,2-диметилбутаналя; б) гептанона-3.
  662. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25ºС ?
  663. Найдите простейшую формулу вещества, в котором массовая доля серы составляет 84,2 %, а углерода 15,8 %.
  664. Какие изомеры состава С9Н12 могут образоваться при каталитической дегидроциклизации (ароматизации) 4-этилгептана?
  665. При температуре 15 ºС и давлении 0,957∙105 Па некоторая масса газа занимает объем 912 мл.
  666. Какая концентрация углекислого газа образовалась в помещении объемом 100 м3 в результате сгорания 2 кг гексана С6Н14, если температура 15 °С, давление 1 атм?
  667. Что представляет собой натуральный каучук?
  668. Опасный загрязнитель воды – ионы нитрита удаляют восстановлением по реакции 2NO2  2I  2H  2NO  I 2  2H2O   
  669. Сточная вода, загрязненная ионами Cr3+, с концентрацией 20 г/м3 .
  670. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2 если увеличить давление газовой смеси в 4 раза?
  671. Как можно получить этиловый эфир уксусной кислоты, имея в качестве исходного органического вещества только ацетилен?
  672. Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе.
  673. Составьте схему элемента из пар Ni/Ni2+ и Cd/Cd2+.
  674. Осуществить цепочку превращений, назвать все соединения, написать реакции и условия их протекания: CaC2Н2О алкин ? алкенО ?2HCl  ?KOH ,спирт. р р ?KOH ,спирт. р р алкин → Н2О ? О ? NaOH  ? гидролиз   ?+пропанол-2 Н2О,H2SO4 конц. ?
  675. Из скольких атомов состоят молекулы паров ртути, если плотность ее пара по воздуху равна 6,91?
  676. Определить эквивалентную массу металла, если 0,345 г его выделяют из воды водород объемом 180 мл при температуре 15 °С и давлении 0,99∙105 Па.
  677. Охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 43.
  678. Дайте характеристику квантовых чисел.
  679. Смесь азота и водорода объемом 50 л пропущена над платиной, а затем через воду.
  680. Сколько металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 50 мл (при н.у.)? Э
  681. Напишите структурную формулу изопропилпропилового эфира.
  682. Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме: a)     2 2 2 С2O4 I CO б)          2 2 7 3 3 BiO3 Cr H Bi Cr O в) SeO  I  H O  Se   2 2 3 г) IO3   SO2  H2O 
  683. Вычислите массовую долю (%) аммиака в растворе, если 2 моль его растворены в 5 моль воды.
  684. Составьте схему, напишите уравнения электродных реакций элемента, у которого один из электродов литиевый опущен в раствор с концентрацией ионов лития в 10-1 моль/л, а второй водородный с концентрацией ионов водорода в растворе 10-10 моль/л.
  685. Степень диссоциации слабого бинарного электролита в 0,2 н. растворе равна 0,03.
  686. Вычислите массовую долю KNO3 (в %) в растворе, если 0,2 моль нитрата калия растворить в 5 моль воды.
  687. Как записать графическую формулу комплексного соединения?
  688. Каково строение электронной оболочки атома элемента, находящегося в V группе (V период), в побочной подгруппе?
  689. KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 → KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
  690. Вычислить химический эквивалент металла, если ток силой 10 А за 2 ч 30 мин выделил 53,4 г металла.
  691. Вычислить теплоту парообразования аммиака при 25 °С (табл.1).
  692. Исходя из положения р-элементов в шестой группе периодической системы, укажите, как изменяется восстановительная активность соединений: H2S, H2Se, H2Te (от H2S к H2Te).
  693. Вычислить   298 298 H ,S и  G298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): ( ) ( ) ( ) ( ) 2 4 2 2 2 С H г  O г  CO г  H O г
  694. Что такое поляризация?
  695. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: йодид калия, ацетат натрия, хлорид кальция, перхлорат натрия, перхлорат аммония, формиат аммония?
  696. Приведите примеры синтетических веществ, пленочных материалов.
  697. Скорость реакции A + 2B → C, при [A] = 0,3 моль/л, [B] = 0,4 моль/л, равна 0,012 моль/(л∙мин).
  698. Что такое степень окисления или окислительное число?
  699. Составьте уравнения ядерных превращений: Pu Pu Am Am Cm 244 96 244 95 243 95 243 94 239 94
  700. Какой из металлов (1 – олово, 2 – кобальт, 3 – магний) может быть протектором к сплаву на основе железа.
  701. Сколько грамм сульфата алюминия содержится в 3,1 л раствора с концентрацией соли 2 моль/л?
  702. Что такое энергия (потенциал) ионизации атома?
  703. Сколько миллилитров раствора 0,1 н. K2SO4 потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5 %-го раствора?
  704. Сколько граммов магнитного железняка может быть восстановлено до железа водородом, объем которого при нормальных условиях составляет 11,2 л ?
  705. Какие процессы будут протекать на инертных электродах при электролизе расплава MgS?
  706. Какая ковалентная связь называется σ-связью и какая π-связью?
  707. Покажите химические связи и изменение электрофизических свойств бинарных полупроводников A IIIВ V .
  708. Как изменится скорость реакции 4HCl+O2 = 2Cl2+2H2, если увеличить концентрацию соляной кислоты в 3 раза?
  709. Можно ли перевозить в железной таре азотную кислоту, концентрированную серную кислоту?
  710. Какой фактор внешней среды наиболее опасен для субстанции «Серебра нитрат»?
  711. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б.
  712. Рассчитать изменение энергии Гиббса процесса протекающего при стандартных условиях, если тепловой эффект 236 кДж.
  713. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)
  714. Как изменится скорость газовой реакции 2NO + O2 → 2NO2, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
  715. Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.
  716. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значение pH растворов этих солей BaS.
  717. Необходимое значение рН раствора обеспечивается растворением 16,8 мг Na3PO4∙10H2O в литре.
  718. Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H2O ↔ CO2 + H2; б) 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2
  719. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (Кп = 1,0011), который будет обеспечивать качество субстанции пирацетама (М.м. 142,16) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42–0269–07, с. 79 (содержание пирацетама должно быть не менее 98,0 % и не более 102,0 %).
  720. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 % и 75,8 %.
  721. 20 % раствор FeSO4 имеет плотность 1,213 г/см3 .
  722. Охарактеризуйте влияние электронодонорных и электроноакцепторных заместителей на направление и скорость реакции электрофильного замещения в ароматическом ядре.
  723. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Se 78 34 и Se 82 34 ?
  724. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
  725. Рассмотрите основность органических соединений с точки зрения теории Бренстеда и Льюиса.
  726. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SiO3, Al2(SO4)3, HF.
  727. По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) CaSiO3, в) Al(OH)2Cl; По названию написать формулы веществ: а) сульфат бария, б) гидроксид кобальта (II), в) гидрокарбонат калия.
  728. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42 -, см. приложение с. 63).
  729. Константа равновесия реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равна 0,1 (при температуре 400 °С).
  730. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций; укажите окислитель и восстановитель: S  KOH  K2 S  K2 SO3  H2O KMnO4  K2MnO4  MnO2  O2 
  731. Какие из солей подвергаются гидролизу Na2SO3, LiI, AlBr3, CH3COOK?
  732. Определите, какие из солей подвергаются гидролизу?
  733. Охарактеризуйте электронное строение атома углерода в основном и возбужденном состояниях.
  734. Вычислите  rG (298 К) и определите возможность осуществления в стандартных условиях реакции N2O(г) + 0,5O2(г) = 2NO(г).
  735. Укажите значение органической химии в системе фармацевтического образования.
  736. В каких единицах определяется скорость химических реакций ?
  737. Какие из веществ – NaCl, Ni(OH)2, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия?
  738. Гальванический элемент состоит из цинка, погруженного в 0,1 М Zn(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1.
  739. Приведите способы получения: а) пропана реакцией Вюрца, б) бутана пиролизом натриевой соли пентановой кислоты, в) 2,3-диметилгексана электролизом изомасляной кислоты.
  740. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе CuSO4 в течение 1 ч при силе тока 4 А?
  741. Написать координационную формулу комплексного соединения: дицианоаргентат калия.
  742. Написать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] → AlCl3
  743. Приведите определение кислот по теории Бренстеда. Примеры.
  744. Приведите определение оснований по теории Льюиса. Примеры.
  745. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 2,5.
  746. Охарактеризуйте основы номенклатуры для спиртов.
  747. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).
  748. Как в промышленности получают поливиниловый спирт?
  749. Сожжены равные объемы метана и пропана.
  750. Как изменится скорость реакции SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O, если: 204 а) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза; в) увеличить концентрацию и оксида серы (IV) и сероводорода в 3 раза?
  751. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: МоО3(тв) + СО(г) ↔ Мо(тв) + СО2(г) при температуре 700 ºС.
  752. Рассчитать теплотворную способность каменного угля беззольного.
  753. Охарактеризуйте изомеры у двух- и трехатомных фенолов.
  754. Рассчитать, сколько граммов Ca(HCO3)2 содержится в 1 м3 воды, жесткость которой равна 3 мэкв/л
  755. Перечислите продукты окисления первичных, вторичных и третичных спиртов и напишите соответствующие химические реакции их образования.
  756. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей и объяснить механизм их протекания: Pb(CH3COO)2 + Na2S.
  757. Произведение растворимости Аg3АsО4 составляет 1∙10-22.
  758. Рассчитать объем кислорода, необходимый для сжигания 700 л Н2S.
  759. Температура плавления кобальта 1490 ºС.
  760. Составить полные структурные формулы изомеров, имеющих состав С5H12.
  761. Вычислить нормальность раствора щелочи, если водородный показатель этого раствора равен 10,3.
  762. Перечислите способы получения галогенопроизводных УВ.
  763. Давление паров воды при 65 ºС равно 0,250∙105 Па.
  764. Укажите реакцию, позволяющую отличить спирты от одноатомных фенолов.
  765. Сколько граммов Nа2СО3 содержится в 750 мл 0,215 н. раствора?
  766. Укажите механизм возникновения водородной связи между молекулами спиртов.
  767. При некоторой температуре константа скорости реакции Н2 + I2 → 2НI равна 0,16.
  768. Определите эквивалент магния, если при сгорании 3,51 г магния образовалось 5,83 г оксида.
  769. 9 л водного раствора содержит 571 г FeSO4.
  770. Определите температуру начала реакции Tн.
  771. Почему квантовая механика исключает понятие орбиты как траектории электрона в атоме?
  772. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие влево в следующих системах: а) 2 , 172,5 ; 2 С  СO  CO H   кДж б) 2 3 , 85,6 . 2 2 6 С  H  C H H   кДж
  773. Используя термодинамические данные рассчитать константу равновесия системы N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 при 450 ºС (зависимостью ΔН и ΔS от температуры пренебречь).
  774. Водный раствор содержит 784 г H2SO4 в объеме 1 л.
  775. Зависит ли скорость коррозионного процесса с водородной деполяризацией от величины рН?
  776. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: Ni(OH)2, HF, Al2(SO4)3, KH2PO4.
  777. Вычислить, возможно ли восстановить водородом оксид алюминия до свободного металла при 298 К.
  778. Ток силой 10 А проходит через электролизер, в котором находится 0,5 л 4,5 %-го раствора NаОН (плотность 1,06 г/мл).
  779. Охарактеризуйте электронное строение карбоксильной группы.
  780. Какие характеристики электрона и электронной орбитали в атоме отражает орбитальное квантовое число l?
  781. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций.
  782. Написать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: Na → NaOH → Na2CO3 → NaNO3
  783. Гальванический элемент состоит из меди, погруженной в 1 М CuSO4 и водородного электрода с рН = 3.
  784. При сжигании смеси двух изомерных органических соединений образовался азот объемом 5,376 л (н.у.).
  785. Написать выражение для расчета скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению A + 2B → AB2.
  786. По формулам написать названия веществ: а) V2O5, б) KOH, в) AuCl3; г) LiH2PO4; по названию написать формулы веществ: а) гидроксид магния, б) азотная кислота, в) сульфат дигидроксититана.
  787. Применяя метод молекулярных орбиталей (МО), объясните, как удаление электрона из молекулы N2 скажется на прочности связей в ней.
  788. Что называют простыми эфирами? Их общая формула.
  789. Напишите уравнения реакции восстановления карбоновых кислот и укажите особенности ее протекания.
  790. Приведите классификацию альдегидов.
  791. Перечислите химические свойства простых эфиров и напишите уравнения соответствующих химических реакций.
  792. Как и почему изменяется полярность связей в ряду Cl – Cl; S – Cl;Si – Cl; Na – Cl ?
  793. Охарактеризуйте физические свойства сложных эфиров.
  794. Охарактеризуйте способы получения дикарбоновых кислот.
  795. Укажите реакции альдольной конденсации и их значение в организме человека.
  796. Массовая концентрация хлорида натрия составляет 58,5 мг/дм3 .
  797. Перечислите способы получения амидов кислот и напишите соответствующие уравнения химических реакций.
  798. Реакция горения аммиака выражается уравнением 4 ( ) 3 ( ) 2 ( ) 6 ( ) NH3 г  O2 г  N2 г  H2O ж
  799. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов сульфида натрия и нитрата алюминия.
  800. Напишите реакции замещения в радикале альдегидов, укажите продукты реакций.
  801. Написать координационную формулу комплексного соединения: сульфат тетраамминкарбонатхрома (III).
  802. Укажите физические свойства карбоновых кислот.
  803. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов.
  804. Охарактеризуйте физические свойства аминов.
  805. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 4).
  806. Что называют диазосоединениями? Их общая формула.
  807. Укажите физические свойства диазосоединений.
  808. Охарактеризуйте физические свойства оксикислот.
  809. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2.
  810. Напишите формулу конденсированного гетероцикла, укажите входящие в его состав гетероциклы.
  811. Что называют оксикислотами? Напишите их общую формулу
  812. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0,05 моль/дм3 .
  813. Сколько нужно затратить теплоты, чтобы разложить 120 г Na2CO3 до оксида натрия и диоксида углерода?
  814. Охарактеризуйте реакции азосочетания и укажите виды их.
  815. Охарактеризуйте физические,свойства аминокислот.
  816. Приведите уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксикислот за счет наличия гидроксильной группы.
  817. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 3 элементов, соответствующих вашему заданию.
  818. Приведите классификацию аминокислот по функциональным группам.
  819. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
  820. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации?
  821. Что называют оксикислотным ключом?
  822. Что называют диастереомерами? Приведите примеры.
  823. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей.
  824. Охарактеризуйте способы получения фенолокислот.
  825. Напишите структурную формулу шестичленного гетероцикла с одним гетероатомом и назовите его.
  826. Укажите химические свойства аминокислот, обусловленные присутствием карбоксильной группы.
  827. Рассчитайте температуру, при которой уже возможна реакция синтеза хлороводорода из хлора и водорода.
  828. Что называют первичной структурой нуклеиновых кислот?
  829. Почему Cu, Ag, Au – это благородные металлы ?
  830. При получении 1 моля Ca(OH)2 из CaO(к) и H2O(ж) выделилось 32,53 кДж тепла.
  831. Сколько гашеной извести необходимо добавить к 1 м3 воды, чтобы устранить её временную жесткость, равную 7,2 мг-экв/л ?
  832. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию.
  833. CH3OH(ж)  3 2O2 (г) CO2 (г)  2H2O(ж), H   726,5 кДж
  834. У какого из элементов – титана или германия – сильнее выражены металлические свойства ?
  835. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 0,40 и ρ=1,25 г/см3 .
  836. Что называют третичной структурой нуклеиновых кислот?
  837. Исходя из величин  Gf ,298 соединений, участвующих в реакции, определите возможность самопроизвольного протекания реакции Al2O3(к) + 3SO3(г) = Al2(SO4)3(к).
  838. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: H2 S  H2 SO3  S  H2O 2 4 4 2 2 Сu  H SO (конц)  CuSO  H O  SO
  839. При какой температуре возможны реакции восстановления: ( ) 3 ( ) 2 ( ) 3 ( ); 2 3 2 Fe O к  С граф  Fe к  CO г
  840. Исходя из значений атомных масс для (2,014110), 2 1 H (3,01605), 3 1 H (4,00260) 4 2He и массы нейтрона (1,00866), вычислите энергию, которая высвобождается в термоядерной реакции H H He n 1 0 4 2 3 1 2 1    .
  841. К 25 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ=1,84 г/см3 ) прибавили 100 см3 воды.
  842. Как изменится скорость реакции: ( ) ( ) ( ) 2 2 NO г  O г  NO г , если а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза ?
  843. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия.
  844. Определите температуру замерзания 0,25 н. раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,01 г/мл, а степень диссоциации 0,8.
  845. Удельная электропроводность 0,135 моль∙л-1 раствора пропионовой кислоты С2H5COOH равна 4,79∙10-2 Ом∙м-1 .
  846. Составьте схему полимеризации тетрафторэтилена CF2 = CF2.
  847. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе AgNO3.
  848. Вычислите степень ионизации и [H + ] в 0,3 М растворе уксусной кислоты СH3COOH, если K = 1,8·10-5 .
  849. Напишите формулу мицеллы, образующейся при добавлении раствора сульфата натрия к избытку раствора хлорида бария равной концентрации.
  850. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из равных объемов CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации.
  851. Удельная теплоемкость металла 0,385 кДж/(моль·К).
  852. Плотность 18 М раствора H2SO4 1,84 г/мл.
  853. Вычислить, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если получено 336,1 г железа.
  854. Рассчитать температуру кристаллизации раствора, содержащего 18,5 г хлорида натрия в 530 мл воды.
  855. Железное изделие покрыли алюминием.
  856. Написать структурные формулы соединений по их названиям: а) 3,3-диэтилгептан; б) 2-метилгексан; в) 2-метил-4-изопропилнонан; г) 1,4-диметилциклогексан.
  857. Определите  G298 реакции, протекающей по уравнению 4 ( ) 5 ( ) 4 ( ) 6 ( ) 3 2 2 NH г  O г  NO г  H O г .
  858. Определите, возможно ли самопроизвольное течение реакции в прямом направлении при стандартных условиях и при температуре 250ºC.
  859. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, KNO3 ?
  860. В системе ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 CuO тв СO г  Cu O тв СO г при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5.
  861. Начальные концентрации NO и O2 в гомогенной системе 2NO + O2 ↔ 2NO2
  862. Хлорид элемента содержит 15,04 % хлора.
  863. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 30 мл 0,55 М раствора HNO3, 10 мл 0,2 М раствора КОН и 25 мл воды.
  864. Две реакции при 50 °С протекают с одинаковой скоростью.
  865. При 20 °С смешали 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 248,8 кПа.
  866. Чему равна жесткость воды, если в 2 л её содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция ?
  867. Какой объем 0,1 М раствора H3PO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты ?
  868. При температуре 0ºC реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50ºC – 80 моль/(л∙мин).
  869. Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7.
  870. Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3.
  871. Как в промышленности получают поливинилхлорид ?
  872. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11 %.
  873. Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С.
  874. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SO4, NiCl2, CuOHNO3.
  875. Написать в ионно-молекулярной форме и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, 3 3 3 Al(NO )  NaHCO и объяснить механизм их протекания.
  876. Написать выражение константы равновесия для реакции СO  H2O  H2  CO2 ,H  41,2 кДж .
  877. 4 л водного раствора содержит 979,2 г CdSO4.
  878. Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: H  OH  H2O   3 2 3 2 Ba  CO  BaCO
  879. При полном сгорании 2 кг октана выделилось 90 МДж тепла.
  880. Вычислить ΔG°х.р. реакций, идущих по схемам: а) Fе2О3(к) + Н2(г) → Fе3О4(к) + H2О(г) б) Fе3O4(к) + СО(г) → Fe(к) + СО2(г
  881. Написать уравнение реакции полимеризации: а) 2-метилпропена; б) 3,3- диметилбутена.
  882. Схема токсикологического исследования этиленгликоля
  883. Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если её жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 ммоль/л?
  884. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза и указать реакцию водных растворов солей: K3PO4, NH4NO3, FeCl3.
  885. Написать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2
  886. Написать координационную формулу комплексного соединения: гексацианохромат (III) натрия.
  887. Можно ли определить в какой из пробирок находятся растворы нитрата алюминия и гидроксида калия, не пользуясь другими реактивами?
  888. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
  889. 300 г 50%-ного раствора K2SO4 выпаривали до тех пор, пока масса раствора не стала равной 220 г.
  890. Характеристика состояния электрона в атоме.
  891. Определите валентность и степень окисления хрома в оксиде хрома (III), оксиде хрома (VI), хромате калия и бихромате калия.
  892. C2H5OH → CH3COOH → CH4 → CO2 подробное решение
  893. Соотнесите лекарственное вещество и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента Пиридоксина гидрохлорид. Ацидиметрия А. 10М.м. Б. 8М.м. В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./8 Ж. М.м./10
  894. Механизм электролиза.
  895. При минерализации 100 г печени получен минерализат объемом 200 мл. Качественный анализ минерализата дробным методом показал наличие катионов кадмия.
  896. Указать какие из приведенных ниже солей будут подвергаться гидролизу, написать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения (по ступеням), определить реакцию среды: NH4ClO4, HCOONa, K2S;
  897. С какими из приведенных ниже соединений будет взаимодействовать гидроксид калия: а) H3BO3; б) Na2B4O7; в) Al2O3; г) H2SO4; д) Ga(OH)3.
  898. Дайте заключение о качестве кортизона ацетата по величине удельного вращения (согласно НД, [α] должно быть от +180° до +200°.), если при поляриметрическом определении у 0,5 % раствора в ацетоне измеренный угол вращения α = +0,9°.
  899. Какими химическими и физическими методами можно различить уксусную и муравьиную кислоту?
  900. Осуществите превращения. Составьте молекулярные и ионные уравнения 4 2 4 2 3 2 CoSO  (CoOH) SO Co(OH) Co(NO )
  901. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2 NO + С12  2 NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
  902. Какой гальванический элемент называется концентрационным?
  903. Как происходит коррозия олова, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворе (раствор HCl).
  904. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства?
  905. Критерии, при наличии которых имеются достаточные основания полагать, что водитель транспортного средства находится в состоянии опьянения и подлежит направлению на медицинское освидетельствование.
  906. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) FeCl3 + Na2SiO3 →
  907. Напишите полные электронные формулы атомов рубидия, циркония, фосфора, ксенона.
  908. Напишите уравнения реакций нитрования пропана и 3-метилпентана по Коновалову.
  909. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
  910. Вычислите степень кажущейся диссоциации 4 %-го раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать при температуре -2ºС.
  911. Имеется Ni-Co гальванический элемент, концентрация электролита Co2+ равна 1 М.
  912. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?
  913. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К SO2(г) + NO2(г) → SO3(г) + NO(г).
  914. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
  915. Что такое водородный показатель (рН)? Числовые значения рН в кислом, щелочном и нейтральном растворах.
  916. Резорцин (ФС 42-3267-96), с.81 1. Растворимость в воде. 2. Реакции на подлинность с железа (III) хлоридом и гидрофталатом калия.
  917. Рассчитайте рН 4 %-го раствора HNO3 (ρ = 1,022 г/мл).
  918. При понижении температуры на 20 °С скорость реакции уменьшилась в 64 раза.
  919. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г препарата растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты; — 0,05 г препарата в 3 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят в течение 5 минут, прибавляют 10 мл воды.
  920. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов H2SO4; LiOH; (MgOH)2SO4; Cu (HSO3)2.
  921. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
  922. На каких свойствах гидроксидов алюминия и железа основан способ очистки оксида алюминия от оксида железа (III) в бокситах при производстве алюминия путем обработки бокситов щелочью, отделения осадка и обработки полученного раствора соляной кислотой?
  923. Определите степень диссоциации синильной кислоты HCN в 1М растворе, если константа диссоциации равна 7,2∙10-10.
  924. На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы C6H12O6?
  925. Установите соответствие Лекарственное вещество Рациональное название Тестостерона пропионат А. Прегнен-4-дион-3,20 Б. Андростен-4-ол-17-она-3 пропионат В. 17-Этинилэстратриен1,3,5(10)-диол-3,17 CH3 CH3 O OCOC2H5 313 Г. Прегнандиен-1,4-триол11,17,21-дион-3,20 Д. Прегнен-4 триол11,17,21-дион-3,20 Е. Прегнен-4-ол-21-диона 3,20 ацетат Ж. 17-Метиландростадиен-1,4- ол-17-он-3 З. 6,7-Диметил-9-(Д-1-риби-тил)- изоаллоксазин И. 6-Ацетокси-2-метил-2-(4,8,12- триметилтридецил)-хроман К. 3,7-диметил-9-(2,6,6- триметилциклогексен-1-ил)- нонатетраен-2,4,6,8-ола-1 ацетат
  926. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем практически прекращается.
  927. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций H2SO3 + Ca (OH)2 = Zn (NO3)2 + Na2CO3 =
  928. Марганец окисляется азотной кислотой до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления.
  929. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Be (OH)2 + 2H+ =Be 2+ + 2 H2O; Ag+ + Cl- =AgCl.
  930. Охарактеризуйте биологическую роль неорганических ионов: Ca2+ , Mg2+ , Mn2+ , Zn2+ , Cl- , 3- PO4 .
  931. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. K2S и 0,001 М SnCl2.
  932. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рН которого равен 5
  933. Определите типы дисперсных систем: туман, майонез.
  934. Какой объем 20,01 %-го раствора НСl (плотность 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17 %-го раствора (плотность 1,050 г/см3)?
  935. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать данному уравнению в сокращенной ионной форме: Ni2+ + S2– = NiS.
  936. Определите формулу вещества состава: C – 54,55 % H – 9,09 % 161 O – 36,6 %
  937. Вычислите значения ∆Н0 298, ∆S0 298, ∆G0 298 для процесса МеСО3(т)= МеО(т) + СО2(г) и сравните термическую стабильность карбонатов MgCO3 и СаСО3.
  938. Напишите химическую структуру отечественного препарата даларгина, состоящего из 6 аминокислот: тирозил-аланил-глицил-фенилаланил-лейцил-аргинин и укажите его применение в медицинской практике.
  939. Разберите работу гальванического элемента.
  940. На основании электронных конфигураций атомов Са и S укажите, какой из этих элементов проявляет металлические, а какой — неметаллические свойства и почему?
  941. В желтке куриного яйца содержится лецитин, в составе которого содержатся следующие компоненты: глицерин, остатки стеариновой и олеиновой кислот, остаток фосфорной кислоты, спирт холин.
  942. Охарактеризуйте уровни структурной организации ДНК.
  943. Приведите реакции биосинтеза триацилглицерола, содержащего остатки стеариновой, пальмитиновой, миристиновой кислот.
  944. Дайте определение окислительного фосфорилирования и укажите, какова его связь с биологическим окислением.
  945. Приведите химические реакции образования трех заменимых аминокислот: а) из промежуточных продуктов распада углеводородов; б) из метаболитов цикла Кребса; в) из незаменимых аминокислот.
  946. Напишите 4 уравнения реакции получения соли BaCO3 (в ионном виде)
  947. Расположить в ряд по убыванию основных свойств следующие соединения; сделать соответствующие выводы: Pb(OH)2 – Ka = 2·10 –16; KB 1 = 9,6·10–4 ; KB 2 = 3·10–4 Al(OH)3 – Ka = 4·10–13 ; KB = 8·10–25 Zn(OH)2 – Ka 1 = 7,1·10–12; Ka 2 = 2·10–13; KB 1 = 1,5·10–9 Cr(OH)3 – Ka = 9·10–14 ; KB = 9·10–19
  948. Объясните аллостерическую регуляцию активности ферментов и механизм саморегуляции метаболизма на клеточном уровне на примере распада углеводов.
  949. Напишите формулу витамина PP, укажите пищевые источники, признаки авитаминоза и коферментные функции витамина (НАД). Напишите химическую реакцию восстановления НАД.
  950. Какие катионы можно определить, используя вариант прямого комплексонометрического титрования?
  951. Определите тип гибридизации и укажите геометрическую структуру молекул
  952. Дайте характеристику основных биохимических функций печени.
  953. Вычислить концентрацию ионов меди(II) в растворе, в 1 дм3 которого содержалось 0,2 моль ионов меди(II) и 1 моль аммиака?
  954. Вычислите процентную концентрацию 8 М раствора HNO3 (плотность равна 1,25 г/см3 ).
  955. Составьте 4 уравнения реакции (в ионном виде) получения гидроксида меди
  956. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: UO3 → UO2Cl2 → Na2UO4 → Na(HUO4)
  957. 1,2200 г салицилата натрия растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3 .
  958. Напишите химические реакции окислительного декарбоксилирования пировиноградной кислоты с участием тиаминпирофосфата, липоевой кислоты, коэнзима А. Назовите, какие ферменты участвуют в этом процессе.
  959. Укажите тип химической связи в следующих соединениях: 157 KI, CaF2, HCl, H2O, H2, Cr2O3, Cr, H3PO4
  960. Определить, в какой очередности из раствора, содержащего хлорид-, бромид-, иодид-, тиоционат- ионы, выпадут осадки, если на него подействовать нитратом серебра?
  961. Вычислить степень гидролиза и константы гидролиза по всем ступеням для раствора фосфата натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 .
  962. Напишите уравнения электронного баланса, укажите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты а) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O б) MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 → Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2
  963. Опишите механизм передачи генетической информации при биосинтезе белка.
  964. Напишите химические реакции внутриклеточного окисления: Этанол → уксусный альдегид → уксусная кислота → ацетилКоА
  965. Классификация методов аргентометрии.
  966. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов.
  967. Кислотность растворов. Величина рН.
  968. Среди предложенных солей – CrCl3, KCl, NaNO2, SbCl3, CuSO4 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона.
  969. В задачах (1-20) составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO → MgCl2
  970. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения аминосалицилата натрия дигидрата по методике ФС.2.1.0052.18 (Приложение № 3).
  971. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности прокаинамида гидрохлорида, приведенной в ФС.2.1.0167.18 (Приложение № 3).
  972. Алкалиметрия: определение, применение метода.
  973. Обоснуйте испытание резорцинола по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС 001037-050315 (Приложения № 3, 4).
  974. Определить степень окисления элементов соединений, участвующих в реакциях ионного обмена 1. KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
  975. Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) раствора 0,9 % для инфузий по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0012.18
  976. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4). 1. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция?
  977. Дайте обоснование испытанию прокаина гидрохлорида по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18 (Приложения № 3, 6).
  978. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,4500 г ибупрофена (М.м. 206,28).
  979. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cs3PO4, CuSO4, NaCN, (NH4)2CO3. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
  980. В задачах (1-20) составить уравнения реакций: 9. Из хлорида гидроксомеди получите хлорид меди.
  981. Обоснуйте испытание сульфадимидина по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0181.18 (Приложения № 3, 7).
  982. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
  983. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности сульфадимидина, приведенной в ФС.2.1.0181.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
  984. Обоснуйте испытание салициловой кислоты по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания.
  985. В задачах (1-20) составить уравнения реакций: 9. Из гидросульфата калия при взаимодействии с оксидом получить нормальные соли.
  986. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фталилсульфатиазола по методике Р N003695/01-150110 (фталилсульфатиазола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество).
  987. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора ZnSO4: а) в случае инертного анода; б) в случае цинкового анода.
  988. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции?
  989. В задачах укажите, какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные, ионные уравнения гидролиза.
  990. Определите величины потенциалов водородного электрода  Pt,H2 / 2H (мВ) при следующих значениях [ ]  H (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001
  991. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 0,3000 г резорцинола (М.м. 110,11) в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 40,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
  992. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % и плотностью 1,02 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,12 н раствора.
  993. Дайте заключение о качестве сульфацетамида натрия (М.м. сульфацетамида натрия моногидрата 254,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0182.18
  994. Дайте заключение о качестве сульфагуанидина (М.м. 214,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0179.18 (сульфагуанидина должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,2530 г израсходовалось 11,00 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (К = 0,9978).
  995. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2) Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
  996. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
  997. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 6).
  998. В задачах составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
  999. Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985).
  1000. На основании значений  H298 и  S298 веществ вычислите  G для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г).
  1. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью?
  2. Определите  S системы ( ) ( ) ( ) 3 2 CaCO к  СaO к СO к .
  3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению.
  4. Вычислить электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ), находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией ионов металла [Men+ ] моль/л.
  5. К раствору вещества А объемом Vl с молярной концентрацией c1 добавили воду объемом VH2O . Плотность полученного раствора ρ2.
  6. Вычислите значения ∆G 0 х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III).
  7. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 1 SO2  O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
  8. Рассчитайте количество карбоната натрия, необходимое для приготовления 500 мл 0,2 н раствора.
  9. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалентов которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 дм3 водорода, измеренного при нормальных условиях.
  10. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион.
  11. Рассчитайте навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н раствора.
  12. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28.
  13. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция?
  14. Сколько граммов и моль оксида меди (II) образуется при окислении 4 г меди?
  15. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 4s24p3 ; б) 4s24d4 .
  16. Для данных реагентов (даётся реакция нейтрализации): Zn(OH)2 + HNO3.
  17. Данных реагентов (даётся реакция гидролиза соли): FeCl2 .
  18. Какую ковалентную связь называют -связью и какую -связью?
  19. Константа равновесия обратимой реакции при некоторой температуре 2А(г)+В(г) = С(г)+Д(г) равна 0,0208.
  20. Для данной ОВР (даётся уравнение ОВР с участием сложных веществ) HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
  21. Сколько мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,39 г/мл, массовая доля 50,04 %) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора?
  22. Каков процентный состав высшего оксида германия?
  23. Необходимо ответить на один из следующих вопросов (по выбору преподавателя).
  24. Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6·10-9 ?
  25. Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  26. Определите изотонический коэффициент 9·10-4 нормального раствора KNO3, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С12Н22О11 равна 50 %.
  27. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28.
  28. Для данной ОВР (даётся ОВР с участием металлов) Fe + HCl .
  29. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается.
  30. Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.) по уравнению реакции: С6Н6 +15/2 О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж)?
  31. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией металла [ ] n Me моль/л.
  32. Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Fe + Cd(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cd; 2) Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+; 3) 2Ag+ + H2= 2Ag+ + 2H +
  33. В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.).
  34. Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2?
  35. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам.
  36. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются 224 ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  37. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
  38. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?
  39. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
  40. Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид.
  41. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке α- частицами ядер атомов алюминия-27.
  42. Температура кипения ацетона равна 56,1 °C (Кэ=1,73).
  43. Для данного химического элемента: Se .
  44. Как изменяются длина, энергия связи и магнитные свойства в ряду:      2 2 2 2 2 O2 O O O ?
  45. Из 400 г 50 %-го (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды.
  46. Определите водородный показатель раствора HNO3, если его молярная концентрация равна 0,159 моль/л.
  47. Сколько мл HCl (конц.) с массовой долей 10,4%, плотностью 1,045 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,25 н раствора.
  48. Составить уравнения реакций в молекулярной форме, которые выражаются следующими ионно-молекулярными реакциями: а) Ba2+ + SO4 2– = BaSO4; б) CH3COO– + H+ = CH3COOH; в) Ag+ + Сl- = AgCl.
  49. Давление пара воды при 95°C равно 633,9 мм рт. ст. Вычислить давление пара над раствором, содержащем 1,5 моль растворенного вещества в 340 г воды?
  50. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: I 2  H2 S  HI  S KClO3  KCl  KClO4
  51. Определите, возможно, ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия, если φ °(CrO4 2- /CrO2 — )= — 0,21B?
  52. Какие из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S, СаСО3 взаимодействуют с раствором серной кислоты?
  53. Составьте схему электролиза 0,01 моль/л раствора сульфата германия (II) на угольных электродах при рН = 2. (φ°(Ge/Ge2+) = 0,01 В).
  54. При какой активности собственных ионов в растворе потенциал цинкового электрода при 298 К будет в 1,1 раза больше стандартного потенциала, равного -0,763 В?
  55. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей H3PO4, MnF2.
  56. Каково строение атома ? Напишите схемы строения атомов этих элементов: K, Ca, Sc, Zn, Mg, Mn, Fe.
  57. Сформулируйте понятие периодического закона.
  58. Определите тепловой эффект, изменение энтальпии и энергии Гиббса реакции Fe2O3 + 3Cu=3CuO + 2Fe, если HCuO=-126,9кДж, HFe2O3=135кДж; GCuO=106,6кДж, GFe2O3=-167кДж.
  59. Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при коррозии луженого железа и луженой меди во влажной атмосфере в случае нарушения герметичности покрытий.
  60. Как изменится скорость реакции горения метана, если увеличить объем системы в 3 раза?
  61. Определите изменение энтропии и энтальпии реакции Fe2O3 + 2Cd=Cd2O3 +2Fe + 124,7кДж, если GCd2O3=236,8кДж, GFe2O3= -167кДж.
  62. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавили 8,2 г гидроксида кальция и 4,3 г карбоната натрия.
  63. Определить массу навески хлорида натрия, растворенную в мерной колбе объемом 500,00 см3 , если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870.
  64. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30 %-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл.
  65. Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа.
  66. Какую массу займет при температуре 30°C и давлении 125 кПа углекислый газ объемом 24 л?
  67. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей CuSO4, K3PO4
  68. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgO → Mg(OH)2 → (MgOH)2CO3 → MgCO3
  69. Что такое электроотрицательность химических элементов ?
  70. Как изменяются химические свойства галогенов в зависимости от возрастания их относительных масс?
  71. Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл.
  72. Классификация инструментальных методов анализа.
  73. Расположите электроны по орбиталям в атомах первых двадцати элементов, находящихся в таблице Менделеева.
  74. 1,64 г кислорода занимают объем равный 1 л (при н.у.).
  75. Классификация хроматографических методов анализа.
  76. Что такое скорость химической реакции и как её определить ?
  77. Что общего и чем отличается взаимодействие щелочных металлов с водой и кислотами ?
  78. Составьте уравнения химических реакций, показывающих а) взаимодействие лития с хлором; б) сгорание порошка железа в хлоре; в) горение водорода в хлоре.
  79. При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг.
  80. Как доказать, что графит и алмаз являются аллотропными видоизменениями одного и того же элемента ?
  81. Рассчитайте молекулярную массу поливинилацетона, если характеристическая вязкость его раствора в бензоле [ ] 0,225 м / кг 3   , константы уравнения Марка-Куна-Хаувинка: 5 5,7 10 K   ;   0,7.
  82. Обоснуйте, почему элементы хлор и калий являются активными, а элемент аргон, находящийся между ними, относится к малоактивным?
  83. Начертите схемы строения атомов углерода и кремния.
  84. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквивалента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента) Гексенал : калия бромат – 3:1 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4
  85. Составьте уравнения реакций, в результате которых образуются: а) обыкновенное стекло; б) калиевое стекло.
  86. Рассчитайте энтальпию образования жидкого бензола, если тепловой эффект реакции сгорания 2C6Н6(ж) 15O2(г) 12CО2(г)  6Н2O(г) равен -3136 кДж
  87. Какой из гидроксидов щелочных металлов является наиболее слабым, а какой сильным электролитом ?
  88. Какие основные способы устранения жесткости воды ?
  89. Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя схемы: KNO3  H2 SO4  NaNO3  HCl  CuSO4  HCl  MgCl2  H2 SO4  Cu  HCl  Na2 SO4  H2 SO4 
  90. Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля со следующими оксидами: 1) оксидом железа (III); 2) оксидом олова (IV).
  91. В каком соотношении нужно смешать 12 н. раствор HCl с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор?
  92. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14H10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллиуется при 15,71825°С.
  93. Сравните свойства кислорода и озона.
  94. Определите класс и назовите соединение.
  95. Почему жесткую воду нельзя употреблять в паровых котлах ?
  96. Во сколько раз медленнее протекает реакция в газовой фазе, если понизить температуру от 100°С до 40°С.
  97. Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы, определите в них степени окисления серы.
  98. Расставить коэффициенты в уравнениях реакции KNO3 + Fe + KOH → KNO2 + KFeO4 + H2O
  99. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: нитратом никеля и гидроксидом натрия; хромовой кислотой и суль-фатом меди; сульфидом аммония и йодидом цинка.
  100. Обоснуйте определение примеси гидразина в изониазиде (ГФ XII, ФС 42- 0236-07). Методика: испытуемый раствор. 1 г субстанции растворяют в смеси ацетон-вода (1:1) и разбавляют той же смесью до 10 мл.
  101. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Раствор пилокарпина гидрохлорида 1 % — 10 мл
  102. Образец фосфора содержит два изотопа P 31 и P 33 .
  103. НАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИЙ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЕ Na —> NaOH —> Na2CO3 —> Na2SO4 —> NaCl —> Na
  104. При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода.
  105. Как сместить процесс обратимой реакции: СO2 + H2O ↔ H2CO3 + Q а) вправо б) влево
  106. Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3 + 5/4 O2 = NO + 3/2 H2O(г) при Т = 298 K, если известны следующие данные: H2O(г) = H2O(ж) 44 / ; H1   кДж моль  ½ N2 + 2 3 H2 =NH3, 46,2 / ; H2   кДж моль  H2 + ½ O2 = H2O(ж), 285,8 / ; H3   кДж моль  NO = ½ N2 + ½ O2, 91,3 / .
  107. Сколько электронов на внешней орбитали следующих ионов: 1) Pb+4; 2) I -1 3) I +3 4) Br+5
  108. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: м-диоксибензол.
  109. Какое соединение образуется при сгорании калия в избытке кислорода?
  110. Что называется деструкцией полимеров?
  111. Исходя из степени окисления фосфора, хрома, серы в соединениях PH3, K2Cr2O7, H2SO3 определите, какое из них окислитель, какое восстановитель, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
  112. ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ BaCl2 И ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
  113. Какое количество теплоты потребуется, чтобы нагреть 10 г паров ртути на 10° при постоянном давлении?
  114. Какое максимальное число фаз может иметь система, состоящая из раствора хлористого кальция, хлористого стронция и хлористого бария в воде?
  115. ЗАКОНЧИТЬ УРАВНЕНИЯ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ. РАСПИСАТЬ С ТОЧКИ ЗРЕНИЯ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ. Mg + HNO3 (разб.) = t0 СaH2 + H2O
  116. Для реакции С2H4 + H2O ↔ C2H5OH найдено соотношение 288 6,241 2132 lg   T Kp
  117. Какое покрытие является катодным?
  118. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,2 г анестезина (М.м. 165,19).
  119. Основной состав хлорной извести, применяемой для дезинфекции, выражается формулой Ca(ClO)2.
  120. ИЗОБРАЗИТЬ ГРАФИЧЕСКУЮ ФОРМУЛУ СТРОЕНИЯ АТОМА ЭЛЕМЕНТА №25, ОПРЕДЕЛИТЬ ЧИСЛО СПАРЕННЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ
  121. ОПРЕДЕЛИТЬ МАССУ ВЕЩЕСТВА АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА КОЛИЧЕСТВОМ 0,75 МОЛЬ
  122. Атом химического элемента на f-орбиталях четвертого электронного уровня имеет 6 электронов.
  123. В двух литрах раствора находится 120 г гидроксида натрия.
  124. Найдите формулу соединения, имеющего состав: калия 26,53 %, хрома 35,37 %, кислорода 38,10 %.
  125. ИСХОДЯ ИЗ СТРОЕНИЯ АТОМА, ОХАРАКТЕРИЗУЙТЕ ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА С НОМЕРОМ 26
  126. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции: 2SO2(г.) + O2(г.) ↔ 2SO2(г.) если объем газовой смеси уменьшится в три раза ?
  127. Какие химические связи имеются в ионах  NH4 и  BF4 ?
  128. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих альдегидную группу, на примере раствора формальдегида.
  129. Степень диссоциации 0,05 н. раствора сернокислого калия равна 77 %.
  130. Можно ли считать ковкий чугун химическим соединением или это смесь веществ ?
  131. Какой атом или ион выполняет в приведенных реакциях функцию окислителя, а какой функцию восстановителя: 1) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O; 2) KNO3 → KNO2 + O2; 3) AgNO3 → Ag + NO2 + O2; 4) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2.
  132. Пользуясь значениями  Hх. р. ,  Sх. р. , вычислите  G реакции, протекающей по уравнению PbO2 + Pb = 2PbO.
  133. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия ?
  134. Как приготовить столовый уксус концентрацией 9 % из уксусной эссенции (80 %-ный раствор уксусной кислоты) ?
  135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; 372 [Н2О]р = 0,064 моль/л; [CO2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л.
  136. Из 3,85 г нитрата металла получено 1,60 г его гидроксида.
  137. Сколько форстерита и воды потребуется для получения 1 т серпентина в гидротермальных условиях по реакции ? 2 2 2 2 2 2MgO SiO  H O  3MgO 2SiO  2H O  Mg(OH)
  138. При сжигании органического соединения массой 0,9 г получили оксид углерода (IV) массой 1,32 г и воду массой 0,54 г.
  139. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1.
  140. Составить формулы
  141. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если увеличить концентрацию NO в 2 раза, а концентрацию O2 – в 3 раза?
  142. Сколько воды необходимо добавить к алиту для получения 1 т гидросиликата кальция по реакции ? 3CaO SiO  H O  CaO SiO  H O Ca(OH)
  143. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции. NH3 + H2SO4 NH4HSO4
  144. Можно ли получить любой металл путём электролиза водного раствора его соли ?
  145. Решите задачу. Для обратимой реакции 2Fe(тв) + 3CO2(г) ↔ Fe2O3(тв) + 3CO(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию CO2.
  146. Дайте оценку качества субстанции метионина (М.м. 149,21) по количественному содержанию с учётом требования ГФ X, ст. 403 (метионина должно быть не менее 98,5 % в пересчёте на сухое вещество), если к навеске 0,3112 г 298 было прибавлено 50 мл 0,1 М раствора йода УЧ (1/2 I2).
  147. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции.
  148. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании).
  149. Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HF, P2O5, Al(OH)3, CaSO4
  150. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций 123 Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
  151. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М.
  152. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;
  153. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 100 г Ca(HCO3)2, 300 г Mg(HCO3)2, 200 г Na2SO4
  154. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)2 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
  155. На растворение 2,43 г металла было израсходовано 7,3 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
  156. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
  157. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HCIO
  158. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей: NiCl2; KF.
  159. Используя некоторые из указанных ниже ионов и молекул, составьте формулы: а) соли с комплексным анионом; б) соли с комплексным катионом.
  160. Вычислите жесткость воды, в 500 л которой содержится гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2 массой 6,05 г и хлорид кальция CaCl2 массой 82,6 г.
  161. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: HCI 0,2
  162. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HCN
  163. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
  164. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: AgNO3 0,005
  165. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций 133 CaH2 + HCl → CaCl2 + H2 Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
  166. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов. Ответ объясните.
  167. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически 184 неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота.
  168. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: AgNO3 0,004
  169. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
  170. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: AgBr
  171. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HSO3
  172. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: CaF2
  173. Рассчитайте титр и нормальность NaOH, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 14,5 мл 0,1250 н раствора соляной кислоты.
  174. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства;
  175. Определить концентрации ионов, растворимость (Ср) или произведение растворимости (ПР) вещества: Ag2S
  176. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Схемы реакций Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
  177. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
  178. Напишите уравнение анодного и катодного процессов, суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе.
  179. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI ↔ H2 + I2 если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/дм3 , а константа равновесия K = 0,02.
  180. На титрование 10 мл 0,09150 н раствора KОН израсходовано 12,5 мл раствора НСl. Рассчитайте титр и нормальность раствора НСl.
  181. Титр раствора серной кислоты равен 0,004986 г/мл. Cколько граммов серной кислоты содержится в 250 мл раствора.
  182. Сколько граммов KОН содержится в 200 мл раствора, если на титрование 20 мл этого раствора израсходовано 24 мл 0,1026 н раствора соляной кислоты
  183. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
  184. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
  185. Для приготовления 500 мл раствора используется навеска карбоната натрия равная 3,8260г. Рассчитать титр и нормальность этого раствора.
  186. Вода океанов содержит в среднем в 1 л 27,6 г хлорида натрия, 0,8 г хлорида калия, 3,2 г хлорида магния, 2,1 г сульфата магния и 1,3 г сульфата кальция.
  187. При синтезе аммиака в равновесии находится 1 моль водорода, 2 моль азота и 8 моль NH3.
  188. Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома
  189. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана.
  190. При термоокислительном крекинге метана (с целью получения ацетилена) смесь газов имеет состав [% (об.)]: C2H2 – 8,5; H2 – 57,0; CO – 3,7; C2H4 – 0,5; CH4 – 4,0; Ar – 1,0.
  191. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI.
  192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3
  193. Вычислить рН раствора соляной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,365 г НСl.
  194. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 6, 82?
  195. Какое вещество и в каком количестве выделится на графитовом аноде при электролизе водного раствора CuSO4, если на катоде выделится 1,589 г меди? (Вт=100%).
  196. Напишите уравнения диссоциации солей ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 и назо-вите их.
  197. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C (графит).
  198. Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля. Сила тока 3 А.
  199. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г ВаСl2 в 1 кг воды (α=74,5%)
  200. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3  HCl  NaCl  H2O CO2 CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O CO2
  201. Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод–кислород имеет электрический момент диполя 0,37·10–30 Кл·м?
  202. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и Pb(NO3)2 с угольными электродами.
  203. Тепловой эффект реакции 3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3H2O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔHºf(N2O).
  204. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Pb + KOH+ H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.) составив к ним электронно-ионные схемы.
  205. Реакция разложения MnO2 выражается уравнением:3MnO2(к) = Mn3O4(к) + O2.
  206. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором возникает реакция Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu при [Cd2+]= 10-4 моль/л, [Cu2+]= 10-2 моль/л
  207. Составить схему электролиза водного раствора сульфата кадмия при угольном аноде. Сколько граммов кадмия выделится на катоде, если на аноде образуется 1,12 л кислорода при н.у
  208. а. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом?
  209. Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, КД=1,86·10–4 .
  210. Подтвердите расчетом, что реакция горения ацетилена идет по уравнению С2H2 + 5O2 = H2O(ж) + CO2(г) в стандартных условиях.
  211. Октагидрат пероксида кальция массой 21,62 г внесли в 1 л холодного 6,2 %- ного раствора серной кислоты (ρ = 1040 г/л).
  212. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Na+ — 1,2; K + — 2,7; Mg2+ — 1,6; HCO3 ─ — 0,9; Cl─ — 4,5; SO4 2─ — 0,1.
  213. Вычислите значение криоскопической константы уксусной кислоты, если раствора, содержащий 3,56 г антрацена С14H10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718ºС.
  214. Подтвердите расчетом, что образование пероксида натрия из простых веществ при 298 K в закрытой системе более вероятно, чем образование оксида и надпероксида натрия.
  215. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных раство-ров LiBr, AgF.
  216. При сгорании образца натрия на воздухе образуется смесь оксида и пероксида натрия в мольном отношении 1 : 8.
  217. Предложите все возможные способы переходов по следующим схемам: NaCl  Na NaOH  Na2CO3  NaHCO3  NaCl Na  Nа2O2  Na2O  NaOH  NaHSO4  Na2SO4  Na
  218. При электролизе CuSO4 с медными электродами масса катода увеличиласт на 5 г.
  219. Раствор, содержащий 0,834 г сульфата натрия Na2SO4 в 1 кг воды, замерзает при -0,028ºС. Вычислите степень диссоциации соли.
  220. Для гальванического элемента Al / Al2(SO4)3, 0,005 M // NiSO4, 0,01 М / Ni рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
  221. Удельная электропроводность 4 %-го водного раствора H2SO4 при 18ºС равна 0,168 См∙см-1 , плотность раствора – 1,026 г/см3 .
  222. Чему равна буферная емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его пошло 4 мл 0,1 н. HCl? Сдвиг рН = 3.
  223. Реакция протекает по уравнению: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г).
  224. Какой объем 1,0 н раствора BaCl2 потребуется для осаждения сульфат-иона, если растворено 2 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) с массовой долей примесей 5 %.
  225. Жженый гипс mCaSO4 · nH2O готовят из обычного гипса xCaSO4 · yH2O выдерживанием последнего при 130 С.
  226. Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5 % раствора серной кислоты 1,05 / ?
  227. Для умягчения 300 л воды потребовалось 15 г карбоната натрия.
  228. Назовите комплексное соединение А (табл.12).
  229. Для соединений А, Б и В выпишите из справочной литературы значения константы нестойкости (см. прил.3), сравните устойчивость комплексных соединений.
  230. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O F2 + H2O → HF + O2
  231. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии.
  232. Определите объем газа, выделившегося при растворении в избытке кон-центрированной H2SO4 смеси, полученной при действии 6,72 л водорода (при н.у.) на 30 г CuO.
  233. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл.8 элементов, соответствующих вашему заданию.
  234. Вычислите теплоту образования гидроксида кальция по данным таблицы 1 и тепловому эффекту реакции 3 ( ) ( ) 3 , 341,8 . 2 2 5 3 4 2 2 ( ) Ca OH  P O  Ca PO  H O газ H   кДж
  235. Сделайте предварительный расчет объёма 1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться при количественном определении хлористоводородной кислоты разведенной по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение № 3).
  236. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С12H22O11, равно 0,655 атм при 0ºC. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R.
  237. К 0,1 моль осадка В добавили 1 дм3 2 М раствора Г (табл.13).
  238. рН раствора КОН равен 8. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.
  239. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл.9).
  240. Дайте определение понятию скорость химической реакции.
  241. Обоснуйте испытание натрия йодида по показателю «Йодноватая кислота, тиосульфаты, сульфиты» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0032.18 (Приложение № 3).
  242. Используйте параметр, предоставленный в одной из клеток вашего задания (табл.13).
  243. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании (табл.15) солей.
  244. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. KBr и 0,001 н. AgNO3. Приведите названия всех составляющих мицеллы
  245. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.
  246. К 500 см3 0,1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б (табл.13).
  247. Вычислить ∆H°298, ∆S°298 и ∆G°298 реакций (предварительно расставьте коэффициенты, а необходимые для термодинамического расчета данные возьмите из приложения): CH3OH(г) + O2(г) → CO2(г) + H2O(г)
  248. Раствор, содержащий 8,535 г нитрата натрия в 100 г воды, замерзает при — 3,04ºС. Вычислите степень диссоциации NaNO3.
  249. Дайте заключение о качестве субстанции кальция хлорида гексагидрата по количественному содержанию, если при комплексонометрическом определении на навеску субстанции 0,7989 г израсходовалось 18,3 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9989).
  250. Составьте электронные формулы атомов Mn и Ti.
  251. Что лежит в основе хроматографического метода анализа?
  252. Общая характеристика элементов VA группы. Мышьяк, сурьма, висмут. Строение атомов. Степени окисления. Свойства.
  253. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в табл.16.
  254. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O).
  255. Методом МО объясните существование частиц:  Na2 ;NO .
  256. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) CuSO4 + NaOH →
  257. Напишите пример ступенчатой диссоциации комплексных соединений и выражение константы нестойкости комплексного иона для [Co(NH3)6]Cl3
  258. В табл.17 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса.
  259. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в табл.18.
  260. Для предложенных в вашем задании (табл.10) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
  261. Дайте обоснование испытанию пирацетама по показателю «Цветность» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0158.18: Раствор 2,0 г субстанции в 10 мл воды должен быть бесцветным или его окраска должна выдерживать сравнение с эталоном В9 (ОФС «Степень окраски жидкостей», метод 2).
  262. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности фенола, приведенной в ФС.2.1.0042.15 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
  263. Какой осадок будет выпадать первым при постоянном прибавлении раствора H2SO4 к раствору, содержащему одинаковые количества ионов Ca2+, Sr2+ , Ba2+?
  264. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,3000 г сульфацетамида
  265. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если увеличить давление в системе путем ее сжатия в три раза?
  266. Перечислите основные методы объемного анализа.
  267. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.7 NH4OH
  268. Элементы IVB группы. Электронная структура атомов. Степени окисления, устойчивость соединений в различных степенях окисления.
  269. Обоснуйте испытание парацетамола по показателю «Хлориды» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0154.18
  270. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно — молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S2- = CuS б) SiO3 2- + 2H+ = H2SiO3
  271. Дайте заключение о качестве прокаина гидрохлорида (М.м. 272,77) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0166.18
  272. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в табл.7 CsOH
  273. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения осальмида по методике ФС 42-3023-94 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору
  274. Дайте названия соединения СH3 – CH(CH3) – C(CH3)2 – CH3, составьте по два изомера и гомолога, укажите их названия.
  275. Напишите электронные структуры атомов N и B.
  276. Определите типы дисперсных систем: активированный уголь, холодец.
  277. Закончите уравнения реакций и укажите названия всех веществ.
  278. Рассчитать pH раствора, в 4 л которого содержится 47,04 г H2SO4 (α=100%).
  279. Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 11? (α=100%)
  280. Реакции выражаются схемой: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Подберите коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
  281. Дайте обоснование испытанию резорцинола по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС 001037-050315 (Приложения № 3, 6).
  282. Константа равновесия реакции N2 (г) + 3 Н2 (г) ↔ 2 NН3 (г) + Q равна при некоторой температуре 2,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака в реакционной смеси составляли: [Н2] равн. = 0,2 моль/л, [NH3]равн = 0,8 моль/л
  283. По значениям квантовых чисел «последнего» электрона электронной формулы (n = 3, l = 2, ml = -1, ms = +1/2) определить положение данного элемента в периодической системе. Привести электронно-графическую формулу валентного слоя этого элемента, показать с
  284. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3
  285. Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное CaCl2 + К3PO4 →
  286. Записать выражение для скорости реакции 2 NО (г) + Cl2 (г) = 2 NОCl(г). Начальные концентрации исходных веществ были равны: [NO]o = 0,8 моль/л ; [Сl2]o= 0,3 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость на момент, когда успеет прореагировать четверть оксида азота (II).
  287. Сделайте предварительный расчет объёма 0,05 М раствора натрия эдетата, который должен израсходоваться при количественном определении цинка сульфата по методике ФС.2.2.0036.18 (Приложение № 3).
  288. Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель
  289. Составьте уравнение реакции, используя справочные данные стандартных электродных потенциалов: а) φ o (Cr3+ / Cr2+) = — 0,41 в б) φ o (S + 2 H+ / H2S) = 0,14 в
  290. Напишите эмпирические формулы следующих солей.
  291. Обоснуйте испытание сульфагуанидина по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0179.18
  292. Напишите уравнения реакций схемы превращений: CO2 ← C2H4 ← C2H6 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl.
  293. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2.
  294. Какой объем 0,2 н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н. раствора NaOH ?
  295. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения борной кислоты по методике ФС.2.2.0002.15 (Приложение № 3).
  296. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням
  297. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Mg(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
  298. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+.
  299. В каком количестве Cr(OH)3 cодержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
  300. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями?
  301. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот?
  302. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: Ca(NO3)2
  303. Напишите формулы следующих веществ: плавиковая кислота, силикат калия, пероксид водорода.
  304. Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов Mg / Sn попадёт в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение коррозии.
  305. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой.
  306. Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Mn / MnCl2 (0,001 н) // Pb(NO3)2 (0,01 M) / Pb
  307. Вычислите потенциалы электродов.
  308. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,20 М бромоводородной кислоты
  309. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода
  310. Вычислить ЭДС гальванического элемента
  311. Напишите термохимическое уравнение реакции между CO(г) и водородом, в результате которой образуются CH4(г) и H2O(г).
  312. а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты ( = 1,33 г/мл).
  313. а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: сульфита цезия.
  314. Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка из серебра погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Ag+ ] = 0,001 M.
  315. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: фосфорной кислотой и гидроксидом калия
  316. Напишите эмпирические формулы следующих солей: теллурат натрия
  317. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов: оксид углерода (IV)
  318. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом берилия и гидроксидом натрия
  319. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следую-щих электролитов: гидроксида железа (II)
  320. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
  321. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл)
  322. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: № задания Металл Окислитель 671. Cu HNO3 (конц.)
  323. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда Br2 + Bi2O3 + KOH = KBiO3 + KBr + H2O
  324. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Al(OH)3 + OH¯  [Al(OH)4]¯
  325. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II)
  326. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Zn2+ + H2S  ZnS + 2H+
  327. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 313 Н + + NO2¯ = HNO2
  328. Полное решение а) +2, 6; б) +3, 6; в) +3, 3.
  329. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам K2O
  330. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,15 М азотной кислоты
  331. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  332. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
  333. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда P + KIO3 + H2O = H3PO4 + HI
  334. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Н + + NO2¯ = HNO2
  335. Гальванические элементы a. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала металла, опущенного в раствор своей соли с указанной концентрацией катиона металла: алюминия
  336. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда Zn + KMnO4 + H2SO4 = ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  337. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: HNO2
  338. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: азотистой кислоты
  339. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: а) кислая среда KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
  340. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: KHTe
  341. Напишите эмпирические формулы следующих солей: гидроселенат калия
  342. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: в) нейтральная среда KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4
  343. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацети-лена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
  344. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе.
  345. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Cr (III)
  346. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
  347. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты ( = 1,40 г/мл)
  348. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Li
  349. Какой металл является анодным по отношению к покрываемому металлу:
  350. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: б) щелочная среда NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  351. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: H2SeO3
  352. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  353. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
  354. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2 (г), ∆Нº(1) = –19,2 кДж (1) СO(г) + ½O2 (г) = СO2 (г), ∆Нº (2) = –283 кДж (2) H2 (г) + ½O2 (г) = H2O(г), ∆Нº (3)
  355. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: AuCl3
  356. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: K2TcO4 + O2 + H2O = KTcO4 + KOH
  357. Напишите уравнения реакций ацилирования аминокислот: лейцина, фенилаланина и гистидина бромангидридом пропионовой кислоты.
  358. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. K2Cr2О7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2О, HNO2 → HNO3 + NO +H2O.
  359. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbО2 + H2O, I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.
  360. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). а) Определите молярность и нормальность 70 %-ного раствора серной кислоты (( = 1,6 г/мл)
  361. Перечислить вещества, которые можно определить по методу Фольгарда
  362. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH, Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.
  363. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте (Сульфален)
  364. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте (Триомбраст)
  365. Перечислите способы получения аренов.
  366. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: № задания Металл Окислитель 666. Pb HNO3 (разб.)
  367. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4)3 | Al, 10 / ; 10 / . 2 3 C 2 моль л C 3 моль л Mg Al
  368. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
  369. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4  NH3  MnO2  KNO3  KOH  H2O
  370. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Fe2O3  KNO3  KOH  K2FeO4  KNO2  H2O
  371. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: 310 в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)
  372. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометрическая форма макромолекул, строение, молекулярная масса). Каковы общие физи-ческие свойства полимеров?
  373. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте ( Прокаина гидрохлорид )
  374. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции) (Метионин)
  375. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O, MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
  376. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте ( Ацетилсалициловая кислота )
  377. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих: в 1150 г ( = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты
  378. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции). ( раствор формальдегида )
  379. Сделайте вывод о возможности использования нижеприведенной реакции для получения аммиака в стандартных условиях: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г)
  380. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (Глицерол)
  381. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Na3CrO3 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
  382. Обоснуйте испытание прокаина гидрохлорида по показателю «Тяжелые металлы» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0166.18
  383. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Мn | MnSO4 || FeSO4 | Fe, 10 / ; 10 / . 2 2 C 2 моль л C 2 моль л Mn Fe
  384. Приведена схема гальванического элемента. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
  385. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) Ni Cr
  386. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с её типом, напишите химизм реакции и обоснуйте. (Бензойная кислота)
  387. Составьте формулу комплексного соединения В. Назовите соединение. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости. Охарактеризуйте образование химической связи в комплексном ионе.
  388. Составьте формулу комплексного соединения Б. Определите заряд иона комплексообразователя и заряд комплексного иона. Напишите уравнения диссоциации и выражение для константы нестойкости.
  389. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: № задания Металл Окислитель 670. Mg HI
  390. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 78 б) Cо 2+ + 2OH- = Cо(OH)2 в) H+ + NO2 — = HNO2
  391. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции). (аскорбиновая кислота)
  392. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой.
  393. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10) Co NH3 4 SO4
  394. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). Sr(NO3 ) 2
  395. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO3 2– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4 + = NH4OH
  396. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 2 NF + O =2 NOF
  397. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакции). ( Сульфаты )
  398. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). NO H2 = N 2 O H2 O
  399. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb
  400. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) Cu Co
  401. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций). (Восстанавливающие вещества)
  402. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Mg HI
  403. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). K2 HgI 4
  404. Химия p- элементов 6.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  405. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). Ag Ag
  406. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb 3 2 3 2
  407. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). SnCl2
  408. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2.
  409. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 Вода H2O
  410. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 ЭТАНОЛ C2H5OH
  411. Осуществите превращения, все соединения назовите, реакции обозначьте символами и/или именными названиями: Нуклеофильное замещение (SN)
  412. Осуществить цепочку превращений, назвать все соединения, написать реакции и условия их протекания: 3,7,8-триметил-3-изопропилдеканола-5
  413. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3+ Н2О→Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О→H2SO4 + HCl
  414. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. HNO3 + I2 → HIO3 + NO2 + H2O Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  415. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
  416. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании. Хлорид марганца (II), ортофосфат натрия.
  417. Осуществить цепочку превращений, назвать все соединения, написать реакции и условия их протекания: пропановая кислота (А)
  418. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Be OH2
  419. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3
  420. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в табл.8 СЕРОУГЛЕРОД CS2
  421. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Pb
  422. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: Cu H2 S CuS 2H 2 3 2 3 2 Mg CO MgCO NH4 OH NH4OH
  423. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2 Н + + NО – 2 = HNO2
  424. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) оксидом цинка и соляной кислотой; б) силикатом калия и хлоридом кобальта (II); в) гидроксидом натрия и хлоридом марганца (II).
  425. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного или электронного баланса Вариант Металл Окислитель 07 K H2O
  426. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой: 94. HI
  427. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
  428. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cd Cd(NO3)2 Cd(OH)2 [Cd(NH3)6](OH)2 CdSO4
  429. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Сu2+ + S2– = CuS б) SiO3 2– + 2H+ = H2SiO3
  430. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса Al
  431. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов: оксид селена (VI)
  432. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов: 4. теллура (IV)
  433. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в вашем задании. Хлорид алюминия, сульфид калия.
  434. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного или электронного баланса Вариант Металл Окислитель 34 07 K H2O
  435. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот?
  436. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn Cl N
  437. Железное изделие покрыто серебром. Определите тип покрытия, напишите уравнения электродных процессов коррозии в растворе
  438. Вещество состоит из Na, C и О. Массовые доли элементов соответственно равны: 43,4 %, 11,3 %, 45,3 %. Какова его формула?
  439. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой: ZnOHI
  440. Анаэробное окисление углеводов. Напишите уравнение реакции превращения 1,6-дифосфатфруктозы в две триозы.
  441. В 160 г воды растворили 25 г AgNO3. Плотность полученного раствора ρ=1,015 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.
  442. Давление пара воды при 100°С равно 1,01325·105 Па. Вычислите давление пара над 4 % раствором мочевины CO(NH2)2 при этой температуре.
  443. Давление пара воды при 50 °С равно 12,303 кПа. Сколько моль глюкозы надо растворить в 270 г воды, чтобы давление пара над раствором понизи-лось на 66,65 Па.
  444. Давление пара воды при 50°С равно 123,3 кПа. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в воде массой 270 г, чтобы давление пара над раствором понизилось на 0,7 кПа.
  445. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов: оксид марганца (IV)
  446. Железное изделие покрыли оловом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Какие продукты коррозии образуются
  447. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой: K2SO3
  448. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: Ba
  449. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
  450. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований?
  451. Вычислите массу 0,25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества ?
  452. Давление пара над водой при 95 °С равно 84,499 кПа. Определите давление пара над раствором, содержащим 10 г мочевины CO(NH2)2 в 340 г воды.
  453. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов: 64. K
  454. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
  455. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов
  456. Основные типы химической связи. Дать определения всем видам химической связи, привести примеры.
  457. Пылинка алюминия имеет массу 10-8 г. Из какого числа атомов она состоит?
  458. Сформулируйте определение гомологов. Дайте понятие гомологической разницы.
  459. Сколько веществ обозначено формулами: а) СН3 – СН – СН2 – СН3 | CH3 б) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 а) СН3 – СН – СН3 | CH3
  460. При сгорании бензола по реакции С6Н6(ж) + 15/2 О2 = 6СО2(г) +3Н2О(г) Было получено 4600 кДж тепла.
  461. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
  462. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов
  463. Изделие из алюминия склепано медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы попадут в 46 кислую среду (HCl)?
  464. Имеется два сплава: латунь и третник. При помощи каких реактивов можно их распознать?
  465. Составьте структурные формулы: а) 3-этилгептана; б) 2,4-диметилгексана; в) 2-метил-3-этилгептана; г) 3-метил-5-этилгептана.
  466. Кальция лактат. Растворимость в воде. Реакции на подлинность: 2 и 3 по ФС. Испытание на чистоту: хлориды, барий. Количественное определение, хранение.
  467. Срок годности лекарственного препарата. Ускоренные методы определения срока годности лекарств.
  468. Назовите типы сплавов. Как изменяются их свойства по сравнению с чистыми металлами (электропроводность, пластичность, твердость, температура плавления)?
  469. Свойства водных растворов электролитов а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
  470. Назовите соединения, формулы которых: Какие из них изомерны друг другу?
  471. Химический состав клетки. Особенности биомолекул, их функциональная роль.
  472. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р находиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему?
  473. Определите рН среды после реакции. После завершения реакции в растворе присутствуют вещества: AgCl, HNO3, AgNO3, HCl.
  474. Стальное изделие покрыто цинком. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара находится в нейтральной среде с рН 7?
  475. Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, , и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии.
  476. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1)
  477. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. Восстанавливающие вещества
  478. Ядро меди-67 подвергается β–распаду. Ядро какого элемента при этом образуется?
  479. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н2(г) Ni(к) + H2O(г) концентрации были равны (моль/л): СН2 = 0,5; СН2О = 1,7
  480. Фторопласт – матово-белый материал. Обладает высокими антифрикционными и электроизоляционными свойствами, твердостью, теплостойкостью, высокой коррозионной стойкостью, не смачивается водой и не поддается гниению.
  481. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. Кальций и магний
  482. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. ФТОРОТАН
  483. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. а) SnCl2 + KBrO3 + HCl  Sn4+ , Br — б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4  Fe3+, Cl — Укажите окислитель и восстановитель.
  484. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения А) CH4 → CH3Cl → C2H6 → C2H5NO2 → C2H5NH2 → C2H5NH3Cl Б) метан → этин → этаналь → этановая кислота → Cl-CH2-COOH → H2NCH2-COOH B) NH2-CH2-COOH → [NH3-CH2-COOH]+Cl- → NH2-CH2-COOH → NH2-CH2- COOC2H5 → NH2-CH2-COOH → NH2-CH2-COONa → NH2-CH3
  485. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция. Sn Hg (N O ) Sn (N O ) Hg
  486. Что такое сополимеризация ? Приведите схему сополимеризации изобутилена и изопрена.
  487. Соотнесите параметр физико-химического метода с его определением Удельный показатель поглощения
  488. Закон эквивалентов и его следствие. Среди соединений – As2O3, Na2C2O4, KI, K2Cr2O7, KCl – выбрать стандартные вещества для стандартизации перманганата калия
  489. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.
  490. Соотнесите параметр физико-химического метода с его определением Фактор показателя преломления (F)
  491. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. а) этаналь → этанол→ этилат натрия →диэтиловый эфир б) метан → ацетилен → этилен → этанол → этилацетат
  492. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания. а) KMnO4 + NaNO2 + H2O  NO3 — , MnO2 б) Mn(NO3)2 + NaClO + H2O  Cl- , MnO2
  493. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) 2 2 Mg CO MgCO 3 б) H OH H O
  494. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции (Сульфаты)
  495. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. Диоксид углерода
  496. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. a) Na2SeO3 + KBrO + H2O  Br2; SeO4 2- б) HCl + HNO3  Cl2; NO
  497. Что такое титрование? На каком законе основан метод титрования? Дайте формулировку этого закона.
  498. Что характеризуют квантовые числа? Каково соотношение между ними?
  499. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: H2CO3 и KOH Составьте молекулярные уравнения, которые выражаются следующими ионными: 4 2 4 2 Ba  SO  BaSO
  500. Что такое энергия ионизации ? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций – легче всего окисляется? Почему ?
  501. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Определение мутности ОФС 42-0051-07
  502. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Установление прозрачности ГФ XI
  503. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает указанная реакция. Fe Ni
  504. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Установление прозрачности ОФС 42-0051-07
  505. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
  506. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. ГЛИЦЕРОЛ
  507. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Пирацетам
  508. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. магния сульфата
  509. Напишите электронную структуру атомов. Исходя из электронной структуры: I2 и Тс 2.
  510. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества H2 SO4
  511. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Бензойная кислота
  512. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω % и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества HCl
  513. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Серебра Нитрат
  514. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества KOH
  515. Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса или методом полуреакций.
  516. Определите тип гибридизации АО центрального атома предложенной молекулы.
  517. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Цинка Сульфат
  518. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. ГФ XI установление бесцветности
  519. Потенциометрия. Основы метода. Электроды первого и второго рода (определение и примеры).
  520. Сколько миллилитров раствора А с заданной массовой долей ω (%) и плотностью ρ (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора В, содержащего определенную массу m растворенного вещества NH4OH
  521. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Кальция Хлорид
  522. Покажите на рисунке, как происходит коррозия предложенной Вам коррозионной пары.
  523. Укажите тип химической связи в молекулах соединений вашего варианта.
  524. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов.
  525. В каком направлении смещается равновесие в системе CO2(г) + MgO(к) = MgCO3(к), ΔH<0 а) при понижении температуры; б) при пропускании углекислого газа; в) при увеличении давления ?
  526. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: CaCl2  H2 SO4  2HCl CaSO4
  527. Укажите знак (заряд) катода и анода в приведённых электрохимических схемах электролизёров.
  528. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей.
  529. CuCl2, Ba(NO3)2. 1) Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно- молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей
  530. Напишите формулу 3′,5′- цАМФ. Опишите механизм регулирующего действия гормонов на примере глюкагона и адреналина.
  531. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами Al(OH) 2 NO3  NaOH
  532. В задании а) составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионномолекулярное уравнения реакции взаимодействия в растворах между данными соединениями.
  533. В задании а) составить молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции взаимодействия в растворах между данными соединениями.
  534. Na2CrO4; AgCl. 1) Составить молекулярное, полное и сокращенное ионно- молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей
  535. Даны формулы соединений. K2HPO4, Ca(NO3)2, V2O3, ZnOHBr, CO2, NiO, H2S, Ba(OH)2, CsOH, HCN.
  536. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. Al(OH)3 + HCl  Al(OH)2Cl + H2O Al(OH)3
  537. Напишите электрохимическую схему данного гальванического элемента.
  538. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaC2 + 2H2O
  539. Напишите формулу 3′,5′- цАМФ. Опишите механизм регулирующего действия гормонов на примере глюкагона и адреналина.
  540. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2Se, MnCl2
  541. Назвать соединения: а) 3,4-диметилпентин-1 б) 4,5-диметил-3-этилгексин-1
  542. Укажите заряд ядра атома и число электронов у данного элемента.
  543. Рассчитать тепловой эффект, изменение энтропии и изменение энергии Гиббса для стандартных условий.
  544. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. BeSO4 + K2S
  545. Составьте энергетическую диаграмму предложенной частицы.
  546. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Na2S + AL2 (SO)4)3
  547. Даны формулы соединений. FeHPO4, Ag2SO3, Cr2O3, (ZnOH)2SO4, SrO, RbOH, H2Te, La(OH)3, HClO4, I2O7
  548. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах NaHCO3  HCl
  549. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах NaHCO3 + Ca(OH)2
  550. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения, назовите полученные вещества: СaCO3 CaO
  551. Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома?
  552. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  553. Осуществите превращения, называя продукты реакций: хлорбензол (А) гидроксибензол, фенол (B)
  554. Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям)
  555. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций
  556. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
  557. Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома?
Людмила Фирмаль